2024年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用拔高培优训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024九上·诸暨月考）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止的原因
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图像曲线开始一段变化不明显可知铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，随后铝和盐酸反应，产生氢气并放热，两种曲线呈上升趋势，最后反应停止，气体压强曲线呈直线，温度曲线逐渐下降。
【解答】A、由温度曲线的上升可知反应放热，故A项正确；
B、铝的金属性较强，能在空气中和氧气反应生成氧化铝，由曲线图像开始一段变化不明显可知是铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，故B项正确；
C、气体压强升高是由于铝和盐酸反应产生氢气，故C项错误；
D、由分析可知后温度降低是因为反应停止，故D项正确。
故答案为：C。
2．（2024九上·诸暨月考）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故答案为：B。
3．（2022九上·温州月考）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
4．（2023九上·余姚竞赛）如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）
A．X一定是Ca（OH）2 B．X与Y反应能生成NaOH
C．X与Y不可能都是盐 D．Y可能是钠盐
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化 钙都能转化成氢氧化钠，都能和硫酸反应，则X、Y分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，据此分析判断。
【解答】 A.由分析可知，X可能是Ca（OH）2，也可能是碳酸钠，故A错误符合题意；
B.由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故B正确不合题意；
C.X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故C正确不合题意；
D.Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故D正确不合题意。
故选A。
5．（2023九上·乐清月考）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（ ）
A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序的应用：活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来。活泼性较强的金属能将氢从酸中置换出来。
【解答】滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，则金属活动性：M>Cu；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，所以无法确定M与锌的活动性强弱。故选C。
6．（2024九上·杭州期末）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。
【解答】A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；
B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误；
C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；
D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；
故选：C。
7．（2024九上·平湖期末）四川三星堆遗址考古出土了金箔、青铜神树、象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（ ）
A．黄金具有良好的延展性 B．黄金具有良好的导热性
C．黄金的金属活动性弱 D．黄金的密度比较大
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金，可知，越往右边的，金属活动性越弱， 黄金的金属活动性最弱。
【解答】A.黄金具有良好的延展性，和没有被腐蚀没有联系，延展性可以制作金首饰，A错误；
B.黄金具有良好的导热性，和没有被腐蚀没有联系，导热性好可以做炊具，B错误；
C.黄金的金属活动性弱，化学性质稳定， 不会被腐蚀，C正确；
D.黄金的密度比较大，密度比较大和没有被腐蚀没有直接联系，D错误；
故答案为：C。
8．（2024九上·拱墅期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】试管②的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触，试管④中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，试管④中的铁钉生锈，试管②、③的铁钉没有生锈，对比③、④二两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与氧气接触；对比②、④两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；故实验必须做的是②③④。
故选：B。
9．（2021九上·宁波月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。
【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
10．（2024九上·东阳期末）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火缎红，罐中炉甘石熔化成团．冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：）．下列分析错误的是（ ）
A．炉甘石属于混合物
B．该反应中一氧化碳为还原剂
C．冷却时锌由液态转化为固态需要放热
D．“冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化
【答案】B
【知识点】凝固与凝固现象；常见物质的分类
【解析】【分析】 根据题干中的信息，取炉甘石的主要成分是碳酸锌，获得金属锌的化学方程式，结合题意进行分析判断。
【解答】 A.炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其他杂质，属于混合物，故A正确不合题意；
B.该反应中一氧化碳是生成物，不是还原剂，故B错误符合题意；
C.物质由液态转化为固态时放出热量，则冷却时锌由液态转化为固态需要放热，故C正确不合题意；
D.在加热条件下锌会和氧气反应，则“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2023九上·安吉期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
12．（2024九上·海曙期末）向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（ ）
A．滤液颜色为浅绿色
B．滤渣中不可能含有
C．滤液质量一定小于原混合溶液质量
D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，滤液为硝酸亚铁溶液，颜色为浅绿色，故选项说法正确。
B、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中不可能含有Mg，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则滤液质量一定小于原混合溶液质量，故选项说法正确。
D、滤液中一定不含硝酸银，在滤液中加入稀盐酸，不可能有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：D。
13．（2024九上·南浔期末）分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
B.根据氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子进行分析；
C.根据酚酞遇碱性溶液变成红色进行分析；
D.根据盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐进行分析。
【解答】 A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B.氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，不会出现蓝色絮状沉淀，故B错误；
C.酚酞遇碱性溶液变成红色，所以碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐，故D错误。
故选D。
