1.1物质的分类及转化同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 599.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 21:01:00 | ||
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文档简介
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1.1物质的分类及转化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟
2．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解
C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．K2CO3和K2O都属于盐
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．用石膏点制豆腐
C．在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的树林所产生的美丽景象(美丽的光线)
5．工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是
A．H2O B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
6．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应 B．渗析
C．蒸发食盐水 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下表中关于物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 干冰
B HClO KOH 小苏打 碱石灰
C 烧碱
D NaCl CO
A．A B．B C．C D．D
8．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应
9．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物
A Na2CO3 HCl NaHCO3 MgO
B NaOH H2SO4 NaCl Na2O
C KOH HClO CaCO3 CO
D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2
A．A B．B C．C D．D
10．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
A．CO——酸性氧化物 B．硝酸溶液——强电解质
C．CuSO4·5H2O——混合物 D．H2CO3——弱电解质
二、判断题
11．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。(_______)
12．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电。(_______)
13．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+(______)
14．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。( )
15．蒸馏操作过程中冷凝水的流向是上进下出。(_______)
三、解答题
16．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是 。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是 。
(4)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为 。
(5)戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 ，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到的现象为 。
17．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备实验正确的是 填序号）
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
（3）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。
18．实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。
实验过程
【方案1】CO2溶于水
①用三颈烧瓶收集满CO2。
②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。
③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。
【方案2】CO2与NaOH溶液反应
用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。
根据上述实验，请回答下列问题：
(1)CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)CO2溶于水的压强变化曲线： (写编号)。
(3)曲线②先升高后下降的原因： 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C D C C B B D
1．A
【详解】新制氢氧化铜浊液为浊液，分散质粒子直径大于100nm；NaOH溶液和溴的四氯化碳溶液属于溶液，分散质粒子直径小于100nm；烟属于气溶胶，分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，故分散质粒子直径最大的是新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为A。
2．B
【详解】A. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，A项错误；
B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，胶体先发生聚沉现象，后与盐酸会发生酸碱中和生成可溶性的氯化铁，B项正确；
C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，C项错误；
D. 在滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶，操作不合理，D项错误；
答案选B。
【点睛】向胶体中加入电解质会发生聚沉现象。
3．B
【详解】A．Na2O属于氧化物，而Na2SiO3属于盐，A错误；
B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，因此二者都属于酸，B正确；
C．KOH属于碱，而Na2CO3属于盐，C错误；
D．K2CO3属于盐，而K2O属于氧化物，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；
B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误；
故答案为C。
5．D
【详解】由氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物，则H2SO4不属于氧化物，D符合；
答案选D。
6．C
【详解】A．丁达尔效应在胶体中发生，形成胶体的分散质粒径在1-100nm之间，故丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，A不符合题意；
B．渗析指微粒直径小于1nm的可以通过，而大于1nm的不可以通过，即溶液可通过，胶体、浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，B不符合题意；
C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；
D．过滤指微粒直径小于100nm的可以通过，而大于100nm的不可以通过，即溶液、胶体可通过，浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，D不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A．纯碱是盐，A错误；
B．碱石灰是混合物，B错误；
C．是酸；烧碱为NaOH，是碱；是盐；能与水化合反应生成NaOH，是碱性氧化物；与水化合生成硫酸，是酸性氧化物，分类均正确，C正确；
D．是盐，是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．胶体均可以产生丁达尔效应，故A正确；
