1.2离子反应同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 801.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 21:01:20 | ||
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文档简介
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1.2离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式中、正确的是
A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
2．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO
B．氨水能导电，所以氨水是电解质
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl CaCO3 Cu HNO3
弱电解质 CH3COOH BaSO4 H3PO4 Al(OH)3
非电解质 蔗糖 NH3 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
4．某小组探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定量溶液中匀速逐滴加入溶液，直至过量。测定电导率的变化如图所示。关于下图的说法不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶液电离出的离子导电
D．AB段发生反应的离子方程式为
5．下列无色透明的水溶液中，可大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
6．下列关于物质分类的正确组合是
电解质 非电解质 纯净物 混合物
A CO2 漂白液
B 葡萄糖 乙醇 冰水混合物
C 液氧 CuSO4·5H2O 啤酒
D 稀硝酸 石墨 碘酒
A．A B．B C．C D．D
7．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+ B．溶液中存在
C．溶液中含NA个水合Na+和NA个水合Cl- D．水合b离子的图示不科学
8．下列离子方程式正确的是
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+O2-=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O
9．下列物质中，不属于电解质的是
A．蔗糖 B． C． D．
10．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有、、、、
B．溶液X中一定不含有、、
C．
D．溶液X中
11．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是
A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应 B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
12．人体需要维持体内的电解质平衡能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是
A． B． C．NaCl溶液 D．酒精
13．下列物质分类正确的是
A．金属氧化物：NO2 CO Mn2O7 Fe2O3
B．强酸：HCl HI HF 硫酸
C．电解质：干冰 盐酸 石墨 氯化钠
D．盐：纯碱 小苏打 大苏打 芒硝
14．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B． C． D．
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
B．同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石
C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水
D．混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石
二、填空题
16．现有下列八种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4 5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 ；（填所给物质的序号）
（2）CuSO4 5H2O在水中的电离方程式为 ．
17．同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。
(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式为 、 。以此类推，硝酸钡在水中会电离出的离子是 (填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 (填离子方程式)；用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为 (填离子方程式)。
(3)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，还发现在溶液中 (填离子符号)也不能大量共存。
(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。
18．回答下列问题：
(1)向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式： ；继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
19．阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以溶液或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
(1)在上述十种物质中，属于单质的是 (填序号，下同)，属于氧化物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)完成下列反应的离子方程式。
向⑥中通入少量⑧： 。
将⑨加入⑤中： 。
20．有下列10种物质。请按要求回答下列问题：
①Na2O②蔗糖③盐酸④A1(OH)3胶体⑤MgO⑥Cu2(OH)2CO3⑦空气 ⑧HNO3 ⑨NaClO3 ⑩Zn
(1)以上物质中属于氧化物的是 (填标号。下同)。属于盐的是 。
(2)NaClO3的化学名称为 。
(3)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 价。
(4)①和③反应的离子方程式为 。
(5)③和④的本质区别为 。
(6)⑥和⑧反应的化学方程式为 。
21．现有下列四组物质
A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、 Fe、Cu、 Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）请填写下表：
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属氧化物 金属单质
不属于该类别的物质 Cu H2O
（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。
①生成碱式碳酸铜的化学方程式是 ，此反应 （填“是”或“不是”）氧化—还原反应。
②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是 。
22．按要求完成下列电离方程式或离子方程式：
(1)氢氧化钡的电离方程式： 。
(2)硫酸铝的电离方程式： 。
(3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。
(5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： 。
23．书写下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应： 。
(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应： 。
(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应： 。
