第八章化学与可持续发展同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）

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第八章化学与可持续发展
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．天然气燃烧是由热能转化为化学能
B．煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源
C．燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放
D．氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料
2．在实验室以铝土矿(主要成分为，含有等杂质)为原料模拟制备铝，主要流程如下：下列说法不正确的是
A．溶液A为溶液 B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
C．溶液B为溶液 D．生产过程Ⅳ耗能最高
3．实验室从含的水溶液中提取纯碘，有以下两种图示方案，下列说法错误的是
A．实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳
B．“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下端管口应向上倾斜
C．方案甲中，“转化”步骤的还原产物是NaIO
D．方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，但由于易升华，该操作易造成的损失
4．海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是
A．①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒
B．取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝
C．换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学
D．③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液
5．课本习题也是重要的学习资源，下列说法正确的是
A．CaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服
B．铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂
C．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油的燃烧
D．日常生活中，铁制品表面刷油漆，向门窗合页注油均与化学反应速率有关
6．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。环护钢属于
A．合金 B．单质 C．高分子材料 D．无机非金属材料
7．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列错误的是
A．粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，步骤Ⅰ依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3等溶液后，过滤除去。
B．步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯、溴和水反应。
C．海水提溴，获得 1 mol Br2需要消耗 1mol Cl2
D．步骤 Ⅲ 用 Na2SO3溶液吸收Br2，离子方程式为
8．根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是
物质 组成和结构变化 性能变化
A 冠醚15冠-5 减小-OCH2CH2O-单元数量 识别半径更小的碱金属离子
B 石墨 剥离法制得石墨烯 电阻率低、热导率高
C 橡胶 硫化 硫化程度越大，弹性越好
D 纯铝 加入少量Cu、Mn、Si等元素 硬度和强度提高
A．A B．B C．C D．D
9．自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是
A．煤的干馏、气化和液化均属于化学变化
B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
C．海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化
D．碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化
10．海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是
A．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
B．“一系列操作”中包含灼烧、电解
C．热空气吹出利用了易挥发的物理性质
D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为
11．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都使溴水褪色的原理相同
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．乙烯分子与苯分子都能与发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同
D．石油的分馏、催化裂化和裂解都是化学变化
12．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A． B．
C． D．
13．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．石油裂化 B．粮食酿酒
C．开采可燃冰作为新能源 D．风能发电
14．化学与人类生活及能源开发密切相关。下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素在人体内都能完全水解生成葡萄糖
B．油脂可以为人体提供能量，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯
C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
D．液化石油气可为人类提供能量，其主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等
15．下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法不正确的是
A．萃取剂不能与水互溶，且比水更容易使碘溶解
B．利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体呈紫红色
C．利用四氯化碳萃取时，充分振荡后静置，下层液体呈紫红色
D．若无四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取剂
二、填空题
16．当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：
①消除汽车尾气中的有害物质
②开发新型制冷剂取代氟利昂
③在无污染的条件下进行化学反应
④研制开发超导材料
⑤合成人造皮肤和血管
⑥开发新型、高效药品
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气
