5.3无机非金属材料同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）

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5.3无机非金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．由二氧化硅制备高纯硅的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为
B．SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．高纯硅可用于制作光感电池，光导纤维的主要成分是SiO2
D．流程中H2和HCl均可循环利用
2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸
3．由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如图所示：
已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平）。下列说法不正确的是
A．X和Y为同一种物质
B．SiH4的稳定性比NH3强
C．流程中的4个反应都属于氧化还原反应
D．反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4
4．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．工业上用氨的催化氧化制备NO
B．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取
C．用铁与浓硫酸常温下反应制备
D．工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅
5．近日，GIST的研究人员采用草酸钴(CoC2O4)作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+ 2价，则碳元素的化合价为
A．-4 B．0 C．+ 3 D．+ 4
6．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
7．实验室以某矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)获取铜和胆矾的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A．X为
B．“浸取”时有氧化还原反应发生
C．“浸取”后溶液中含有
D．“一系列操作”中可用到酒精灯
8．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO的熔点很高，可制作耐高温材料
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与石灰乳反应：
B．过量的Fe与稀硝酸反应：
C．向溶液中加入乙酸：
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
10．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列说法错误的是
A．“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
B．“高温氮化”反应中N2是氧化剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的镁粉
D．“稀酸Y”不能选用稀硫酸
11．下列说法错误的是
A．硅是用于制造光导纤维的材料
B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．人们已开始研究并试用二氧化氯（）、臭氧（）等新的自来水消毒剂
D．硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂
12．化学与生活、生产密切相关。以下说法错误的是
A．硅是应用最为广泛的半导体材料
B．氮的固定是将转化成含氮化合物
C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
13．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．从吸收塔进入合成槽中的反应物为NaF
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
14．现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①；②；③；④
A．①② B．③④ C．②③ D．②③④
15．下列物质的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．补齐物质及其用途的连线 。
17．化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：
(1)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是 (填“Na2O”或“Na2O2”)。
(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是 (填“HF”或“HCl”)。
(3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有 (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。
18．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）实验室一般将少量的钠保存在 中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。
（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂 （填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示） 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是 。
传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。完成下列小题。
19．用石英砂制粗硅的反应为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑，下列说法正确的是
A．CO在反应中是还原产物 B．SiO2、CO均为酸性氧化物
C．14C原子中的电子数为8 D．该反应每生成28 g硅，转移4 mol电子
20．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维
C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂
21．下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．SiO2H2SiO3 B．SiO2Na2SiO3
C．H2SiO3Na2SiO3 D．Na2SiO3溶液H2SiO3
22．依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。
