/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版九年级上册·第二章 物质转化与材料应用
2.1 金属材料
01 金属与非金属
1、金属和非金属的物理性质比较
颜色 延展性 导电性 导热性 可锻性 硬度 密度 熔点
金属 有金属光泽，大多数为银白色或灰色 良好 良好 良好 良好 大 大 高（汞除外）
非金属 大多数没有光泽， 外表暗淡 不具有 除石墨外通常不导电 差 不具有 清脆易碎 小 一般 较低
2、常见金属的性质和用途
金属都具有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。
下表是一些常见金属的主要特性和用途：
金属 主要特性 用途
铁 纯铁质软，密度较大，熔、沸点较高，具有铁磁性 机械制品、建筑材料、刀具、炊具
铜 具有紫红色的金属光泽，密度大，有良好的导电性和导热性 导线、导热器皿
铝 密度小，有良好的延展性、导电性和导热性 制造电线和电缆、铝箱包装、建筑装饰材料和航天材料
金 延展性是金属中最好的，性质稳定 首饰装饰品
银 良好的金属光泽，质软，是电、热的优良导体 首饰、装饰品
钨 熔点高 灯丝
钛 耐腐蚀、质轻 眼镜架、制造飞船
（1）大多数金属的颜色是银白色或灰色，但金呈金黄色，铜为紫红色；除汞(俗称水银)外,其他金属在室温下都是固体。
（2）在常温下，大多数非金属单质是气体，也有一些是固体，溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质；非金属中碳单质熔点较高，如金刚石的熔点是3550 ℃，硬度也很大。是天然存在的最硬的物质。
（3）金属是一定能导电、导热的单质，但能导电、导热的单质不一定是金属，如非金属单质石墨也能导电、导热。
02 常见的金属材料
1、金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。人们日常使用的金属材料，大多数不是纯金属而是合金，如钢、铝合金等。
2、合金
把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金——混合物。
3、合金的性能
合金不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了变化，从而引起了性质的变化。合金往往比纯金属具有更好的性能。合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点更低，抗腐蚀性能等也更好，因此合金具有更广泛的用途。
4、常见的合金
钢是最常见、应用较广的一种合金材料。
（1）成分：一种由铁与少量碳等物质形成的合金。
（2）性质：机械性能好、质地坚硬、有弹性和延展性。
（3）用途：汽车车身、刀具、量具和模具等。
03 金属的污染和回收利用
1、金属污染来源
（1）日常生活废弃的金属垃圾。
（2）大量工业废弃的金属垃圾。
（3）工厂排出含重金属的污水。
（4）含铅汽油的使用及大量废弃电池。
2、金属污染的危害
（1）浪费大量资源。
（2）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构。
（3）像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水源。
3、防治金属污染的方法
（1）垃圾进行分类回收。
（2）使用无铅汽油。
（3）废旧电池不能任意丢弃。
（4）工业废水和废渣处理后排放。
（5）回收各种废弃的金属材料。
基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等。
04 金属之最【补充】
地壳中含量最高的金属元素——铝； 人体中含量最高的金属元素——钙；
目前世界上年产量最高的金属——铁； 导电、导热性最好的金属——银；
硬度最高的金属——铬； 海水中含量最高的金属——钠；
熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞。
2.2 金属的化学性质
01 金属与氧气的反应
1、有些金属常温下就能与氧气反应
（1）在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为4A1+3O2 = 2Al2O3。
注意：洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜，Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质。
（2）在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、有些金属能在空气中燃烧
2Mg+O22MgO，现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体(氧化镁)，放出热量。
3、有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)，放出热量。
4、有些金属虽不能燃烧，但在加热的条件下能与氧气反应生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO，现象：铜丝表面由紫红色变成黑色。
5、金等金属即使在高温下也不与氧气反应
【说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同】
02 金属与酸的反应
1、金属与酸的反应
（1）镁、锌、铁等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。金属表面会有气泡出现，反应的化学方程式：（不同的金属与酸反应的剧烈程度不同）
Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑(实验室制氢气原理)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑
▲氢气的检验：将燃着的木条接近有气泡产生的试管，松开拇指发现气体燃烧，此气体即为H2。
（2）铜、银、铂、金等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中无明显现象。
2、反应类型
（1）置换反应
①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
②形式：A+BC →AC+B
③特点：单换单
④置换反应类型：a.活泼金属与酸反应，如：Fe+2HC1 = FeCl2+H2↑
b.金属与盐溶液反应，如：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
（2）四大基本反应类型：
反应类型 概念 特点 形式
化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 多变一 A+B+...→ C
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 一变多 A → B+C+...
置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物反应 单换单 AB+C → A+CB
复分解反应 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物反应 两交换 价不变 AB+CD→AD+CB
03 金属活动性顺序
1、金属与某些盐溶液的反应
把经除油、除锈处理的洁净的铁丝、铜丝分别放入几种盐溶液中，实验记录如下表：
实验操作 实验现象 化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无现象 /
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色物质， 溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
结论：铁、铜、银的金属活动性顺序为铁>铜>银，即：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
2、金属活动性顺序
（1）在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。
（2）排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气。
（3）一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
（4）K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和H2，碱再与盐发生复分解反应。
注意：
①该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。
②Fe若参与反应，一定生成Fe2+（亚铁离子）。
③在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
3、金属活动性顺序的应用：湿法炼铜
原理是先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4。
04 混合金属溶液与金属—图像问题【补充】
1、足量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）+等量的酸（酸不足）
①产生的H2质量相同；
②生成H2质量—反应时间图像的斜率表示：反应速率的快慢（金属活动性）；
③产生相同质量的氢气，消耗金属的质量关系：Al④若加入相同质量的金属，则剩余金属的质量：Al>Mg>Fe>Zn（只有Zn是可能剩余，其他都是一定剩余）。
2、等量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）+足量的酸（金属不足）
①根据斜率判断（谁更活泼，谁的斜率更大）
②根据相同质量的金属产生氢气的质量的多少判断（看等效相对原子质量）
3、等质量金属与足量的酸反应（酸逐滴滴加）
05 防止金属腐蚀的常用方法
1、金属锈蚀的条件
金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。
2、实验探究铁锈蚀的条件
（1）实验在3支试管中进行：A试管中是水和空气，B试管中是刚煮沸过的蒸馏水，C试管中是装有干燥剂(生石灰)的干燥空气，在3支试管中各放一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口，实验装置图如图所示。
（2）一段时间后A中铁钉锈蚀严重，B、C中铁钉基本不锈蚀，说明铁生锈条件是与水和空气(氧气)同时接触。
（3）因为纯铁和铁钉的内部结构不同，纯铁并未生锈。
3、防止金属生锈的方法
（1）保持金属制品(特别是钢铁)表面的洁净和干燥。
（2）在金属制品(特别是钢铁)表面覆盖保护膜。如：在金属表面覆盖保护层(涂油、刷漆，覆盖搪瓷、塑料等)、镀耐磨和耐锈蚀的金属(镀铬等)，在钢铁表面高温制成一层致密氧化膜等。
（3）改变金属的内部组织结构(制成合金)。如：加入铬、镍制成不锈钢等。
2.3 有机物和有机合成材料
01 简单的有机物
1、有机物的概念
含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物，大多含有C、H、O、N等元素。有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有C。但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，它们虽然含有碳元素，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以通常把它们归为无机物。
2、甲烷
最简单的有机物，化学式为CH4。沼气、瓦斯、天然气的主要成分都是甲烷。
（1）结构：1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成。
（2）物理性质：通常状况下，甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
