人教版化学必修2第一章物质结构元素周期律单元测试卷
（分值：100分 考试时间：90分钟）
（可能用到的相对原子质量：H 1 ?C 12?? O 16?? Na 23???S 32?? Cu 64）
考试范围：人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律
第一卷 选择题（共48分）
选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
1. 下列说法正确的是( )
A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C.质量数相同的原子其化学性质一定相同
D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
2.已知元素X、Y的核电荷数分别a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（ ）21教育网
A. B.
C. D.
3. 已知制造出的第112号新元素，其原子的质量数为277，是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）21cnjy.com
A. 其原子核内中子数和质子数都是112
B. 其原子核内中子数为112，核外电子数为115
C. 其原子质量是原子质量的277倍
D. 其原子质量与原子质量之比为
4.由于地震引发海啸造成日本核泄漏,日本东京核电站周围空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。下列有关碘131的说法正确的是 ( ) www.21-cn-jy.com
A.与互为同素异形体
B.遇淀粉溶液变蓝色
C.1 mol 在标准状况下的体积约为22.4 L
D.通过化学变化可实现与之间的相互转化
5.下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性:;②原子半径:Na>Mg>O;③酸性:;④结合质子能力:??
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
6.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n-1)层多10个，则此电子层是( )2-1-c-n-j-y
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
7.X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
9.下列叙述正确的是 ( )
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
10. A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是?( ) 2·1·c·n·j·y
A.原子序数:A>C>B>D B.单质熔点:D>B,A>C
C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:D>B>C>A
11.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
12.已知A、B元素同周期,非金属性A>B,下列说法错误的是( )
A.A与B形成化合物,A显负价,B显正价
B.金属性A小于B
C.最高价含氧酸的酸性:A对应的酸弱于B对应的酸
D.气态氢化物的稳定性:B小于A
13.电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) 21世纪教育网版权所有
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大?
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应
14.香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:WC.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Y>Z
D.、两化合物中R的化合价相同
二、非选择题(本题包括5个小题,共58分)
15. （6分）已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数以B元素的两倍。A元素原子M层的电子数为K层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）A的原子结构示意图 ；A元素的名称 。
（2）B的原子结构示意图 ；B元素的名称 。
（3）C的离子结构示意图 ；C元素的名称 。
16.（13分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
A
C
B
(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；
(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期族；21·世纪*教育网
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。
17.（10分）A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)www-2-1-cnjy-com
A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。
18．（13分）据网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的： 21*cnjy*com
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。【出处：21教育名师】
? 19.(16分) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答:
(1)D的元素符号为 。
(2)F在元素周期表中的位置是 。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程: 。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为 、 。 21·cn·jy·com
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移?0.3 mol?电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为
。
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 mL进行实验。 【版权所有：21教育】
实验1:取200 mL溶液,向其中加入溶液有沉淀产生;
实验2:取200 mL溶液,向其中加入足量溶液后,得干燥沉淀12.54 g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66 g。 21教育名师原创作品
请回答:
①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有 。
②B的简单离子是否存在?;若存在,浓度至少为 若不存在,则不必回答第二问)。
人教版化学必修2第一章物质结构元素周期律单元测试卷（解析卷）
（分值：100分 考试时间：90分钟）
（可能用到的相对原子质量：H 1 ?C 12?? O 16?? Na 23???S 32?? Cu 64）
考试范围：人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律
第一卷 选择题（共48分）
选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
1. 下列说法正确的是( )
A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C.质量数相同的原子其化学性质一定相同
D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
答案： D
解析：
解答：化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na+、Mg2+核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。 21*cnjy*com
分析：本题考查的是微观离子之间的概念。
2.已知元素X、Y的核电荷数分别a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A. B.
C. D.
答案：A
解析：
解答： 常规解法为的核外电子数为，的核外电子数为，因为和的核外电子排布相同，即核外电子数相等，因此有，即，选A项。
分析：本题未涉及具体元素，较抽象，容易弄错。可通过举例的方法作出迅速判断。如分析和的核外电子排布相同（同），且，故A项正确。
3. 已知制造出的第112号新元素，其原子的质量数为277，是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A. 其原子核内中子数和质子数都是112
B. 其原子核内中子数为112，核外电子数为115
C. 其原子质量是原子质量的277倍
D. 其原子质量与原子质量之比为
答案：D
解析：
解答：根据已知，可知第112号元素的原子中所含质子数为112，核外电子数112，中子数，故A、B项不正确。同位素的相对原子质量应是该原子的质量与原子质量的相比较解得的数值，这个数值近似等于该原子的质量数。21教育网
277=
∴
故C项不正确、D项正确。
分析：本题考查同位素的相对原子质量概念
4.由于地震引发海啸造成日本核泄漏,日本东京核电站周围空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。下列有关碘131的说法正确的是 ( ) 【来源：21·世纪·教育·网】
A.与互为同素异形体
B.遇淀粉溶液变蓝色
C.1 mol 在标准状况下的体积约为22.4 L
D.通过化学变化可实现与之间的相互转化
5.下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性:;②原子半径:Na>Mg>O;③酸性:;④结合质子能力:??
