2.3物质的量同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 875.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 20:42:41 | ||
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文档简介
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2.3物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值。已知说法错误的是
A．0.1 mol中含有的σ键为0.4
B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7
C．每生成1 mol转移电子数为6
D．1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中，所含的为
B．的溶液中，
C．与足量的充分反应后，所得的分子数为
D．与足量的水反应后，转移的电子总数为
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．溶液中含有
B．铝与足量稀盐酸反应，电子转移的数目为
C．标况下，中含有
D．含有电子数
4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的摩尔质量为 98
B．含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol
C．196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子
D．1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1
5．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48gO2含有氧原子数为3NA
B．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4L氢气中所含有原子数为NA
D．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
6．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是
A．高能微粒摩尔质量为
B．常温常压下，与的密度之比为
C．相同条件下，等质量的和的原子数相同
D．个的质量为
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体c g，含有b个分子，则a g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A． B． C． D．
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1的NH4ClO4溶液中，NH、ClO的数目都小于0.1NA
B．1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为10-8NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子的数目大于0.1NA
D．1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA
9．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．铁原子的相对原子质量为56，一个铁原子的质量约为g
B．标准状况下，11.2L CO的密度为1.25 g/L
C．欲配制1mol/L CuSO4溶液500ml，需称量CuSO4·5H2O 8.0g
D．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
10．下列实验装置不能用于物质分离提纯的是
A． B．
C． D．
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．重水比水多个质子
B．分子中共价键的数目为
C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
12．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含有的键的数目为
B．标准状况下，中原子的数目为
C．常温常压下，电子数目为
D．的溶液中含有的数目为
13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g臭氧所含氧原子数目为3NA
B．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
C．1.8g的中含有的电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
14．下列方案不能测出和的混合物中的质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
15．将K2SO4、Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化，测得c(SO)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为
A．0.045mol/L B．0.035mol/L
C．0.055mol/L D．0.040mol/L
二、填空题
16．现有下列物质：①纳米级碳酸钙颗粒；②冰醋酸；③氯水；④固体；⑤质量分数为46%的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜
已知：纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸（1～100nm）。颗粒尺寸在1～100纳米的微粒称为超微粒材料，也是一种纳米材料。
(1)上述物质属于电解质的有 （填序号）。
(2)10g质量分数为46%的酒精（）溶液中所含氧原子的数目为 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是 。
A． B． C． D．
(4)硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式。
。
(5)能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，是 （填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
(6)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ，依据实验现象推测红色褪去的原因是 。
17．(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
18． (2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
19．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+ 个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为 。
20．填写下列空白：
(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。
(3)标准状况下，密度为0.75g L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。
