课件26张PPT。第三节
化学反应速率与限度课时3化学反应的限度
【化学平衡】高炉炼铁的主要反应是:
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
其中CO产生的反应是：
C(焦炭) + O2(空气) ==== CO2
C(焦炭) + CO2 ==== 2CO
转化率[α(A)]=A参加反应的量投入A的总量×100%高温高炉炼铁 :
C(焦炭)+CO2===2CO
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。
开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，
高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
炼铁高炉尾气之谜高温(一)可逆反应1.定义： 2.理解：可逆反应的特点有“三同”① 同一条件③ 同时存在(反应物和生成物同时存在,物质转化率小于100%) 在同一条件下， (反应物→生成物)和
(生成物→反应物)能同时进行的化学反应。正向反应逆向反应一、化学反应的限度典型的可逆反应解析：理解可逆反应的特点，是解决此题的关键。答案：DD 1.在一定条件下，把2molH2与1molO2混合气体引燃能得到2mol的H2O吗？为什么？ 【练2】 2.在一定条件下，把与3molH2 与1molN2置于密闭容器中反应能得到2molNH3吗？为什么？【练4】对于可逆反应：反应进行到某一时刻，物质浓度分别为：
c(SO2)=1mol/L, c(O2)=0.7mol/L, c(SO3)=1mol/L.
反应一段时间后，物质浓度可能是 ( )A. c(O2)=0.2mol/L, c(SO3)=2mol/LB. c(SO2)=0.5mol/L, c(SO3)=0.5mol/LD. c(O2)=0.95mol/L, c(SO3)=0.5mol/LC. c(SO2)=0.2mol/L, c(O2)=0.2mol/L?思路指引：解答可逆反应的问题要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。另外还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。总之要注意：“可逆”和“守恒”。【练4】对于可逆反应：反应进行到某一时刻，物质浓度分别为：
c(SO2)=1mol/L, c(O2)=0.7mol/L, c(SO3)=1mol/L.
反应一段时间后，物质浓度可能是 ( )A. c(O2)=0.2mol/L, c(SO3)=2mol/LB. c(SO2)=0.5mol/L, c(SO3)=0.5mol/LD. c(O2)=0.95mol/L, c(SO3)=0.5mol/LC. c(SO2)=0.2mol/L, c(O2)=0.2mol/L 2SO2 + O2 2SO3
1mol/L 0.7mol/L 1mol/L 2 1 2正向极限逆向极限 0mol/L 0.2mol/L 2mol/L 2mol/L 1.2mol/L 0mol/L量的变化关系D采用极限假设法，找出各物质浓度的范围答案：BDBD正反应逆反应v(N2)正=v(N2)消耗v(H2)正= v(H2)消耗v(NH3)正 =v(NH3)生成v(N2)逆= v(N2)生成v(H2)逆= v(H2)生成v(NH3)逆 =v(NH3)消耗在一密闭容器中通入一定量氮气和氢气进行合成氨①反应最开始：c(N2)_____, c(H2 )______, c(NH3)_____
所以：反应最开始：v(N2)正_______【即v(N2)消耗_____ 】
v(N2)逆______【 即v(N2)生成_____ 】最大为 0最大最大为 0为 0最大 t/minv(N2)mol/(L·min)v(N2)正 = v(N2)消耗v(N2)逆=v(N2)生成在一密闭容器中通入一定量氮气和氢气进行合成氨②反应过程中：c(N2)_____, c(H2 )______, c(NH3)_____
所以：反应过程中：v(N2)正_______【 即v(N2)消耗_____ 】
v(N2)逆_______【 即v(N2)生成_____ 】减小增大减小减小增大增大减小 t/minv(N2)mol/(L·min)v(N2)正=v(N2)消耗v(N2)逆=v(N2)生成在一密闭容器中通入一定量氮气和氢气进行合成氨③某个时刻：v(N2)正___v(N2)逆
【 即v(N2)消耗___v(N2)生成】 t/minv(N2)mol/(L·min)v(N2)正=v(N2)消耗v(N2)逆 =v(N2)生成v(N2)正 = v(N2)逆==1.定义：2.特征：一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，此时反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。动：动态平衡(v正=v逆 >0)定：条件一定，各组分浓度一定变：条件改变(v正≠v逆 )，反应最大限度可能改变等：v(A)正=v(A)逆 【即：v(A)消耗=v(A)生成】此时可逆反应达到了该条件下的最大反应限度，反应物的转化率也达到该条件下最大值。(二)化学平衡状态 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）
