2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 金属的冶炼方法（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 金属的冶炼方法（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-09 18:17:09 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 金属的冶炼方法
一、单选题
1．目前电动车、手机等使用的锂电池，是一种高效、环保电池。锂的金属性介于钠和镁之间，金属锂的冶炼方法是( )
A.电解法 B.高温还原法 C.热分解法 D.铝热还原法
2．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快
3．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是( )
A.焙烧时反应的化学方程式为
B.调节pH的目的是使和完全沉淀
C.化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨
D.可回收利用后应用于本流程
4．下列金属冶炼的反应原理，正确的是( )
A. B.
C. D.
5．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼原理错误的是( )
A.用电解法制取金属钠：
B.用作还原剂冶炼金属Ag：
C.用作还原剂冶炼金属V：
D.用活泼金属为还原剂冶炼：
6．重视实验安全，弘扬科学精神与社会责任。下列做法错误的是( )
A.操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜
B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔
C.实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道
D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
7．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A.A B.B C.C D.D
8．工业上冶炼金属Ag通常采用的方法是( )
A.电解法 B.湿法冶炼 C.热分解法 D.热还原法
9．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是( )
A.电解法、热还原法、热分解法 B.热还原法、热分解法、电解法
C.热分解法、热还原法、电解法 D.电解法、热分解法、热还原法
10．金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是( )
A.热还原法炼铁：
B.电解法制取金属钠：2NaCl（爆炸）
C.电解法炼铝：
D.热分解法制银：
二、填空题
11．随着中国铝土矿资源日益消耗，高硫铝土矿将成为重要的新型铝土矿资源。广西加大了铝土矿勘查力度，在广西桂西地区自平果—靖西一带探获了相当量的高硫铝土矿，其主要成分为和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属Al和的部分工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）将高硫铝土矿粉碎的目的是______。
（2）过程②通入足量空气，发生反应的化学方程式为______。
（3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为______（填化学式）。
（4）“滤液2”中主要的溶质为______（填化学式）。
（5）过程⑤的焙烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则焙烧时，温度最好控制在______℃。
（6）过程⑥若采取物理方法，可以使用______（填物质名称）分离。
（7）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），其晶胞如图所示：
①晶胞中Al的配位数是______；
②若晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为______（列出表达式）。
12．工业上以高硫铝土矿（主要成分为及其它不溶性物质）为原料，冶炼铝和铜并制得绿矾的工艺流程如图：
（1）铝土矿焙烧前研磨粉碎的目的是______。
（2）焙烧Ⅱ过程中产生的污染性气体是______（填化学式），大量排放该气体造成的主要环境问题是______。
（3）滤渣A中除其它不溶性物质外还有：______。
（4）反应②的离子方程式为：______。
（5）操作A包括______、过滤、洗涤、干燥等操作。
（6）向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到______现象时停止加入铁粉，原因是______。
13．工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下：
（1）酸浸：
①为提高铝土矿的酸浸率，通常可采用的方法有_______（写出两种即可）。
②浸渣的主要成分为_______（填化学式）。
（2）氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂为_______。
（3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右，其理由是_______。
（4）碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式_______，分离出的实验操作_______（填名称）。
（5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，该反应的离子方程式为________。
三、实验题
14．镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的，其提取工艺流程如图所示。
已知：某品牌不同碱的价格
试剂 NaOH KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
回答下列问题：
（1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是________（填字母）。
A.食盐 B.淡水 C.烧碱
D.纯碱 E.溴
（2）海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为________。
（3）根据市场上不同碱的价格，选择________（填化学式）作为沉镁试剂更能节约成本。
（4）反应④的化学方程式为________。
（5）某海水中镁的含量为，则1L海水理论上可制得的质量为________g。
（6）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
粗盐的提纯应选择图________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是________。
