沪教版九年级上册《第4章认识化学变化》2015年单元测试卷（上海市静安区）

沪教版九年级上册《第4章 认识化学变化》2015年单元测试卷（上海市静安区）
一、选择题：（每题只有一个正确答案，共24分）
1．下列变化属于化学变化的是( )
A．海水晒盐 B．空气液化 C．煤的燃烧 D．石油的分馏
2．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是( )
A． ( http: / / www.21cnjy.com )
高压水枪 B．
液态二氧化碳灭火器
C． ( http: / / www.21cnjy.com )
干粉灭火器 D．
泡沫灭火器
3．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是( )
A．发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
B．掏空沼气池前进行灯火实验
C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏
D．到小煤窑里挖煤用火把照明
4．下列观点符合质量守恒定律的是( )
A．镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．8g CO完全燃烧生成8g CO2
C．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
5．日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯 ( http: / / www.21cnjy.com )（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为( )
A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3
6．我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带 ( http: / / www.21cnjy.com )．目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，“可燃冰”的主要成分是﹣﹣﹣水合甲烷晶体（CH4 8H2O）下列说法正确的是( )
A．可燃冰由四种元素组成
B．可燃冰取之不尽，用之不竭
C．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
D．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
7．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隙
8．点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是( )
A．一氧化碳和氮气 B．二氧化碳和氧气
C．天然气和空气 D．氢气和天然气
9．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为( )
A．20g B．15g C．12g D．6g
10．在反应2A+5B=2C+4D中，C、 ( http: / / www.21cnjy.com )D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为( )
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
11．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是( )
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水
B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水
D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水
12．书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，是因为在化学反应中( )
A．原子种类和数目不变 B．分子的数目不变
C．元素种类不变 D．物质的性质不变
二、填空题：（每空1分，方程式2分下同）
13．A、B、C三种元素， ( http: / / www.21cnjy.com )A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；B元素是地壳中含量第二位的金属．写出A、B、C三种元素的符号：A__________、B__________、C__________；写出B、C两种元素分别组成的单质发生反应的化学方程式：__________．
14．一氧化氮是大气的主要污染物之一． ( http: / / www.21cnjy.com )近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点．
①一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：
4X+5O2=4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为：__________．
②汽车尾气的排气管上装一个微化转化 ( http: / / www.21cnjy.com )器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：__________．
③目前，有一种治理一氧化氮的方法， ( http: / / www.21cnjy.com )在400℃左右，有催化剂存在的情况下，氨气（NH3）和一氧化氮反应生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式．__________．
15．（16分）写出下列化学反应方程式及反应类型：
（1）固液混合制取氧气：__________
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：__________
（4）天然气燃烧：__________
（5）高锰酸钾法制取氧气：__________
（6）木炭在氧气不足条件下燃烧：__________
（7）军事上用作照明弹的反应__________
（8 ）水通电分解__________．
16．某化合物6g在纯净的氧气中完全燃烧，同 ( http: / / www.21cnjy.com )时生成13.2g的 二氧化碳和7.2g的 水，则该化合物中一定含有__________元素，各元素质量比__________．
三、实验题（共5分）
17．某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验方案，请你帮他完成下面的实验报告：
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水
实验步骤 实验现象 结 论
（1）点燃甲烷（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象__________ 证明含有__________元素
（3）将蘸有__________的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象__________ 证明含有__________元素
四、计算题：（共5分）
18．称取12.5g石灰石 ( http: / / www.21cnjy.com )（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
沪教版九年级上册《第4章 认识化学变化》2015年单元测试卷（上海市静安区）
一、选择题：（每题只有一个正确答案，共24分）
1．下列变化属于化学变化的是( )
A．海水晒盐 B．空气液化 C．煤的燃烧 D．石油的分馏
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、空气液化只是将空气由气态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；
