(共16张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
4.3 化学方程式
4.3.1 什么是化学方程式
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1
2
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3
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PART 01
学习目标
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学习目标
1.理解什么是化学方程式，知道化学方程式的组成要素。
2.能从定性和定量两个方面理解化学方程式的意义。
3.掌握化学方程式表示的反应中的质量关系的计算。
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PART 02
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学习目标
1.用 表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫________
，简称 。参加反应的物质，叫作 ；化学反应后产生的物质，叫作 。
2.化学方程式的意义。
(1)从定性视角认识，化学方程式表明了 、____________
和 。
(2)从定量视角认识，微观上化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的 关系，宏观上表示 关系。
化学式
反应
方程式
反应式
反应物
生成物
反应物
生成物
反应条件
数量
质量
3.观察以下的反应，填写相应的数据。
构成各物质的微观粒子:
↓
相对分子(原子)质量:
↓
质量关系: : :
32
2×16
32+2×16
32
32
64
【结论】每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化硫，这符合质量守恒定律。
32
32
64
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PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)只根据化学方程式不能知道的是( )
A.反应物、生成物 B.各物质的物理性质
C.各物质之间的质量比 D.反应条件
知识点一 化学方程式的意义
. .
B
【练习1】(变式题)四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )
A.CH4+O2 CO2+2H2O
B.2CO+O2 2CO2
C.2H2+O2 2H2O
D.2Mg+O2 2MgO
B
【例题2】(经典题)以如图化学方程式为例。
(1)在“ ”填上相应的化学方程式的组成要素。
(2)质: 和 在 的条件下反应生成 _________。
(3)量:每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成
份质量的二氧化碳。
(4)粒子:每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
知识点二 化学方程式表示的反应中的质量关系
和
反应条件
反应物
碳
氧气
点燃
二氧化碳
12
32
44
1
1
1
【练习2】(变式题)关于化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4，下列说法错误的是( )
A.各物质的质量比为3∶2∶1 B.反应物都是单质
C.是化合反应 D.反应后固体质量增加
. .
A
【练习3】(变式题)化学方程式2H2+O2 2H2O所表示的意义是( )
①氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水
A.①③ B.①②③ C.②③ D.①②
B
【练习4】(变式题)下列关于化学方程式S+O2 SO2的读法中不正确的是( )
A.硫与氧气在点燃的条件下生成了二氧化硫
B.1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
C.每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫
D.1个硫原子加1个氧分子等于1个二氧化硫分子
D
【练习5】(变式题)下面反应的化学方程式表示什么意义
2CO+O2 2CO2
(1) 。
(2) 。
(3)___________________________________________________________
。
一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
每2个一氧化碳分子和1个氧分子完全反应生成2个二氧化碳分子
每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应生成88份质量
的二氧化碳(共22张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
4.2 质量守恒定律
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1.了解化学反应中的质量关系，通过实验探究认识质量守恒定律。
2.能从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
3.能应用质量守恒定律解释化学反应中的质量关系。
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1.写出下列反应的符号表达式。
(1)红磷燃烧: 。