(4)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为 。
(5)现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量 (填序号，下同)；b．分子数目 c．同状况下气体的体积 。
21．回答下列问题。
(1)物质的量相同的和，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。
(2)质量相同的和，分子数之比是 ，O原子数之比是 。
(3)4.6g气体中含有个O原子，则X的摩尔质量是 。
(4)个中含有的H原子数与 g含有的H原子数目相同。
22．回答下列问题：
(1)0.5mol水中含有 个水分子；9g水与 g硫酸所含的分子数相等。
(2)标准状况下，与2molNH3 含有相同氢原子数的CH4的体积为 L。
(3)12.4g Na2R 含0.4mol Na+，则R2-的摩尔质量为 。
(4)以下为中学化学中几种常见物质：①液氨；②熔融；③固体；④铜；⑤溶液；⑥乙醇；⑦澄清石灰水
属于电解质有 （填序号)；写出③和⑤混合反应的离子方程式 。
23．完成下列问题
(1)实验室中将0.1 mol Na2O2加入水配制成溶液，写出相应的化学反应方程式 。
(2)向(1)的溶液中加入一定量的NaHCO3固体，所得溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得生成CO2的体积(已换算为标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①向(1)的溶液中加入的NaHCO3，固体质量为 g。
②滴加的盐酸物质的量浓度为 mol/L。
③图中：a= 。
24．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为 。
(2)在标准状况下，22.4L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为 。
(3)在标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为 。
(4)某消毒小组人员用17mol·L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL；所配溶液中的H+的物质的量浓度为 。
(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为 。
25．按要求回答下列问题：
(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中， (填化学式，下同)是氧化剂， 是还原剂。
(2)写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出金属钠与水反应的离子方程式： 。
(4)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
(5)个的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 。
(6)个分子中共含有 个质子。
26．化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
(一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。
(2)若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由 种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
(二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液不同于溶液的性质是 (填字母)。
a．适当加热会产生沉淀 b．丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸
(4)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。已知属于二元弱酸，写出它与足量溶液反应的离子方程式 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B A C A C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C C B
1．C
【详解】A．1个含有4个σ键，故0.1 mol中含有的σ键为0.4，故A正确；
B．1个CO分子中含有14个质子，标准状况下1.12 L CO为0.05mol，含有质子数为0.7，故B正确；
C．中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1 mol转移电子数为7，故C错误；
D．溶液中，Fe3+水解：导致阳离子数目变多，1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1，故D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．为弱电解质，在水溶液中部分电离，则小于，A错误；
B．HCN是弱电解质，则存在物料守恒，溶液中，B正确；
C．NO与O2反应生成NO2，但部分NO2会转化为N2O4，则所得的NO2分子数小于0.2NA，C错误；
D．氯气与水反应为可逆反应，则转移电子数小于0.1NA，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．溶液中含有，A正确；
B．铝为0.1mol，与足量稀盐酸反应生成铝离子，电子转移的数目为，B正确；
C．标况下，为1mol，其中含有，C正确；
D．含有10mol电子，电子数10，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．CH3COOK的摩尔质量为98 g ·mol-1，A错误；
B．CH3COOK中含有2个C原子，则含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol，B正确；
C．CH3COOK中含有2个O原子，196g CH3COOK的物质的量为=2mol，含有4×6.02×1023=2.408×1024个O原子，C错误；
D．1 mol CH3COOK的质量为98 g ·mol-1×1mol=98g，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．常温常压下，48gO2含有48g氧原子，氧原子数为3NA，A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算物质的量，B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气物质的量为1mol，含有原子数为2NA，C错误；
D．标准状况下水不是气体，不能依据气体摩尔体积计算其分子数，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误；
C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确；
D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误；
故选C。
7．A
【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设cg该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：cg：b=ag：x，；ag该混合气体含有的物质的量为，其体积为；
故答案选A。
8．C
【详解】A．在水溶液中会水解，则的数目小于；为强酸根，在水溶液中不水解，数目为，A错误；
