第一章物质及其变化同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）

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第一章物质及其变化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收的总反应为
2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质中属于纯净物的是
A．液氨 B．碘酒 C．大理石 D．漂白粉
3．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO-
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
C．溶液加入铝片可以产生H2：Na+、NH、SO、HCO
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO、Na+、NO、SO
4．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法正确的是
A．S2O转化为SO或SO时，硫元素化合价由+7降低至+6
B．在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为
C．整个反应过程中S2O作催化剂，SO为中间产物
D．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
5．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法正确的是
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．碳酸氢钠与硫酸氢钠的化学式类似，也能使紫色石蕊溶液变红
C．性质②中发生反应的离子方程式为
D．性质③中反应生成的气体是
6．下列离子方程式正确的是
A．Fe与稀硫酸反应：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．将绿豆大的钠放入水中：
7．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
序号 反应① 反应②
A 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合
B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液
D 向溶液中滴加稀 向溶液中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
选项 方法导引 示例
A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置
B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质
C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同
D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用
A．A B．B C．C D．D
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．石灰石与稀盐酸反应：+2H+ =H2O+CO2↑
D．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓
10．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。下列操作中正确的是
A． B． C． D．
11．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是
A．2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3=N2O↑+2H2O
12．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．自热火锅 B．疫情期间75%的酒精消毒 C．工业制作印刷电路板 D．干冰形成舞台烟雾
A．A B．B C．C D．D
13．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
14．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯
C．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
D．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何反应的催化剂
15．我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程实现了常温下氮的固定
B．若有生成，则有得到电子
C．该过程实现了太阳能向化学能的转化
D．该反应的化学方程式为
二、填空题
16．根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为 。
（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。
17．现有以下物质：
①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨75%医用消毒酒精；⑩； 氨水； 石墨
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)；属于非电解质的是 (填序号)；以上物质能导电的是 (填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式 。
(3)将上述物质冷却后溶于水，写出弱电解质溶液之间发生反应的离子方程式： 。
(4)向③的水溶液中不断加入④，反应至刚好沉淀完时，化学方程式为： 。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，描述溶液导电能力的电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是 (填序号)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
18．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为．
已知：为原子团且具有强氧化性．回答下列问题：
(1)该反应中体现了 （填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”下同），体现了 ；
(2)该反应的离子方程式为 ；
(3)消耗时，转移的电子数为 ；（设表示阿伏加德罗常数的值）
(4)可用于自来水杀菌消毒的原因是 ；
(5)该反应中，每消耗，同时消耗的质量为 g，生成的质量为 g。
19．Ⅰ．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，且无二次污染。
①K2FeO4在净水过程中可转化为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是 。
②K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是 。
③K2FeO4是否具有还原性？ (填“有”或“没有”)。
Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
② 此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
Ⅲ．已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：；。由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
20． 化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：写出 泡沫灭火器反应原理 的离子方程式：
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：
Ⅲ.有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应：
① 写出 两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式
② 写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式
21．高铁酸钠()；是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的y= 。
