第2节 弱电解质的电离 盐类的水解--2025年高考化学选择性必修第一册（鲁科版）(共91张PPT)

(共91张PPT)
第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
课时1 弱电解质的电离平衡
题型觉醒
题型一 电离平衡常数及电离度
1.（2023湖南长沙一中期中）已知下， 溶液中各微粒的浓度存在以下关
系： 。下列有关结论可能成立的是( )
D
A.下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
B.下，向该溶液中加入一定量的时，
C.标准状况下，醋酸中
D.升高到一定温度，
【解析】 A、B（×） 为醋酸的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，温度不
变， 不变。
C（×）醋酸的电离是吸热过程，标准状况下 即降低温度，醋酸的电离
平衡逆向移动， 减小。
D（√）醋酸的电离是吸热过程，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动， 增大，可能
为 。
2.（教材改编题）已知室温时，某一元酸在水中有 发生电离
（电离吸热），下列叙述错误的是( )
B
A.该溶液中
B.升高温度，溶液的 增大
C.的电离平衡常数约为
D.电离出的约为水电离出的的 倍
【解析】 A（√）依据电离平衡 可知，溶液中
。
B（×）该弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度， 的电离程度增大，溶液中
增大，则溶液的 减小。
C（√）公式法，
。
D（√）
溶液
（溶质能够提供，取小）
故电离出的约为水电离出的的 倍。
题型二 电离平衡常数的应用
3.（2024北京第八中学期中）电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是( )
化学式
电离平衡常数/
D
A.电离出的能力：
B.中和等体积、等的溶液和溶液，前者消耗的 多
C.和均能与 溶液发生反应
D.通入溶液中：
【解析】 A（√）由表格中数据可知，
，
越大，表示弱酸的电离能力越大，故电离出
的能力 。
B（√）电离出的能力 ，等体积、等
的溶液和溶液， ，提供
的总量，故消耗的 多。
4.（2024黑龙江哈尔滨期中）要使的醋酸溶液中 的值增大，可以
采取的措施是( )
B
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.②③ B.②④ C.①④ D.①③
【解析】 溶液中存在电离平衡： 。
、分别来自电离方程式的两侧（异侧）。
方法一,凑法 上下同乘， 温度不变
不变，分析 的变化。
方法二,凑法 上下同乘溶液体积， 分析 、
的变化。
①（×）加入少量烧碱固体，电离出的与电离出的反应，
减小，的电离平衡正向移动，增大、 减小，则
的值减小，即 的值减小。
②（√）醋酸的电离是吸热过程，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动， 增大、
减小，则 的值增大。
③（×）加少量冰醋酸，的电离平衡正向移动，、 均增大，
则的值减小，即 的值减小。
④（√）加水，醋酸的电离平衡正向移动，、增大， 减
小，则的值增大，即 的值增大。
题型三 影响电离平衡的因素
5.（2023河南洛阳阶段练习）在 溶液中存在：
，下列叙述正确的是( )
B
A.加水稀释， 的电离程度减小
B.加入少量 固体，溶液导电性增强
C.加入少量溶液，溶液中 减小
D.加入少量固体， 减小
【解析】 A（×）为弱电解质，加水稀释促进 的电离（【点拨】越
稀越电离）， 的电离程度增大。
B（√）加入少量固体，电离出的与电离出的反应，
减小，的电离平衡正向移动，增大，且加入的可电离出
，溶液中的电荷浓度增大，导电性增强。
C（×）加入少量溶液，电离出的与醋酸电离出的 叠加，则
增大。
D（×）加入少量固体，增大， 的电离平衡逆向移动，
、增大，减小。凑法，上下同乘 ，
，温度不变不变， 减小，则
增大。
6.（新情境·羟胺的电离）（2023陕西西安远东一中期末）羟胺 稀溶液中
的电离方程式为，设 的电离平衡常数为
。下列说法正确的是( )
D
A.常温下，加入少量固体，平衡向左移动， 减小
B.常温下，加入少量，平衡向右移动， 的电离程度增大
C.常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D.常温下，通入少量气体，平衡向右移动， 增大
【解析】 A（×）常温下，加入少量固体，电离出， 增大，平