14．（2024九上·余杭期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（ ）
1a溶液呈酸性………2 1b△………3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaCl2反应无沉淀…乙 3a与CO2反应有沉淀…丙 3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性
【答案】D
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】甲呈酸性且能与氯化钡反应，则甲为硫酸，乙为盐酸，3类物质为氢氧化钙、氢氧化钠，溶液呈碱性，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，则丙为氢氧化钙。
故答案为：D。
15．（2023九上·兰溪月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由图示可知，该反应中反应前和反应后都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
16．（2024九上·柯桥期末）绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（ ）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据有机物是除碳酸钠等之外的含碳化合物分析。
【解答】A、塑料为有机合成材料，属于有机物，不符合题意；
B、泡沫为有机合成材料，属于有机物，不符合题意；
C、 易拉罐所用材料为合金，不是有机物，符合题意；
D、 垃圾袋所用材料为塑料，属于有机物 ，不符合题意；
故答案为：C。
17．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 第二章物质转化与材料利用 单元试卷）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（ ）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越大越容易反应。
解答】 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉， 锌要先与氯化铜反应，然后再与氯化亚铁反应。
A、若锌无剩余，氯化铜未全部反应，则溶液中一定有氯化亚铁没有反应，不符合题意；
B、若锌无剩余，溶液中无氯化铜，则氯化亚铁可能也全部反应，也可能剩余，不符合题意；
C、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，不符合题意；
D、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，符合题意；
故答案为：D。
18．（2024九上·瓯海期中）下列各项实验操作，能达到目的的是（ ）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D.根据氯化钡溶液能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的。
B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。
C.铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项不能达到实验目的。
故答案为：C。
19．（2023九上·杭州期末）小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据装置的特点及物质间反应分析，该反应是炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
【解答】A、该反应中有CO参与，尾气中会含有CO， 装置中气球的作用收集尾气、防止污染空气 ，不符合题意；
B、反应过程中氧化铜失氧变成铜，不符合题意；
C、反应过程中，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现出炭粉具有还原性 ，不符合题意；
D、装置中的反应为 C+2CO22CO和 CO+2CuOCu+CO2，符合题意；
故选D。
20．（2023九上·上虞期末）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（ ）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化碳不是造成酸雨的物质，所给反应中反应物生成物类别，光合作用中能量的变化及碳、氧循环的作用分析。
【解答】A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意
故答案为：A。
二、填空题（每空1分，共 32分）
21．（2023九上·杭州月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
22．（2024九上·余杭期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数 (填“增大”“减小"”或“相等")。
【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）增大
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，由于金属活动性，锌粉先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。
【解答】（1） a~b间(不含两点)的溶液 含有银离子，银离子与盐酸反应，产生白色的氯化银沉淀。
（2） 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时 ，锌质量越大，被反应的硝酸银质量越多，溶液质量越来越小， 溶液中Cu(NO3)2的质量分数增大。
23．（2024九上·南浔期末）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色
的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。
【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C）
（2）ClO2
（3）红色
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据酸和碱反应实质分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（3）根据等质量氢氧化钠和盐酸反应后酸有剩余分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生产水 。
（2） 图乙表示的反应中ClO2属于氧化物。
（3）由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
可知， 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 盐酸有剩余，则溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。
故答案为：（1） H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C） ；（2）ClO2；（3）红色。
24．（2024九上·温州期中）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0 0.1 0.3 0.4 a
（1）表格a中的数值为 。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是 。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数 (结果保留至0.1%)。
【答案】（1）0.4
（2）铁粉与氧气、水分反应，吸收了食品袋内的氧气、水蒸气
（3）32.7％
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】破损的包装中有铁粉及三氧化二铁
【解答】（1）3-4，30克样品增加0.2克气体，4-5，30克样品增加0.1克气体，证明150克硫酸足以将铁完全反应，故第六组为0.4
（3）取硫酸完全反应的实验，根3-4次实验，增加的30克硫酸与铁生成0.2克氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 m 0.2g m=9.8g m%=9.8g/30g=32.7%
25．（2024九上·金华月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其它离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有白色沉淀产生。
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 （填实验序号）即可达到实验目的。
【答案】（1）H
（2）②③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）因为若液体中有H+，则滤渣会被溶解，因为氢离子与碳酸根离子不共存，滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有碳酸根离子即有难溶于水的碳酸钡存在；
