7.2乙烯与有机高分子材料同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）

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7.2乙烯与有机高分子材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对如图各组实验的现象描述错误的是
A．溶液褪色，静置后分层 B．红墨水液面左高右低
C．电流表指针不发生偏转 D．产生白色沉淀且不溶解
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学反应方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量亚硫酸后：
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
C．用苯乙烯合成聚苯乙烯：
D．等体积等浓度的溶液与溶液混合：
3．化学让生活更美好，下列说法正确的是
A．乙烯作为一种植物激素，可催熟水果
B．碳纳米材料是一类新型有机非金属材料
C．麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
D．在工业上，熟石灰被用来调节水泥的硬化速率
4．物质 分子中最多有几个碳原子在同一平面上
A．8 B．9 C．10 D．11
5．下列说法正确的有几项：①“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能主要转化为热能；②“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品；③水玻璃可作黏合剂和木材的防火剂；；④燃料电池的能量转化率比较高，可达100%；⑤可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯；⑥向煤中加入适量生石灰，可减少对大气的污染；⑦汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的；⑧二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂；⑨酸雨是小于7的雨水；⑩农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
6．下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子：
B．在水溶液中发生电离方程式：
C．乙烯的结构简式：
D．羟基的电子式为
7．下列实验操作或现象与得出的结论均正确的是
选项 实验操作或现象 结论
A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 金属活动性：
C 某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解 溶液中一定含
D 将某无色纯净气体分别通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该无色气体可能是乙烯
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．和互为同分异构体
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素
D．C2H4和C3H6一定是同系物
9．下列叙述错误的是
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．发现了月壤中的“嫦娥石[]”：其成分属于无机盐
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
10．在一定条件下能将、、等物质氧化。下列化学用语表述正确的是
A．的结构式： B．的电子式：
C．的空间填充模型： D．Cl的离子结构示意图：
11．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的
A．中子数为20的氯原子： B．Cl-的结构示意图：
C．N2分子的电子式： D．NH3分子的结构式：
12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是
A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物
C．二者最简式相同 D．二者式量相同
13．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．聚乙烯的结构简式：
C．溴苯的分子式： D．四氯化碳的电子式：
14．材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列图片所展示的物品属于有机高分子材料的是
材料
选项 A．通讯所用的光导纤维 B．耐高温轴承所用的碳化硅陶瓷
材料
选项 C．汽车所用的橡胶轮胎 D．手机外壳所用的碳纤维材料
A．A B．B C．C D．D
15．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含
C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含
D 向酸性溶液中通入某气体，溶液褪色 该气体一定是乙烯
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．I．高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。
(1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 。(填序号)
Ⅱ．现有各组物质：①O2和O3；②和；③ 和；④和；⑤和；⑥和质量数为中子数为的原子；⑦ 和；⑧ 和CH3(CH2)3CH3。
(2)属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同种物质的是 。填序号
(3)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。
Ⅲ．有下列物质：①CO2、②KCl、③氮气、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4。试用以上编号填空：
(4)只有非极性键的是 。
(5)既有离子键，又有极性键的是 。
(6)属于共价化合物的是 。
(7)用电子式表示下列物质的形成过程。
HCl： ；
NaCl： 。
17．(1)①写出乙烯的结构简式： 。
②写出生石灰的化学式： 。
(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式： 。
18．已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:
（1）上述七种烃中:
①常温下含碳量最高的气态烃是 （填结构简式）。
②能够发生加成反应的烃有 种。
③与A互为同系物的是 （填对应字母）。
④一卤代物种类最多的是 （填对应字母）。
（2）写出C发生加聚反应的化学方程式: 。
19．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
请回答：
(1)乙分子的空间构型是： 。
(2)丁分子中官能团的名称是： 。
(3)比甲多两个碳原子的同系物的结构简式： 。
(4)写出丙与浓硝酸、浓硫酸在60℃反应的化学方程式： 。
20．不饱和烃
碳原子所结合的 原子数小于饱和烃里的氢原子数的 属于不饱和烃。 和 属于不饱和烃。