（3）化学性质：甲烷具有可燃性，纯净的甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳，如图所示，烧杯内壁产生一层白膜。燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要检验甲烷气体的纯度。在家庭中使用招气或天然气作燃料时要注意安全。
3、丁烷
打火机内液体的主要成分，化学式为C4H10。家用液化气的主要成分也是丁烷。气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，燃烧的化学方程式为2C4H10 + 13O28CO2+ 10H2O。
4、乙炔
化学式为C2H2，具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生3000 ℃以上的高温，可以用于焊接和切割金属，燃烧的化学方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O。
5、有机物特性
（1）大部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。所以保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。
（2）绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油酒精、苯等有机溶剂。
（3）许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的溶剂。如衣服沾上油渍时，常用汽油来清洗，就是利用这些有机物是很好的溶剂这一特性。
02 生物中的有机物
1、有机物是生物体各组织的主要成分人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。
2、人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等
（1）糖类：是人体所需能量的主要来源，是合成人体中许多重要化合物的原料。糖类由C、H、O元素组成。一些食物，如面包、面条、米饭等主要含有糖类物质，这些糖类物质在人体内水解后会生成葡萄糖。
（2）蛋白质：是构成生命体的基本物质，是细胞生长及修补组织的主要原料，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子质量很大，从几万到几千万。蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味，同时冒黑烟，而棉花纤维等非蛋白质类物质灼烧，有烧焦纸片的气味。
（3）脂肪：是生物体内贮藏能量的物质，随时供人体代谢的需要，由C、H、O三种元素组成。脂肪不溶于水，可溶于有机溶剂。
3、有机物的转化
食物中的有机物消化、转化、贮存、转化人体中的有机物。
03 有机合成材料
有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
1、塑料
（1）塑料的种类和用途
常见的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃和电木塑料等。它们可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包装材料、电器绝缘部件和外壳等。
（2）塑料的性能
优点：①塑料具有可塑性，如果把它加热到一定的温度，就能熔化成黏稠状的液体，趁热把它注人不同的模具里，冷却后就会形成各种形状的制品。
②塑料具有良好的绝缘性能，电器外壳大多用塑料制成。
③塑料轻而结实且易加工，柔韧性高，用于制鞋底拖鞋凉鞋等。
④塑料绝热性能佳，常作保温器材的外壳。
⑤塑料一般不与化学物质发生反应，常用于制造试剂瓶。
缺点：不易分解，会造成严重的环境污染“白色污染”。
2、合成纤维
合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。
（1）聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨。
（2）聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺。
（3）聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好。
3、合成橡胶
合成橡胶是以煤石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能。
4、白色污染
（1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构。
（2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因。
（3）防治措施：生活垃圾分类放置，进行回收利用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃的塑料等合成材料。
2.4 物质的分类
01 物质分类的方法
1、根据物质的物理性质不同
如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对物质进行分类。
2、根据物质的化学性质不同
如可燃性、氧化性还原性热稳定性、酸碱性等，对物质进行分类。
3、根据纯净物的元素组成进行分类
纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。
（1）单质
①概念：由一种元素组成的纯净物。如O2、H2、Fe、S等。
②特征：a.是纯净物； b.由同种元素组成。
③判断依据：a.先确定是不是纯净物； b.是否由一种元素组成。
④分类：按性质不同可分为金属单质和非金属单质。
（2）化合物
①概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。
②特征： a.是纯净物； b.由不同种元素组成。
③判别依据： a.先确定是不是纯净物； b.是否由不同种元素组成。
④分类：化合物还可以根据其组成中是否含碳元素，分为无机化合物和有机化合物。
（A）无机化合物
a. 概念：一般是指由除碳元素之外的其他元素组成的化合物。
b. 分类：根据组成分为氧化物、酸、碱、盐。
（B）有机化合物
a. 概念：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸盐等除外)。
b. 特征：一定含有碳元素。
c. 化学性质：具有可燃性，一般在空气中燃烧时生成CO2和H2O。加热时易炭化，不完全燃烧时有黑色的炭生成。
（C）氧化物
a. 概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
b. 特征：由两种元素组成的化合物；必含氧元素。
c. 判断：先确定是不是化合物；是否由“二元一氧”(两种元素,其中一种为O元素)组成。
d. 分类：根据组成元素的不同，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。
2.5 物质的转化
01 非金属及其化合物之间的转化
1、有的非金属可以转化为非金属氧化物(以硫黄燃烧实验为例)
实验步骤 实验现象 化学方程式
取一药匙硫黄，观察其外观 淡黄色粉末 /
将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象 硫黄燃烧，产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体 S+O2SO2
把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 燃烧更旺， 产生明亮的蓝紫色火焰， 生成无色、有刺激性气味的气体 S+O2SO2
其他非金属在一定条件下也可以与O2发生反应：
如：4P+5O22P2O5 ，C+O2CO2 ，2H2+O22H2O
2、非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例)
实验步骤 实验现象 原因分析 反应的化学方程式
取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液 吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红；另一烧杯无变化 吹气或通入二氧化碳的烧杯中，生成了碳酸 CO2+H2O==H2CO3
从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象 变红色的烧杯的溶液又变成了原来的紫色，另一烧杯无变化 碳酸不稳定， 受热分解生成了二氧化碳和水 H2CO3△CO2↑+ H2O
其他非金属氧化物也可以与H2O反应，如:SO2+H2O = H2SO3 ，SO3+H2O = H2SO4
3、非金属与其他化合物的转化
非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
非金属 → 非金属氧化物 → 盐+水
02 金属及其化合物之间的转化
1、有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例)
（1）实验药品：铁粉(黑色)，硫黄。
（2）实验步骤、实验现象、反应的化学方程式
实验步骤 实验现象、反应的化学方程式
取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象 铁粉能被磁铁吸引
把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象 铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的化学方程式为Fe+S △ FeS
将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物 生成物呈块状，不能被磁铁吸引
其他一些金属与非金属也可以发生反应：
如： 2Na+Cl2 2NaCl，2Fe+3Cl2 2FeC13，Cu+Cl2CuCl2
（3）实验解释：反应前是单质铁，可以被磁铁吸引，反应后生成物不再是铁，而是硫化亚铁，所以不能被磁铁吸引。充分说明单质铁转化成了相应的化合物。
2、某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）
实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象 生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O= Ca(OH)2
向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 无色酚酞试液变红 /
其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱：
如：Na2O+H2O = 2NaOH ，BaO+H2O = Ba(OH)2 ，K2O+H2O=2KOH
3、金属与其化合物的转化
①金属 + 氧气 → 金属氧化物，
②金属 + 非金属单质 → 盐（除O2，N2，C外）；
③金属氧化物 + 水→ 碱(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应)；
④碱 + 酸 → 盐
⑤金属氧化物 + 酸 → 盐和水。
用化学方程式表示下列物质间的转化：“钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙”
①2Ca＋O2===2CaO
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
写出相应的转化规律：金属→金属氧化物→碱→盐。
03 金属的冶炼
1、金属在自然界中的存在
在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。
2、金属的冶炼原理与方法
（1）冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
（2）冶炼方法：用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如：C+2CuOCO2↑+2Cu；CO+CuOCO2↑+Cu；H2+CuO = H2O+Cu。