（2）经过分析，加酚酞滤液变红说明上层溶液中可能有氢氧化钠或碳酸钠或是两者的混合物，也说明原溶液中没有氢离子；滤液中加稀硫酸有白色沉淀，则证明滤液中有Ba2+，无SO42- ，CO32-。因为钡离子与它们都不共存；而加入氯化钡也是证明无SO42- ，CO32-，也说明滤液中一定有OH-。
【解答】 （1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有H+。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 ②③ 即可达到实验目的。
26．（2021九上·余杭期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，
按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。(均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式： 。
【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水得无色溶液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，加入足量硝酸钡溶液，得白色沉淀和无色溶液，白色沉淀中加入稀硝酸，全部溶解，说明沉淀不含硫酸钡，为碳酸钡沉淀，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无 色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，主彰一定含有氯化钠，硝酸钾不能确定是否含有；
（1） 根据实验现象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl ；
（2）实验中若用氯化钡代替硝酸钡会 引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 ，所以不能替代；
（3）白色沉淀碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应方程式为 BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
故答案为：（1） Na2CO3、NaCl ；（2） 引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 ；（3） BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
27．（2023九上·联合月考）古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：
（1）加碳酸钠溶液的作用是 。
（2）若不考虑提纯过程中的损耗，则精盐中得到的氯化钠 （填“多于”“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。
【答案】（1）除去粗盐中的CaCl2
（2）多于
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除盐提纯第一步过滤掉沙石等不溶性杂质。第二步加入碳酸钠是为了出去氯化钙杂质，让其转化为氯化钠和不溶性盐碳酸钙，最后通过过滤碳酸钙达到提纯的目的。
【解答】（1）碳酸钠的作用是让其与氯化钙反应，除掉氯化钙。
（2）氯化钙和碳酸钠反应过程中有新的氯化钠生成，最后得到的精盐中的氯化钠比原来多些。
故答案为：（1） 除去粗盐中的CaCl2 （2） 多于
28．（2023九上·义乌月考）小江在研究金属的化学性质时完成如图的实验，请回答：
（1）取出铜片后，烧杯内溶液质量 （填“增加”或“减少”） 克。
（2）小江在取出铜片后的溶液中加入c克的铁粉，充分振荡后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是 。
【答案】（1）减少；b-a
（2）硝酸亚铁或Fe（NO3）2
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减小分析；
（2）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气分析。
【解答】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减小，减少质量即为固体增加质量，为b-a克。
（2） 小江在取出铜片后的溶液中加入c克的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成， 说明铁过量，则滤渣成分为铁和铜，滤液中只有硝酸亚铁。
故答案为：（1）减少；b-a；（2） 硝酸亚铁或Fe（NO3）2 。
29．（2023九上·奉化期中）2022年4月24日，以“格物致和苍”为主题的第八个“中国航天日”启动仪式在合肥举办。新中国成立以来，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮(N2O4)则N2O4中氮元素的化合价是 。
（2）我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是____。
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与盐酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了过饱和乙酸钠溶液。它在太空中形成液体球态，当用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间变成“冰球”。现将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，该溶液质量分数为 (精确到01%)
（4）在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
上述两种方法中，方法二更好的原因是 。
【答案】（1）+4价
（2）B
（3）56.5%
（4）节约能源/保护环境等
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）分子式的元素化合价代数和为0，利用这个原则，可以把氮元素的化合价计算出来。
（2）根据碱的通性，碱可以跟非金属氧化物反应，跟酸反应，跟盐反应，但不跟金属氧化物反应。
（3）130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解，再冷却至20℃，且没有晶体析出，所以乙酸钠的过饱和溶液。
（4）分析产物及其对环境的影响。
【解答】（1）设氮元素的化合价为X，已知氧元素的化合价为-2；由化合物中各元素化合价代数和为零，可知：2X+(-2)x4=0，解之得：X=+4。
（2）A、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，正确。
B、金属氧化物不能与碱反应，氢氧化锂不能与氧化铁反应，错误。
C、酸和碱能发生中和反应，氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，正确。
D、一些盐和碱能发生反应，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，正确。
（3）质量分数为：
130g/(130g+100g)X100%≈56.5%
（4）方法一：条件需要高温且会产生二氧化硫，造成空气污染，方法二：常温就能进行且不产生污染物，故方法二更好，能耗低、没有二氧化硫产生。
答案：（1）+4；（2）B；（3）56.5%；（4） 节约能源/保护环境
30．（2023九上·金华期中）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 （填写溶液名称）。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
【答案】（1）稀硫酸
（2）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色；
（2）根据溶液颜色判断反应进度，进而确定溶质的种类。
【解答】（1）根据以图可知，当滴加B溶液的滴数为零时，烧杯中的溶液呈蓝色，则说明烧杯中溶液呈碱性，应该为氢氧化钠溶液，而B溶液为稀硫酸；
（2）图中M点溶液颜色为红色，则此时溶液呈酸性，那么稀盐酸过量，则溶质除石蕊外，还有反应产物Na2SO4 和剩余的 H2SO4 。
31．（2023九上·杭州月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。
（3）下列说法错误的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液的pH变化确定该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；
（2）根据V对应温度最高，即恰好完全反应，此时溶液pH=7分析；
（3）根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7，结合各点对应溶液的pH确定其溶质成分，盐酸的溶质为氯化氢气体分析。
【解答】（1） 由反应时溶液pH由大于7逐渐减小可知，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是 HCl。
（2） 图3中V对应温度最高，即恰好完全反应，此时溶液pH=7，则V的数值最接近12.