（1）铁与水蒸气反应 氧化剂
（2）二氧化硅与碳在高温下反应 氧化剂
（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式
（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式
23．回答下列问题
(1)分离豆浆和豆渣常用的实验方法为 。
(2)已知R是一种金属，75.5gR(NO3)3中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 g/mol。
(3)在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L。
(4)在水溶液中的电离方程式为 。
(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
24．回答下列问题
(1)有以下物质：①熔融NaCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氯化氢气体；⑩铜。其中可以导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为： 。
(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为： 。
25．新型无机非金属材料
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第 周期，第 族，处于金属与非金属过渡位置，为半导体材料。硅在地壳中含量仅次于氧，居第2位。
②硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态 、硅酸盐。
③用途：主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等 材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫 ；结晶的二氧化硅叫 。二氧化硅可以用来制造 ，具有优良的性能。
②光导纤维主要特性：①抗干扰性能好，不发生辐射；②通讯质量好；③质量轻、耐腐蚀。
26．FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。
27．请回答下列问题。
(1)①写出的俗名： ；②写出熟石膏的化学式： 。
(2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
(3)检验溶液中的实验方法 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C C D C B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C C A
1．B
【分析】二氧化硅与焦炭在高温下反应产生粗Si、CO(X)，粗硅与HCl在一定温度下反应产生H2、SiHCl3，SiHCl3与H2在高温下反应产生精Si、HCl，从而提纯了硅单质，据此分析解题。
【详解】A．反应①是SiO2与C在高温下反应产生Si、CO，方程式为：，A正确；
B．SiO2属于酸性氧化物，但其难溶于水，不能与水反应生成硅酸(H2SiO3)，B错误；
C．高纯硅可用于制作光感电池、半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，C正确；
D．流程中X为CO，及反应产生H2具有还原性，可用于粗硅的提纯，反应产生的HCl可作为反应物与粗硅反应加以利用，故这三种物质均可循环利用，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,其含有的能与氢氟酸反应，A项错误；
B．硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；
C．普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得到的物质，C项正确；
D．该反应能发生是因为生成的气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，D项错误；
故选C。
3．B
【分析】根据流程可知，粗硅加入HCl发生氧化还原得到SiHCl3和H2，SiHCl3与H2再发生氧化还原得到高纯硅和HCl，高纯硅与Mg发生氧化还原反应生成Mg2Si，Mg2Si与NH4Cl发生复分解反应生成SiH4、NH3和MgCl2，反应方程式为Mg2Si+4NH4Cl= SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2，据此分析解答问题。
【详解】A．由已知，反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平），根据原子守恒可得，X为H2，Y为H2，是同一种物质，A选项正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>Si，则稳定性：NH3>SiH4，B选项错误；
C．根据上述分析可知，流程中的4个反应中前3个都属于氧化还原反应，由于氢元素的电负性强于硅，SiH4中氢元素化合价为-1价，即反应Ⅳ中硅元素化合价由-4价升高至+4价，反应Ⅳ也是氧化还原反应，C选项正确；
D．由反应Ⅳ的反应方程式Mg2Si+4NH4Cl= SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2可知反应中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4，D选项正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，工业上用氨的催化氧化制备NO，A正确；
B．侯氏制碱法在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多二氧化碳形成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出碳酸钠，B正确；
C．常温下铁在浓硫酸的条件下钝化，反应生成一种致密的氧化物膜阻止进一步的反应，不能制备，C错误；
D．工业上可用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅，D正确；
本题选C。
5．C
【详解】草酸钴中钴元素为+2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则 (+2)+2x+( 2)×4=0，解得x=+3，故C项正确；
故本题选C。
6．D
【详解】A．瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，A错误；
B．陶瓷属于无机非金属材料，B错误；
C．水泥的原料是石灰石、黏土、石膏等，玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料是粘土等，C错误；
D．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，D正确；
故选D。
7．C
【分析】该操作流程原料为矿渣(成分为Cu2O、、Fe2O3、)，产品为，矿渣在硫酸“浸取”时，与稀硫酸不反应、不溶解，、Fe2O3与稀硫酸反应硫酸铝、硫酸铁，Cu2O与稀硫酸发生反应，生成的Cu有部分与硫酸铁反应，还有部分剩余不溶解，过滤得到的滤渣中含有Cu和，滤液中含有等，经“逐步分离”而除去，得到含有的溶液，经“一系列操作”制得粗产品。
