中小学教育资源及组卷应用平台
2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第一章 化学反应的热效应单元测试
1．（23-24高二上·全国·随堂练习）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．属于离子化合物
B．的分解反应属于放热反应
C．反应的
D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
【答案】C
【详解】A．由和构成，属于离子化合物，故A正确；
B．的分解反应，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故B正确；
C．该反应的，故C错误；
D．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量大等优点，故D正确；
答案选C。
2．（23-24高二上·全国·随堂练习）下列有关能量转化的说法不正确的是( )
A．时，碳的燃烧热为
B．转化Ⅱ的热化学方程式为
C．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为
【答案】C
【详解】A．时，的燃烧热为完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为，故A正确；
B．转化Ⅱ为和反应生成放出热量，则和反应生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为，故B正确；
C．据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明反应物总键能小于生成物总键能，故C错误；
D．据图知，与反应转化为时放出热量为，所以由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为，故D正确；
答案选C。
3．（23-24高二上·全国·随堂练习）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
【答案】A
【详解】A．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得不同；故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，故D错误。
答案选A。
4．（2023·浙江温州·二模）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该过程的总反应为
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化合价没有发生变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
【答案】D
【详解】A．由图可知，该反应的反应物为HCOOH，生成CO2和H2，该过程的总反应为，A正确；
B．浓度过大导致HCOO-浓度过小，导致IⅡ反应速率降低；浓度过小，导致Ⅲ→Ⅳ反应速率降低，B正确；
C．ⅣI过程中L-Fe-H在转化时均是通过配位键结合，Fe元素的化合价没有发生变化，C正确；
D．头图像可知，IV→I步骤的正反应活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率有慢反应决定，故该过程的总反应速率由IV→I步骤决定，D错误。
答案为D。
5．（21-22高二下·河南·阶段练习）已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：
化合物 甲烷 乙烷 丙烷
燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5
下列说法中正确的是( )
A．C—H键的键能为 kJ·mol-1
B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560.8kJ·mol-1
C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
D．由表中数据不能确定C—C键的键能
【答案】D
【详解】A．燃烧热不是燃料的键能和，故C—H键的键能不是，选项A项错误；
B．乙烷燃烧的热化学方程式中应为液体，B项错误；
C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的热量最多，C项错误；
D．由乙烷燃烧的热化学方程式 可知，反应物的键能和生成物的键能和，反应物和生成物中涉及的共价键有C—H键、C—C键、O=O键、C=O键和H—O键，共五个量，已知三种烷烃的燃烧热，只能列出3个代数方程，故不能计算C—C键的键能，D项正确。
答案选D。
6．（21-22高二上·河北张家口·阶段练习）已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2＜0
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0
C．ΔH3<0，ΔH4<0
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6
【答案】B
【详解】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1>0、△H2>0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 -△H5 =0，故B正确；
C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 <0，故C错误；
D．由盖斯定律可知，△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，故D错误；
故答案为B。
7．（18-19高一下·福建莆田·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与NaOH溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C．已知的燃烧热，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
【答案】D
【详解】A．稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；
B．燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；
C．燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C项错误；
D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；
答案选D。
8．（16-17高一下·河南洛阳·阶段练习）通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是( )
①
②
③
④
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
【答案】C
【详解】A．反应①的产物为CO和，反应②的产物为和，反应③的原料为和，A项正确；
B．反应③将温室气体转化为燃料，B项正确；
C．反应④生成物中为气态，C项生成物中为液态，故C项中反应的焓变不为，C项错误；
D．依据盖斯定律可知，由可得所求反应及其焓变，D项正确。
故选C。
9．（19-20高三上·北京海淀·期末）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327kJ mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ mol-1
下列说法不正确的是( )
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ mol-1
D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变
【答案】C
【详解】A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；
B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；
C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g) ，根据盖斯定律，H=H1 +H2 +H3 =(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) H=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；
D、H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，故D说法正确。
10．（19-20高二·全国·课后作业）已知在25℃时：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A．电离的热化学方程式为
