江西宜丰2015-2016学年化学必修一第四章《第一节 无机非金属材料的主角——硅》PPT课件（共71张PPT）
文档属性
| 名称 | 江西宜丰2015-2016学年化学必修一第四章《第一节 无机非金属材料的主角——硅》PPT课件（共71张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-14 16:22:12 | ||
图片预览
文档简介
(共71张PPT)
学习目标：
1、了解二氧化硅及硅酸的性质与应用
2、认识物质间既有相似性，又有各自的特性
重点： 二氧化硅的性质和硅酸的制备
难点： 二氧化硅的结构
价值5元的沙子
SiO2
Si
点沙成金
价值5000元的芯片
无机非金属材料的主角——硅（第一课时）
地球生物生存的根基——空气、水、阳、 硅酸盐
说文解字
硅
硅广泛存在于岩石、土壤、沙子中，是构成地壳的重要元素
秦砖汉瓦
秦始皇陵兵马俑
瓷器是中国最伟大的创造之一
美丽的玻璃雕花艺术
水
晶
玛瑙
现代建筑离不开玻璃的装饰和采光
东方明珠
为什么是主角呢？
含量高，仅次于氧
用途广泛
核心元素
？
硅
“豪门二杰”
C、Si 的原子结构示意图。
+14
+6
C
Si
硅原子既不易失去又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强
存在：没有游离态，只有化合态——二氧化硅、硅酸盐。
1、硅的工业制法 ：
粗硅：
纯硅：
2C+ SiO2=== Si+2CO↑
高温
Si+2Cl2====SiCl4
SiCl4+2H2===Si+4HCl
高温
一、硅单质
2.物理性质
结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。
3.化学性质
在常温下化学性质不活泼
Si + O2 === SiO2
Si+2F2==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑
Si+2Cl2==SiCl4
4.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。
太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样大小了。
大规模集成电路
硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、铁合金等多种合金。
硅芯片
在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。
硅在电子工业中重要作用
二氧化硅(SiO2)
二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。是一种坚硬难熔的固体。
硅石
硅矿山
二、二氧化硅和硅酸
结晶形（石英晶体）
无定形——硅藻土
水晶
玛瑙
二氧化硅（ SiO2 ）
1、存在:
硅石
无色透明
彩色环带或层状
水晶
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫硅石；结晶的二氧化硅叫石英。
固体
熔点高
难溶于水
硬度大
联想-------沙子
思考与交流
二氧化硅具有哪些物理性质 SiO2的这些性质是由什么决定的？
2、物理性质
二氧化碳CO2 二氧化硅SiO2
状 态
硬 度
水溶性
熔沸点
气 态
固态
很小
很大
可溶于水
难溶于水
很 低
很 高
物理性质:（与CO2 作比较）
思考交流：为什么SiO2和CO2的物理性质差异很大？
二氧化硅(SiO2） 二氧化(CO2)
物理性质 熔沸点高、硬度大 熔沸点低硬度小
与水反应 不反应 CO2+H2O=H2CO3
与碱反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与碱性氧化物反应
SiO2+CaO== Ca SiO3
CO2+Na2O= Na2CO3
与酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应
与碳反应
SiO2+2C== Si+2CO
CO2+C== 2CO
高温
高温
高温
硅原子——
二氧化硅中没有单个分子，用SiO2来表示二氧化硅的组成,
表示Si与O的原子个数比为1:2,所以不是分子式而是化学式。
[SiO4]四面体结构
立体网状结构决定了SiO2具有优良的物理和化学性质
3、结构
思考：为什么不能用玻璃瓶保存氢氟酸 那用什么瓶保存 为什么能用氢氟酸来刻蚀玻璃？
原因：玻璃中含有SiO2会与HF反应生成SiF4
用塑料瓶盛装氢氟酸。
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品
思考： 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
原因： 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3 ，使瓶塞和瓶口粘在一起 （ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ）
加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ）
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚 D.氧化铝坩埚
C
解释：石英坩埚、玻璃坩埚中均含有SiO2，在加热的情况下会与NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩埚。
