第2章 化学反应的方向、限度与速率--章节复习测试-(共74张PPT)-2025年高考化学选择性必修第一册（鲁科版）.pptx

(共74张PPT)
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
章节测试复习
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有1个选项符合题意）
1.（2024山东滕州一中月考）在， 气体通过铁管时，发生腐蚀反应
，下列分析不正确的是( )
D
A.降低反应温度，可减缓反应 的速率
B.在气体中加入一定量 能起到防护铁管的作用
C.反应的可通过如下反应获得： 、
D.时，若气体混合物中 ，铁管易被腐蚀
【解析】 A（√） “两个核心”之能量，降低温度 活化分子百分数减小
单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。
B（√）在气体中加入一定量 ，氢气浓度增大，可以抑制平衡正向移动，能起到防
护铁管的作用。
（√）、 ，根据盖斯定
律得 。
D（×）时，若气体混合物中 ，则
，反应逆向移动，铁管不易腐蚀。
2.（2024辽宁六校期中）已知：氧化制 的主反应热化学方程式为
。
该反应的历程分为如下两步：
反应① （快反应）
反应② （慢反应）
下列说法正确的是( )
C
A.反应①的活化能 反应②的活化能
B.其他条件相同时，同等程度增大、，增大 对主反应速率影响更大
C.将 液化分离，可以提高反应物的转化率
D.若反应①的，则该反应自发进行的最高温度
【解析】 A（×）通常反应的活化能较低时，反应速率较大，反应①为快反应，反应②
为慢反应，说明活化能 。
B（×）反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高 对提高反应
②的反应速率影响较小，故对主反应的速率影响较小，提高 对提高反应②的反应
速率影响较大，进而对提高主反应的反应速率影响较大。
C（√）将 液化分离，根据主反应可知，生成物浓度减小，则主反应化学平衡正
向移动，提高反应物的转化率。
D（×）反应①的 ，反应①的
，根据反应自发进行的条件
，得到 ，因此反应自发进行的最低温度为
。
3.（2023重庆一中考试）时，在体积为 的恒
温恒容密闭容器中充入和 ，发
生反应 ，测得
和 的物质的量随时间的变化如图所示。
该反应的正、逆反应速率分别可表示为
，，
分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。
B
A.从反应开始至达到平衡时，用表示的平均反应速率为
B.该反应在A、B两点的正反应速率之比为
C.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
D.时，该反应的平衡常数
下列说法正确的是 ( )
【解析】 A（×）
。
B（√）点处和 的物质的量相等，均为
，的物质的量也为 ，此时
，B点达到平
衡， ，此时
，故 。
C（×）该反应中物质全为气体，气体总质量保持不变，容器的体积不变，则混合气体
的密度始终不变。
D（×）达到平衡时， ，
，该温度下的平衡常数
。
4.（2024辽宁实验中学阶段测试）如图所示，向A和B中都充入和 ，起始
时， ，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下
列反应：，达到平衡时 。下列说法错误
的是( )
B
A.两容器中达到平衡的时间
B.打开 达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定减小
C.原平衡A容器中的转化率为
D.打开一段时间达新平衡时，A的体积为 （连通管中的气体体积忽略不计）
【解析】 A（√）起始时、 ，A中物质的浓度
大于B中物质的浓度，随着反应的进行，最终 ，A中物
质的浓度仍大于B中物质的浓度，所以两容器中达到平衡的时间
。
B（×）反应 放热，所以升高温度，平衡逆向移动，气体体
积减小，但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以A容器的体积可能增大,也可能减小。
C（√）达到平衡时， ，恒压恒温条件下，气体的体积之比等于气体的物质
的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是 ，设参加反
应的A的物质的量为 ，则：
，解得，所以 的转化率
为 。
D（√） “三段式”法，打开 一段时间达到的新平衡等效为A中达到的平衡
（【提醒】A为恒温恒压状态，打开 之后整个体系也为恒温恒压状态，且投料量成比
例），的转化率为，参加反应的的总的物质的量为 ，则：
平衡后容器内总的物质的量为
，气体的体积之比等于物
质的量之比，则总容器的体积为 ，A的体积
为 。
有“化”好说
等效平衡的判断方法
类型 等效条件 结果
恒温 恒容 反应前后气体分子 数目不相等 投料换算成相同物质表 示时量相同 两次平衡时各组分百分含量、 、
均相同
反应前后气体分子 数目相等 投料换算成相同物质表 示时等比例 两次平衡时各组分百分含量相
同，、 同比例变化
恒温恒压 投料换算成相同物质表 示时等比例 两次平衡时各组分百分含量、 相