3、氢气与氧化铜反应
（1）实验器材：试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。
（2）实验装置：如图。
（3）实验步骤：检(检验氢气的纯度)、通(通氢气)、点(点燃酒精灯加热)、熄(实验完毕，先熄灭酒精灯)冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。
（4）实验现象：黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。
（5）注意事项
①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。
②氧化铜要铺在试管底部，目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率。
③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。
④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。
⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。
4、还原反应
（1）还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。
（2）还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。
（3）还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。C、H2、CO是常见的还原剂。
5、铁的冶炼
（1）反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来。
（2）反应方程式：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2。
（3）实验现象：红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（4）尾气处理：一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。
6、常见气体的检验和吸收
气体 检验 吸收
H2O 无水硫酸铜 浓硫酸、碱石灰、生石灰等
CO2 澄清石灰水（氢氧化钡） 氢氧化钠溶液（氢氧化钡）
HCl 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、NaHCO3等
H2 灼热氧化铜+无水硫酸铜 灼热氧化铜
CO 灼热氧化铜+澄清石灰水 灼热氧化铜
7、有关纯度问题的计算
纯度 = ×100%
（1）根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。【纯净物的质量=混合物的质量×纯度】
（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量。
【组成元素的质量=纯净物的质量×纯净物中某组成元素的质量分数】
（3）求工业产品中含杂质的物质的质量，即求混合物的质量。【混合物的质量=】
04 化合物之间的转化
1、金属在自然界中的存在
（1）化合物相互转化的普遍性
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。发生反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑。：
（2）物质相互转化的规律：酸、碱盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
①两条纵线(两列)：
a.金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐：
【金属+氧气 → 金属氧化物， 金属氧化物+水 → 碱， 碱+酸 → 盐+水】
b.非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐：
【非金属+氧气 → 非金属氧化物， 非金属氧化物+水 → 酸， 酸+碱 → 盐+水】
②两条折线(两外围)：
a.金属+酸→盐+氢气
b.金属1+盐1→金属2+盐2
③四条横线(四横)：
a.金属+非金属 → 无氧酸盐
b.金属氧化物+非金属氧化物 → 含氧酸盐
c.碱+酸 → 盐+水
d.盐1+盐2 → 盐3+盐4
④四条交叉线(四交叉)：
a.金属氧化物+酸 → 盐+水
b.非金属氧化物+碱 → 盐+水
c.碱1+盐1 → 碱2+盐2
d.酸1+盐1 → 酸2+盐2
2.6 材料的利用与发展
01 材料的发展史
（1）原始人制作的石器、骨针等；
（2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器；
（3）西汉时期：湿法炼铜技术，青铜器；
（4）春秋晚期：开始炼铁 犁的制成，使农业生产飞速发展；
（5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用。
02 新型材料
1、新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料。
2、当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等。
3、纳米材料：新型微观材料，指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料。
03 材料制造与环境保护
1、实际生产和实验中选择某种物质的制备方法时，需考虑的因素有：
（1）科学性：制备过程中每步化学反应是否符合化学反应的规律；
（2）简便性：设计方案考虑实际设备情况，操作过程尽可能简便易行，如反应所需的条件和设备是否简单；
（3）经济性：所需原料是否易获取、成本是否低廉；
（4）安全性：操作过程是否存在安全隐患；
（5）环保性：生产过程是否会对环境造成污染。
2、绿色化学
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废弃物向环境中的排放；
（3）提高原料的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
（4）生产出有利于环境保护社会安全和人体健康的环境友好产品。
3、工业“三废”及处理
（1）工业“三废”是指废水、废渣和废气。
（2）处理方法
①“废气”处理一般是安装回收设备，将尘粒和一氧化碳、二氧化硫等物质除去，一氧化碳可以回收再利用，二氧化硫可利用与碱溶液反应而除去。
②“废渣”的处理一般是制水泥或其他材料，变废为宝，如含磷的废渣可转化为磷肥等。
③“废水”的处理是建立污水处理厂，将废水中的有害金属转化为沉淀，制成所需要的金属材料等，废水处理达标后再排放到河流中或循环利用。在化学工业中，除了要及时处理好“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。
01 置换反应的滤液滤渣问题
1．（23-24九年级上·浙江温州·期末）把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象，可得出滤渣中
A．一定有Zn、Fe、Ag B．一定有Ag，可能有Zn、Fe
C．一定有Zn、Fe，可能有Ag D．一定有Fe、Ag，可能有Zn
【答案】D
【详解】由金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌才能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属Fe，Zn可能有。所以：
A.滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定，故A错误；
B.滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn，故B错误；
C.滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定，故C错误；
D.滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn，故D正确。
故选：D。
【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
2．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（ ）
A．滤液颜色为浅绿色 B．滤渣中不可能含有
C．滤液质量一定小于原混合溶液质量 D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
【答案】D
【分析】由金属活动性Mg＞Fe＞H>Cu＞Ag可知，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则加入一定量铁粉过量，AgNO3、Cu（NO3）2完全反应无剩余。
【详解】A、根据分析可知，铁是过量的，滤液为硝酸亚铁和硝酸镁混合溶液，硝酸镁溶液无色，硝酸亚铁溶液颜色为浅绿色，说法正确；
B、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中不可能含有Mg，说法正确；
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag反应时的质量比可知，每340份质量的生成180份质量的Fe（NO3）2，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu反应时的质量比可知，每188份质量的Cu（NO3）2生成180份质量的Fe（NO3）2，溶液的质量会减少，则滤液质量一定小于原混合溶液质量，说法正确；
D、根据分析可知，滤液中一定不含硝酸银，在滤液中加入稀盐酸，不可能有白色沉淀生成，说法错误；
故选：D。
3．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A．如果滤液显蓝色，则滤渣中一定没有 Cu
B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu
【答案】B
【分析】根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性由强到弱顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、如果滤液显蓝色，说明滤液中含有硫酸铜，金属锌可能没有和硫酸铜反应，也可能只和部分硫酸铜发生了反应，所以滤渣中可能含有铜，错误；
B、如果滤渣只含一种金属，该金属可能是银，说明锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，正确；
C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有金属锌，则硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，错误；
D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，错误。
故选B。
4．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）小科分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下说法错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu
B．若滤液中含有两种溶质，滤渣一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定不含Cu（NO3）2
D．若向滤液中滴加稀盐酸有沉淀生成，滤液一定含有AgNO3
【答案】C
【分析】分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，说法正确，不符合题意；