衡向左移动，只受温度影响，温度不变， 不变。
（√）B（×）常温下，加入少量，平衡向右移动，但 的电离程度减小
（【点拨】对于同一弱电解质，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越大）。
C（×）常温下，加水稀释，平衡向右移动，、 增大，但溶液体积增
大，则、减小，温度不变，不变，故溶液中 增大。
D（√）常温下，通入少量气体，电离出的与羟胺电离出的反应，
减小，平衡向右移动，增大、减小，故 增大。
7.（2023江西南昌八一中学期中）在一定温度下，冰醋酸
加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列
叙述不正确的是( )
C
A.在 点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物
B.、、三点中，点时醋酸溶液中 最小
C. 点时，醋酸的电离程度最大，溶液中的离子浓度最大
D.点之后，加水稀释， 增大
【解析】 A（√） 点时不导电，说明液态醋酸中无自由
移动的离子，液态醋酸不能电离，醋酸是共价化合物。
B（√）溶液中离子浓度越大，导电能力越强，醋酸溶液
中存在电离平衡 ，存在电荷
守恒，、、 三点对应
溶液的导电能力为，则 由小到大的顺序为
。
C（×）由B项分析知， 点时溶液中的离子浓度最大，但
弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，弱电解质电离程度增
大，故 点时醋酸的电离程度最大。
D（√） 加老多老多水 纯水，常温下，
， ，则
，故 增大。
题型四 一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较
8.（2023福建南安侨光中学月考）下列说法正确的是( )
A
A.用相同的氢氟酸和盐酸中和等体积、等浓度的 溶液，消耗盐酸的体积多
B.相同温度下，相等的氨水和溶液， 相等
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生 快
D. 的溶液不一定呈中性
【解析】 A（√） 是弱酸，在溶液中部分电离（【提醒】氢氟酸中存在
分子），是强酸，在溶液中完全电离，相同的氢氟酸和盐酸 ，
故中和等体积、等浓度的 溶液，消耗盐酸的体积多。
B（×）相同温度下，相等的氨水和溶液， 相等，溶液体积未知，不能
确定 是否相等。
C（×）“初始看电离”，是弱酸，在溶液中部分电离， 是强酸，在溶液中完
全电离。物质的量浓度相同的溶液中醋酸溶液 盐酸，故开始瞬间盐酸产生
快。
（×） 的溶液一定呈中性。
9.（2024江苏四校联考）室温下，相同体积、相同 的氨
水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 变化曲线如图所示，
下列判断错误的是( )
B
A.点所在曲线对应的是 溶液
B.点的大于 点的
C.与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D.、两点溶液中的 相等
【解析】 A（√）相同起点，看幅度，幅度越大，
酸越强。是弱碱，在溶液中部分电离， 是强
碱，在溶液中完全电离， 相同的氨水和氢氧化钠溶液：
，加水稀释， 继续电离出
，故氨水中减小（ 减小）得较慢，氢氧化钠溶
液中减小（减小）得较快，即稀释相同倍数氨水的 大于氢氧化钠溶液的
，点所在曲线对应的是 溶液。
（×）只与温度有关，溶液的温度都是相同的，、 两
点 相等。
C（√）“最终看总量”，根据A项分析知，、 两点所在曲线分
别对应溶液、氨水，起始时 且
两溶液的体积相同，溶液提供的总量：溶液 氨水,
稀释不影响提供的总量，即溶液提供的总量： ，故与同一浓度的盐酸完
全反应时，消耗盐酸体积： 。
D（√）、两点溶液相等，则 相等。
10.室温下，相同体积、浓度均为的、 溶液分
别加水稀释，随加水体积 的变化如图所示，下列说法
正确的是( )
C
A.为强酸， 为弱酸
B.的电离常数为
C.过程中 的值增大
D.、两点对应溶液与相同浓度的溶液反应， 点溶液消耗 溶液的体积较多
【解析】 A（×）不同起点，看起点，起点越低，
酸越强，则酸性：；根据题图知 、
溶液的均大于1，即、溶液中 均
小于，、 均没有完全电离，溶液中存在
、分子，、均为弱电解质，故、 均为弱酸。
B（×）
方法一 根据题图知溶液的 ，，
，故
。
方法二“公式法” 根据题图知溶液的 ，
，
，则
。
（√）溶液中存在电离平衡， 加水稀
释，平衡正向移动，、 均增大，但溶液体积增大，
则、均减小； 减小，溶液体积增大，则 减小。
