2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 重要的含氮化工原料（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 重要的含氮化工原料（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-09 18:50:14 | ||
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文档简介
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2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 重要的含氮化工原料
一、单选题
1．下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是
B.滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有
C.Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D.向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含
2．将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为( )
A.0.4mol/L B.0.8mol/L C.1.6mol/L D.3.2mol/L
3．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示（注：下图中的试管底部有小孔）。下列说法错误的是( )
A.实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气
B.注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强
C.该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D.反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排射器A中
4．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是( )
实验装置 选项 气体 实验现象
A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
A.A B.B C.C D.D
5．将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体和共8.96L。向所得溶液中加入溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是( )
A.生成的混合气体中，和的物质的量之比为1：3
B.浓硝酸的物质的量为浓度为
C.金属与浓硝酸反应共转移电子数目为
D.将生成的混合气体与一定量的混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的
6．白硼钙石的主要成分是（含有少量）、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是( )
A.“气体”中可能有、、NO
B.该流程用到两步过滤操作
C.物质a可循环利用
D.“反应W”为非氧化还原反应
7．有硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下气体的体积为( )
A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL
8．某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应.实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是( )
A.装置c的作用是提纯氨气 B.装置d中“白烟”为固体颗粒
C.实验中先点燃a处酒精灯 D.装置连接顺序为abcde
9．下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是( )
A. B. C. D.
10．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是( )
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D.当硝酸浓度为时还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1
二、填空题
11．（1）的空间构型______。
（2）硬脂酸的化学式____________。
（3）浓见光分解的化学方程式____________。
（4）丙烯（）发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式____________。
12．氧化镓（）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示：
已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似；
ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
（1）Ga元素的价电子排布式为_______。
（2）滤渣1的主要成分为_______。
（3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式_______。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A______B（填 ＞ 、 ＝ 或 < ），其可能原因是___________。
（4）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。
（5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。
13．五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：
（1）制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL,再分批缓慢加入5.0mL浓,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。
①仪器甲的名称是_________，硝酸的主要作用是_________。
②分批加入硝酸的主要原因是_________。
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收_________和_________。
（2）制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是_________、_________。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，_________。
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是_________。（用化学反应方程式表示）
三、实验题
14．某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题
（1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。
（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
（3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应；
（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填)
（5）这个装置的一个缺陷是___________。
（6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
参考答案
1．答案：D
解析：A.使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质说明氧化KI生成，不一定是，故A错误；
B.滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，溶液中可能有，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，可与Zn反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；
D.应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有，故D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：溶液质量的增加量等于铁粉质量减去NO的质量，由此可知m（NO）=14g-8g=6g；n（NO）=，结合转化：，可知反应中转移电子物质的量为0.6mol；=；设生成xmol，ymol，则根据Fe元素守恒，x+y=0.25；根据得失电子守恒得：2x+3y=0.6；解得：x=0.15、y=0.1；根据N原子守恒可知消耗硝酸的物质的量=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，，故C正确；
故选：C。
3．答案：D
解析：拉注射器A可将试管中气体排出，同时使试管中的液面上升，A正确；拉注射器B，可降低广口瓶中的压强，推注射器B，可增大气压强，B正确；该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，C正确；反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，D错误。
4．答案：B
