2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 化学能与电能的 转化（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 化学能与电能的 转化（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-09 18:13:08 | ||
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文档简介
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2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 化学能与电能的 转化
一、单选题
1．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀溶液
2．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )
A.全部 B.④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.除①②③外
3．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该工艺中光能最终仅转化为电能
B.该装置工作时，由a极区流向b极区
C.a极上发生的电极反应为
D.a极区需不断补充含和的溶液
4．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是( )
A.电流可以通过离子交换膜
B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C.电子由电极A经负载流向电极B
D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
5．我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子（）化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是( )
A.该电池的电解质溶液的溶剂可为水
B.放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极
C.充电时，Pb电极的电极反应式：
D.放电时，PTO电极的电极反应式：
6．用一种具有“榫卯”结构的双极膜组装的电解池可实现大电流催化电解氯化铵废水，同时制得盐酸和氨水。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行，装置如图所示（M、N均为惰性电极）。下列说法正确的是( )
A.a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜
B.Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸
C.每生成0.1 mol HCl，双极膜处共有解离
D.与平面结构相比，“榫卯”结构双极膜表面积大，更有利于电子通过
7．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是( )
A.电极b周围溶液pH变大
B.溶液中H+由a极区向b极区迁移
C.电极a的电极反应式是
D.一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量相等
8．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是( )
A. B.
C. D.
9．的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是( )
A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B.反应②中的可用代替
C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
10．下列装置中，能构成原电池的是( )
A.只有甲 B.只有乙
C.只有丙 D.除乙均可以
二、填空题
11．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_________。
（2）银电极为原电池的_________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为_________。
（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。
12．某研究性学习小组根据反应设计如下图所示的原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。
回答下列问题。
（1）此原电池的正极是石墨_________（选填“a”或“b”），发生_________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的移向_________（选填“甲”或“乙”）烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应分别为甲：_________；乙：_________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，的浓度由变为时，反应中转移_________mol电子。
13．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： (即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中a_____。
（2）0－3min内，的反应速率为_______。
（3）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．3min时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度 b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。
请写出A入口处电极反应方程式____。
三、实验题
14．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_________________。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的均增大
D.乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_________________（填写选项字母）。
A.将化学能转化成热能 B.将电能转化成为化学能 C.将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为________________L。
(4)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。
A.
B.
C.
D.
(5)乙中负极电极反应方程式为：___________________________________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；
答案选D。
2．答案：B
解析：根据原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合电路。
①②③⑧不符合两个活泼性不同的电极，不属于原电池；⑤酒精不属于电解质，不符合电解质溶液的条件，不属于原电池；④⑥⑦符合构成原电池的条件；
故B正确；
3．答案：B
解析：A.该制氢工艺实质是，该制氢工艺中光能最终转化为化学能，A错误；
B.该装置工作时，由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，B正确；
C.a极上发生氧化反应，失电子，所以b极上发生的电极反应为，C错误；
D.a极区涉及两个反应，发生，所以a极区不需要补充含和的溶液，D错误；