(2)电解水: 。
2.化学反应的实质: 可以分为 ， 又重新结合成 。
化学反应前后， 改变， 不变， 不变。(上述均选填“原子”“元素”或“分子”)
P+O2
P2O5
H2O H2 +O2
分子
原子
原子
分子
分子
原子
元素
3.质量守恒定律实验探究活动。(教材P126~128)
【提出问题】物质发生化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗
【问题假设】①质量增加；②质量减少；③质量不变。
【实验探究】
实验序号 反应原理 实验 现象 反应前称 量的数据 反应后称
量的数据
实验4-1 过氧化氢 水+氧气 (H2O2) (H2O) (O2) m1 m'1
实验4-2 m2 m'2
实验4-3 氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜 (NaOH) (CuSO4) (Na2SO4) [Cu(OH)2] m3 m'3
实验4-4 m4 m'4
m4 m'4
有气泡产生
有气泡产生
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
比较:m1 m'1，m2 m'2，m3 m'3，m4 m'4。
【结论】(1)在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是 。
(2)结合本实验，你认为对于有 (写物质状态) 参与或生成的反应，在验证该反应是否符合质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行，并且还需避免受空气浮力的影响。
>
=
=
=
质量守恒定律
气体
方法点拨
①一切化学反应都符合质量守恒定律。若反应前后天平不平衡,应注意考虑反应中是否有气体参加或生成。
②化学反应前后有“六个一定不变、两个一定改变、两个可能改变”。
六个一定不变 宏观:
a.元素种类不变;
b.各元素的质量不变;
c.反应物和生成物的总质量不变
微观:
a.原子种类不变;
b.原子数目不变;
c.原子质量不变
两个一定改变 宏观:物质种类一定改变;
微观:分子种类一定改变
两个可能改变 宏观:元素的化合价可能改变;
微观:分子总数可能改变
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PART 03
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【例题1】(经典题)对质量守恒定律的理解，最确切的是( )
A.10 g冰受热融化成10 g水
B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
知识点一 探究质量守恒定律
D
【练习1】(变式题)根据质量守恒定律，下列说法正确的是( )
A.化学反应前后，原子的个数不变，分子的个数也一定不变
B.a L H2和b L O2完全反应，生成(a+b)L H2O
C.一切化学反应都遵守质量守恒定律
D.引燃密闭容器中的a g P 和b g O2 ，冷却后得到 P2O5的质量一定等于(a+b) g
C
名师点拨
(1)质量守恒定律只适用于化学反应,一切化学反应都遵守质量守恒定律。(2)没有参加化学反应的物质的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。(3)质量守恒定律适用的是质量,不是体积。(4)验证质量守恒定律时,不能忽略反应中参加或生成的气体的质量。
【例题2】(易错题) 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。
根据质量守恒定律，判断a的值为( )
A.50 B.40 C.10 D.70
知识点二 验证质量守恒定律
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 20 50 80 30
反应后的质量/g 0 100 10 a
D
【练习2】(变式题)在反应M+N P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为( )
A.(b+c-a)g B.(a+b-c)g C.(a+c-b)g D.(c-a+b)g
B
【例题3】(易错题)物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①②④⑤⑥
知识点三 化学反应中质量守恒的原因
. .
C
【练习3】(变式题)如图是氧化汞受热分解的微观示意图，有学生从图中获得如下信息，错误的一项是( )
A.该化学反应是分解反应
B.汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成
C.反应前后各元素的原子个数不变
D.反应前后分子的数目不变
. .
D
【例题4】(经典题)下列叙述不能用质量守恒定律解释的是( )
A.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
B.Fe 在潮湿的空气中生锈，质量增加
C.5 g 食盐溶解在 95 g 水中，形成 100 g 食盐水溶液
D.12 g C 在 32 g O2 中充分燃烧，生成 44 g CO2
知识点四 质量守恒定律的应用
. .
C
【练习4】(变式题)在反应A+B C+D中，6 g A 与 4 g B 恰好完全反应，生成 2 g C，生成 D 的质量是( )
A.8 g B.9 g C.3 g D.6 g
A
【练习5】(核心素养题)某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是( )
A.X由四种元素组成 B.X是化合物
C.X中有H2O D.X不稳定
. .
C(共25张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