解析：A.氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B.二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C.二氧化氮与水反应生成NO和，试管内液面逐渐上升；再通入后，NO、和反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D.氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
5．答案：D
解析：
6．答案：A
解析：A.气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的及与碳酸钙反应产生的，无NO气体，A错误；
B.由分析，操作X和操作Y都是过滤，B正确；
C.由分析，物质a为乙醇，可以在醇浸步骤循环使用，C正确；
D.“反应W”为和混合反应生成和MgO，无元素化合价变化，是非氧化还原反应，D正确；
本题选A。
7．答案：D
解析：铜与稀硝酸反应的离子方程式为，在溶液中每3 mol Cu与完全反应生成2 mol NO气体。混合溶液中的物质的量为，0.96 g铜的物质的量为，由可知，铜完全反应，氢离子过量，则由Cu的物质的量可计算出生成的NO的物质的量为，在标准状况下的体积为224 mL，故选D。
8．答案：B
解析：A.根据分析可知，装置c的作用是除去和，同时得到氧气，故A错误；
B.根据分析可知，装置d中“白烟”为固体颗粒，故B正确；
C.实验中先点燃b处酒精灯，在点燃a处酒精灯，目的是使氨气尽可能的完全催化氧化，故C错误；
D.根据分析可知，装置连接顺序为acbde，故D错误；
故选：B。
9．答案：C
解析：A.的价层电子对数为模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误;B.的价层电子对数为模型为直线型，空间结构为直线型，故B错误;C.的价层电子对数为模型为四面体，空间结构为V形，故C正确。D.的价层电子对数为模型为四面体，空间结构为三角锥，故D错误;故选:C。
10．答案：B
解析：A项，根据图象可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A不正确；
B项,参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol,B不正确;
C项,根据图象可知随着硝酸浓度的升高，的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多，C正确;
D项，根据图象可知当硝酸浓度为 9.75 mol·L-1时还原产物是 NO、、且其物质的量之比为10:6:2=5∶3:1,D正确。
11．答案：（1）正四面体
（2）
（3）
（4）
解析：
12．答案：（1）
（2）；
（3）①.；②. < ； ③.反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降
（4）①.；②.硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全
（5）可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率
解析：
13．答案：（1）分液漏斗；氧化铜粉；防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量；二氧化氮；一氧化氮
（2）除去残余固体；防止硫酸铜晶体析出；浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿（或拆去热源），自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体；
解析：（1）①仪器甲的名称是分液漏斗，硝酸的主要作用是氧化铜粉；
②分批加入硝酸的主要原因是防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量；
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收二氧化氮和一氧化氮的混合气体。
（2）①趁热用倾析法转液的目的是除去残余固体、防止硫酸铜晶体析出；
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿（或拆去热源），自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体；
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，说明受热分解产生，方程式为：。
14．答案：（1）赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果
（2）
（3）①.ac②.b
（4）①.不合理②.因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成NO与反应的结果)
（5）无尾气处理装置
（6）acd
解析：（1）加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果；
（2）反应开始时，装置甲中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，发生反应的离子方程式是；
（3）证明NO与反应，需要把甲中生成的转化为NO，所以气体要先通入水中，所以关闭ac，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应；
（4）反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与反应的结果，所以不合理。
（5）氮氧化合物有毒，该装置的一个缺陷是无尾气处理装置；
（6）a．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，故a正确；
b．加水稀释绿色溶液，浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，故b错误；
c．向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，通过颜色变化可证明，故c正确；
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可证明，故d正确；选b。
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2024-2025学年高一化学苏教版必修二课时作业 重要的含氮化工原料
一、单选题
1．下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是
B.滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有
C.Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D.向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含
2．将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为( )
A.0.4mol/L B.0.8mol/L C.1.6mol/L D.3.2mol/L
3．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示（注：下图中的试管底部有小孔）。下列说法错误的是( )
A.实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气
B.注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强
C.该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D.反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排射器A中
4．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是( )
实验装置 选项 气体 实验现象
A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
A.A B.B C.C D.D
5．将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体和共8.96L。向所得溶液中加入溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是( )
A.生成的混合气体中，和的物质的量之比为1：3
B.浓硝酸的物质的量为浓度为
C.金属与浓硝酸反应共转移电子数目为
D.将生成的混合气体与一定量的混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的
6．白硼钙石的主要成分是（含有少量）、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是( )
A.“气体”中可能有、、NO
B.该流程用到两步过滤操作
C.物质a可循环利用
D.“反应W”为非氧化还原反应
7．有硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下气体的体积为( )
A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL
8．某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应.实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是( )
A.装置c的作用是提纯氨气 B.装置d中“白烟”为固体颗粒
C.实验中先点燃a处酒精灯 D.装置连接顺序为abcde
9．下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是( )
