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2024年九年级上第1章 物质及其变化 单元检测卷2
（试卷+答案+答题卷）
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须做在答题卷标定的位罝上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1． 台州有丰富的特色美食，以下美食制作的过程中主要涉及到化学变化的是（ ）
A．敲敲肉 B．酿制米酒 C．磨米粉 D．捣麻糍
2． 下列图示实验操作正确的是（ ）
A．取用液体 B．检查装置气密性 C．收集氧气 D．测溶液pH
3． 许多植物的花可以制作酸碱指示剂，取三种花瓣提取汁液进行检验，结果如表所示，其中指示效
果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ）
A．① B．② C．③ D．①②
4． 小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学
反应，他可以向试管中滴加的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银咨液 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
5． 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验后，H SO
应该和以下哪类物质放在一起（ ）
6． 2019我们离全面建成小康社会这一目标又近了一步。“务农重本，国之大纲”。党的十九大提
出实施乡村振兴战略，让农业成为有奔头的产业，让农民成为有吸引力的职业，让农村成为安居乐业的美丽家园。初冬，为使小麦顺利越冬，小明的爸爸要给自家的小麦施肥，他应施用的化肥为（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．微量元素肥料
7． 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误
的是（ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
8． 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，当发生碰撞后叠氮化钠会迅速分解，其反应的化
学方程式为：，该反应属于化学基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
9． 以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．苯甲酸（C6H5COOH）是一种防腐剂，具有较强的酸性。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液能跟金属铜反应产生氢气
11．下列各组物质，不能发生复分解反应的是（ ）
A．KNO3和HCl B．Mg（OH）2和HC1
C．CaCO3和HC1 D．BaCl2和Na2CO3
12．往50克质量分数为7．3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（ ）
A．B．C．D．
13．下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），起到杀菌消毒作用。
下列说法正确的是（ ）
A．此反应为复分解反应 B．反应不遵守质量守恒定律
C．该反应中氯元素有两种化合价 D．图中共有四种分子
14．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”,我们可通过建立图像来表示化学反应过程
中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有 HCl 和 CaCl 的混合液，将一定质量分数的Na CO 溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确 的是（ ）
15．向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量
与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m=2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共28分）
16．(6分)实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有________性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。
（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易________，变湿了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会________。
17．(4分)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清
溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是________.
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是________。
18．(4分)材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展
作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是______。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是______，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
19．(4分)某化工厂利用含有1%--2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且
不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是 。
20．(4分)小江想通过图示装置验证 CO2能与NaOH发生化学反应。小江用注射器活塞向充满 CO2的集
气瓶中注人20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）若X是氯化钙溶液，打开止水夹后观察到的现象是__________
（2）X溶液还可以选择__________
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞试液
21．(6分)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢 某科学兴趣小组设计
如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）关于图乙、图丙的说法正确的是__________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na 和Cl 微粒数目相同
C．图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是__________（填微粒符号）。
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共20分）
22．(6分)沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘
暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是 ；
（2）实验步骤②中产生的实验现象是 ；
[反思评价]
（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 。
23．(6分)校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积；
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是__________。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是__________。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/毫升 60．0 85．0 88．0 89．0 89．5 89．8 89．9 90．0 90．0 90．0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是多少毫升，并说明理由__________。
24．(8分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：______。
（2）图2中A．B．C．D．E哪点时喷泉现象最剧烈：______。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C．E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是______。
（4）实验结束后，同学们将试管C．E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为______。
四、综合题（本大题共有4题，共22分）
25．(4分)许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难
溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质 AgCl（白色） Ag2S（黑色） CaSO4（白色） Ca（OH）2（白色） Ca（HCO3）2（白色） CaCO3（白色） NH4HCO3无色透明 （NH4）2SO4无色透明
溶解度/g 1.5 1.3 0.2 0.165 16.6 0.0015 21 75.4
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4 2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为 。
26．(4分)现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应
前后C．D装置质量的变化，测定该混合物中各成分的质量分数。
查找资料 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
A．D盛放碱石灰，C盛放无水硫酸铜
（1）加热前通入空气的目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳，其操作方法为______ _。
（2）若样品质量为w g，反应后C．D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为____________________ (用含w、m1、m2的代数式表示)。