21．乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:
(1)在工业上，可以用 (填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；
(2)乙烯的摩尔质量是 g/mol，乙烯通入溴水中，溶液 (填”褪色”或“不褪色”)；
(3)反应+Br2+HBr属于 (填有机反应类型)。
22．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式为 。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，一定条件下，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 ，反应类型是 。
23．(1)①写出乙炔的结构式：
②写出漂白粉有效成分的化学式： 。
(2)写出工业制取粗硅的化学方程式： 。
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。
24．I（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 热反应；（b）中温度降低， 根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 其生成物的总能量。
（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：
能设计成原电池的反应是 。
II（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨
B．C2H6和C5H12
C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
E．35Cl和37Cl
属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；属于同位素的是 。
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是( )
A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子
III:（1）C7H16名称
（2）指出下列反应的类型
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
（3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应
25．写出下列物质的电子式：
(1)CaCl2： ；Na2S： ；HCl： 。
写出下列物质的结构式：
(2)HClO： ；CO2： ；N2： 。
写出下列物质的结构示意图：
(3)Ca： ；Mg2+： ；F-： 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A D D B D B D A
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B C C
1．A
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳和水，不分层，A错误；
B．硝酸铵与水溶解吸热，大试管中气体压强减小，则红墨水液面左高右低，B正确；
C．没有构成闭合回路，则电流表指针不发生偏转，C正确；
D．生成的氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨与氯化铝生成不溶于弱碱的氢氧化铝，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．向Na2S溶液中滴加过量亚硫酸后，生成S和，故A正确；
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应，正确的化学方程式为FeS + 4HNO3 = NO↑+ Fe(NO3)3+S+ 2H2O，故B错误；
C．用苯乙烯合成聚苯乙烯的正确的化学方程式为n，故C错误；
D．等体积等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合，正确的化学方程式为Ba2++2OH-++=BaCO3+H2O+NH3 H2O，故D错误；
故本题选A。
3．A
【详解】A．乙烯作为一种植物激素，能够促进果实成熟，可催熟水果，A正确；
B．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，B错误；
C．麒麟芯片，其主要成分是硅单质，C错误；
D．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率，D错误；
故选A。
4．D
【详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔基的直线结构处于碳碳双键形成的平面内，所以最多有11个C原子共面；
答案选D。
5．D
【详解】①“木与木相摩则然（燃)"的“然"是指木材燃烧，燃烧是化学能转变为热能，①正确；
②“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖"的“瓷”是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，②正确；
③硅酸钠溶液俗称水玻璃，有黏性，并且当水玻璃渗透到木材细胞内部时，能与木材中的纤维素、半纤维素等成分发生反应，生成硅酸钙或硅酸铝等难燃化合物，所以水玻璃是建筑行业的一种黏合剂和木材的防火剂，③正确；
④燃料电池理论上转化率为100%，但在实际应用中，由于技术条件、操作条件的影响，实际能达到的能量转化率低于100%，④错误；
⑤乙烯中含有不饱和碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，⑤正确；
⑥向煤中加入适量生石灰，与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4，减少了SO2的排放，降低对大气的污染，⑥正确；
⑦汽车尾气中的氮氧化合物是发动机中氮气和氧气在电火花的作用下反应生成的，⑦错误；
⑧二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒风味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，⑧正确；
⑨酸雨是pH小于5.6的雨水，⑨错误；
⑩农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于自然固氮，⑩错误；
共有6项正确，故选D。
6．B
【详解】A．中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号为，A错误；
B．KHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生K+和，B正确；
C．乙烯的结构简式为，C错误；
D．羟基的电子式为，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和，其中具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；
B．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，金属活动性铁强于铜，不能由实验得出铜强于铁的结论，B错误；
C．若该溶液中存在或者，加入硝酸钡和足量盐酸后会产生沉淀或沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，即溶液中不一定含有，C错误；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D正确；
