5.2氮及其化合物同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

中小学教育资源及组卷应用平台
5.2氮及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，某溶液中存在，下列离子能在该溶液中大量共存的是
A．Fe2+ B． C．S2- D．Ba2+
2．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是
A．NaOH溶液、 B．稀硫酸、
C．、 D．NaOH溶液、NO
3．下列物质检验方法正确的是
A．若某溶液做焰色试验时的焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液
B．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有
C．若向某溶液中加入NaOH溶液后，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有
D．若向某酸性溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
4．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．①→④发生的反应是
5．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是
选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
A 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色
B 20mL H2S 10mL SO2 有黄色固体生成
C 30mL NO2(主要) 10mL H2O(l) 活塞自动向内压缩至容积约为20mL
D 10mL Cl2 10mL H2 针筒内出现苍白色火焰
A．A B．B C．C D．D
6．。下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体产生，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入浓硫酸 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 向少许待测液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有
D 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有固体产生 固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体；常温下重新结合成
A．A B．B C．C D．D
7．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．铁锅生锈 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中参与酸雨形成
8．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，下列说法错误的是
A．，NO，，都既有氧化性又有还原性
B．铁在浓硝酸中的钝化不属于氧化还原反应
C．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
D．当硝酸浓度为12.2 mol L时，还原产物NO和物质的量之比为1∶1
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
10．下列关于和的说法正确的是
A．在一定条件下可相互转化 B．常温下都是无色气体
C．均可用排空气法收集 D．均可由和反应直接制备
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H＋、、、Fe2＋ B．Mg2＋、Cl-、、OH-
C．Ba2＋、Na＋、、 D．Na＋、Al3＋、Cl-、
12．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
B．化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气
C．浓硫酸具有脱水性，可用于实验室干燥
D．具有漂白性，可用于葡萄酒酿造工艺
13．用图示装置和对应试剂能够制取、收集相应气体的是(夹持仪器已省略)
选项 A B C D
X中试剂 浓氨水 浓硝酸 稀硝酸 浓盐酸
Y中试剂 CaO FeS Cu KMnO4
气体 NH3 H2S NO Cl2
A．A B．B C．C D．D
14．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是②③④
C．高温时与过量的氧气反应可直接生成
D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
15．水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
16．Ⅰ.CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是 (填标号)。
A．石墨 B．CO2 C．NH3·H2O D．CaCO3
(2)工业上制取金刚砂的反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
Ⅱ.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(4)N2O是氨催化氧化的副产物，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式 。
(5)N2O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N2O分解的化学方程式为 。
(6)NO和NO2的处理：已除去N2O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若V(NO)∶V(NO2)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为 。
(7)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl-，实验测得100mL1.2mol·L-1的NaClO溶液可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为 。
17．请完成下列问题：
(1)画出氯原子结构示意图 。微粒中的质子数是 ，中子数是 。
(2)49g 硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生 H+的个数为 。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是 。
(3)写出实验室制氨气的化学方程式：
18．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有 性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是 ；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是 。
化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%
A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式 。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是 ，验证该气体中还含有CO2的方法是 。
19．回答下列问题。
Ⅰ．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
(1)循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是 (填转化序号)。
(2)循环图中转化④的反应之一可表示为，其中X为 。
Ⅱ．和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(3)工业上，常用和制备，在实验室以下图装置作发生装置制备氨气，写出对应的化学方程式 。
(4)氧化炉中发生反应的化学方程式是 。
(5)尾气中的少量NO、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体。现有和NO混合的气体(体积比为1∶1)，处理3mol混合气体需要的为 mol。
