2.2氯及其化合物同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2氯及其化合物同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 937.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 20:42:07 | ||
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文档简介
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2.2氯及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B．小苏打和的反应：
C．通入漂白粉溶液中：
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O
3．某废水中存在大量的、、、，欲除去其中的和，甲同学设计了如下方案：
乙同学对此方案进行评价，下列评价中，不正确的是
A．NaOH的作用是除去
B．的作用是除去
C．试剂a为盐酸，其作用是除去过量
D．交换NaOH和的加入顺序，可达到相同目的
4．用下列装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置可鉴别纯碱与小苏打
B．用图乙装置能证明与烧碱溶液反应
C．利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体
D．利用图丁装置制取纯净的氯气
5．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含和
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
D．新制氯水不具有消毒功能
6．和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是
A． B． C． D．
7．下列说法不正确的是
A．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率
C．用淀粉试纸无法检验真假碘盐
D．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂
8．将通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了和反应生成的的
A．强氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性
9．下列现象不涉及氧化还原反应的是
A．植物光合作用 B．高压钠灯广泛用于道路照明
C．“84”消毒液消毒 D．铁钉生锈
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
编号 实验操作 现 象 结 论
A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高
B 把CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大
C 取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率
D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素
A．A B．B C．C D．D
11．溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是
A．可以用试纸测定溶液的
B．溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：
D．可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性
12．已知HCl气体极易溶于水，下列装置不适用于吸收多余HCl气体的是
A． B． C． D．
13．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法
A 、 a e(瓶口塞棉花)
B 、浓盐酸 b d
C 、稀硝酸 c d
D NO Cu、稀硝酸 b f
A．A B．B C．C D．D
14．下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 物质X的焰色试验的火焰呈黄色 X一定是钠盐
B 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 溶液中含Cl-
C 向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 氧化性:Cl2>I2
D 观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色 氯水中含有Cl2
A．A B．B C．C D．D
15．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．俗名纯碱，所以属于碱
二、填空题
16．（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是 （填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
（3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为 mol。
17．2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。
说明书 药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液
请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是 。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式 ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为 。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是 (填字母)。
a. O3 b. FeSO4 c. KI d. KMnO4
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式 。
18．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 、、、
第二次 、、、
第三次 、、、
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加 (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是 。
②向①所得溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 。
③第三种离子由其他试剂检验。
19．用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
(1)写出制备漂粉精的化学方程式 。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝ + (把反应补充完整)
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。
20．实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,请将该化学方程式改写为离子方程式 ，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条） ， ；将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是 。
21．结合情景书写化学(离子)方程式。
(1)有研究报道称通过注射器将很少量液态的钠合金注射到目标组织，与组织中的水分发生化学反应，可在局部产生高温，对早期肿瘤可能达到完全消融的效果。其反应的离子方程式为： 。
(2)工业上制备盐酸可通过两种气体燃烧后，将生成物通入水中制得。其反应的化学方程式为： 。
(3)将铁丝灼烧至红热时，铁可与氯气发生反应。其反应的化学方程式为： 。
(4)氯水久置后漂白性减弱，发生的变化可用化学方程式表示为 。
(5)过氧化钠可用于呼吸面具或者潜艇中的供氧剂，其可与人呼出的发生反应，该反应的化学方程式为： 。
22．实验室用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)。