方法一，凑法 上下同乘， ，温度不
变不变， 减小，则 的值增大。
方法二，凑法 上下同乘溶液体积，，
增大， 减小，则 的值增大。
D（×）“最终看总量”，、 溶液的初始浓度、体积相同，
提供的总量相等，稀释不影响提供的总量，故消耗
溶液的体积： 。
题型五 一元弱酸的多角度判断
11.（2024吉林八校期末）下列性质中，可以证明 是弱酸的是( )
B
①体积相同、浓度相同的溶液与 溶液恰好完全反应
②向溶液中通入， 减小
③在相同条件下，物质的量浓度相同的 溶液的导电能力比盐酸弱
④常温下，溶液中
溶液中、、 同时存在
相同、体积相同的溶液和溶液与反应时，开始放出 的速率一样
A.①②③⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥
【解析】 ①（×）是否存在电离平衡角度——中和碱的量，体积相同、浓度相同的
溶液与溶液恰好完全反应，只能说明 是一元酸（【点拨】“最终看总量”，体积
相同、浓度相同的一元强酸和一元弱酸，提供 的总量相同，均能与体积相同、浓度
相同的 溶液恰好完全反应）。
②（√）是否存在电离平衡角度，向溶液中通入， 减小，说明
存在电离平衡，是弱酸。
③（√）是否完全电离角度——溶液的导电能力，在相同条件下，物质的量浓度相同的
溶液的导电能力比盐酸弱，说明 部分电离，是弱酸。
④（√）是否完全电离角度，常温下，溶液中 ，说
明 没有完全电离，属于弱酸。
⑤（√）是否存在电离平衡角度——是否存在分子，溶液中、、 同时存在，
说明没有完全电离，可以证明 是弱酸。
⑥（×）是否存在电离平衡角度，相同、体积相同的溶液和 溶液，初始时氢离
子浓度相等，与反应时，开始放出的速率一样，不能说明 是弱酸。
有“化”好说
多角度判断弱电解质
以两种一元酸、 （且一强酸一弱酸）为例：
分析角度 依据 事实 结论
是否完全 电离 大小 的溶液和的 溶液, 为
一元弱
酸，
为一元
强酸
溶液的 溶液的 （室温下）， 溶液的 （室温下） 溶液的导电 能力 的溶液和的 溶液,前者的导电能力明显强于后者 分析 角度 依据 事实 结论
是否 存在 电离 平衡 与活泼金属 反应的速率 等浓度的溶液和 溶液分别与相同（质量、形状、颗粒大小）的活泼金属反应，前者的反应速率较大 为
一元弱
酸，
为一元
强酸
是否存在分 子 溶液中存在分子，溶液中不存在 分子 溶液稀释后 的 等的溶液、溶液稀释相同倍数后 的变化: 与活泼金属反应生成 的量 等体积、等的溶液和 溶液分别与足量金属反应 生成的量： 中和碱的量 等体积、等的溶液和 溶液中和碱的量： 续表
能力觉醒
12.（大招33）在时，的 、
，的 、
，则下列说法不正确的是( )
A
A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的第一步电离对第二步电离有抑制作用
D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
【解析】 相同温度下， 越大，表示弱酸的电离能力越大，酸性越强，多
元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，第一步产生的 对其第二步电离有抑制作用，A
项错误。
13.（大招33）（2024山东青岛二中期中）在相同温度下三种酸的一些数据如表所示，
下列判断正确的是( )
酸
浓度/ 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度/% 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数
A
A.在相同温度下，电离常数：
B.在相同温度下，从 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C.若在溶液中加少量盐酸，则 的值不变
D.表格中三种浓度的溶液中，从左至右 逐渐减小
【解析】 A（√）根据题表数据可知，相同温度、相同浓度的三种酸溶液
的电离度 ，电离度越大，对应弱酸的电离程度越大，对应弱酸的电离常
越大，故电离常数 。
B（×）根据题表数据可知，相同温度时，随溶液浓度的减小， 的电离度增大，但
电离常数只与温度有关，故 。
C（×）溶液中存在电离平衡，加入少量盐酸， 增大，平衡逆向
移动，减小，故 的值增大。
D（×）“公式法”， ，则表格中三种浓度的 溶液中，从左至右电
离出的分别为 、
、 ，
即从左至右 逐渐增大。
14.（2023上海复旦大学附属中学月考）水溶液中存在电离平衡 和
，一定温度下，下列关于 溶液的说法正确的是( )
A