B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，说法正确，不符合题意；
C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，说法不正确，符合题意；
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，说法正确，不符合题意。
故选C。
5．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点所得固体只有银
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】D
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、a点时，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银还未完全反应，溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，不符合题意；
B、b点时，硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未反应，所得固体只有银，不符合题意；
C、c点时，硝酸铜恰好完全反应，所得溶液中溶质只有硝酸锌，不符合题意；
D、d点时，锌过量，加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意。
故选D。
6．（23-24九年级上·浙江宁波·阶段练习）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
B．a点溶液中的溶质有3种
C．取b点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．c点后，溶液组成不再改变
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
【详解】A、d点时锌过量，溶液中只有硝酸锌，故选项说法正确；
B、在a点时，硝酸铜没有全部参加反应，溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故选项说法正确；
C、b点时锌刚好和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以取b点的固体，滴加稀盐酸 ，没有气泡产生，故选项说法错误；
D、c点时锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，溶液中只有硝酸锌，故c点后，溶液组成不再改变，故选项说法正确；
故选：C。
02 金属与酸反应图像分析
7．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的 D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【详解】A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲，可判断金属活动性顺序是B>A，错误；
B、参加反应的金属的化合价不确定，所以不能确定金属的相对原子质量，错误；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A>B，消耗硫酸的质量A>B，故等质量且等质量分数的稀硫酸，B有剩余，A不一定，错误；
D、由C选项分析可知，与金属B反应的硫酸一定是过量的，正确。
故选D。
8．（2023·浙江绍兴·模拟预测）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
【答案】B
【详解】A、根据化学方程式 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，需要镁的质量少于铁的质量，由于加入金属质量是相等的，镁和铁中至少有一种剩余，说法正确；
B、根据化学方程式 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，消耗的酸质量不相等，说法错误；
C、根据化学方程式 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，需要镁的质量少于铁的质量，说法正确；
D、由于没有确定两种金属与酸的接触面积的大小且酸的种类不相同，不能根据金属与酸反应的速率，确定镁的金属活动性比铁强，说法正确。
故选B。
9．（22-23九年级上·浙江杭州·期中）将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】ACD
【分析】Mg、Fe、Zn三种金属与硫酸反应均是生成二价金属阳离子和氢气，反应方程式可概括为，而相对原子质量Zn>Fe>Mg，故等质量的三种金属与过量硫酸反应时，其生成氢气质量是Mg>Fe>Zn。
【详解】A、由分析知，如果硫酸足量，可能生成氢气质量是Mg>Fe>Zn，符合题意。
B、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量一定和铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，该选项对应关系没有可能，不符合题意。
C、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，符合题意。
D、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能，符合题意。
故选：ACD。
10．（23-24九年级上·浙江温州·阶段练习）一定质量两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，正确的是（ ）
A．两种金属消耗稀硫酸的质量：
B．两种金属消耗稀硫酸的质量：
C．两种金属的活动性：
D．两种金属的活动性：
【答案】C
【详解】A、由图像可知，最终生成的氢气的质量相同，氢气中氢元素全部来自硫酸，稀硫酸的溶质质量分数相同，则两种金属消耗稀硫酸的质量，M=N，错误；
B、根据A选项分析可知，两种金属消耗稀硫酸的质量，M=N，错误；
C、由图像可知，至完全反应，M所需时间短，则两种金属的活动性：M＞N，正确；
D、根据C选项分析可知，两种金属的活动性：M>N，错误。
故选C。
11．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）向质量均为mg的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的金属活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
【答案】A
【详解】A、根据反应关系、可知，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；
B、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
C、通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，该选项说法不正确；
D、由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，该选项说法不正确。
故选A。
12．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【详解】A、根据图示可知，由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，无法确定金属和酸的反应快慢，无法反映出镁比锌的金属活动性强，错误；
B、根据图示可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，烧杯中稀硫酸有剩余，错误；
C、根据图示可知，b点时金属锌产生的氢气少，错误；
D、根据图示可知，c点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，正确.
故选D。
03 金属活动性顺序问题
13．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法错误的是（ ）
A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3
【答案】C
【详解】A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，如果铝过量，则得到“铜树”后的溶液是无色溶液，说法正确；
B、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，说法正确；
C、该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，说法错误；
D、得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，说法正确。
故选C。
14．（23-24九年级上·浙江金华·期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
【答案】B
【详解】在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。
再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。
则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。
故选B。
15．（22-23九年级上·浙江台州·阶段练习）金属铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上。小明同学为了探究铬的性质，把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成。由此他可得出的结论是（ ）
A．铬比铜活泼
B．铬一定能与稀硫酸反应制得氢气
C．铜比铬活泼
D．铬与铜都不能与稀硫酸反应制得氢气
【答案】A
【详解】A、把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成，说明铬比铜活泼，正确；
B、把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成，只能说明铬比铜活泼，至于铬是否在氢之前，题中的现象不能确定，铬不一定能与稀硫酸反应制得氢气，错误；
C、把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成，说明铬比铜活泼，错误；
D、把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成，只能说明铬比铜活泼，至于铬是否在氢之前，题中的现象不能确定，铬不一定能与稀硫酸反应制得氢气，铜不能与稀硫酸反应制得氢气，错误。
故选A。
16．（2023·浙江·一模）小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
la能与盐酸反应……………甲 1b不能与盐酸反应…………2 2a能与硝酸银反应…………乙 2b不能与硝酸银反应………丙
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
【答案】B
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故选B。
04 化合物(金属氧化物与碱、铁及其化合物)之间的转化
17．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）如图物质经一步反应转化的两种途径，说法正确的是（ ）
A．氧化物中一定含有硫元素 B．X一定是硫酸
C．②不可能有沉淀生成 D．①②反应的本质都和Na+有关
【答案】A
【详解】A、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，三氧化硫中含有硫元素，正确；
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，错误；