(1)配平上述反应化学方程式： 。
(2)若有6mol生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子是 mol。
(3)常温下，将通入NaOH溶液中可制得漂白液，反应的化学方程式是 。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。原因是(用离子方程式表示) 。
23．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式： 。
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO4能氧化 molHCl。
③实验室还可以利用反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为 ；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(2)①浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因为： (用离子方程式表示，已知酸性：H2CO3>HClO>)。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与；的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式： 。
(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的 倍(保留两位小数)。
24．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为 。
(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质：
A、NaOH B、KMnO4 C、SO2 D、Na2CO3
①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与 (填试剂序号，下同)发生反应。
②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与 发生反应。
25．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式 ；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的 性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式 。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为 。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B B B A A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D D D
1．D
【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应，没有满足化学式的配比进行反应，正确的离子方程式为，A错误；
B．小苏打中不能拆，正确的离子方程式为，B错误；
C．与漂白粉溶液反应会被氧化成硫酸根离子，C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确；
B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；
C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确；
D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确；
答案选B。
3．C
【分析】某废水中存在大量的、、、，与NaOH反应后可得Mg(OH)2，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，过量的BaCl2用Na2CO3除去，过滤后往滤液加入过量HCl，可得到NaCl溶液。
【详解】A．根据分析可知，与NaOH反应后可得Mg(OH)2，过滤后除去，A正确；
B．根据分析可知，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，过滤后除去，B正确；
C．根据分析可知，试剂a为盐酸，其作用是除去过量、，C错误；
D．交换NaOH和的加入顺序，不影响整体杂质离子的沉淀，过量的钡离子也会与碳酸根产生沉淀，只要碳酸钠放在氯化钡之后即可，D正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A．固固加热型装置加热时，需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故A错误；
B．挤压胶头滴管，NaOH溶液滴下，与Cl2反应，反应方程式为可以看出Cl2被反应，但是没有其他气体产生，锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置能证明C12与烧碱溶液反应，故B正确；
C．加热饱和溶液制备胶体时，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；
D．制备Cl2时，MnO2只能与浓盐酸反应，装置丁中盐酸为稀盐酸，故D错误；
故答案为B。
5．B
【详解】A．氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A错误；
B．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误；
D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D错误；
故选B。
6．B
【详解】反应后，假设为，则为，根据电子得失数目相等，可知溶液中有关系式：，，则，所以溶液中，故选B。
7．A
【详解】A．工业上把氯气通入石灰乳中制漂白粉，若通入澄清石灰水中，很难制得漂白粉，A错误；
B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料，有利于将ClO-转化为HClO，氧化能力增强，从而加快漂白速率，B正确；
C．碘盐中碘不是碘单质，故淀粉试纸无法检验真假碘盐，C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌，是生活中常用的消毒剂，D正确；
故选A。
8．A
【详解】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，强氧化性物质易使蛋白质变性而杀菌消毒，故选A。
9．B
【详解】A．光合作用可表示为，C、O元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．钠的焰色是黄色，利用高压电流通过钠蒸汽后产生的黄光射程远、透雾力强，因此高压钠灯广泛用于道路照明，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．84消毒液利用了NaClO具有强氧化性将细菌中还原性物质氧化而达到消毒，故C不符合题意；
D．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
10．C
【详解】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误；
B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误；
C．取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确；
D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的，A错误；
B．将溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误；
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5g得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA，故消毒效率：，C错误；
D．可与酸性溶液反应生成，为氧化剂，为还原剂，故氧化性：酸性，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，氯化氢急剧溶解，漏斗能容纳较大量的水，可防止倒吸，适用于吸收多余HCl气体，故A不符合；
B．吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但安全瓶能容纳较大量的水，能防止倒吸，适用于吸收多余HCl气体，故B不符合；