4.1 化学式
4.1.2 怎样书写单质、化合物的化学式
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1
2
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3
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学习目标
1.能用化学式表示某些常见物质的组成。
2.能分析常见物质中元素的化合价。
3.会运用化合价书写常见化合物的化学式。
4.能根据化学式计算待定元素的化合价。
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PART 02
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一、化学式的读法与书写
物质类型 化学式的读法 化学式的写法
(1) 单 质 金属 元素名称:Fe读作 用相应的元素符号表示
稀有气体 “某气”:He读作
非金属 固态 元素名称:C读作
气态 “某气”:H2读作 在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目
铁
氦气
碳
氢气
物质类型 化学式的读法 化学式的写法
(2) 化 合 物 氧化物 ①从右到左读作“氧化某”，如CaO读作 ；②有时需要读出原子个数，如Fe3O4读作 氧的元素符号在右，另一种元素符号在左。
如水: ，
二氧化碳: 等
金属元素和非金属元素组成的化合物 ①从右到左读作“某化某”，如ZnS读作 ；②有时需读出原子个数，如MnO2读作 一般把金属的元素符号写在左，非金属的元素符号写在右。如氯化钠:_____ 等
氧化钙
四氧化三铁
H2O
CO2
硫化锌
二氧化锰
NaCl
二、化合价
1.化合价的定义:不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。
2.化合价的一般规律。
(1)化合价有 价和 价。
正
负
(2)氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 如，但也有例外，如。
(3)金属与非金属形成化合物时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
(4)化合物中各元素正负化合价代数和为 。
(5)在单质中元素的化合价为 。
(6)原子团除 外，均为 价；原子团的化合价数值与 相等。
+1
-2
正
负
0
0
N(或铵根)
负
离子所带电荷数
3.熟记常见原子团(根)的名称、符号、化合价。
名称 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根
符号 OH- N N C S
化合价 +1
-1
-1
-2
-2
4.化合价的表示方法。
表示方法 举例
①标在相应元素符号或原子团的正上方； ②符号(“+”或“-”)在前，数字在后； ③数字为1时，不能省略
方法点拨
常见元素的化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;单质为零永不变。
易错警示
①铜有+1、+2价,铁有+2、+3价;Cu+读作“亚铜离子”,Cu2O读作“氧化亚铜”,Fe2+读作“亚铁离子”,FeO读作“氧化亚铁”;
②硫有-2、+4、+6价;氯有-1、+1、+5、+7价;碳有+2、+4价。
三、根据化合价书写化学式
步骤 五氧化二磷 二氧化碳 氢氧化钙
写符号:排序(正价在前，负价在后) P O
标化合价
确定原子数(交叉法:化合价绝对值约简交叉作角码)
写出化学式 P2O5
C O
CO2
Ca OH
Ca(OH)2
四、根据化学式求元素的化合价
1.记住常见元素和原子团的化合价。
2.根据正负化合价代数和为零的规律，计算可变价元素的化合价。
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【例题1】(经典题)下列物质的化学式书写或读法正确的是( )
A.氖气:Ne2 B.氧化碳:CO
C.氯化银:AgCl D.五氧化二氮:O5N2
知识点一 化学式的书写与读法
C
【练习1】(变式题)正确掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语和所表述的意义相符合的是( )
①FeO:氧化亚铁 ②2Al3+:2个铝离子 ③Cl2:2个氯原子
④Cu+2:铜离子 ⑤NH3:1个氨分子 ⑥N2:氮气
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
B
【例题2】(经典题)写出下列物质中加点元素的化合价。
O5: ； O3: ；
Al2(O4)3: ； O2: ；
KO4: ； Na2O3: ；
H2O3: 。
知识点二 化合价
+5
+3
+6
+4
+7
+4
+4
【练习2】(变式题)化学符号可准确简洁地表示化学信息。请用化学符号表示。
(1)4个硫酸根离子: 。
(2)2个镁离子: 。
(3)水中氧元素的化合价为-2: 。
4S
2Mg2+
H2
【练习3】(变式题)元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是( )
A. B.Ca C.KH D.P2
A
【例题3】(经典题)已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧化物的化学式(提示:一般情况下氧元素显-2价)。
知识点三 根据化合价书写化学式
元素及化合价
化学式
名称
H2O
CO2
MgO
Al2O3
水
二氧化碳
氧化镁
氧化铝
【练习4】(变式题)下列物质的化学式书写不正确的是( )
A.氢氧化铜[Cu(OH)2] B.氯化铁(FeCl3)
C.硝酸铵(NH4NO3) D.硫酸铝(AlSO4)
. . .