(6)某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为a L/min，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c mol/L。从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min。此过程的离子方程式为 ，此次取样的空气中含量为 。
20．I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式 。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式： 。
(4)写出物质Z与水反应的离子方程式： ，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为 。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(6)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。
(7)加盐酸调溶液pH的目的是 。
21．自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：
(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是 (任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为 。
(2)①实验室制的化学方程式为 ；
②干燥氨气不可以选用的试剂是 (填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体
(3)除反硝化作用外，铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式 。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为 。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以两种下方法吸收：
①水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收的缺陷 。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示(α表示尾气里的含量)：
ⅰ.根据图中得知 (填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是
22．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式： 。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式： 。
23．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题
（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式 。氨气极易溶于水，水溶液显 性，能使酚酞溶液变 色，使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变 色，原因是 （用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的质量之比为
24．两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生 ，反应方程式为 。
25．(1)①写出氮气的结构式 ；
②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式 ；
(2)写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B D D B B B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C D C
1．B
【分析】若选项离子与题干已知离子之间不能发生任何反应，就可以大量共存，据此分析解答。
【详解】A．Fe2+与H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B． 与题干离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．S2-与H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．D
【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，则水的沸点越低。将液体A滴入试管②，若气体B溶解或能与之发生反应，充分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进入②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，则水沸腾。
【详解】A．NaOH溶液可以与气体反应，导致压强减小，故水沸腾，A不符合题意；
B．稀硫酸与可以反应，导致压强减小，故水沸腾，B不符合题意；
C．易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，C不符合题意；
D．NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强不变，水不沸腾，D符合题意；
答案选D。
3．B
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，由实验可知该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH，故A错误；
B．若向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，则该溶液可能含有Cl-，故B正确；
C．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，NH3没有释放，原溶液中可能含有，故C错误；
D．酸性溶液中加入溶液，硝酸根在酸性溶液中有强氧化性，若原溶液是亚硫酸根，也会生成硫酸钡沉淀，故D错误；
答案选B。
4．B
【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。
【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误；
B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确；
C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误；
D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．将10mL NH3推入10mL FeSO4溶液中，发生的反应为：FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，若溶液中含有溶解氧，则发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故可观察到生成白色沉淀，后变色，A正确；
B．已知2H2S+SO2=3S+2H2O，则将20mLH2S和10mLSO2混合，可观察到有黄色固体生成，B正确；
C．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，则将10mLH2O推入30mLNO2中，推入瞬间甲针筒的体积变为40mL，随着反应进行变为10mL溶液和10mLNO，即可观察到活塞自动向内压缩至容积约为20mL，C正确；
D．已知常温常压下，H2与Cl2不反应，故观察不到针筒内出现苍白色火焰，D错误；
故答案为：D。
6．D
【详解】A．稀硝酸加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不会变红色，A错误；
B．常温下，铝遇到浓硫酸发生钝化，表面的铝被浓硫酸氧化为氧化铝，铝与浓硫酸发生了反应，B错误；
C．向少许待测液中加入稀盐酸，有刺激性气味气体放出，该气体为SO2，待测液中不一定含有亚硫酸根离子，也可能含有亚硫酸氢根离子，C错误；