同， 同比例变化
5.（新概念）（2023湖南长沙浏阳一中检测）已知反应 ，速
率方程为。在金 表面分解的实验数据如表所示。
0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.020 0
已知：为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； 时，该反应为0
级反应，时，该反应为1级反应，以此类推， 可以为整数，也可以为分数；③浓
度消耗一半所用的时间叫半衰期 。下列说法正确的是( )
C
A.表格中
B.该反应为2级反应
C.保持其他条件不变，若的起始浓度为，则半衰期为
D.该反应的速率常数
【解析】 A（×）由表中数据可知，相同时间内的浓度变化相同，则 。
B（×）由A项分析可知，该反应是匀速反应，由得 ，该反应是0级
反应。
C（√）设的起始浓度为，，则 ，半衰期与起始浓度成正比，根据
表格数据知，的起始浓度为时半衰期为 ，温度不变，速率常数
不变，则起始浓度为时，半衰期为 。
D（×）该反应是0级反应， ，可根据任何一段时间求速率和速率常数，
时，
。
6.（2024河北保定定州中学月考）二甲醚 催化制备乙醇主要涉及以下两个反
应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在固定、、 的原料比及体系压强不变的条件
下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数
随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应 一定可以自发进行
B.温度高于 时，温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
C.由图可知随着温度的升高， 的平衡转化率先下降后升高
D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应Ⅱ催化性能
更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量
√
【解析】 A（×）根据盖斯定律，由反应Ⅰ 反应Ⅱ可得
，该反应为气体分
子数减小的反应，，在高温下 ，反应不能自发进行。
B（√）温度高于时， 的物质的量分数急剧下降，说明反应Ⅰ平衡左
移的程度超过反应Ⅱ平衡左移的程度，即温度升高对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ。
C（×） 只存在于反应Ⅱ中，反应Ⅱ为放热反应，因此，随着温度升高，反应Ⅱ逆向进
行， 的平衡转化率始终下降。
D（×）温度不变时，平衡常数不变，延长反应时间不会影响平衡状态，平衡混合物中
乙醇的含量不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂只会加快反应速率，不影响平衡
混合物中乙醇的含量。
7.（2024安徽安庆期中）在体积均为 的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，
在不同温度下发生反应：， 的平衡浓度随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是( )
容器
甲 0.1 0.3 0
乙 0 0 0.4
A.曲线Ⅰ对应的是容器甲
B.、两点所处状态的压强大小关系：
C.点：的体积分数
D.时，若起始时向容器乙中加入、、C各，则（正） （逆）
√
【解析】 A（×）固体物质的量不影响平衡移动，
乙中投入一氧化碳，相当于投入 二氧
化碳，则乙相当于两个容器甲加压，无论平衡如何
移动，乙中一氧化碳浓度一定大于甲，故图中曲线Ⅰ
对应的是容器乙。
B（×） “三段式”法，曲线Ⅱ对应容器甲，
根据 点数据计算：
曲线Ⅰ对应容器乙，根据 点数据计算：
若、 两点所处温度相同，恒温恒容下，气体的压
强之比等于物质的量之比，则
，即
，由于点温度更高，故、 两点所处状态的压强: 。
C（√）点时 的体积分数为
，点相当于 点减压，平衡正
向移动，的体积分数变大，故点处 的体积分
数大于 。
D（×）点温度为，此时 ，
降温减小（【点拨】温度升高， 的平衡浓度增
大，说明升温，平衡正向移动，反应吸热， 增
大），时 ，若起始向容器乙中加入
、、C各，则 ，平衡逆向移动，故（正） （逆）。
二、选择题（本题包括4小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
8.（2023山东威海期末）实验室模拟利用工业废气
合成甲醇，反应为
。
在密闭容器中按照不同氢碳比 投料
（曲线①~③），测得 平衡转化率与温度的关系
如图所示。已知该反应速率
，其中、 分别为正、
逆反应速率常数。下列说法正确的是( )
A.氢碳比由大到小的顺序是：
B.、、处
C.、处
D.时，若按曲线③的氢碳比充入 和
达到平衡，则点处
√
√
【解析】 A（×）相同温度下，氢碳比越大，氢气
的平衡转化率越小，则氢碳比由大到小的顺序为
。
B（√）、、 三点都处于平衡状态，
，则有
，
， ，
点温度相同，相同，点温度较低，且该反应正反应为放热反应，故点大于 、
