第二章海洋中的重要元素——钠和氯同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）
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| 名称 | 第二章海洋中的重要元素——钠和氯同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 885.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 20:57:51 | ||
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文档简介
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第二章海洋中的重要元素——钠和氯
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列仪器名称正确的是
A．烧瓶 B．广口瓶 C．锥形瓶 D．洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
2．合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是
A．质量一定为 B．体积一定为
C．含有 D．含有个氨分子
3．下列物质对应的组成不正确的是
A．熟石灰： B．明矾：
C．胆矾： D．小苏打：
4．分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是
A．时反应的离子方程式为
B．时反应的离子方程式为
C．时，与足量完全反应生成
D．时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉
5．下列叙述中错误的是
A．实验剩余的金属钠块不可直接丢到废液缸中
B．硫酸钠固体是电解质
C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D．液氯、干冰、纯碱均为纯净物
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1
B．1L 0.2mol/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4
C．2.3g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1
D．常温常压下，3.0g 中含有的碳氢键数目为0.6
7．在一定条件下，某化合物X受热分解：XA↑＋B↑＋C↑，测得反应后生成的混合气体标准状况下的密度为1.175g/L。X的相对分子质量是
A．26.32 B．52.64 C．78.96 D．105.28
8．金属钠通常保存在
A．水中 B．空气中 C．盐酸中 D．煤油中
9．用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是
A． B．
C． D．
10．将10克20%的烧碱溶液跟20克10%的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液不发生反应的是（）
A．FeCl3 B．BaCl2 C．CO2 D．KOH
11．某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
C．f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红
D．b试管中的离子方程式为：
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，500 mL0.1 mol/L NaCl溶液中，含有NaCl的分子数为0.5NA
B．4.6 g Na与0.1 L1 mol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.05NA
C．3 g CH3COOH和HCHO的混合物中含有碳原子数目为0.1NA
D．常温常压下，0.1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3NA
13．下列说法不正确的是
A．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
B．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol
C．1mol氯化钙里含3mol离子
D．1 molH+中含有的氢离子数为NA
14．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是
A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水
D．④处出现白烟说明性质活泼
15．下列关于水的说法正确的是
A．1个分子的质量是 B．的摩尔质量是18
C．的质量是 D．标准状况下的体积大约为
二、填空题
16．现有物质：①；②Cu；③固体；④胶体；⑤无水乙醇；⑥CO；⑦稀硫酸，按要求完成下列填空。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
(3)③可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式) 。
(4)工业上用饱和食盐水、氨气、二氧化碳制备③，先通入的气体为 ，其原因除溶解度差异外还有 。
(5)物质①、⑤、⑦均可以与金属钠反应，其中反应速率最慢的化学方程式为 。在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是 。
a．钠受热易熔成小球说明其熔点低
b．一定条件下，Na可与反应生成Cu
c．将无水粉末改为溶液，反应现象相同
17．2019是国际化学年，中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置会变质，变质的原理是 （用化学方程式表示）。
（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液显 （选填“酸性”，“碱性”或“中性”），NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其原理是 （用离子方程式表示）。
18．请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ,氧气的质量是 。
19．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 ，其原因是 (用化学方程式说明)。
20．氯气及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答：
(1)氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，写出该反应的离子方程式 。实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 ；如果将过量的二氧化锰和的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其原因有 (写出一条即可)。
(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉，其有效成分是 (写化学式)。
(3)84消毒液(有效成分为)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每消耗产生的物质的量为 ；产生的化学方程式为 。
21．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
22．回答下列问题：
(1)和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 。