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值越大
C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐的中和反应反应热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式：
【答案】C
【详解】A．根据盖斯定律，由①-②可得，A项错误；
B．中和反应反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热，与反应物的量无关，B项错误；
C．中和反应反应热即题干中是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热，C项正确；
D．根据盖斯定律，由②③可得，D项错误。
答案选C。
11．（18-19高二·全国·课时练习）已知一定温度下：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．反应②中的能量变化如图所示，则
B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则
D．氨的催化氧化反应为
【答案】C
【详解】A．生成物的总能量-反应物的总能量，因此，选项A错误；
B．已知：，由盖斯定律可知，则完全燃烧生成液态水时放出的热量大于，选项B错误；
C．在一定温度下，恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，由于反应是可逆反应，不能完全反应生成，则，选项C正确；
D．由盖斯定律可知，得，选项D错误；
答案选C。
12．（2008·海南·高考真题）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( )
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。
13．（23-24高二上·河南·阶段练习）下列说法正确的是( )
A．若H2的燃烧热为akJ/mol，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ/mol
B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3kJ/mol
C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ/mol
【答案】D
【详解】A．若H2的燃烧热为akJ/mol，是指H2完全燃烧与氧气反应生成液态水所放出的热量，A错误；
B．该反应为可逆反应，则2mol SO2和1molO2反应生成2molSO3，放出热量大于196.6kJ，B错误；
C．稀硫酸与稀Ba(OH)2反应除了发生H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，还有钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡反应也会放出热量，C错误；
D．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ/mol，D正确；
故选D。
14．（23-24高二上·天津宁河·期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知，则
B．，则的燃烧热
C．已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定
D．和的相等
【答案】C
【详解】A．碳完全燃烧生成的是二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的更多，故，选项A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，根据 ，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，选项B错误；
C．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，选项C正确；
D．方程式的系数扩大或缩小几倍，对应的也要扩大或缩小几倍，故扩大一倍后不相等，选项D错误；
答案选C。
15．（23-24高二上·河南·阶段练习）已知： ，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．1molC(s)完全燃烧的大于
B．CuO分解生成的反应为放热反应
C．由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比差
D．由图可知的
【答案】D
【详解】A．完全燃烧生成放出的热量大于生成放出的热量，则其小于，A错误；
B．由图可知，的能量低于和的能量之和，所以分解生成的反应为吸热反应，B错误；
C．由图中数据可知，的能量比和的总能量低，但无法比较和的能量高低，则与的热稳定性也无法比较，C错误；
D．由图中信息可知，反应的，则其逆反应的，的，D正确；
故选D。
16．（21-22高二上·北京海淀·期中）现有如下3个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-akJ/mo ①
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol ②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol ③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( )
选项 原因 结论
A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于0
B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b
C ③中H2O的状态不同，化学计最数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系
D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、H2的燃烧是放热反应，焓变小于0，故a、b、c均大于零，A符合题意；
B、焓变的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物H2O的聚集状态不同，故a≠b，B不合题意；
C、③中物质的化学计量数时②的2倍，所以H3=2H2，因为气态水转变为液态水的过程放热，所以H2＜H1，由于a、b、c均大于0，因此2b=c＞2a，C不合题意；
D、由以上分析可知，H3=2H2＜0，故H2＞H3，则推导不出ΔH2<ΔH1，D不合题意；
故答案为：A。
17．（20-21高二上·安徽六安·期末）Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填写序号)。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH= 。
【答案】 ①、④ 1425kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol -246.1kJ·mol-1
【详解】Ⅰ. (1)＜0表示放热反应，故上述反应中属于放热反应的是①、④，故答案为：①、④；
(2)根据反应①可知，燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425kJ，故答案为：1425 kJ；
(3)燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时的热效应，有反应④可推知，C(s)的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol ，故答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；
Ⅱ.(4)根据该斯定律可知，反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)可由2①+②+③，故该反应的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3=2×（-90.7kJ·mol-1）+（-23.5kJ·mol-1）+（-41.2kJ·mol-1）=-246.1kJ·mol-1，故答案为：-246.1kJ·mol-1。
18．（19-20高二·全国·课时练习）(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的 。
(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)＝(g)+H2(g) H1=100.3kJ·mol-1①
②
对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③， H3= kJ·mol-1
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.