(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应： 。
(5)MgO与稀盐酸反应 。
(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
24．（1）用化学用语表示9个质子，10个中子的核素： 。
（2）写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应 。
②用氯气制备漂白粉的反应 。
（3）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号)。
①NaCl溶液 ②干冰 ③液态氢化氢 ④铁 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨气 ⑧硫酸氢钠固体
写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A A A D A A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D A C
1．D
【详解】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误；
B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++，A错误；
B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误；
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：，C错误；
D．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，Na+、K+、、能与OH-大量共存，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．NaCl属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，A正确；
B．BaSO4属于盐，是强电解质，B错误；
C．Cu是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．H2O属于弱电解质，D错误；
答案选A。
4．A
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，故溶液电导率降低，随后继续滴加H2SO4溶液，H2SO4是强电解质，溶液导电性增强，导电率增加。
【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C正确；
D．B时刻与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，AB段发生反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+和OH-生成沉淀，故B错误；
C．碳酸钡难溶于水，碳酸镁微溶于水，故Ba2+、和Mg2+均可以和结合成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故答案选A。
6．A
【详解】A．KNO3的水溶液能导电，是电解质；CO2是非电解质；MgO是氧化物、化合物属于纯净物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠是混合物，故A项正确；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解，冰水混合物属于纯净物，故B项错误；
C．液氧是非金属单质，既不是电解质又不是非电解，故C项错误；
D．稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误；
故本题选A。
7．D
【分析】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径：Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，据此分析降低。
【详解】A．离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则根据图示乐子离子半径：Cl-＞Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，A错误；
B．将NaCl溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的Na+、Cl-，可见电离不需要通电，电离方程式应该为：NaCl= Na++Cl-，B错误；
C．将NaCl溶于水配成l mol/ L的溶液，溶液的体积不知道，无法计算Na+和Cl-的物质的量和个数，C错误；
D．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，b为钠离子，阳离子应该吸引带有部分负电荷的O原子，因此图示b离子不科学，D正确；
故合理选项是D。
8．A
【详解】A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为：，故A项正确；
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：，故B项错误；
C．氧化铜化学式不能拆，离子方程式为：，故C项错误；
D．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为：，故D项错误；
故本题选A。
9．A
【详解】A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子不能导电，是非电解质，故A项错误；
B．Na2SO4是化合物，在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，能导电，是电解质，故B项正确；
C．硫化氢在水中能电离出氢离子，其水溶液导电，故硫化氢属于电解质，故C项正确；
D．Ca(OH)2是化合物，在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，是电解质，故D项正确；
故本题选A。
10．C
【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有；
答案选C。
11．C
【详解】A.等体积等浓度时物质的量相同，恰好发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，A正确；
B.两种溶液恰好反应产生硫酸钡白色沉淀，B正确；
C.设体积均为V，n(BaCl2)=0.2Vmol，n(Na2SO4)=0.2Vmol，则混和液中n(Cl-)=n(Na+)=0.4Vmol，由于溶液的体积相等，所以c(Cl-)=c(Na+)，C错误；
D.由选项C可知，混和液中c(Cl-)=c(Na+)，D正确；
故合理选项是C。
12．B
【详解】A．氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．硫酸钡是盐，属于电解质，故B符合题意；
C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为B。
13．D
【详解】A．NO2、CO属于非金属氧化物，A错误；
B．HCl、HI、HF、硫酸均属于酸，其中HF属于弱酸，B错误；
C．干冰是指固态的二氧化碳，属于非电解质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质；石墨是单质，不属于电解质，C错误；
D．纯碱、小苏打、大苏打、芒硝分别为、、、，均属于盐类物质，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Zn是单质，不属于电解质，A符合题意；
B．是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，是电解质，B不符合题意；
C．是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，C不符合题意；
D．属于强碱，是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，D不符合题意；
答案选A。
15．C
【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确；
B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确；