(2)在标准状况下，①、②、③中，④个分子，所含分子数最多的是 (填序号，下同)，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气与氦气的体积比为 。
23．根据所学知识，写出下列物质去除杂质所需试剂及对应的离子方程式：
物质(括号内为杂质) 试剂或反应条件 离子反应方程式
Na2CO3溶液(NaHCO3)
盐酸(HClO)
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
24．金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为 ，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个主要化学方程式： 。
(2)NaOH 是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制0.l mol/LNaOH 480 mL，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯 ，当450 mL所配溶液与标准状况下672 mLCO2恰好反应时，发生反应的离子方程式为 。
(3)粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．溶液a和NaOH可用一种试剂来代替
B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换
C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入质量分数为w的盐酸，所加盐酸的质量与产生CO2的质量关系如图所示。
(4)AB段发生反应的化学方程式为 。
(5)当加入35 g盐酸时，产生CO2的质量为 g(用含w的代数式表示)。
(6)原固体混合物中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 。
25．NaHCO3的用途有 、 等。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C C B C A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A C C
1．B
【详解】A．此仪器为容量瓶，不是烧瓶，故A错误；
B．此仪器为广口瓶，可以用于盛放固体药品，也能用于收集气体等，故B正确；
C．此仪器为圆底烧瓶，不是锥形瓶，故C错误；
D．洗气瓶必须有进气口和出气口，此仪器不是洗气瓶，是洗瓶，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．质量为，故A正确；
B．在标况下的体积为，选项中没说明标况，故B错误；
C．1个分子含有3个H原子，则含有3molH原子，故C正确；
D．1mol任何粒子的个数为NA，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．熟石灰成分为Ca(OH)2，为生石膏，A错误；
B．明矾为硫酸铝钾晶体，B正确；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．由图可知温度时，消耗的Cl2与还原产物NaCl的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比也为1∶1，所以时反应的离子方程式为：，故A正确；
B．由图可知温度时，消耗0.9molCl2生成1.5mol还原产物NaCl，即，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶5，所以T2时反应的离子方程式为：，故B正确；
C．T2时反应的离子方程式为：，则在条件下与足量完全反应生成的物质的量为，故C错误；
D．据以上分析可知在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，所以在T1时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，所以实验剩余的金属钠块不能直接丢到废液缸中，应放回原试剂瓶中，否则可能发生意外事故，故A正确；
B．硫酸钠属于盐、固体不导电是因为混合物中不存在自由移动的离子，熔融状态下或水溶液中硫酸钠能电离出自由移动的离子，所以硫酸钠固体属于电解质，故B正确；
C．氯水中含有的氯气、盐酸和次氯酸，能与铁反应，所以氯水不能用钢罐储存，故C错误；
D．液氯、干冰、纯碱中均只含有1种物质，均为纯净物，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．标准状况，2.24L即=0.1mol，分子数目为0.1，故A正确；
B．1L 0.2mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强电解质电离出氢离子和硫酸根，硫酸的物质的量，氢离子数目为0.4，故B错误；
C．2.3g Na与完全反应，即0.1mol钠完全反应，转移0.1电子，故C正确；
D．3.0g 的物质的量，1mol乙烷含有6mol碳氢键，0.1mol含有的碳氢键数目为0.6，故D正确；
答案选B。
7．C
【详解】反应后生成的混合气体平均摩尔质量为1.175g/L×22.4L/mol=26.32g/mol，由反应方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为1：3，由质量守恒知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X与反应后的混合气体的摩尔质量之比为3：1，则X的摩尔质量为26.32g/mol×3=78.96 g/mol；故选C。
8．A
【详解】金属钠的性质非常活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止钠与空气中的O2和水蒸气反应而变质，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，故选D。
9．C
【详解】A．天平称量固体药品时需左物右码，固体药品要用钥匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确；
B．称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；
C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；
D．定容时，当液面接近刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加，故D正确；
故选：C。
10．D
【详解】
=
解之得：x≈1.63g＜10g×20%＝2g，所以硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4；
A．氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意，故A错误；
B．氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意，故B错误；
C．二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故C错误；
D．KOH和氢氧化钠及硫酸钠都不反应，符合题意，故D正确；
答案选D。
11．D
【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h实验验证，用NaOH溶液吸收尾气，据此解答。
【详解】A．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误；
B．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，HCl能使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；
C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，故C错误；