点。
C（×）点相对于点温度升高，温度升高反应速率增大，点小于 点。
D（√） 时，按曲线③氢碳比充入
和，平衡时氢气转化率为 ，
设反应消耗的物质的量为 ，则有
，解得 ，则平衡时各物质浓度均为， 。
9.（2024山东泰安第一中学阶段测试）二氧
化碳到淀粉的人工合成的第一步为用无机催
化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应的化学方
程式为 。
一定温度下，向恒容密闭容器中按照投料比
充入与 ，在不同条件下达
到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在 下的、
在 下的 如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线代表下的 ，
曲线代表下的
B.该反应的正反应为放热反应
C.在， 的条件下，向该恒
容密闭容器中继续通入与 ，
达到新的平衡后，
D.在， 的条件下，将投料
比改成，则
√
【解析】 A（√）该反应为气体分子数减小
的反应，恒温条件下加压，平衡正向移动，
增大，则曲线代表 下
的，曲线 代表
下的 。
B（√）曲线代表 下的
，升高温度， 逐渐
减小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，
则正反应为放热反应。
C（×）在， 的条件下，
向该密闭体系中继续通入 与
，即按照投料比同等倍数增大反
应物浓度，等效于在原平衡的基础上加压，
加压，平衡正向移动，达到新的平衡后，
。
D（√）在， 的条件下，
将投料比改成 ，等效于在原投料
比 时反应达平衡的基础上，减少
反应物 的浓度，平衡逆向移动，
。
10.（2024湖北武汉重点中学期中）甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可
分解生成和 。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说
法错误的是( )
A.，
B.途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应的活化能不变
C.途径二 参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D.途径二反应的快慢由生成 的速率决定
√
【解析】
A（√）由上述分析知A项正确。
B（×）途径二使用了催化剂，正逆反应速率都加快，催化剂既降低了正反应的活化能，
也降低了逆反应的活化能。
C（√）途径二反应前后都有氢离子，说明 参与反应，起到催化作用，通过改变反应
途径加快反应速率。
D（√）途径二所示反应历程中生成 的活化能最高，反应速率最慢，途径二反
应的快慢由生成 的速率决定。
11.（2024山东青岛第一中学检测）用活性炭还原 可防止空气污染，其反应原理为
。在密闭容器中 和足量C发生上述反应，
反应相同时间内测得的生成速率与 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维
持温度不变，反应相同时间内测得 的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错
误的是( )
图1
图2
A.图1中的A、B、C三点中只有C点达平衡状态
B.图2中点的小于点的
C.图2中平衡常数，则的平衡浓度
D.在恒温恒容下，向图2中点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比， 的平
衡转化率减小
【解析】
√
A（√）A、B、C三点中只有C点达平衡状态
B（√）点反应正向进行，点反应达到平衡，且压强，则点的小于点的 ，
可画出速率-时间图像直观比较： 。
C（×）题中说“维持温度不变”，说明、两点温度相同，平衡常数 ；浓度
与气体压强有关，压强越大，体积越小，浓度越大，且正反应为气体分子数增大的反应，
增大压强，平衡逆向移动，压强，故的平衡浓度 。
D（√）反应物只有为气体，在恒温恒容下，向点平衡体系中充入一定量的 ，
等效于加压，平衡逆向移动， 的平衡转化率减小。
三、非选择题（本题包括4小题）
12.（“碘钟实验”反应机理探究）（2023四川成都七中期中）研究化学反应的速率和限
度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。回答下列问题：
（1） 一定温度下，在的恒容容器中充入
与各发生合成氨反应 ，
的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
① 内，反应以 表示的平均反应速
率为____________________。
【解析】 内，由 减少为
，则 ，
反应速率之比等于化学计量数之比，合成氨反应
为，故 表示的平均反应速率
。
② 下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___
（填标号）。
.混合气体的密度保持不变
.容器内的气体压强保持不变
、、分子数之比为
.气体的平均相对分子质量保持不变
的体积分数保持不变
