2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 探究铁及其化合物 的转化（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 探究铁及其化合物 的转化（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-09 18:20:23 | ||
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文档简介
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2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 探究铁及其化合物 的转化
一、单选题
1．油条是我国传统食品，其做法之一是将明矾[]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是( )
A.明矾属于混合物
B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
C.在水溶液中的电离方程式为
D.该反应说明与不能大量共存
2．溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在( )
A. B. C. D.
3．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
C.若依次滴加氯水、溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
4．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无＋3价铁
B 在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。震荡注射器，再观察现象 溶于水
C 向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢 浓度对反应速率的影响
D 向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象 葡萄糖具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
5．若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是( )
A.溶液 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液
6．下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是( )
A.金属铁可以被磁铁吸引
B.铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C.铁有良好的导电、导热性
D.铁丝在氯气中燃烧生成
7．向含有和的酸性溶液中通入足量的，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )
A.白色沉淀是
B.白色沉淀是和的混合物
C.白色沉淀是
D. 已全部被还原成
8．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是( )
A.配制稀硫酸 B.加热固体
C.制备纯净的 D.收集氨气
9．下列物质性质与用途对应关系错误的是( )
选项 化学性质 用途
A 具有强氧化性 用于杀菌消毒
B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂
C 受热易分解 用于治疗胃酸过多症
D 可与、反应产生 用作潜艇中的供氧剂
A.A B.B C.C D.D
10．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
11．Ⅰ.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
（1）上述反应的化学方程式为___________________。
（2）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀硫酸的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解的离子方程式是___________________。
Ⅱ.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中应用广泛。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有等杂质离子，提纯工艺线路如图甲所示：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图乙所示：
请回答下列问题。
（3）试剂A是过量的NaOH溶液，作用是除去___________（填离子符号，下同）。“母液”中除了含有外，还含有等，趁热过滤的目的是______________________。
（4）检验试剂级中和是否除尽，依次加入的试剂（足量）是__________（填序号）。
A. B.
C. D.
12．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填序号）。
A. B. C. D.
（2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、_______（用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。
①试剂a为______（填化学式，下同）溶液，蓝色沉淀为______。
②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀的化学式为____________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：__________________。
③“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有__________________。
13．以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精、②晶体、③铁丝、④氨水、⑤液态HCl、⑥溶液、⑦、⑧熔融NaCl、⑨空气、⑩固体。
属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。
三、实验题
14．中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素，并测定铁元素含量。实验过程如图甲所示：
Ⅰ.定性检验
（1）“灼烧”时，用于盛装黑木耳的仪器是________。
（2）A同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾溶液，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含”的结论。B同学不赞同A同学的观点，B同学的理由是________。
Ⅱ.定量分析1一高锰酸钾滴定法
（3）取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出与）将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为______________；再利用高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积计算铁元素含量。
（4）下列配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时的操作，会使铁元素含量测量值偏高的是_______（填序号）。
（4）下列配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时的操作，会使铁元素含量测量值偏高的是______（填序号）。
A.没有进行洗涤操作
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
Ⅲ.定量分析2一吸光度法
（5）取10 mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与的浓度关系如图乙所示）。该黑木耳配制的100 g溶液中铁元素的质量（溶液密度为）=______mg。
参考答案
1．答案：D
解析：A（×），明矾属于纯净物；B（×），生成物中的不属于电解质；C（×），在水溶液中的电离方程式为；D（√），该反应中转化为气体，转化为沉淀，说明与不能大量共存。
2．答案：B
解析：亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，会迅速变为氢氧化铁，所以向含有的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有。
3．答案：A
解析：A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故A正确;B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，可能是未被氧化的铁将还原为，故B错误;C.氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误;D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误;故选:A。
4．答案：B
解析：A.可能存在三价铁与过量铁反应生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液不变红，不能
确定样品中是否含+3价铁，故A错误；B.空气足量，能将一氧化氮充分转化为硝酸，反应方程式为，无法证明溶于水，故B错误；C.该实验中只有浓度不同，其它因素都相同，所以能实现实验目的，故C正确；D.葡萄糖是还原性糖，具有还原性，故D错误。
5．答案：A
解析：
6．答案：D
解析：金属铁可以被磁铁吸引，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B正确；铁单质有良好的导电、导热性，C正确；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成，不是，D错误。