A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
D．CO是气体，铁矿石(主要成分Fe2O3)是固体，CO与铁矿石接触不充分【练5】可逆反应存在限度，反应物不能完全转化。DA. C的生成速率与C的分解速率相等
B. 2v(A)正 = v(C)逆
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
E. 单位时间生成n molA同时生成3n molB
F. 单位时间消耗n molA同时生成2n molC
G.单位时间生成3n molB同时生成2n molC题型一 化学平衡状态的判断? 同边异向，异边同向，比例计量。(同边：同为反应物或同为生成物；同向：同为消耗或同为生成类)?对于同一物质的消耗速率与生成速率相等。?各组分含量保持不变。?对于同不同物质正、逆速率之比等于计量数之比。解析：关键是抓住正反应速率与逆反应速率相等或各物质的含量保持不变。ABCG小结：可逆反应达平衡状态的标志（调研p35）1.本质特征 (2)含量特征：各组分含量保持不变。
各物质物质的量或物质的量分数、质量或质量分数、体积或体积分数一定。 反应物转化率不变、产物的产率不变、颜色不变、绝热恒容温度不变。2.间接特征 (1)速率特征：v(A)正=v(A)逆 ≠0，
有两种含义：
对于同一物质的消耗速率与生成速率相等。
对于同不同物质速率之比等于计量数之比，但必须是不同方向的速率。3.“特殊”特征
?n(g)≠0的可逆反应：m(g )总、n(g )总、p(g )总、ρ(g )总——变值到不变A【反馈练习】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部2.变值到不变1.同边异向，异边同向，比例计量 题型一 化学平衡状态的判断【练】H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )
①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)
②c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
?条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化
A．②③⑤⑧⑨⑩? B．①③⑥⑦⑩
C．③④⑦⑨ D．③⑥⑨⑩ C题型一 化学平衡状态的判断题型二 化学平衡的计算A. x = 1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时，A的浓度为1.50mol/L
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85％ B【解析】n(D)=0.5mol/L×4L=2mol，所以 x = 2化学平衡的计算常采用“三段式”法求解起始(mol)变化(mol)平衡(mol)6 5 0 03 1 2 23 4 2 2n(总)平=(3+4+2+2)mol=11mol=n(总)始=6mol+5mol=11mol总的物质的量不变，压强不变。或气体化学计量数 3+1=2+x=2+2=4，
反应前后气体总的物质的量不变，故压强不变。【解析】起始(mol)转化(mol)平衡(mol)3 6 0 1.2 3.6 2.4 1.8 2.4 2.4 答：H2的转化率为60%，平衡时N2的体积分数为27.3%。“三段式”法求解 在一定温度下，发生如下反应：
，起始时，充入N2和H2的物质的量分别为3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的体积为人5.0L,试求：
（1）H2的转化率
（2）平衡时混合气体中N2的体积分数二、化学反应条件的控制1.控制化学反应条件的意义2.以提高煤的燃烧效率为例，分析化学反应条件的控制 通过化学反应条件的控制，改变化学反应 和化学反应的 ，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 (1)促进有利反应，提高原料利用率，加快有利反应速率。 (2)抑制有害反应，减少甚至消除有害物质的产生，减慢有害反应的速率。限度速率 (1)尽可能使燃料 ,提高能量转化率。关键是：燃料与空气或氧气尽可能 ,且空气要 。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热量，提高 。充分燃烧充分接触适当过量热能的利用率题型三 化学反应条件的控制题型三 化学反应条件的控制课件24张PPT。等待一个化
学
反
应
完
成 需
要
多
久
？爆炸只要一瞬间溶
洞
的
形
成
需
要
几
万
年石油的形成需要几亿年用什么来衡量化学
反应的快慢？第三节 化学反应速率(课时1：反应快慢的表示方法)把除去氧化膜的镁带和铝片(外观形状、质量相同)，分别投入足量等体积等浓度的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？你能否从反应现象角度判断反应快慢？1.产生气泡快慢或多少
2.固体质量的减少的快慢
3.溶液的温度的高低1.放出气泡的快慢
2.溶液变浑浊的快慢
3.溶液颜色变化的快慢
4.固体溶解的快慢
5.温度变化的高低
......根据化学反应伴随的现象 粗略表示
反应的快慢 精确表示