C． 乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误；
D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物， D项正确；
答案选C。
16． ①⑤⑥⑧ ③④ ⑧ CuSO4=Cu2++SO42﹣
【详解】试题分析：（1）根据电解质、非电解质的定义判断；含有可自由移动的电子或离子的物质能导电；（2）CuSO4 5H2O在水中电离出铜离子和硫酸根离子。
解析：①HCl气体在水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，所以 HCl气体是电解质；HCl气体不含自由移动的离子， HCl气体不导电；②Cu是单质，含有自由移动的电子，Cu能导电； ③C2H5OH的水溶液不导电，C2H5OH是非电解质，不含自由移动的离子，所以不导电； ④CO2在水溶液中不能自身电离出离子，CO2是非电解质，CO2气体不含自由移动的离子，所以不导电； ⑤CuSO4 5H2O的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，CuSO4 5H2O是电解质，CuSO4 5H2O固体不含自由移动的离子，所以不导电； ⑥FeCl3固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，FeCl3固体是电解质，FeCl3固体不含自由移动的离子，所以不导电； ⑦Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，所以导电； ⑧熔融Al2(SO4)3能导电， 所以Al2(SO4)3是电解质，熔融Al2(SO4)3含有自由移动的离子，所以熔融Al2(SO4)3导电；（1）属于电解质的是①HCl气体 、⑤CuSO4 5H2O 、⑥FeCl3固体 、⑧熔融Al2(SO4)3；属于非电解质的是③C2H5OH 、④CO2；所给状态能导电的电解质是⑧熔融Al2(SO4)3；（2）CuSO4 5H2O在水中电离出铜离子和硫酸根离子,电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣。
点睛：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质。
17． HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- Ba2+、 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O； Ba2+和 离子间能否相互反应生成沉淀、气体或水等弱电解质
【分析】(1)根据HCl在水中会电离出H+和Cl-，利用类比的思想分析硝酸钡电离出的离子；
(2)根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子的中和反应，推导出有气体生成的反应；
(3)根据离子的共存条件来分析。
(4)根据复分解反应发生的条件分析。
【详解】(1)HCl在水中会电离出H+和Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-；NaOH在水中会电离出Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；以此类推Ba(NO3)2在水中会电离出的离子是Ba2+和，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2；
(2)根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，可知该化学反应的实质为H+与OH-结合形成H2O，可以用离子方程式表示为：H++OH-=H2O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为：2H++=H2O+CO2↑；
(3)Ba2+和在溶液中能结合成碳酸钡沉淀，所以二者在溶液中也不能大量共存，故溶液中Ba2+和不能大量共存；
(4)离子反应有多种类型，对于以离子互换形式进行的复分解反应，通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是离子间能否相互反应生成沉淀、气体或水等弱电解质。
18．(1)
(2)
【详解】（1）反应至恰好沉淀完全，即与的个数比是1∶1，则剩余，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，反应为；继续滴加溶液，过量的与反应生成，；
（2）反应至中性，即与的个数比是1∶1，钡离子完全反应硫酸根离子过量，反应的离子方程式为；继续滴加溶液，与反应生成，则反应的离子方程式为。
19．(1) ⑦⑧ ⑤⑥⑦⑨ ②③⑧
(2)
【详解】（1）单质：同种元素形成的纯净物，在上述十种物质中，属于单质的是：H2、④O2、Al；氧化物：只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，故属于氧化物的为：⑦H2O、⑧CO2；电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离）的化合物，故属于电解质的是：⑤H2SO4、⑥KOH、⑦H2O、⑨K2CO3 ；非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电（电离）的化合物，故属于非电解质的是：②CH4、③C2H5OH、⑧CO2。
（2）往KOH中通入少量CO2会生成K2CO3和H2O，对应的离子方程式为；将K2CO3加入H2SO4中，二者反应生成K2SO4、H2O和CO2，对应的离子方程式为。
20．(1) ①⑤ ⑥⑨
(2)氯酸钠
(3)+2
(4)Na2O+2H+=2Na+ +H2O
(5)分散质粒子直径大小不同
(6)Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O
【详解】（1）氧化物：由两种元素组成，且一种元素为氧元素，故氧化物：①⑤；盐：由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物，故盐：⑥⑨；
故答案为：①⑤；⑥⑨。
（2）NaClO3的化学名称为氯酸钠；
故答案为：氯酸钠。
（3）Cu2(OH)2CO3中，根据元素化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+2；
故答案为：+2。
（4）Na2O与盐酸的离子反应方程式：Na2O+2H+=2Na+ +H2O
故答案为：Na2O+2H+=2Na+ +H2O。
（5）盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同；
故答案为：分散质粒子直径大小不同。
（6）Cu2(OH)2CO3与HNO3 反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O
故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O。
21． 非金属单质 酸 CO2 O2 2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3 是 Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O
【分析】根据物质的分类概念、标准可以判断A组除CO2外都是金属氧化物；B组除Cu外都是非金属单质，C组都是金属单质，D组除水外都酸。可根据CO32-、OH-的性质推断出方程式的书写。
【详解】(1)根据分析可知，A组除CO2外都是金属氧化物；B组除Cu外都是非金属单质，C组都是金属单质，D组除水外都酸；
(2) ①铜、氧气、水和二氧化碳可以化合成碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3；反应过程中铜元素、氧元素的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应；
②碱式碳酸铜与D组中酸反应生成盐、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O。
22． Ba(OH)2=Ba2++2OH— Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— NaHSO4=Na++H++SO42— Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
