第1章 物质及其变化 提优测试练习卷（含解析）

第一章提优测试练习卷
一、选择题(将正确答案的字母填在题后括号内。每小题2分，共24分)
1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是 ( )
A. 只有② B. 只有②④ C. ①②④ D. 全部
2.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
3.下列实验方案或措施不合理的是 ( )
A.用浓硫酸干燥氢气 B.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
4.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是 ( )
A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
5.几种物质溶于水,能电离出 K 、Mg2 、SO 2-、NO -四种离子,已知其中Mg 、K 、NO 离子个数比为4:5:3,则SO 2-与NO -离子个数比为 ( )
A.2: 1 B. 10:3 C.5:3 D.3:5
6.如图表示土壤的pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏(阴影部分)纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是 ( )
A. 土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高
B. 土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高
C.土壤 pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾
D. 植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：5~6
7.如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后天平将会出现的现象是( )
A.左端下沉 B.右端下沉
C.仍然平衡 D.无法判断
8. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 乙表示的物质为氯化钠
B. 加入b克 NaOH 溶液时，恰好完全反应
C. 加入c克 NaOH 溶液时, 所得溶液中阴离子为 Cl
D. NaOH溶液由a 克递增到b克，所得溶液酸性逐渐减弱
9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是( )
选项 项目 科学知识
A 学农： 用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质， 能与酸性物质发生反应
B 家务： 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO 、 Mg(OH) 等物质反应
C 妙招： 用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 技能： 小苏打发面做松软的包子 碳酸钠反应生成二氧化碳气体使包子松软
10. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 碱溶液的pH都大于7，因此 pH大于7的溶液一定是碱溶液
C. 硫酸与BaCl 溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸
D. 酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
11. 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是 ( )
A. a至b段有蓝色沉淀生成
B. a至c段硫酸钠质量不断增大
C. c至d段,溶液 pH不断减小
D. c点比a点所含的溶质种类多
12.烧杯中有一定质量的 MgO 和 MgCO 的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 ( )
A.6.1% B.9.1%
C.12.2% D.16.6%
二、填空题(每题1分； 共25分)
13.下列是生活中一些常见的物质：①白醋、②柠檬水、③氨水、④食盐水、⑤石灰水，其中显碱性的是 (填序号)，这些都是碱溶液，电离出的阴离子都是 (填离子符号)。已知硫酸氢钠的电离方程式如下： 硫酸氢钠它是酸吗 (填“是”或“不是”)
14. 用毛笔蘸取溶质质量分数5%稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1) 稀硫酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，是利用浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化(选填“物理”或“化学”)。
(2) 直接用浓硫酸在竹片上画花有危险性，必须将浓硫酸稀释。在实验室把50克的溶质质量分数为98%浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。注意浓硫酸稀释时，一定要将 慢慢加入 。
15.一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液逐渐变 色，该反应的化学方程式为 。如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。
16.(1)下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是 (填字母)。
A.胆矾 硫酸铜晶体 CuSO B.消石灰 氢氧化钙 CaO
C.苛性钠 氢氧化钠 NaOH D.纯碱 碳酸钠 NaOH
(2) 既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体 (填字母)。
A. CO B. H C. NH D. HCl E. SO
17. 观察和实验是学习科学两种基本方法。判断下列操作或实验中能观察到的现象：
(1) 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