B．的纯水中，未说明温度，则不能通过计算出溶液中的数目，B错误；
C．的溶液中，阴离子总数=阳离子总数=钠离子总数+氢离子总数=+氢离子总数，则阴离子的数目大于，C正确；
D．的溶液中，则氢离子数目为，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．铁原子的摩尔质量为56g/mol，则一个铁原子的质量约为g，故A正确；
B．标准状况下，CO的密度为M(CO）÷Vm = 28g/mol÷22.4L/mol=1.25 g/L，故B正确；
C．欲配制1mol/L CuSO4溶液500mL，需CuSO4·5H2O 物质的量为：0.5mol，质量为：12.5g，故C错误；
D．Na2S和Na2O2摩尔质量均为78g/mol，7.8 g的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子总数为0.3NA，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A项正确；
B．该装置用于配制溶液，不可用于物质分离提纯，B项错误；
C．该装置为蒸馏装置，可用于物质分离提纯，C项正确；
D．该装置为过滤装置，可用于物质分离提纯，D项正确；
答案选B。
11．B
【详解】A．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，A项错误；
B．结构可能为或，二种分子均有8个共价键，分子中共价键的数目为，B项正确；
C．与反应生成与足量单质硫充分反应，转移的电子数为，C项错误；
D．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成和，所以溶液中氯离子数小于，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．为1mol，含有的键的数目为，A错误；
B．标准状况下，不是气体，不能计算物质的量，所以无法计算原子数目，B错误；
C．含有的电子数目为，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算物质的量，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．32g 臭氧中氧原子的物质的量为2mol，故所含氧原子数目为2NA，A错误；
B．25℃且压强为1.01×105 Pa时，不是标准状况，因此不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下11.2L氮气的物质的量无法确定，B错误；
C．一个含有10个电子，故1.8g（0.1mol）的中含有的电子数为NA，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算物质的量，故无法计算离子数目，D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到，根据碳守恒可计算出和的总的物质的量，结合总质量ag，可计算出质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出质量分数，C符合题意；
D．和均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出质量分数，D不符合题意；
故选C。
15．B
【详解】因pH=2.0，所以c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)很小，忽略不计。根据电荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO)，解之得：c(K+)=0.035mol/L；
故选B。
16．(1)①②④⑦⑩
(2)0.4
(3)D
(4)
(5)正盐
(6) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用
【详解】（1）电解质是在水溶液中或者熔融状态可以导电的化合物，故上述物质属于电解质的有①②④⑦⑩；
（2）10g质量分数为46%的酒精（）溶液中所含酒精为4.6g，水为6.4g，酒精中氧原子数目为，水中氧原子数目为，氧原子总的数目为0.4；
（3）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH－的摩尔导电率大于HCO3－的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变故选：D。
（4）硫酸铜与白磷反应，P元素发生歧化，分别从0价变为＋5，－3价，铜元素从＋2价变为＋1价，利用整体法，得到一个Cu3P共需要降低6价，得到一个H3PO4需升高5价，利用化合价升降相等以及元素守恒，配平后的化学方程式为：。
（5）Ba（H2PO2）2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，说明Ba（H2PO2）2是正盐，则H3PO2是一元酸。
（6）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有漂白性。
17． 1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 18． H2 H2 H2O H2O
【解析】17．同温同压下，同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1∶1，分子数之比为1∶1；甲烷的分子式为CH4，每个分子含5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，每个分子中含3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5∶3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳为44，则质量之比为16∶44=4∶11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4∶11；
18．4g H2的物质的量为2mol，11.2L O2的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，水的质量为1g，水的物质的量为1g/18g·mol－1=1/18mol，物质的量越大含有分子数越多，故4g H2含有分子数目最多；4g H2含有原子为4mol、11.2L O2含有原子为1mol、1mL H2O含有原子为1/6mol，原子物质的量越大含有原子数目越多，故4g H2含有原子数目最多；H2为4g，氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，H2O为1g，故11.2L O2的质量最大；4g H2的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故1mL H2O的体积最小。
19． 0.0008NA 1：1
【详解】铝离子的物质的量为，个数为0.0008NA；同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相同，所含气体的分子数相同，分子数比为1：1。
20．(1)17∶16
(2)4∶3
(3) 80% 8.4
(4)
(5) ①②③ ②③① ②③①
【详解】（1）等物质的量的NH3与CH4质量之比等于相对分子质量之比，则两者的质量比为17∶16。
（2）相同物质的量的NH3和CH4中H原子的数目之比为3∶4，要使两者含有相同数目的氢原子，则两者的物质的量之比为4∶3。
（3）混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，则NH3的体积分数为80%，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，相对氢气密度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。