（3） 图2中b点溶液pH大于7，氢氧化钠未完全反应，所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确； d点中溶质为氯化钠和氯化氢，取图2中d点所示溶液加热蒸干，氯化氢逸出，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确； 图2中c→d盐酸过量，反应停止，溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f变化趋势温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确。
故答案为：（1） HCl ；（2）12；（3）C。
32．（2023九上·上虞月考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
a点溶液中的溶质有 。取d点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是 。
【答案】Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；固体部分溶解，有气泡产生
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由此确定图像中各点对应的反应进程分析。
【解答】 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a点为部分硝酸银反应的图像，溶液中溶质为Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。d点为锌过量的图像，固体成分为锌、铜、银，取d点的固体加入稀盐酸，锌能与盐酸反应产生氢气，可观察到固体部分溶解，有气泡产生的现象。
三、实验探究题（每空2分，共14分）
33．（2018九上·杭州期中）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有 （填序号）。
（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想 . （填序号）成立
（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。
【答案】（1）②④
（2）③
（3）③
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）【讨论交流】铜的活动性比氢弱；
（2）【实验设计与过程】根据金属能否和酸反应，如果能够反应根据气泡的快慢确定活动性强弱；
（3）根据金属和盐溶液反应的规律设计实验并分析得出结论。【解答】（1）【讨论交流】由于铜的活动性比铝弱，因此猜想②错误；铬能与稀硫酸反应，说明铬的活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此猜想④错误；
（2）【实验设计与过程】铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此观察到没有气泡产生；根据铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无气泡，说明铝的活动性最强，其次是铬，活动性最弱的是铜，因此猜想 ③正确；
（3）【实验反思】通过把甲翻入乙的盐溶液中来，可以比较甲和乙的活动性；通过把乙放入丙的盐溶液中，可以比较乙和丙的活动性大小，最后将二者连接起来即可，因此步骤③没必要做。
34．（2024九上·瓯海期中）小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当中出现 ▲ 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取，该反应属于 反应。（填基本反应类型）
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 。
（3）步骤4中的现象是 。
【答案】（1）分解
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
（3）红色固体全部变黑
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】甲酸在浓硫酸加热的条件下发生分解反应生成一氧化碳和水，实验前需要用一氧化碳排净装置内空气，纯净的一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳可用澄清的石灰水进行检验，据此分析。
【解答】（1）由一种物质生成两种或多种物质的反应，为分解反应；步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，即甲酸分解为一氧化碳和水，该反应属于分解反应；
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热可能会发生爆炸；点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）步骤4中的现象是红色固体全部变黑现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
故答案为：（1）分解；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）红色固体全部变黑。
四、解答题（35题每空2分，计算3分；36题填空1分，计算各3分，共14分）
35．（2024九上·温州期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小金用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡的原因是： ；在t1～t2时间段的反应方程式是： 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小金取1.0克该铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应。铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为50.9克，计算样品中单质铝的质量分数是： 。
【答案】（1）铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）90%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝表面有致密氧化铝膜，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气分析；
（2）根据质量守恒定律计算铝与盐酸反应产生氢气质量，由氢气质量及方程式中铝与氢气质量关系计算铝的质量及质量分数分析。
【解答】（1） 铝化学性质活泼，铝制品表面有致密氧化铝膜，在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡是由于铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应。 在t1～t2时间段产生氢气，发生的铝与盐酸生成氯化铝和氢气的反应，方程式是 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 。
（2）由质量守恒定律可知，反应产生氢气质量为1.0g+50.0g-50.9g=0.1g
设样品中单质铝的质量分数为x
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
1.0gx 0.1g
54：6=1.0gx：0.1g
x=90%。
故答案为：（1） 铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；（2）90%。
36．（2023九上·平湖期中）钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如下左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如下右图。
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
【答案】（1）B
（2）93.33%
（3）20%
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应记录数据，完全反应放出氢气质量=159.0g-158.7g=0.3g，加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）A、由于生铁样品中的杂质不溶于水且不与酸发生反应，因此反应停止后样品的质量不为0，故错误；
B、随着生铁不断与稀硫酸反应，放出氢气质量逐渐增大，至完全反应，放出氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g，故正确；
C、加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，反应使溶液的质量逐渐增大，直到反应停止溶液质量不再改变，故错误；
故答案为：B；
（2）设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，
Fe +H2SO4═ FeSO4+ H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
y=22.8g
铁的质量分数=×100%=93.3%。
（3）硫酸亚铁的溶质质量分数=×100%=20%。
1 / 12024年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用拔高培优训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024九上·诸暨月考）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止的原因
2．（2024九上·诸暨月考）向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022九上·温州月考）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2023九上·余姚竞赛）如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）
A．X一定是Ca（OH）2 B．X与Y反应能生成NaOH
C．X与Y不可能都是盐 D．Y可能是钠盐
5．（2023九上·乐清月考）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（ ）