【详解】A．经上述分析可知，不溶于稀硫酸中，X为，A正确；
B．由可知，发生了，该反应为氧化还原反应，B正确；
C．浸取后有Cu剩余，Cu能与铁离子反应：，故“浸取”后溶液中无，C错误；
D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，其中蒸发浓缩需要用到酒精灯，D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO熔点高，硬度大，则可用于制作耐高温材料，故A正确；
B．晶体硅具有半导体的特性，可用于制造芯片，二氧化硅可以用于制造光导纤维；故B错误；
C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．石灰乳不能拆成离子的形式，氯气与石灰乳反应：，A错误；
B．过量的Fe与稀硝酸反应会生成，反应的离子方程式：，B错误；
C．乙酸是弱酸不拆，向溶液中加入乙酸的离子方程式为：，C错误；
D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：，D正确；
故选D。
10．C
【分析】石英砂和焦炭在高温条件下反应生成Si和CO，获得的粗硅高温氮化得到Si3N4，Si3N4中的杂质Fe、Cu及其化合物可用稀硝酸酸洗除去。
【详解】A．石英砂和焦炭反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，A正确；
B．高温氮化反应中Si与N2反应生成Si3N4，氮元素化合价降低，则N2是氧化剂，B正确；
C．Mg与N2反应可以生成Mg3N2，因此操作X不可将原料气通过灼热的镁粉，应使用灼热的铜网除去原料气中的O2，C错误；
D．Fe与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，若使用稀硫酸，不能除去铜，因此稀酸Y应选用稀硝酸，D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，故A错误；
B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；
C．二氧化氯和臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，是性能优良的自来水消毒剂，故C正确；
D．硅胶能吸附水中的水蒸气，所以硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．硅以其优越的物理性质、成熟而较为容易的制备方法以及地球上丰富的资源而成为当前应用最为广泛的元素半导体，A正确；
B．氮的固定是将转化成含氮化合物，游离态转化为化合态，B正确；
C．碳纳米材料包含碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，红酒中添加了少量SO2，起到了防腐抗氧化的作用，D错误；
故选D。
13．C
【分析】烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入，发生反应 ，过滤得到和含有Na2CO3的滤液。
【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2 在高温下与Na2CO3 发生反生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A 正确；
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
C．由分析可知，从吸收塔进入合成槽中的反应物除NaF外，还有CO2，故C错误；
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】①SiO2与氢氧化钠溶液反应可生成Na2SiO3；
②S与氧气反应能生成SO2，SO2与氧气反应能生成SO3；
③CuO先与酸反应可得到铜盐，铜盐再与碱溶液反应可生成Cu(OH)2；
④Na2O2与水反应可生成NaOH；
综上所述，②③不能一步反应，答案选C。
15．A
【详解】A．氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故A选；
B．碳在氧气不足时燃烧得CO，CO燃烧得CO2，CO2与氢氧化钠反应得Na2CO3，C→CO→CO2→Na2CO3都能一步实现，故B不选；
C．铁与氯气加热或燃烧反应得FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得Fe2O3和水，Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3都能一步实现，故C不选；
D．硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步实现，故D不选；
本题选A。
16．A—b，B—c，C—d，D—a
【详解】二氧化硫具有还原性能被氧气氧化，溶于水可制硫酸；液氨挥发吸收热量使环境温度降低可作制冷剂；次氯酸钠与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸可作漂白剂；二氧化硅具有良好的导光性可作光导纤维；故连线答案为：A—b，B—c，C—d，D—a。
17．(1)Na2O2
(2)HF
(3)Fe3O4
【详解】（1）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是Na2O2。
（2）氢氟酸溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸常用于雕刻玻璃，故选HF。
（3）Fe2O3没有磁性，Fe3O4有磁性，中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有Fe3O4。
18． 煤油 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 KSCN 2Fe3++Fe=3Fe2+ Ca(ClO)2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O CaO·Al2O3·2SiO2
【详解】(1)钠性质活泼能够与空气水、氧气反应，保存时应隔绝空气，钠的密度大于煤油，与煤油不反应，所以可以保存在煤油中；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；正确答案：煤油 ；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
（2）Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+遇到KSCN显血红色，所以常用试剂KSCN检验实验室中FeSO4是否变质；Fe3+具有氧化性，能够被铁还原为Fe2+,反应离子方程式: 2Fe3++Fe=3Fe2+ ，为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉；正确答案：KSCN；2Fe3++Fe=3Fe2+。
（3）漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，化学式: Ca(ClO)2 ；正确答案：Ca(ClO)2。