(2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”，下同)；还原性强弱： 。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
(5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生月胶体，胶体具有吸附性。
①在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②胶体为 色，写出区分胶体与溶液的操作及现象： 。
22．以下10种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②固体 ③固体 ④ ⑤ ⑥（酒精） ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体 请按下列要求回答（填写物质的标号）：
(1)属于非电解质的是 。
(2)在水溶液中能电离出的是 。
(3)属于酸性氧化物的是 。
(4)既不是电解质也不是非电解质的是 。
23．在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出相应反应的化学方程式。
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多 。
(2)碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高的温度下，它会发生分解 。
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气 。
(4)我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气逐步代替煤气作为燃料 。
(5)将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰 。
(6)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青得铁则化为铜” 。
(7)草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 价。草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：
24．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是 （填“游离态”或“化合态”）。
②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式： 。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是 。
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。
Al2O3+C+N2AlN+CO
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。
①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式： 。
25．以下都是与钙的单质或含钙的化合物有关的反应过程，请根据反应现象写出相应的离子方程式。
(1)具有金属光泽的物质，投入稀盐酸中，固体逐渐变小，且有气泡产生。
(2)能使酚酞变红的白色悬浊液，溶于盐酸之中，且无气体生成。
(3)白色固体遇醋酸后会缓慢反应放出无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 AC A D B D D B A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D B B B
1．AC
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，，A错误；
B．过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则Fe3+为氧化剂，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确；
故选：AC。
2．A
【详解】A．液氨是液态氨气，属于纯净物，A正确；
B．碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，B错误；
C．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，C错误；
D．漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误；
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，B项错误；
C．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则HCO无法大量存在；若为强碱溶液，和NH无法大量存在，C项错误；
D．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，OH-与CO、Na+、NO、SO都不反应，彼此之间可以大量共存，D项正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．S最外层有6个电子，最高价为+6价，因此S2O转化为SO时，化合价未变，S2O里面8个氧中的2个氧为 1价，6个氧为 2价，化合价降低变为 2价，A错误；
B．在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为，B正确；
C．整个反应过程中，S2O是氧化剂，可氧化零价铁、还可氧化亚铁离子，硫酸根是S2O氧化零价铁后的还原产物，C错误；
D．溶液的pH越小，越难形成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，难与As(V)发生共沉淀，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，NaHSO4=Na++H++，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，化学式类似，但呈碱性，不能使紫色石蕊溶液变红，B错误；
C．性质②中发生反应的离子方程式为，C错误；
D．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应生成，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．醋酸滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．将绿豆大的钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
7．B
【详解】A．反应①、②实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，能用同一离子方程式表示，故A项正确；
B．反应①实质为氢离子与氢氧根离子反应，②中氢氧化钠和氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，故B项错误；
C．反应①、②实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水，能用同一离子方程式表示，故C项正确；
D．反应①、②实质均为钡离子和硫酸根根离子反应生成硫酸钡沉淀，能用同一离子方程式表示，故D项正确；
故本题选B。
8．A
【详解】A．实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故A错误；
B．设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故B正确；
C．由探究实验变量唯一化原则可知，探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同，故C正确；
D．认识有机化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑，A错误；
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O，B正确；
C．石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙不能拆分，离子方程式为，C错误；
D．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．不能用点着的酒精灯引燃另一个酒精灯，易引起事故，A错误；
B．用酒精灯盖将酒精灯熄灭，B错误；
C．不能在量筒中将固体的溶解，C错误；