【分析】①氢氧化钡，硫酸铝，硫酸氢钠为强电解质完全电离；②氯化铁和氢氧化钾溶液反应，氢氧化铜与稀硫酸反应，都是复分解反应。
【详解】(1). 氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，
答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(2). 硫酸铝为强电解质，完全电离电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，
答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
(3). 硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子，氢离子，硫酸根离子， NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；
(4). 氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和氯化钾，故离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，
故答案为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓；
(5). 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。
【点睛】(3)中硫酸氢钠的电离为易错点，硫酸氢钠在溶液中的电离为：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下的电离为：NaHSO4=Na++ HSO4-；
23．(1)H++OH-=H2O
(2)Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)+2H+=H2O+CO2↑
(4)Ca2＋+2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
(5)MgO +2H+=Mg2++H2O
(6)+H+=H2O+CO2↑
【分析】(1)
氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应生成氯化钡合水：H++OH-=H2O；
(2)
Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀合氢氧化铜沉淀：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
(3)
Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应生成二氧化碳、硝酸钠、水：+2H+=H2O+CO2↑；
(4)
澄清石灰水和少量二氧化碳反应身分出碳酸钙沉淀：Ca2＋+2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O；
(5)
MgO与稀盐酸反应生成氯化镁、水：MgO +2H+=Mg2++H2O；
(6)
NaHSO4与NaHCO3溶液反应生成水合二氧化碳：+H+=H2O+CO2↑。
24． F SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ①④ ③⑤⑧ ②⑥⑦ NaHSO4=Na++H++SO42-
【分析】同位素的书写，左上角质量数，左下角质子数；
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，
非电解质是在水溶液和熔融状态下能不导电的化合物。
【详解】⑴用化学用语表示9个质子即为F，10个中子的核素：，
故答案为；
⑵写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，其反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，
故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②用氯气制备漂白粉的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
⑶①NaCl溶液能导电，是电解质溶液
②干冰不导电，在水溶液中虽然能导电，但不是本身电离导的电，是非电解质；
③液态氢化氢不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
④铁能导电，是单质；
⑤硫酸钡固体不导电，在水溶液中能自身电离而导电，是电解质；
⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，在水溶液中不导电，是非电解质；
⑦氨气不导电，在水溶液中由于生成氨水而电离导电，是非电解质；
⑧硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
因此能导电的是①④，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦，
故答案为①④；③⑤⑧；②⑥⑦；
写出⑧在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42－
故答案为NaHSO4=Na++H++SO42－。
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1.2离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式中、正确的是
A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
2．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO
B．氨水能导电，所以氨水是电解质
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl CaCO3 Cu HNO3
弱电解质 CH3COOH BaSO4 H3PO4 Al(OH)3
非电解质 蔗糖 NH3 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
4．某小组探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定量溶液中匀速逐滴加入溶液，直至过量。测定电导率的变化如图所示。关于下图的说法不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶液电离出的离子导电
D．AB段发生反应的离子方程式为
5．下列无色透明的水溶液中，可大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
6．下列关于物质分类的正确组合是
电解质 非电解质 纯净物 混合物
A CO2 漂白液
B 葡萄糖 乙醇 冰水混合物
C 液氧 CuSO4·5H2O 啤酒
D 稀硝酸 石墨 碘酒
A．A B．B C．C D．D
7．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+ B．溶液中存在
C．溶液中含NA个水合Na+和NA个水合Cl- D．水合b离子的图示不科学
8．下列离子方程式正确的是
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+O2-=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O
9．下列物质中，不属于电解质的是
A．蔗糖 B． C． D．
10．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有、、、、
B．溶液X中一定不含有、、
C．
D．溶液X中
11．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是
A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应 B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
12．人体需要维持体内的电解质平衡能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是
A． B． C．NaCl溶液 D．酒精
13．下列物质分类正确的是
A．金属氧化物：NO2 CO Mn2O7 Fe2O3
B．强酸：HCl HI HF 硫酸
C．电解质：干冰 盐酸 石墨 氯化钠
D．盐：纯碱 小苏打 大苏打 芒硝