7．答案：CD
解析：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，
故选：CD。
8．答案：D
解析：不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A项错误；加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B项错误；制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C项错误；氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D项正确。
9．答案：C
解析：具有强氧化性可以杀菌消毒，A项正确；铁粉具有还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多症，C项错误；可与、反应产生，用作潜艇中的供氧剂，D项正确。
10．答案：C
解析：C.取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的氧化为，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，C正确。
11．答案：（1）
（2）
（3）；；；提高的含量
（4）C
解析：（1）将饱和溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。
（2）向胶体中加入电解质，先发生胶体聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后沉淀与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式是。
（3）NaOH可将转化为对应的氢氧化物沉淀除去则加入过量的NaOH溶液的目的是除去溶液中的结合题给碳酸钠中的杂质离子知，“母液”中除了含有外，还含有，依据流程图可知，趁热过滤得到的产品为和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为，所以趁热过滤的目的是提高的含量。
（4）检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此检验试剂级中和是否除尽时，应先检验，再检验，具体操作：加足量的稀硝酸除尽碳酸根离子并使溶液呈酸性，然后加入足量硝酸钡，最后加入检验，所以依次加入的试剂是稀。
12．答案：（1）B
（2）
（3）①NaOH；
②和；
③过滤漏斗、烧杯、玻璃棒
解析：（1）某化工厂排出的废水中含有大量，会与反应，与反应生成AgCl，因此能大量存在于该废水中的是。
（2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，先和反应，再与反应生成沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是。
（3）要除去工业废水中的和，可将转化为沉淀，将转化为沉淀。加入过量的试剂a是NaOH溶液，使转化为蓝色沉淀，过滤后再依次加入的试剂b、c为溶液和溶液，沉淀硫酸根离子和过量的钡离子，过滤得到的白色沉淀为和溶液2中有过量的NaOH和，加入稀盐酸可调节溶液pH至中性。①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为。②白色沉淀是和，硫酸钡不与稀盐酸反应，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为。③固液分离的操作是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。
13．答案：②⑤⑧⑩；①⑦；③④⑥⑧
解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有②⑤⑧⑩；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有①⑦；铁丝是金属单质，金属具有良好的导电性，氨水、溶液和熔融NaCl中有自由移动的离子，均能导电，故题给物质中能导电的有③④⑥⑧。
14．答案：（1）坩埚
（2）溶液中的氯离子会与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫红色褪去
（3）
（4）AC
（5）0.336
解析：（1）“灼烧”使用的仪器为坩埚。
（2）由题图甲可知，“酸浸”所得溶液中含有，酸性条件下，也可将还原，故不能根据溶液的紫红色褪去，判断“酸浸”溶液中含。
（3）盐酸羟胺将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，由得失电子守恒和元素守恒可知，该气体为，盐酸羟胺中N为-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为。
（4）没有进行洗涤操作，会导致高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，铁元素含量测量值偏高，A符合题意；定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致高锰酸钾溶液体积偏小，浓度偏高，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，铁元素含量测量值偏低，B不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，铁元素含量测量值偏高，C符合题意；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，会导致高锰酸钾溶液浓度偏高，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，铁元素含量测量值偏低，D不符合题意。
（5）取待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600，由题图乙可知，对应的，溶液密度为，所以溶液中铁元素的质量为。
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2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 探究铁及其化合物 的转化
一、单选题
1．油条是我国传统食品，其做法之一是将明矾[]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是( )
A.明矾属于混合物
B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
C.在水溶液中的电离方程式为
D.该反应说明与不能大量共存
2．溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在( )
A. B. C. D.
3．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
C.若依次滴加氯水、溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
4．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无＋3价铁
B 在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。震荡注射器，再观察现象 溶于水
C 向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢 浓度对反应速率的影响
D 向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象 葡萄糖具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
5．若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是( )
A.溶液 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液
6．下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是( )
A.金属铁可以被磁铁吸引
B.铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C.铁有良好的导电、导热性
D.铁丝在氯气中燃烧生成
7．向含有和的酸性溶液中通入足量的，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )
A.白色沉淀是
B.白色沉淀是和的混合物
C.白色沉淀是
D. 已全部被还原成
8．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是( )
A.配制稀硫酸 B.加热固体
C.制备纯净的 D.收集氨气
9．下列物质性质与用途对应关系错误的是( )
选项 化学性质 用途
A 具有强氧化性 用于杀菌消毒
B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂
C 受热易分解 用于治疗胃酸过多症
D 可与、反应产生 用作潜艇中的供氧剂
A.A B.B C.C D.D
10．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
11．Ⅰ.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
（1）上述反应的化学方程式为___________________。
（2）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，稀硫酸的量足够后沉淀溶解。沉淀溶解的离子方程式是___________________。
Ⅱ.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中应用广泛。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有等杂质离子，提纯工艺线路如图甲所示：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图乙所示：
请回答下列问题。
（3）试剂A是过量的NaOH溶液，作用是除去___________（填离子符号，下同）。“母液”中除了含有外，还含有等，趁热过滤的目的是______________________。