A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 减小
B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C.通入少量 气体，平衡向左移动，溶液中所有离子的浓度都减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小
【解析】 A（√）滴加新制氯水，发生反应，减小，
的电离平衡向左移动，但反应生成了强电解质，整体分析的结果是 增大，溶
液 减小。
B（×）加水稀释，促进电离，增大，但因溶液体积也增大，所以 减小。
C（×）通入少量二氧化硫发生反应，减小， 的电
离平衡向左移动，、均减小，但温度不变不变，故 增大。
D（×）加入少量硫酸铜固体，发生反应 ，反应生成了强
电解质，溶液中 增大。
15.（大招33）（2024河北唐山第一中学期中）已知 、
、 是下列有关的三种酸的电离常数，反应①
、② 、③
可以发生，则下列叙述不正确的是( )
B
A.
B.
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为
D.
【解析】 反应物左上右下，生成物直接交叉，反应可以发生。
根据反应①③可得，失能力： ，即一元弱酸的强弱顺序为
， ，
， ，
。
16.（大招34）（2024河南郑州实验中学期中）常温下，
均为2、体积均为的、、 溶液，分别加水稀
释至体积为，溶液随 的变化关系如图所示，下列
叙述正确的是( )
C
A.水的电离程度：点 点
B.为强酸，且
C.当时，升高溶液的温度， 增大
D.取、两点溶液，中和体积、浓度均相同的 溶液，消耗 点溶液的体积较小
【解析】 A（×） 溶液中水的电离被抑制，加水稀
释，溶液中 减小，对水电离的抑制效果减弱，则水的电离程
度：点 点。
B（×）相同起点，看幅度，幅度越大，酸越强，则酸性
；稀释100倍时，由2变为4的酸为强酸， 由2变
为小于4的酸为弱酸，根据题图知，为强酸，、为弱酸，则 。
（√）为强酸，为弱酸，当 时，升高溶液的温度，
促进的电离，增大，不变，故 增大。
D（×）酸性，相同的、溶液 ，稀释相同的倍数后
，故中和体积、浓度均相同的溶液，消耗 点溶液的体积较多。
素养觉醒
17.（新概念·广义酸碱）（2024湖南益阳检测）根据酸碱质子理论，给出质子 的物
质是酸，结合质子的物质是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：
， ，下列酸性强弱顺序正确的
是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】 根据可知，给出质子能力： ；根
据可知，给出质子能力： 。（【关键】观察离子
方程式中“谁”失去，“谁”得到）则给出质子能力的强弱顺序为 ，
又“给出质子的能力越强，酸性越强”，故酸性强弱顺序为 。
第3章 物质在水溶液中的行为
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第一册鲁科版
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
课时2 盐类的水解
题型觉醒
题型一 盐溶液的酸碱性
1.（2023甘肃兰州一中期末）常温下，下列能用试纸测定溶液的且 的是
( )
D
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】 A（×）、（【提醒】除了水解使溶液呈酸性， 电离
出的也使溶液呈酸性）、均是强酸弱碱盐，水溶液均呈酸性，常温下 ,
不符合题意。
（×）、、均是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，常温下，但
溶液具有漂白性，不能用试纸测定其 ,不符合题意。
C（×）、、均是强酸弱碱盐，水溶液均呈酸性，常温下 ,不
符合题意。
（×）、、 均是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，常温下
,符合题意。
题型二 盐类水解的实质及规律
2.（2024上海华中师大三附中期中）下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
D
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.水解的实质是与电离出的结合生成了
【解析】 A（√）盐类的水解是弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的氢离子
