高考真题解析--2025年高考化学选择性必修第二册（鲁科版）(共20张PPT)

(共20张PPT)
第1章 原子结构与元素性质
2025年高考化学一轮复习
选择性必修第二册鲁科版
第一章真题解析
1.（2024浙江1月选考，双选）下列说法正确的是( )
CD
A.电负性： B.离子半径：
C.第一电离能： D.基态的简化电子排布式
【解析】 同一周期主族元素，从左到右，电负性依次增大，故电负
性顺序为 。
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺
序为 。
同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，
故第一电离能： 。
基态原子的简化电子排布式为，则基态 的简化电子排布式为
。
2.（2023重庆）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由、、、 和
（钇，原子序数比 大13）组成，下列说法正确的是( )
A
A. 位于元素周期表的第ⅢB族
B.基态 原子的核外电子填充在6个轨道中
C.5种元素中，第一电离能最小的是
D.5种元素中，电负性最大的是
【解析】 的原子序数是 ，核外电子排布式为
，最大电子层为5，位于第5周期，价电子排布式为
，位于第ⅢB族。
基态原子的核外电子排布式为，、、、 能级各有1
个轨道，、能级各有3个轨道，所以基态 原子的核外电子填充在10个轨道中。
金属性越强的元素，其第一电离能越小，则第一电离能最小的是 。
根据元素在周期表中的位置判断：越靠近 的电负性越大，电负性最
大的是 。
3.（双选）下列化学用语或表述错误的是( )
AD
A.（2024安徽）基态原子价电子排布式为
B.（2023湖北）用电子云轮廓图表示的 键形成的示意图:
C.（2023北京） 电子云图为
D.（2023北京）基态 原子的价电子轨道表示式为
【解析】 的原子序数为28，核外电子排布式为 ，价电
子排布式为 。
两个氢原子的轨道相互重叠形成 。
电子云轮廓图是哑铃形。
基态铬原子的价电子轨道表示式是 。
4.（2024湖北）主族元素、、、原子序数依次增大，、的价电子数相等， 的价
电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
D
A.电负性: B.酸性:
C.基态原子的未成对电子数: D.氧化物溶于水所得溶液的
【解析】 的价电子所在能层有16个轨道，故 为第四周
期元素，结合题给化合物的结构图可知，为元素；、、、 原
子序数依次增大，、的价电子数相等，结合题给结构图可知， 为
元素、为元素；形成一个共价键，则为 元素。
根据元素在周期表中的位置判断：越靠近的元素电负性越大，故电负性 。
为弱酸，为强酸，故酸性： 。
基态原子的电子排布式为，未成对电子数为1；基态 原子的电子排布式为
，未成对电子数为2。
的氧化物溶于水可产生，溶液，的氧化物溶于水生成或 ，
溶液 。
5.（2023浙江6月选考改编）、、、 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
、与位于同一周期,且只有、元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子， 原子
在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A
A.第一电离能:
B.电负性:
C.、原子形成的稀有气体电子构型的简单离子的半径:
D. 中含有离子键和非极性键
【解析】 元素推断 、、、 四种短周期主族元素的原子序数依次增
大；、与位于同一周期，则、、位于第2周期，位于第3周期， 基态原子核外
有2个未成对电子，则基态原子的核外电子排布式为，又只有、 元素相邻，
则为C，为，为；原子在同周期中原子半径最大，则为 。
同周期，第一电离能按13246570依次增大，则第一电离能 。
根据元素在元素周期表中的位置判断：越靠近 的元素电负性越大，则电负性：
。
、原子形成的稀有气体电子构型的简单离子分别是、 ，电子层结构相同，
根据二看核：核小径大，则离子半径： 。
为，中含有非极性键，与 之间含有离子键。
6.（2023湖南）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知: 、
、和为原子序数依次增大的前20号元素,为金属元素。基态原子 轨道上的电子
数和轨道上的电子数相等,基态、、原子的未成对电子数之比为 。下列说法正
确的是( )
C
A.电负性:
B.原子半径:
C.和 的单质都能与水反应生成气体
D. 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【解析】 、、和为原子序数依次增大的前20号元素，基态原子 轨
道上的电子数与轨道上的电子数相等，可写出的核外电子排布式为 或
，为或。由荧光粉的结构可知，主要形成的是酸根，因此为 。
基态、、原子的未成对电子数之比为，基态原子中未成对电子数为2，则 的
未成对电子数为1，又因、、、的原子序数依次增大，故可能为、、、 ；
因题目中给出为金属元素且荧光粉的结构中与化合，故为或； 原子的未成对
电子数为3，其原子序数大于，则为、为；从荧光粉的结构式可以看出为 价，
且的原子序数大于，故为，则、、、分别为、、、 。
根据元素在元素周期表中的位置判断：越靠近 的元素电负性越大，则四种元素的
电负性： 。
根据一看层：一般情况下，层多径大，、位于第2周期，位于第3周期， 位于
第4周期，所以原子半径、；二看核：核小径大，原子半径 。故四种
原子的原子半径 。
与水发生反应， 与水发生反应
，均有气体生成。
元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，没有强氧化性。
7.（1） （2024全国甲）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。
回答下列问题：
① 该族元素基态原子核外未成对电子数为___,在与其他元素形成化合物时，呈现的最
高化合价为____。
2
【解析】 基态ⅣA族元素的价电子排布式为 ，核外未成对电子数为
2；在形成化合物时，呈现的最高化合价为 。
② 一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ,其中电负性最大的元素是___。
C
【解析】 该物质中含有、C、 三种元素，根据元素在周期表中的位置判断：越靠近
的元素电负性越大，则C的电负性最大。
（2） （2023全国乙）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在
大量橄榄石矿物。基态 原子的价电子排布式为________。橄榄石中，
各元素电负性大小顺序为_________________，铁的化合价为____。
【解析】 是26号元素，其核外电子排布式为 ，价电子排布
式为。根据元素在元素周期表中的位置判断：越靠近 的元素电负性越大，则电
负性 （【另解】根据元素的金属性和非金属性反过来判断电负性大小：
一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，故橄榄石中
元素电负性大小顺序为 ）。根据化合物中各元素化合价代数和为零可
知，的化合价为 。
（3） （2023北京）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根
可看作是中的一个原子被 原子取代的产物。
① 基态 原子价电子排布式是________。
【解析】 是16号元素，位于第3周期族，基态原子价电子排布式为 。
② 比较原子和 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：
____________________________________________________________________________。
，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
【解析】 和位于同一主族，原子核外有2个电子层，原子核外有3个电子层， 原
子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去电子，所以 的第一电离能大于
的第一电离能。
（4） （2023浙江1月选考）由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为
、、 ，有关这些微粒的叙述，正确的是
_____。
AB
A.微粒半径：
B.电子排布属于基态原子（或离子）的是①②
C.电离一个电子所需最低能量：
D.得电子能力：
【解析】 的原子序数为14，核外电子排布为，
为基态原子的简化电子排布，为基态的电子排布，
为激发态 原子核外电子排布。③有四个电子层，根据一看层：一般情况下，层多径大，
可知③的半径最大，三看电：电多径大，电子层数和核电荷数均相同的粒子，核外电子
数越多，半径越大，则半径，故半径 。
是基态原子的核外电子排布式，②是基态 的核外电子排布。
、②电离出一个电子所需能量分别为基态 原子的第一电离能、第二电离能，③
为激发态 原子，能量较高，电离出一个电子所需能量比①的小，故电离一个电子所需
最低能量 。
微粒半径，则原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力 。