反应的快慢粗略判断反应快慢速度衡量物体运动快慢的物理量。1.定义：2.表示方法：平均速度思维迁移：物理学的速度→化学中的反应速率什么是化学反应速率？一、基础知识注意：
(1)化学反应速率是均取正值。
(2)固体和纯液体的浓度视为常数1(保持不变)，
因此，化学反应速率一般不用固体或纯液体表示。
(3)一般来讲，化学反应速率随反应时间的进行而减慢。
因此，化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。1.定义：2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量。衡量化学反应进行快慢的物理量。化学反应中，反应物浓度减少，反应物的反应速率是否为负值？化学反应中，是否可用反应中的任何物质来表示该反应的快慢？化学反应速率一、基础知识1.定义：2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量。衡量化学反应进行快慢的物理量。3.符号：4.公式：5.常用单位：(B)如 v(N2)、v(NH3) mol·L-1·s-1 、mol·L-1·min-1
或写成mol/(L·s) 、mol/(L·min)试求1mol·L-1·s-1 = mol·L-1·min-160v化学反应速率二、理解应用 t/sv(A)【例】在某化学反应中：反应物A的浓度在10s内从 4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？【例】在某化学反应中：v(A)=0.50mol/(L·min) 的意义0.5mol/(L·min)瞬时速率平均速率化学反应速率 v(A)= ,
v(B)= ,
v(C)= 。0.06 mol﹒L-1﹒s-10.02 mol﹒L-1﹒s-10.04 mol﹒L-1﹒s-1【例】将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容
器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) =2C(g)，
2s后，容器中剩余8.8 mol A，则该时间段内 同一个化学反应中：用化学方程式中不同的物质 来表示同一化学反应的速率，数值可能不同。 但这些不同的数值都表示同一个化学反应的反应速率。 因此，表示化学反应速率时，必须指明物质种类。
如v(A)、v(B)。二、理解应用化学反应速率三、解题规律在同一个化学反应中：
aA(g)＋bB(g) ＝ cC(g)＋dD(g) ?n(A)∶?n(B)∶?n(C)∶?n(D) ＝ 。
?c(A)∶?c(B)∶?c(C) ∶ ?c(D) ＝ 。
v(A) ∶ v(B) ∶ v(C) ∶ v(D) ＝ 。a:b:c:da:b:c:da:b:c:d结论：在同一个化学反应中：
【用不同物质表示的化学反应速率之比
等于相应物质的化学计量数之比】
[虽然数值不同，但都表示同一个化学反应的反应速率]化学反应速率三、解题规律aA(g)＋bB(g) ＝ cC(g)＋dD(g)
v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) ＝ 。【例】N2＋3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，
5min内NH3的质量增加了1.7g。
求v(NH3)、v(N2)、v(H2)。a:b:c:d化学反应速率 【例】已知4NH3＋5O2 ===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 ( )。
A．v(O2) = v(NH3)
B． v(H2O) = v(O2)
C．3v(H2O) =2v(NH3)
D． 5v(NO) =4v(O2)Dbv(A)＝av(B) 三、解题规律aA(g)＋bB(g) ＝ cC(g)＋dD(g)
v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) ＝ 。a:b:c:d化学反应速率【练】4NH3(g) ＋ 5O2(g) ===4NO(g) ＋ 6H2O(g) 在不同时间段内的平均反应速率如下：
①v(NH3)＝2.4mol·L-1·min-1；
②v(O2)＝0.05 mol·L-1·s-1 ；
③v(NO)＝0.05 mol·L-1·s-1 ；
④v(H2O)＝0.06 mol·L-1·s-1 ；
化学反应速率最快的是 对同一个化学反应：
如何比较该反应在反应快慢？ 方法一：
?统一物质 ?统一单位三、解题规律aA(g)＋bB(g) ＝ cC(g)＋dD(g)
v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) ＝ 。a:b:c:d化学反应速率③ 【练】化学反应:4NH3(g)＋5O2(g) ==4NO(g)＋6H2O(g) 在不同时间内,用不同物质表示的反应速率大小如下：
A. v(NH3) ＝ 3 mol·L-1·s-1；
B. v(O2) ＝ 5 mol·L-1·s-1 ；
C. v(NO) ＝ 5 mol·L-1·s-1 ；
D. v(H2O) ＝ 6 mol·L-1·s-1 ；
上述表示的反应速率由大到小的顺序如何？对同一个化学反应：