⑧合成高效化肥
⑨研制植物营养液进行无土栽培
(1)属于健康问题的有 (填序号，下同)。
(2)属于能源问题的有 。
(3)属于粮食问题的有 。
(4)属于环境问题的有 。
17．利用有关化学知识回答下列问题。
(1)科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。从下列五种物质中选择合适的答案，将其选项标号填在空格内。
A．乙醇 B．苯甲酸钠 C．乙烯 D．硝酸铵 E．油脂
①氮肥是 。
②防腐剂是 。
③75%(体积分数)的水溶液可用于消毒的是 。
(2)气体A常作为制冷剂，以其为原料生产硝酸铵的流程如图所示。
①由气体A制得无色气体B的化学方程式为 。
②C转化为D时发生的离子方程式为 。
(3)化学反应过程中必然伴随着能量变化。
①下列变化中属于放热反应的是 。(填标号)
A．镁与稀盐酸反应 B．浓硫酸稀释 C．与NHaCl反应
②化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)，第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是 。
A． B． C． D．
③原电池是将化学能转变为 的装置，碱性氢氧燃料电池负极电极反应式为 。
(4)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，从海水中获取镁的流程图如下。
①从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是 (填化学式)。
②步骤V发生的化学方程式为 。
18．请用下列物质的序号填空：
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．K- Na合金E．Na F．Ca(ClO)2 G．CaCO3 H．NaCl
(1)可用于潜艇中供氧剂的是 ；
(2)可用于消毒饮用水的是 ；
(3)可用作原子反应堆的导热剂是 ；
(4)可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ；
(5)广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。
19．几种常用食品添加剂
类别 功能 品种
着色剂 改善食品 天然色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等
增味剂 增加食品 味精等
膨松剂 使食品 或 碳酸氢铵、碳酸氢钠等
凝固剂 改善食品 盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯等
防腐剂 防止食品 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等
抗氧化剂 防止食品因 而变质 抗坏血酸(即维生素C)等
营养强化剂 补充必要的 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等
20．海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为 ，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为 ，检验阳极产物的方法是 。
(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：① ；② 。
21．分馏
(1)对石油 ，使其汽化，然后再按 的不同，分离出不同的馏分。
(2)石油常压分馏可得到碳原子数较 、沸点较 的石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，未被蒸发的碳原子数较多，沸点较高的物质，叫 。
(3)重油减压蒸馏可得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分，未被汽化的剩余物质为 。
22．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。
回答下列问题:
(1)固体A的成分是 (填化学式)。
(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为 ；检验溶液C中金属阳离子的试剂是 (填名称)。
(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为 ；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为 (填名称)。
(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式 。
23．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是 。(填“游离态”或“化合态”)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。(填字母)
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解 为基础制取氯气等产品的工业。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。(填字母)
A．氧化镁 B．三氧化二铝 C．过氧化钠
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜ 的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。(填字母)
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2=6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。
24．除少数金属外，大多数金属以 的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过 、 、 、 等阶段。
25．海水是巨大的资源宝库，拥有水资源、化学资源、生物资源、能源资源等，海水资源的利用前景很广阔。请回答下列问题：
(1)用盐田法制得的粗盐中含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐等，写出氯化镁的电子式 ，提纯后的NaCl用途广，其中氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH和Cl2，该反应的化学方程式为 。
(2)实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0.1 mol L 1480mL的溶液，需称取NaCl的质量为 ，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有 。
(3)海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式： 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性环境中来制备高铁酸钠，制备高铁酸钠的离子方程式为： ；若制备3molNa2FeO4，则该反应所需次氯酸钠的物质的量为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C A A C C B B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D A D
1．D
【详解】A．天然气是燃料，燃烧是化学能转化为热能的过程，故A错误；
B．煤炭、石油属于不可再生能源，故B错误；