D
【例题4】(经典题)求KClO3中氯元素的化合价。
知识点四 已知化学式，求元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x。
1+x+(-2)×3=0，即x=+5
答：KClO3中氯元素的化合价为+5。
【练习5】(变式题)重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有毒，用于制铬矾、铬颜料，并供电镀、有机合成等使用，其化学式为K2Cr2O7，其中铬元素(Cr)的化合价为( )
A.0 B.+3 C.+5 D.+6
D(共20张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
4.3 化学方程式
4.3.3 怎样根据化学方程式进行计算
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2
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PART 01
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能够利用化学方程式计算反应物、生成物的质量(或体积)。
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PART 02
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1.化学方程式中，反应物、生成物各物质的质量比等于各物质________
和 的乘积之比。
相对
分子质量
化学计量数
32
36
8
72
2
16
2.学习教材P134的例1，了解计算的步骤和格式，完成下表。
在实验室中，将含有34 g过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。
解题步骤 书写格式
(1)设未知量 (2)写反应式 (3)找相关量 (4)列比例式 (5)求未知量 (6)回答问题
解：设过氧化氢完全分解生成的氧气质量是x。
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
34 g x
=
x=16 g
答：过氧化氢完全分解生成的氧气质量是16 g。
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PART 03
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(1)根据反应物的质量，求生成物的质量。
【例题1】(经典题)加热分解31.6 g高锰酸钾，可制得多少克氧气
知识点一 有关纯净物的计算
解：设可制得氧气质量是x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
31.6 g x
= x=3.2 g
答：可制得3.2 g氧气。
(2)根据生成物的质量，求反应物的质量。
【例题2】(经典题)工业上高温煅烧石灰石(按CaCO3纯净物计算)，可制得生石灰(按CaO纯净物计算)，但同时会产生大量二氧化碳，它是一种温室气体，排进大气中会影响生态环境。试计算每产生4.4 t二氧化碳需要用多少吨石灰石 (反应式: CaCO3 CaO+ CO2↑)
解：设需要用石灰石的质量为x。
CaCO3 CaO + CO2↑
100 44
x 4.4 t
= x=10 t
答：需要用10 t石灰石。
(3)反应物(或生成物)之间的质量互求。
【例题3】(经典题)某工厂需要160 kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少 同时可以得到氢气的质量是多少
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
36 32
x 160 kg
= x=180 kg
氢气的质量为180 kg-160 kg=20 kg
答：消耗水的质量是180 kg。同进可以得到氢气的质量是20 kg。
(1)求混合物中某种纯净物的质量分数。
【例题4】(经典题)一块不纯的锌片重15.25 g，与足量的稀硫酸充分反应(Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑，杂质不与稀硫酸反应)，生成0.4 g氢气，求该锌片中锌的质量分数。(结果精确到0.1%) 。
知识点二 有关不纯物的计算
解：设锌的质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
= x=13 g
锌片中锌的质量分数为×100%≈85.2%
答：锌片中锌的质量分数约为85.2%。
(2)求剩余物质的计算。
【例题5】(经典题)把干燥纯净的氯酸钾固体和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管中加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，得到10.7g剩余固体。
(1)制得氧气 g。
(2)10.7 g剩余固体中含有哪些物质 其各自的质量为多少 (结果精确到0.1%)
(3)计算原混合物中氯酸钾的质量分数。
4.8
(2)解：设被分解的氯酸钾质量为x，生成的氯化钾的质量为y。
2KClO3 2KCl + 3↑
245 149 96
x y 4.8 g
= x=12.25 g
= y=7.45 g
15.5 g-12.25 g=3.25 g
答：10.7 g剩余固体中含有二氧化锰和生成的氯化钾；其中二氧化锰的质量为3.25 g，氯化钾的质量为7.45 g。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数为
×100%≈79.0%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数约为79.0%。
【练习】(变式题)在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图。请回答下列问题。(提示:石灰石加入稀盐酸的反应式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，不考虑石灰石中杂质的影响)
(1)反应生成CO2气体的质量为 。
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。
4.4 g
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 4.4 g
= x=10 g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=25%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。(共20张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
4.3 化学方程式
4.3.2 怎样书写化学方程式
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1
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PART 01
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学习目标
1.能掌握书写化学方程要遵循的两个原则，理解其含义。
2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式配平的方法。
3.掌握化学方程式中所用符号及其表示的意义。
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PART 02
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1.书写化学方程式要遵循两个原则:①以 的事实为根据，写出 ；
②以 定律为根据， 必须相同。
2.配平化学方程式:根据 定律，在化学方程式两边的化学式前面配上适当的 ，使化学方程式等号两边各种原子的
都相同，这个过程叫作配平。配平化学方程式的常用方法是
和观察法。
科学实验
反应物和生成物的化学式，以及反应条件
质量守恒
等号两边各种原子的种类和数目
质量守恒
化学计量数
数目
最小公倍数法
3.化学方程式所用符号的意义。
符号 + = △ ↑ ↓
意义 _________
___________
与、和或跟
反应生成
加热
该生成物
是气体