故答案为：D。
8．B
【详解】
A．甲烷是正四面体形，CH2Cl2只有一种结构，和是一种物质，A项错误；
B．金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；
C．和是单质，二者不是同位素，C项错误；
D．若C2H4为乙烯，C3H6为环丙烷，二者结构不同，不是同系物，D项错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．冰壶主材料花岗岩是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故A正确；
B．月壤中的“嫦娥石[]”：按照组成元素，其属于无机盐，故B正确；
C．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，故C正确；
D．塑料为合成有机高分子材料，故D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故A项正确；
B．H2O2的电子式：，故B项错误；
C．C2H4的空间填充模型：，故C项错误；
D．Cl的离子结构示意图：，故D项错误；
故本题选A。
11．D
【详解】A．中子数为20的氯原子质量数是37，该原子表示为，故A错误；
B．Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故B错误；
C．N2分子的电子式为，故C错误；
D．NH3分子中存在3个N-H键，结构式为，故D正确；
选D。
12．C
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，乙烯发生加聚反应得到的聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A错误；
B．乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，故B错误；
C．乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，故C正确；
D．乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为，故A错误；
B．聚乙烯中不含有双键，其结构简式为，故B正确；
C．溴苯的分子式为C6H5Br,结构简式为，故C错误；
D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳的电子式为，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．光导纤维的主要成分为SiO2，不属于有机高分子材料，A不符合题意；
B．碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．橡胶可用作汽车轮胎，是一类具有高弹性的有机高分子材料，C符合题意；
D．碳纤维材料是以碳为主要元素的纤维材料，属于无机物，不属于有机高分子材料，D不符合题意；
答案选C。
15．C
【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，不能判断是否含有Fe2+，故A错误；
B．向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是，故B错误；
C．与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确；
D．还原性物质都能使高锰酸钾褪色，例如硫化氢气体，由实验现象不能说明该气体一定是乙烯，故D错误；
故选C。
16．(1) ①③⑤ ③④⑥
(2) ⑤ ⑧ ⑥ ① ⑦
(3) ④ ② ①③
(4)③④
(5)⑤⑥
(6)①⑦
(7)
【详解】（1）导电的条件是具有自由移动的带电微粒，盐酸和熔融氯化钠具有自由移动的离子，铜具有自由移动的电子，所以能导电的是①③⑤。
电解质是溶于水或熔融状态下能自身电离导电的化合物，二氧化碳是非电解质，盐酸是混合物，铜是单质，所以属于电解质的是③④⑥。
（2）同系物特点是结构相似，组成相差若干个CH2，所以⑤属于同系物，同分异构体的特点是分子式相同，结构不同，所以⑧是同分异构体，同位素对象是原子，质子数相同，中子数不同的原子，所以⑥是同位素，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以①是同素异形体 ，⑦明显是同种物质。
（3）③乙烷在光照下与氯气反应属于取代反应，①乙烯制一氯乙烷，④乙烯使溴水褪色属于加成反应，②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应。
（4）非极性键是相同非金属原子之间的作用力，所以只有非极性键的是③④。
（5）既有离子键，又有极性键的是⑤⑥。
（6）共价化合物是仅含共价键的化合物，所以属于共价化合物的是①⑦。
（7）
HCl是共价分子，形成过程为
NaCl是离子化合物，形成过程为
17． CH2=CH2 CaO 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【详解】(1)①乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式是CH2=CH2；
②氧化钙的俗名是生石灰，化学式是CaO。
(2)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
18． CH≡CH 4 BE G
【分析】(1)根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，
①常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；
②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；
③结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的同类物质，属于同系物；
④依据等效氢原子判断一卤代物种数；
(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯；
【详解】(1)根据图示结构可知： A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH≡CH，E为CH3CH2CH3，F为苯，G为甲苯，
①常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，结构简式为CH≡CH；
②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是4种；
③A为甲烷，依据同系物概念可知，乙烷、丙烷与甲烷结构相似，组成上相差n个CH2原子团，都烷烃，互为同系物，与A互为同系物的是BE；
④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、 的一卤代物只有一种；CH3CH2CH3的一卤代物有2种；甲苯的一卤代物有4种，所以一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；
(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式： 。
19．(1)平面型
(2)羧基
(3)CH3CH2CH3
(4)+HO—NO2+H2O
