密★考试启用前
青海省普通高中学业水平选择性考试调研测试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 I 127
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是
A．鎏金铜蚕 B．镶金兽首玛瑙杯 C.“丝路一号”古木船 D．唐三彩骆驼载乐陶俑
2. 实验室中下列做法正确的是
A．配制稀硫酸时，将水加入浓硫酸中
B．取用固体试剂时，剩余的固体放回原试剂瓶
C．润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出
D．移取盛有熔融氯化钠的坩埚时，使用坩埚钳
3. 下列关于工业生产的叙述，正确的是
A. 生产玻璃和水泥，原料都有石灰石
B. 电解氯化镁溶液制取金属镁
C. 工业酒精制备无水乙醇，先加入无水氯化钙干燥，再蒸馏
D. 石英石（SiO2）与炭在高温下反应生产单质硅，说明还原性：C > Si
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 11.2 L（标准状况）CO2所含的电子数为11NA
B. 40 g金刚砂（SiC）中SiC键数目为2NA
C. 17 g H2O2中含有的孤电子对数为2NA
D. 60 g由乙酸和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中氢原子数为4NA
5. 聚3-羟基丁酸是一种良好的可降解塑料，其一种合成方法如图。下列说法正确的是
A．a中所有原子共平面 B．b的分子式为C4H8O2
C．c中含有酯基 D．上述两步反应分别为加成反应和缩聚反应
6. 下列离子方程式书写错误的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH2OH(CHOH)4COO + Cu2O↓ + 3H2O
B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
C．用氨水清洗试管内壁的AgCl：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl
D．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：NO2 + 2OH = NO 3 + H2O
7．右图为氯及其化合物的“价类”二维图。
下列推断错误的是
A. 可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B. d的结构式为H Cl O
C. 实验室可使用g和a的浓溶液制备b
D. 酸性强弱顺序为e > H2CO3 > d
8．下列操作能达到相应检验目的的是
选项 检验目的 操 作
A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
B 加碘食盐中的碘元素 取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液
C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液
D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上
9．N-乙基咔唑作为有机液体储氢材料，储氢量大，可重复使用，其加氢反应如图所示。下列说法错误的是
A．加氢产物分子中含有2个手性碳原子
B．N-乙基咔唑分子中苯环上的一氯代物有4种
C．1 mol N-乙基咔唑最多能与6 mol H2发生加成反应
D．加氢产物能与盐酸反应生成盐
10．M3X3Y9可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示。基态时，Y原子有2个能层且有2个未成对电子，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，X原子具有半充满结构。下列说法错误的是
A．电负性：Y > X > M
B．Y的单质均为非极性分子
C．X的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D．X的最高价含氧酸分子间存在氢键
11．按下图流程处理含Al2O3和Fe2O3的工业废渣。已知草酸（H2C2O4）是二元弱酸，在紫外光照下可与Fe(III)发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe2+形式存在
B． 草酸溶液中，c(H+) = c(C2O2 4) + c(HC2O 4) + c(OH )
C．“沉铁”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:1
D．“沉铝”时，为使Al3+沉淀完全，应加入过量NaOH
12. 一种新型二次锌-空气电池原理如图所示，其中a、b为惰性电极，NaOH溶液中Zn2+以Zn(OH)2 4存在。下列说法错误的是
A. 放电时，电极b为正极，发生还原反应
B. 放电时，Zn电极反应式为Zn + 4OH 2e ＝ Zn(OH)2 4
C. 充电时，Zn电极接外接电源负极
D. 充电时，当外电路通过4 mol e 时，a电极理论上生成3 mol HCOO
13．IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓（GaAs，M = 145 g·mol1）具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个
B．GaAs属于共价晶体
C．Ga原子间的最短距离为a/4 pm
D．GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3
14．H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2、H2A、OH的浓度c(X) mol·L1随NaHA溶液的浓度c mol·L1 的变化如图所示，已知pX = lgc(X)，pc = lgc。下列说法错误的是
A．1×102 mol·L1 NaHA溶液中，
c(HA) > c(A2) > c(OH) > c(H+)
B．1×106 mol·L1 NaHA溶液中，
c(H2A) < c(HA)
C．反应OH + HAA2 + H2O的K = Kw/Ka2
D．pOH = pA时，c(H+) ≈
二、非选择题（共58分）
15.（14分）
多碘盐可用于制备液流电池。在实验室采用四甲基碘化铵[(CH3)4N]+I（微溶于水，可溶于乙醇和乙醚）与I2按不同比例反应，制备不同组成的多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1]（微溶于水，易溶于热乙醇，难溶于乙醚），装置如图所示（加热等装置略）。
反应方程式：[(CH3)4N]+I + n I2 = [(CH3)4N]+[I2n+1]
实验步骤如下：
Ⅰ 向反应器中加入25 mL乙醇和一定量的I2，完全溶解后加入一定量的[(CH3)4N]+I；