（或氢氧根离子）生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，促进水的电离。
B（√）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐类水解是盐和水反应生成酸和碱，故盐
类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程。
C（√）谁强显谁性，同强显中性，如溶液呈酸性， 溶液呈碱性，
溶液呈中性。（醋酸根离子和铵根离子水解程度相同）
D（×）水解的实质是与电离出的结合生成和 。
有“化”好说
（1）盐类水解的实质
（2）盐类水解的规律
3.（2024湖南长沙雅礼中学月考）相同温度下，浓度均为的①
溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤ 溶液、⑥
溶液，它们的 由小到大的排列顺序是( )
A
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
【解析】
故 由小到大的排列顺序是③①④②⑥⑤。
有“化”好说
等浓度溶液排序：强酸酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 强碱碱性。
弱酸酸性排序： 。
（口诀：刘林服醋贪吃鬼）
题型三 盐类水解方程式
4.（2024宁夏银川二中期中）下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
C
A. B.
C. D.
【解析】 A（×）遇先删化为，为 的电离方
程式。
B（×）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离生成亚硫酸氢根离子
和氢离子，有关方程式为 。
C（√）多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步水解为主，
、 。
D（×）遇先删化为，为 的电离方程式。
记忆鬼才·高
5.（2023天津南开中学调研）下列水解反应方程式正确的是( )
B
A.
B.
C.碳酸氢钠溶液：
D.溶于中：
【解析】 A（×）遇先删化为，为 的电离方程式。
B（√）水解过程是微弱的，应用“ ”表示，水解方程式为
。
（【提醒】多元弱碱阳离子水解一步写）
C（×）遇先删化为，属于 的电离方程式，不是水
解方程式，正确的水解方程式为 。
溶于中，水解生成和 ，正确的水解方程式为
。
题型四 水解平衡的移动
6.（2023四川内江第六中学期中）要使溶液中的 更接近
，可以采取的措施是( )
D
A.通入 B.加入
C.加热 D.加入适量 固体
【解析】 溶液中存在水解平衡 （以第一步水解为
主）。
（×）B（×）、能与水解产生的反应，水解平衡右移， 减小。
C（×）加热促进水解，水解平衡右移， 减小。
D（√）加入适量固体，增大，水解平衡左移， 增大，更接近
。
7.（2023山东潍坊安丘期中）常温下， 溶液中存在平衡
，滴加酚酞溶液呈红色。已知：与 会发生反应
生成 沉淀。下列说法正确的是( )
D
A.加入固体，溶液减小 B.加入固体， 浓度变大
C.升高温度，溶液红色变浅 D.稀释溶液， 减小
【解析】 A（×）加入固体，的水解平衡左移，使 减小，但加入的
能电离出进而使 增大，平衡移动的结果不能抵消外界条件改变引起的
变化，只能减弱这种变化，故整体分析的结果是增大， 增大。
B（×）加入固体，与发生反应生成沉淀， 减小，
的水解平衡左移，使 增大，但平衡移动的结果不能抵消外界条件改变引
起的变化，只能减弱这种变化，故整体分析的结果是 减小。
C（×）升高温度，的水解平衡右移， 增大，溶液红色变深。
D（√）稀释溶液，的水解平衡右移，、 均增大，但溶液体积增
大，则、减小（【提醒】平衡正向移动使、 增大的幅
度远小于溶液体积增大使、减小的幅度，故最终结果是 、
减小）。
方法一 ，温度不变不变， 减小，故
减小。
方法二 ，温度不变，、 不
变，减小，故 减小。
有“化”好说
（1） 越大表示盐的水解程度越大。
（2）只受温度影响，与盐溶液的浓度无关，水解是吸热过程，升温 增大。
（3）与、（或 ）的关系
①如强碱弱酸盐溶液：
②如强酸弱碱盐溶液：
题型五 盐类水解的应用
8.（2024黑龙江哈尔滨九中期中）加热蒸干并灼烧（低于 ）下列物质的溶液，可
以得到该物质固体的是( )
C
A.氯化铁 B.碳酸氢铵 C.硫酸镁 D.亚硫酸钠
【解析】 （×） 属于“金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐”，蒸干时得到氢氧