（4）氢氟酸能够与二氧化硅反应，玻璃成分中含有二氧化硅，因此利用该反应可以在玻璃上雕花，反应的化学方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ；正确答案：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。
（5）根据原子守恒规律，南阳玉(CaAl2Si2O8)用复杂氧化物表示形式为：CaO·Al2O3·2SiO2；正确答案：CaO·Al2O3·2SiO2。
19．D 20．C 21．A
【解析】19．A．CO由C单质化合价升高得到，为氧化产物，故A错误；
B．CO为不成盐氧化物，故B错误；
C．C为6号元素，核外电子数为6，故C错误；
D．由反应可知，每生成1molSi即28g，转移4mol电子，故D正确；
故选D。
20．A．晶体硅是良好的半导体，常用于制作半导体材料，与熔点高无关，A错误；
B．二氧化硅具有良好的导光性能，常用于制作光导纤维，与硬度大无关，B错误；
C．碳化硅是硬度大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，C正确；
D．硅酸钠溶液具有良好的粘结性，常用作黏合剂，与耐热性好无关，D错误；
故选C。
21．A．SiO2不溶于水，不与水反应，不能实现，故A符合；
B．SiO2与NaOH反应的方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B不符合；
C．H2SiO3可以与NaOH反应，反应的方程式为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，故C不符合；
D．Na2SiO3与CO2反应的方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，故D不符合；
故选A。
22． 3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g) H2O SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
【分析】（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，元素化合价降低的是氧化剂；
（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，元素化合价降低的是氧化剂；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；
（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去。
【详解】（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)，该反应中H元素化合价降低，故氧化剂是H2O；
（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中Si元素化合价降低，故氧化剂是SiO2；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3，离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓。
23．(1)过滤
(2)151
(3)
(4)NH4HCO3=NH +HCO
(5)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
【解析】（1）
豆浆为胶体，可透过滤纸，豆渣粒子直径较大，不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，
（2）
个硝酸根离子的物质的量，则R(NO3)3的物质的量为0.5mol，该硝酸盐的摩尔质量为；
（3）
2.8gFe3+的物质的量，硫酸铁的物质的量为0.025mol，则SO的物质的量为0.025mol×3=0.075mol，溶液的体积为，SO的物质的量浓度为 mol/L；
（4）
为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4HCO3=NH +HCO；
（5）
SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成正盐硅酸钠和水，反应的化学方程式：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。
24．(1) ①⑦⑧⑩ ①⑥⑨ ②⑤
(2)K2O Al2O3 6SiO2
(3)残留的的氢氧化钠溶液可以和磨口处的玻璃反应产生硅酸钠，粘住玻璃塞
【详解】（1）导电的物质是金属单质、石墨、电解质的水溶液或熔融状态等，因此可以导电的物质是①⑦⑧⑩；属于电解质的是物质是碱、多数的盐、多数的金属氧化物、酸、水等，因此所给物质中属于电解质的是①⑥⑨；非电解质是多数的有机物、部分非金属氧化物、氨气等，所给物质中属于非电解质的是②⑤；答案为①⑦⑧⑩；①⑥⑨；②⑤；
（2）复杂硅酸盐拆写氧化物，按金属氧化物、SiO2、H2O的形式书写，如果有多种金属元素，按照金属活动顺序表顺序书写，即斜长石可写成氧化物形式为K2O·Al2O3·6SiO2；故答案为K2O·Al2O3·6SiO2；
（3）盛放碱性溶液时，试剂瓶塞应用橡胶塞，不能用玻璃塞，原因是残留的的氢氧化钠溶液可以和磨口处的玻璃反应产生硅酸钠，粘住玻璃塞；故答案为残留的的氢氧化钠溶液可以和磨口处的玻璃反应产生硅酸钠，粘住玻璃塞。
25．(1) 三 ⅣA 二氧化硅 半导体
(2) 硅石 石英 光导纤维
【详解】（1）①Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；
②硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态二氧化硅、硅酸盐；
③用途：主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等；
（2）SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫硅石；结晶的二氧化硅叫石英。二氧化硅可以用来制造光导纤维，具有优良的性能。
26． 2:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
【详解】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2:7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。
27．(1) 金刚砂
(2)
(3)取样加入溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明存在
【详解】（1）①的俗名是金刚砂；②熟石膏的化学式是；
（2）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为；
（3）铵根能与碱溶液在加热下反应生成氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验，则检验溶液中的实验方法为：取样加入溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明存在。
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