（4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为。
（5）6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①。
21．(1) 1：1 1：2 7:11
(2) 3:2 1:1
(3)14g/mol
(4)24
【详解】（1）物质的量相同的和，假设物质的量都是1mol，所含的分子数之比是1:1，所含的氧原子数之比是1:2；1molCO的质量是28g、1molCO2的质量是44g，质量之比是28:44=7:11；
（2）质量相同的和，假设质量都是1g，和的物质的量分别是，分子数之比是，O原子数之比是。
（3）4.6g气体中含有个O原子，O原子的物质的量为0.2mol，则的物质的量为0.1mol，的摩尔质量为，则X的摩尔质量是(46-16×2)=14g/mol。
（4）个的物质的量为2mol，含有的H原子的物质的量为6mol，1.5molCH4中含有6molH原子，1.5molCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g。
22．(1) 0.5NA (或3.01×1023 ) 49
(2)33.6
(3)16g/mol
(4) ②③ H++HCO=H2O+CO2↑
【详解】（1）根据，0.5mol水中含有0.5NA (或3.01×1023 )个水分子；9g水物质的量为0.5mol，若硫酸所含的分子数与水所含分子数相等，则硫酸物质的量为0.5mol，其质量：；
（2）2molNH3 含有相同氢原子6mol，CH4所含氢原子与其相等，则甲烷有1.5mol，其体积：；
（3）Na2R含0.4mol Na+，则Na2R物质的量为0.2mol，其摩尔质量：，则R2-的摩尔质量：16g/mol；
（4）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，属于电解质的有：熔融、固体；与反应离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑；
23．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 4.2 1.0 200
【详解】（1）实验室中将0.1 mol Na2O2加入水配制成溶液，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①根据Na元素守恒可知0.1 mol Na2O2反应产生0.2 mol NaOH，向其中加入NaHCO3溶液，会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，然后在加入稀HCl，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当加入HCl溶液体积为250 mL时，CO2气体达到最大值1120 mL，其物质的量n(CO2)==0.05 mol，根据C元素守恒，可知加入的NaHCO3的物质的量也是0.05 mol，其质量是m(NaHCO3)=0.05 mol×84 g/mol=4.2 g；
②在加入稀盐酸250 mL时溶液为NaCl溶液，n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2O2)+n(NaHCO3)=0.2 mol+0.05 mol=0.25 mol，由于溶液体积是250 mL，故该盐酸的浓度为c(HCl)==1.0 mol/L；
③HCl与NaHCO3反应放出气体的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗稀盐酸中溶质的物质的量为0.05 mol，由于HCl的浓度是1.0 mol/L，故V(HCl)==0.05 L=50 mL，故图中a的数值是a=250 mL-50 mL=200 mL。
24．(1)282g mol-1
(2)6.02×1023
(3)11.2L
(4) 100 6.8mol·L-1
(5)1：2
【详解】（1）青蒿素C15H22O5的摩尔质量为(15×12+22×1+5×16)g/mol=282g/mol，故答案为：282g/mol；
（2）在标准状况下，22.4L由O2和N2组成的混合气体的物质的量为，含有的分子总数约为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；
（3）在标准状况下，3.01×1023个氦原子的物质的量为，氦气为单原子分子，氮气分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（4）用17mol L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol L-1的稀硫酸，需采用500mL容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，故17mol/L×V=3.4mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，所配溶液中的H+的物质的量浓度为3.4mol/L×2=6.8mol/L，故答案为：100；6.8mol/L；
（5）二氧化硫的物质的量为，氧气的物质的量为，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为0.125mol：0.25mol=1：2，故答案为：1：2。
25．(1) Al
(2)
(3)
(4)
(5) 1.5mol 33.6L
(6)
【详解】（1）该反应中铝单质中铝元素化合价由0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；中Fe元素由+3价降低到0价，得到电子，作氧化剂；所以该反应中，是氧化剂，Al是还原剂。
（2）氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：。
（3）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：。
（5）个的物质的量为，在标准状况下的体积为。
（6）1个分子有10个质子，所以个分子共含有个质子。
26．(1) K2CO3 Ca2++CO＝CaCO3↓
(2) 3 1∶2
(3)ab
(4) 正盐 H3PO3+2OH－＝HPO+2H2O
【详解】（1）向营养液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明一定含有硝酸钙，由于钙离子和碳酸根离子不能大量共存，所以一定没有的物质是碳酸钾，化学式为K2CO3；生成白色沉淀的离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓；
（2）实验中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定含有氯化钾，若测得原营养液中、的数目之比为，由于氯化钾的化学式为KCl，所以一定还含有硝酸钾（KNO3），因此原营养液是由3种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，假设硝酸根就是1mol，则硝酸钾是1mol，可提供1mol钾离子，因此另外1mol钾离子来自于氯化钾，即氯化钾是1mol，所以另外4mol氯离子来自于CaCl2，其物质的量是2mol，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1∶2。
（3）a．胶体受热易发生聚沉，所以适当加热会产生沉淀，a正确；
b．胶体可以产生丁达尔效应，b正确；
c．胶体和溶液均可通过滤纸，c错误；
答案选ab；