化物，灼烧时得到氧化物，即 。
B（×）属于“不稳定的化合物”，加热时在溶液中就能分解为、和 ，
蒸干并灼烧得不到原物质。
C（√） 属于“金属阳离子能水解的难挥发性强酸盐”，且不易分解，蒸干并灼烧时
得到原物质，即 。
D（×）属于“易被氧化的盐”,在加热过程中易被氧化为， 为强酸
强碱盐，不水解，也不易分解，灼烧后得到的固体是 。
判断盐溶液蒸干、灼烧后所得产物的规律
常见类型 溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水解的 易挥发性强酸盐 蒸干后一般得到对应的弱碱,灼烧后一般得到对应的金属氧化物,
如（或溶液蒸干时得到［或 ,灼烧时
得到（或
金属阳离子易水解的 难挥发性强酸盐 蒸干后得到原溶质,如溶液蒸干后得到 固体
酸根离子易水解的强 碱盐 蒸干后一般得到原溶质,如溶液蒸干后得到 固体
常见类型 溶液蒸干所得物质
阴、阳离子均易水解,且水 解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固体，如、 溶液
等
不稳定化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解,得不到原物质，如 溶
液蒸干后得到 固体
常见类型 溶液蒸干所得物质
易被氧化的盐 蒸干时会被氧化,蒸干后得不到原物质,如 溶液蒸
干后得到 固体
续表
9.（2023广东佛山十五校联考）化学与生产生活有着紧密联系，下列事实与盐类水解无
关的是( )
A
A.配制溶液时，加入一定量的 粉
B.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
C.热的纯碱溶液去油污效果更好
D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
【解析】 （√）极易被氧化为，故加入一定量还原剂粉，可防止 被氧
化，与盐类水解无关。
B（×）谁强显谁性， 为强酸弱碱盐，其水解溶液显酸性，能溶解钢铁表面的锈迹，
不符合题意。
C（×）纯碱溶液中存在平衡： ，油脂在碱性条件下水解更
彻底，加热促进水解，溶解碱性增强，去污效果更好，不符合题意。
D（×）草木灰与铵态氮肥混合在水中发生相互促进的水解反应：
， 易分解，导致氮元素损失，降
低肥效，故草木灰与铵态氮肥不能混合施用，不符合题意。
能力觉醒
10.（真实情境）（2024湖南长沙明德中学月考）2022年3月，神舟十三号航天员在中国
空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结
晶现象。下列说法不正确的是( )
A
A.醋酸钠溶液中
B.醋酸钠是强电解质
C.常温下，醋酸钠溶液的
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【解析】 （×）C（√）有弱才水解，谁强显谁性，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存
在平衡,故 ，常温下，其溶液
显碱性， 。
B（√）醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质。
D（√）过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，
形成饱和溶液。
11.（2023广东深圳外国语阶段练习）下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧，所得固体
的成分不相同的是( )
C
①、 ②、
③、 ④、
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【解析】 ①（×）、 均属于“金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐”，蒸干时
得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，但容易被氧化成 ，所以最后的产
物都是 。
②（×）属于“不稳定的化合物”，加热时在溶液中就能分解为，
属于“酸根离子易水解的强碱盐”，蒸干、灼烧得到原物质,所以最后得到的固体都是
。
③（√）属于“酸根离子易水解的强碱盐”，蒸干、灼烧得到原物质；
属于“金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐”，蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，
