2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科试题（图片版，含答案）

16.下列实验操作、解释或结论都正确的是
实验操作
实验现象
解释或结论
相同条件下，分别测定和与氢气发
说明单双键交替的两个碳碳
生成1mol环己
A
双键间存在相互作用，有利于
生加成反应（放热反应）生成lmol环己烷
烷的温度变化较小
物质稳定
时的温度变化
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点
pH为13
该NaOH溶液的浓度为
B
在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比
0.1 mol-L-!
向5mL0.1 mol-L-AgNO,溶液滴加1mL
先生成白色沉淀，后
C0.1 mol-L-NaCl溶液，再向其中滴加1mL
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)
0.1moLK1溶液
将等浓度等体积的Na[AI(OH)]溶液与
有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧
D
NaHCO,溶液混合
化铝沉淀
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
Ni
17.镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化
剂立方晶胞如图所示：
La
(1)儿a周围紧邻的0有
个，镍酸镧晶体的化学式为
(2)金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
>1000
77.75
122.3
下列说法正确的是
A.Ga的基态原子简化电子排布式为Ar]4s24p
B.Ga的熔点介于122.3℃和1000℃之间
C.第一电离能：A>Ga:电负性：CaD.GaCl3易形成二聚体GaCl6（结构如图所示)，GaCl3和Ga2Cl6二者Ga的杂化方式相同
(3)化合物a、b、c的结构如下图
O
HN-C-NH2 H.N-C-NH,
(CH2)2N-C-N(CH)2
8
b
①已知沸点：a>c,主要原因是
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab(填>、<或=)，请从结构角度说明原因：
18.某工厂利用铬铁矿[F(C02]制备K2Cr0,及其它副产品，具体工艺流程如下所示：
H2SO
K2S0,
·定条件
液体D
c02
酸化
多步操作
NazCO
溶液B
淀粉
Fe(CrO2)2
水解液
Cr(OH)
富氧焙烧
H20
固体A
过滤
固体C
高三学科试题第5页（供8页）
已知：①焙烧后C元素以+6价形式存在。
②格酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb+、Ag*等重金属离子会产生沉淀。
请回答：
(1)焙烧过程，F(CO2边中的_元素被氧化（填元素名称）。写出富氧焙烧反应的化学方程
式
(2)下列说法正确的是
A.富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率
B.固体C的主要成分为Fe(OHDz
C.溶液B中加H2S04酸化的主要目的是使Na2Cr04转变为Na2Cr20,
D.流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
(3)液体D是四面体形的共价分子，分子式为CO2Cl2,其结构式为：
①1mol液体D在水溶液中最多可中和
mol NaOH
②请设计实验方案检验液体D(CO2C2)中含有Cl元素」
19.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
能最
(KJ/mol)
SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)AH
120
已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1），请回答问题：
080一99
90
(1)该反应△H=kmol。浙睿talk
(2)关于该反应，下列说法正确的是
$0w0一3141
A.恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时C2的物质的量增加
B.其他条件不变，升高温度，S02C2平衡产率升高
C.恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高S02平衡转化率
图1
D.恒温恒压下，进料比[n(S02沙：n(Cl2)]=l:l,平衡时产物S02C2的物质的量分数最大
(3)恒容密闭容器中按不同进料比充入S02(g)和C(g,测定T1温度下体系达平衡时的△p
(△p=p0p,p0为体系初始压强p0=240kPa,p为体系平衡压强)，结果如图2。
负
40
3■■■■■■■■■■■■■■
000310132023303540
阴离子交换膜
n(SO):n(Cl
图2
图3
①求在T1温度下，M点的分压常数K=
(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替
物质的量浓度cB)也可表示平衡常数，记作K,如pB)=px(B),p为平衡总压强，xB)为平衡系统
中B的物质的量分数)。
②若T2>T1,在图2中画出[(S02):n(C>1:l,△p在T2温度下随进料比变化的大致图像。
③图2中，能准确表示T,温度下△p随进料比变化的曲线是（填A、B、C或D),请分析
原因
高三学科试题第6页（共8页）