27．(6分)学校项目化小组要制作一艘“化学船”,小宁设计了如图模型，其部分评价量表如下表所
示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：__________
（2）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪一组 请简要说明理由。
方案 液 体 A 物质B 器材
甲方案 稀盐酸 大理石 长颈漏斗
乙方案 稀盐酸 大理石 分液漏斗
丙方案 稀硫酸 大理石 分液漏斗
28．(8分)“天宫课堂”将泡腾片推上了热搜，下图图丙是某泡腾片的配料表，某科学小组要测定该
品牌的泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，做了如下实验：
【实验一】该小组先用图甲的实验装置进行实验。将5片泡腾片和一个盛有足量蒸馏水的烧杯，一起放在电子天平上称量，示数为226.0g；再将泡腾片放进烧杯内，待泡腾片完全消失后，读取电子天平的示数为223.2 g。
（1）老师说该实验存在较大的测量误差，第2次的示数会明显偏小。可能导致示数偏小的原因是________。
【实验二】该小组又用图乙进行实验（装置气密性良好）。该实验中先将1片泡腾片放入锥形瓶中，再向锥形瓶内加入足量蒸馏水，待反应结束后，观察到量筒内水的体积为220ml。
（2）请根据实验2的数据计算该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。（已知此时二氧化碳的密度约为2 g/L；）
（3）有同学对实验二提出疑问，他认为图乙装置B中原有的空气会影响测量结果，你是否认同这种说法，并说明理由。________
2024年九年级上第1章 物质及其变化 单元检测卷2（试卷+答案+答题卷）
（参考答案）
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C B B D A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B D B C
二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共28分）
16．（1）脱水
（2）潮解
（3）变小
17．（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共
存
（2）氢氧化钠、氯化钠
18．（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；
（2）CO2和H2O。
19．（1）稀硫酸 （2）防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
20．（1）氯化钙溶液通过导管进入集气瓶,集气瓶中出现白色沉淀(写出1点得1分)
（2）A
21．（1）C （2）放热 （3）OH
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共20分）
22．（1）氯化钙溶液（合理即可）
（2）溶液不变色，仍呈无色
（3）氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成碳酸钠和水
23．（1）最后一次加入盐酸后不再产生气泡。
（3）AC。
（4）80毫升，理由：注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL。
24．（1）滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH
溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉。
（2）C
（3）红色消失
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4、CuSO4
四、综合题（本大题共有4题，共22分）
25．（1）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀。
（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
26．（1）关闭b，打开a，缓缓通入空气
（2）4200m2/11w％
27．（1）不能行驶 (2分)
（2）乙方案 (1 分)
甲方案因使用长颈漏斗，不能实现航行速度可调； (1分)
丙方案不能持续产生气体； ( 1 分 )
乙方案中大理石与稀盐酸反应可以生成气体 CO , 利用分液漏斗可以控制加液的速率进而控制产生气体的速率，能达到调节航速的效果。 (1 分)
28．（1）产生的二氧化碳气体逸出携带有水蒸气(2分)
（2）二氧化碳的质量为0.22L×1.997g/L≈0.44g。
设产生0.44g二氧化碳所需碳酸氢钠的质量为x。有
（3）否，因为反应生成二氧化碳，会使装置内气压增大，从而排开与二氧化碳体积相同的空气，并将装置中的等体积的水挤入量筒。(2分)
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2024年九年级上第1章 物质及其变化 单元检测卷2（试卷+答案+答题卷）
（答题卷）
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共28分）
16．（1）__________
（2）__________
（3）__________
17．（1）____________________________________________________________
（2）______________________________
18．（1）____________________________________________________________
（2）______________________________
19．（1）__________ （2）________________________________________
20．（1）____________________________________________________________
（2）__________
21．（1）__________ （2）__________（3）__________
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共20分）
22．（1）______________________________
（2）______________________________
（3）__________________________________________________
23．（1）______________________________
（3）__________。
（4）__________________________________________________
24．（1）____________________________________________________________
（2）____________________
（3）____________________
（4）______________________________
四、综合题（本大题共有4题，共22分）
25．（1）________________________________________
（2）________________________________________
26．（1）______________________________
（2）____________________
27．（1）____________________
（2）____________________
28．（1）______________________________
（2）
（3）____________________________________________________________
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（参考答案）
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C B B D A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B D B C
二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共28分）
16．（1）脱水
（2）潮解
（3）变小
17．（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共
存
（2）氢氧化钠、氯化钠
18．（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；
（2）CO2和H2O。
19．（1）稀硫酸 （2）防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
20．（1）氯化钙溶液通过导管进入集气瓶,集气瓶中出现白色沉淀(写出1点得1分)
（2）A
21．（1）C （2）放热 （3）OH
三、实验探究题（本大题共有3题，每小空2分，共20分）
22．（1）氯化钙溶液（合理即可）
（2）溶液不变色，仍呈无色
（3）氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成碳酸钠和水
23．（1）最后一次加入盐酸后不再产生气泡。
（3）AC。
（4）80毫升，理由：注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL。
24．（1）滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH
溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉。
（2）C
（3）红色消失
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4、CuSO4
四、综合题（本大题共有4题，共22分）
25．（1）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀。
（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
26．（1）关闭b，打开a，缓缓通入空气
（2）4200m2/11w％
27．（1）不能行驶 (2分)
（2）乙方案 (1 分)
甲方案因使用长颈漏斗，不能实现航行速度可调； (1分)
丙方案不能持续产生气体； ( 1 分 )
乙方案中大理石与稀盐酸反应可以生成气体 CO , 利用分液漏斗可以控制加液的速率进而控制产生气体的速率，能达到调节航速的效果。 (1 分)
28．（1）产生的二氧化碳气体逸出携带有水蒸气(2分)
（2）二氧化碳的质量为0.22L×1.997g/L≈0.44g。
设产生0.44g二氧化碳所需碳酸氢钠的质量为x。有
（3）否，因为反应生成二氧化碳，会使装置内气压增大，从而排开与二氧化碳体积相同的空气，并将装置中的等体积的水挤入量筒。(2分)
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