即 ，所以最后得到的固体不同。
④（×） 属于“金属阳离子能水解的易挥发性强酸盐”，蒸干时得到氢氧化物，灼
烧时得到氧化物，即； 属于“金属阳离子能水解的难挥发性强酸盐”，蒸干、
灼烧得到原物质，即 ，所以最后得到的固体不同。
12.（2023吉林长春第二实验中学月考）室温下，将 固体溶于水配成
溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
选项 加入的物质 结论
A 盐酸 反应结束后，
B 溶液中与 的比值增大
C 水 溶液中 增大
D 气体 溶液与 的比值一定是2
C
【解析】 A（×），则和 恰好完全
反应生成和，其中既能电离又能水解， 减
小，故 。
（×）溶液中存在水解平衡：,加入 ，
增大，水解平衡右移，、增大， 减小，又平衡移动的
结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱这种变化，故整体分析的结果是
增大。凑法，上下同乘， ，温度不
变不变，增大，故 的值减小。
C（√）加水促进水解，水解平衡右移， 增大，但溶液体积增大，整体分析的结
果是减小，而温度不变不变，故溶液中 增大。
D（×）向含的溶液中通入，与 反
应转化为，溶液中剩余，因 的水解程度大于
的水解程度，即，则溶液中与 的比值大
于2。
13.（生产情境）（2024北京首都师范大学附中月考）苯甲酸钠（ ，缩写
为 ）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于。已知
时，苯甲酸和碳酸的电离常数分别为 、
、 。在生产碳酸
饮料的过程中，除了添加外，还需加压充入气体（温度为 ，不考虑饮料中
其他成分）。下列说法正确的是( )
D
A.相比于未充 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高充气压力，饮料中 不变
C.当为6.0时，饮料中
D.相同物质的量浓度的和溶液中，
【解析】 A（×）（×）碳酸饮料中存在水解平衡：,充入 ,
与水解产生的反应，水解平衡右移，增大、 减小，碳酸饮料的抑
菌能力增大。
C（×）凑法，上下同乘， 。
D（√）越弱越水解，，则酸性： ，相同物质的量浓度
的和溶液中，的水解程度更大，故 。
14.（2023湖南岳阳期末）已知
，
。常温下，用
氨水滴定浓度均为的 和
混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线
如图所示。下列叙述正确的是( )
D
A.点的混合溶液中约为
B. 点时的混合溶液恰好呈中性
C.当混合溶液时，加入氨水体积一定
D.点的混合溶液中：
【解析】 A（×）点为浓度均为 的盐酸
和混合溶液，其中全部电离， 部分电
离， ,
，则
。
B（×）点时加入氨水的体积为，与恰好完全反应生成 ，
水解使溶液显酸性，且溶液中醋酸未反应，故 点溶液为酸性。
C（×）点时加入氨水的体积为，与 、
恰好完全反应生成等物质的量的 、
，
，则
溶液中和 的水解程度相近，溶液呈
中性，而属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故点时混合溶液 ，则当混合溶
液时，加入氨水的体积有可能稍微大于 。
D（√）点的混合溶液的溶质为等物质的量的 、，根据元素质量守
恒 可得， 。
15.（2023福建福州期末）实验测得
溶液的 随温度升高的
变化如图所示。下列说法正确的是( )
C
A.由点可知
B.， 的水解程度减小
C. ，可能发生反应：
D.点溶液和点溶液的 相同
【解析】 A（×） 溶液中存在水解平衡：
，电离平衡：
，由题图知点时溶液的 ，
即 的水解程度大于电离程度，则
，故
。
B（×）的水解过程吸热，升高温度，的水解程度增大；、 的电离
过程吸热，升高温度，、 的电离程度增大，增大，故溶液减小
的原因可能是升高温度，、 的电离程度增大。
C（√）过程中溶液 迅速增大，可能的
原因是部分受热分解产生 ，离
子方程式为 ，
的水解程度远大于 ，溶液碱性增
强， 迅速增大。
D（×）点溶液和点溶液的 相同，即
相同，但点溶液和 点溶液的温度不
同，不同，则 不同。
16.（2024重庆第八中学月考） 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于
焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1） 可作净水剂，其理由是______________________________________