（4）过量的氢氧化钠和次磷酸反应生成，这说明该化合物属正盐。已知属于二元弱酸，则它与足量溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH－＝HPO+2H2O。
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2.3物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值。已知说法错误的是
A．0.1 mol中含有的σ键为0.4
B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7
C．每生成1 mol转移电子数为6
D．1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中，所含的为
B．的溶液中，
C．与足量的充分反应后，所得的分子数为
D．与足量的水反应后，转移的电子总数为
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．溶液中含有
B．铝与足量稀盐酸反应，电子转移的数目为
C．标况下，中含有
D．含有电子数
4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的摩尔质量为 98
B．含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol
C．196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子
D．1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1
5．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48gO2含有氧原子数为3NA
B．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4L氢气中所含有原子数为NA
D．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
6．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是
A．高能微粒摩尔质量为
B．常温常压下，与的密度之比为
C．相同条件下，等质量的和的原子数相同
D．个的质量为
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体c g，含有b个分子，则a g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A． B． C． D．
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1的NH4ClO4溶液中，NH、ClO的数目都小于0.1NA
B．1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为10-8NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子的数目大于0.1NA
D．1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA
9．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．铁原子的相对原子质量为56，一个铁原子的质量约为g
B．标准状况下，11.2L CO的密度为1.25 g/L
C．欲配制1mol/L CuSO4溶液500ml，需称量CuSO4·5H2O 8.0g
D．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
10．下列实验装置不能用于物质分离提纯的是
A． B．
C． D．
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．重水比水多个质子
B．分子中共价键的数目为
C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
12．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含有的键的数目为
B．标准状况下，中原子的数目为
C．常温常压下，电子数目为
D．的溶液中含有的数目为
13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g臭氧所含氧原子数目为3NA
B．在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
C．1.8g的中含有的电子数为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
14．下列方案不能测出和的混合物中的质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
15．将K2SO4、Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化，测得c(SO)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为
A．0.045mol/L B．0.035mol/L
C．0.055mol/L D．0.040mol/L
二、填空题
16．现有下列物质：①纳米级碳酸钙颗粒；②冰醋酸；③氯水；④固体；⑤质量分数为46%的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜
已知：纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸（1～100nm）。颗粒尺寸在1～100纳米的微粒称为超微粒材料，也是一种纳米材料。
(1)上述物质属于电解质的有 （填序号）。
(2)10g质量分数为46%的酒精（）溶液中所含氧原子的数目为 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是 。
A． B． C． D．
(4)硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式。
。
(5)能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，是 （填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
(6)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ，依据实验现象推测红色褪去的原因是 。
17．(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
18． (2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
19．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+ 个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为 。
20．填写下列空白：
(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。
(3)标准状况下，密度为0.75g L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。
(4)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为 。
(5)现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量 (填序号，下同)；b．分子数目 c．同状况下气体的体积 。