D．b试管中次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，b中的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．NaCl是离子化合物，在溶液中发生电离产生自由移动的Na+、Cl-，无NaCl分子，A错误；
B．4.6 g Na的物质的量是0.2 mol，0.1 L1 mol/L盐酸中溶质的物质的量是n(HCl)=0.1 mol。Na与HCl反应产生NaCl、H2，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；当盐酸反应完全后，Na又与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，可见4.6 g Na与0.1 L1 mol/L盐酸充分反应后，产生H2气体的物质的量是0.1 mol，则反应产生的气体分子数目为0.1NA，B错误；
C．CH3COOH和HCHO的最简式都是CH2O，其式量是30，3 g CH3COOH和HCHO的混合物中含有最简式CH2O的物质的量是0.1 mol，因此其中含有的碳原子数目为0.1NA，C正确；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶质电离产生的离子数目，D错误；
故合理选项是C。
13．A
【详解】A．1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，1mol氧气约含6.02×1023个氧分子，A错误；
B．根据阿伏加德罗常数，6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol，B正确；
C．1mol氯化钙里含3mol离子，C正确；
D．根据阿伏加德罗常数，1 molH+中含有的氢离子数为NA，D正确；
故选A。
14．C
【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；
B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；
C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确；
D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误；
故选C。
15．C
【详解】A．1个分子的物质的量为mol，故质量为，A错误；
B．的摩尔质量是18g/mol，B错误；
C．的质量，C正确；
D．标准状况下为液态物质，1molH2O的体积远大于，D错误；
故选C。
16．(1) ④⑦ ①③
(2)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后生成棕黄色溶液
(3)
(4) 氨气 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
(5) c
【详解】（1）H2O属于纯净物，能够电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质；
②Cu属于纯净物，能够导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
③在熔融状态下和溶于水能够电离出阴阳离子，能够导电，属于纯净物，属于电解质；
④Fe(OH)3胶体属于混合物，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤无水乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；
⑥CO不能溶于水，熔融状态下也不能电离，属于非电解质；
⑦稀硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
结合以上分析可知：
以上物质中属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③。
（2）氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀，然后氢氧化铁与硫酸发生中和生成硫酸铁，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液。
（3）③固体与盐酸反应产生水和二氧化碳，为固体状态，不能拆开，因此用离子方程式表示其原因是：。
（4）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，所以实验时，须先通入氨气。
（5）物质①为水、⑤为无水乙醇、⑦稀硫酸，均可以与金属钠反应，反应实质是与H+反应，无水乙醇为非电解质，因此反应速率最慢，反应的化学方程式为：；
a．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，则钠受热易熔成小球说明其熔点低，故a正确；
b．同时有红色物质生成，说明一定条件下，Na可与反应生成Cu，故b正确；
c．将无水粉末改为溶液，钠先与溶液中的水反应，因此现象不相同，故D错误；
综上所述，答案为：c。
17． 沙土 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 碱性 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【详解】（1）金属钠可与水反应，金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙土来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，防止与空气中的水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置与空气中的二氧化碳作用而变质，变质的原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液水解显碱性，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其原理是HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
18． 1：2 3：4 33.3g/mol 62g/mol 16 1：4 3.2g
【分析】（1）根据物质的量公式进行计算；
（2）根据摩尔质量公式进行计算，12.4g为0.2molNa2X；
（3）设气体物质的量未知数，列方程组进行计算。
【详解】(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，说明Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的物质的量为0.5mol，质量是4.8g，设氧气物质的量为xmol，氦气物质的量为ymol，则x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4，氧气的质量是0.1mol×32g/mol=3.2g。
19． CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO 2HCl+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，在空气中长期放置，次氯酸钙会和空气中的二氧化碳和水分反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和盐酸，化学方程式为：2HClO 2HCl+O2↑，最终次氯酸钙消耗完毕，转化成碳酸钙，部分碳酸钙也可与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。故所得的主要固体是碳酸钙和氯化钙。
20．(1) 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止(或加热时盐酸挥发了)
(2)Ca(ClO)2
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4) 0.8 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