该生成物
是沉淀
4.书写化学方程式。
步骤 示例 请练习
(1)根据实验事实，写出反应物和生物的化学式，中间用短线连接 磷+氧气 五氧化二磷 P + O2——P2O5 铝+氧气 氧化铝
(2)在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素原子个数相等 4P + 5O2 2P2O5
(3)标明反应条件和生成物状态 4P + 5O2 2P2O5
Al + O2 —A O3
4Al+3O2 2Al2O3
4Al+3O2 2Al2 O3
注意:如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“ ”号标明；溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“ ”号标明。
↑
↓
方法点拨
书写化学方程式的口诀
左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要标明;
写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。
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PART 03
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【例题1】(经典题)下列化学方程式书写正确的是( )
A.H2 +O2 H2O
B.Al+O2 AlO2
C.2Mg+O2 2MgO
D.2P+O2 2PO2
知识点一 化学方程式书写、配平
C
【练习1】(变式题)完成下列的化学方程式的配平。
(1)H2+O2 —— H2O；
(2)Al+O2 —— Al2O3；
(3)C+O2 —— CO；
(4)Mg + O2—— MgO。
(1)2H2+O2 2H2O
(2)4Al +3O2 2Al2O3
(3)2C+O2 2CO
(4)2Mg+O2 2MgO
【例题2】(经典题)对含氧化合物参与或生成的反应:优先配奇数的氧(×2)，再按金属→非金属→H→O的顺序配平。
按下列步骤配平KClO3——KCl+O2。
第一步:奇数氧原子配偶 。
第二步:配平钾和氯原子 。
第三步:最后配平氧原子 。
第四步:加——线，等号上标明反应条件，气体标“↑”号
知识点二 化学方程式的配平方法一 (技巧:单质最后配平)
2KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3 2KCl+3O2↑
【练习2】(变式题)配平下列化学方程式。
(1) H2+ O2 H2O 。
(2) Fe+ O2 Fe3O4 。
(3) NaOH+ CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2↓。
(4) KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 。
(5) CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 。
(6) CO+ Fe3O4 Fe+ CO2 。
2
1
2
3
2
1
2
1
1
1
2
1
1
1
3
1
2
3
4
1
3
4
【例题3】(经典题)对含碳、氢的化合物与氧气的反应:优先配碳，最后配氧，按C→H→O的顺序配平。
按下列步骤配平C2H5OH+O2——CO2+H2O。
第一步:配平碳原子
第二步:配平氢原子
第三步:配平氧原子
第四步:加——线，等号上标明反应条件
知识点三 化学方程式的配平方法二
C2H5OH+O2——2CO2+H2O
C2H5OH+O2——2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2——2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【练习3】(变式题)配平下列化学方程式。
(1) CH4+ O2 H2O+ CO2。
(2) C2H2+ O2 H2O+ CO2。
(3) CxHy+ O2 H2O+ CO2。
1
2
2
1
2
5
2
4
4
y+4x
2y
4x
【练习4】(变式题)酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO2 2CO2 + 3H2O，其中x的数值为( )
A.2 B.3 C.5 D. 7
B
【练习5】(变式题)书写下列的化学方程式(书写的步骤:①写化学式；②配平；③标注“↓”“↑” )。
(1)红磷在氧气中燃烧: 。
(2)加热分解氯酸钾制取氧气(MnO2作催化剂): 。
(3)水在通电的条件下生成两种气体: 。
(4)分解过氧化氢制取氧气: 。
4P+ 5O2 4P2O5
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
【练习6】(变式题)如果用“ ”表示H原子， 用“ ”表示Cl原子，根据图示，回答下列问题。
(1)图中反应后容器内的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出反应的化学方程式: ，该反应属于 (填“化合”或“分解”)反应。
纯净物
Cl2+H2 2HCl
化合(共15张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
4.1 化学式
4.1.1 怎样表示物质的组成与构成
目录
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学习目标
1
2
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学习目标
3
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让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
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学习目标
一、化学式的定义:国际上用 和 的组合来表示物质组成的式子。
元素符号
数字
二、化学式的意义(以H2O为例)
分类 意义 举例(H2O)
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示物质的组成元素 表示水由氢元素和氧 组成
微观 表示1个分子 表示 水分子
表示分子的构成 表示1个水分子由_______________
构成
元素
1个
2个氢原子和
1个氧原子
三、化学式中数字的含义
化学符号中的数字 意义 举例
元素符号前面的数字 表示原子个数 3H中的“3”表示3个氢 ______
离子符号前面的数字 表示离子个数 3H+中的“3”表示3个氢______
化学式前面的数字 表示分子个数 3H2中的“3”表示3个氢______
化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 SO3中的“3”表示
____________________________
离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Ca2+中的“2”表示
___________________________
原子
离子
分子
1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
1个钙离子
带2个单位的正电荷
特别提醒
每种纯净物的化学式只有一个,但一个化学式不一定只表示一种纯净物,如木炭和碳的化学式都是C。
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
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学习目标
【例题1】(经典题)甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为CH4。
(1)宏观上:①表示 这种物质；②表示甲烷是由 元素组成的。
(2)微观上:①表示 分子；
②表示1个甲烷分子是由 。
知识点一 化学式的意义
甲烷
碳、氢两种
1个甲烷
1个碳原子和4个氢原子构成的
【练习1】(变式题)下列同学对“CO2”的认识中，不正确的是( )
A.表示二氧化碳这种物质
B.表示1个二氧化碳分子
C.表示二氧化碳是由氧原子和碳原子组成的
D.表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
. . .