21．回答下列问题。
(1)物质的量相同的和，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。
(2)质量相同的和，分子数之比是 ，O原子数之比是 。
(3)4.6g气体中含有个O原子，则X的摩尔质量是 。
(4)个中含有的H原子数与 g含有的H原子数目相同。
22．回答下列问题：
(1)0.5mol水中含有 个水分子；9g水与 g硫酸所含的分子数相等。
(2)标准状况下，与2molNH3 含有相同氢原子数的CH4的体积为 L。
(3)12.4g Na2R 含0.4mol Na+，则R2-的摩尔质量为 。
(4)以下为中学化学中几种常见物质：①液氨；②熔融；③固体；④铜；⑤溶液；⑥乙醇；⑦澄清石灰水
属于电解质有 （填序号)；写出③和⑤混合反应的离子方程式 。
23．完成下列问题
(1)实验室中将0.1 mol Na2O2加入水配制成溶液，写出相应的化学反应方程式 。
(2)向(1)的溶液中加入一定量的NaHCO3固体，所得溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得生成CO2的体积(已换算为标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①向(1)的溶液中加入的NaHCO3，固体质量为 g。
②滴加的盐酸物质的量浓度为 mol/L。
③图中：a= 。
24．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为 。
(2)在标准状况下，22.4L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为 。
(3)在标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为 。
(4)某消毒小组人员用17mol·L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL；所配溶液中的H+的物质的量浓度为 。
(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为 。
25．按要求回答下列问题：
(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中， (填化学式，下同)是氧化剂， 是还原剂。
(2)写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出金属钠与水反应的离子方程式： 。
(4)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
(5)个的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 。
(6)个分子中共含有 个质子。
26．化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
(一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式： 。
(2)若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由 种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
(二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液不同于溶液的性质是 (填字母)。
a．适当加热会产生沉淀 b．丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸
(4)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。已知属于二元弱酸，写出它与足量溶液反应的离子方程式 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B A C A C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C C B
1．C
【详解】A．1个含有4个σ键，故0.1 mol中含有的σ键为0.4，故A正确；
B．1个CO分子中含有14个质子，标准状况下1.12 L CO为0.05mol，含有质子数为0.7，故B正确；
C．中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1 mol转移电子数为7，故C错误；
D．溶液中，Fe3+水解：导致阳离子数目变多，1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1，故D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．为弱电解质，在水溶液中部分电离，则小于，A错误；
B．HCN是弱电解质，则存在物料守恒，溶液中，B正确；
C．NO与O2反应生成NO2，但部分NO2会转化为N2O4，则所得的NO2分子数小于0.2NA，C错误；
D．氯气与水反应为可逆反应，则转移电子数小于0.1NA，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．溶液中含有，A正确；
B．铝为0.1mol，与足量稀盐酸反应生成铝离子，电子转移的数目为，B正确；
C．标况下，为1mol，其中含有，C正确；
D．含有10mol电子，电子数10，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．CH3COOK的摩尔质量为98 g ·mol-1，A错误；
B．CH3COOK中含有2个C原子，则含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol，B正确；
C．CH3COOK中含有2个O原子，196g CH3COOK的物质的量为=2mol，含有4×6.02×1023=2.408×1024个O原子，C错误；
D．1 mol CH3COOK的质量为98 g ·mol-1×1mol=98g，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．常温常压下，48gO2含有48g氧原子，氧原子数为3NA，A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算物质的量，B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气物质的量为1mol，含有原子数为2NA，C错误；
D．标准状况下水不是气体，不能依据气体摩尔体积计算其分子数，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误；
C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确；
D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误；
故选C。
7．A
【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设cg该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：cg：b=ag：x，；ag该混合气体含有的物质的量为，其体积为；
故答案选A。
8．C
【详解】A．在水溶液中会水解，则的数目小于；为强酸根，在水溶液中不水解，数目为，A错误；
B．的纯水中，未说明温度，则不能通过计算出溶液中的数目，B错误；
C．的溶液中，阴离子总数=阳离子总数=钠离子总数+氢离子总数=+氢离子总数，则阴离子的数目大于，C正确；