【详解】（1）氯碱工业是电解饱和食盐水获得NaOH、H2、Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；二氧化锰作氧化剂，将浓盐酸氧化成氯气，其反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行，浓度减小，反应停止，且盐酸易挥发，浓度也会变小；故答案为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止或加热时盐酸挥发；
（2）氯气与石灰乳发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为Ca(ClO)2；
（3）NaClO与HCl发生氧化还原反应，得到有毒氯气，因此两者不能混有，NaClO与盐酸反应离子方程式为ClO-+H++Cl-= Cl2↑+H2O，故答案为ClO-+H++Cl-= Cl2↑+H2O；
（4）NaClO2发生歧化反应生成ClO2，其离子方程式为5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，每消耗5molNaClO2，生成4molClO2，因此有消耗1molNaClO2，生成ClO2物质的量为=0.8mol；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其化学方程式为NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案为0.8；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
21． 量筒、玻璃棒、胶头滴管 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
【详解】（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
22．(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【详解】（1）①O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1:1；1个O2含有2个氧原子，1个O3含有3个氧原子，则等质量的两种物质的所含分子个数比为3:2；
②根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为(2×1):(3×1)=2:3，质量比为(1mol×32g/mol):(1mol×48g/mol=)2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；
（2）在标准状况下，①4g H2的物质的量为：；
②标准状况下11.2LO2的物质的量为：；
③H2O的物质的量为1mol；
④HCl的物质的量是；
根据N=n·NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；
①4g H2中原子数目为：；
②标准状况11.2LO2中原子数目为；；
③1molH2O中原子数目为：；
④9.03×1023个HCl分子的质量为：；所以，质量最大的是④；相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小；故答案为：①；①；④；③；
（3）22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，根据，解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2mol:0.8mol=1:4。
23． 适量NaOH溶液 +OH-=＋H2O 光照 2HClO=2H++2Cl-+O2↑ 适量Ba(NO3)2溶液 Ba2++=BaSO4↓ 过量盐酸 Fe+2H+=Fe+H2↑
【详解】NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，所以Na2CO3溶液中NaHCO3可以用适量的NaOH溶液除去，离子方程式为+OH-=＋H2O；
HClO受光照易分解生成HCl和O2，所以盐酸中的HClO可以通过光照除去，离子方程式为2HClO=2H++2Cl-+O2↑；
硫酸可以和钡盐反应生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，可以加入适量的硝酸钡溶液除去硝酸中硫酸，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
铜的活泼性不如氢，所以不能和盐酸反应，所以可以用过量盐酸除去铜中的铁杂质，离子方程式为Fe+2H+=Fe+H2↑。
24．(1) Na2O
(2) 500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 3OH-+2CO2=++H2O
(3)AC
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(5)
(6)1:4
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入盐酸，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，再和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳；
【详解】（1）钠元素的碱性氧化物是氧化钠，化学式：Na2O；钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，其可用于呼吸面具供氧剂，化学方程式：；
（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有500mL容量瓶、胶头滴管；450mL0.l mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.045mol，标准状况下672mLCO2物质的量：0.03mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为3：2，恰好反应生成等量的碳酸钠和碳酸氢钠，离子方程式：3OH-+2CO2=++H2O；
（3）A．根据粗盐提纯流程可知，溶液a为BaCl2溶液（除出硫酸根离子），氢氧化钠除去镁离子；则NaOH溶液与BaCl2溶液可以用氢氧化钡溶液代替，A正确；
B．溶液b为碳酸钠溶液，其既要除去钙离子杂质，也需要除去多余的钡离子，故二者顺序不可调换，B错误；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，根据蒸发结晶的要求，操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，C正确；
D．粗盐提纯的整个操作过程中共有三处需要使用玻璃棒，分别是：搅拌加速溶解、过滤引流，搅拌使蒸发结晶受热均匀，D错误；
答案选AC；
（4）由分析可知，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，再和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳，故AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（5）当加入35 g盐酸时，生成二氧化碳消耗的盐酸为35g-25g=10g，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合方程式可知，生成二氧化碳质量为；
（6）、，结合方程式可知，OA段碳酸钠消耗的盐酸质量为45g-25g=20g，则氢氧化钠消耗的盐酸质量为25g-20g=5g，结合NaOH+HCl = NaCl+ H2O可知，原固体混合物中NaOH与Na2CO3的物质的量之比等于OA段氢氧化钠、碳酸钠消耗的盐酸的量之比，故为5:20=1:4。
25． 制药 焙制糕点