(2) 将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳(主要成分是碳酸钙) 表面有 。
18. 农业生产中也蕴含许多科学知识，请根据所学知识回答下列问题。
(1)氯化铵与碳酸氢铵是常见的氮肥，能使农作物的茎叶生长茂盛。上述氮肥能否与碱性物质混合使用 (填“能”或“不能”)。
(2)台州蜜桔享誉全国，为了预防蜜桔出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施复合肥。下列属复合肥的是( )
A. K CO B. CO (NH ) C. KNO
19. 二氧化硫是大气的主要污染物，排放过多可能造成酸雨，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。(1)写出 NaOH 溶液吸收 SO 的化学方程式 。
(2)下左图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO 后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 。
20. 如右上图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的过程和现象，据图分析回答。(1) B物质是 ；
(2) 写出A 和氯化钡反应的化学方程式 。
21. 某小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
(1) 从微观角度分析，该反应的实质是 。
(2) 根据乙图颜色的变化，判断图甲中B 溶液是 。
(3) 图乙 M 点时溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
三、实验探究题(每空2分，共26分)
22. 某班科学实验课进行酸、碱、盐的性质实验。
【自制酸碱指示剂】
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用。
(2)取四支试管分别用 NaOH 溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：
NaOH 溶液 稀盐酸
紫包菜汁液 ①绿色 ②红色
白菜汁液 ③无色 ④淡黄色
你认为两种汁液中，更适合作酸碱指示剂的是 。
【酸、碱、盐的性质】
第一组学生进行 CuSO 与NaOH 溶液的反应，观察到的现象是 ;
第二组学生进行 BaCl 与Na CO 溶液的反应，反应的方程式为 。
从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用如图1表示，那么请在图2 虚框中将CuSO 与 NaOH 溶液的反应的微观示意图补充完整。
【废液再探究】
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分。
【提出问题】滤液里溶质除了 NaCl外，还有什么物质
【提出猜想】猜想①:BaCl ;猜想②:Na SO ;猜想③:NaOH;猜想④:BaCl 、NaOH;猜想⑤:Na CO 、Na SO ;猜想⑥:Na SO 、NaOH;猜想⑦:Na CO 、Na SO 和 。
【实验探究】
(1)取样，滴加紫包菜汁液，显绿色，小军判断一定含 NaOH，小华不同意，理由是 。
(2)取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想 一定不成立。
(3)为确定该滤液的组成，还需补充的实验是 ，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有 。
23.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是 。
(2)写出原白色固体所有可能组成 。
24.某小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾成分产生兴趣，纷纷提出各自猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
(1) 小嘉分析认为小禾猜想是不正确的。小嘉的理由是 。
(2)为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。
(3)为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁溶液产生白色浑浊。
结论：白雾是盐酸的小液滴。写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 。
四、解答题(共25分)
25. (2+2+2分)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
(1) 取2.5g水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应(已知CaCO 高温(CaO+CO ↑),产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
① B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。
② 由甲方案可计算出该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
(2)按图乙所示方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
26.(2+3+3分)将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随稀盐酸的滴加，溶液pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示 (不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1) 图二从A 到B过程中, 溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”);
(2) 图二 C 点时溶液中溶质有 ；
(3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。