D．加热盛有氯化铵固体的试管，试管底部固体消失，氯化铵受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，因此试管口有固体产生，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】A．铁锅生锈，铁元素化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，故B符合题意；
C．含氯消毒剂用于环境消毒，是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．大气中NO2参与酸雨形成，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价，因、NO、、中氮元素化合价均处于两者之间，所以既有氧化性又有还原性，A正确；
B．浓硝酸可使铁发生钝化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，属于氧化还原反应，B错误；
C．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，C正确；
D．由图可知，当硝酸浓度为12.2 mol·L 1时，NO和NO2相对含量相等，所以两者物质的量之比为1∶1，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误；
B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；
D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，A正确；
B．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误；
C．NO在室温下能够与O2发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误；
D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．在H＋存在的条件下，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故A错误；
B．在OH-存在的条件下，Mg2+会与OH-反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．会与Ba2＋反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子不发生反应，可以大量共存，故D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．溶液具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的，A项错误；
B．化学性质不活泼，可用作金属冶炼的保护气，B项正确；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥，C项错误；
D．具有还原性和杀菌作用，还能控制发酵程度，稳定葡萄酒的色泽，可用于葡萄酒酿造工艺，D项错误；
故答案选B。
13．C
【详解】A．氨气极易溶于水，不能排水法收集，A错误；
B．由于稀硝酸具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应生成SO2、NO等混合气体，得不到H2S，B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO，C正确；
D．常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，但氯气能溶于水，不能用排水法收集，采用向上排空气法收集，D错误；
故答案为：C。
14．D
【详解】A．由转化关系图可知，海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；
B．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故B错误
C．与过量的氧气反应生成NO，故C错误；
D．转化关系图中，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；
选D。
15．C
【详解】氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，根据反应过程，①②④均为化合物转化为其他物质，只有③为氮气转化为，属于氮的固定，C项符合题意。
答案选C。
16．(1)B
(2)1:2
(3)C
(4)
(5)
(6)NaNO2
(7)2NO+3 ClO-+ H2O =2+3Cl-+2 H+
【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；石墨为单质；二氧化碳为化合物中的非电解质；NH3·H2O水溶液能导电为电解质；CaCO3属于盐为电解质；
故属于化合物但不属于电解质的是二氧化碳，选B；
（2）反应中1个C得到电子发生还原反应生成SiC，2个C失去电子发生氧化反应生成CO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。该反应中碳元素化合价由+2变为+4，失去电子反应氧化反应，故被氧化的元素是C；
（4）H3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和水，；
（5）N2O用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则生成氮气和氧气，；
（6）由反应可知，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；V(NO)∶V(NO2)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，NO过量且不和氢氧化钠反应，则反应生成溶液中含有N元素的溶质为NaNO2；
（7）100mL1.2mol·L-1的NaClO溶液可以吸收标准状况下1.792LNO气体，NaClO、NO的物质的量分别为0.12mol、0.08mol，NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl-，则Cl转移的电子的物质的量为0.12×2=0.24mol，根据电子守恒则氮元素的化合价变化为0.24÷0.08=3，反应后氮元素化合价为+5，生成硝酸根离子，故反应为2NO+3 ClO-+ H2O =2+3Cl-+2 H+。
17． 16 18 0.5 NA(6.02×10-23) 硫(或 S) 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
【详解】(1) 氯原子原子序数为17号，氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，故原子结构示意图为 。标示在左下方的是质子数，标示在左上方的是质量数，故中的质子数为16， 34为质量数，故中子数为34- 16= 18，故答案为： ；16；18；
(2) 49g 硫酸的物质的量为=0.5mol，而硫酸是二元强酸，能完全电离，故0.5mol硫酸完全电离出的氢离子个数为NA(6.02×10-23)个。硫酸由H、S、O三种原子组成，电子层分别有一层、三层、两层，故硫酸中各原子中原子半径最大的是硫(或 S)，故答案为：0.5； NA(6.02×10-23)；硫(或 S)；
(3)实验室制氨气常用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O， 故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O。
18．(1) 强氧化 不稳定
(2) 18.56mol/L C
(3)3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 将产生的气体通入品红溶液，红色褪去 将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊
【详解】（1）由于浓硫酸具有强氧化性，能使Fe、Al表面形成一层致密的氧化物保护膜，使Fe、Al发生钝化，则常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性；浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，即硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性。
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是=18.56mol/L，由于浓硫酸具有强腐蚀性，实验人员操作时必须佩戴防护手套、实验服和护目镜，其没有剧毒，故不必需穿戴的安全用具是防毒面具，故答案选C。