如何比较该反应在反应快慢？方法2：比较化学反应速率与化学计量数的比值三、解题规律aA(g)＋bB(g) ＝ cC(g)＋dD(g)
v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) ＝ 。a:b:c:d化学反应速率拓展知识：化学反应快慢的比较1.根据化学反应速率数据准确判断化学反应的快慢方法1：(1)统一物质 (2)统一单位 (3)比较数据2.根据反应物的活泼性判断反应的快慢(1)已知K比Na活泼，则“K＋H2O”比“Na＋H2O”反应快；
(2)已知Cl2比Br2活泼，则“Cl2＋H2”比“Br2＋H2”反应快；
(3)已知浓HNO3比稀HNO3活泼，则“浓HNO3＋Cu”比“稀HNO3＋Cu”反应快。3.根据是否构成原电池判断化学反应的快慢构成原电池的氧化还原反应比非原电池反应要更快4.根据化学反应现象判断反应的快慢化学反应速率随堂练习〖题1〗如下图所示，某温度下在容积为V L的密闭容器中，经t min后，物质X、Y、Z、W的物质的量变化情况，回答：(1)反应物是_____，生成物是_____。
(2)发生反应的化学方程式为：_______________ 。
(3)该反应 t min内的平均反应速率用X表示为：
X、YZ、W4X+2Y = Z+W在同一个化学反应中：
aA(g)＋bB(g) ＝ cC(g)＋dD(g) ?n(A)∶?n(B)∶?n(C)∶?n(D) ＝ ？。
?c(A)∶?c(B)∶?c(C) ∶ ?c(D) ＝ ？。
v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) ＝ ？。t 该反应的化学方程式为
，
反应开始至2 min，用Z
表示的平均反应速率为
。随堂练习〖题2〗某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：3X+Y 2Z0.05mol/(L·min)〖题3〗一定条件下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，经一段时间后，SO3浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1 ·s-1，则这段时间为( )随堂练习A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10sC v(SO3)=2v(O2) = 0.08mol·L-1·min-1 = 5s 〖题4〗将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应2min时的反应速率表示正确的是( )
A.铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min)
B.硫酸的反应速率＝0.5 mol/(L·min)
C.硫酸亚铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min)
D.氢气的反应速率＝0.5 mol/(L·min)随堂练习? 化学反应速率一般不用固体或纯液体表示? 不是固定体积密封容器，氢气没有确定体积，也无法计算氢气的浓度。BC随堂练习〖题5〗将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器中，发生下列反应3 A(g) + B(g) == x C(g)+2 D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A) :c(B) =3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L ·min)，求：
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
x=2v(B)= 0.05mol/(L ·min)c(A)= 0.75mol/Lv(A) ∶v(B)∶ v(C) ∶ v(D) ＝a:b:c:d?c(A)∶?c(B)∶?c(C) ∶ ?c(D) ＝a:b:c:d课件19张PPT。 进行很快的化学反应：
(1)炸药爆炸；
(2)酸碱中和；
进行很慢的化学反应：
(1)钢铁生锈；
(2)塑料老化；
(3)煤的形成；
(4)溶洞形成；
(5)食物腐败；
(6)岩石风化。 (课时2)
【影响反应速率的因素】第三节 化学反应速率比较相同条件下
(1) Li、Na 、K分别和H2O反应的快慢
(2) F2、 Cl2、 Br2、 I2分别和H2反应的快慢
(3) 浓HNO3、稀HNO3 分别和Cu反应的快慢影响化学反应速率的因素接触面浓度C
溶液、气体温度T 催化剂反应物本身的化学性质内因压强P
气体外因决定性因素 大量气泡气泡较多气泡较少其他条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，速率降低。实验1 探究温度对反应速率的影响 【2H2O2===========2H2O+ O2↑】Fe3+或 MnO2大量气泡气泡较少无明显现象1. 催化剂(正)能极大的加快反应速率2. 催化效果：MnO2>1mol/LFeCl3实验2 探究催化剂对反应速率的影响 【2H2O2===========2H2O+O2↑】Fe3+或 MnO2探究浓度对反应速率的影响 其他条件不变，浓度越大反应速率越大 1.改变固体和纯液体的量不能改变反应速率。 2.离子反应要改变离子方程式中出现了的离子