故答案为：B。
4．答案：B
解析：A.电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确；
B.负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，B错误；
C.电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，C正确；
D.正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：该电池的PTO电极通过对吸收/脱离来实现放电/充电，故该电池的电解质溶液的溶剂可为水，A项正确；放电时，Pb电极为负极，PTO电极为正极，电子移动方向为Pb电极→用电器→PTO电极，B项正确；充电时，Pb电极为阴极，发生还原反应，C项错误；放电时，PTO电极为正极，电极反应式为，D项正确。
6．答案：C
解析：电解池中，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，氯离子通过a膜进入Ⅰ室，铵根离子通过b膜进入Ⅱ室，可知a膜是阴离子交换膜、b膜是阳离子交换膜，在Ⅰ、Ⅱ两室分别得到盐酸和氨水，错误；生成0.1 mol HCl，Ⅰ室处双极膜有解离、Ⅱ室处双极膜有解离，所以双极膜处共有解离，C正确；与平面结构相比，“榫卯”结构增大双极膜面积，可提高产品生成速率，电子不能进入溶液，故不能通过双极膜，D错误。
7．答案：D
解析：由题干图示可知，电极a作负极，发生的电极反应为：，b电极为正极，发生的电极反应为：，左侧区域产生的经过阳离子交换膜进入右侧区域，据此分析解题。
A.由分析可知，b电极为正极，发生的电极反应为：，则电极b周围溶液pH变大，A正确；
B.由分析可知，溶液中由a极区向b极区迁移，B正确；
C.由分析可知，电极a的电极反应式是，C正确；
D.根据得失电子总数相等可知，一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量的2倍，D错误；
故答案为：D。
8．答案：A
解析：由题干某原电池的总反应为可知，Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。
A.由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的被还原，A符合题意；
B.装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意；
C.装置中发生的电池总反应为，C不合题意；
D.由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意；
故答案为：A。
9．答案：B
解析：A.①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；
B.在碱性介质中与反应生成，Cl的化合价由+4价降低为+3价，作还原剂，不能代替过氧化氢，故B错误；
C.过程③一系列操作含冷却结晶，为防止分解，温度应控制在38℃以下，故C正确；
D.用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为，故D正确；
故选：B。
10．答案：C
解析：甲装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池；
乙装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；
丙装置中失电子作负极，氢离子得电子，在正极上发生还原反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
丁装置中酒精为非电解质，该装置中不能发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池:由上述分析可知，能构成原电池的只有丙，故C正确。
11．答案：（1）铜；[或]溶液
（2）正；；
（3）铜；银
解析：（1）由反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，因此电极X为铜；在正极上得电子被还原，电极反应为，电解质溶液为[或]溶液。
（2）银为电池的正极，在正极上得电子被还原，电极反应为；X为负极，电极反应为。
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中电子由Cu极经外电路流向Ag极。
12．答案：（1）a；还原
（2）乙
（3）；
（4）0.5
解析：（1）由题给总反应可知，作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。
（2）电池工作时，向负极移动，即向乙烧杯移动。
（3）甲烧杯中的电极发生还原反应，其电极反应为；乙烧杯中的电极发生氧化反应，其电极反应为。
（4）溶液中的的浓度由变为，由于溶液的体积不变，反应过程中生成的的物质的量为，转移的电子的物质的量为。
13．答案：（1）0.25
（2）0.25mol·L－1·min－1
（3）bd
（4）30%；5：8
（5）bc
（6）增大
（7）
解析：根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入,B为氧气或者空气，A入口处电极反应方程式:。
(1)根据题意，可列“三段式”如下:
a为的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；
(2)3min时，参加反应的为0.5mol，则的反应速率为；
(3)a. 3min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；
b.随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确;
c.任意情况下，均存在v，因此不能判断平衡，c错误;
d.的体积分数不再变化说明反应已达平衡，d正确;答案选bd。
(4)①平衡时，水的体积分数
②反应前后的压强之比-气体物质的量之比=气体物质的量之比=；
（5）a.增大反应物浓度，反应速率增大，a正确;
b.增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b错误；
c.恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c错误；
d.该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d正确；故答案选bc。
（6）该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大；
(7)根据分析可知，A入口处电极反应方程式:
。
14．答案：(1)CE
(2)A
(3)
(4)AD
(5)
解析：（1）A.甲中锌铜没有形成闭合电路，没有构成原电池，故A错误；B.甲中锌铜没有形成闭合电路，甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C.两烧杯中均发生反应，氢离子浓度降低，溶液的均增大，故C正确；D.已构成原电池，锌是负极、铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；E.已构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动，故E正确；选CE。
（2）甲没有构成原电池，将化学能转化成热能，选A；乙为原电池，将化学能转化成电能，选C。
（3）根据，Zn元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，若反应过程中有电子发生转移，反应消耗1molZn、生成1mol氢气，则生成的氢气在标况下的体积为22.4L。
（4）A.是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选A；B.不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选B；C.不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选C；D.是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选D；选AD。