A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
6．（2024九上·杭州期末）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
7．（2024九上·平湖期末）四川三星堆遗址考古出土了金箔、青铜神树、象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（ ）
A．黄金具有良好的延展性 B．黄金具有良好的导热性
C．黄金的金属活动性弱 D．黄金的密度比较大
8．（2024九上·拱墅期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④
9．（2021九上·宁波月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
10．（2024九上·东阳期末）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火缎红，罐中炉甘石熔化成团．冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：）．下列分析错误的是（ ）
A．炉甘石属于混合物
B．该反应中一氧化碳为还原剂
C．冷却时锌由液态转化为固态需要放热
D．“冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化
11．（2023九上·安吉期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
12．（2024九上·海曙期末）向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（ ）
A．滤液颜色为浅绿色
B．滤渣中不可能含有
C．滤液质量一定小于原混合溶液质量
D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
13．（2024九上·南浔期末）分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
14．（2024九上·余杭期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（ ）
1a溶液呈酸性………2 1b△………3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaCl2反应无沉淀…乙 3a与CO2反应有沉淀…丙 3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性
15．（2023九上·兰溪月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．（2024九上·柯桥期末）绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（ ）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
17．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 第二章物质转化与材料利用 单元试卷）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（ ）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
18．（2024九上·瓯海期中）下列各项实验操作，能达到目的的是（ ）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
19．（2023九上·杭州期末）小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
20．（2023九上·上虞期末）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（ ）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
二、填空题（每空1分，共 32分）
21．（2023九上·杭州月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
22．（2024九上·余杭期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数 (填“增大”“减小"”或“相等")。
23．（2024九上·南浔期末）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色
的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。
24．（2024九上·温州期中）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0 0.1 0.3 0.4 a
（1）表格a中的数值为 。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是 。
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数 (结果保留至0.1%)。
25．（2024九上·金华月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其它离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有白色沉淀产生。
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 （填实验序号）即可达到实验目的。
26．（2021九上·余杭期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，
按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。(均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式： 。
27．（2023九上·联合月考）古代人从矿盐（含少量CaCl2和沙石等杂质）中提纯精盐的流程如下，据此回答下列问题：
（1）加碳酸钠溶液的作用是 。
（2）若不考虑提纯过程中的损耗，则精盐中得到的氯化钠 （填“多于”“少于”或“等于”）粗盐中氯化钠。
28．（2023九上·义乌月考）小江在研究金属的化学性质时完成如图的实验，请回答：
（1）取出铜片后，烧杯内溶液质量 （填“增加”或“减少”） 克。
（2）小江在取出铜片后的溶液中加入c克的铁粉，充分振荡后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是 。
29．（2023九上·奉化期中）2022年4月24日，以“格物致和苍”为主题的第八个“中国航天日”启动仪式在合肥举办。新中国成立以来，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮(N2O4)则N2O4中氮元素的化合价是 。
（2）我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是____。
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与盐酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了过饱和乙酸钠溶液。它在太空中形成液体球态，当用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间变成“冰球”。现将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，该溶液质量分数为 (精确到01%)
（4）在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
上述两种方法中，方法二更好的原因是 。
30．（2023九上·金华期中）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 （填写溶液名称）。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
31．（2023九上·杭州月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。
（3）下列说法错误的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
32．（2023九上·上虞月考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，根据图回答下列问题：
a点溶液中的溶质有 。取d点的固体，加入稀盐酸，可观察到的实验现象是 。
三、实验探究题（每空2分，共14分）
33．（2018九上·杭州期中）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu
猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu
猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有 （填序号）。
（2）【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想 . （填序号）成立
（3）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。
34．（2024九上·瓯海期中）小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当中出现 ▲ 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取，该反应属于 反应。（填基本反应类型）
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 。
（3）步骤4中的现象是 。
四、解答题（35题每空2分，计算3分；36题填空1分，计算各3分，共14分）