14．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B． C． D．
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
B．同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石
C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水
D．混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石
二、填空题
16．现有下列八种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4 5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 ；（填所给物质的序号）
（2）CuSO4 5H2O在水中的电离方程式为 ．
17．同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。
(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式为 、 。以此类推，硝酸钡在水中会电离出的离子是 (填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 (填离子方程式)；用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为 (填离子方程式)。
(3)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，还发现在溶液中 (填离子符号)也不能大量共存。
(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。
18．回答下列问题：
(1)向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式： ；继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
19．阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以溶液或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
(1)在上述十种物质中，属于单质的是 (填序号，下同)，属于氧化物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)完成下列反应的离子方程式。
向⑥中通入少量⑧： 。
将⑨加入⑤中： 。
20．有下列10种物质。请按要求回答下列问题：
①Na2O②蔗糖③盐酸④A1(OH)3胶体⑤MgO⑥Cu2(OH)2CO3⑦空气 ⑧HNO3 ⑨NaClO3 ⑩Zn
(1)以上物质中属于氧化物的是 (填标号。下同)。属于盐的是 。
(2)NaClO3的化学名称为 。
(3)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 价。
(4)①和③反应的离子方程式为 。
(5)③和④的本质区别为 。
(6)⑥和⑧反应的化学方程式为 。
21．现有下列四组物质
A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、 Fe、Cu、 Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）请填写下表：
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属氧化物 金属单质
不属于该类别的物质 Cu H2O
（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。
①生成碱式碳酸铜的化学方程式是 ，此反应 （填“是”或“不是”）氧化—还原反应。
②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是 。
22．按要求完成下列电离方程式或离子方程式：
(1)氢氧化钡的电离方程式： 。
(2)硫酸铝的电离方程式： 。
(3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。
(5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式： 。
23．书写下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应： 。
(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应： 。
(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应： 。
(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应： 。
(5)MgO与稀盐酸反应 。
(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
24．（1）用化学用语表示9个质子，10个中子的核素： 。
（2）写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应 。
②用氯气制备漂白粉的反应 。
（3）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号)。
①NaCl溶液 ②干冰 ③液态氢化氢 ④铁 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨气 ⑧硫酸氢钠固体
写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A A A D A A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D A C
1．D
【详解】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误；
B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++，A错误；
B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误；
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：，C错误；
D．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，Na+、K+、、能与OH-大量共存，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．NaCl属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，A正确；
B．BaSO4属于盐，是强电解质，B错误；
C．Cu是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．H2O属于弱电解质，D错误；
答案选A。
4．A
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，故溶液电导率降低，随后继续滴加H2SO4溶液，H2SO4是强电解质，溶液导电性增强，导电率增加。
【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C正确；
D．B时刻与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，AB段发生反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
5．A
【详解】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+和OH-生成沉淀，故B错误；
C．碳酸钡难溶于水，碳酸镁微溶于水，故Ba2+、和Mg2+均可以和结合成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故答案选A。
6．A
【详解】A．KNO3的水溶液能导电，是电解质；CO2是非电解质；MgO是氧化物、化合物属于纯净物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠是混合物，故A项正确；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解，冰水混合物属于纯净物，故B项错误；