C．燃煤时，加入少量的生石灰可减少二氧化硫的排放，生成硫酸钙，添加生石灰不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，它是理想的清洁、高能燃料，故D正确；
答案选D。
2．C
【分析】实验室以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3等杂质)为原料，加入氢氧化钠将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，固体A为不反应的氧化铁，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2，转化为氢氧化铝沉淀，溶液B为NaHCO3，加热氢氧化铝得到氧化铝，电解得到铝单质，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，溶液A为Na[Al(OH)4]溶液，A正确；
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤，分离滤渣与滤液，B正确；
C．根据分析可知，溶液B为NaHCO3溶液，C错误；
D．生产过程Ⅳ耗能最高，需要电解，D正确；
故选C。
3．C
【分析】向含碘单质的水溶液中加入四氯化碳，分液后会得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏可得到纯碘；或者进入氢氧化钠使单质碘转化为碘化钠、次碘酸钠，然后“酸化”步骤又生成单质碘，据此解答。
【详解】A．固体灼烧需要坩埚，则实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳，A正确；
B．“富集”后需要分液，使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下端管口应向上倾斜，B正确；
C．方案甲中，“转化”步骤中单质碘转化为碘化钠、次碘酸钠，还原产物是NaI，氧化产物是NaIO，C错误；
D．方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，但是由于易升华，因此该操作易造成的损失，D正确；
答案选C。
4．C
【分析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的Cl2得到含碘水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，再经过后期处理得到晶体碘；
【详解】A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，故A错误；
B．碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，故B错误；
C．换成硫酸和过氧化氢，过氧化氢无毒，还原产物是水，更符合绿色化学，故C正确；
D．的密度比水大，③用萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，故D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．能与盐酸反应，可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服，使药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效，A正确；
B．铁强化酱油加入乙二胺四乙酸铁钠是作为铁营养强化剂，B错误；
C．汽车尾气中的NO是空气中的与在高温环境下反应生成，C错误；
D．日常生活中，铁制品表面刷油漆，可减慢铁的腐蚀，向门窗合页注油可减少摩擦，有利于门窗的开合，D错误；
故选A。
6．A
【详解】环护钢是护环用的具有很高的强度、良好的塑性和最小的残余应力且有较低的导磁率和较强的抗应力腐蚀性的锻件用钢，属于合金。
答案A。
7．C
【分析】海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁。
【详解】A．杂质离子SO、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故A正确；
B．氯、溴和水反应生成盐酸和氢溴酸，均是可逆反应，向母液中加入稀硫酸酸化，可以抑制氯、溴和水反应，故B正确；
C．流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br 氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br ，最后再通入Cl2将Br 氧化为Br2，忽略过程中的损失，所以制得1mol Br2至少需要消耗2molCl2；故C错误；
D．步骤III若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO被氧化为SO，Br2被还原为Br ，反应的离子方程式为：，故D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．冠醚15冠-5，减小-OCH2CH2O-单元数量，减小空腔半径，识别半径更小的碱金属离子，故A正确；
B．石墨剥离法制得石墨烯，其导电性、导热性更好，即电阻率低、热导率高，故B正确；
C．橡胶硫化程度越大，弹性越差，故C错误；
D．铝中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增强材料的强度，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．煤的干馏、气化和液化过程都有新物质生成，所以属于化学变化，故A正确；
B．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，故B错误；
C．海水提溴和海带提碘都需要将卤离子氧化为单质，发生了化学变化，故C正确；
D．碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都有气体生成，有新物质生成，所以发生了化学变化，故D正确；
答案选B。
10．B
【分析】海水淡化处理得到淡水和盐卤，盐卤分离得到母液和粗盐，母液进行沉镁操作得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁；母液的滤液中加入Cl2将溴离子转化为溴单质，热空气吹出后用亚硫酸吸收，得到HBr的浓溶液，再通入氯气生成溴单质，蒸馏得到溴。
【详解】A．熟石灰能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂， A正确；
B．“一系列操作” 为：氢氧化镁沉淀加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁， B错误；
C． 易挥发，热空气吹出利用了易挥发的物理性质，C正确；
D．亚硫酸能与Br2反应生成硫酸和HBr，吸收过程的离子方程式为，D正确；
故答案选B。
11．B
【详解】A．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同，故A错误；
B．甲烷在光照下与氯气发生取代反应，乙烯与氯气可发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故B正确；
C．乙烯中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故C错误；
D．石油的分馏属于物理变化，故D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以符合工业冶炼金属实际情况，A不符合题意；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以符合工业冶炼金属实际情况，B不符合题意；