【解析】 （×）“变量角度”，合成
氨反应气体的总质量不变、容器的体积不变，则
混合气体的密度一直保持不变。
（√）“变量角度”，合成氨反应气体的分子数发
生改变，容器内气体的压强为变量，则容器内的
气体压强保持不变，说明反应达到平衡。
（×）“速率角度”，正、逆反应速率相等时反应
达到平衡，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知， 时反应
达到平衡。
（×）“变量角度”，化学反应达平衡时各组分的
浓度、百分含量等保持不变，而不是各组分的量
相等或成比例。
（√）“变量角度”，合成氨反应气体的分子数发
生改变，气体的质量保持不变，则气体的平均相
对分子质量为变量，保持不变时反应达到平衡。
（√）“变量角度”， 的体积分数随反应的进
行发生改变，保持不变说明反应达到平衡。
③ 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示
（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是___（填标号）。
通过多步还原反应生成
.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
.适当提高分压，可以加快的反应速率，提高 转化率
.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
【解析】 （√）生成的过程中 元素化合价
是逐渐降低的，即通过多步还原反应生成 。
（×）过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的一个键，过程Ⅲ与
过程Ⅰ断键不同，所需能量不同，所以过程Ⅰ和Ⅲ中能
量的变化不相同。
（×）适当提高分压，可以加快 的反
应速率，但 在此步骤的转化率降低。
（√）氨气分子的脱附可留下继续反应的空间，从而增加催化剂的活性位，如果大量氨
分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率（【易错】与常见的浓度越大反应速率越快规
律相反，本题需结合催化机理具体问题具体分析）。
（2） 一种“碘钟实验”是将浓度均为的、、、 溶液
及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。
资料：该实验的总反应为 。反应分两步进行，
第ⅰ步： ，第ⅱ步： ……
① 第ⅱ步的离子方程式是__________________________。对于总反应， 的作用相当于
________。
催化剂
【解析】 该“碘钟实验”的总反应为 ，反应分
两步进行，第ⅰ步反应为，则由 可得到第ⅱ步反
应的离子方程式：， 先消耗后生成，作催化剂。
② 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ（溶液浓度均为
）。
实验序号 溶液 溶液 溶液 溶液（含淀粉） 变蓝时间
实验Ⅰ 0
实验Ⅱ
实验Ⅱ中，、、 所对应的数值分别是_________。对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实
验结论是________________________________________________。
8、3、2
其他条件相同，增大浓度可以加快该化学反应速率
【解析】 实验Ⅱ与实验Ⅰ相比硫酸体积减少，根据控制变量法，其他条件应完全相同，
故实验Ⅱ中，、、所对应的数值分别是8、3、2（【点拨】 是为了保证溶液总
体积相同），实验Ⅰ比实验Ⅱ变蓝所用的时间短，则可得出的实验结论是其他条件不变，
增大氢离子浓度可以加快反应速率。③实验Ⅲ相比实验Ⅰ，过氧化氢浓度减小，
浓度增大，浓度越大反应速率越快，未出现蓝色现象，说明第ⅰ步反应速率小于第ⅱ步反
应，第ⅰ步反应生成的 很快被第ⅱ步反应消耗。
③ 为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ（溶液浓度均为
）。
实验序号 溶液 溶液 溶液 溶液（含淀粉）
实验Ⅲ 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第ⅰ、ⅱ
步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因_____________________
______________________________。
第ⅰ步反应速率小于第ⅱ步反应，所以未出现蓝色现象
13.（2024江西贵溪实验中学模拟）聚丙烯塑料是制造口罩的主要材料，丙烯是合成聚
丙烯的原料。科学家研发出自柱式纳米片催化剂，用于高效催化丙烷脱氢。
（1） 在恒温恒容密闭容器中充入和 （不参与反应），发生反应
，下列叙述正确的是___（填标号）。
A
A.气体总压强不变时达到平衡状态
B.平衡时的体积分数为
C.加入催化剂能提高丙烷的平衡转化率
D.平衡后，再充入少量 ，丙烷的平衡转化率增大
【解析】 该反应为反应前后气体分子数增大的反应，恒温恒容下，气体总压强不变时
说明反应达到平衡状态，A项正确。若 完全转化，则平衡时氢气的体积分