C
【练习2】(易错题)下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是( )
A.CO B.O2 C.N2 D.2H2O
D
【例题2】(经典题)写出下列化学符号表示的意义。
H: ；
2H: ；
H2: ；
2H2: ；
H+: ；
2H+: 。
知识点二 化学式中数字的意义
氢元素(或1个氢原子)
2个氢原子
氢气(或1个氢分子)
2个氢分子
氢离子(或1个氢离子)
2个氢离子
【练习3】(变式题)下列对化学用语中的“2”所表示意义的理解，正确的是( )
A.Ca2+中的“2”表示2个钙离子
B.H2中的“2”表示两个氢原子
C.2Mg中的“2”表示两个镁元素
D.2NH3中的“2”表示2个氨分子
D(共27张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
第四单元复习课
目录
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中考精品题训练
知识归纳
1
2
中考名题点拨
知识归纳
3
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让学习变的简单
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知识归纳
中考名题点拨
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等于
让学习变的简单
PART 02
中考名题点拨
中考名题点拨
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【例题】(2024·广东)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.反应后氧原子个数减少
B.反应后催化剂的质量增加
C.b的化学式为H2O
D.参加反应的a、b分个数比为1∶1
C
让学习变的简单
PART 03
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知识归纳
一、选择题
1.(2024·广东)“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，下列关于香芹酮的说法正确的是( )
A.由三种元素组成 B.含有25个原子
C.碳、氢原子个数比为12∶1 D.氢元素质量分数最大
A
2.(2024·广东)化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是( )
A.2Cl B.Cl2 C.MgCl2 D.2HCl
A
3.(2023·广东)中国空间站梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料，成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后分子个数不变
C.a分子中C、H原子个数比为1∶4
D.反应生成c、d的质量比为22∶9
.
.
D
4.(2022·广东)下列化学用语表示2个分子的是( )
A.O2- B.2O3 C.SO2 D.2O
B
5.(2022·广东)研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是( )
A.属于氧化物 B.含有单分子
C.由四种元素组成 D.氢元素的质量分数最小
C
6.(2021·广东)科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.两种反应物分子个数比为1∶1
B.生成物 的化学式是CH4O
C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化
B
7.(2023·连云港)N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( )
A.由三种元素组成 B.N、O原子的个数比为1∶2
C.燃烧时放出大量的热 D.1个N(NO2)3中含有3个氧分子
C
8.(2023·乐山)氯乙烯(丙)是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.甲的化学式为CH B.乙的相对分子质量为36.5 g
C.丙中氢元素的质量分数最高 D.丙由三种元素组成
D
9.(2023·邵阳)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测X的化学式是( )
A.H2 B.H2O C.CO D.H2O2
B
10.(2023·广州)N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.常温下N2的化学性质很活泼
B. 和 按个数比1∶1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1∶3
D.反应前后分子种类和数目发生变化
D
二、填空题
11.(2022·广东节选)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图。
(1)该反应涉及 种单质，反应前后催化剂的化学性质 。
(2)该反应的化学方程式为 。
2
不变
CH4+H2+O2 CH3OH+H2O
12.(2023·永州)铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息，图2是铜及其化合物的“价—类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题。
(1)铜的原子序数是 。
(2)A点所对应物质的化学式为 。
(3)B点所对应物质的化学式为Cu2O，其中Cu元素的化合价是 。
(4)C、D、E所对应的物质存在下列化学反应，其中属于分解反应的是
(填序号)。
①CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
②Cu(OH)2 CuO+H2O
29
Cu
+1
②
13.(2023·龙东)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。回答下列问题。
(1)紫花前胡醇的相对分子质量为 。
(2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 (写最简整数比)。
(3)246 g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。
246
84∶7∶32
168
三、计算题
14.(2023·河北)某兴趣小组用如图装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0 g。回答下列问题。
(1)生成O2的质量为 g。
(2)求剩余固体中KCl的质量分数。
9.6
(2)解：设剩余固体中KCl的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
= x=14.9 g
剩余固体中KCl的质量分数是×100%=74.5%
答：剩余固体中KCl的质量分数是74.5%。
15.(2023·咸宁)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如图。
回答下列问题。