C．Mg较活泼，工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2：，C符合题意；
D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取：，D不符合题意；
答案选C。
13．D
【详解】A．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃，燃烧生成的二氧化碳不会减少，A错误；
B．粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经过发酵作用在转化为酒精，有二氧化碳的排放，B错误；
C．可燃冰为天然气水合物，燃烧生成的二氧化碳，有二氧化碳的排放，C错误；
D．风能发电是由风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，故A错误；
B．油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体需要基本营养物质，为人体提供能量，故B正确；
C．煤的干馏是隔绝空气条件下加强热将煤分解，属于化学变化；石油的分馏利用相互溶解的液体沸点不同经气化、冷凝后分离的分离方法，属于物理变化，故C正确；
D．液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，可燃烧为人类提供能量，故D 正确；
故答案为：A。
15．D
【详解】A．从碘水中萃取碘，萃取剂不能与水互溶，且比水更容易使碘溶解，这样能得到互不相溶的两层液体，经分液后得到碘的有机溶液、再进一步分离可得到碘单质，A正确；
B．苯的密度比水小，利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体为碘的苯溶液、呈紫红色，B正确；
C．四氯化碳的密度比水大，利用四氯化碳萃取时，充分振荡后静置，下层液体为碘的四氯化碳溶液、呈紫红色，C正确；
D．酒精与水互溶，从碘水中萃取碘，不可用酒精做萃取剂，D不正确；
故选D。
16． ⑤⑥ ④⑦ ⑧⑨ ①②③
【详解】①消除汽车尾气中的有害物质，减少大气污染，属于环境问题；
②开发新型制冷剂取代氟利昂，减少大气污染，属于环境问题；
③在无污染的条件下进行化学反应，有利于保护环境，属于环境问题；
④研制开发超导材料，可节省能源，属于能源问题；
⑤合成人造皮肤和血管，促进人体健康，属于健康问题；
⑥开发新型、高效药品，保护人类健康，属于健康问题；
⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气，属于能源问题；
⑧合成高效化肥，促进农作物生长，属于粮食问题；
⑨研制植物营养液进行无土栽培，促进粮食增产增收，属于粮食问题。
综合以上分析：
(1)属于健康问题的有⑤⑥。
(2)属于能源问题的有④⑦。
(3)属于粮食问题的有⑧⑨。
(4)属于环境问题的有①②③。答案为：⑤⑥；④⑦；⑧⑨；①②③。
17．(1) D B A
(2) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3NO2＋H2O=2H+＋2＋NO
(3) A D 电能 H2 2e－＋2OH－=2H2O
(4) Ca(OH)2 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
【详解】（1）①硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选D；②苯甲酸钠具有防腐性，可用作防腐剂，故选B；③75%(体积分数)的水溶液可用于消毒的是乙醇，故选A；
（2）气体A常作制冷剂，则A为氨气，氨气与氧气发生催化氧化生成B一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成C二氧化氮，二氧化氮溶于水产生硝酸，氨气与硝酸反应可生成硝酸铵；①氨气发生催化氧化生成一氧化氮方程式为：；②二氧化氮溶于水的离子方程式为：；
（3）①镁与稀盐酸反应为放热反应，A正确；浓硫酸稀释过程会放出热量，但不是放热反应，B错误；Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，C错误；②第一步A+B→X放出能量，第二步X→C吸收能量，总反应A+B→C吸收能量，A错误；第一步A+B→X吸收能量，第二步X→C吸收能量，总反应A+B→C吸收能量，B错误；第一步A+B→X放出能量，第二步X→C放出能量，总反应A+B→C放出能量，C错误；第一步A+B→X吸收能量，第二步X→C放出能量，总反应A+B→C放出能量，D正确；③原电池是将化学能转变为电能的装置，碱性氢氧燃料电池负极电极反应式为：；
（4）①海水主要含有NaCl和MgSO4，试剂X的作用为将苦卤中的镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化钠较贵，从经济效益角度考虑，可选择Ca(OH)2；②步骤V为电解无水氯化镁生成镁和氯气的过程，方程式为：；
18． A F D C B
【详解】(1)过氧化钠与二氧化碳、水均能反应产生氧气，常用于潜艇中供氧剂，故答案为A；
(2)次氯酸钙可与水反应生成少量次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于消毒，故答案为F；
(3)K-Na合金具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，故答案为D；
(4)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体可使糕点蓬松，常用作发酵粉，碳酸氢钠碱性较弱不会损失消化道且碳酸氢钠与胃酸中的HCl反应，可用于治疗胃酸过多，故答案为C；
(5)碳酸钠可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，故答案为B。
19． 色泽 鲜味 松软 酥脆 形态 腐败变质 氧化 营养成分
【解析】略
20． 3 ⅦA 物理变化 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 用湿润的淀粉 KI试纸检验，试纸会变蓝 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋
【分析】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，只发生状态变化；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；
（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr。
【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其电子式为；氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；检验阳极产物的方法是用湿润的淀粉 KI试纸检验，试纸会变蓝；
（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr，反应的离子方程式分别为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋。
21．(1) 加热 沸点
(2) 少 低 重油
(3)沥青
【分析】分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，没有新物质产生，属于物理变化。
【详解】（1）石油的分馏是对石油进行加热，使其汽化，然后再按沸点不同进行冷却分离，分离出不同的馏分。