数为，但丙烷脱氢是可逆反应， 不可能完全转化，故平衡时氢气的
体积分数小于 ，B项错误。加入催化剂，能提高反应速率，但不能提高平衡转化率，
C项错误。平衡后，再充入少量丙烷，恒温恒容条件下，相当于增大压强，平衡逆向移
动，丙烷的平衡转化率减小，D项错误，应选A。
（2） 已知：丙烷在一定温度下会发生副反应： 。
丙烷的转化率和丙烯的选择性 随温度的变化关系如图1
所示。随着温度升高，丙烯的选择性降低的原因可能为____________________________
_______________________________（写出一条即可）。丙烷转化率增大的原因是_____
____________________________________________________________________________
_____________________________。
催化剂失活（或副产物增加或产物聚合生成聚丙烯等合理答案）
两个反应都是吸热反应，平衡前升温，反应速率增大，丙烷的转化率增大;平衡后升温，平衡正向移动，丙烷的转化率增大
图1
图2
【解析】 升高温度，丙烯的选择性降低，原因可能为催化剂失活、副产物增加、产物聚合
生成聚丙烯等。由题意知，题给两个反应都是吸热反应，平衡之前，升高温度，反应速率
增大，丙烷的转化率增大；平衡之后，升高温度，平衡正向移动，丙烷的转化率增大。
（3） 在，压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中充入和 ，只发
生脱氢反应。丙烷的平衡转化率与投料比 的变化关系如图2所示。反应经过
达到 点。
【解析】 ①根据题图2可知，假设起始时充入和 ，
时丙烷的平衡转化率为，丙烷的转化量为 ,列三段式：
此时气体的总物质的量为 ，
， 。
起始时， 内生成丙烷的平均速率为
（【易错警示】计算平衡、起始时气体的分压时容易忽
略体系中含有的 而计算错误）。②该温度下，平衡常数
。
① 内生成丙烷的平均速率为____ 。
② 该温度下，平衡常数为_______（要求带单位）（已知： 为用分压计算的平衡
常数，分压总压 物质的量分数）。
6.3
14.（2024陕西西安期末）金属钛 在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。
目前生产钛的方法之一是将金红石转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列
问题：
（1） 转化为有直接氯化法和碳氯化法。在 时反应的热化学方程式及
其平衡常数如下：
ⅰ.直接氯化： ，
ⅱ.碳氯化： ，
① 对于直接氯化反应：增大压强，平衡____（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升
高， 平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
不
变大
【解析】 对于直接氯化反应，反应后气体分子数不变，依据勒·夏特列原理，增大压强，
平衡向气体分子数减少的方向移动，即平衡不移动；该反应是吸热反应，温度升高，平
衡向吸热方向移动，即向右移动，则 平衡转化率变大。
② 直接氯化的反应趋势远小于碳氯化，其原因是_________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________。
直接氯化的反应为气体分子数不变的吸热反应，，不是自发过程；而碳氯化反应为气体分子数增加的放热反应，，，为自发过程
（2） 在条件下，将、C、
按物质的量之比为 进行反应。体系中气
体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化
的理论计算结果如图所示。
① 反应 的平衡常数
_ _______________（写出计算表
达式即可）。
【解析】 分析题图可知，，体系中气体平衡组成比例是， 是
，是，是0，反应 的平衡常数
。
② 图中显示，在平衡时 几乎完全转
化为 ，但实际生产中反应温度却远高于此
温度，其原因是___________________________
__________________________________。
为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益
【解析】 “四方面”——化学反应速
率，实际生产中需要综合考虑反应的速率、产
率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于 ，是为了提高反应速率，在相同时
间内得到更多的 产品，提高效益。
（3） 直接氯化和碳氯化都属于“气-固”反应，工业生产中有利于“气-固”充分接触
的措施是____________________________________________________________________。
将固体粉碎后加入反应容器中，鼓入吹起固体反应物，使固体粉末“沸腾”
【解析】 固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于“气-固”充分接触
的措施是将固体粉碎后，鼓入 吹起固体反应物，使固体粉末“沸腾”，增大接触面积。