D．闻气体气味时用手轻轻地扇动瓶口，让极少量气体飘进鼻孔，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．反应中N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，不是歧化反应，故A不选；
B．只有S元素的化合价变化，二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，硫化氢中S元素的化合价由 2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，故B不选；
C．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，是歧化反应，故C选；
D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由 3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；
故选C。
12．D
【详解】A．自热火锅的原理是加热包中的生石灰、碳酸钠、铁粉、铝粉、活性炭、硅藻土等成分遇水产生化学反应，释放出大量热量加热食物，A项涉及化学反应；
B．酒精能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，B项涉及化学反应；
C．工业制作印刷电路板反应原理是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C项涉及化学反应；
D．干冰是固态二氧化碳，它的沸点很低，在空气中升华成气态二氧化碳，升华吸收大量热，空气中的水蒸气液化变成小水滴形成雾，属于物理变化，D项不涉及化学变化；
综上所述，不涉及化学反应的是D项，故答案为D。
13．B
【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。
【详解】A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；
B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选；
C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选；
D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选；
答案选B。
14．B
【详解】A．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子和质子都带电，不是离子，故A错误；
B．氢气具有可燃性，不纯点燃可能爆炸，点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯，故B正确；
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D．催化剂具有高效性和专一性，但不是任何反应都需要催化剂，也不一定是二氧化锰作为催化剂，故D错误；
故选：B。
15．B
【详解】A．根据题意和图可知氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，A正确；
B．根据，→，O的化合价由-2→0价失去电子，若有32g O2(1mol)生成，则有2molH2O失去2mol×2e-=4mol e-，B错误；
C．该过程是在常温常压和可见光条件下合成了氨，过程中光能转化为化学能，C正确；
D．根据图示可知反应吸收了太阳能，反应物为水、氮气，产物为氨气与氧气，因此反应的化学方程式为，是一个吸热反应，D正确；
故选B。
16． O2, N 5:4 44.8L
【详解】（1）该反应中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此氧化剂是，被氧化的是氮元素；
（2）中的氮元素化合价全部升高，中的氧元素的化合价全部降低，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比就是其化学计量数之比，即5:4；
（3）由反应方程式可以看出，当生成4mol时，一共转移了5mol×4=20mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:5，故当转移10mol电子时可以生成2mol，在标况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L；
（4）单线桥即从失电子的物质指向得电子的物质，由上一问可知一共转移了20个电子，据此画出单线桥：。
【点睛】对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=反应中转移的总电子数，三者只需求出其一即可。
17．(1) ②③④⑧⑩ ⑦ ①②⑤⑥
(2)
(3)
(4)
(5)③
【详解】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；则
①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能导电；
②熔融CaO能导电，是电解质；
③是电解质，不能导电；
④是电解质，不能导电；
⑤胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电；
⑥水银即Hg是单质，不是电解质，能导电；
⑦是非电解质，不能导电；
⑧是电解质，不能导电；
⑨75％医用消毒酒精为乙醇的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑩是电解质，不能导电；
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
石墨即C单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；
则属于电解质的是②③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦；能导电的是①②⑤⑥ ；
（2）在水溶液中电离出钠离子和，电离方程式为：；
（3）弱电解质与氨水中溶质NH3 H2O反应生成醋酸铵和水，弱电解质保留化学式，反应的离子方程式为；
（4）向中加入，反应至刚好沉淀完时，则氢氧根离子过量，反应的化学方程式为；
（5）①NH3 H2O是弱电解质，向NH3 H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中逐渐增大，反应完全时最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性一直增强，与图不符，①不选；
②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图不符，②不选；
③硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，起始阶段，氢离子和氢氧根离子反应导致离子浓度减小，恰好反应时溶质为硝酸钾，能电离出钾离子和硝酸根离子，导电性不为0，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性增大，与图相符，③选；
故答案为③。
18．(1) 氧化性 还原性
(2)
(3)
(4)具有强氧化性
(5) 4.84g 3.32
【详解】（1）制备高铁酸钠的反应中，Cl元素化合价降低，体现氧化性；Fe元素化合价升高，体现还原性；
（2）该反应的离子方程式：
（3）中Cl元素化合价由+1价降到-1价，得到2e-，消耗转移电子；
（4）根据化合物中各元素化合价代数和为0，高铁酸钠中Fe的价态+6价；可用于自来水杀菌消毒的原因：具有强氧化性；
（5）对应物质的量为0.1mol，根据化学方程式中计量数间关系可知，每消耗0.1mol，同时消耗物质的量为0.02mol，质量为，生成的物质的量为0.02mol，质量为。
19． 1~100nm 2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O 有 213∶34 ＞＞
【详解】Ⅰ．①K2FeO4在净水过程中可转化为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，胶体粒子的直径大小范围是1~100nm，故答案为：1~100nm；
②K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体，该气体为氯气，K2FeO4被还原为铁离子，反应的化学方程式为2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，故答案为：2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O；
③K2FeO4中O元素的化合价为-2价，处于最低价态，能够被氧化，因此K2FeO4有还原性，故答案为：有；