27.(2+3+6分)有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7.71 克样品，加水将其完全溶解后，加入20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀。
[已知：
试计算：
(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量。
(2)所加的硫酸钠溶液溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。
第一章提优测试练习卷答案
一、选择题(将正确答案的字母填在题后括号内。每小题2分，共24分)
1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是 ( )
A. 只有② B. 只有②④ C. ①②④ D. 全部
这道题目考察的是化学变化与物理变化的区别。化学变化是指物质发生变化时，产生了新的物质；而物理变化则是指物质的状态、形态等发生改变，但本质上的物质不发生改变。
解析如下：
① 海水“晒盐”：这个过程主要是通过蒸发水分来提高盐的浓度，直到盐结晶出来，这是一个物理变化，因为盐（主要是氯化钠）本来就存在于海水中，只是其状态从溶液中分离出来成为固体。
② 海水“制碱”：这里通常指的是利用海水中的钠、氯等元素通过一系列化学反应来制备纯碱（碳酸钠）等化工产品，比如索尔维制碱法，涉及到了化学反应，是一个化学变化。
③ 海水“淡化”：无论是通过反渗透、蒸馏还是其他方法淡化海水，其原理都是去除水中的盐分，让水变得更适合饮用或工业用途，过程中并没有新物质生成，属于物理变化。
④ 从海水中提取镁：提取镁通常涉及电解熔融的氯化镁或从海水中先提取氯化镁再进行化学处理，这些过程均产生了新的物质——镁金属，因此属于化学变化。
综上所述，主要利用化学变化的是②海水“制碱”和④从海水中提取镁，故正确答案为 B. 只有②④。
至于知识点，主要是区分化学变化和物理变化的概念，以及了解海水化学资源的开发利用方法。这道题目的解答也体现了化学在实际生活和工业生产中的应用。
2.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
这道题目考察的是物质的性质与其在实际应用中对应关系的理解。我们逐一分析每个选项的性质与所列举用途之间的逻辑关系，并判断是否存在错误对应。
A. 氢氧化钙呈碱性 - 改良酸性土壤
解析：氢氧化钙（熟石灰）确实是一种碱性物质，当它施用于酸性土壤时，能够中和土壤中的酸性物质（如硫酸），调节pH值，因此这个对应关系是正确的。
B. 浓硫酸具有脱水性 - 干燥氧气
解析：虽然浓硫酸确实具有很强的脱水性，但这并不是它用来干燥氧气的原因。浓硫酸常被用作干燥剂是因为它能吸收水蒸气，形成稳定的水合物，它的吸水性而非脱水性才是用于干燥气体的关键性质，因此这里表述的性质与用途之间的关联有误。
C. 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 - 除铁锈
解析：铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁表面的锈迹，此处性质与用途相符。
D. 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 - 吸收二氧化硫
解析：氢氧化钠是一种强碱，能够与酸性氧化物如二氧化硫反应生成相应的盐和水，这一特性使其在工业上常被用作吸收有害气体二氧化硫，故此选项的性质与用途匹配正确。
综上所述，选项B中关于浓硫酸的性质与用途对应关系表述错误，因为它强调了浓硫酸的脱水性而不是其作为干燥剂的吸水性功能。
3.下列实验方案或措施不合理的是 ( )
A.用浓硫酸干燥氢气 B.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
这道题目旨在评估对化学实验方案或措施合理性的判断能力。让我们逐个分析每个选项：
A. 用浓硫酸干燥氢气
解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，且不会与氢气反应，是常用的气体干燥剂之一，所以这个方案是合理的。
B. 用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
解析：石灰水的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀。稀盐酸能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，从而有效去除碳酸钙，方案合理。
C. 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
解析：氢氧化钠溶液变质主要是指其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。酚酞试液遇碱性溶液（包括氢氧化钠和碳酸钠溶液）均会显红色，因此不能准确判断氢氧化钠是否变质。应该选用能区分氢氧化钠和碳酸钠的试剂，如氯化钡溶液，来检测是否有碳酸钠生成，此方案不合理。
D. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
解析：氯化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，而与稀盐酸则不反应，无明显现象，因此可以有效鉴别这两种酸，方案合理。
综上所述，选项C（用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质）的实验方案或措施不合理，因为它不能准确检测出溶液是否因变质而含有碳酸钠。
4.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是 ( )
A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
本题主要考察了化学实验操作的基本规范以及化学反应的相关知识。涉及的知识点包括试剂瓶标签的正确使用、滴管的正确操作、试剂瓶盖的放置方法以及浓硫酸的稀释方法。我们来逐一分析每个选项：
解题分析：
A选项：甲中试剂瓶标签正对手心，这一操作的目的是为了防止残留在瓶口的药液流下，腐蚀标签。而不是为了防止手被腐蚀。因此，A选项的表述是错误的。
B选项：乙中将滴管伸入试管内，这一操作实际上是不规范的。滴管应该悬空在试管上方，避免与试管内壁接触，以防止试剂被污染。将滴管伸入试管内不仅可能导致试剂污染，还可能因为滴管与试管内壁的摩擦而损坏滴管。因此，B选项的表述是错误的。