15.（2023浙江四校联考）高纯硅用途广泛， 是制备高纯硅的主要原料，制备
主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在、条件下，和 在热氢化炉内
反应。
图1
（1） 已知热氢化法制 有两种反应路
径，反应进程如图1所示，该过程更优的路
径是__（填“”或“ ”）。
【解析】 由题图1可知， 转化为三氯硅
烷时，过程的活化能远小于过程 ，活化能
越大，反应速率越慢，则过程 的反应速率
远大于过程 ，是制备三氯硅烷的更优路径。
Ⅱ.氯氢化法：反应原理为 。
（2） 在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_____。
CD
A.、和的物质的量浓度之比为
B.向体系中充入 ，反应速率增大，平衡常数增大
C.向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D.移除部分 ，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E.该反应在高温下自发正向进行
【解析】 A（×）氯化氢、三氯硅烷、氢气的物质的量浓度之比为 不能说明正、
逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡。
B（×）温度不变，平衡常数不变，则向体系中充入氯化氢，平衡常数不变。
C（√）恒温恒容条件下，向反应体系中充入不参与反应的惰性气体，反应体系中各物
质的浓度不变，化学平衡不移动。
D（√）移除部分生成物三氯硅烷，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，平衡向正反
应方向移动。
（×）该反应是熵减的放热反应，高温条件下反应的 ，反应不能自
发正向进行。
Ⅲ.冷氢化法，在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
（3） ____________（写出代数式）。
【解析】 根据盖斯定律，由反应ⅰ反应ⅱ 可得到反应ⅳ（【提醒】链接大招5），
则 。
图2
（4） 已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数
随着温度的变化如图2所示。
① 反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是__（填序号）。
ⅰ
【解析】 分析题图2可知，随着温度升高，反应ⅰ
的压强平衡常数减小（【注意】纵轴表示 ,
从下到上变大，则 变小），说明平衡逆
向移动，则该反应为放热反应；随着温度升高，反
应ⅳ的压强平衡常数增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应。
图2
② 某温度下，保持压强为 的某恒压密闭容器中，
起始时加入足量，通入和 ，假设只
发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得 转化率
为， ，该温度下反应ⅰ的
压强平衡常数___ （已知压强平衡常数的表达
式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分
压等于其物质的量分数乘以总压强）。
1
图2
【解析】 设平衡时反应生成、 的物质的量
分别为、 ，由反应ⅰ和反应ⅳ可知，反应消耗
的的物质的量为 ，
又的转化率为，则 ，解得
，则平衡时、、、 的物质的量
分别为 、
、、 ，平
衡分压分别为 、、
、 ，反应ⅰ的
压强平衡常数 。
Ⅳ.锌还原法，已知发生如下反应：
ⅴ.
ⅵ.
（5） 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和 的混合气体，发生反应ⅴ和ⅵ，反
应ⅵ的净速率，其中、
分别为正、逆反应的速率常数，为气体的分压，降低温度时， ______
（填“增大”“减小”或“不变”）。
减小
【解析】 降低温度，反应速率减小，、均减小，反应 为吸热反应，降低温度，平
衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则的减小幅度大于，所以 减小。
（6） 图3为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数 ，图4为在催化剂作用下同
一时间内，硅的产率与反应温度的关系曲线，点到 点硅的产率缓慢下降的可能原因
是__________________________________________， 点后硅的产率快速下降的主要原
因是____________________________。
反应ⅴ为放热反应，升高温度，反应ⅴ逆向移动
温度过高导致催化剂失去活性
图3
图4
【解析】 反应ⅵ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，和 的浓度减
小，的浓度增大，由题图3可知，升高温度， 的物质的量分数减小，说明反
应ⅴ为放热反应，温度升高，反应ⅴ逆向移动，导致硅的产率下降。 点后硅产率快速下
降说明温度过高导致催化剂失去活性。