5、二氧化硅的用途
二氧化硅
石英玻璃
玛瑙首饰
石英手表
石英钟
高级工艺品
眼镜
精密仪器轴承
光导纤维
玛瑙
思考： CO2＋H2O＝H2CO3 ，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3。
那怎样制备H2SiO3呢？
硅酸是一种怎样的物质呢？
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
酸性较弱，比碳酸的酸性还弱。
三、硅酸(H2SiO3)
干燥硅胶
湿硅胶
（1）硅酸的制备
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（2）硅酸的性质
①不稳定性
②弱酸性
H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3
H2SiO3===H2O+SiO2
加热
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（3）硅胶(SiO2）
制备：
H2SiO3 硅酸凝胶 硅酸干凝胶 “硅胶”
用途：
硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
A.溶解性：CO2 H2CO3
C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2C
2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（ ）
A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
C
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液
B 盐酸
C 硫酸
D 苛性钠溶液
B
四、硅酸盐
硅酸盐结构复杂的固态化合物，
一般都不溶于水。
1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称
2.硅酸盐的表示方法：
①化学式法：
②氧化物法：
硅酸钠：Na2SiO3
硅酸钙：CaSiO3
硅酸钠：Na2O · SiO2
硅酸钙： CaO· SiO2
高岭石：Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O
石棉：CaO · 3MgO· 4SiO2
沸石：Na2 O · Al2O3 · 3SiO2· 2H2O
云母： K2O· 3Al2O3 · 6SiO2· 2H2O
长石：K2O · Al2O3 · 6SiO2
水泥：3CaO · SiO2 · 2CaO· SiO2
玻璃：Na2 O · CaO· 6SiO2
粘土： Al2O3 · 2SiO2· 2H2O
最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），
其水溶液俗称为水玻璃，
硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，
可用作肥皂填料、木材防火剂等 。
3.硅酸钠
（Na2SiO3）
关于硅酸盐说明：
1.除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水
2.硅酸钠是常见的可溶性硅酸盐之一，俗称泡花碱；它的水溶液俗称水玻璃，是一种粘合剂；
硅酸和二氧化硅的制备：
[水玻璃可保存玻璃瓶中,但不能使用玻璃塞,要用橡胶塞]
较强酸和可溶性硅酸盐反应制硅酸
2HCl + Na2SiO3 + H2O == H4SiO4↓+ 2NaCl
H4SiO4 H2SiO3 SiO2
常温分解
受热分解
无机非金属材料
硅酸盐产品
陶瓷
水泥
玻璃
四、硅酸盐工业
t
水泥是一种非常重要的建筑材料。万丈高楼平地起，穿针引线是水泥。
⑵生产过程：
黏土和石灰石
两磨、一烧。
研磨→煅烧→再磨成细粉；
硅酸三钙(3CaO·SiO2)
硅酸二钙(2CaO·SiO2) 混合物
铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
⑴水泥的生产原料：
⑶普通硅酸盐水泥的成分：
1 、水泥
⑷水泥的性能：
水泥具有水硬性。
水泥、沙子和水的混合物——建筑黏合剂。
水泥、沙子和碎石的混合物。
混凝土：
水泥砂浆：
2、玻璃：
⑵生产过程：
纯碱、石灰石和石英。
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
CaCO3 +SiO2===CaSiO3 + CO2↑
高温
高温
⑴玻璃的生产原料：
⑶普通玻璃的成分：
Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成
的混合物。
或Na2O·CaO·6SiO2；
玻璃无固定的熔沸点，
在一定温度范围内软化。
⑷玻璃的性能：
3、陶瓷：
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点，因此，陶瓷制品一直为人们所喜爱。
家用陶瓷
江苏宜兴，
有陶都之称。
隋带烧制的三彩陶骆驼
瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”用同一字母拼音表示。
江西景德镇。
江西景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如罄。”