（4）检验试剂级中和是否除尽，依次加入的试剂（足量）是__________（填序号）。
A. B.
C. D.
12．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填序号）。
A. B. C. D.
（2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、_______（用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图。
①试剂a为______（填化学式，下同）溶液，蓝色沉淀为______。
②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀的化学式为____________，写出白色沉淀和稀盐酸反应的离子方程式：__________________。
③“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有__________________。
13．以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精、②晶体、③铁丝、④氨水、⑤液态HCl、⑥溶液、⑦、⑧熔融NaCl、⑨空气、⑩固体。
属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。
三、实验题
14．中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素，并测定铁元素含量。实验过程如图甲所示：
Ⅰ.定性检验
（1）“灼烧”时，用于盛装黑木耳的仪器是________。
（2）A同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾溶液，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含”的结论。B同学不赞同A同学的观点，B同学的理由是________。
Ⅱ.定量分析1一高锰酸钾滴定法
（3）取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出与）将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为______________；再利用高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积计算铁元素含量。
（4）下列配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时的操作，会使铁元素含量测量值偏高的是_______（填序号）。
（4）下列配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时的操作，会使铁元素含量测量值偏高的是______（填序号）。
A.没有进行洗涤操作
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
Ⅲ.定量分析2一吸光度法
（5）取10 mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与的浓度关系如图乙所示）。该黑木耳配制的100 g溶液中铁元素的质量（溶液密度为）=______mg。
参考答案
1．答案：D
解析：A（×），明矾属于纯净物；B（×），生成物中的不属于电解质；C（×），在水溶液中的电离方程式为；D（√），该反应中转化为气体，转化为沉淀，说明与不能大量共存。
2．答案：B
解析：亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，会迅速变为氢氧化铁，所以向含有的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有。
3．答案：A
解析：A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故A正确;B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，可能是未被氧化的铁将还原为，故B错误;C.氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误;D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误;故选:A。
4．答案：B
解析：A.可能存在三价铁与过量铁反应生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液不变红，不能
确定样品中是否含+3价铁，故A错误；B.空气足量，能将一氧化氮充分转化为硝酸，反应方程式为，无法证明溶于水，故B错误；C.该实验中只有浓度不同，其它因素都相同，所以能实现实验目的，故C正确；D.葡萄糖是还原性糖，具有还原性，故D错误。
5．答案：A
解析：
6．答案：D
解析：金属铁可以被磁铁吸引，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B正确；铁单质有良好的导电、导热性，C正确；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成，不是，D错误。
7．答案：CD
解析：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，
故选：CD。
8．答案：D
解析：不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A项错误；加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B项错误；制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C项错误；氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D项正确。
9．答案：C
解析：具有强氧化性可以杀菌消毒，A项正确；铁粉具有还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多症，C项错误；可与、反应产生，用作潜艇中的供氧剂，D项正确。
10．答案：C
解析：C.取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的氧化为，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，C正确。
11．答案：（1）
（2）
（3）；；；提高的含量
（4）C
解析：（1）将饱和溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。
（2）向胶体中加入电解质，先发生胶体聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后沉淀与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式是。
（3）NaOH可将转化为对应的氢氧化物沉淀除去则加入过量的NaOH溶液的目的是除去溶液中的结合题给碳酸钠中的杂质离子知，“母液”中除了含有外，还含有，依据流程图可知，趁热过滤得到的产品为和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为，所以趁热过滤的目的是提高的含量。
（4）检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此检验试剂级中和是否除尽时，应先检验，再检验，具体操作：加足量的稀硝酸除尽碳酸根离子并使溶液呈酸性，然后加入足量硝酸钡，最后加入检验，所以依次加入的试剂是稀。
12．答案：（1）B
（2）
（3）①NaOH；
②和；
③过滤漏斗、烧杯、玻璃棒
解析：（1）某化工厂排出的废水中含有大量，会与反应，与反应生成AgCl，因此能大量存在于该废水中的是。
（2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，先和反应，再与反应生成沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是。
（3）要除去工业废水中的和，可将转化为沉淀，将转化为沉淀。加入过量的试剂a是NaOH溶液，使转化为蓝色沉淀，过滤后再依次加入的试剂b、c为溶液和溶液，沉淀硫酸根离子和过量的钡离子，过滤得到的白色沉淀为和溶液2中有过量的NaOH和，加入稀盐酸可调节溶液pH至中性。①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为。②白色沉淀是和，硫酸钡不与稀盐酸反应，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为。③固液分离的操作是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。
13．答案：②⑤⑧⑩；①⑦；③④⑥⑧
解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有②⑤⑧⑩；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有①⑦；铁丝是金属单质，金属具有良好的导电性，氨水、溶液和熔融NaCl中有自由移动的离子，均能导电，故题给物质中能导电的有③④⑥⑧。
14．答案：（1）坩埚
（2）溶液中的氯离子会与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫红色褪去
（3）
（4）AC
（5）0.336
解析：（1）“灼烧”使用的仪器为坩埚。
（2）由题图甲可知，“酸浸”所得溶液中含有，酸性条件下，也可将还原，故不能根据溶液的紫红色褪去，判断“酸浸”溶液中含。
（3）盐酸羟胺将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，由得失电子守恒和元素守恒可知，该气体为，盐酸羟胺中N为-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为。
（4）没有进行洗涤操作，会导致高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，铁元素含量测量值偏高，A符合题意；定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致高锰酸钾溶液体积偏小，浓度偏高，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，铁元素含量测量值偏低，B不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，铁元素含量测量值偏高，C符合题意；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，会导致高锰酸钾溶液浓度偏高，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，铁元素含量测量值偏低，D不符合题意。
（5）取待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600，由题图乙可知，对应的，溶液密度为，所以溶液中铁元素的质量为。
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