C、煤燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化；
D、石油的分馏的过程中没有产生新的物质，属于物理变化．
故选：C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是( )
A． ( http: / / www.21cnjy.com )
高压水枪 B．
液态二氧化碳灭火器
C． ( http: / / www.21cnjy.com )
干粉灭火器 D．
泡沫灭火器
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】压轴实验题．
【分析】根据灭火器的原理和适用范围解答本题．
【解答】解：泡沫灭火器可 ( http: / / www.21cnjy.com )用于扑灭木材棉布等一般火灾，干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾，二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，根据灭火器适用范围可知选项B正确，故选B．
【点评】本题考查了根据灭火器的原理和适用范围进行解题的能力．
3．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是( )
A．发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
B．掏空沼气池前进行灯火实验
C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏
D．到小煤窑里挖煤用火把照明
【考点】防范爆炸的措施；易燃物和易爆物安全知识．
【专题】化学与生活．
【分析】根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
【解答】解：A、煤气与空气混合遇明火、 ( http: / / www.21cnjy.com )静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释煤气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．
B、沼气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸，故选项说法错误．
C、液化石油气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸，故选项说法错误．
D、小煤窑里含有可燃性的瓦斯，遇明火可能发生爆炸，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，本题的实际指导意义大，掌握防止爆炸的措施是正确解答本题的关键．
4．下列观点符合质量守恒定律的是( )
A．镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．8g CO完全燃烧生成8g CO2
C．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据质量守恒定律的内容，在 ( http: / / www.21cnjy.com )化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律；
B、书写一氧化碳燃烧的化学方程式：2CO+O22CO2，再根据化学方程式进行计算，会发现8g一氧化碳完全燃烧不会生成8gCO2；
C、书写SO2和O2反应的化学方程式，观察分子个数是否变化；
D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃烧．
【解答】解：A、根据质量守恒定律的内容，镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；
B、设8gCO完全燃烧生成CO2的质量为x，
2CO+O22CO256 88
8g x
=
解得x=12.6g
故8gCO完全燃烧不会生成8gCO2，故B错误；
C、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2+O2═2SO3，显然分子个数不等，故C错误；
D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2，则该有机物一定含有碳，不一定含有氧元素，因为燃烧需要有氧气参与，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式进行计算的方法步骤．
5．日本福岛3.12地震后，可用二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化氯（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为( )
A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目 ( http: / / www.21cnjy.com )不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：
反应前 反应后
Na原子 2 2
Cl原子 6 6
O原子 6 4
H原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变 ( http: / / www.21cnjy.com )，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；
故选C．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
6．我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分 ( http: / / www.21cnjy.com )布带．目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，“可燃冰”的主要成分是﹣﹣﹣水合甲烷晶体（CH4 8H2O）下列说法正确的是( )
A．可燃冰由四种元素组成
B．可燃冰取之不尽，用之不竭
C．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
D．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
【考点】资源综合利用和新能源开发；化学式的书写及意义．
【专题】化学与能源．
【分析】A、根据可燃冰的化学式进行分析，
B、根据矿产资源的有限性进行分析，
C、根据水不具有可燃性进行分析，
D、根据固态水的化学式进行分析．
【解答】解：A、根据可燃冰的化学式可以看出，是由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误，
B、可燃冰属于新型的海底矿产资源，也有用完的一天；故B错误．
C、可燃冰可以燃烧是因为含有甲烷，水不具有可燃性，故C错误，
D、现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，故D正确，
故选D．
【点评】在解此类题时，首先要对需要研究的物质进行充分的分析，然后结合考查的知识点进行逐一的判断．
7．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隙
【考点】微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；反应类型的判定．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．
【分析】反应的微观模拟示意图表 ( http: / / www.21cnjy.com )示出：反应前的三个分子中，有两个分子是由2个○原子构成的单质分子，另一个分子是由2个●原子构成的另一种单质分子；反应后的两个分子都是由1个●原子和2个○原子构成的同种化合物分子．
【解答】解：A、根据反应的微观模拟示意 ( http: / / www.21cnjy.com )图，在反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变，可判断原子是化学变化中的最小粒子；故A正确；
B、根据反应的微观模拟示意图，反应前共有4个○原子和2个●原子，而反应后仍为4个○原子和2个●原子，只是原子的结合方式发生改变；故B正确；