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
答案： B
解析：
解答：HF是所有氢化物中最稳定的,①错;同一周期,从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,?③错?。
分析：本题考查元素周期律的综合应用
6.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n-1)层多10个，则此电子层是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
答案： C
解析：
解答：原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n-1)层容纳8个电子，那么第(n-1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比L层多10个电子。21教育名师原创作品
分析：本题考查原子核外电子排布规律。
7.X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案： D
解析：
解答： X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；Z2+与O2-具有相同的电子层结构，则Z是Mg；W与X同主族，则W是Si。原子半径：Mg>Si>C>O，A错误；MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键，B错误；非金属性：C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，C错误；非金属性：O(>C)>Si，H2O的稳定性大于SiH4，D正确。
分析：本题考查金属性飞金属性综合判断。
9.下列叙述正确的是 ( )
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
答案： C
解析：
解答：A项,如C可以组成多种同素异形体的混合物;B项,如铝元素可以形成也可以形成所以C项正确;D.具有相同质子数的粒子,可以是分子,也可以是阴阳离子,故D错。
分析：本题考查微观粒子概念的辨析
10. A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是?( ) 21·世纪*教育网
A.原子序数:A>C>B>D B.单质熔点:D>B,A>C
C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:D>B>C>A
答案：C
解析：
解答：A、C同主族则A、C元素在同一列，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、C两元素在同一周期切C靠右，B元素靠左边，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则D在B左边，依题意可得四种元素在周期表中的相对位置为: ,由此可判断C项正确。
分析：学生需要熟悉元素周期表的结构，并根据元素周期表中元素相互位置关系可以直接判断。
11.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
答案：C
解析：
解答：C项忽视了0族氦元素原子最外层有2个电子,不属于第ⅡA族元素。
分析：本题考查的主要是周期表的结构。
12.已知A、B元素同周期,非金属性A>B,下列说法错误的是( )
A.A与B形成化合物,A显负价,B显正价
B.金属性A小于B
C.最高价含氧酸的酸性:A对应的酸弱于B对应的酸
D.气态氢化物的稳定性:B小于A
答案：C
解析：
解答：非金属性强的显负价,A对;非金属性和金属性刚好想反,B对;非金属性就越强,所以最高价含氧酸的酸性:A对应的酸性强于B,C错;气态氢化物的稳定性,B小于A,D对。
分析：本题主要考查元素周期律
13.电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) www.21-cn-jy.com
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大?
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应
答案：D?
解析：
解答：Z的单质常用于制造太阳能电池说明Z是硅元素,又由短周期主族元素X、Y、Z、W的电子层数相同,根据题目信息可推知X是钠元素,Y是铝元素,W是氯元素。21·cn·jy·com
分析：本题考查的是元素周期表综合应用。
14.香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:WC.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Y>Z
D.、两化合物中R的化合价相同
答案：D
解析：
解答：Z为金属元素,且其最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;R与Be同周期,且最外层电子数为次外层电子数的3倍,则R为O元素;T无正价,则T为F元素;Y为金属,且与Be同周期,则Y为Li元素;X、Z位于同主族,则X可能为Mg或Ca元素,结合X与O元素的原子序数之和为W的2倍,若X为镁,则W为10号元素Ne,0族元素化学性质稳定,一般不形成化合物,则X为钙元素,因而W为硅。D项中、两化合物分别为过氧化钙和二氧化硅。
分析：本题考查的是元素周期表综合应用。
二、非选择题(本题包括5个小题,共58分)
15. （6分）已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数以B元素的两倍。A元素原子M层的电子数为K层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白：www-2-1-cnjy-com
（1）A的原子结构示意图 ；A元素的名称 。
（2）B的原子结构示意图 ；B元素的名称 。
（3）C的离子结构示意图 ；C元素的名称 。
答案： （1）硫 （2）铝
（3）镁
解析：
解答：因为K层电子最多容纳2个，又已知A元素M层电子是K层电子数的3倍，所以M层电子数为个，则A为硫。B元素原子M层的电子数为个，则B为铝。已知核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍。4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数。当核内质子数和核外电子总数均为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其次外层电子数的6倍。最外层电子数小于4的原子，因此易失电子形成离子，则C元素为镁。2-1-c-n-j-y
分析：本题考查元素推断并让学生掌握相关化学用语。
16.（13分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：【来源：21cnj*y.co*m】
A
C
B
(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；
(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期族；21cnjy.com
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。
17.（10分）A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)2·1·c·n·j·y
A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。
18．（13分）据网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：【版权所有：21教育】
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。21*cnjy*com
? 19.(16分) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答:
(1)D的元素符号为 。
(2)F在元素周期表中的位置是 。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程: 。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为 、 。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移?0.3 mol?电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为
。
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 mL进行实验。
实验1:取200 mL溶液,向其中加入溶液有沉淀产生;
实验2:取200 mL溶液,向其中加入足量溶液后,得干燥沉淀12.54 g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66 g。
请回答:
①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有 。
②B的简单离子是否存在?;若存在,浓度至少为 若不存在,则不必回答第二问)。
答案： (1)Si (2)第3周期,ⅦA族
(3)
↑
↑
↑+4HCl
(6)① 、HCO ②存在 0.6
解析：
解答：A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素,则B是钠元素;C是同周期中阳离子半径最小的元素,且原子序数比钠大,则必为铝元素;由可制备木材防火剂的钠盐可知M为硅酸钠,则D为硅元素;E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5,可知E为硫元素,则F必为短周期主族元素的最后一种元素,即氯元素。
分析：本题首先考查物质的推断，之后考查实验，难度较大。