（2）分馏在常压下进行可获得低沸点馏分，在减压下进行可获得高沸点馏分。因此，石油常压分馏可得到碳原子数较少、沸点较低的石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，未被蒸发的碳原子数较多，沸点较高的物质，叫重油。
（3）重油减压蒸馏可得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分，未被汽化的剩余物质为沥青。
22． Fe、Cu 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 硫氰化钾 取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净 坩埚 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
【详解】分析:废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2＋，滤液中加入过量的H2O2，Fe2＋被氧化为Fe3+；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，溶液C与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，E为Fe(OH)3，据此进行解答。
详解: 废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2＋，滤液中加入过量的H2O2，Fe2＋被氧化为Fe3+；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，
(1)根据分析可以知道,沉淀A含有的单质为Fe、Cu，
因此，本题正确答案是:Fe、Cu；
(2) 溶液B中亚铁离子与H2O2反应生成铁离子,反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O， 检验溶液Fe3+的试剂是硫氰化钾
因此，本题正确答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；硫氰化钾；
(3)根据反应过程分析，若Fe(OH)3沉淀没有洗涤干净，表面会含有Cl-，所以检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净；
灼烧氢氧化铁要用坩埚；
因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净；坩埚；
(4)铁红发生铝热反应焊接铁轨，反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，
因此，本题正确答案是：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
23． 化合态 C 饱和食盐水 二氧化硅(SiO2) C 生铁 5.6 C 产生大量的白烟
【详解】(1) ①自然界元素的存在形式是单质（即游离态）和化合物（即化合态），海水里镁的存在形式主要是Mg2+，故为化合态，故答案为：化合态；
②A．海水中没有游离态的钠，工业上制单质钠是电解熔融的氯化钠，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A不合题意；
B．海水中没有游离态的钾，工业上制单质钾是电解熔融的氯化钾，2KCl(熔融)2K+Cl2↑，A不合题意；
C．海水中存在大量的氯化钠，海水晒盐为物理变化，C符合题意；
故答案为：C。
③氯碱工业是指电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：饱和食盐水；
(2) ①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅(SiO2)，故答案为：二氧化硅(SiO2)；
②A．氧化镁熔点很高，故可做耐火材料，A不合题意；
B．三氧化二铝熔点很高，故可做耐火材料，B不合题意；
C．过氧化钠熔点不高，不能用作耐火材料，C符合题意；
故答案为：C
③生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁中含碳量为2%~4.3%，钢中含碳量为0.03%~2%，含碳量较高的是生铁，故答案为：生铁；
(3) ①通常雨水中因溶有CO2溶液呈弱酸性，pH为5.6，故pH＜5.6的雨水称为酸雨，故答案为：5.6；
②氟氯烃中的氯原子能作为臭氧分解过程的催化剂，加快臭氧分解，故下列物质中，会破坏臭氧层的是氟氯烃，N2化学性质稳定很难与臭氧反应，而CO与臭氧反应生成CO2和O2后就不能继续破坏，故答案为：C；
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，则上述反应生成的HCl继续与NH3反应生成NH4Cl，产生大量的白烟，故用该方法检查时的现象是产生大量的白烟，故答案为：产生大量的白烟。
24． 化合物 探矿 开采 选矿 冶炼
【详解】除少数金属外，大多数金属以化合物的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。
25．(1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2) 2.9g或2.925 500mL容量瓶、胶头滴管
(3)2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
(4) 3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O 4.5mol
【详解】（1）氯化镁含有镁离子和氯离子，其电子式 ，氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH和Cl2，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为： ；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0.1 mol L 1480mL的溶液，需称取NaCl的质量为0.1 mol L 1×0.5L×58.5g mol 1＝2.925g或2.9g，该实验所需的仪器有托盘天平(分析天平)、玻璃棒、量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还需要500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：2.925g或2.9g；500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，主要是碘离子和双氧水在酸性条件下反应生成水和单质碘，则该反应的离子方程式：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；故答案为：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O。
（4）某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性环境中得到高铁酸钠、氯化钠和水，根据氧化还原反应原理配平得到制备高铁酸钠的离子方程式为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O；根据方程式分析得到2mol高铁酸钠消耗3mol次氯酸钠，若制备3molNa2FeO4，则该反应所需次氯酸钠的物质的量为4.5mol；故答案为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O；4.5mol。
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