Ⅱ 在40~60 ℃下搅拌，反应至没有固体残留为止；
Ⅲ 反应混合物冷却结晶，过滤，依次用两种溶剂洗涤，晾干后得多碘盐。
回答下列问题：
（1）[(CH3)4N]+I中N原子的杂化方式为 。
（2）图中a仪器名称为 ，冷凝管的进水口为 （填“e”或“f”）。
（3）本实验不能用水作反应溶剂，原因是 ；步骤Ⅱ中的加热方式是 。
（4）为了尽可能除去杂质并便于晾干，步骤Ⅲ中选用的两种洗涤溶剂依次为 和 。
A．水 B. 乙醇 C. 乙醚
（5）已知多碘盐溶液在一定条件下可释放I2，依据I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6的定量关系，可确定多碘盐的组成。
① Na2S2O3溶液不稳定，配制该溶液的蒸馏水必须预先煮沸，主要目的是除去 、
和杀菌。
② 用Na2S2O3标准溶液滴定I2时，以淀粉溶液作指示剂，终点的现象为 。
③ 某同学准确称量m g多碘盐，用浓度为c mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。写出多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1]组成中n与m、c和V的关系，n = 。
16.（14分）
氧化钇（Y2O3）是一种重要的非线性光学材料。某团队设计了如下路线，利用含钇矿石（其主要成分为CaF2、YF3及少量SiO2、MgF2）制备氧化钇：
已知： ① SiF4水解生成硅酸和氟硅酸(H2SiF6)；
② Ksp[Y2(CO3)3] = 1.0×10 31；
③ HCO 3和CO2 3的 lg[c / (mol·L 1)]随pH的变化如下图所示。
回答下列问题：
在焙烧时，能提高转化效率的措施有 （写出两条）。
将含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，尾气中主要有 和SiF4。
将尾气通入NaOH溶液中，可制备木材防腐剂Na2SiF6。吸收SiF4反应的化学方程式为 。
滤液1中除Y3+外，主要的金属阳离子还有 。
“沉钇”步骤的离子方程式为 。若滤液1中Y3+的浓度为0.01 mol·L 1，则Y3+开始沉淀的pH为 。
滤饼3的成分为 和 。
Y位于第5周期，与Sc同族，基态Y原子的价电子排布式为 。
17.（15分）
CH4 和CO2 两种温室气体的共活化转化对实现“碳中和”有重要意义，它们和C2H2 反应可以生成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）。
（1）已知：
① CH4(g) + CO2(g) ＝ CH3COOH(g) H1 ＝ +36.2 kJ·mol 1
② CH3COOH(g) + C2H2(g) ＝ CH3COOCH=CH2(g) H2 ＝ 109.6 kJ·mol 1
计算反应③ CO2(g) + CH4(g) + C2H2(g) ＝ CH3COOCH=CH2(g)的 H3 = kJ·mol 1。热力学上，此反应若要自发进行，应该在 （填“高温”或“低温”）条件下。
（2）在密闭容器中，不同压强下按物质的量比1:1:1投料发生反应③，平衡时乙酸乙烯酯的物质的量分数随温度的变化曲线如图1。
① 压强p1 100 kPa（填“>”、“<”或“=”），判断依据是 。
② 在600 K、100 kPa下，反应③经t min后达到平衡，此时间段内CO2分压的平均变化率为 kPa·min 1，该温度下平衡常数Kp＝ (kPa) 2。
图1
（3）CH4和CO2在催化剂（Cu基或Zn基）作用下生成乙酸的反应历程如图2所示
（*表示吸附态）。已知：，其中k为速率常数，Ea为活化能，R、A为常
数，lnk ~ 1/T变化关系如图3所示。
① 使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为 。
② 图3中a对应的催化剂是 （填“Cu基”或“Zn基”）。
图2 图3
18．（15分）
将固相合成和连续流操作结合，可实现许多药物的自动化多步合成。下面是一种固载树脂E和抗癌药物普瑞色替K的合成路线（部分试剂、反应条件省略）。
已知：（i）； （ii）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C中官能团的名称是 。
（3）D的结构简式为 。
（4）由E转变为G的反应类型是 ；E中两个C Cl键a和b，键能较小的是 （填“a”或“b”）。
（5）由I到J的化学转化中副产物含有 。
a．H2O b．(CH3)2CHOH c．CH3OH d．CO2
（6）H的芳香异构体中同时满足下列三个条件的有 种（不考虑立体异构体）。
① 苯环上有三个取代基 ② 含有两个酚羟基 ③ 能与NaHCO3反应放出气体
上述异构体中，核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积比为1∶1∶2∶1∶2∶3的异构体结构简式为 （任写一种）。
（7）K分子中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图中K中N原子的标号)。
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化学试题 第5页（共8页）密★考试启用前
青海省普通高中学业水平选择性考试调研测试
化学试题答案及评分参考
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B C D B C A B C D C C
二、非选择题（共58分）
15．（14分）
（1）sp3（1分）
（2）三颈烧瓶（1分） e（1分）
（3）反应物微溶于水（2分）
水浴加热（1分）
（4）B（1分） C（1分）
（5）①O2（1分） CO2 （1分）
②蓝色褪去，且30秒不复原 （2分）
③（2分）
16．（14分）
（1）升温、搅拌、粉碎等（任写两点）（2分）
（2）HF（1分）
（3）3SiF4+6NaOH=Na2SiO3+2Na2SiF6+3H2O
或SiF4+2NaOH+2HF=Na2SiF6+2H2O （2分）
（4）Mg2+、Ca2+（2分）
（5）（2分） 4.5（2分）
（6）Mg(OH)2（1分） CaCO3（1分）
（7）4d15s2（1分）
17．（15分）
（1）-73.4（2分） 低温（2分）
（2）①>（1分） 该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大（2分）
②30/t（2分） 2.43（2分）
（3）①*CH4 = *CH3 + *H （2分）
②Zn基（2分）
18．（15分）
（1）2-氯苯甲酸 或 邻氯苯甲酸 或 o-氯苯甲酸（1分）
（2）氯原子或碳氯键，酮羰基或羰基 （2分）
（3） （2分）
（4）取代反应（1分） a（2分）
（5）c（1分）
（6）12（2分） 或 （2分）
（7）d（2分）
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化学试题答案及评分参考 第2页（共2页）