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，错误；
D、①②反应都体现了碱的通性，其的本质都和OH-有关，Na+无关与，错误。
故选A。
18．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【答案】D
【详解】A、由于二氧化碳能与碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，不属于有机化合物，错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，反应②是不一定有盐参加反应，错误；
C、若原氢氧化钙溶液是饱和溶液，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，冷却至原温度，所得溶液仍是原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。图中的所有反应均是化合物之间的反应，反应物中均没有单质，不属于置换反应，正确。
故选D。
19．（2024·浙江嘉兴·一模）如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（ ）
A．甲在物质分类上属于氧化物 B．反应②的类型属于置换反应
C．乙物质能使酚酞试液变红色 D．反应③中有沉淀和气泡生成
【答案】A
【分析】甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在，丙和铁反应生成铜，则丙是无水硫酸铜；铜能转化成甲，甲和盐酸反应生成氯化铜，则甲是氧化铜；氯化铜能转化成乙，乙能转化成硫酸铜，则乙是氢氧化铜。
【详解】A、由分析可知，甲是氧化铜，在物质分类上属于氧化物，正确；
B、反应②可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，错误；
C、乙物质是氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红色，错误；
D、反应③是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中没有沉淀和气泡生成，错误。
故选A。
20．（2023·浙江·一模）如图为常见金属间通过一步反应实现的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．转化①中，溶液颜色由蓝色变成黄色
B．转化①、②中Fe元素的化合价变化情况相同
C．转化③可在常温下通过Cu和AgCl反应实现
D．通过图中转化可以判断金属活动性顺序为Fe>Ag>Cu
【答案】B
【详解】A、转化①中，铁和铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，不可能变为黄色，错误；
B、铁属于单质，铁中铁元素的化合价为0价；转化①、②中Fe元素的化合价变化情况相同，均生成亚铁盐，生成物中铁元素的化合价均为+2价，正确；
C、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜不能与氯化银发生置换反应，错误；
D、铁能转化为铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；铁能转化为银，说明了金属活动性Fe＞Ag；铜能转化为银，说明了金属活动性Cu＞Ag；则三种金属活动性顺序为 Fe＞Cu＞Ag，错误。
故选B。
05 氢气和一氧化碳还原金属氧化物实验
21．（23-24九年级上·浙江金华·期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（ ）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
【答案】C
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊，故不合题意；
B、该反应中氧化铜失去了氧，被还原了，还原剂是CO，故不合题意；
C、实验时将甲酸滴入热浓硫酸中，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故符合题意；
D、微型装置需要的反应物更少，可以节约药品，故不合题意。
故选C。
22．（23-24九年级上·浙江绍兴·期末）为检验某气体的成分（可能含有水蒸气、CO、CO2、H2），小科利用了如图所示的装置。下列有关说法正确的是（ ）
A．若甲中电子天平读数变大，则可以证明气体中含有水蒸气
B．若乙中出现红色固体，则可以证明气体中含有CO
C．若丙中澄清石灰水变浑浊，则可以证明气体中含有CO2
D．若丁中导管口能被点燃，则可以证明气体中含有H2
【答案】A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，若甲中电子天平读数变大，则证明气体中含有水蒸气，故说法正确；
B、氢气和一氧化碳都具有还原性，若乙中出现红色固体，则证明气体中含有CO或或CO和，故说法错误；
C、一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，丙中澄清石灰水变浑浊，不能证明气体中含有，故说法错误；
D、一氧化碳和氢气都具有可燃性，丁中导管口气体能被点燃，不能证明气体中含有，故说法错误。
故选A。
23．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜主要是防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
D．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
【答案】D
【详解】A. 甲实验试管口向下倾斜，主要是防止生成的水倒流至试管中而使试管炸裂，此选项错误；
B. 乙实验可通过玻璃管中固体颜色是否变色、澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生，此选项错误；
C. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，分别发生的反应为：H2+CuOCu+H2O、CuO+COCu+CO2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。第一个是置换反应，第二个不是置换反应，此选项错误；
D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。所以甲、乙两实验中，都应先通入气体排出空气，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，此选项正确。
故选D。
24．（23-24九年级下·浙江杭州·阶段练习）固体不溶于水，用如图装置研究受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热，后加热CuO
B．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有
C．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水。无气泡，放热，证明有CaO生成
【答案】B
【详解】A. 固体在加热时，发生分解反应能生成一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，因为任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，温度达到着火点或遇到明火或电火花会发生爆炸。所以实验时，为防止发生爆炸，先加热，后加热CuO，此选项正确；
B. 装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有，也可能是分解生成的一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，此选项错误；
C. 装置②中黑色固体变红，是氧化铜被还原，说明分解产物中有CO，此选项正确；
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水。无气泡，放热。因为氧化钙能与水反应放出大量的热，证明有CaO生成，此选项正确。
故选B。
25．（22-23九年级下·浙江·阶段练习）某兴趣小组同学取7.2g固体样品（由氧化铁和铁粉混合而成），用如图所示的装置进行实验，待完全反应后，得到固体的质量为6g，B中澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳在反应中体现了还原性、可燃性
B．混合物中铁的质量为6g
C．样品中铁元素与氧元素质量比为5：1
D．实验结束时先熄灭酒精喷灯，最后熄灭酒精灯
【答案】B
【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳在反应中体现了还原性，最后点燃尾气处理一氧化碳，体现了其可燃性，选项正确；
B、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可知完全反应后，得到固体的质量为6g，而反应物中氧化铁含铁元素和氧元素，因此铁的质量小于6g，选项错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，取7.2g固体样品（由氧化铁和铁粉混合而成），待完全反应后，得到固体的质量为6g，固体减少的质量就是样品中氧元素的质量，所以样品中铁元素与氧元素质量比为6g:1.2g=5:1，故C正确；
D、实验结束时先熄灭酒精喷灯，最后熄灭酒精灯，防止高温的铁被重新氧化，故D正确；
故选：B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版九年级上册·第二章 物质转化与材料应用
2.1 金属材料
01 金属与非金属
1、金属和非金属的物理性质比较
颜色 延展性 导电性 导热性 可锻性 硬度 密度 熔点
金属 有 光泽，大多数为_______ 良好 _____ 良好 良好 ___ ___ 高（汞除外）
非金属 大多数 光泽， 外表暗淡 不具有 除石墨外通常不导电 差 不具有 清脆易碎 小 一般 较低
2、常见金属的性质和用途
金属都具有金属光泽，有良好的 、 和 。
下表是一些常见金属的主要特性和用途：
金属 主要特性 用途
铁 纯铁质软，密度较大，熔、沸点较高，具有铁磁性 机械制品、建筑材料、刀具、炊具
___ 具有紫红色的金属光泽，密度大，有良好的导电性和导热性 导线、导热器皿
___ 密度小，有良好的延展性、导电性和导热性 制造电线和电缆、铝箱包装、建筑装饰材料和航天材料
金 延展性是金属中最好的，性质稳定 首饰装饰品
银 良好的金属光泽，质软，是电、热的优良导体 首饰、装饰品
钨 熔点高 灯丝
钛 耐腐蚀、质轻 眼镜架、制造飞船
（1）大多数金属的颜色是 ，但金呈 ，铜为 ；除汞(俗称水银)外,其他金属在室温下都是 。
（2）在常温下，大多数非金属单质是气体，也有一些是固体， 是唯一在常温下呈液态的非金属单质；非金属中碳单质熔点较高，如金刚石的熔点是3550 ℃，硬度也很大。是天然存在的最硬的物质。
（3）金属是一定能导电、导热的单质，但能导电、导热的单质 是金属，如非金属单质 也能导电、导热。
02 常见的金属材料
1、金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。人们日常使用的金属材料，大多数不是纯金属而是合金，如钢、铝合金等。
2、合金
把一种金属跟其 一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金—— 。
3、合金的性能
合金不仅组成上发生了变化，其 也发生了变化，从而引起了性质的变化。合金往往比纯金属具有 。合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点更低，抗腐蚀性能等也更好，因此 具有更广泛的用途。
4、常见的合金
是最常见、应用较广的一种合金材料。
（1）成分：一种由 等物质形成的合金。
（2）性质：机械性能好、质地坚硬、有弹性和延展性。
（3）用途：汽车车身、刀具、量具和模具等。