35．（2024九上·温州期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小金用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡的原因是： ；在t1～t2时间段的反应方程式是： 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小金取1.0克该铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应。铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为50.9克，计算样品中单质铝的质量分数是： 。
36．（2023九上·平湖期中）钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如下左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如下右图。
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由图像曲线开始一段变化不明显可知铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，随后铝和盐酸反应，产生氢气并放热，两种曲线呈上升趋势，最后反应停止，气体压强曲线呈直线，温度曲线逐渐下降。
【解答】A、由温度曲线的上升可知反应放热，故A项正确；
B、铝的金属性较强，能在空气中和氧气反应生成氧化铝，由曲线图像开始一段变化不明显可知是铝表面的氧化铝薄膜先和稀盐酸反应，故B项正确；
C、气体压强升高是由于铝和盐酸反应产生氢气，故C项错误；
D、由分析可知后温度降低是因为反应停止，故D项正确。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化 钙都能转化成氢氧化钠，都能和硫酸反应，则X、Y分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，据此分析判断。
【解答】 A.由分析可知，X可能是Ca（OH）2，也可能是碳酸钠，故A错误符合题意；
B.由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故B正确不合题意；
C.X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故C正确不合题意；
D.Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故D正确不合题意。
故选A。
5．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序的应用：活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来。活泼性较强的金属能将氢从酸中置换出来。
【解答】滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，则金属活动性：M>Cu；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，所以无法确定M与锌的活动性强弱。故选C。
6．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题。
【解答】A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；
B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误；
C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；
D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；
故选：C。
7．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金，可知，越往右边的，金属活动性越弱， 黄金的金属活动性最弱。
【解答】A.黄金具有良好的延展性，和没有被腐蚀没有联系，延展性可以制作金首饰，A错误；
B.黄金具有良好的导热性，和没有被腐蚀没有联系，导热性好可以做炊具，B错误；
C.黄金的金属活动性弱，化学性质稳定， 不会被腐蚀，C正确；
D.黄金的密度比较大，密度比较大和没有被腐蚀没有直接联系，D错误；
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】试管②的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触，试管④中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，试管④中的铁钉生锈，试管②、③的铁钉没有生锈，对比③、④二两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与氧气接触；对比②、④两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；故实验必须做的是②③④。
故选：B。
9．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据甲、乙、丙的化合价模拟写出方程式，从而找到生成氢气质量与相对原子质量的对应关系即可；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，据此分析判断。
【解答】A.由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A错误；
B.由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B错误；
C.甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D.生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】凝固与凝固现象；常见物质的分类
【解析】【分析】 根据题干中的信息，取炉甘石的主要成分是碳酸锌，获得金属锌的化学方程式，结合题意进行分析判断。
【解答】 A.炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其他杂质，属于混合物，故A正确不合题意；
B.该反应中一氧化碳是生成物，不是还原剂，故B错误符合题意；
C.物质由液态转化为固态时放出热量，则冷却时锌由液态转化为固态需要放热，故C正确不合题意；
D.在加热条件下锌会和氧气反应，则“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，滤液为硝酸亚铁溶液，颜色为浅绿色，故选项说法正确。
B、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中不可能含有Mg，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则滤液质量一定小于原混合溶液质量，故选项说法正确。
D、滤液中一定不含硝酸银，在滤液中加入稀盐酸，不可能有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：D。
13．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
B.根据氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子进行分析；
C.根据酚酞遇碱性溶液变成红色进行分析；
D.根据盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐进行分析。
【解答】 A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B.氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，不会出现蓝色絮状沉淀，故B错误；
C.酚酞遇碱性溶液变成红色，所以碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐，故D错误。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】甲呈酸性且能与氯化钡反应，则甲为硫酸，乙为盐酸，3类物质为氢氧化钙、氢氧化钠，溶液呈碱性，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，则丙为氢氧化钙。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由图示可知，该反应中反应前和反应后都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据有机物是除碳酸钠等之外的含碳化合物分析。
【解答】A、塑料为有机合成材料，属于有机物，不符合题意；
B、泡沫为有机合成材料，属于有机物，不符合题意；
C、 易拉罐所用材料为合金，不是有机物，符合题意；
D、 垃圾袋所用材料为塑料，属于有机物 ，不符合题意；
故答案为：C。
17．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越大越容易反应。
解答】 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉， 锌要先与氯化铜反应，然后再与氯化亚铁反应。
A、若锌无剩余，氯化铜未全部反应，则溶液中一定有氯化亚铁没有反应，不符合题意；
B、若锌无剩余，溶液中无氯化铜，则氯化亚铁可能也全部反应，也可能剩余，不符合题意；
C、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，不符合题意；
D、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，符合题意；
故答案为：D。
18．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D.根据氯化钡溶液能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的。
B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。
C.铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项不能达到实验目的。
故答案为：C。
19．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据装置的特点及物质间反应分析，该反应是炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
【解答】A、该反应中有CO参与，尾气中会含有CO， 装置中气球的作用收集尾气、防止污染空气 ，不符合题意；