A. B. C. D.
10．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是( )
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D.当硝酸浓度为时还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1
二、填空题
11．（1）的空间构型______。
（2）硬脂酸的化学式____________。
（3）浓见光分解的化学方程式____________。
（4）丙烯（）发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式____________。
12．氧化镓（）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示：
已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似；
ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
（1）Ga元素的价电子排布式为_______。
（2）滤渣1的主要成分为_______。
（3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式_______。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A______B（填 ＞ 、 ＝ 或 < ），其可能原因是___________。
（4）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。
（5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。
13．五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：
（1）制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL,再分批缓慢加入5.0mL浓,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。
①仪器甲的名称是_________，硝酸的主要作用是_________。
②分批加入硝酸的主要原因是_________。
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收_________和_________。
（2）制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是_________、_________。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，_________。
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是_________。（用化学反应方程式表示）
三、实验题
14．某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题
（1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。
（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
（3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应；
（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填)
（5）这个装置的一个缺陷是___________。
（6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
参考答案
1．答案：D
解析：A.使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质说明氧化KI生成，不一定是，故A错误；
B.滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，溶液中可能有，故B错误；
C.硝酸具有强氧化性，可与Zn反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；
D.应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有，故D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：溶液质量的增加量等于铁粉质量减去NO的质量，由此可知m（NO）=14g-8g=6g；n（NO）=，结合转化：，可知反应中转移电子物质的量为0.6mol；=；设生成xmol，ymol，则根据Fe元素守恒，x+y=0.25；根据得失电子守恒得：2x+3y=0.6；解得：x=0.15、y=0.1；根据N原子守恒可知消耗硝酸的物质的量=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，，故C正确；
故选：C。
3．答案：D
解析：拉注射器A可将试管中气体排出，同时使试管中的液面上升，A正确；拉注射器B，可降低广口瓶中的压强，推注射器B，可增大气压强，B正确；该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，C正确；反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，D错误。
4．答案：B
解析：A.氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B.二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C.二氧化氮与水反应生成NO和，试管内液面逐渐上升；再通入后，NO、和反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D.氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
5．答案：D
解析：
6．答案：A
解析：A.气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的及与碳酸钙反应产生的，无NO气体，A错误；
B.由分析，操作X和操作Y都是过滤，B正确；
C.由分析，物质a为乙醇，可以在醇浸步骤循环使用，C正确；
D.“反应W”为和混合反应生成和MgO，无元素化合价变化，是非氧化还原反应，D正确；
本题选A。
7．答案：D
解析：铜与稀硝酸反应的离子方程式为，在溶液中每3 mol Cu与完全反应生成2 mol NO气体。混合溶液中的物质的量为，0.96 g铜的物质的量为，由可知，铜完全反应，氢离子过量，则由Cu的物质的量可计算出生成的NO的物质的量为，在标准状况下的体积为224 mL，故选D。
8．答案：B
解析：A.根据分析可知，装置c的作用是除去和，同时得到氧气，故A错误；
B.根据分析可知，装置d中“白烟”为固体颗粒，故B正确；
C.实验中先点燃b处酒精灯，在点燃a处酒精灯，目的是使氨气尽可能的完全催化氧化，故C错误；
D.根据分析可知，装置连接顺序为acbde，故D错误；
故选：B。
9．答案：C
解析：A.的价层电子对数为模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误;B.的价层电子对数为模型为直线型，空间结构为直线型，故B错误;C.的价层电子对数为模型为四面体，空间结构为V形，故C正确。D.的价层电子对数为模型为四面体，空间结构为三角锥，故D错误;故选:C。
10．答案：B
解析：A项，根据图象可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A不正确；
B项,参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol,B不正确;
C项,根据图象可知随着硝酸浓度的升高，的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多，C正确;
D项，根据图象可知当硝酸浓度为 9.75 mol·L-1时还原产物是 NO、、且其物质的量之比为10:6:2=5∶3:1,D正确。
11．答案：（1）正四面体
（2）
（3）
（4）
解析：
12．答案：（1）
（2）；
（3）①.；②. < ； ③.反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降
（4）①.；②.硝酸用量过多，会导致沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致沉淀不完全
（5）可将氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率
解析：
13．答案：（1）分液漏斗；氧化铜粉；防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量；二氧化氮；一氧化氮
（2）除去残余固体；防止硫酸铜晶体析出；浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿（或拆去热源），自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体；
解析：（1）①仪器甲的名称是分液漏斗，硝酸的主要作用是氧化铜粉；
②分批加入硝酸的主要原因是防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量；
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收二氧化氮和一氧化氮的混合气体。
（2）①趁热用倾析法转液的目的是除去残余固体、防止硫酸铜晶体析出；
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿（或拆去热源），自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体；
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，说明受热分解产生，方程式为：。
14．答案：（1）赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果
（2）
（3）①.ac②.b
（4）①.不合理②.因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成NO与反应的结果)
（5）无尾气处理装置
（6）acd
解析：（1）加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果；
（2）反应开始时，装置甲中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，发生反应的离子方程式是；
（3）证明NO与反应，需要把甲中生成的转化为NO，所以气体要先通入水中，所以关闭ac，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应；
（4）反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与反应的结果，所以不合理。
（5）氮氧化合物有毒，该装置的一个缺陷是无尾气处理装置；
（6）a．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，故a正确；
b．加水稀释绿色溶液，浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，故b错误；
c．向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，通过颜色变化可证明，故c正确；
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可证明，故d正确；选b。
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