03 金属的污染和回收利用
1、金属污染来源
（1）日常生活废弃的金属垃圾。
（2）大量工业废弃的金属垃圾。
（3）工厂排出含重金属的污水。
（4）含铅汽油的使用及大量废弃电池。
2、金属污染的危害
（1）浪费大量资源。
（2）铝等金属在自然界不会自行 ，积累在土壤中，破坏土壤结构。
（3）像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水源。
3、防治金属污染的方法
（1）垃圾进行分类回收。
（2）使用无铅汽油。
（3）废旧电池不能 丢弃。
（4）工业废水和废渣处理后排放。
（5）回收各种废弃的金属材料。
基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等。
04 金属之最【补充】
地壳中含量最高的金属元素—— ； 人体中含量最高的金属元素—— ；
目前世界上年产量最高的金属—— ； 导电、导热性最好的金属—— ；
硬度最高的金属—— ； 海水中含量最高的金属—— ；
熔点最高的金属—— ； 熔点最低的金属—— 。
2.2 金属的化学性质
01 金属与氧气的反应
1、有些金属常温下就能与氧气反应
（1）在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的 保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。
注意：洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜，Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 铝制品不能盛放 物质。
（2）在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是 )。
2、有些金属能在空气中燃烧
2Mg+O22MgO，现象： ，生成 ，放出 。
3、有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4，现象： ，生成 ，放出 。
4、有些金属虽不能燃烧，但在加热的条件下能与氧气反应生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO，现象： 。
5、金等金属即使在高温下也不与氧气反应
【说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度 】
02 金属与酸的反应
1、金属与酸的反应
（1）镁、锌、铁等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。金属表面会 ，反应的化学方程式：（不同的金属与酸反应的剧烈程度不同）
Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 =
Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = (实验室制氢气原理)
Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 =
▲氢气的检验：将 接近有气泡产生的试管，松开拇指发现气体燃烧，此气体即为H2。
（2）铜、银、铂、金等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中 。
2、反应类型
（1）置换反应
①概念：由一种 跟一种化合物发生反应生成另一种 和另一种化合物的反应。
②形式：A+BC →AC+B
③特点：单换
④置换反应类型：a.活泼金属与 反应，如：Fe+2HC1 = FeCl2+H2↑
b.金属与 反应，如：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
（2）四大基本反应类型：
反应类型 概念 特点 形式
反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 多变一 A+B+...→ C
反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 一变多 A → B+C+...
反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物反应 单换单 AB+C → A+CB
反应 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物反应 两交换 价不变 AB+CD→AD+CB
03 金属活动性顺序
1、金属与某些盐溶液的反应
把经除油、除锈处理的洁净的铁丝、铜丝分别放入几种盐溶液中，实验记录如下表：
实验操作 实验现象 化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面 ， 溶液由 变成______ Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 ________ /
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层 物质， 溶液由 变成______ Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
结论：铁、铜、银的金属活动性顺序为 ，即： 能把活动性较弱的金属从它的 中置换出来。
2、金属活动性顺序
（1）在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越 。
（2）排在氢 的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢 的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气。
（3）一种活动性较 的金属能把另一种活动性较 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
（4） 三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和H2，碱再与盐发生复分解反应。
注意：
①该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须 。
②Fe若参与反应，一定生成 。
③在金属活动顺序中距离 的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
3、金属活动性顺序的应用：湿法炼铜
原理是先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为 。
04 混合金属溶液与金属—图像问题【补充】
1、足量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）+等量的酸（酸不足）
①产生的H2质量 ；
②生成H2质量—反应时间图像的斜率表示： ；
③产生相同质量的氢气，消耗金属的质量关系： ；
④若加入相同质量的金属，则剩余金属的质量： （只有Zn是可能剩余，其他都是一定剩余）。
2、等量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）+足量的酸（金属不足）
①根据斜率判断（谁更活泼，谁的斜率更 ）
②根据相同质量的金属产生氢气的质量的多少判断（看等效相对原子质量）
3、等质量金属与足量的酸反应（酸逐滴滴加）
05 防止金属腐蚀的常用方法
1、金属锈蚀的条件
金属的锈蚀既与周围环境里 等物质的作用有关，也与 有关。
2、实验探究铁锈蚀的条件
（1）实验在3支试管中进行：A试管中是水和空气，B试管中是刚煮沸过的蒸馏水，C试管中是装有干燥剂(生石灰)的干燥空气，在3支试管中各放一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口，实验装置图如图所示。
（2）一段时间后A中铁钉 ，B、C中铁钉 ，说明铁生锈条件是与 和 同时接触。
（3）因为纯铁和铁钉的内部结构不同，纯铁并未生锈。
3、防止金属生锈的方法
（1）保持金属制品(特别是钢铁) 。
（2）在金属制品(特别是钢铁) 。如：在金属表面覆盖保护层(涂油、刷漆，覆盖搪瓷、塑料等)、镀耐磨和耐锈蚀的金属(镀铬等)，在钢铁表面高温制成一层致密氧化膜等。
（3）改变金属的 (制成合金)。如：加入铬、镍制成不锈钢等。
2.3 有机物和有机合成材料
01 简单的有机物
1、有机物的概念
含 的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫 ，简称 ，大多含有 等元素。有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有 。但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，它们虽然含有碳元素，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以通常把它们归为 。
2、甲烷
最简单的有机物，化学式为 。沼气、瓦斯、天然气的主要成分都是甲烷。
（1）结构：1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成。
（2）物理性质：通常状况下，甲烷是 的气体，密度比空气 ， 溶于水。
（3）化学性质：甲烷具有 ，纯净的甲烷在空气中燃烧时产生 ，生成 ，如图所示，烧杯内壁产生一层 。燃烧的化学方程式为
由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要 。在家庭中使用招气或天然气作燃料时要注意安全。
3、丁烷
打火机内液体的主要成分，化学式为C4H10。家用液化气的主要成分也是丁烷。气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，燃烧的化学方程式为 。
4、乙炔
化学式为C2H2，具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生3000 ℃以上的高温，可以用于焊接和切割金属，燃烧的化学方程式 。
5、有机物特性
（1）大部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。所以保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。
（2）绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油酒精、苯等有机溶剂。
（3）许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的 。如衣服沾上油渍时，常用汽油来清洗，就是利用这些有机物是很好的溶剂这一特性。
02 生物中的有机物
1、有机物是生物体各组织的主要成分人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。
2、人体内最基本的有机物有 等
（1）糖类：是人体所需能量的主要来源，是合成人体中许多重要化合物的原料。糖类由C、H、O元素组成。一些食物，如面包、面条、米饭等主要含有糖类物质，这些糖类物质在人体内水解后会生成葡萄糖。
（2）蛋白质：是构成生命体的基本物质，是细胞生长及修补组织的主要原料，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子质量很大，从几万到几千万。蛋白质灼烧时，有 的气味，同时冒黑烟，而棉花纤维等非蛋白质类物质灼烧，有 的气味。
（3）脂肪：是生物体内贮藏能量的物质，随时供人体代谢的需要，由C、H、O三种元素组成。脂肪不溶于水，可溶于有机溶剂。
3、有机物的转化
食物中的有机物 人体中的有机物。
03 有机合成材料
有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料：
。
1、塑料
（1）塑料的种类和用途
常见的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃和电木塑料等。它们可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包装材料、电器绝缘部件和外壳等。
