高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其边变化综合复习训练卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其边变化综合复习训练卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 20:40:12 | ||
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文档简介
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高中化学人教版（2019）必修第一册
第一单元物质及其边变化综合复习训练卷
一、单选题
1．用溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。
下列说法不正确的是
A．胶体粒子是带正电
B．含的胶体中，含胶体粒子为
C．胶体是电中性的
D．该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积
2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
3．下列物质或其主要成分是有机物的是（ ）
A．汽车轮胎 B．石灰石 C．食盐 D．干冰
4．某试剂瓶标签上安全标志如图， 该试剂是（ ）
A．氨水 B．乙酸 C．氢氧化钠 D．硝酸
5．一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．3个H2完全反应，转移3个电子
B．该反应不属于氧化还原反应
C．参加反应的H2和N2的分子个数比3：2
D．该反应中，N2发生了还原反应
6．已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（）
A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－
D．当a＜b＜ a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
二、多选题
7．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>HNO3
三、解答题
8．氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式 ，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
反应①的化学方程式是，反应②的离子方程式是 ；若有1.4g生成，需消耗 g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：。
（3）上述反应的还原剂为 (填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为 。
（4）在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式： 。
9．回答下列问题：
（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反应中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。
（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目 。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为 。
（4）配平下面两个反应：
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系数是1的也请填上) 。
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上) 。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。 。
四、填空题
10．Ⅰ．可用作清洁剂、防腐剂等。请按要求回答下列问题：
（1）下列关于的说法正确的是______。
A. 固体能导电
B. 溶液的导电性一定强于溶液
C. 属于强电解质
D. 溶液显酸性
（2）将溶液滴加到溶液中至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．请按要求回答下列问题：
（3）溶液与溶液反应的离子方程为________。
（4）的电离方程式________。
（5）工业上制取用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是________。
（6）反应中的变化
①该反应的氧化产物是________(填化学式)。
②在该反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目________。
11．在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有 。
（2）属于非电解质的有 。
（3）上述状态下能导电的有 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有 。
12．氧化剂与还原剂
（1）含义
①氧化剂：氧化还原反应中所含的化合价 ， 电子(或电子对 )的物质。
②还原剂：氧化还原反应中所含的化合价 ， 电子(或电子对 )的物质。
（2）性质
还原剂具有 ，反应时本身被 ；氧化剂具有 ，反应时本身被 。
13．有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦纯H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
14．若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：
（1）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，
①阶段的离子反应方程式： 、 。
②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。
（2）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。
A．> B．= C．< D．无法确定
（3）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。
A． B． C． D．无法确定
五、实验探究题
15．某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+I﹣+H+（未配平），恰好完全反应．
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．
六、综合题
16．下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同
A．SO2、Na2O、CO2、SO3 B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾 C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O
（1）以上A,B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ．
（2）若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于 （填物质的类别）．
17．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）．H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ．
（2）写出方程式②的离子方程式 ．
（3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况 ．反应中若产生0.2mol的气体，则有 mol的电子转移．
18．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
（1）五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为 ；
②属于复分解反应的化学方程式为 ；
③属于化合反应的化学方程式为 ．
（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（3）上述反应中属于氧化还原反应的有 个．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
4．【答案】D
【知识点】几种常见的化学标志
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
6．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
7．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
8．【答案】；；6；；1；
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
9．【答案】（1）①③
（2）
（3）1：5
（4）2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
10．【答案】(1) C，D
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) O2
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；离子方程式的书写
11．【答案】（1）①⑤⑧
（2）②⑥
（3）①③④
（4）⑤⑧
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
12．【答案】（1）降低；得到；偏向；升高；失去；偏离
（2）还原性；氧化；氧化性；还原
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】③④⑤⑥⑦；②⑧
【知识点】电解质与非电解质
14．【答案】（1）；；生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应
（2）B
（3）B
【知识点】离子反应发生的条件
15．【答案】（1）SO42﹣、I2、ClO﹣
（2）4mol
（3）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
16．【答案】（1）Na2O；Na2CO3
（2）强电解质
【知识点】物质的简单分类
17．【答案】（1）①⑤；④；③
（2）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（3）；0.4
【知识点】氧化还原反应
18．【答案】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O；CO2+C 2CO