【详解】碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠是食品工业中一种应用广泛的疏松剂，可用于焙制糕点等。
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第二章海洋中的重要元素——钠和氯
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列仪器名称正确的是
A．烧瓶 B．广口瓶 C．锥形瓶 D．洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
2．合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是
A．质量一定为 B．体积一定为
C．含有 D．含有个氨分子
3．下列物质对应的组成不正确的是
A．熟石灰： B．明矾：
C．胆矾： D．小苏打：
4．分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是
A．时反应的离子方程式为
B．时反应的离子方程式为
C．时，与足量完全反应生成
D．时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉
5．下列叙述中错误的是
A．实验剩余的金属钠块不可直接丢到废液缸中
B．硫酸钠固体是电解质
C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D．液氯、干冰、纯碱均为纯净物
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1
B．1L 0.2mol/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4
C．2.3g Na与完全反应，转移的电子数目为0.1
D．常温常压下，3.0g 中含有的碳氢键数目为0.6
7．在一定条件下，某化合物X受热分解：XA↑＋B↑＋C↑，测得反应后生成的混合气体标准状况下的密度为1.175g/L。X的相对分子质量是
A．26.32 B．52.64 C．78.96 D．105.28
8．金属钠通常保存在
A．水中 B．空气中 C．盐酸中 D．煤油中
9．用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是
A． B．
C． D．
10．将10克20%的烧碱溶液跟20克10%的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液不发生反应的是（）
A．FeCl3 B．BaCl2 C．CO2 D．KOH
11．某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
C．f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红
D．b试管中的离子方程式为：
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，500 mL0.1 mol/L NaCl溶液中，含有NaCl的分子数为0.5NA
B．4.6 g Na与0.1 L1 mol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.05NA
C．3 g CH3COOH和HCHO的混合物中含有碳原子数目为0.1NA
D．常温常压下，0.1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3NA
13．下列说法不正确的是
A．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
B．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol
C．1mol氯化钙里含3mol离子
D．1 molH+中含有的氢离子数为NA
14．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是
A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水
D．④处出现白烟说明性质活泼
15．下列关于水的说法正确的是
A．1个分子的质量是 B．的摩尔质量是18
C．的质量是 D．标准状况下的体积大约为
二、填空题
16．现有物质：①；②Cu；③固体；④胶体；⑤无水乙醇；⑥CO；⑦稀硫酸，按要求完成下列填空。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
(3)③可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式) 。
(4)工业上用饱和食盐水、氨气、二氧化碳制备③，先通入的气体为 ，其原因除溶解度差异外还有 。
(5)物质①、⑤、⑦均可以与金属钠反应，其中反应速率最慢的化学方程式为 。在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是 。
a．钠受热易熔成小球说明其熔点低
b．一定条件下，Na可与反应生成Cu
c．将无水粉末改为溶液，反应现象相同
17．2019是国际化学年，中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置会变质，变质的原理是 （用化学方程式表示）。
（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液显 （选填“酸性”，“碱性”或“中性”），NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其原理是 （用离子方程式表示）。
18．请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ,氧气的质量是 。
19．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 ，其原因是 (用化学方程式说明)。
20．氯气及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答：
(1)氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，写出该反应的离子方程式 。实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 ；如果将过量的二氧化锰和的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其原因有 (写出一条即可)。
(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉，其有效成分是 (写化学式)。
(3)84消毒液(有效成分为)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每消耗产生的物质的量为 ；产生的化学方程式为 。
21．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
22．回答下列问题：
(1)和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 。
②等温等压下，等体积的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 。
(2)在标准状况下，①、②、③中，④个分子，所含分子数最多的是 (填序号，下同)，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气与氦气的体积比为 。
23．根据所学知识，写出下列物质去除杂质所需试剂及对应的离子方程式：
物质(括号内为杂质) 试剂或反应条件 离子反应方程式
Na2CO3溶液(NaHCO3)
盐酸(HClO)
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