C．液氧是非金属单质，既不是电解质又不是非电解，故C项错误；
D．稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误；
故本题选A。
7．D
【分析】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径：Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，据此分析降低。
【详解】A．离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则根据图示乐子离子半径：Cl-＞Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，A错误；
B．将NaCl溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的Na+、Cl-，可见电离不需要通电，电离方程式应该为：NaCl= Na++Cl-，B错误；
C．将NaCl溶于水配成l mol/ L的溶液，溶液的体积不知道，无法计算Na+和Cl-的物质的量和个数，C错误；
D．水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，b为钠离子，阳离子应该吸引带有部分负电荷的O原子，因此图示b离子不科学，D正确；
故合理选项是D。
8．A
【详解】A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为：，故A项正确；
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：，故B项错误；
C．氧化铜化学式不能拆，离子方程式为：，故C项错误；
D．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为：，故D项错误；
故本题选A。
9．A
【详解】A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子不能导电，是非电解质，故A项错误；
B．Na2SO4是化合物，在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，能导电，是电解质，故B项正确；
C．硫化氢在水中能电离出氢离子，其水溶液导电，故硫化氢属于电解质，故C项正确；
D．Ca(OH)2是化合物，在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，是电解质，故D项正确；
故本题选A。
10．C
【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有；
答案选C。
11．C
【详解】A.等体积等浓度时物质的量相同，恰好发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，A正确；
B.两种溶液恰好反应产生硫酸钡白色沉淀，B正确；
C.设体积均为V，n(BaCl2)=0.2Vmol，n(Na2SO4)=0.2Vmol，则混和液中n(Cl-)=n(Na+)=0.4Vmol，由于溶液的体积相等，所以c(Cl-)=c(Na+)，C错误；
D.由选项C可知，混和液中c(Cl-)=c(Na+)，D正确；
故合理选项是C。
12．B
【详解】A．氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．硫酸钡是盐，属于电解质，故B符合题意；
C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为B。
13．D
【详解】A．NO2、CO属于非金属氧化物，A错误；
B．HCl、HI、HF、硫酸均属于酸，其中HF属于弱酸，B错误；
C．干冰是指固态的二氧化碳，属于非电解质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质；石墨是单质，不属于电解质，C错误；
D．纯碱、小苏打、大苏打、芒硝分别为、、、，均属于盐类物质，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Zn是单质，不属于电解质，A符合题意；
B．是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，是电解质，B不符合题意；
C．是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，C不符合题意；
D．属于强碱，是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，D不符合题意；
答案选A。
15．C
【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确；
B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确；
C． 乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误；
D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物， D项正确；
答案选C。
16． ①⑤⑥⑧ ③④ ⑧ CuSO4=Cu2++SO42﹣
【详解】试题分析：（1）根据电解质、非电解质的定义判断；含有可自由移动的电子或离子的物质能导电；（2）CuSO4 5H2O在水中电离出铜离子和硫酸根离子。
解析：①HCl气体在水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，所以 HCl气体是电解质；HCl气体不含自由移动的离子， HCl气体不导电；②Cu是单质，含有自由移动的电子，Cu能导电； ③C2H5OH的水溶液不导电，C2H5OH是非电解质，不含自由移动的离子，所以不导电； ④CO2在水溶液中不能自身电离出离子，CO2是非电解质，CO2气体不含自由移动的离子，所以不导电； ⑤CuSO4 5H2O的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，CuSO4 5H2O是电解质，CuSO4 5H2O固体不含自由移动的离子，所以不导电； ⑥FeCl3固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，FeCl3固体是电解质，FeCl3固体不含自由移动的离子，所以不导电； ⑦Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，所以导电； ⑧熔融Al2(SO4)3能导电， 所以Al2(SO4)3是电解质，熔融Al2(SO4)3含有自由移动的离子，所以熔融Al2(SO4)3导电；（1）属于电解质的是①HCl气体 、⑤CuSO4 5H2O 、⑥FeCl3固体 、⑧熔融Al2(SO4)3；属于非电解质的是③C2H5OH 、④CO2；所给状态能导电的电解质是⑧熔融Al2(SO4)3；（2）CuSO4 5H2O在水中电离出铜离子和硫酸根离子,电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣。
点睛：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质。
17． HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- Ba2+、 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O； Ba2+和 离子间能否相互反应生成沉淀、气体或水等弱电解质
【分析】(1)根据HCl在水中会电离出H+和Cl-，利用类比的思想分析硝酸钡电离出的离子；
(2)根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子的中和反应，推导出有气体生成的反应；
(3)根据离子的共存条件来分析。
(4)根据复分解反应发生的条件分析。
【详解】(1)HCl在水中会电离出H+和Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-；NaOH在水中会电离出Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；以此类推Ba(NO3)2在水中会电离出的离子是Ba2+和，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2；
