高中化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素纳和氯综合复习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素纳和氯综合复习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 20:40:42 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
高中化学人教版（2019）必修第一册
第二章海水中的重要元素纳和氯综合复习题
一、单选题
1．劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用小苏打烘焙糕点 受热易分解
B 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D 用84消毒液对桌椅消毒 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．在给定条件下，下列选项中所示物质之间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl )+N(ClO )=2NA(N表示粒子数)
D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
4．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）
A．温度计 B．天平 C．蒸发皿 D．酒精灯
5．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol L﹣1 B．1.0 mol L﹣1
C．0.3 mol L﹣1 D．0.4 mol L﹣1
6．向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、多选题
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某物质的焰色反应呈黄色 物质中一定不含有钾元素
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl—
C 向KI—溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2
D 往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水显酸性且有氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－
D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
三、填空题
9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度等变化，实验结果如图所示：
上述实验证明：光照过程中，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；由图可知时浓度约为，此时氯离子物质的量浓度约为 。(保留3位有效数字)
10．将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。
11．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系，反应的量均为充足。(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）F为 (填化学式)，G的溶质为 (填化学式)。
（2）若有3.9g甲与4.4g丙完全反应，则固体质量增加 g。
（3）C与溶液G反应生成丙的离子方程式为： 。
（4）甲与乙反应的化学方程式为： 。
（5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 (结合离子方程式描述)。
12．①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ；②用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：
a：有氧气生成；b ．
Na2O2和水反应的化学方程式是 ．
13．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。
（1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
（2）关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．常温常压下状态相同，颜色不同
B．包含的正负离子相同，但个数比不同
C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同
D．均可与水反应，但产物不同
（3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。
A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中
C．投入溶液中 D．投入到溶液中
（4）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
四、解答题
14．正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测
项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白
血液中的含量(10-3mol·L-1) 3.91 0.99 3.00 2.96
该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为 g，其血糖含量 (填“正常”或“偏高”或“偏低”)。
15．配制250mL
1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少
五、实验探究题
16．某同学在做实验时需配制1.0mol/L的NaOH溶液。回答下列问题：
（1）他的配置过程为：称取所需的NaOH固体4.0g放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解并搅拌均匀，冷却后，其余步骤的顺序应为____
①塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
②用少量的水将烧杯等仪器洗涤次，每次洗涤液转移到容量瓶中
③加水至刻度线定容
④将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
⑤将溶液倒入空的试剂瓶中，贴好标签
A．②④⑤③① B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．④②③①⑤
（2）他应选用容量瓶的规格为 mL；在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是 。
（3）实验中所用的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、相应规格的容量瓶和试剂瓶外，还有两种玻璃仪器 、 。
（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是____ (填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度线
（5）若实验过程中出现(4)中D这种情况你将如何处理？ 。
六、综合题
17．实验室需要0.1mol L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是① （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是② （填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g cm﹣3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
18．某次实验需用0.4mol L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量 g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，把洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
19．
（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为 。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为 。
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。（答案需要化简）
（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol/L。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
2．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
3．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
4．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
5．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
6．【答案】B
【知识点】离子共存；钠的氧化物
7．【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
8．【答案】B,C
【知识点】氯气的化学性质；离子方程式的书写
9．【答案】增强；0.0127
【知识点】电解质溶液的导电性；物质的量浓度；氯水、氯气的漂白作用
10．【答案】0.4 mol·L-1
【知识点】物质的量浓度
11．【答案】（1）NaClO；HCl
（2）1.4
（3）
（4）
（5），次氯酸具有漂白性
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
12．【答案】Na2CO3；该反应放出热量；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】钠的化学性质
13．【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）B
（3）A；D
（4）
【知识点】钠的化学性质
14．【答案】5.4×10-4；偏低
【知识点】物质的量浓度
15．【答案】解：设需要18mol/L H2SO4溶液的体积为x，依据稀释时溶质守恒有：
0.25L×1.0mol/L=18mol/L×x，解得x=0.0139L。
所以需要18mol/L
H2SO4溶液的体积是13.9mL。
答：配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积为13.9mL
【知识点】物质的量浓度
16．【答案】（1）D
（2）100；检漏
（3）玻璃棒；胶头滴管
（4）B；D
（5）重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
17．【答案】（1）A、C；烧杯、玻璃棒
（2）2.0；小于
（3）13.6；15
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）500
（2）8.0
（3）溶液冷却至室温
（4）2-3；一起转入容量瓶中
（5）离刻度线下1～2cm；胶头滴管
（6）D；F
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
19．【答案】（1）75%
（2）120g/mol