24．金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为 ，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个主要化学方程式： 。
(2)NaOH 是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制0.l mol/LNaOH 480 mL，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯 ，当450 mL所配溶液与标准状况下672 mLCO2恰好反应时，发生反应的离子方程式为 。
(3)粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是_______(填序号)。
A．溶液a和NaOH可用一种试剂来代替
B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换
C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入质量分数为w的盐酸，所加盐酸的质量与产生CO2的质量关系如图所示。
(4)AB段发生反应的化学方程式为 。
(5)当加入35 g盐酸时，产生CO2的质量为 g(用含w的代数式表示)。
(6)原固体混合物中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 。
25．NaHCO3的用途有 、 等。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C C B C A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A C C
1．B
【详解】A．此仪器为容量瓶，不是烧瓶，故A错误；
B．此仪器为广口瓶，可以用于盛放固体药品，也能用于收集气体等，故B正确；
C．此仪器为圆底烧瓶，不是锥形瓶，故C错误；
D．洗气瓶必须有进气口和出气口，此仪器不是洗气瓶，是洗瓶，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．质量为，故A正确；
B．在标况下的体积为，选项中没说明标况，故B错误；
C．1个分子含有3个H原子，则含有3molH原子，故C正确；
D．1mol任何粒子的个数为NA，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．熟石灰成分为Ca(OH)2，为生石膏，A错误；
B．明矾为硫酸铝钾晶体，B正确；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．由图可知温度时，消耗的Cl2与还原产物NaCl的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比也为1∶1，所以时反应的离子方程式为：，故A正确；
B．由图可知温度时，消耗0.9molCl2生成1.5mol还原产物NaCl，即，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶5，所以T2时反应的离子方程式为：，故B正确；
C．T2时反应的离子方程式为：，则在条件下与足量完全反应生成的物质的量为，故C错误；
D．据以上分析可知在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，所以在T1时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，所以实验剩余的金属钠块不能直接丢到废液缸中，应放回原试剂瓶中，否则可能发生意外事故，故A正确；
B．硫酸钠属于盐、固体不导电是因为混合物中不存在自由移动的离子，熔融状态下或水溶液中硫酸钠能电离出自由移动的离子，所以硫酸钠固体属于电解质，故B正确；
C．氯水中含有的氯气、盐酸和次氯酸，能与铁反应，所以氯水不能用钢罐储存，故C错误；
D．液氯、干冰、纯碱中均只含有1种物质，均为纯净物，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．标准状况，2.24L即=0.1mol，分子数目为0.1，故A正确；
B．1L 0.2mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强电解质电离出氢离子和硫酸根，硫酸的物质的量，氢离子数目为0.4，故B错误；
C．2.3g Na与完全反应，即0.1mol钠完全反应，转移0.1电子，故C正确；
D．3.0g 的物质的量，1mol乙烷含有6mol碳氢键，0.1mol含有的碳氢键数目为0.6，故D正确；
答案选B。
7．C
【详解】反应后生成的混合气体平均摩尔质量为1.175g/L×22.4L/mol=26.32g/mol，由反应方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为1：3，由质量守恒知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X与反应后的混合气体的摩尔质量之比为3：1，则X的摩尔质量为26.32g/mol×3=78.96 g/mol；故选C。
8．A
【详解】金属钠的性质非常活泼，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止钠与空气中的O2和水蒸气反应而变质，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，故选D。
9．C
【详解】A．天平称量固体药品时需左物右码，固体药品要用钥匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确；
B．称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；
C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；
D．定容时，当液面接近刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加，故D正确；
故选：C。
10．D
【详解】
=
解之得：x≈1.63g＜10g×20%＝2g，所以硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4；
A．氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意，故A错误；
B．氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意，故B错误；
C．二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故C错误；
D．KOH和氢氧化钠及硫酸钠都不反应，符合题意，故D正确；
答案选D。
11．D
【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h实验验证，用NaOH溶液吸收尾气，据此解答。
【详解】A．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误；
B．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，HCl能使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；
C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，故C错误；
D．b试管中次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，b中的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．NaCl是离子化合物，在溶液中发生电离产生自由移动的Na+、Cl-，无NaCl分子，A错误；