A.NaOH、、、HCl B.NaOH、、、HCl
C.、、NaOH、HCl D.、NaOH、、HCl
参考答案
1．答案：A
解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。故选A。
2．答案：C
解析：把铜片插入溶液中，发生的反应为，铜片表面不会出现一层铁，C错误。
3．答案：D
解析：A.焙烧时反应的化学方程式为，A项错误；
B.浸液中存在的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，B项错误；
C.白色固体灼烧得到，则化合物Y为，为铝热剂用于焊接铁轨，C项错误；
D.可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为，则可回收利用后应用于本流程，D项正确；
答案选D。
4．答案：A
解析：制备金属钠用电解熔融，B项错误；制备金属铝，电解熔融的，C项错误；制备金属铜，应用还原法，D项错误。
5．答案：B
解析：A.电解熔融氯化钠制取金属钠，同时生成氯气，A正确；
B.银是不活泼的金属，一般采用加热的方法冶炼，B错误；
C.铝的还原性大于钒，用作还原剂(铝热剂)冶炼金属V，C正确；
D.的活泼性大于，用等活泼金属为还原剂治炼，D正确；
故选B。
6．答案：C
解析：A.铝热反应放出大量的热，则操作时应戴上石棉手套和护目镜，A正确；
B.为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，B正确；
C.实验后，将产生的实验废液中可能含有有毒有害、腐蚀性的药品，不能仅用自来水稀释后倒入下水道，而应该集中无害处理，C错误；
D.不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，D正确；
故答案为：C。
7．答案：D
解析：A.向溶液中加入片并振荡发生反应，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误；
B.向溶液中滴加过量的溶液，反应生成和，反应中为还原剂，表现还原性，故B错误；
C.与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的，故C错误；
D.向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。
答案选D。
8．答案：C
解析：根据金属活动性顺序可知，Ag的化学性质不活泼，工业上冶炼金属Ag通常采用热分解法。故选C。
9．答案：A
解析：根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可以知道，冶炼铝用的是电解熔融的氧化铝的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼银用的是热分解法，所以A选项是正确的。
10．答案：C
解析：
11．答案：（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）或者
（4）
（5）800
（6）磁铁
（7）①4；②
解析：（1）高硫铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应快速充分；
（2）过程②通入足量空气，发生反应得到和气体，化学方程式为
。
（3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子的化学式为或者。
（4）“滤液2”中主要的溶质的为。
（5）从图中可以看出，过程⑤的焙烧温度在800~850℃时，磁性氧化铁的纯度高，所以焙烧时，温度最好控制在800℃。
（6）四氧化三铁具有铁磁性，故过程⑥中可采取磁铁予以分离。
（7）①与Al原子距离最近的P原子有4个，Al的配位数为4；②均摊法计算该晶体的晶胞中含4个P原子，个Al原子，其晶胞体积，。
12．答案：（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）；酸雨
（3）二氧化硅、硫酸钙
（4）
（5）蒸发浓缩、降温结晶
（6）气泡冒出；氧化性，当有气泡产生代表铁离子和铜离子已经反应完全
解析：（1）铝土矿焙烧前研磨粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分；
（2）焙烧Ⅱ过程中产生的污染性气体是，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。
（3）滤渣A中除其它不溶性物质外还有：二氧化硅、硫酸钙；
（4）反应②的离子方程式为偏铝酸钠和二氧化碳反应：，
（5）操作A包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
（6）向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到有气泡冒出现象时停止加入铁粉，原因是氧化性，当有气泡产生代表铁离子和铜离子已经反应完全。
13．答案：（1）研磨铝土矿、适当增加硫酸的浓度；
（2）；酸性高锰酸钾溶液
（3）5.0；pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的
（4）；过滤
（5）
解析：
14．答案：（1）AB
（2）母液中氯化镁的浓度更高
（3）
（4）
（5）4.75
（6）C；BD
解析：(1)A.海水中存在大量氯化钠，可以通过改变温度或者水的量使溶质析出得到食盐不涉及化学反应，A正确;
B.海水是无机盐和水的混合物所以把其中的无机盐分离出来，即可得到淡水不涉及化学反应，B正确;
C.海水中有大量的钠离子若想得到烧碱需要加入氢氧根离子，发生化学反应，C错误;
D.海水中有大量的钠离子若想得到纯碱需要加入碳酸根离子，发生化学反应，D错误;
E.海水中有大量的溴离子若想得到溴需要加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质发生化学反应，E错误;
故选AB;
(2)粗盐中氯化钠的含量较高，母液中氣化镁的浓度更高，所以选择母液作为制取氯化镁的原料，答案为:母液中氯化镁的浓度更高;
(3)考虑成本问题应选择价格便宜的碱作为沉镁试剂，答案为：；
(4)反应④为电解熔融的氣化镁得到镁和氣气，答案为:；
(5)根据转化关系:
，所以，；
（6）A.此装置是蒸馏装置，A错误;
B.此装置是分液装置，B错误:
C.此装置是过滤装置，C正确:
故选C;
四个选项中符合氯化钡在碳酸钠之前加入的有BD，AC不符合，
故选BD:
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 金属的冶炼方法
一、单选题
1．目前电动车、手机等使用的锂电池，是一种高效、环保电池。锂的金属性介于钠和镁之间，金属锂的冶炼方法是( )
A.电解法 B.高温还原法 C.热分解法 D.铝热还原法
2．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快
3．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是( )
A.焙烧时反应的化学方程式为
B.调节pH的目的是使和完全沉淀
C.化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨
D.可回收利用后应用于本流程
4．下列金属冶炼的反应原理，正确的是( )