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）2
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
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高中化学人教版（2019）必修第一册
第一单元物质及其边变化综合复习训练卷
一、单选题
1．用溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。
下列说法不正确的是
A．胶体粒子是带正电
B．含的胶体中，含胶体粒子为
C．胶体是电中性的
D．该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积
2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
3．下列物质或其主要成分是有机物的是（ ）
A．汽车轮胎 B．石灰石 C．食盐 D．干冰
4．某试剂瓶标签上安全标志如图， 该试剂是（ ）
A．氨水 B．乙酸 C．氢氧化钠 D．硝酸
5．一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．3个H2完全反应，转移3个电子
B．该反应不属于氧化还原反应
C．参加反应的H2和N2的分子个数比3：2
D．该反应中，N2发生了还原反应
6．已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（）
A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－
D．当a＜b＜ a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
二、多选题
7．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>HNO3
三、解答题
8．氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式 ，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
反应①的化学方程式是，反应②的离子方程式是 ；若有1.4g生成，需消耗 g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：。
（3）上述反应的还原剂为 (填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为 。
（4）在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式： 。
9．回答下列问题：
（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反应中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。
（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目 。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为 。
（4）配平下面两个反应：
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系数是1的也请填上) 。
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上) 。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。 。
四、填空题
10．Ⅰ．可用作清洁剂、防腐剂等。请按要求回答下列问题：
（1）下列关于的说法正确的是______。
A. 固体能导电
B. 溶液的导电性一定强于溶液
C. 属于强电解质
D. 溶液显酸性
（2）将溶液滴加到溶液中至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．请按要求回答下列问题：
（3）溶液与溶液反应的离子方程为________。
（4）的电离方程式________。
（5）工业上制取用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是________。
（6）反应中的变化
①该反应的氧化产物是________(填化学式)。
②在该反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目________。
11．在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有 。
（2）属于非电解质的有 。
（3）上述状态下能导电的有 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有 。
12．氧化剂与还原剂
（1）含义
①氧化剂：氧化还原反应中所含的化合价 ， 电子(或电子对 )的物质。
②还原剂：氧化还原反应中所含的化合价 ， 电子(或电子对 )的物质。
（2）性质
还原剂具有 ，反应时本身被 ；氧化剂具有 ，反应时本身被 。
13．有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦纯H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
14．若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：
（1）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，
①阶段的离子反应方程式： 、 。
②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。
（2）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。
A．> B．= C．< D．无法确定
（3）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。
A． B． C． D．无法确定
五、实验探究题
15．某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+I﹣+H+（未配平），恰好完全反应．
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．
（3）写出实验①中发生反应的离子方程式 ．
六、综合题
16．下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同
A．SO2、Na2O、CO2、SO3 B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾 C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O
（1）以上A,B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ．
（2）若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于 （填物质的类别）．
17．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）．H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ．
（2）写出方程式②的离子方程式 ．
（3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况 ．反应中若产生0.2mol的气体，则有 mol的电子转移．
18．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
（1）五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为 ；
②属于复分解反应的化学方程式为 ；
③属于化合反应的化学方程式为 ．
（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（3）上述反应中属于氧化还原反应的有 个．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
4．【答案】D
【知识点】几种常见的化学标志
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
6．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
7．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
8．【答案】；；6；；1；
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
9．【答案】（1）①③
（2）
（3）1：5
（4）2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
10．【答案】(1) C，D
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) O2
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；离子方程式的书写
11．【答案】（1）①⑤⑧
（2）②⑥
（3）①③④
（4）⑤⑧
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
12．【答案】（1）降低；得到；偏向；升高；失去；偏离
（2）还原性；氧化；氧化性；还原
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】③④⑤⑥⑦；②⑧
【知识点】电解质与非电解质
14．【答案】（1）；；生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应
（2）B
（3）B
【知识点】离子反应发生的条件
15．【答案】（1）SO42﹣、I2、ClO﹣
（2）4mol
（3）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
16．【答案】（1）Na2O；Na2CO3
（2）强电解质
【知识点】物质的简单分类
17．【答案】（1）①⑤；④；③
（2）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（3）；0.4
【知识点】氧化还原反应
18．【答案】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O；CO2+C 2CO
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）2
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
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