C、反应前的两种分子构成不同，属于两种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的分子，反应后的两个分子构成完全相同，属于同种物质的分子，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应而非分解反应；故C不正确；
D、由微观图可以看出，分子之间都有一定的间隙，可判断分子间存在一定的间隙；故D正确；
故选C．
【点评】分子由原子构成，同种物质的分子构成相同，构成不同的分子为不同种物质的分子．
8．点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是( )
A．一氧化碳和氮气 B．二氧化碳和氧气
C．天然气和空气 D．氢气和天然气
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】可燃性的气体与氧气或 ( http: / / www.21cnjy.com )空气混合点燃易发生爆炸，要发生爆炸需满足的条件有：有可燃性气体且达爆炸极限、有足够的支持燃烧的气体、在有限的空间内燃烧．
【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸．
A、一氧化碳是可燃性气体，氮气不能支持燃烧，不会发生燃烧或爆炸，故A错误；
B、二氧化碳不是可燃性气体，与氧气不反应，故B错误；
C、天然气是可燃性气体，空气中氧气能支持燃烧，点燃时会发生燃烧或爆炸，故C正确；
D、氢气和天然气都是可燃性气体，二者不会发生燃烧或爆炸，故D错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查了根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，熟知发生爆炸的条件即可正确解题．
9．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为( )
A．20g B．15g C．12g D．6g
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量．
【解答】解：设参加反应的A的质量为x．
A+2B=C+D
30g 30g+15g﹣10g
x 7g
=，x=6g
故选D．
【点评】本题的关键是找出A与D之间的质量比．
10．在反应2A+5B=2C+4D中， ( http: / / www.21cnjy.com )C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为( )
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】利用C、D的相对质量之比及反应 ( http: / / www.21cnjy.com )中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
=
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．
【点评】此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
11．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是( )
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水
B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水
D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题干信息可知，氢气燃烧时会生成水．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．
【解答】解：由化学方程式2H2+O22H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水．即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9；
A、2g氢气与16g氧气反应生成18g符合各比例关系，故符合质量守恒定律；
B、16g氢气与2g氧气反应生成18g不符合各比例关系，故不符合质量守恒定律；
C、12g氢气与6g氧气后应生成18g不符合各比例关系，故不符合质量守恒定律；
D、9g氢气与9g氧气反应生成18g水不符合各比例关系，故不符合质量守恒定律；
故选：A．
【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
12．书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，是因为在化学反应中( )
A．原子种类和数目不变 B．分子的数目不变
C．元素种类不变 D．物质的性质不变
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．
【解答】解：由化学反应的实质是原子的重新 ( http: / / www.21cnjy.com )组合，推出原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等、元素种类不变，而物质种类、分子种类、物质的性质不变是一定改变，分子个数可能改变．
故选：A．
【点评】由化学反应的实质入手，因为原子是化学变化中的最小粒子，所以原子的种类、数目、质量都没有改变．
二、填空题：（每空1分，方程式2分下同）
13．A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；B元素是地壳中含量第二位的金属．写出A、B、C三种元素的符号：AH、BFe、CO；写出B、C两种元素分别组成的单质发生反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4．
【考点】物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素推断题．
【分析】根据A、B、C三种元素，A元素的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )是最清洁的燃料，所以A是氢元素，B元素是地壳中含量第二位的金属，所以B是铁元素，铁能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以C是氧元素，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料，所以A是氢元素，B元素是地壳中含量第二位的金属，所以B是铁元素，铁能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以C是氧元素，经过验证，推导正确，所以A是H，B是Fe，C是O，B、C两种元素分别组成的单质发生的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
故答案为：H，Fe，O，3Fe+2O2Fe3O4．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特 ( http: / / www.21cnjy.com )征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
14．一氧化氮是大气的主要污染物之一． ( http: / / www.21cnjy.com )近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点．
①一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：
4X+5O2=4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为：NH3．
②汽车尾气的排气管上装一个微化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．