D．的溶液中，则氢离子数目为，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．铁原子的摩尔质量为56g/mol，则一个铁原子的质量约为g，故A正确；
B．标准状况下，CO的密度为M(CO）÷Vm = 28g/mol÷22.4L/mol=1.25 g/L，故B正确；
C．欲配制1mol/L CuSO4溶液500mL，需CuSO4·5H2O 物质的量为：0.5mol，质量为：12.5g，故C错误；
D．Na2S和Na2O2摩尔质量均为78g/mol，7.8 g的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子总数为0.3NA，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A项正确；
B．该装置用于配制溶液，不可用于物质分离提纯，B项错误；
C．该装置为蒸馏装置，可用于物质分离提纯，C项正确；
D．该装置为过滤装置，可用于物质分离提纯，D项正确；
答案选B。
11．B
【详解】A．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，A项错误；
B．结构可能为或，二种分子均有8个共价键，分子中共价键的数目为，B项正确；
C．与反应生成与足量单质硫充分反应，转移的电子数为，C项错误；
D．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成和，所以溶液中氯离子数小于，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．为1mol，含有的键的数目为，A错误；
B．标准状况下，不是气体，不能计算物质的量，所以无法计算原子数目，B错误；
C．含有的电子数目为，C正确；
D．溶液体积未知，无法计算物质的量，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．32g 臭氧中氧原子的物质的量为2mol，故所含氧原子数目为2NA，A错误；
B．25℃且压强为1.01×105 Pa时，不是标准状况，因此不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下11.2L氮气的物质的量无法确定，B错误；
C．一个含有10个电子，故1.8g（0.1mol）的中含有的电子数为NA，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算物质的量，故无法计算离子数目，D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到，根据碳守恒可计算出和的总的物质的量，结合总质量ag，可计算出质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出质量分数，C符合题意；
D．和均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出质量分数，D不符合题意；
故选C。
15．B
【详解】因pH=2.0，所以c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)很小，忽略不计。根据电荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO)，解之得：c(K+)=0.035mol/L；
故选B。
16．(1)①②④⑦⑩
(2)0.4
(3)D
(4)
(5)正盐
(6) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用
【详解】（1）电解质是在水溶液中或者熔融状态可以导电的化合物，故上述物质属于电解质的有①②④⑦⑩；
（2）10g质量分数为46%的酒精（）溶液中所含酒精为4.6g，水为6.4g，酒精中氧原子数目为，水中氧原子数目为，氧原子总的数目为0.4；
（3）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH－的摩尔导电率大于HCO3－的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变故选：D。
（4）硫酸铜与白磷反应，P元素发生歧化，分别从0价变为＋5，－3价，铜元素从＋2价变为＋1价，利用整体法，得到一个Cu3P共需要降低6价，得到一个H3PO4需升高5价，利用化合价升降相等以及元素守恒，配平后的化学方程式为：。
（5）Ba（H2PO2）2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，说明Ba（H2PO2）2是正盐，则H3PO2是一元酸。
（6）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有漂白性。
17． 1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 18． H2 H2 H2O H2O
【解析】17．同温同压下，同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1∶1，分子数之比为1∶1；甲烷的分子式为CH4，每个分子含5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，每个分子中含3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5∶3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳为44，则质量之比为16∶44=4∶11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4∶11；
18．4g H2的物质的量为2mol，11.2L O2的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，水的质量为1g，水的物质的量为1g/18g·mol－1=1/18mol，物质的量越大含有分子数越多，故4g H2含有分子数目最多；4g H2含有原子为4mol、11.2L O2含有原子为1mol、1mL H2O含有原子为1/6mol，原子物质的量越大含有原子数目越多，故4g H2含有原子数目最多；H2为4g，氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，H2O为1g，故11.2L O2的质量最大；4g H2的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故1mL H2O的体积最小。
19． 0.0008NA 1：1
【详解】铝离子的物质的量为，个数为0.0008NA；同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相同，所含气体的分子数相同，分子数比为1：1。
20．(1)17∶16
(2)4∶3
(3) 80% 8.4
(4)
(5) ①②③ ②③① ②③①
【详解】（1）等物质的量的NH3与CH4质量之比等于相对分子质量之比，则两者的质量比为17∶16。
（2）相同物质的量的NH3和CH4中H原子的数目之比为3∶4，要使两者含有相同数目的氢原子，则两者的物质的量之比为4∶3。
（3）混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，则NH3的体积分数为80%，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，相对氢气密度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。
（4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为。