B、反应过程中氧化铜失氧变成铜，不符合题意；
C、反应过程中，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现出炭粉具有还原性 ，不符合题意；
D、装置中的反应为 C+2CO22CO和 CO+2CuOCu+CO2，符合题意；
故选D。
20．【答案】A
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化碳不是造成酸雨的物质，所给反应中反应物生成物类别，光合作用中能量的变化及碳、氧循环的作用分析。
【解答】A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意
故答案为：A。
21．【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
22．【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）增大
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，由于金属活动性，锌粉先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。
【解答】（1） a~b间(不含两点)的溶液 含有银离子，银离子与盐酸反应，产生白色的氯化银沉淀。
（2） 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时 ，锌质量越大，被反应的硝酸银质量越多，溶液质量越来越小， 溶液中Cu(NO3)2的质量分数增大。
23．【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C）
（2）ClO2
（3）红色
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据酸和碱反应实质分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（3）根据等质量氢氧化钠和盐酸反应后酸有剩余分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生产水 。
（2） 图乙表示的反应中ClO2属于氧化物。
（3）由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
可知， 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 盐酸有剩余，则溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。
故答案为：（1） H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C） ；（2）ClO2；（3）红色。
24．【答案】（1）0.4
（2）铁粉与氧气、水分反应，吸收了食品袋内的氧气、水蒸气
（3）32.7％
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】破损的包装中有铁粉及三氧化二铁
【解答】（1）3-4，30克样品增加0.2克气体，4-5，30克样品增加0.1克气体，证明150克硫酸足以将铁完全反应，故第六组为0.4
（3）取硫酸完全反应的实验，根3-4次实验，增加的30克硫酸与铁生成0.2克氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 m 0.2g m=9.8g m%=9.8g/30g=32.7%
25．【答案】（1）H
（2）②③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）因为若液体中有H+，则滤渣会被溶解，因为氢离子与碳酸根离子不共存，滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有碳酸根离子即有难溶于水的碳酸钡存在；
（2）经过分析，加酚酞滤液变红说明上层溶液中可能有氢氧化钠或碳酸钠或是两者的混合物，也说明原溶液中没有氢离子；滤液中加稀硫酸有白色沉淀，则证明滤液中有Ba2+，无SO42- ，CO32-。因为钡离子与它们都不共存；而加入氯化钡也是证明无SO42- ，CO32-，也说明滤液中一定有OH-。
【解答】 （1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有H+。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 ②③ 即可达到实验目的。
26．【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水得无色溶液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，加入足量硝酸钡溶液，得白色沉淀和无色溶液，白色沉淀中加入稀硝酸，全部溶解，说明沉淀不含硫酸钡，为碳酸钡沉淀，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无 色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，主彰一定含有氯化钠，硝酸钾不能确定是否含有；
（1） 根据实验现象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl ；
（2）实验中若用氯化钡代替硝酸钡会 引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 ，所以不能替代；
（3）白色沉淀碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应方程式为 BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
故答案为：（1） Na2CO3、NaCl ；（2） 引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 ；（3） BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
27．【答案】（1）除去粗盐中的CaCl2
（2）多于
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除盐提纯第一步过滤掉沙石等不溶性杂质。第二步加入碳酸钠是为了出去氯化钙杂质，让其转化为氯化钠和不溶性盐碳酸钙，最后通过过滤碳酸钙达到提纯的目的。
【解答】（1）碳酸钠的作用是让其与氯化钙反应，除掉氯化钙。
（2）氯化钙和碳酸钠反应过程中有新的氯化钠生成，最后得到的精盐中的氯化钠比原来多些。
故答案为：（1） 除去粗盐中的CaCl2 （2） 多于
28．【答案】（1）减少；b-a
（2）硝酸亚铁或Fe（NO3）2
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减小分析；
（2）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气分析。
【解答】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减小，减少质量即为固体增加质量，为b-a克。
（2） 小江在取出铜片后的溶液中加入c克的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成， 说明铁过量，则滤渣成分为铁和铜，滤液中只有硝酸亚铁。
故答案为：（1）减少；b-a；（2） 硝酸亚铁或Fe（NO3）2 。
29．【答案】（1）+4价
（2）B
（3）56.5%
（4）节约能源/保护环境等
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）分子式的元素化合价代数和为0，利用这个原则，可以把氮元素的化合价计算出来。
（2）根据碱的通性，碱可以跟非金属氧化物反应，跟酸反应，跟盐反应，但不跟金属氧化物反应。
（3）130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解，再冷却至20℃，且没有晶体析出，所以乙酸钠的过饱和溶液。
（4）分析产物及其对环境的影响。
【解答】（1）设氮元素的化合价为X，已知氧元素的化合价为-2；由化合物中各元素化合价代数和为零，可知：2X+(-2)x4=0，解之得：X=+4。
（2）A、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，正确。
B、金属氧化物不能与碱反应，氢氧化锂不能与氧化铁反应，错误。
C、酸和碱能发生中和反应，氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，正确。
D、一些盐和碱能发生反应，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，正确。
（3）质量分数为：
130g/(130g+100g)X100%≈56.5%
（4）方法一：条件需要高温且会产生二氧化硫，造成空气污染，方法二：常温就能进行且不产生污染物，故方法二更好，能耗低、没有二氧化硫产生。
答案：（1）+4；（2）B；（3）56.5%；（4） 节约能源/保护环境
30．【答案】（1）稀硫酸
（2）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色；
（2）根据溶液颜色判断反应进度，进而确定溶质的种类。
【解答】（1）根据以图可知，当滴加B溶液的滴数为零时，烧杯中的溶液呈蓝色，则说明烧杯中溶液呈碱性，应该为氢氧化钠溶液，而B溶液为稀硫酸；
（2）图中M点溶液颜色为红色，则此时溶液呈酸性，那么稀盐酸过量，则溶质除石蕊外，还有反应产物Na2SO4 和剩余的 H2SO4 。
31．【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液的pH变化确定该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；
（2）根据V对应温度最高，即恰好完全反应，此时溶液pH=7分析；
（3）根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7，结合各点对应溶液的pH确定其溶质成分，盐酸的溶质为氯化氢气体分析。
【解答】（1） 由反应时溶液pH由大于7逐渐减小可知，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是 HCl。
（2） 图3中V对应温度最高，即恰好完全反应，此时溶液pH=7，则V的数值最接近12.