【分析】由四种常见有机物的比例模型示意图可知，甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为苯，丁为CH3COOH。据此解答。
（1）
乙为CH2=CH2，乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，为平面型结构，故答案为：平面型；
（2）
丁为CH3COOH，乙酸分子中官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
（3）
甲为CH4，多两个碳原子的同系物为丙烷，结构简式：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；
（4）
苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为+HO—NO2+H2O，故答案为：+HO—NO2+H2O。
20． 氢 碳氢化合物 烯烃 炔烃
【详解】不饱和烃是指碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物，比如乙烷中，2个碳原子结合6个氢原子，而不饱和烃乙烯中，2个碳原子只结合4个氢原子。分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃，分子中含有碳碳三键的烃叫做炔烃，烯烃和炔烃都属于不饱和烃，故答案为：氢；碳氢化合物；烯烃；炔烃。
21． 乙烯 28 褪色 取代反应
【分析】用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；根据乙烯的分子式计算出摩尔质量，乙烯可以和溴水发生加成反应；苯和液溴在三溴化铁在催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。
【详解】(1)在工业上，可以用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；
(2)乙烯的分子式为C2H4，摩尔质量：12 g/mol×2+1g/mol×4=28g/mol，乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；
(3)反应+Br2+HBr属于取代反应。
22．(1)
(2)BD
(3)ACD
(4) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
【详解】（1）乙烯的分子式为C2H4，含有碳碳双键，乙烯的电子式为；
（2）乙烯能与溴的四氯化碳发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，乙烯能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故可以用溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯；
（3）乙烯能和发生加成反应生成，乙烯能与发生加成反应生成，能与发生加成反应生成，故选ACD；
（4）乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应而使溶液褪色，化学方程式为：，反应类型为：加成反应。
23． Ca(ClO)2 SiO2+2CSi+2CO↑ 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】(1)①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C-H键，其结构式为：；
②漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；
(2)工业上利用二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
24． 放 低于（或小于） ②④ D A B E D 庚烷 氧化反应 CHCI3+CI2 CCI4+HCI
【分析】I （1） （a）体系温度升高，说明反应放热；（b）体系温度降低，说明反应吸热，反应物的总能量低于（或小于）生成物的总能量。
（2 ） 原电池的反应需要是氧化还原反应，所以选②④。
II （1） D属于同分异构体；A是同素异形体；B是同系物；E为同位素。
（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能不同的元素的原子和离子，例如钠离子和氖原子，选D。
III （1）烷烃的名称用碳原子数命名，分子中有7个碳原子，所以名称为庚烷。
（2）乙烯被酸性高锰酸钾氧化，所以为氧化反应。
（3）三氯甲烷和氯气发生取代反应，生成四氯化碳和氯化氢，方程式为：CHCI3+CI2 CCI4+HCI
【详解】略
考点：反应的热效应，原电池的构成条件，
25． H-O-Cl O=C=O N≡N
【分析】(1)CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合；Na2S是离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合；HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间通过共价键结合；
(2)HClO中O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个共价键；CO2中C原子与2个O原子分别形成2个共价键；N2中2个N原子形成3个共价键；
(3)Ca是20号元素，根据原子核外电子排布规律书写其原子结构示意图；Mg2+是Mg原子失去最外层2个电子形成的阳离子；F-是F原子获得1个电子形成的阴离子。
【详解】(1)CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，电子式为：；
Na2S是离子化合物，2个Na+与S2-之间通过离子键结合，电子式为：；
HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间通过1个共价键结合，电子式为：；
(2)在HClO分子中，O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个共价键，使分子中H原子达到最外层2个电子的稳定结构，O原子和Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是H-O-Cl；
在CO2分子中，C原子与2个O原子分别形成2个共价键，从而使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是：O=C=O；
N2分子中2个N原子形成3个共价键，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是：N≡N；
(3)Ca是20号元素，原子核外电子排布为2、8、8、2，所以其原子结构示意图为：；Mg是12号元素，原子核外电子排布为2、8、2，Mg2+是Mg原子失去最外层2个电子形成的阳离子，因此其离子结构示意图为：；
F是9号元素，原子核外电子排布为2、7，F-是F原子获得1个电子形成的阴离子，离子结构示意图为：。
【点睛】本题考查了化学用语，涉及微粒的电子式、结构式、原子或离子结构示意图的书写。一般情况下活泼的金属与活泼的非金属元素的原子间通过电子得失形成离子，离子间通过离子键结合；非金属元素的原子间通过共价键结合。在用电子式表示时，离子键要有电荷数目和电性正负号，同种元素的微粒不能合并；物质结构式书写时，只用小短线表示共价键，孤电子对不写；记住元素的原子序数和原子核外电子排布规律是书写微粒结构示意图的关键。
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