C选项：丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，这一操作是正确的。倒放试剂瓶盖可以避免瓶盖与桌面接触而污染试剂。因此，C选项的表述是正确的。
D选项：戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，这一操作是错误的。因为浓硫酸的密度大于水，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，并且沸腾时会使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。正确的操作应该是将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌，以使热量及时散出。因此，D选项的表述是错误的。
综上所述，正确答案是C。
5.几种物质溶于水,能电离出 K 、Mg2 、SO 2-、NO -四种离子,已知其中Mg 、K 、NO -离子个数比为4:5:3,则SO 2-与NO -离子个数比为 ( )
A.2: 1 B. 10:3 C.5:3 D.3:5
这道题目考查的是电解质溶液中离子电荷守恒的原则。已知几种物质溶于水后电离出K 、Mg 、SO 、NO 四种离子，并给出了Mg 、K 、NO 三种离子的个数比为4:5:3。我们需要找出SO 与NO 离子的个数比。
首先，根据电荷守恒原则，溶液中所有阳离子的总正电荷数应等于所有阴离子的总负电荷数。
已知阳离子：
Mg 的个数为4，则正电荷总数为4×2=8。
K 的个数为5，则正电荷总数为5×1=5。
所以，阳离子的总正电荷数为8+5=13。
已知阴离子： NO 的个数为3，则负电荷总数为3×1=3。
设SO 的个数为x，则其负电荷总数为x×2=2x。
根据电荷守恒，阳离子总正电荷数等于阴离子总负电荷数，我们有： [13 = 3 + 2x]
解此方程得： [2x = 10] [x = 5]
这意味着SO 的个数为5。因此，SO 与NO 离子的个数比为5:3。
所以，正确答案是 C. 5:3。
知识点和解题分析总结如下：
知识点：电解质溶液中的电荷守恒原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
解题步骤：
1. 计算已知阳离子的总正电荷数。
2.利用电荷守恒原则设立方程，求解未知阴离子的数量。
3.根据计算结果得出特定阴离子与已知阴离子的个数比。
6.如图表示土壤的pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏(阴影部分)纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是 ( )
A. 土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高
B. 土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高
C.土壤 pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾
D. 植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：5~6
这道题目考察的是土壤的pH值对植物吸收营养元素的影响。题目给出了一个图表，图表中横轴表示土壤的pH值，纵轴表示植物对营养元素的吸收率。图表中有三个阴影部分，分别表示氮、磷、钾三种元素的吸收率。
解题分析如下：
A. 土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高。
错误。从图表中可以看出，土壤酸性越强（pH值越低），植物对氮、磷、钾的吸收率并不是一直增加的。例如，土壤pH值在4-5之间时，植物对氮的吸收率较高，但对磷和钾的吸收率较低。
B. 土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高。
错误。从图表中可以看出，土壤碱性越强（pH值越高），植物对磷元素的吸收率并不是一直增加的。例如，土壤pH值在7-8之间时，植物对磷的吸收率较低。
C. 土壤pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾。
错误。从图表中可以看出，土壤pH值为8时，植物对钾的吸收率并不是最高的。实际上，植物对氮的吸收率在pH值为8时较高，而对磷和钾的吸收率较低。
D. 植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：5~6。
正确。从图表中可以看出，土壤pH值在5-6之间时，植物对氮、磷、钾三种元素的吸收率都较高，因此这个范围是植物同时吸收三种元素的最佳土壤pH范围。
综上所述，正确答案是D。
7.如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后天平将会出现的现象是( )
A.左端下沉 B.右端下沉
C.仍然平衡 D.无法判断
这道题目考察的是浓盐酸和浓硫酸的性质以及它们在敞口烧杯中放置一段时间后的质量变化。
知识点1. 浓盐酸：具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减少。
2. 浓硫酸：具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加。
解题分析
1.初始状态：天平左右两端分别放置浓盐酸和浓硫酸，天平平衡。
2. 放置一段时间后：
浓盐酸：由于挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减少。
浓硫酸：由于吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加。
3.质量变化：
左端（浓盐酸）：质量减少。
右端（浓硫酸）：质量增加。
4. 天平状态：由于左端质量减少，右端质量增加，天平会向右端倾斜。
结论
根据以上分析，过一段时间后，天平将会出现右端下沉的现象。
因此，正确答案是 B. 右端下沉。
8. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 乙表示的物质为氯化钠
B. 加入b克 NaOH 溶液时，恰好完全反应
C. 加入c克 NaOH 溶液时, 所得溶液中阴离子为 Cl