（5）锌的活泼性大于铜，乙中锌为负极，负极电极反应方程式为。
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2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 化学能与电能的 转化
一、单选题
1．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀溶液
2．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )
A.全部 B.④⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.除①②③外
3．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该工艺中光能最终仅转化为电能
B.该装置工作时，由a极区流向b极区
C.a极上发生的电极反应为
D.a极区需不断补充含和的溶液
4．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是( )
A.电流可以通过离子交换膜
B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C.电子由电极A经负载流向电极B
D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
5．我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子（）化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是( )
A.该电池的电解质溶液的溶剂可为水
B.放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极
C.充电时，Pb电极的电极反应式：
D.放电时，PTO电极的电极反应式：
6．用一种具有“榫卯”结构的双极膜组装的电解池可实现大电流催化电解氯化铵废水，同时制得盐酸和氨水。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行，装置如图所示（M、N均为惰性电极）。下列说法正确的是( )
A.a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜
B.Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸
C.每生成0.1 mol HCl，双极膜处共有解离
D.与平面结构相比，“榫卯”结构双极膜表面积大，更有利于电子通过
7．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是( )
A.电极b周围溶液pH变大
B.溶液中H+由a极区向b极区迁移
C.电极a的电极反应式是
D.一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量相等
8．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是( )
A. B.
C. D.
9．的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是( )
A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B.反应②中的可用代替
C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
10．下列装置中，能构成原电池的是( )
A.只有甲 B.只有乙
C.只有丙 D.除乙均可以
二、填空题
11．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_________。
（2）银电极为原电池的_________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为_________。
（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。
12．某研究性学习小组根据反应设计如下图所示的原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。
回答下列问题。
（1）此原电池的正极是石墨_________（选填“a”或“b”），发生_________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的移向_________（选填“甲”或“乙”）烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应分别为甲：_________；乙：_________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，的浓度由变为时，反应中转移_________mol电子。
13．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： (即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中a_____。
（2）0－3min内，的反应速率为_______。
（3）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．3min时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度 b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。
请写出A入口处电极反应方程式____。
三、实验题
14．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_________________。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的均增大
D.乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_________________（填写选项字母）。
A.将化学能转化成热能 B.将电能转化成为化学能 C.将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为________________L。
(4)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。
A.
B.
C.
D.
(5)乙中负极电极反应方程式为：___________________________________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；
答案选D。
2．答案：B
解析：根据原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合电路。
①②③⑧不符合两个活泼性不同的电极，不属于原电池；⑤酒精不属于电解质，不符合电解质溶液的条件，不属于原电池；④⑥⑦符合构成原电池的条件；
故B正确；
3．答案：B
解析：A.该制氢工艺实质是，该制氢工艺中光能最终转化为化学能，A错误；
B.该装置工作时，由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，B正确；
C.a极上发生氧化反应，失电子，所以b极上发生的电极反应为，C错误；
D.a极区涉及两个反应，发生，所以a极区不需要补充含和的溶液，D错误；
故答案为：B。
4．答案：B
解析：A.电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确；
B.负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，B错误；