A. B.
C. D.
5．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼原理错误的是( )
A.用电解法制取金属钠：
B.用作还原剂冶炼金属Ag：
C.用作还原剂冶炼金属V：
D.用活泼金属为还原剂冶炼：
6．重视实验安全，弘扬科学精神与社会责任。下列做法错误的是( )
A.操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜
B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔
C.实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道
D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石
7．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A.A B.B C.C D.D
8．工业上冶炼金属Ag通常采用的方法是( )
A.电解法 B.湿法冶炼 C.热分解法 D.热还原法
9．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是( )
A.电解法、热还原法、热分解法 B.热还原法、热分解法、电解法
C.热分解法、热还原法、电解法 D.电解法、热分解法、热还原法
10．金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是( )
A.热还原法炼铁：
B.电解法制取金属钠：2NaCl（爆炸）
C.电解法炼铝：
D.热分解法制银：
二、填空题
11．随着中国铝土矿资源日益消耗，高硫铝土矿将成为重要的新型铝土矿资源。广西加大了铝土矿勘查力度，在广西桂西地区自平果—靖西一带探获了相当量的高硫铝土矿，其主要成分为和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属Al和的部分工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）将高硫铝土矿粉碎的目的是______。
（2）过程②通入足量空气，发生反应的化学方程式为______。
（3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为______（填化学式）。
（4）“滤液2”中主要的溶质为______（填化学式）。
（5）过程⑤的焙烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则焙烧时，温度最好控制在______℃。
（6）过程⑥若采取物理方法，可以使用______（填物质名称）分离。
（7）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），其晶胞如图所示：
①晶胞中Al的配位数是______；
②若晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为______（列出表达式）。
12．工业上以高硫铝土矿（主要成分为及其它不溶性物质）为原料，冶炼铝和铜并制得绿矾的工艺流程如图：
（1）铝土矿焙烧前研磨粉碎的目的是______。
（2）焙烧Ⅱ过程中产生的污染性气体是______（填化学式），大量排放该气体造成的主要环境问题是______。
（3）滤渣A中除其它不溶性物质外还有：______。
（4）反应②的离子方程式为：______。
（5）操作A包括______、过滤、洗涤、干燥等操作。
（6）向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到______现象时停止加入铁粉，原因是______。
13．工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下：
（1）酸浸：
①为提高铝土矿的酸浸率，通常可采用的方法有_______（写出两种即可）。
②浸渣的主要成分为_______（填化学式）。
（2）氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂为_______。
（3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右，其理由是_______。
（4）碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式_______，分离出的实验操作_______（填名称）。
（5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，该反应的离子方程式为________。
三、实验题
14．镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的，其提取工艺流程如图所示。
已知：某品牌不同碱的价格
试剂 NaOH KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
回答下列问题：
（1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是________（填字母）。
A.食盐 B.淡水 C.烧碱
D.纯碱 E.溴
（2）海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为________。
（3）根据市场上不同碱的价格，选择________（填化学式）作为沉镁试剂更能节约成本。
（4）反应④的化学方程式为________。
（5）某海水中镁的含量为，则1L海水理论上可制得的质量为________g。
（6）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
粗盐的提纯应选择图________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是________。
A.NaOH、、、HCl B.NaOH、、、HCl
C.、、NaOH、HCl D.、NaOH、、HCl
参考答案
1．答案：A
解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。故选A。