D. NaOH溶液由a 克递增到b克，所得溶液酸性逐渐减弱
本题主要考察了酸碱中和反应以及反应过程中物质质量的变化。通过向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，并测量水质量和氯化钠质量随氢氧化钠溶液质量的变化，可以了解反应进程和反应产物的生成情况。
解题分析：
A选项：乙表示的物质为氯化钠。
分析：从图中可以看出，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化钠的质量逐渐增加，当氢氧化钠溶液加入到一定量（b克）时，氯化钠的质量不再增加，说明此时酸碱恰好完全反应，生成的氯化钠质量达到最大值。因此，乙曲线表示的是氯化钠的质量变化，A选项正确。
B选项：加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应。
分析：同样从图中可以看出，当氢氧化钠溶液加入到b克时，氯化钠的质量达到最大值，说明此时酸碱恰好完全反应。因此，B选项正确。
C选项：加入c克NaOH溶液时，所得溶液中阴离子为Cl-。
分析：当氢氧化钠溶液加入到c克时，由于氢氧化钠已经过量，此时溶液中的阴离子除了氯离子（Cl-）外，还有氢氧根离子（OH-）。因此，C选项错误。
D选项：NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液酸性逐渐减弱。
分析：虽然从a克到b克氢氧化钠溶液的加入过程中，溶液的酸性确实在逐渐减弱。
因此，正确答案是 C
9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是( )
选项 项目 科学知识
A 学农： 用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质， 能与酸性物质发生反应
B 家务： 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO 、 Mg(OH) 等物质反应
C 妙招： 用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 技能： 小苏打发面做松软的包子 碳酸钠反应生成二氧化碳气体使包子松软
本题主要考察了化学物质在日常生活中的应用以及相关的化学反应原理。通过表格的形式，列出了四个劳动项目及其对应的科学知识描述，要求判断哪个描述是错误的。
学农项目：涉及了熟石灰（氢氧化钙）的碱性性质，以及它与酸性土壤的反应。熟石灰是碱性物质，确实能与酸性物质发生中和反应，因此用于改良酸性土壤是合理的。
家务项目：提到了用白醋去除水壶中的水垢。白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢中的碳酸钙（CaCO3 ）和氢氧化镁（Mg(OH)2 ）等物质反应，从而去除水垢。这个描述是正确的。
妙招项目：介绍了用紫甘蓝制作酸碱指示剂。紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中会呈现不同的颜色，因此可以用作酸碱指示剂。这个描述也是正确的。
技能项目：描述了小苏打发面做松软包子的过程，但科学知识描述中存在错误。小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3 ），它在加热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。虽然二氧化碳气体的生成有助于使包子松软，但描述中错误地将这一过程归因于“碳酸钠反应生成二氧化碳气体”。实际上，是碳酸氢钠的分解反应产生了二氧化碳。
因此，正确答案是 D
10. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 碱溶液的pH都大于7，因此 pH大于7的溶液一定是碱溶液
C. 硫酸与BaCl 溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl 溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸
D. 酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
这道题目是关于化学反应和溶液性质的选择题。题目要求分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法，并给出了四个选项，要求选择正确的分析推理。
我们来逐一分析每个选项：
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。
分析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。但是，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，因为其他类型的反应也可能生成盐和水。例如，某些氧化还原反应也会生成盐和水。因此，这个选项是错误的。
B. 碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液。
分析：碱溶液的pH确实大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液。例如，某些盐溶液的pH也可能大于7，但它们不是碱溶液。因此，这个选项是错误的。
C. 硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸。
分析：硫酸与BaCl2溶液反应确实会产生白色沉淀，但是能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸。其他含有硫酸根离子的化合物，如硫酸钠（Na2SO4），也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀。因此，这个选项是错误的。
D. 酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色。
分析：酸滴入石蕊试液后溶液确实会变红色，因为石蕊试液在酸性条件下会变红。盐酸是一种酸，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也会变红色。因此，这个选项是正确的。
综上所述，正确答案是D。
11. 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是 ( )