____________________________________________________________________________
_____（用必要的化学用语和相关文字说明）。
水解生成的胶体具有吸附性，即（胶体），胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（2） 相同条件下，中 ______（填“等于”“大于”或“小
于”）中 。
小于
【解析】 与中的均发生水解，中 水解呈酸
性抑制水解，电离出的抑制水解，又电离生成的 浓度
远比水解生成的浓度大，故中水解程度比 中的小，
中 浓度大。
图1
（3） 如图1所示是电解质溶液的 随温度变化
的图像。
① 其中符合的 随温度变化的曲
线是__（填字母），导致 随温度变化的原因是
_____________________________________________________
_______________。
Ⅰ
水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，减小
【解析】 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解
程度增大， 减小，符合的曲线为Ⅰ。
图1
② 时， 中
约为______________。
【解析】 根据电荷守恒可知
，则
太小，可忽略］。
图2
（4） 室温时，向 溶液中滴加
溶液，所得溶液与 溶液体积的关系
曲线如图2所示。试分析图中、、、 四个点，水的电离程
度最大的是__点；在 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列
顺序是___________________________________________。
图2
【解析】 根据反应物量的关系，点恰好消耗完 ，溶
液中溶质为等物质的量的与；、、 三点
溶液中均含有， 水解可促进水的电离，而
抑制水的电离，故点水的电离程度最大。 点溶液
呈中性，即溶液中溶质有、、，
点时根据元素质量守恒有， 点时又加入了
一部分溶液，则 ，根据电荷守恒和
可知 ，可以得出
，故 。
素养觉醒
17.（新情境·血浆缓冲体系）（2024四川成都成华区期中）为了维持正常的生理活动，
人体各种体液的都要保持在一定的范围。血液的正常范围是 ，当血浆
低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“ ”缓冲体系对稳
定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：
，下列说法不正确的是( )
B
A.缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动
B.当大量酸进入缓冲体系时，体系中 将变小
C.该体系中一定存在
D.某温度下的，当血液中
时，人体可能已经发生酸中毒
【解析】 A（√）当缓冲体系加入少量强碱时，发生反应
，减小、 增大，题述平衡
逆向移动。
B（×）当大量酸进入缓冲体系时，增大，题述平衡正向移动， 减小、
增大，凑法，上下同乘， ，温度不变
不变，减小，则 增大。
C（√）碳酸氢根离子会电离出少量碳酸根离子。
D（√）当血液中 时，
，则，此时，
不在血液正常 范围内，人体可能已经发生酸中毒。
18.（2024陕西咸阳实验中学检测）实验测得
溶液、
溶液以及的 随温度变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是( )
C
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的 减小
C.随温度升高，溶液的变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的均降低，是因为、 水解
平衡移动方向不同
【解析】 A（×）任何温度时，纯水中
。
B（×）水的电离为吸热过程，升高温度，促进水
的电离，水电离出的增大； 的水
解 为吸热过
程，升高温度水解平衡正向移动，增大，故随温度升高， 溶液的
增大（【提醒】切勿忽视 在不同温度时的变化，不能直接根据图像变化得出
增大， 减小）。
C（√）水的电离为吸热过程，升高温度，促进水
的电离，水电离出的增大； 的水解
为吸热过程，升
高温度水解平衡正向移动，增大，故
溶液的变化是 改变与水解平衡移动共同作用
的结果。
D（×）温度升高，使水的电离平衡和盐的水解平衡均正向移动，而 溶液随
温度升高降低的原因是水的电离程度增大得多，而溶液随温度升高 降低是
水的电离程度增大和 的水解程度增大共同作用的结果。