广东省顶峰学校2024-2025学年高一上学期10月份月考化学试卷（PDF版，无答案）

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广东省2024年秋季期顶峰学校高二10月份月考化学试卷 -1C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol
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-1
本卷满分：100；考试时间：75分钟； D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol
注意事项： 6．已知 H—H 键能为 436kJ/mol，H—N 键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H(g)2 2NH3(g)
-1
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ΔH=-92.4KJ/mol ，则 N≡N 键的键能是( )
-1 -1 -1 -1
2．请将答案正确填写在答题卡上 A．431kJ·mol B．946kJ·mol C．649kJ·mol D．896kJ·mol
一、单选题，共 14题，每小题 3分，共 42分 7．已知热化学方程式：
1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ） ①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 ②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
B. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的转化率 ③ 1C(石墨，s)=C(金刚石， －s) ΔH3=+1.9kJ mol
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
下列说法正确的是( )
D. 茶叶等包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定
2．下列说法错误的是( )
C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1＞ΔH A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 2
1
8．反应： －4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少 0.6 mol·L 。对此反应速率的表示
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
正确的是( )
C．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热
1 1
A．用 A 表示的反应速率是 － －0.4 mol·L ·min
D．化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关
B．分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 3∶2∶1
3．某反应由两步反应 A→B→C 完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
1 1
C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 － －0.3 mol·L ·min
1 1
D．在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 － －0.1 mol·L ·min
9．.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化
能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不．正．确．的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应 B．A 与 C 的能量差为 E4
C．三种物质中 C 最稳定 D．A→B 的反应一定需要加热
4．某实验小组用如图所示装置测定 50mL1mol/L 盐酸与 50mL1.1mol/LNaOH 溶液发生中和反应的反
应热。下列说法错误的是( )
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C．ΔH=E1-E2
D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变
A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒 10. 下列说法中错误的是（ ）
A
．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失 ．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因B
而反应速率增大
C．加入盐酸后，NaOH 溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
5
5．已知在 298K、1×10 Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
确的是( ) 11．对于反应 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率
1 -1 最快的是（ ）
A．H2O(g)=H2(g)＋ O2(g) ΔH=+242kJ·mol
2 -1 -1 -1 -1A．V（A）=0.3mol.L .s B．V（B）=1.8mol.L .s
-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol -1 -1C．V（C）=0.7mol.L .s
-1 -1
D．V（D）=1.2mol.L .min
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kJ·mol ]： 。
12.五氯化磷( PCl5 )是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）
(3)取 50mLNaOH 溶液和 30mLH2SO4 溶液进行实验，实验数据如表所示。
ΔH 93.0kJ mol1，某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl ，一 温度 起始温度 t1/℃ 2 终止温度 温度差
实验
段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t /℃ (t -t )/℃ 次数 H2SO4溶液 NaOH 溶液 平均值
2 2 1
t / s 0 50 150 250 350
1 26.2 26.0 26.1 30.3
n PCl5 / mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 2 27.0 27.4 27.2 31.0
下列说法正确的是( ) 3 25.9 25.9 25.9 29.8
A．该反应在高温条件下自发进行
4 26.4 26.2 26.3 30.4
B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
①表中所得温度差的平均值为 ℃。
c PCl5
C．该反应的平衡常数K ②
-1
上述实验结果与—57.3 kJ·mol 有偏差，产生这种偏差的原因可能是 (填序号)。
c PCl3 c Cl2 a．实验装置保温，隔热效果差
b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
v PCl 2.4 10 3mol L 1 1D．0~150s 内的 5 s c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有 H2SO4 溶液的内筒中
13.一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）。下列能证 (4)若改用60mL 0.25mol L
1H2SO4和50mL 0.55mol L
1NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的
明反应达到化学平衡状态的是( )
A．体系压强不再变化 热量 (填“相等”“不相等”)， 其他条件不变，若用 KOH 代得 NaOH 做实验，对测定结果
-1 -1
B．CO的浓度不再变化 (填“有”或“无”)影响；若用 1.0mol·L 醋酸溶液代替 0.50 mol·L H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数
C．容器内气体总质量不再变化 值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热)
16．（14 分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
D．生成的CO2与消耗的CO物质的量比为 1∶1 (1)反应 A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
14. 某温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中充入气体 A 和气体 B 发生反应生成气体 C，反应过程中各组
分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时刻反应达到平衡状态
B．B 的平衡转化率为 10%
C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B 2C
D．该温度下，反应的平衡常数为 300
二、非选择题（ 共四大题，共 58分）
-1 -1
15．(14 分)某实验小组用 0.50mol·L NaOH 溶液和 0.50mol·L H2SO4 溶液进行中和反应反应热的测定， ①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用 E1、E2 表示)；
实验装置如图所示。 ②加入催化剂对该反应的 ΔH 影响(填“有”或“无”)。
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(2)已知：2CH3OH(1)+2O2(g)= 2CO(g)+4H2O(g) △H1=-a kJ·mol ；
-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2= -b kJ·mol ；
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H2O(g)= H2O(1) △H3=-c kJ·mol
则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。
(3)断裂 1mol 化学键所需的能量如表所示：
共价键 H- N H- O N≡N O =O
(1)实验中不能用铜丝搅拌器代替吸璃搅拌器，原因是 。
+ —
(2)写出该反应的热化学方程式[已知 H (aq)＋OH (aq)=H O(l) ΔH=-57.3 断裂 1mol 化学键所需能量/kJ 393 463 941 496 2
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则 N2(g)与 H2O(g)反应生成 NH3(g)和 O2(g)的热化学方程式为 。 小”)。
(4)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 18.(16 分)I.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用合成甲醇，可能发生
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸 的反应如下：
气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应 ①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.77kJ/mol
17.(14 分) 复合催化是工业合成甲醇(CH3OH )的重要反应，其原理为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH
③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
(1)反应③的 ΔH3=
（g）+H2O（g），在 2L 密闭容器中，充入 10mol CO2和 40mol H2 ，在催化剂、200℃的条件下发
(2)若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： A．CO2 百分含量保持不变 B．容器中 H2 浓度与 CO2浓度之比为 3∶1
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO2 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等
(3)在一定温度和催化剂存在下，向 2L 密闭容器中充入 5molCO2和 5molH2发生反应①5min 时达到平
衡，测得 CO2 还剩 4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率 v(H2)为 ，平衡时 CH3OH 的浓度为
②达平衡时反应①的平衡常数 K 为 (填计算结果)。
③增大 CO2的物质的量，K （增大、不变或减小 ）
Ⅱ．工业合成氨 N2(g)+3H(g)2 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
(1)写出CO2分子的电子式为 。
(2)反应开始至 2min 末，以H2 的浓度变化表示该反应的平均速率 。
A的转化量
(3)已知：某反应物 A 的平衡转化率 100%，当反应达到平衡时，H2 的转化率是
A的起始量
___________。 (4)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中 B 点 (填“升高”或“降低”)，理由
A．20% B．40% C．60% D．80% 是 。
(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗 1mol CO2，同时生成 1mol CH3OH B．H2 百分含量保持不变
C．密闭容器内总质量不随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等
(5)在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种)。
(6)．某温度下，2L 恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图
1 所示。
①从反应开始到 2min，用 X 的浓度变化表示的平均反应速率为 mol L 1 min 1。
②在 2min 时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X 的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变
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