（3） 图2中b点溶液pH大于7，氢氧化钠未完全反应，所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确； d点中溶质为氯化钠和氯化氢，取图2中d点所示溶液加热蒸干，氯化氢逸出，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确； 图2中c→d盐酸过量，反应停止，溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f变化趋势温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确。
故答案为：（1） HCl ；（2）12；（3）C。
32．【答案】Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；固体部分溶解，有气泡产生
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由此确定图像中各点对应的反应进程分析。
【解答】 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a点为部分硝酸银反应的图像，溶液中溶质为Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。d点为锌过量的图像，固体成分为锌、铜、银，取d点的固体加入稀盐酸，锌能与盐酸反应产生氢气，可观察到固体部分溶解，有气泡产生的现象。
33．【答案】（1）②④
（2）③
（3）③
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）【讨论交流】铜的活动性比氢弱；
（2）【实验设计与过程】根据金属能否和酸反应，如果能够反应根据气泡的快慢确定活动性强弱；
（3）根据金属和盐溶液反应的规律设计实验并分析得出结论。【解答】（1）【讨论交流】由于铜的活动性比铝弱，因此猜想②错误；铬能与稀硫酸反应，说明铬的活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此猜想④错误；
（2）【实验设计与过程】铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此观察到没有气泡产生；根据铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无气泡，说明铝的活动性最强，其次是铬，活动性最弱的是铜，因此猜想 ③正确；
（3）【实验反思】通过把甲翻入乙的盐溶液中来，可以比较甲和乙的活动性；通过把乙放入丙的盐溶液中，可以比较乙和丙的活动性大小，最后将二者连接起来即可，因此步骤③没必要做。
34．【答案】（1）分解
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
（3）红色固体全部变黑
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】甲酸在浓硫酸加热的条件下发生分解反应生成一氧化碳和水，实验前需要用一氧化碳排净装置内空气，纯净的一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳可用澄清的石灰水进行检验，据此分析。
【解答】（1）由一种物质生成两种或多种物质的反应，为分解反应；步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，即甲酸分解为一氧化碳和水，该反应属于分解反应；
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热可能会发生爆炸；点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）步骤4中的现象是红色固体全部变黑现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
故答案为：（1）分解；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）红色固体全部变黑。
35．【答案】（1）铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）90%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝表面有致密氧化铝膜，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气分析；
（2）根据质量守恒定律计算铝与盐酸反应产生氢气质量，由氢气质量及方程式中铝与氢气质量关系计算铝的质量及质量分数分析。
【解答】（1） 铝化学性质活泼，铝制品表面有致密氧化铝膜，在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡是由于铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应。 在t1～t2时间段产生氢气，发生的铝与盐酸生成氯化铝和氢气的反应，方程式是 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 。
（2）由质量守恒定律可知，反应产生氢气质量为1.0g+50.0g-50.9g=0.1g
设样品中单质铝的质量分数为x
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
1.0gx 0.1g
54：6=1.0gx：0.1g
x=90%。
故答案为：（1） 铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；（2）90%。
36．【答案】（1）B
（2）93.33%
（3）20%
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应记录数据，完全反应放出氢气质量=159.0g-158.7g=0.3g，加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）A、由于生铁样品中的杂质不溶于水且不与酸发生反应，因此反应停止后样品的质量不为0，故错误；
B、随着生铁不断与稀硫酸反应，放出氢气质量逐渐增大，至完全反应，放出氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g，故正确；
C、加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，反应使溶液的质量逐渐增大，直到反应停止溶液质量不再改变，故错误；
故答案为：B；
（2）设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，
Fe +H2SO4═ FeSO4+ H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
y=22.8g
铁的质量分数=×100%=93.3%。
（3）硫酸亚铁的溶质质量分数=×100%=20%。
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