B．该过程描述的是溶解过程，是物理变化，故B错误；
C．该过程描述的是铁单质置换硫酸铜中的铜的反应，故C正确；
D．丹砂(HgS)烧之成水银是HgS分解成Hg单质，Hg单质与硫在常温下又可以重新化合成HgS，故D正确；
故选：B。
9．B
【详解】A．Na2CO3属于盐，不是碱，故A错误；
B．NaOH是碱，H2SO4是酸，NaCl是盐，Na2O是碱性氧化物，故B正确；
C．CO不能与酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不属于碱性氧化物，故D错误；
故答案为B
10．D
【详解】A．CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．硝酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．CuSO4 5H2O是一种物质组成的纯净物，故C错误；
D．H2CO3是弱酸，属于弱电解质，故D正确；
故选：D。
11．错误
【详解】电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于电解质溶液，而这是两种不同的分散系，分散质粒子直径不同，故错误。
12．错误
【详解】Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，故错误，答案为：错误；
13．错误
【详解】高铁酸钾具有强氧化性，但Ca2+、Mg2+并不能被氧化，高铁酸钾被还原后生成Fe3+，Fe3+可以水解生成氢氧化铁胶体，但胶体也不能除去Ca2+、Mg2+，故错误。
14．错误
【详解】烧碱是氢氧化钠，烧碱属于碱；纯碱是碳酸钠，纯碱属于盐，都能盛放在玻璃试剂瓶中，故上述说法错误。
15．错误
【详解】蒸馏操作过程中冷凝水的流向是下进上出，错误。
16．(1) 丙
(2)丁达尔效应
(3)破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀
(4)有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)
(5) 渗析 有白色沉淀生成
【详解】（1）制备Fe(OH)3 胶体是把FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3 沉淀，丙同学操作正确；该正确操作的化学方程式为；
（2）检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应；
（3）加热时间过长破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀；
（4）加入电解质会导致胶体聚沉，故可以观察到有红褐色沉淀生成，继续加入硫酸，沉淀会溶解(溶液变黄色)；
（5）胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，可以用渗析的方法，分离出FeCl3，FeCl3进入烧杯的蒸馏水中，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可以观察到有白色的AgCl沉淀生成；
17． B ① 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：B；
（2）①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作；
②直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故不正确；
③加热到继续沸腾，不能继续加热，易发生胶体聚沉，说法不正确；
故选A；
（3）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；故答案为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应。
18．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)①
(3)注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降
【详解】（1）CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶，烧瓶内气体体积缩小，压强增大，后有少量CO2溶于水，气体压强略微下降，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①；
（3）注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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1.1物质的分类及转化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟
2．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解
C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．K2CO3和K2O都属于盐
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．用石膏点制豆腐
C．在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的树林所产生的美丽景象(美丽的光线)
5．工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是
A．H2O B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
6．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应 B．渗析
C．蒸发食盐水 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下表中关于物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 干冰
B HClO KOH 小苏打 碱石灰
C 烧碱
D NaCl CO
A．A B．B C．C D．D
8．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应
9．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物
A Na2CO3 HCl NaHCO3 MgO
B NaOH H2SO4 NaCl Na2O
C KOH HClO CaCO3 CO
D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2
A．A B．B C．C D．D
10．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
A．CO——酸性氧化物 B．硝酸溶液——强电解质
C．CuSO4·5H2O——混合物 D．H2CO3——弱电解质
二、判断题
11．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。(_______)
12．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电。(_______)
13．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+(______)
14．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。( )
15．蒸馏操作过程中冷凝水的流向是上进下出。(_______)
三、解答题
16．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是 。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是 。
(4)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为 。
(5)戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 ，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到的现象为 。
17．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备实验正确的是 填序号）
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
（3）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。
18．实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。