（2）塑料的性能
优点：①塑料具有 ，如果把它加热到一定的温度，就能熔化成黏稠状的液体，趁热把它注人不同的模具里，冷却后就会形成各种形状的制品。
②塑料具有良好的 ，电器外壳大多用塑料制成。
③塑料轻而结实且易加工，柔韧性高，用于制鞋底拖鞋凉鞋等。
④塑料 能佳，常作保温器材的外壳。
⑤塑料一般不与化学物质发生 ，常用于制造试剂瓶。
缺点：不易分解，会造成严重的环境污染“ ”。
2、合成纤维
合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。
（1）聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨。
（2）聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺。
（3）聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好。
3、合成橡胶
合成橡胶是以煤石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能。
4、白色污染
（1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被 ，残留在土壤中，会破坏土壤 。
（2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因。
（3）防治措施：生活垃圾分类放置，进行回收利用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃的塑料等合成材料。
2.4 物质的分类
01 物质分类的方法
1、根据物质的 性质不同
如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对物质进行分类。
2、根据物质的 性质不同
如可燃性、氧化性还原性热稳定性、酸碱性等，对物质进行分类。
3、根据纯净物的元素组成进行分类
纯净物根据元素组成的不同，可分为 和 两大类。
（1）单质
①概念：由一种 组成的纯净物。如O2、H2、Fe、S等。
②特征：a.是 ； b.由 元素组成。
③判断依据：a.先确定是不是纯净物； b.是否由一种元素组成。
④分类：按性质不同可分为 单质和 单质。
（2）化合物
①概念：由 元素组成的纯净物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。
②特征： a.是 ； b.由 元素组成。
③判别依据： a.先确定是不是纯净物； b.是否由不同种元素组成。
④分类：化合物还可以根据其组成中是否含碳元素，分为 。
（A）无机化合物
a. 概念：一般是指由除碳元素之外的其他元素组成的化合物。
b. 分类：根据组成分为 。
（B）有机化合物
a. 概念：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸盐等除外)。
b. 特征：一定含有 元素。
c. 化学性质：具有可燃性，一般在空气中燃烧时生成CO2和H2O。加热时易炭化，不完全燃烧时有黑色的炭生成。
（C）氧化物
a. 概念：由 元素组成，其中一种是 的化合物。
b. 特征：由两种元素组成的化合物；必含 。
c. 判断：先确定是不是化合物；是否由“二元一氧”(两种元素,其中一种为O元素)组成。
d. 分类：根据组成元素的不同，氧化物可分为 和 。
2.5 物质的转化
01 非金属及其化合物之间的转化
1、有的非金属可以转化为非金属氧化物(以硫黄燃烧实验为例)
实验步骤 实验现象 化学方程式
取一药匙硫黄，观察其外观 粉末 /
将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象 硫黄燃烧，产生 火焰并放出热量，生成 的气体 ________________
把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象 燃烧更旺， 产生 火焰， 生成 的气体 ________________
其他非金属在一定条件下也可以与O2发生反应：
如：4P+5O22P2O5 ，C+O2CO2 ，2H2+O22H2O
2、非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例)
实验步骤 实验现象 原因分析 反应的化学方程式
取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液 吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后， ；另一烧杯 。 _____________________ _____________________ _____________________ CO2+H2O==H2CO3
从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象 变红色的烧杯的溶液又变成了 ，另一烧杯 。 _____________________ _____________________ H2CO3△CO2↑+ H2O
其他非金属氧化物也可以与H2O反应，如:SO2+H2O = H2SO3 ，SO3+H2O = H2SO4
3、非金属与其他化合物的转化
非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
非金属 → 非金属氧化物 → 盐+水
02 金属及其化合物之间的转化
1、有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例)
（1）实验药品：铁粉(黑色)，硫黄。
（2）实验步骤、实验现象、反应的化学方程式
实验步骤 实验现象、反应的化学方程式
取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象 铁粉 被磁铁吸引
把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象 铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的化学方程式为
将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物 生成物呈块状， 被磁铁吸引
其他一些金属与非金属也可以发生反应：
如： 2Na+Cl2 2NaCl，2Fe+3Cl2 2FeC13，Cu+Cl2CuCl2
（3）实验解释：反应前是单质铁，可以被磁铁吸引，反应后生成物不再是铁，而是硫化亚铁，所以不能被磁铁吸引。充分说明 铁转化成了相应的 。
2、某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性 的金属）
实验步骤 实验现象 反应的化学方程式
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象 生石灰与水反应放出 。 CaO+H2O= Ca(OH)2
向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象 无色酚酞试液变 。 /
其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱：
如：Na2O+H2O = 2NaOH ，BaO+H2O = Ba(OH)2 ，K2O+H2O=2KOH
3、金属与其化合物的转化
①金属 + 氧气 → ；
②金属 + 非金属单质 → （除O2，N2，C外）；
③金属氧化物 + 水→ (只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应)；
④碱 + 酸 → ；
⑤金属氧化物 + 酸 → 和水。
用化学方程式表示下列物质间的转化：“钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙”
① ；
② ；
③ 。
写出相应的转化规律：金属→ → → 。
03 金属的冶炼
1、金属在自然界中的存在
在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以 (即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以 的形式存在的。
2、金属的冶炼原理与方法
（1）冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从 态变成 态。
（2）冶炼方法：用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的 ，得到 ，如：C+2CuOCO2↑+2Cu；CO+CuOCO2↑+Cu；H2+CuO = H2O+Cu。
3、氢气与氧化铜反应
（1）实验器材：试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。
（2）实验装置：如图。
（3）实验步骤：
。
（4）实验现象： 。
（5）注意事项
①试管口应 ，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的 。
②氧化铜要铺在试管底部，目的是 。
③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是 ，二是 。
④实验之前先通 后 ，目的是 。实验结束后先 。目的是 。
⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通 ，所以实际所用氢气的量要 理论用量。
4、还原反应
（1）还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做 反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了 反应。
（2）还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。
（3）还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。 是常见的还原剂。
5、铁的冶炼
（1）反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来。
（2）反应方程式： 。
（3）实验现象： 。
（4）尾气处理： 。
6、常见气体的检验和吸收
气体 检验 吸收
H2O ____________________ ____________________
CO2 ____________________ ____________________
HCl ____________________ ____________________
H2 ____________________ ____________________
CO ____________________ ____________________
7、有关纯度问题的计算
纯度 =
（1）根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。【纯净物的质量= 】
（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量。【组成元素的质量= 】
（3）求工业产品中含杂质的物质的质量，即求混合物的质量。【混合物的质量= 】
04 化合物之间的转化
1、金属在自然界中的存在
（1）化合物相互转化的普遍性
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。发生反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑。：
（2）物质相互转化的规律：酸、碱盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
①两条纵线(两列)：
a.金属 → ：
【金属+氧气 → 金属氧化物， 金属氧化物+水 → 碱， 碱+酸 → 盐+水】
b.非金属 → ：
【非金属+氧气 → 非金属氧化物， 非金属氧化物+水 → 酸， 酸+碱 → 盐+水】
②两条折线(两外围)：
a.
b.