(参加了反应的离子)的浓度才能改变其速率。结论注意因为固体和纯液体的浓度是常数(保持不变)！实验3不同浓度盐酸与等量大理石反应随堂练习〖例1〗 100.0 mL 6.0 mol·L－1 H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可采取的措施( )
A. 加Na2CO3(s) B. 加水 C. 升温
D. 加Na2SO4(aq) E. 降温 F. 加锌
G. 加NaHSO4(s)〖例2〗“钠和水的反应中增加水的用量”;
“碳和水蒸气反应中移走部分碳”;
“氯化钠溶液和硝酸银溶液中加少量硝酸钠固体”
能否改变反应速率？BDE探究浓度对反应速率的影响 其他条件不变，浓度越大反应速率越大 1.改变固体和纯液体的量不能改变反应速率。 2.离子反应要改变离子方程式中出现了的离子
(参加了反应的离子)的浓度才能改变其速率。结论注意因为固体和纯液体的浓度是常数(保持不变)！实验3不同浓度盐酸与等量大理石反应探究压强对反应速率的影响 结论针对有气体参加的反应条件其他条件不变，改变压强可能改变反应速率改变压强改变浓度不改变浓度改变速率不改变速率如：恒温恒容充入不参与反应气体1.恒温恒容充入参与反应气体
2.压缩/扩大体积
3.恒温恒压充入不参与反应气体?其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快，…1.为什么要在煅烧前把矿石粉碎？
2.为什么碳酸钠固体和氯化钡固体混合不反应，
但溶液混合却立即会反应？结论探究接触面对反应速率的影响 反应物接触面越大，反应速率越快。固体表面积反应物状态影
响
反
应
速
率
因
素反应物的性质内因(主要因素)外因 课堂小结知识归纳1.温 度2.催化剂3.浓 度5.接触面升高温度，速率加快；
降低温度，速率降低.催化剂能极大的加快反应速率反应物浓度越大反应越快改变固体和纯液体的量并不能改变其浓度对于离子反应,要改变离子方程式中出现过的离子的浓度，才能改变反应速率反应物接触面越大，速率越快。6.其 他光，原电池，紫外线4.压 强针对有气体参加的反应,改变压强要能改变浓度才能改变速率 随堂练习〖题1〗向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲.500℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙.500℃，V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙.450℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁.500℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲C随堂练习〖题2〗在密闭容器中进行反应： N2 + O2 = 2NO，
下列条件能加快反应速率的是( )A．降低反应体系温度
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入气体He使压强增大
D．压强不变充入气体NeB随堂练习 〖题3〗其他条件不变时，能使反应速率加快( )
A．Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
增大体系的压强
B．N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)
容器体积固定不变时，充入Ar
C．N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)
容器体积固定不变时，充入N2
D．N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)
容器气体压强不变时，充入Ar
C随堂练习〖题4〗下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与硫酸反应制取H2时，适当加热
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉BD随堂练习〖题5〗反应 3Fe(s)＋4H2O(g) = Fe3O4(s)＋4H2(g) 在一可变体积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响( )
A. 增加Fe(s)的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC随堂练习〖题6〗将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示。在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与足量同浓度盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是( ) Ca>ba=b随堂练习〖题7〗一定温度下，固定体积的密闭容器中反应：
2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为( )
A. 5 s
B. 10 s
C. 大于10 s
D. 小于10 sC