Ⅱ．①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2为氧化剂，得到电子，N元素化合价由-3价升高为0价，NH3为还原剂，失去电子，共转移6个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为，故答案为：；
② 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，物质的量之比为3∶2，质量之比为3×71∶2×17=213∶34，故答案为：213∶34；
Ⅲ．根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，可知氧化性：Ce4+＞Fe3+，根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，可知氧化性：Fe3+＞Sn4+，所以Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故答案为：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+。
20． Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【详解】试题分析：泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Ⅱ．24FeSO4＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O＋15H2O
Ⅲ．①2 H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O ② Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，由于CuS是沉淀，故此反应存在。
考点：化学方程式
点评：本题需要掌握对化学方程式分类记忆的能力，同时结合题目所需物质的性质来判断使用哪种物质的反应。
21．(1)5
(2) ClO- Cl-
(3) ＞ ＜
(4)
(5) 发生了 红褐 丁达尔效应
【详解】（1）根据电荷守恒可知：3×（-1）+2×（+3）-x=2×（-2）+3×（-1），解得x=10，根据氢原子守恒可知，y=10÷2=5，故答案为：5；
（2）反应中次氯酸根离子中+1价的氯化合价降为氯离子中-1价，所以次氯酸根离子为氧化剂，氯离子为还原产物，故答案为：ClO-；Cl-；
（3）反应中氧化剂为ClO-，氧化产物为：FeO，所以氧化性前者大于后者；还原剂为Fe3+，还原产物为Cl-，所以还原性Cl-小于Fe3+，故答案为：＞；＜；
（4）上述反应中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，则每个ClO-得到2个电子，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，则每个Fe3+失去3个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为；
（5）①Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，发生了元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：发生了；
②氢氧化铁胶体为红褐色，胶体都能产生丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故答案为：红褐；丁达尔效应。
22．(1)④⑥
(2)③⑤
(3)④
(4)①
【详解】（1）非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气等属于非电解质，则（1）上述属于非电解质的有④SO3、⑥C2H5OH(酒精)；
（2）在水溶液中能电离出H+的是③NaHSO4(NaHSO4=Na+ + H+ +SO)、⑤；
（3）属于酸性氧化物的是④SO3；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是混合物、单质，如①Cu。
23． 3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CH4+2O2CO2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu +3 Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4
【详解】(1)胃舒平治疗胃酸过多，发生HCl与Al(OH)3的复分解反应，化学方程式为AlCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O。答案为：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O；
(2)碳铵（NH4HCO3）在较高的温度下发生分解，生成NH3、H2O、CO2，化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。答案为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
(3)锌和稀硫酸反应制取氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑。答案为：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑；
(4)天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(5)生石灰投入水中生成熟石灰，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。答案为：CaO+H2O==Ca(OH)2；
(6)曾青为硫酸铜，与铁反应生成铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(7)草酸(H2C2O4)中，H显+1价、O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可知其中碳元素的化合价是+3价。草酸钠与硫酸钙反应生成草酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4。答案为：+3；Na2C2O4＋CaSO4=CaC2O4↓＋Na2SO4。
24． 化合态 2Cl－+2H2O2OH－+H2 ↑+Cl2↑ 铝在空气中表面易形成氧化膜，，可以保护铝不会进一步被腐蚀 SO2+2OH－= SO32－+H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4
【分析】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；
②氯碱工业是电解饱和食盐水。
⑵①在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，碳化合价升高2个，氮气化合价降低6个，根据得失电子守恒，配平并标出电子转移方向和数目；
⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水；
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸。
【详解】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；
②氯碱工业是重要的化学工业之一，该反应原理的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2↑；
⑵①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；
②该反应的电子转移方程式为：；
⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水，其离子方程式：SO2 +2OH－=SO32－+H2O；
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。
25．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）Ca和盐酸发生置换反应生成氢气，盐酸是强电解质，所以离子方程式为：
（2）能使酚酞变红说明是碱性物质，所以应该是，白色悬浊液说明是浊液，所以在离子方程式中不能拆，答案为：
（3）是弱酸，在离子方程式中不能拆，无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，所以答案为：
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