专项复习 化学反应的微观历程--2025年高考化学选择性必修第一册（鲁科版）(共21张PPT)

(共21张PPT)
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
专项复习 化学反应的微观历程
角度1 “波形”反应机理图
1.（2024江苏南京航空航天大学苏州附属中学月考） 是
大气污染物之一，常用还原。与 反应的反应历程
如图所示。下列说法正确的是( )
B
A.催化剂能提高反应物的能量
B.加催化剂时的控速反应为
C.过程①是放热反应，过程②是吸热反应
D.过渡态的能量决定总反应的反应热
【解析】
A（×）催化剂能降低反应的活化能，不能改变
反应物的能量。
B（√）过程①是加催化剂时的控速反应，反应
方程式为 。
C（×）过程①、②均为放热反应。
D（×）总反应的反应热只与反应物和生成物的
总能量有关，与过渡态的能量无关。
角度2 “环形”反应机理图
2.（2024河北石家庄十七中期末）据文献报道： 催
化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
( )
C
A. 参与了该催化循环
B.该反应可产生清洁燃料
C.该反应可消耗温室气体
D.该催化循环中 的成键数目发生变化
【解析】
A（√）分析反应机理图可知，有进入的箭头也有出去的箭头，说明 参与了该
催化循环。
B（√）根据上述分析可知，总反应为，可产生清洁燃料 。
C（×）从总反应可知，该反应不消耗温室气体，而是生成了温室气体 。
D（√）从结构简式可知，催化剂和①、②、⑤中 的成键数目均为5，③、④
中的成键数目均为6，⑥中的成键数目为4，该催化循环中 的成键数目发生变化。
3.（2024江苏苏州三校联考） “甲烷化”是
实现“碳达峰”的重要途径，一定条件下
催化剂可实现 “甲烷化”，反应
机理如图所示。下列说法错误的是( )
A
A.该反应使用的催化剂既加快了“甲烷化”速
率，又提高了 的平衡转化率
B.吸附在催化剂 表面而发生反应
C.和 均为该反应过程的中
间产物
D.上述“甲烷化”过程总反应可表示为
【解析】
A（×）使用催化剂可加快甲烷化速率，但对平衡移动无影响，不能改变 的平衡转化
率。
B（√）由反应历程图可知，吸附在催化剂 表面发生反应。
C（√）根据上述分析可知，和 均为该反应过程的中间产物。
D（√）根据上述分析可知，总反应为和在催化剂作用下生成和 ，
总反应为 。
角度3 “梯形”能量图
4.（2024浙江台州期中）活泼自由基与氧气的反应一直是备受关注的热点。 自由
基与 反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
B
A.参与反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
B.产物的稳定性：
C.相同条件下，中间产物转化为生成物、 的速
率
D.该反应过程中最大能垒（活化能）
【解析】
A（√）由分析可知，图中两个反应均为放热反应，
，则 ，即参与
反应的反应物的总键能小于生成物的总键能。
B（×）物质所具有的能量越高，物质越不稳定，由图像可知
生成物的能量高于，故产物的稳定性： 。
C（√）由分析可知，中间产物转化为生成物的活化能： ，活化能越大反应速率
越慢，则速率： 。
D（√）由分析可知，该历程中最大能垒活化能（为中间产物 生成物 的反应）
。
5.（2024福建三明第一中学月考）计算机模拟在电极材料表面发生反应制备
的历程如下（*表示微粒与催化剂 的接触位点）：
下列说法错误的是( )
D
A.整个过程中既有极性键的断裂又有非极性键的断裂
B.逆向转化为的能垒为
C.转化为的过程中原子利用率为
D.相同条件下，在产物中的比例比 高
【解析】
A（√）反应过程中有极性键（键）、非极性键（ 键）的断裂。
B （√） 逆向转化为的能垒为 。
C （√） 转化为的过程中，只生成 一种产物，所以原子利用率为
。
D （×） 转化为的反应慢，则在产物中的比例比 低。
角度4 其他反应机理图
6.（2024四川绵阳南山中学实验学校月考）为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法
将废气中的进行合理利用，以获得重要工业产品。和研究发现与
合成 的反应机理如下：
快；
快；
慢。
其中反应②的速率方程，，、 是速率常
数。下列说法错误的是( )
C
A.反应②的平衡常数
B.反应①的活化能小于反应③的活化能
C.增大压强或使用催化剂可以增大该平衡时反应体系中 的体积分数
D.要提高合成 的速率，关键是提高反应③的速率
【解析】 A（√）反应②平衡常数，反应达到平衡状态时 ，即
，故 。
B（√）活化能越大，反应速率越慢，反应①是快反应、反应③是慢反应，故反应①的
活化能小于反应③的活化能。
C（×）催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能改变平衡时该反应体系中
的体积分数。
D（√）反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率 （【点拨】由多个基元反应构成的反
应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应 ），要提高合成 的速率，关键是提高反
应③的速率。
7.（2024广东广州培英中学期中）“接触法制硫酸”的主要反应 在
催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是( )
D
A.使用催化剂只能加快正反应速率
B.反应②的活化能比反应①大
C.该反应的催化剂是
D.该过程中既有键的断裂，又有 键的形成
【解析】 A（×）“两个核心”之能量，加入适宜的催化剂 活化分子百分
数增加 单位体积内活化分子数增多 化学反应速率加快，催化剂能同等幅度地改变
正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率。
B（×）反应的活化能越小，反应速率越快，反应②为快反应，故反应②的活化能比反
应①的小。
C（×）催化剂在反应中“先消耗后生成”，从反应历程图中可知，该反应的催化剂为
。
D（√）反应①中有键的断裂，反应②中有 键的形成。
8.（2023重庆育才中学考试）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
B
A.由图可知，总反应为放热反应，所以不需加热就能进行
B.第①步反应为决速步骤
C.使用催化剂只降低正反应的活化能,反应的焓变不变
D.中间体比中间体 更稳定
【解析】
A（×）总反应为放热反应，但反应是否需要加热与反应是否为放热反应无关。
B（√）第①步反应的能垒最大，为决速步骤。
C（×）使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，反应的焓变不变。
D（×）第①步反应的中间体比第②步反应的中间体 能量高，能量越高越不稳定，则
中间体的稳定性比中间体 弱。