③目前，有一种治理一氧化氮的方法，在400℃左右，有催化剂存在的情况下，氨气（NH3）和一氧化氮反应生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式．4NH3+6NO5N2+6H2O．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】课本知识同类信息；化学式的计算；元素质量守恒．
【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．
化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变．
表示分子或原子团中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角．
【解答】解：①由4X+5O2=4NO+6 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O可知：该化学方程式的左边有10个氧原子和4个X分子，右边有10个氧原子和4个氮原子和12个氢原子．
根据质量守恒定律可知：元素种类不变，原子个数不变．
因此4个X分子含有4个氮原子和12个氢原子，1个X分子含有1个氮原子和3个氢原子．
所以X的化学式为：NH3．
②一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气．
该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．
③氨气和一氧化氮在催化剂和400℃条件下反应生成氮气和水．
该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O．
故答案为：
①NH3；②2NO+2CO2CO2+N2；③4NH3+6NO5N2+6H2O．
【点评】本题主要考查化学式的推断和化学方程式的书写，难度较大．
15．（16分）写出下列化学反应方程式及反应类型：
（1）固液混合制取氧气：2H2O22H2O+O2↑，分解反应
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，复分解反应
（4）天然气燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，氧化反应
（5）高锰酸钾法制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应
（6）木炭在氧气不足条件下燃烧：2C+O22CO，化合反应
（7）军事上用作照明弹的反应2Mg+O22MgO，化合反应
（8 ）水通电分解2H2O2H2↑+O2↑，分解反应．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
【解答】过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O22H2O+O2↑，分解反应；
二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，复分解反应；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，氧化反应；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；
木炭不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO，化合反应；
镁燃烧生成氧化镁，同时放出大量白烟，可以用作烟幕弹，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，化合反应；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，分解反应．
故填：2H2O22H2O+O2↑，分解反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，复分解反应；CH4+2O2CO2+2H2O，氧化反应；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；2C+O22CO，化合反应；2Mg+O22MgO，化合反应；2H2O 2H2↑+O2↑，分解反应．
【点评】书写化学方程式要注意遵循质量守恒定律、反应条件等方面的问题．
16．某化合物6g在纯净的氧气中完 ( http: / / www.21cnjy.com )全燃烧，同时生成13.2g的 二氧化碳和7.2g的 水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧元素，各元素质量比9：2：4．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律该物质燃烧生 ( http: / / www.21cnjy.com )成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与6g比较即可确定该物质中是否含有氧元素；由物质中元素的质量计算各元素质量比．
【解答】解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g××100%=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g＜6g，所以该化合物中含有氧元素；
该化合物中碳、氢、氧元素的质量比是3.6g：0.8g：（6﹣4.4）g=9：2：4．
故答案为：碳、氢、氧；9：2：4．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定有机物中是否含有氧元素．
三、实验题（共5分）
17．某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验方案，请你帮他完成下面的实验报告：
实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素
实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水
实验步骤 实验现象 结 论
（1）点燃甲烷（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象蓝色火焰，烧杯内部有水雾 证明含有氢元素
（3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象烧杯内部石灰水变浑浊 证明含有碳元素
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；实验探究物质的组成成分以及含量；化石燃料及其综合利用．
【专题】压轴实验题；实验设计题．
【分析】甲烷在氧气中燃烧，氧气只能提供氧元素，如果能证明产物中有水和二氧化碳，则能证明甲烷中含有碳元素和氢 元素．
【解答】解：
实验步骤 实验现象 结 论
（1）点燃甲烷（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 蓝色火焰，烧杯内部有水雾 证明含有氢元素
（3）将蘸有 澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 烧杯内部石灰水变浑浊 证明含有碳元素
【点评】本题主要考查了如何设计实验证明 ( http: / / www.21cnjy.com )某种物质中含有哪些元素方面的内容，物质检验有的可以直接检验，有的需要转化后检验，本题需要检验转化后的产物．．
四、计算题：（共5分）
18．称取12.5g石灰石（ ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律， ( http: / / www.21cnjy.com )反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．
【解答】解：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g﹣58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g﹣10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用 ( http: / / www.21cnjy.com )纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．