B．4.6 g Na的物质的量是0.2 mol，0.1 L1 mol/L盐酸中溶质的物质的量是n(HCl)=0.1 mol。Na与HCl反应产生NaCl、H2，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；当盐酸反应完全后，Na又与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，可见4.6 g Na与0.1 L1 mol/L盐酸充分反应后，产生H2气体的物质的量是0.1 mol，则反应产生的气体分子数目为0.1NA，B错误；
C．CH3COOH和HCHO的最简式都是CH2O，其式量是30，3 g CH3COOH和HCHO的混合物中含有最简式CH2O的物质的量是0.1 mol，因此其中含有的碳原子数目为0.1NA，C正确；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶质电离产生的离子数目，D错误；
故合理选项是C。
13．A
【详解】A．1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，1mol氧气约含6.02×1023个氧分子，A错误；
B．根据阿伏加德罗常数，6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol，B正确；
C．1mol氯化钙里含3mol离子，C正确；
D．根据阿伏加德罗常数，1 molH+中含有的氢离子数为NA，D正确；
故选A。
14．C
【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；
B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；
C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确；
D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误；
故选C。
15．C
【详解】A．1个分子的物质的量为mol，故质量为，A错误；
B．的摩尔质量是18g/mol，B错误；
C．的质量，C正确；
D．标准状况下为液态物质，1molH2O的体积远大于，D错误；
故选C。
16．(1) ④⑦ ①③
(2)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后生成棕黄色溶液
(3)
(4) 氨气 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
(5) c
【详解】（1）H2O属于纯净物，能够电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质；
②Cu属于纯净物，能够导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
③在熔融状态下和溶于水能够电离出阴阳离子，能够导电，属于纯净物，属于电解质；
④Fe(OH)3胶体属于混合物，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤无水乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；
⑥CO不能溶于水，熔融状态下也不能电离，属于非电解质；
⑦稀硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
结合以上分析可知：
以上物质中属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③。
（2）氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀，然后氢氧化铁与硫酸发生中和生成硫酸铁，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液。
（3）③固体与盐酸反应产生水和二氧化碳，为固体状态，不能拆开，因此用离子方程式表示其原因是：。
（4）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，所以实验时，须先通入氨气。
（5）物质①为水、⑤为无水乙醇、⑦稀硫酸，均可以与金属钠反应，反应实质是与H+反应，无水乙醇为非电解质，因此反应速率最慢，反应的化学方程式为：；
a．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，则钠受热易熔成小球说明其熔点低，故a正确；
b．同时有红色物质生成，说明一定条件下，Na可与反应生成Cu，故b正确；
c．将无水粉末改为溶液，钠先与溶液中的水反应，因此现象不相同，故D错误；
综上所述，答案为：c。
17． 沙土 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 碱性 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【详解】（1）金属钠可与水反应，金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙土来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，防止与空气中的水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置与空气中的二氧化碳作用而变质，变质的原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液水解显碱性，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其原理是HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
18． 1：2 3：4 33.3g/mol 62g/mol 16 1：4 3.2g
【分析】（1）根据物质的量公式进行计算；
（2）根据摩尔质量公式进行计算，12.4g为0.2molNa2X；
（3）设气体物质的量未知数，列方程组进行计算。
【详解】(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，说明Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的物质的量为0.5mol，质量是4.8g，设氧气物质的量为xmol，氦气物质的量为ymol，则x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4，氧气的质量是0.1mol×32g/mol=3.2g。
19． CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO 2HCl+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，在空气中长期放置，次氯酸钙会和空气中的二氧化碳和水分反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和盐酸，化学方程式为：2HClO 2HCl+O2↑，最终次氯酸钙消耗完毕，转化成碳酸钙，部分碳酸钙也可与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。故所得的主要固体是碳酸钙和氯化钙。
20．(1) 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止(或加热时盐酸挥发了)
(2)Ca(ClO)2
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4) 0.8 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
【详解】（1）氯碱工业是电解饱和食盐水获得NaOH、H2、Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；二氧化锰作氧化剂，将浓盐酸氧化成氯气，其反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行，浓度减小，反应停止，且盐酸易挥发，浓度也会变小；故答案为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止或加热时盐酸挥发；