2．答案：C
解析：把铜片插入溶液中，发生的反应为，铜片表面不会出现一层铁，C错误。
3．答案：D
解析：A.焙烧时反应的化学方程式为，A项错误；
B.浸液中存在的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，B项错误；
C.白色固体灼烧得到，则化合物Y为，为铝热剂用于焊接铁轨，C项错误；
D.可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为，则可回收利用后应用于本流程，D项正确；
答案选D。
4．答案：A
解析：制备金属钠用电解熔融，B项错误；制备金属铝，电解熔融的，C项错误；制备金属铜，应用还原法，D项错误。
5．答案：B
解析：A.电解熔融氯化钠制取金属钠，同时生成氯气，A正确；
B.银是不活泼的金属，一般采用加热的方法冶炼，B错误；
C.铝的还原性大于钒，用作还原剂(铝热剂)冶炼金属V，C正确；
D.的活泼性大于，用等活泼金属为还原剂治炼，D正确；
故选B。
6．答案：C
解析：A.铝热反应放出大量的热，则操作时应戴上石棉手套和护目镜，A正确；
B.为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，B正确；
C.实验后，将产生的实验废液中可能含有有毒有害、腐蚀性的药品，不能仅用自来水稀释后倒入下水道，而应该集中无害处理，C错误；
D.不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，D正确；
故答案为：C。
7．答案：D
解析：A.向溶液中加入片并振荡发生反应，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误；
B.向溶液中滴加过量的溶液，反应生成和，反应中为还原剂，表现还原性，故B错误；
C.与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的，故C错误；
D.向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。
答案选D。
8．答案：C
解析：根据金属活动性顺序可知，Ag的化学性质不活泼，工业上冶炼金属Ag通常采用热分解法。故选C。
9．答案：A
解析：根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可以知道，冶炼铝用的是电解熔融的氧化铝的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼银用的是热分解法，所以A选项是正确的。
10．答案：C
解析：
11．答案：（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）或者
（4）
（5）800
（6）磁铁
（7）①4；②
解析：（1）高硫铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应快速充分；
（2）过程②通入足量空气，发生反应得到和气体，化学方程式为
。
（3）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子的化学式为或者。
（4）“滤液2”中主要的溶质的为。
（5）从图中可以看出，过程⑤的焙烧温度在800~850℃时，磁性氧化铁的纯度高，所以焙烧时，温度最好控制在800℃。
（6）四氧化三铁具有铁磁性，故过程⑥中可采取磁铁予以分离。
（7）①与Al原子距离最近的P原子有4个，Al的配位数为4；②均摊法计算该晶体的晶胞中含4个P原子，个Al原子，其晶胞体积，。
12．答案：（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）；酸雨
（3）二氧化硅、硫酸钙
（4）
（5）蒸发浓缩、降温结晶
（6）气泡冒出；氧化性，当有气泡产生代表铁离子和铜离子已经反应完全
解析：（1）铝土矿焙烧前研磨粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分；
（2）焙烧Ⅱ过程中产生的污染性气体是，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。
（3）滤渣A中除其它不溶性物质外还有：二氧化硅、硫酸钙；
（4）反应②的离子方程式为偏铝酸钠和二氧化碳反应：，
（5）操作A包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
（6）向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到有气泡冒出现象时停止加入铁粉，原因是氧化性，当有气泡产生代表铁离子和铜离子已经反应完全。
13．答案：（1）研磨铝土矿、适当增加硫酸的浓度；
（2）；酸性高锰酸钾溶液
（3）5.0；pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的
（4）；过滤
（5）
解析：
14．答案：（1）AB
（2）母液中氯化镁的浓度更高
（3）
（4）
（5）4.75
（6）C；BD
解析：(1)A.海水中存在大量氯化钠，可以通过改变温度或者水的量使溶质析出得到食盐不涉及化学反应，A正确;
B.海水是无机盐和水的混合物所以把其中的无机盐分离出来，即可得到淡水不涉及化学反应，B正确;
C.海水中有大量的钠离子若想得到烧碱需要加入氢氧根离子，发生化学反应，C错误;
D.海水中有大量的钠离子若想得到纯碱需要加入碳酸根离子，发生化学反应，D错误;
E.海水中有大量的溴离子若想得到溴需要加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质发生化学反应，E错误;
故选AB;
(2)粗盐中氯化钠的含量较高，母液中氣化镁的浓度更高，所以选择母液作为制取氯化镁的原料，答案为:母液中氯化镁的浓度更高;
(3)考虑成本问题应选择价格便宜的碱作为沉镁试剂，答案为：；
(4)反应④为电解熔融的氣化镁得到镁和氣气，答案为:；
(5)根据转化关系:
，所以，；
（6）A.此装置是蒸馏装置，A错误;
B.此装置是分液装置，B错误:
C.此装置是过滤装置，C正确:
故选C;
四个选项中符合氯化钡在碳酸钠之前加入的有BD，AC不符合，
故选BD:
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)