A. a至b段有蓝色沉淀生成
B. a至c段硫酸钠质量不断增大
C. c至d段,溶液 pH不断减小
D. c点比a点所含的溶质种类多
这道题目是关于化学反应的题目，涉及到氢氧化钠溶液与硫酸和硫酸铜的混合溶液反应的过程。题目要求根据实验事实绘制的曲线图来判断各个阶段的反应情况。
知识点
1. 化学反应：氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H SO ）和硫酸铜（CuSO ）的反应。
2. 反应顺序：首先氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠（Na SO ）和水（H O），然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜（Cu(OH) ）沉淀和硫酸钠。
3.溶液pH变化：随着氢氧化钠的加入，溶液的pH值会逐渐升高。
解题分析
1. a至b段：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有蓝色沉淀生成，因为硫酸铜还没有参与反应。
2. a至c段：氢氧化钠先与硫酸反应，然后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。因此，a至c段硫酸钠的质量不断增大。
3.c至d段：氢氧化钠过量，溶液中的硫酸和硫酸铜已经完全反应，此时溶液的pH值会继续升高，因为氢氧化钠是碱性物质。
4.c点与a点所含的溶质种类：a点时，溶液中含有硫酸和硫酸铜；c点时，溶液中含有硫酸钠和氢氧化铜沉淀。因此，c点比a点所含的溶质种类多。
答案
根据以上分析，正确的选项是：
a至c段硫酸钠质量不断增大（选项B）
12.烧杯中有一定质量的 MgO 和 MgCO 的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 ( )
A.6.1% B.9.1%
C.12.2% D.16.6%
【分析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
二、填空题(每题1分； 共25分)
13.下列是生活中一些常见的物质：①白醋、②柠檬水、③氨水、④食盐水、⑤石灰水，其中显碱性的是 ③⑤ (填序号)，这些都是碱溶液，电离出的阴离子都是 OH- (填离子符号)。已知硫酸氢钠的电离方程式如下： 硫酸氢钠它是酸吗 不是 (填“是”或“不是”)
14. 用毛笔蘸取溶质质量分数5%稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1) 稀硫酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，是利用浓硫酸的 脱水 性，在这个过程中竹片发生了 化学 变化(选填“物理”或“化学”)。
(2) 直接用浓硫酸在竹片上画花有危险性，必须将浓硫酸稀释。在实验室把50克的溶质质量分数为98%浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 玻璃棒 。注意浓硫酸稀释时，一定要将 浓硫酸 慢慢加入到 水中 。
15.一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液逐渐变 黄 色，该反应的化学方程式为 Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O 。如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 。
16.(1)下列各组物质的俗名、学名、化学式表示同一种物质的是 C (填字母)。
A.胆矾 硫酸铜晶体 CuSO B.消石灰 氢氧化钙 CaO
C.苛性钠 氢氧化钠 NaOH D.纯碱 碳酸钠 NaOH
(2) 既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体 B (填字母)。
A. CO B. H C. NH D. HCl E. SO
17. 观察和实验是学习科学两种基本方法。判断下列操作或实验中能观察到的现象：
(1) 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 白雾 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
(2) 将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳(主要成分是碳酸钙) 表面有 气泡 。
18. 农业生产中也蕴含许多科学知识，请根据所学知识回答下列问题。
(1)氯化铵与碳酸氢铵是常见的氮肥，能使农作物的茎叶生长茂盛。上述氮肥能否与碱性物质混合使用 不能 (填“能”或“不能”)。
(2)台州蜜桔享誉全国，为了预防蜜桔出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施复合肥。下列属复合肥的是( C )
A. K CO B. CO (NH ) C. KNO
19. 二氧化硫是大气的主要污染物，排放过多可能造成酸雨，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。(1)写出 NaOH 溶液吸收 SO 的化学方程式 2NaOH + SO =Na SO + H O 。
(2)下左图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO 后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 Na+ 。
20. 如右上图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的过程和现象，据图分析回答。(1) B物质是 氢氧化钙 ；
(2) 写出A 和氯化钡反应的化学方程式 H2 SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 。
21. 某小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
(1) 从微观角度分析，该反应的实质是 H++OH-=H2O 。
(2) 根据乙图颜色的变化，判断图甲中B 溶液是 硫酸溶液 。