ii.
iii.．．．．．．
iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用 反应的。
【答案】 -116 +89.3 或
【详解】(1)已知：
①
②
③
根据盖斯定律，（①+②+③）×2得。
(2)已知：
①(g)＝(g)+H2(g) H1=100.3kJ·mol-1
②
根据盖斯定律，由反应①+反应②得反应③，则。
(3)①根据与反应生成、的物质的量之比为，结合原子守恒可得反应的化学方程式为。
②已知：
i.
ii.
iii.．．．．．．
根据盖斯定律，由或可知，求时，还需要热化学方程式为或。
19．（23-24高二上·广西玉林·阶段练习）完成下列问题
(1)1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石 (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)25℃和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：
图示中，431 kJ·mol －1表示的含义是 ； 反应H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)的焓变 ΔH= kJ/mol。
(3)已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH= +241. 8 kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(1) ΔH = －44. 0 kJ/mol；
③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH = －110. 5 kJ/mol；
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH = －393.5 kJ/mol。
碳的燃烧热(取正值)是 kJ/mol； 10g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式 。
(4)50 mL 0. 50 mol·L－1盐酸与50 mL 0. 55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是 。
②实验中，NaOH 溶液过量的目的是 。
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值(绝对值) (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值(绝对值)会 。(已知：通常弱酸或弱碱电离会吸热)
【答案】(1)稳定
(2) 1mol H和1mol Cl结合形成1mol H－Cl键释放出431kJ的能量 －183
(3) 393.5 1429 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－283kJ/mol
(4) 玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒) 保证盐酸完全被中和 偏小 偏小
【详解】（1）1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，说明金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定。
（2）431kJ mol－1是指1mol H和1mol Cl结合形成1mol H－Cl键释放出431kJ的能量；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ mol－1+243kJ mol－1－2×431kJ mol－1=－183kJ mol－1。
（3）已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241. 8kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1) ΔH=－44. 0kJ/mol；由盖斯定律可知，①－②得：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=－285. 8kJ/mol，10g H2的物质的量为5mol，其完全燃烧生成液态水，放出的热量为5mol×285. 8kJ/mol=1429kJ；已知：③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=－110. 5kJ/mol；④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，④－③得：CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol+110. 5kJ/mol=－283 kJ/mol，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH=－283 kJ/mol。
（4）①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是环形玻璃搅拌棒；
②实验中，NaOH 溶液过量的目的是保证盐酸完全被中和；
③大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；NH3·H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小。
20．（22-23高二上·四川资阳·期末）I．完成下列问题。
(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是 。
(3)已知；。现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是 (写序号)
Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 ，上述过程的的热化学方程式为 。
【答案】(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小
(2)
(3)⑤
(4) 光能、热能 化学能
【详解】（1）测量中和热需要减少热量散失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上不盖硬纸板则热量容易散失，则求得的中和热数值偏小。
（2）浓硫酸稀释放热；醋酸为弱电解质，反应时电离出H+要吸收热量，则完全反应时的放出热量Q3＞Q2＞Q1。
（3）把这五个反应写成离子反应式，则只有①和⑤为H++OH =H2O，而根据化学计量数比，①中ΔH= 114.6kJ/mol，则反应热符合 ΔH= 57.3kJ/mol 的是⑤。
（4）该图以TiO2为催化剂，在光和热的作用下分解CO2反应生成了CO和O2，则在该反应中光能和热能转变为了化学能；二氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ，ΔH=，所以上述过程的的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/mol。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第一章 化学反应的热效应单元测试
1．（23-24高二上·全国·随堂练习）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．属于离子化合物
B．的分解反应属于放热反应
C．反应的
D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
2．（23-24高二上·全国·随堂练习）下列有关能量转化的说法不正确的是( )
A．时，碳的燃烧热为
B．转化Ⅱ的热化学方程式为
C．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为
3．（23-24高二上·全国·随堂练习）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
4．（2023·浙江温州·二模）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该过程的总反应为
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化合价没有发生变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
5．（21-22高二下·河南·阶段练习）已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：
化合物 甲烷 乙烷 丙烷
燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5
下列说法中正确的是( )
A．C—H键的键能为 kJ·mol-1
B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560.8kJ·mol-1
C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