我国素有“瓷都”之称的地方
江西景德镇所烧制的瓷器
传统无机非金属材料：
陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷
透明陶瓷、超导陶瓷等
新型无机非金属材料：
1、新型无机非金属材料的特征：
（1）耐高温、强度高；
（2）具有电学性质；
（3）具有光学性质；
（4）具有生物功能；
2、结构材料——高温结构陶瓷：
(1)氧化铝陶瓷(人造刚玉)：
氧化铝透明陶瓷管
氧化铝陶瓷制品
高压钠灯的灯管就是用氧化铝陶瓷制作的。高压钠灯是发光效率很高的一种电光源，光色金白，在它的灯光下看物清晰，不刺眼。平均寿命长达1万小时～2万小时，比高压汞灯寿命长2倍，是白炽灯寿命的10倍，是目前寿命最长的灯。
高压钠灯
透明氧化铝陶瓷
注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由于没有一种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以，直到1965年才制取第一支高压钠灯。
用高温结构陶瓷做的发动机叶片
1.下列物质中属于纯净物的是( )
A.Na2CO3·10H2O B.水泥
C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
3.下列物质有固定熔点的是（ ）
A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃
2.下列叙述正确的是( )
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
A
BD
C
小结：硅酸（H2SiO3)
（1）硅酸制取：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
白色胶状
强酸制弱酸
（2）硅酸性质：
① 白色胶状，难溶
② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3）
③ 脱水形成硅胶
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（用作干燥剂）
原理
练习1
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
思考：直接将A中产生的二氧化碳通入到C中的硅酸钠溶中，能否证明H2CO3强于H2SiO3？
盐酸
饱和NaHCO3溶液
吸收HCl气体
Na2SiO3溶液
HCl
H2CO3
H2SiO3
本节小结
1、学习了非金属元素硅的重要化合物
二氧化硅和硅酸。
2、学习了二氧化硅的重要
性质及硅酸的制备。
巩固小练：
写出下列的化学方程式：
１、二氧化硅和氢氟酸反应
2、二氧化硅和氧化钙反应
3、二氧化硅和氢氧化钠溶液
4、实验室制取硅酸
5、二氧化碳通入氢氧化钠溶液
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
学习目标：
1、了解二氧化硅及硅酸的性质与应用
2、认识物质间既有相似性，又有各自的特性
重点： 二氧化硅的性质和硅酸的制备
难点： 二氧化硅的结构
价值5元的沙子
SiO2
Si
点沙成金
价值5000元的芯片
无机非金属材料的主角——硅（第一课时）
地球生物生存的根基——空气、水、阳、 硅酸盐
说文解字
硅
硅广泛存在于岩石、土壤、沙子中，是构成地壳的重要元素
秦砖汉瓦
秦始皇陵兵马俑
瓷器是中国最伟大的创造之一
美丽的玻璃雕花艺术
水
晶
玛瑙
现代建筑离不开玻璃的装饰和采光
东方明珠
为什么是主角呢？
含量高，仅次于氧
用途广泛
核心元素
？
硅
“豪门二杰”
C、Si 的原子结构示意图。
+14
+6
C
Si
硅原子既不易失去又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强
存在：没有游离态，只有化合态——二氧化硅、硅酸盐。
1、硅的工业制法 ：
粗硅：
纯硅：
2C+ SiO2=== Si+2CO↑
高温
Si+2Cl2====SiCl4
SiCl4+2H2===Si+4HCl
高温
一、硅单质
2.物理性质
结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。
3.化学性质
在常温下化学性质不活泼
Si + O2 === SiO2
Si+2F2==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑
Si+2Cl2==SiCl4
4.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。
太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样大小了。
大规模集成电路
硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、铁合金等多种合金。
硅芯片
在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。
硅在电子工业中重要作用
二氧化硅(SiO2)
二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。是一种坚硬难熔的固体。
硅石
硅矿山
二、二氧化硅和硅酸
结晶形（石英晶体）
无定形——硅藻土
水晶
玛瑙
二氧化硅（ SiO2 ）
1、存在:
硅石
无色透明
彩色环带或层状
水晶