（2）氯气与石灰乳发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为Ca(ClO)2；
（3）NaClO与HCl发生氧化还原反应，得到有毒氯气，因此两者不能混有，NaClO与盐酸反应离子方程式为ClO-+H++Cl-= Cl2↑+H2O，故答案为ClO-+H++Cl-= Cl2↑+H2O；
（4）NaClO2发生歧化反应生成ClO2，其离子方程式为5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，每消耗5molNaClO2，生成4molClO2，因此有消耗1molNaClO2，生成ClO2物质的量为=0.8mol；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，H+与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其化学方程式为NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案为0.8；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
21． 量筒、玻璃棒、胶头滴管 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
【详解】（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
22．(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【详解】（1）①O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1:1；1个O2含有2个氧原子，1个O3含有3个氧原子，则等质量的两种物质的所含分子个数比为3:2；
②根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为(2×1):(3×1)=2:3，质量比为(1mol×32g/mol):(1mol×48g/mol=)2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；
（2）在标准状况下，①4g H2的物质的量为：；
②标准状况下11.2LO2的物质的量为：；
③H2O的物质的量为1mol；
④HCl的物质的量是；
根据N=n·NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；
①4g H2中原子数目为：；
②标准状况11.2LO2中原子数目为；；
③1molH2O中原子数目为：；
④9.03×1023个HCl分子的质量为：；所以，质量最大的是④；相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小；故答案为：①；①；④；③；
（3）22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，根据，解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2mol:0.8mol=1:4。
23． 适量NaOH溶液 +OH-=＋H2O 光照 2HClO=2H++2Cl-+O2↑ 适量Ba(NO3)2溶液 Ba2++=BaSO4↓ 过量盐酸 Fe+2H+=Fe+H2↑
【详解】NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，所以Na2CO3溶液中NaHCO3可以用适量的NaOH溶液除去，离子方程式为+OH-=＋H2O；
HClO受光照易分解生成HCl和O2，所以盐酸中的HClO可以通过光照除去，离子方程式为2HClO=2H++2Cl-+O2↑；
硫酸可以和钡盐反应生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，可以加入适量的硝酸钡溶液除去硝酸中硫酸，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
铜的活泼性不如氢，所以不能和盐酸反应，所以可以用过量盐酸除去铜中的铁杂质，离子方程式为Fe+2H+=Fe+H2↑。
24．(1) Na2O
(2) 500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 3OH-+2CO2=++H2O
(3)AC
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(5)
(6)1:4
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入盐酸，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，再和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳；
【详解】（1）钠元素的碱性氧化物是氧化钠，化学式：Na2O；钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，其可用于呼吸面具供氧剂，化学方程式：；
（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有500mL容量瓶、胶头滴管；450mL0.l mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.045mol，标准状况下672mLCO2物质的量：0.03mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为3：2，恰好反应生成等量的碳酸钠和碳酸氢钠，离子方程式：3OH-+2CO2=++H2O；
（3）A．根据粗盐提纯流程可知，溶液a为BaCl2溶液（除出硫酸根离子），氢氧化钠除去镁离子；则NaOH溶液与BaCl2溶液可以用氢氧化钡溶液代替，A正确；
B．溶液b为碳酸钠溶液，其既要除去钙离子杂质，也需要除去多余的钡离子，故二者顺序不可调换，B错误；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，根据蒸发结晶的要求，操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，C正确；
D．粗盐提纯的整个操作过程中共有三处需要使用玻璃棒，分别是：搅拌加速溶解、过滤引流，搅拌使蒸发结晶受热均匀，D错误；
答案选AC；
（4）由分析可知，盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，再和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳，故AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（5）当加入35 g盐酸时，生成二氧化碳消耗的盐酸为35g-25g=10g，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合方程式可知，生成二氧化碳质量为；
（6）、，结合方程式可知，OA段碳酸钠消耗的盐酸质量为45g-25g=20g，则氢氧化钠消耗的盐酸质量为25g-20g=5g，结合NaOH+HCl = NaCl+ H2O可知，原固体混合物中NaOH与Na2CO3的物质的量之比等于OA段氢氧化钠、碳酸钠消耗的盐酸的量之比，故为5:20=1:4。
25． 制药 焙制糕点
【详解】碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠是食品工业中一种应用广泛的疏松剂，可用于焙制糕点等。
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