D．由表中数据不能确定C—C键的键能
6．（21-22高二上·河北张家口·阶段练习）已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2＜0
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0
C．ΔH3<0，ΔH4<0
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6
7．（18-19高一下·福建莆田·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与NaOH溶液反应：
B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C．已知的燃烧热，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
型能源二甲醚()。下列说法不正确的是( )
①
②
③
④
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
9．（19-20高三上·北京海淀·期末）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327kJ mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ mol-1
下列说法不正确的是( )
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ mol-1
D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变
10．（19-20高二·全国·课后作业）已知在25℃时：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A．电离的热化学方程式为
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值越大
C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成和可溶盐的中和反应反应热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式：
11．（18-19高二·全国·课时练习）已知一定温度下：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．反应②中的能量变化如图所示，则
B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则
D．氨的催化氧化反应为
12．（2008·海南·高考真题）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( )
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
13．（23-24高二上·河南·阶段练习）下列说法正确的是( )
A．若H2的燃烧热为akJ/mol，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ/mol
B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3kJ/mol
C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ/mol
14．（23-24高二上·天津宁河·期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知，则
B．，则的燃烧热
C．已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定
D．和的相等
15．（23-24高二上·河南·阶段练习）已知： ，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．1molC(s)完全燃烧的大于
B．CuO分解生成的反应为放热反应
C．由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比差
D．由图可知的
16．（21-22高二上·北京海淀·期中）现有如下3个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-akJ/mo ①
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol ②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol ③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( )
选项 原因 结论
A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于0
B ①和②中物质的化学计量数均相同 a=b
C ③中H2O的状态不同，化学计最数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系
D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1
A．A B．B C．C D．D
17．（20-21高二上·安徽六安·期末）Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填写序号)。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH= 。
18．（19-20高二·全国·课时练习）(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的 。
(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)＝(g)+H2(g) H1=100.3kJ·mol-1①
②
对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③， H3= kJ·mol-1
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.
ii.
iii.．．．．．．
iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用 反应的。
19．（23-24高二上·广西玉林·阶段练习）完成下列问题
(1)1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石 (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)25℃和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：
图示中，431 kJ·mol －1表示的含义是 ； 反应H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)的焓变 ΔH= kJ/mol。
(3)已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH= +241. 8 kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(1) ΔH = －44. 0 kJ/mol；
③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH = －110. 5 kJ/mol；
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH = －393.5 kJ/mol。
碳的燃烧热(取正值)是 kJ/mol； 10g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式 。
(4)50 mL 0. 50 mol·L－1盐酸与50 mL 0. 55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是 。
②实验中，NaOH 溶液过量的目的是 。
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值(绝对值) (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值(绝对值)会 。(已知：通常弱酸或弱碱电离会吸热)
20．（22-23高二上·四川资阳·期末）I．完成下列问题。
(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是 。
(3)已知；。现有下列反应
①；
②；
③；
④；
⑤
其中反应热符合的是 (写序号)
Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
(4)上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 ，上述过程的的热化学方程式为 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