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫硅石；结晶的二氧化硅叫石英。
固体
熔点高
难溶于水
硬度大
联想-------沙子
思考与交流
二氧化硅具有哪些物理性质 SiO2的这些性质是由什么决定的？
2、物理性质
二氧化碳CO2 二氧化硅SiO2
状 态
硬 度
水溶性
熔沸点
气 态
固态
很小
很大
可溶于水
难溶于水
很 低
很 高
物理性质:（与CO2 作比较）
思考交流：为什么SiO2和CO2的物理性质差异很大？
二氧化硅(SiO2） 二氧化(CO2)
物理性质 熔沸点高、硬度大 熔沸点低硬度小
与水反应 不反应 CO2+H2O=H2CO3
与碱反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与碱性氧化物反应
SiO2+CaO== Ca SiO3
CO2+Na2O= Na2CO3
与酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应
与碳反应
SiO2+2C== Si+2CO
CO2+C== 2CO
高温
高温
高温
硅原子——
二氧化硅中没有单个分子，用SiO2来表示二氧化硅的组成,
表示Si与O的原子个数比为1:2,所以不是分子式而是化学式。
[SiO4]四面体结构
立体网状结构决定了SiO2具有优良的物理和化学性质
3、结构
思考：为什么不能用玻璃瓶保存氢氟酸 那用什么瓶保存 为什么能用氢氟酸来刻蚀玻璃？
原因：玻璃中含有SiO2会与HF反应生成SiF4
用塑料瓶盛装氢氟酸。
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
用氢氟酸“刻”出的玻璃工艺品
思考： 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？
原因： 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3 ，使瓶塞和瓶口粘在一起 （ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ）
加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ）
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚 D.氧化铝坩埚
C
解释：石英坩埚、玻璃坩埚中均含有SiO2，在加热的情况下会与NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩埚。
5、二氧化硅的用途
二氧化硅
石英玻璃
玛瑙首饰
石英手表
石英钟
高级工艺品
眼镜
精密仪器轴承
光导纤维
玛瑙
思考： CO2＋H2O＝H2CO3 ，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3。
那怎样制备H2SiO3呢？
硅酸是一种怎样的物质呢？
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
酸性较弱，比碳酸的酸性还弱。
三、硅酸(H2SiO3)
干燥硅胶
湿硅胶
（1）硅酸的制备
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（2）硅酸的性质
①不稳定性
②弱酸性
H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3
H2SiO3===H2O+SiO2
加热
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（3）硅胶(SiO2）
制备：
H2SiO3 硅酸凝胶 硅酸干凝胶 “硅胶”
用途：
硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
A.溶解性：CO2
C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2
2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（ ）
A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
C
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液
B 盐酸
C 硫酸
D 苛性钠溶液
B
四、硅酸盐
硅酸盐结构复杂的固态化合物，
一般都不溶于水。
1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称
2.硅酸盐的表示方法：
①化学式法：
②氧化物法：
硅酸钠：Na2SiO3
硅酸钙：CaSiO3
硅酸钠：Na2O · SiO2
硅酸钙： CaO· SiO2
高岭石：Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O
石棉：CaO · 3MgO· 4SiO2
沸石：Na2 O · Al2O3 · 3SiO2· 2H2O
云母： K2O· 3Al2O3 · 6SiO2· 2H2O
长石：K2O · Al2O3 · 6SiO2
水泥：3CaO · SiO2 · 2CaO· SiO2
玻璃：Na2 O · CaO· 6SiO2
粘土： Al2O3 · 2SiO2· 2H2O
最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），