实验过程
【方案1】CO2溶于水
①用三颈烧瓶收集满CO2。
②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。
③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。
【方案2】CO2与NaOH溶液反应
用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。
根据上述实验，请回答下列问题：
(1)CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)CO2溶于水的压强变化曲线： (写编号)。
(3)曲线②先升高后下降的原因： 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C D C C B B D
1．A
【详解】新制氢氧化铜浊液为浊液，分散质粒子直径大于100nm；NaOH溶液和溴的四氯化碳溶液属于溶液，分散质粒子直径小于100nm；烟属于气溶胶，分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，故分散质粒子直径最大的是新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为A。
2．B
【详解】A. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，A项错误；
B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，胶体先发生聚沉现象，后与盐酸会发生酸碱中和生成可溶性的氯化铁，B项正确；
C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，C项错误；
D. 在滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶，操作不合理，D项错误；
答案选B。
【点睛】向胶体中加入电解质会发生聚沉现象。
3．B
【详解】A．Na2O属于氧化物，而Na2SiO3属于盐，A错误；
B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，因此二者都属于酸，B正确；
C．KOH属于碱，而Na2CO3属于盐，C错误；
D．K2CO3属于盐，而K2O属于氧化物，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；
B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误；
故答案为C。
5．D
【详解】由氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物，则H2SO4不属于氧化物，D符合；
答案选D。
6．C
【详解】A．丁达尔效应在胶体中发生，形成胶体的分散质粒径在1-100nm之间，故丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，A不符合题意；
B．渗析指微粒直径小于1nm的可以通过，而大于1nm的不可以通过，即溶液可通过，胶体、浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，B不符合题意；
C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；
D．过滤指微粒直径小于100nm的可以通过，而大于100nm的不可以通过，即溶液、胶体可通过，浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，D不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A．纯碱是盐，A错误；
B．碱石灰是混合物，B错误；
C．是酸；烧碱为NaOH，是碱；是盐；能与水化合反应生成NaOH，是碱性氧化物；与水化合生成硫酸，是酸性氧化物，分类均正确，C正确；
D．是盐，是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．胶体均可以产生丁达尔效应，故A正确；
B．该过程描述的是溶解过程，是物理变化，故B错误；
C．该过程描述的是铁单质置换硫酸铜中的铜的反应，故C正确；
D．丹砂(HgS)烧之成水银是HgS分解成Hg单质，Hg单质与硫在常温下又可以重新化合成HgS，故D正确；
故选：B。
9．B
【详解】A．Na2CO3属于盐，不是碱，故A错误；
B．NaOH是碱，H2SO4是酸，NaCl是盐，Na2O是碱性氧化物，故B正确；
C．CO不能与酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不属于碱性氧化物，故D错误；
故答案为B
10．D
【详解】A．CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．硝酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．CuSO4 5H2O是一种物质组成的纯净物，故C错误；
D．H2CO3是弱酸，属于弱电解质，故D正确；
故选：D。
11．错误
【详解】电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于电解质溶液，而这是两种不同的分散系，分散质粒子直径不同，故错误。
12．错误
【详解】Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，故错误，答案为：错误；
13．错误
【详解】高铁酸钾具有强氧化性，但Ca2+、Mg2+并不能被氧化，高铁酸钾被还原后生成Fe3+，Fe3+可以水解生成氢氧化铁胶体，但胶体也不能除去Ca2+、Mg2+，故错误。
14．错误
【详解】烧碱是氢氧化钠，烧碱属于碱；纯碱是碳酸钠，纯碱属于盐，都能盛放在玻璃试剂瓶中，故上述说法错误。
15．错误
【详解】蒸馏操作过程中冷凝水的流向是下进上出，错误。
16．(1) 丙
(2)丁达尔效应
(3)破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀
(4)有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)
(5) 渗析 有白色沉淀生成
【详解】（1）制备Fe(OH)3 胶体是把FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3 沉淀，丙同学操作正确；该正确操作的化学方程式为；
（2）检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应；
（3）加热时间过长破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀；
（4）加入电解质会导致胶体聚沉，故可以观察到有红褐色沉淀生成，继续加入硫酸，沉淀会溶解(溶液变黄色)；
（5）胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，可以用渗析的方法，分离出FeCl3，FeCl3进入烧杯的蒸馏水中，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可以观察到有白色的AgCl沉淀生成；
17． B ① 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：B；
（2）①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作；
②直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故不正确；
③加热到继续沸腾，不能继续加热，易发生胶体聚沉，说法不正确；
故选A；
（3）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；故答案为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应。
18．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)①
(3)注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降
【详解】（1）CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶，烧瓶内气体体积缩小，压强增大，后有少量CO2溶于水，气体压强略微下降，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①；
（3）注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降。
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