(3) 图乙 M 点时溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 Na2SO4 H2 SO4 。
三、实验探究题(每空2分，共26分)
22. 某班科学实验课进行酸、碱、盐的性质实验。
【自制酸碱指示剂】
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用。
(2)取四支试管分别用 NaOH 溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：
NaOH 溶液 稀盐酸
紫包菜汁液 ①绿色 ②红色
白菜汁液 ③无色 ④淡黄色
你认为两种汁液中，更适合作酸碱指示剂的是 紫包菜汁液 。
【酸、碱、盐的性质】
第一组学生进行 CuSO 与NaOH 溶液的反应，观察到的现象是 有蓝色沉淀生成 ;
第二组学生进行 BaCl 与Na CO 溶液的反应，反应的方程式为BaCl2 +Na2 CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl
从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用如图1表示，那么请在图2 虚框中将CuSO 与 NaOH 溶液的反应的微观示意图补充完整。
【废液再探究】
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分。
【提出问题】滤液里溶质除了 NaCl外，还有什么物质
【提出猜想】猜想①:BaCl ;猜想②:Na SO ;猜想③:NaOH;猜想④:BaCl 、NaOH;猜想⑤:Na CO 、Na SO ;猜想⑥:Na SO 、NaOH;猜想⑦:Na CO 、Na SO 和 NaOH 。
【实验探究】
(1)取样，滴加紫包菜汁液，显绿色，小军判断一定含 NaOH，小华不同意，理由是 Na CO 溶液也呈碱性 。
(2)取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想 ① ④⑤⑦ 一定不成立。
(3)为确定该滤液的组成，还需补充的实验是 取样，加足量的BaCl 溶液 ，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有 Na SO 、 NaOH、 NaCl 。
23.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是 CO32-、SO42-和Ba2+ 。
(2)写出原白色固体所有可能组成 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡 或 氯化钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡 或氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡 。
24.某小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾成分产生兴趣，纷纷提出各自猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
(1) 小嘉分析认为小禾猜想是不正确的。小嘉的理由是 氯化氢气体虽然有刺激性气味，但它是气态的，而“白雾”是液态的形态。 。
(2)为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 小禾 的猜想是错误的。
(3)为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁溶液产生白色浑浊。
结论：白雾是盐酸的小液滴。写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 。
四、解答题(共25分)
25. (2+2+2分)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
(1) 取2.5g水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应(已知CaCO 高温(CaO+CO ↑),产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
① B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 吸水 性。
② 由甲方案可计算出该水垢所含碳酸钙的质量分数为 80% 。
(2)按图乙所示方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀． 。
②C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，这是因为吸收了碳酸钙高温分解产生的二氧化碳。根据二氧化碳的质量，我们可以利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。
26.(2+3+3分)将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随稀盐酸的滴加，溶液pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示 (不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1) 图二从A 到B过程中, 溶液的pH逐渐 减小 (填“增大”或“减小”);
(2) 图二 C 点时溶液中溶质有 NaCl HCl ；
(3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。
27.(2+3+6分)有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7.71 克样品，加水将其完全溶解后，加入20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀。
[已知：
试计算：
(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量。 1.71g
(2)所加的硫酸钠溶液溶质的质量分数。 6.1%
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。 溶质的质量为6.8g，溶液的质量为25.38g。