（3）1000dV/（MV+2240）
（4）0.4
（5）1∶3
【知识点】摩尔质量；物质的量浓度
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
1 / 1
高中化学人教版（2019）必修第一册
第二章海水中的重要元素纳和氯综合复习题
一、单选题
1．劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用小苏打烘焙糕点 受热易分解
B 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D 用84消毒液对桌椅消毒 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．在给定条件下，下列选项中所示物质之间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA
C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl )+N(ClO )=2NA(N表示粒子数)
D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
4．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）
A．温度计 B．天平 C．蒸发皿 D．酒精灯
5．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol L﹣1 B．1.0 mol L﹣1
C．0.3 mol L﹣1 D．0.4 mol L﹣1
6．向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、多选题
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某物质的焰色反应呈黄色 物质中一定不含有钾元素
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl—
C 向KI—溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2
D 往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水显酸性且有氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－
D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
三、填空题
9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度等变化，实验结果如图所示：
上述实验证明：光照过程中，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；由图可知时浓度约为，此时氯离子物质的量浓度约为 。(保留3位有效数字)
10．将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。
11．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系，反应的量均为充足。(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）F为 (填化学式)，G的溶质为 (填化学式)。
（2）若有3.9g甲与4.4g丙完全反应，则固体质量增加 g。
（3）C与溶液G反应生成丙的离子方程式为： 。
（4）甲与乙反应的化学方程式为： 。
（5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 (结合离子方程式描述)。
12．①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ；②用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：
a：有氧气生成；b ．
Na2O2和水反应的化学方程式是 ．
13．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。
（1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
（2）关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．常温常压下状态相同，颜色不同
B．包含的正负离子相同，但个数比不同
C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同
D．均可与水反应，但产物不同
（3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。
A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中
C．投入溶液中 D．投入到溶液中
（4）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
四、解答题
14．正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测
项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白
血液中的含量(10-3mol·L-1) 3.91 0.99 3.00 2.96
该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为 g，其血糖含量 (填“正常”或“偏高”或“偏低”)。
15．配制250mL
1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少
五、实验探究题
16．某同学在做实验时需配制1.0mol/L的NaOH溶液。回答下列问题：
（1）他的配置过程为：称取所需的NaOH固体4.0g放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解并搅拌均匀，冷却后，其余步骤的顺序应为____
①塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
②用少量的水将烧杯等仪器洗涤次，每次洗涤液转移到容量瓶中
③加水至刻度线定容
④将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
⑤将溶液倒入空的试剂瓶中，贴好标签
A．②④⑤③① B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．④②③①⑤
（2）他应选用容量瓶的规格为 mL；在使用容量瓶前必须要进行的一步操作是 。
（3）实验中所用的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、相应规格的容量瓶和试剂瓶外，还有两种玻璃仪器 、 。
（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是____ (填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度线
（5）若实验过程中出现(4)中D这种情况你将如何处理？ 。
六、综合题
17．实验室需要0.1mol L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是① （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是② （填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g cm﹣3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
18．某次实验需用0.4mol L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量 g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，把洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
19．
（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为 。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为 。
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。（答案需要化简）
（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol/L。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
2．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
3．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
4．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
5．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
6．【答案】B
【知识点】离子共存；钠的氧化物
7．【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
8．【答案】B,C
【知识点】氯气的化学性质；离子方程式的书写
9．【答案】增强；0.0127
【知识点】电解质溶液的导电性；物质的量浓度；氯水、氯气的漂白作用
10．【答案】0.4 mol·L-1
【知识点】物质的量浓度
11．【答案】（1）NaClO；HCl
（2）1.4
（3）
（4）
（5），次氯酸具有漂白性
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
12．【答案】Na2CO3；该反应放出热量；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【知识点】钠的化学性质
13．【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）B
（3）A；D
（4）
【知识点】钠的化学性质
14．【答案】5.4×10-4；偏低
【知识点】物质的量浓度
15．【答案】解：设需要18mol/L H2SO4溶液的体积为x，依据稀释时溶质守恒有：
0.25L×1.0mol/L=18mol/L×x，解得x=0.0139L。
所以需要18mol/L
H2SO4溶液的体积是13.9mL。
答：配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积为13.9mL
【知识点】物质的量浓度
16．【答案】（1）D
（2）100；检漏
（3）玻璃棒；胶头滴管
（4）B；D
（5）重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
17．【答案】（1）A、C；烧杯、玻璃棒
（2）2.0；小于
（3）13.6；15
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）500
（2）8.0
（3）溶液冷却至室温
（4）2-3；一起转入容量瓶中
（5）离刻度线下1～2cm；胶头滴管
（6）D；F
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
19．【答案】（1）75%
（2）120g/mol
（3）1000dV/（MV+2240）
（4）0.4
（5）1∶3
【知识点】摩尔质量；物质的量浓度
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
1 / 1