（3）在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）已知SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有SO2，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去了SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有CO2。
19．(1)⑥
(2)
(3)
(4)
(5)3
(6)
【详解】（1）循环图中动植物蛋白质属于有机物，能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是⑥；
（2）根据原子守恒和电荷守恒，可知X为；
（3）实验室制氨气一般用固体氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，化学方程式为；
（4）氧化炉中氨气催化氧化的化学方程式是；
（5）NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，产物为氮气和水，NO2和NO混合的气体(体积比为1∶1)与氨气反应的化学方程式为，可知处理3 mol 混合气体需要的NH3为3mol；
（6）SO2与酸性溶液反应的离子方程式为；消耗高锰酸钾物质的量为bcmol，根据化学方程式，混合气体中SO2物质的量为，质量为160bcg，通入的气体总体积为5aL，此次取样的空气中含量为
20．(1)
(2)
(3)
(4) 0.2()
(5)AC
(6)溶液
(7)除去过量的和
【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，A为H2S、B为S、C为SO2、D为H2SO3、E为H2SO4、F为SO3、R为NH3、X为N2、Y为NO、Z为NO2或N2O4、W为HNO3，据此解答。
【详解】（1）实验室利用氢氧化钙和氯化铵混合固体加热制取氨气，反应化学方程式为：；
（2）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：；
（3）浓硫酸与C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：；
（4）与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：，由反应可知消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则消耗0.3mol二氧化氮转移0.2NA电子；
（5）A．在催化剂的作用下，可与NO和NO2发生氧化还原反应，将两者还原为N2，故A正确；
B．A为H2S、W为HNO3、D为H2SO3、E为H2SO4都属于电解质，故B错误；
C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的HNO3溶液，挥发出的氨气和硝酸反应生成硝酸铵，产生白烟现象，故C正确；
D．Z为NO2或N2O4，不属于酸性氧化物，故D错误；
故选AC。
（6）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂，选用NaOH溶液除去镁离子，碳酸钠溶液除去钙离子，氯化钡溶液除去硫酸根离子，为确保除杂充分，所用试剂均过量，且过量除杂试剂要除去，若a为NaOH溶液，用于除去镁离子，则b应为氯化钡溶液用于除去硫酸根离子，c为碳酸钠溶液用于除去钙离子及过量的氯化钡，过量的、OH-用盐酸除去即可；
（7）因所加试剂均过量，则加盐酸调溶液pH目的是除去过量的和。
21．(1) 生物固氮 2N2+3H22NH3
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a
(3) +=N2+2H2O 0.06mol
(4) 3+H2O=NO+2HNO3 b 当混合气体中 NO2含量小于 50% 时，具有氧化性的 H2O2的存在，会使 NO 氧化成 NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
【详解】（1）①路径Ⅰ中N2转化为NO和NO，自然界中实现该过程的固氮方式可能是：生物固氮；
②路径Ⅱ中N2转化为NH3，在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为2N2+3H22NH3。
（2）①实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，该反应是复分解反应，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故选a。
（3）铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+=N2+2H2O，该反应中，中N元素由-3价上升到0价，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为0.06mol。
（4）①和H2O反应的化学方程式为：3+H2O=NO+2HNO3，该过程中生成有毒气体NO；
②ⅰ.根据图中得知NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率先增大后减小，含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故选b；
ⅱ.当混合气体中 NO2含量小于 50% 时，具有氧化性的 H2O2的存在，会使 NO 氧化成 NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。
22．(1) N2O5 NO、NO2
(2)浓硝酸
(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
【解析】（1）
A为+5价氮元素的氧化物，因此A的化学式为N2O5；图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物，氮元素的化合价应在-3和+5价之间，因此应该为NO、NO2。
（2）
除去铁制品表面的铜镀层，应该选用只与铜反应，不与铁反应的物质。浓硝酸在常温下可以与铁反应生成致密的氧化物薄膜，阻碍反应的进一步进行，但却可以与铜反应，因此选用浓硝酸。
（3）
NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体后生成NaNO2，H与多余的O生成水，配平可得化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（4）
SO2与卤素单质反应的方程式为：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX，因此SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
23． N2+3H22NH3 碱 红 蓝 红棕色 2NO+O2==2NO2 NO2 NO2 1:2
【详解】（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与遇空气变红棕色，原因是2NO+O2==2NO2；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应中氮元素由+4价变为+2价，故氧化剂是NO2，氮元素也从+4价变为+5价，故还原剂是NO2，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。
24． 白烟 NH3+HCl=NH4Cl
【详解】浓氨水和浓盐酸均具有较强的挥发性，挥发出的NH3和HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，故两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生白烟，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：白烟；NH3+HCl=NH4Cl。
25． N≡N BaSO4 2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O
【详解】(1)氮气分子中氮原子之间形成三键，结构式为：N≡N，故答案为：N≡N；
②BaSO4性质稳定，难溶于水和盐酸，且对人体无害，常用作医疗用内服药剂‘钡餐’，故答案为：BaSO4；
(2)醋酸为弱酸应写化学式，碳酸钠为可溶性盐，两者反应生成醋酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)