（5）6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①。
21．(1) 1：1 1：2 7:11
(2) 3:2 1:1
(3)14g/mol
(4)24
【详解】（1）物质的量相同的和，假设物质的量都是1mol，所含的分子数之比是1:1，所含的氧原子数之比是1:2；1molCO的质量是28g、1molCO2的质量是44g，质量之比是28:44=7:11；
（2）质量相同的和，假设质量都是1g，和的物质的量分别是，分子数之比是，O原子数之比是。
（3）4.6g气体中含有个O原子，O原子的物质的量为0.2mol，则的物质的量为0.1mol，的摩尔质量为，则X的摩尔质量是(46-16×2)=14g/mol。
（4）个的物质的量为2mol，含有的H原子的物质的量为6mol，1.5molCH4中含有6molH原子，1.5molCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g。
22．(1) 0.5NA (或3.01×1023 ) 49
(2)33.6
(3)16g/mol
(4) ②③ H++HCO=H2O+CO2↑
【详解】（1）根据，0.5mol水中含有0.5NA (或3.01×1023 )个水分子；9g水物质的量为0.5mol，若硫酸所含的分子数与水所含分子数相等，则硫酸物质的量为0.5mol，其质量：；
（2）2molNH3 含有相同氢原子6mol，CH4所含氢原子与其相等，则甲烷有1.5mol，其体积：；
（3）Na2R含0.4mol Na+，则Na2R物质的量为0.2mol，其摩尔质量：，则R2-的摩尔质量：16g/mol；
（4）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，属于电解质的有：熔融、固体；与反应离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑；
23．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 4.2 1.0 200
【详解】（1）实验室中将0.1 mol Na2O2加入水配制成溶液，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①根据Na元素守恒可知0.1 mol Na2O2反应产生0.2 mol NaOH，向其中加入NaHCO3溶液，会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，然后在加入稀HCl，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当加入HCl溶液体积为250 mL时，CO2气体达到最大值1120 mL，其物质的量n(CO2)==0.05 mol，根据C元素守恒，可知加入的NaHCO3的物质的量也是0.05 mol，其质量是m(NaHCO3)=0.05 mol×84 g/mol=4.2 g；
②在加入稀盐酸250 mL时溶液为NaCl溶液，n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2O2)+n(NaHCO3)=0.2 mol+0.05 mol=0.25 mol，由于溶液体积是250 mL，故该盐酸的浓度为c(HCl)==1.0 mol/L；
③HCl与NaHCO3反应放出气体的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗稀盐酸中溶质的物质的量为0.05 mol，由于HCl的浓度是1.0 mol/L，故V(HCl)==0.05 L=50 mL，故图中a的数值是a=250 mL-50 mL=200 mL。
24．(1)282g mol-1
(2)6.02×1023
(3)11.2L
(4) 100 6.8mol·L-1
(5)1：2
【详解】（1）青蒿素C15H22O5的摩尔质量为(15×12+22×1+5×16)g/mol=282g/mol，故答案为：282g/mol；
（2）在标准状况下，22.4L由O2和N2组成的混合气体的物质的量为，含有的分子总数约为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；
（3）在标准状况下，3.01×1023个氦原子的物质的量为，氦气为单原子分子，氮气分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（4）用17mol L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol L-1的稀硫酸，需采用500mL容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，故17mol/L×V=3.4mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，所配溶液中的H+的物质的量浓度为3.4mol/L×2=6.8mol/L，故答案为：100；6.8mol/L；
（5）二氧化硫的物质的量为，氧气的物质的量为，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为0.125mol：0.25mol=1：2，故答案为：1：2。
25．(1) Al
(2)
(3)
(4)
(5) 1.5mol 33.6L
(6)
【详解】（1）该反应中铝单质中铝元素化合价由0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；中Fe元素由+3价降低到0价，得到电子，作氧化剂；所以该反应中，是氧化剂，Al是还原剂。
（2）氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：。
（3）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：。
（5）个的物质的量为，在标准状况下的体积为。
（6）1个分子有10个质子，所以个分子共含有个质子。
26．(1) K2CO3 Ca2++CO＝CaCO3↓
(2) 3 1∶2
(3)ab
(4) 正盐 H3PO3+2OH－＝HPO+2H2O
【详解】（1）向营养液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明一定含有硝酸钙，由于钙离子和碳酸根离子不能大量共存，所以一定没有的物质是碳酸钾，化学式为K2CO3；生成白色沉淀的离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓；
（2）实验中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定含有氯化钾，若测得原营养液中、的数目之比为，由于氯化钾的化学式为KCl，所以一定还含有硝酸钾（KNO3），因此原营养液是由3种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，假设硝酸根就是1mol，则硝酸钾是1mol，可提供1mol钾离子，因此另外1mol钾离子来自于氯化钾，即氯化钾是1mol，所以另外4mol氯离子来自于CaCl2，其物质的量是2mol，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1∶2。
（3）a．胶体受热易发生聚沉，所以适当加热会产生沉淀，a正确；
b．胶体可以产生丁达尔效应，b正确；
c．胶体和溶液均可通过滤纸，c错误；
答案选ab；
（4）过量的氢氧化钠和次磷酸反应生成，这说明该化合物属正盐。已知属于二元弱酸，则它与足量溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH－＝HPO+2H2O。
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