其水溶液俗称为水玻璃，
硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，
可用作肥皂填料、木材防火剂等 。
3.硅酸钠
（Na2SiO3）
关于硅酸盐说明：
1.除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水
2.硅酸钠是常见的可溶性硅酸盐之一，俗称泡花碱；它的水溶液俗称水玻璃，是一种粘合剂；
硅酸和二氧化硅的制备：
[水玻璃可保存玻璃瓶中,但不能使用玻璃塞,要用橡胶塞]
较强酸和可溶性硅酸盐反应制硅酸
2HCl + Na2SiO3 + H2O == H4SiO4↓+ 2NaCl
H4SiO4 H2SiO3 SiO2
常温分解
受热分解
无机非金属材料
硅酸盐产品
陶瓷
水泥
玻璃
四、硅酸盐工业
t
水泥是一种非常重要的建筑材料。万丈高楼平地起，穿针引线是水泥。
⑵生产过程：
黏土和石灰石
两磨、一烧。
研磨→煅烧→再磨成细粉；
硅酸三钙(3CaO·SiO2)
硅酸二钙(2CaO·SiO2) 混合物
铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
⑴水泥的生产原料：
⑶普通硅酸盐水泥的成分：
1 、水泥
⑷水泥的性能：
水泥具有水硬性。
水泥、沙子和水的混合物——建筑黏合剂。
水泥、沙子和碎石的混合物。
混凝土：
水泥砂浆：
2、玻璃：
⑵生产过程：
纯碱、石灰石和石英。
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
CaCO3 +SiO2===CaSiO3 + CO2↑
高温
高温
⑴玻璃的生产原料：
⑶普通玻璃的成分：
Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成
的混合物。
或Na2O·CaO·6SiO2；
玻璃无固定的熔沸点，
在一定温度范围内软化。
⑷玻璃的性能：
3、陶瓷：
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点，因此，陶瓷制品一直为人们所喜爱。
家用陶瓷
江苏宜兴，
有陶都之称。
隋带烧制的三彩陶骆驼
瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”用同一字母拼音表示。
江西景德镇。
江西景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如罄。”
我国素有“瓷都”之称的地方
江西景德镇所烧制的瓷器
传统无机非金属材料：
陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷
透明陶瓷、超导陶瓷等
新型无机非金属材料：
1、新型无机非金属材料的特征：
（1）耐高温、强度高；
（2）具有电学性质；
（3）具有光学性质；
（4）具有生物功能；
2、结构材料——高温结构陶瓷：
(1)氧化铝陶瓷(人造刚玉)：
氧化铝透明陶瓷管
氧化铝陶瓷制品
高压钠灯的灯管就是用氧化铝陶瓷制作的。高压钠灯是发光效率很高的一种电光源，光色金白，在它的灯光下看物清晰，不刺眼。平均寿命长达1万小时～2万小时，比高压汞灯寿命长2倍，是白炽灯寿命的10倍，是目前寿命最长的灯。
高压钠灯
透明氧化铝陶瓷
注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由于没有一种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以，直到1965年才制取第一支高压钠灯。
用高温结构陶瓷做的发动机叶片
1.下列物质中属于纯净物的是( )
A.Na2CO3·10H2O B.水泥
C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
3.下列物质有固定熔点的是（ ）
A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃
2.下列叙述正确的是( )
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
A
BD
C
小结：硅酸（H2SiO3)
（1）硅酸制取：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
白色胶状
强酸制弱酸
（2）硅酸性质：
① 白色胶状，难溶
② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3）
③ 脱水形成硅胶
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（用作干燥剂）
原理
练习1
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
思考：直接将A中产生的二氧化碳通入到C中的硅酸钠溶中，能否证明H2CO3强于H2SiO3？
盐酸
饱和NaHCO3溶液
吸收HCl气体
Na2SiO3溶液
HCl
H2CO3
H2SiO3
本节小结
1、学习了非金属元素硅的重要化合物
二氧化硅和硅酸。
2、学习了二氧化硅的重要
性质及硅酸的制备。
巩固小练：
写出下列的化学方程式：
１、二氧化硅和氢氟酸反应
2、二氧化硅和氧化钙反应
3、二氧化硅和氢氧化钠溶液
4、实验室制取硅酸
5、二氧化碳通入氢氧化钠溶液
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O