C．吸收装置中的导管伸入到液体中，氯化氢急剧溶解，会引起倒吸，故不适合吸收多余的氯化氢气体，故C符合；
D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应、也不溶解氯化氢，氯化氢从四氯化碳逸出后被水吸收，可防止倒吸，适用于吸收多余HCl气体，故D不符合；
故选C。
13．D
【详解】A．制备氨气，应该用熟石灰和氯化铵反应来制备，A错误；
B．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，应该用稀硫酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，C错误；
D．稀硝酸和铜反应制备一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．焰色试验的火焰呈黄色，只能说明物质X中含有钠元素，X不一定是钠盐，A错误；
B．某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银、氯化银等，所以不能确定原溶液中是否含Cl-，B错误；
C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色，说明溶液中生成了碘单质，氯水中含有强氧化性的次氯酸和氯气，均可将碘离子氧化成碘单质，无法说明氧化性：Cl2>I2，C错误；
D．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．二氧化硫可作为食品添加剂，能杀菌消毒，并具有一定的还原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与醋酸反应得到氧化性更强的次氯酸，所以漂白性效率更高，B正确；
C．镁具有还原性，镁单质还原四氯化钛得到钛单质，C正确；
D．俗名纯碱，属于盐，D错误；
故选D。
16． 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O Ca(ClO)2 1∶1 HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- KSCN 溶液变为血红色 KMnO4 Cl2 5:2 0.2
【分析】根据氯气的化学性质及用途分析解答；根据氧化还原反应原理分析氧化剂和还原剂并计算电子转移数目。
【详解】（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1：1；
故答案为2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；
（2）①小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，
故答案为 HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O；
②常用的氧化剂可以用氯气，反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；Fe3+与 KSCN反应生成红色物质，故可以用 KSCN鉴别，现象为溶液变为血红色，
故答案为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；KSCN；现象为溶液变为血红色；
（3）氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物，所以在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是KMnO4；氧化产物是Cl2；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2；7.3g HCl的物质的量为7.3g÷36.5g/mol=0.2mol，被氧化后，每个Cl-失去1个电子，所以转移的电子数为0.2mol，
故答案为KMnO4；Cl2；5：2；0.2。
17．(1)0.8mol/L
(2) 3:2
(3)
(4) bc 15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O
【详解】（1）Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl2的物质的量为：=0.8mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是：=0.8mol/L。
（2）常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。该反应的化学方程式为：， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，设Cl-和ClO的个数分别为：13、2，生成13个Cl-时得到13个电子，生成2个ClO时失去10个电子，当生成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为3个，则混合液中ClO-和ClO的个数比为3∶2。
（3）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，其反应的离子方程式是。
（4）①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低， 4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，即使被还原，需要加入还原剂，FeSO4和KI可以做还原剂，O3和KMnO4只能做氧化剂；
选bc。
③由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从-1价升高到+6价，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价从+5降低到+4，被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，1molFeS2反应失去15mol电子，生成15mol二氧化氯转移15mol电子，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：反应的离子方程式为15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O。
18．(1)二
(2) HNO3 除尽CO Ba(NO3)2 检验SO
【详解】（1）因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确；
（2）①检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的HNO3，检验并除去；
②在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
19． 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O CaCO3 2HClO 减弱 、
【分析】Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；根据强酸与弱酸盐发生反应判断反应微粒及反应产物；ClO-具有强氧化性，随溶液的酸性增强而增强。
【详解】(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；
②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；+H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是、。
【点睛】本题考查了漂白精的制取及溶液酸碱性的应用。掌握复分解反应的规律是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，清楚漂白精中起漂白作用的物质是HClO，选择合适的环境使用，使物质作用发挥到最佳。
20． 1:2 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 自来水消毒 制漂白粉等 紫色石蕊试液先变红后褪色
【详解】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；HCl(浓)→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色HClO能使有色物质褪色，所以看到的现象是：紫色石蕊试液先变红后褪色;
故答案为：1：2；；自来水消毒；制漂白粉等紫色石蕊试液先变红后褪色，
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）Na与水反应生成NaOH和氢气，；