C.电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，C正确；
D.正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：该电池的PTO电极通过对吸收/脱离来实现放电/充电，故该电池的电解质溶液的溶剂可为水，A项正确；放电时，Pb电极为负极，PTO电极为正极，电子移动方向为Pb电极→用电器→PTO电极，B项正确；充电时，Pb电极为阴极，发生还原反应，C项错误；放电时，PTO电极为正极，电极反应式为，D项正确。
6．答案：C
解析：电解池中，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，氯离子通过a膜进入Ⅰ室，铵根离子通过b膜进入Ⅱ室，可知a膜是阴离子交换膜、b膜是阳离子交换膜，在Ⅰ、Ⅱ两室分别得到盐酸和氨水，错误；生成0.1 mol HCl，Ⅰ室处双极膜有解离、Ⅱ室处双极膜有解离，所以双极膜处共有解离，C正确；与平面结构相比，“榫卯”结构增大双极膜面积，可提高产品生成速率，电子不能进入溶液，故不能通过双极膜，D错误。
7．答案：D
解析：由题干图示可知，电极a作负极，发生的电极反应为：，b电极为正极，发生的电极反应为：，左侧区域产生的经过阳离子交换膜进入右侧区域，据此分析解题。
A.由分析可知，b电极为正极，发生的电极反应为：，则电极b周围溶液pH变大，A正确；
B.由分析可知，溶液中由a极区向b极区迁移，B正确；
C.由分析可知，电极a的电极反应式是，C正确；
D.根据得失电子总数相等可知，一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量的2倍，D错误；
故答案为：D。
8．答案：A
解析：由题干某原电池的总反应为可知，Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。
A.由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的被还原，A符合题意；
B.装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意；
C.装置中发生的电池总反应为，C不合题意；
D.由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意；
故答案为：A。
9．答案：B
解析：A.①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；
B.在碱性介质中与反应生成，Cl的化合价由+4价降低为+3价，作还原剂，不能代替过氧化氢，故B错误；
C.过程③一系列操作含冷却结晶，为防止分解，温度应控制在38℃以下，故C正确；
D.用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为，故D正确；
故选：B。
10．答案：C
解析：甲装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池；
乙装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；
丙装置中失电子作负极，氢离子得电子，在正极上发生还原反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；
丁装置中酒精为非电解质，该装置中不能发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池:由上述分析可知，能构成原电池的只有丙，故C正确。
11．答案：（1）铜；[或]溶液
（2）正；；
（3）铜；银
解析：（1）由反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，因此电极X为铜；在正极上得电子被还原，电极反应为，电解质溶液为[或]溶液。
（2）银为电池的正极，在正极上得电子被还原，电极反应为；X为负极，电极反应为。
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中电子由Cu极经外电路流向Ag极。
12．答案：（1）a；还原
（2）乙
（3）；
（4）0.5
解析：（1）由题给总反应可知，作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。
（2）电池工作时，向负极移动，即向乙烧杯移动。
（3）甲烧杯中的电极发生还原反应，其电极反应为；乙烧杯中的电极发生氧化反应，其电极反应为。
（4）溶液中的的浓度由变为，由于溶液的体积不变，反应过程中生成的的物质的量为，转移的电子的物质的量为。
13．答案：（1）0.25
（2）0.25mol·L－1·min－1
（3）bd
（4）30%；5：8
（5）bc
（6）增大
（7）
解析：根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入,B为氧气或者空气，A入口处电极反应方程式:。
(1)根据题意，可列“三段式”如下:
a为的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；
(2)3min时，参加反应的为0.5mol，则的反应速率为；
(3)a. 3min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；
b.随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确;
c.任意情况下，均存在v，因此不能判断平衡，c错误;
d.的体积分数不再变化说明反应已达平衡，d正确;答案选bd。
(4)①平衡时，水的体积分数
②反应前后的压强之比-气体物质的量之比=气体物质的量之比=；
（5）a.增大反应物浓度，反应速率增大，a正确;
b.增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b错误；
c.恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c错误；
d.该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d正确；故答案选bc。
（6）该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大；
(7)根据分析可知，A入口处电极反应方程式:
。
14．答案：(1)CE
(2)A
(3)
(4)AD
(5)
解析：（1）A.甲中锌铜没有形成闭合电路，没有构成原电池，故A错误；B.甲中锌铜没有形成闭合电路，甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C.两烧杯中均发生反应，氢离子浓度降低，溶液的均增大，故C正确；D.已构成原电池，锌是负极、铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；E.已构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动，故E正确；选CE。
（2）甲没有构成原电池，将化学能转化成热能，选A；乙为原电池，将化学能转化成电能，选C。
（3）根据，Zn元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，若反应过程中有电子发生转移，反应消耗1molZn、生成1mol氢气，则生成的氢气在标况下的体积为22.4L。
（4）A.是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选A；B.不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选B；C.不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选C；D.是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选D；选AD。
（5）锌的活泼性大于铜，乙中锌为负极，负极电极反应方程式为。
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