③四条横线(四横)：
a.
b.
c.
d.
④四条交叉线(四交叉)：
a.
b.
c.
d.
2.6 材料的利用与发展
01 材料的发展史
（1）原始人制作的石器、骨针等；
（2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器；
（3）西汉时期：湿法炼铜技术，青铜器；
（4）春秋晚期：开始炼铁 犁的制成，使农业生产飞速发展；
（5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用。
02 新型材料
1、新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料。
2、当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等。
3、纳米材料：新型微观材料，指其基本颗粒在1—100 范围内的材料。
03 材料制造与环境保护
1、实际生产和实验中选择某种物质的制备方法时，需考虑的因素有：
（1） 性：制备过程中每步化学反应是否符合化学反应的规律；
（2） 性：设计方案考虑实际设备情况，操作过程尽可能简便易行，如反应所需的条件和设备是否简单；
（3） 性：所需原料是否易获取、成本是否低廉；
（4） 性：操作过程是否存在安全隐患；
（5） 性：生产过程是否会对环境造成污染。
2、绿色化学
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废弃物向环境中的排放；
（3）提高原料的 ，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
（4）生产出有利于环境保护社会安全和人体健康的环境友好产品。
3、工业“三废”及处理
（1）工业“三废”是指 、 和 。
（2）处理方法
①“废气”处理一般是安装回收设备，将尘粒和一氧化碳、二氧化硫等物质除去，一氧化碳可以回收再利用，二氧化硫可利用与 反应而除去。
②“废渣”的处理一般是 或其他材料，变废为宝，如含磷的废渣可转化为 等。
③“废水”的处理是 ，将废水中的有害金属转化为沉淀，制成所需要的金属材料等，废水处理达标后再排放到河流中或循环利用。在化学工业中，除了要及时处理好“三废”，还要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。
01 置换反应的滤液滤渣问题
1．（23-24九年级上·浙江温州·期末）把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象，可得出滤渣中
A．一定有Zn、Fe、Ag B．一定有Ag，可能有Zn、Fe
C．一定有Zn、Fe，可能有Ag D．一定有Fe、Ag，可能有Zn
2．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）向一定质量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（ ）
A．滤液颜色为浅绿色 B．滤渣中不可能含有
C．滤液质量一定小于原混合溶液质量 D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
3．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）
A．如果滤液显蓝色，则滤渣中一定没有 Cu
B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种
C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种
D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu
4．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）小科分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下说法错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu
B．若滤液中含有两种溶质，滤渣一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定不含Cu（NO3）2
D．若向滤液中滴加稀盐酸有沉淀生成，滤液一定含有AgNO3
5．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点所得固体只有银
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
6．（23-24九年级上·浙江宁波·阶段练习）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
B．a点溶液中的溶质有3种
C．取b点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．c点后，溶液组成不再改变
02 金属与酸反应图像分析
7．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
8．（2023·浙江绍兴·模拟预测）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
9．（22-23九年级上·浙江杭州·期中）将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是（ ）
A． B． C． D．
10．（23-24九年级上·浙江温州·阶段练习）一定质量两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，正确的是（ ）
A．两种金属消耗稀硫酸的质量：
B．两种金属消耗稀硫酸的质量：
C．两种金属的活动性：
D．两种金属的活动性：
11．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）向质量均为mg的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的金属活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
12．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
03 金属活动性顺序问题
13．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）小义在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法错误的是（ ）
A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO3)3
14．（23-24九年级上·浙江金华·期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
15．（22-23九年级上·浙江台州·阶段练习）金属铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上。小明同学为了探究铬的性质，把金属铬放入硫酸铜溶液中，发现铬表面有红色物质生成。由此他可得出的结论是（ ）
A．铬比铜活泼 B．铬一定能与稀硫酸反应制得氢气
C．铜比铬活泼 D．铬与铜都不能与稀硫酸反应制得氢气
16．（2023·浙江·一模）小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
la能与盐酸反应……………甲 1b不能与盐酸反应…………2 2a能与硝酸银反应…………乙 2b不能与硝酸银反应………丙
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
04 化合物(金属氧化物与碱、铁及其化合物)之间的转化
17．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段）如图物质经一步反应转化的两种途径，说法正确的是（ ）
A．氧化物中一定含有硫元素
B．X一定是硫酸
C．②不可能有沉淀生成
D．①②反应的本质都和Na+有关
18．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
19．（2024·浙江嘉兴·一模）如图为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（ ）
A．甲在物质分类上属于氧化物 B．反应②的类型属于置换反应
C．乙物质能使酚酞试液变红色 D．反应③中有沉淀和气泡生成
20．（2023·浙江·一模）如图为常见金属间通过一步反应实现的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．转化①中，溶液颜色由蓝色变成黄色
B．转化①、②中Fe元素的化合价变化情况相同
C．转化③可在常温下通过Cu和AgCl反应实现
D．通过图中转化可以判断金属活动性顺序为Fe>Ag>Cu
05 氢气和一氧化碳还原金属氧化物实验
21．（23-24九年级上·浙江金华·期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（ ）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
22．（23-24九年级上·浙江绍兴·期末）为检验某气体的成分（可能含有水蒸气、CO、CO2、H2），小科利用了如图所示的装置。下列有关说法正确的是（ ）
A．若甲中电子天平读数变大，则可以证明气体中含有水蒸气
B．若乙中出现红色固体，则可以证明气体中含有CO
C．若丙中澄清石灰水变浑浊，则可以证明气体中含有CO2
D．若丁中导管口能被点燃，则可以证明气体中含有H2
23．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜主要是防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
D．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
24．（23-24九年级下·浙江杭州·阶段练习）CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
C．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水。无气泡，放热，证明有CaO生成
25．（22-23九年级下·浙江·阶段练习）某兴趣小组同学取7.2g固体样品（由氧化铁和铁粉混合而成），用如图所示的装置进行实验，待完全反应后，得到固体的质量为6g，B中澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是（ ）
A．一氧化碳在反应中体现了还原性、可燃性
B．混合物中铁的质量为6g
C．样品中铁元素与氧元素质量比为5：1
D．实验结束时先熄灭酒精喷灯，最后熄灭酒精灯
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