故答案为：；
（2）氢气与氯气燃烧生成HCl气体，生成的HCl通入水中制得盐酸；
故答案为：；
（3）氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；
故答案为：；
（4）氯水主要成分为HClO，见光易分解，故久置的氯水漂白性减弱；
故答案为：；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，；
故答案为：。
22．(1)
(2) 10 10
(3)
(4)
【详解】（1）1mol得5mol电子转化为，1molHCl失1mol电子转化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；
（2）由上述反应可知生成3mol氯气时消耗6molHCl，其中5molHCl被氧化，转移5mol电子，则有6mol生成，被氧化的HCl的物质的量是10mol；转移10mol电子；
（3）通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：；
（4）次氯酸钠具有强氧化性，与浓盐酸混合反应生成氯气，氯气有毒而中毒，反应的离子方程式表示为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。
23．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.5 0.5NA +KCl+3H2O
(2) ClO-+H2O+CO2=HClO+ 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O
(3)2.63
【解析】（1）
①制备氯气是由二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
②2molKMnO4被消耗的同时，有16molHCl被消耗，有10mol被还原，=
0.5mol。
③根据反应方程式，生成3mol氯气时，转移电子物质的量为5mol,则制备标准状况下6.72L氯气时转移电子数目为×NA=0.5NA。反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl化合价降低，得电子，HCl化合价升高，失电子，故为。
（2）
①根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO的浓度越大漂白效果越好，相关的离子反应为：ClO-+H2O+CO2=HClO+。
②氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，ClO-与的个数比为1：1，可知氯气到ClO-与升价总数为：1+1×5=6,根据化合价升降总数相等可知Cl的个数应为6，再结合元素守恒配平反应得：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O。
（3）
ClO2→Cl-得到5e-，Cl2→2Cl-得到2e-，因此ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。
24．(1) Cl2O7 HClO
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(3) AD C
【详解】（1）根据图示，Y是氯元素+7价氧化物，Y的化学式为Cl2O7，Z是氯元素的+1价含氧酸，Z的化学式为HClO；
（2）MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
（3）①HClO4属于强酸，能与氢氧化钠和碳酸钠反应，故选AD；
②HClO4具有氧化性，能与具有还原性的SO2反应，故选C。
25．(1)
(2) 氧化
(3)
(4)
(5) 0.5
【详解】（1）氯气与水反应的离子方程式为：。
（2）将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，说明生成了单质碘，反应的离子方程式：；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的氧化性，可以继续氧化碘单质生成高价态的碘酸根离子；
（3）次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式：。
（4）此反应的离子方程式为：；
（5）另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，反应的离子方程式为：，故则每生成，转移0.5mol。
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2.2氯及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B．小苏打和的反应：
C．通入漂白粉溶液中：
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O
3．某废水中存在大量的、、、，欲除去其中的和，甲同学设计了如下方案：
乙同学对此方案进行评价，下列评价中，不正确的是
A．NaOH的作用是除去
B．的作用是除去
C．试剂a为盐酸，其作用是除去过量
D．交换NaOH和的加入顺序，可达到相同目的
4．用下列装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置可鉴别纯碱与小苏打
B．用图乙装置能证明与烧碱溶液反应
C．利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体
D．利用图丁装置制取纯净的氯气
5．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含和
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
D．新制氯水不具有消毒功能
6．和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是
A． B． C． D．
7．下列说法不正确的是
A．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率
C．用淀粉试纸无法检验真假碘盐
D．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂
8．将通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了和反应生成的的
A．强氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性
9．下列现象不涉及氧化还原反应的是
A．植物光合作用 B．高压钠灯广泛用于道路照明
C．“84”消毒液消毒 D．铁钉生锈
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
编号 实验操作 现 象 结 论
A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高
B 把CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大
C 取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率
D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素
A．A B．B C．C D．D
11．溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是
A．可以用试纸测定溶液的
B．溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：
D．可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性
12．已知HCl气体极易溶于水，下列装置不适用于吸收多余HCl气体的是
A． B． C． D．
13．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法
A 、 a e(瓶口塞棉花)
B 、浓盐酸 b d
C 、稀硝酸 c d
D NO Cu、稀硝酸 b f
A．A B．B C．C D．D
14．下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 物质X的焰色试验的火焰呈黄色 X一定是钠盐
B 向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成 溶液中含Cl-