(1)生成氧气 g。
(2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
0.8
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量是x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
= x=1.7 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数是×100%=5%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
16.(2023·内江)漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，生产原理是2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1 420 kg氯气通入盛有过量冷的消石灰[主要成分为Ca(OH)2]的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4 000 kg，回答下列问题。
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少
2 580
(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量是x。
2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
142 143
1 420 kg x
= x=1 430 kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1 430 kg。(共18张PPT)
第四单元 化学式与化学方程式
4.1 化学式
4.1.3 怎样根据化学式进行计算
目录
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学习目标
1
2
自主学习
学习目标
3
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让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.认识相对分子质量的含义及应用。
2.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
一、相对分子质量
1.定义:化学式中各原子的相对原子质量总和，符号为Mr。
2.计算方法:相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。
二、计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×
的积之比。
三、计算化合物中某一元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=×100%
相应原子个数
让学习变的简单
PART 03
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自主学习
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学习目标
【例题1】(经典题)计算下列化学式的相对分子质量。
(可能会用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64)
(1)二氧化硫(SO2)的相对分子质量: = 。
(2)氢氧化铜[Cu(OH)2]的相对分子质量: = 。
(3)碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量: = 。
(4)硫酸(H2SO4)的相对分子质量: = 。
(5)胆矾(CuSO4·5H2O)的相对分子质量: = 。
知识点一 计算相对分子质量
32+16×2
64
64+(16+1)×2
98
14+1×5+12+16×3
79
1×2+32+16×4
98
64+32+16×4+5×(1×2+16)
250
【练习1】(变式题)关于下列Mg(OH)2的相对分子质量的计算，正确的是( )
A.24+(16+1)×2 B.24×(16+1)
C.(24+16+1)×2 D.24+16+1+2
A
【例题2】(经典题)2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
①火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为 ，其中硅元素的化合价为 ；②火星车集热窗内装有正十一烷(C11H24)，其中碳、氢元素的质量比为 。
知识点二 计算物质组成元素的质量比
SiO2
+4
11∶2
【练习2】(变式题)粮食的主要成分是淀粉，淀粉进入人体后，在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖(葡萄糖的化学式为C6H12O6)。
(1)C6H12O6由 种元素组成。
(2)C6H12O6分子中C、H、O原子的个数比为 (写最简整数比)。
(3)C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为 (写最简整数比)。
3
1∶2∶1
6∶1∶8
【例题3】(经典题)市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数约为( )
A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
知识点三 计算物质中某元素的质量分数
A
【练习3】(变式题)如图为乙酸的分子结构模型，请回答下列问题。
(1)乙酸的化学式为 。
(2)乙酸中碳、氢、氧原子个数比为 。
(3)乙酸中碳元素的质量分数为 。
C2H4O2
1∶2∶1
40%
【例题4】(经典题)求44 g CO2中氧元素的质量。
知识点四 化合物中某元素的质量
解：44 g××100%=32 g
答：44 g CO2中氧元素的质量为32 g。
【练习4】(变式题)36 g的水中含有的氧元素质量与多少克硫酸中所含有的氧元素质量相等
解：36××100%÷(×100%)=49 g
答：36 g的水中含有的氧元素质量与49 g硫酸中所含有的氧元素质量相等。
【例题5】(经典题)某牙膏的部分标签如图，下列说法正确的是( )
A.单氟磷酸钠的相对分子质量为144 g
B.单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C.每支该牙膏中含有0.28 g单氟磷酸钠
D.Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3
知识点五 有关化学式的计算在生活中的应用
B
【练习5】(变式题)锌是人体生长发育、维持器官正常功能的必需微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答下列问题。
(1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为 (结果精确到0.1%)。
(3)现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。
4
14.3%
45.5