C 向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 氧化性:Cl2>I2
D 观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色 氯水中含有Cl2
A．A B．B C．C D．D
15．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．俗名纯碱，所以属于碱
二、填空题
16．（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是 （填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
（3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为 mol。
17．2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。
说明书 药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液
请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是 。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式 ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为 。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是 (填字母)。
a. O3 b. FeSO4 c. KI d. KMnO4
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式 。
18．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 、、、
第二次 、、、
第三次 、、、
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加 (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是 。
②向①所得溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 。
③第三种离子由其他试剂检验。
19．用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
(1)写出制备漂粉精的化学方程式 。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝ + (把反应补充完整)
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。
20．实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,请将该化学方程式改写为离子方程式 ，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条） ， ；将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是 。
21．结合情景书写化学(离子)方程式。
(1)有研究报道称通过注射器将很少量液态的钠合金注射到目标组织，与组织中的水分发生化学反应，可在局部产生高温，对早期肿瘤可能达到完全消融的效果。其反应的离子方程式为： 。
(2)工业上制备盐酸可通过两种气体燃烧后，将生成物通入水中制得。其反应的化学方程式为： 。
(3)将铁丝灼烧至红热时，铁可与氯气发生反应。其反应的化学方程式为： 。
(4)氯水久置后漂白性减弱，发生的变化可用化学方程式表示为 。
(5)过氧化钠可用于呼吸面具或者潜艇中的供氧剂，其可与人呼出的发生反应，该反应的化学方程式为： 。
22．实验室用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)。
(1)配平上述反应化学方程式： 。
(2)若有6mol生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子是 mol。
(3)常温下，将通入NaOH溶液中可制得漂白液，反应的化学方程式是 。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。原因是(用离子方程式表示) 。
23．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式： 。
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO4能氧化 molHCl。
③实验室还可以利用反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为 ；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
(2)①浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因为： (用离子方程式表示，已知酸性：H2CO3>HClO>)。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与；的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式： 。
(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的 倍(保留两位小数)。
24．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为 。
(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质：
A、NaOH B、KMnO4 C、SO2 D、Na2CO3
①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与 (填试剂序号，下同)发生反应。
②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与 发生反应。
25．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式 ；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的 性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式 。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为 。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B B B A A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D D D
1．D
【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应，没有满足化学式的配比进行反应，正确的离子方程式为，A错误；
B．小苏打中不能拆，正确的离子方程式为，B错误；
C．与漂白粉溶液反应会被氧化成硫酸根离子，C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确；
B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；
C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确；
D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确；
答案选B。
3．C
【分析】某废水中存在大量的、、、，与NaOH反应后可得Mg(OH)2，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，过量的BaCl2用Na2CO3除去，过滤后往滤液加入过量HCl，可得到NaCl溶液。
【详解】A．根据分析可知，与NaOH反应后可得Mg(OH)2，过滤后除去，A正确；
B．根据分析可知，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，过滤后除去，B正确；
C．根据分析可知，试剂a为盐酸，其作用是除去过量、，C错误；
D．交换NaOH和的加入顺序，不影响整体杂质离子的沉淀，过量的钡离子也会与碳酸根产生沉淀，只要碳酸钠放在氯化钡之后即可，D正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A．固固加热型装置加热时，需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故A错误；
B．挤压胶头滴管，NaOH溶液滴下，与Cl2反应，反应方程式为可以看出Cl2被反应，但是没有其他气体产生，锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置能证明C12与烧碱溶液反应，故B正确；
C．加热饱和溶液制备胶体时，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；
D．制备Cl2时，MnO2只能与浓盐酸反应，装置丁中盐酸为稀盐酸，故D错误；
故答案为B。
5．B
【详解】A．氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A错误；
B．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误；
D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D错误；
故选B。
6．B
【详解】反应后，假设为，则为，根据电子得失数目相等，可知溶液中有关系式：，，则，所以溶液中，故选B。
7．A
【详解】A．工业上把氯气通入石灰乳中制漂白粉，若通入澄清石灰水中，很难制得漂白粉，A错误；
B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料，有利于将ClO-转化为HClO，氧化能力增强，从而加快漂白速率，B正确；
C．碘盐中碘不是碘单质，故淀粉试纸无法检验真假碘盐，C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌，是生活中常用的消毒剂，D正确；
故选A。
8．A
【详解】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，强氧化性物质易使蛋白质变性而杀菌消毒，故选A。
9．B
【详解】A．光合作用可表示为，C、O元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．钠的焰色是黄色，利用高压电流通过钠蒸汽后产生的黄光射程远、透雾力强，因此高压钠灯广泛用于道路照明，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C．84消毒液利用了NaClO具有强氧化性将细菌中还原性物质氧化而达到消毒，故C不符合题意；
D．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
10．C
【详解】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误；
B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误；
C．取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确；
D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的，A错误；
B．将溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误；
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5g得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA，故消毒效率：，C错误；
D．可与酸性溶液反应生成，为氧化剂，为还原剂，故氧化性：酸性，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，氯化氢急剧溶解，漏斗能容纳较大量的水，可防止倒吸，适用于吸收多余HCl气体，故A不符合；
B．吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但安全瓶能容纳较大量的水，能防止倒吸，适用于吸收多余HCl气体，故B不符合；
C．吸收装置中的导管伸入到液体中，氯化氢急剧溶解，会引起倒吸，故不适合吸收多余的氯化氢气体，故C符合；
D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应、也不溶解氯化氢，氯化氢从四氯化碳逸出后被水吸收，可防止倒吸，适用于吸收多余HCl气体，故D不符合；
故选C。
13．D
【详解】A．制备氨气，应该用熟石灰和氯化铵反应来制备，A错误；
B．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，应该用稀硫酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，C错误；
D．稀硝酸和铜反应制备一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．焰色试验的火焰呈黄色，只能说明物质X中含有钠元素，X不一定是钠盐，A错误；
B．某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银、氯化银等，所以不能确定原溶液中是否含Cl-，B错误；
C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色，说明溶液中生成了碘单质，氯水中含有强氧化性的次氯酸和氯气，均可将碘离子氧化成碘单质，无法说明氧化性：Cl2>I2，C错误；
D．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．二氧化硫可作为食品添加剂，能杀菌消毒，并具有一定的还原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与醋酸反应得到氧化性更强的次氯酸，所以漂白性效率更高，B正确；
C．镁具有还原性，镁单质还原四氯化钛得到钛单质，C正确；
D．俗名纯碱，属于盐，D错误；
故选D。
16． 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O Ca(ClO)2 1∶1 HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- KSCN 溶液变为血红色 KMnO4 Cl2 5:2 0.2
【分析】根据氯气的化学性质及用途分析解答；根据氧化还原反应原理分析氧化剂和还原剂并计算电子转移数目。
【详解】（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1：1；
故答案为2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；
（2）①小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，
故答案为 HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O；
②常用的氧化剂可以用氯气，反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；Fe3+与 KSCN反应生成红色物质，故可以用 KSCN鉴别，现象为溶液变为血红色，
故答案为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；KSCN；现象为溶液变为血红色；
（3）氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物，所以在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是KMnO4；氧化产物是Cl2；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2；7.3g HCl的物质的量为7.3g÷36.5g/mol=0.2mol，被氧化后，每个Cl-失去1个电子，所以转移的电子数为0.2mol，
故答案为KMnO4；Cl2；5：2；0.2。
17．(1)0.8mol/L
(2) 3:2
(3)
(4) bc 15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O
【详解】（1）Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl2的物质的量为：=0.8mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是：=0.8mol/L。
（2）常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。该反应的化学方程式为：， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，设Cl-和ClO的个数分别为：13、2，生成13个Cl-时得到13个电子，生成2个ClO时失去10个电子，当生成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为3个，则混合液中ClO-和ClO的个数比为3∶2。
（3）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，其反应的离子方程式是。
（4）①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低， 4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，即使被还原，需要加入还原剂，FeSO4和KI可以做还原剂，O3和KMnO4只能做氧化剂；
选bc。
③由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从-1价升高到+6价，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价从+5降低到+4，被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，1molFeS2反应失去15mol电子，生成15mol二氧化氯转移15mol电子，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：反应的离子方程式为15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O。
18．(1)二
(2) HNO3 除尽CO Ba(NO3)2 检验SO
【详解】（1）因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确；
（2）①检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的HNO3，检验并除去；
②在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
19． 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O CaCO3 2HClO 减弱 、
【分析】Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；根据强酸与弱酸盐发生反应判断反应微粒及反应产物；ClO-具有强氧化性，随溶液的酸性增强而增强。
【详解】(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；
②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；+H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是、。
【点睛】本题考查了漂白精的制取及溶液酸碱性的应用。掌握复分解反应的规律是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，清楚漂白精中起漂白作用的物质是HClO，选择合适的环境使用，使物质作用发挥到最佳。
20． 1:2 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 自来水消毒 制漂白粉等 紫色石蕊试液先变红后褪色
【详解】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；HCl(浓)→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色HClO能使有色物质褪色，所以看到的现象是：紫色石蕊试液先变红后褪色;
故答案为：1：2；；自来水消毒；制漂白粉等紫色石蕊试液先变红后褪色，
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）Na与水反应生成NaOH和氢气，；
故答案为：；
（2）氢气与氯气燃烧生成HCl气体，生成的HCl通入水中制得盐酸；
故答案为：；
（3）氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；
故答案为：；
（4）氯水主要成分为HClO，见光易分解，故久置的氯水漂白性减弱；
故答案为：；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，；
故答案为：。
22．(1)
(2) 10 10
(3)
(4)
【详解】（1）1mol得5mol电子转化为，1molHCl失1mol电子转化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；
（2）由上述反应可知生成3mol氯气时消耗6molHCl，其中5molHCl被氧化，转移5mol电子，则有6mol生成，被氧化的HCl的物质的量是10mol；转移10mol电子；
（3）通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：；
（4）次氯酸钠具有强氧化性，与浓盐酸混合反应生成氯气，氯气有毒而中毒，反应的离子方程式表示为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。
23．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.5 0.5NA +KCl+3H2O
(2) ClO-+H2O+CO2=HClO+ 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O
(3)2.63
【解析】（1）
①制备氯气是由二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
②2molKMnO4被消耗的同时，有16molHCl被消耗，有10mol被还原，=
0.5mol。
③根据反应方程式，生成3mol氯气时，转移电子物质的量为5mol,则制备标准状况下6.72L氯气时转移电子数目为×NA=0.5NA。反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl化合价降低，得电子，HCl化合价升高，失电子，故为。
（2）
①根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO的浓度越大漂白效果越好，相关的离子反应为：ClO-+H2O+CO2=HClO+。
②氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，ClO-与的个数比为1：1，可知氯气到ClO-与升价总数为：1+1×5=6,根据化合价升降总数相等可知Cl的个数应为6，再结合元素守恒配平反应得：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O。
（3）
ClO2→Cl-得到5e-，Cl2→2Cl-得到2e-，因此ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。
24．(1) Cl2O7 HClO
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(3) AD C
【详解】（1）根据图示，Y是氯元素+7价氧化物，Y的化学式为Cl2O7，Z是氯元素的+1价含氧酸，Z的化学式为HClO；
（2）MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
（3）①HClO4属于强酸，能与氢氧化钠和碳酸钠反应，故选AD；
②HClO4具有氧化性，能与具有还原性的SO2反应，故选C。
25．(1)
(2) 氧化
(3)
(4)
(5) 0.5
【详解】（1）氯气与水反应的离子方程式为：。
（2）将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，说明生成了单质碘，反应的离子方程式：；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的氧化性，可以继续氧化碘单质生成高价态的碘酸根离子；
（3）次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式：。
（4）此反应的离子方程式为：；
（5）另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，反应的离子方程式为：，故则每生成，转移0.5mol。
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