(2)根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，可知该化学反应的实质为H+与OH-结合形成H2O，可以用离子方程式表示为：H++OH-=H2O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为：2H++=H2O+CO2↑；
(3)Ba2+和在溶液中能结合成碳酸钡沉淀，所以二者在溶液中也不能大量共存，故溶液中Ba2+和不能大量共存；
(4)离子反应有多种类型，对于以离子互换形式进行的复分解反应，通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是离子间能否相互反应生成沉淀、气体或水等弱电解质。
18．(1)
(2)
【详解】（1）反应至恰好沉淀完全，即与的个数比是1∶1，则剩余，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，反应为；继续滴加溶液，过量的与反应生成，；
（2）反应至中性，即与的个数比是1∶1，钡离子完全反应硫酸根离子过量，反应的离子方程式为；继续滴加溶液，与反应生成，则反应的离子方程式为。
19．(1) ⑦⑧ ⑤⑥⑦⑨ ②③⑧
(2)
【详解】（1）单质：同种元素形成的纯净物，在上述十种物质中，属于单质的是：H2、④O2、Al；氧化物：只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，故属于氧化物的为：⑦H2O、⑧CO2；电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离）的化合物，故属于电解质的是：⑤H2SO4、⑥KOH、⑦H2O、⑨K2CO3 ；非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电（电离）的化合物，故属于非电解质的是：②CH4、③C2H5OH、⑧CO2。
（2）往KOH中通入少量CO2会生成K2CO3和H2O，对应的离子方程式为；将K2CO3加入H2SO4中，二者反应生成K2SO4、H2O和CO2，对应的离子方程式为。
20．(1) ①⑤ ⑥⑨
(2)氯酸钠
(3)+2
(4)Na2O+2H+=2Na+ +H2O
(5)分散质粒子直径大小不同
(6)Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O
【详解】（1）氧化物：由两种元素组成，且一种元素为氧元素，故氧化物：①⑤；盐：由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物，故盐：⑥⑨；
故答案为：①⑤；⑥⑨。
（2）NaClO3的化学名称为氯酸钠；
故答案为：氯酸钠。
（3）Cu2(OH)2CO3中，根据元素化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+2；
故答案为：+2。
（4）Na2O与盐酸的离子反应方程式：Na2O+2H+=2Na+ +H2O
故答案为：Na2O+2H+=2Na+ +H2O。
（5）盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同；
故答案为：分散质粒子直径大小不同。
（6）Cu2(OH)2CO3与HNO3 反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O
故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O。
21． 非金属单质 酸 CO2 O2 2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3 是 Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O
【分析】根据物质的分类概念、标准可以判断A组除CO2外都是金属氧化物；B组除Cu外都是非金属单质，C组都是金属单质，D组除水外都酸。可根据CO32-、OH-的性质推断出方程式的书写。
【详解】(1)根据分析可知，A组除CO2外都是金属氧化物；B组除Cu外都是非金属单质，C组都是金属单质，D组除水外都酸；
(2) ①铜、氧气、水和二氧化碳可以化合成碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3；反应过程中铜元素、氧元素的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应；
②碱式碳酸铜与D组中酸反应生成盐、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O。
22． Ba(OH)2=Ba2++2OH— Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— NaHSO4=Na++H++SO42— Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
【分析】①氢氧化钡，硫酸铝，硫酸氢钠为强电解质完全电离；②氯化铁和氢氧化钾溶液反应，氢氧化铜与稀硫酸反应，都是复分解反应。
【详解】(1). 氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，
答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(2). 硫酸铝为强电解质，完全电离电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，
答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
(3). 硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子，氢离子，硫酸根离子， NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；
(4). 氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和氯化钾，故离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，
故答案为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓；
(5). 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。
【点睛】(3)中硫酸氢钠的电离为易错点，硫酸氢钠在溶液中的电离为：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下的电离为：NaHSO4=Na++ HSO4-；
23．(1)H++OH-=H2O
(2)Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)+2H+=H2O+CO2↑
(4)Ca2＋+2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
(5)MgO +2H+=Mg2++H2O
(6)+H+=H2O+CO2↑
【分析】(1)
氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应生成氯化钡合水：H++OH-=H2O；
(2)
Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀合氢氧化铜沉淀：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
(3)
Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应生成二氧化碳、硝酸钠、水：+2H+=H2O+CO2↑；
(4)
澄清石灰水和少量二氧化碳反应身分出碳酸钙沉淀：Ca2＋+2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O；
(5)
MgO与稀盐酸反应生成氯化镁、水：MgO +2H+=Mg2++H2O；
(6)
NaHSO4与NaHCO3溶液反应生成水合二氧化碳：+H+=H2O+CO2↑。
24． F SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ①④ ③⑤⑧ ②⑥⑦ NaHSO4=Na++H++SO42-
【分析】同位素的书写，左上角质量数，左下角质子数；
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，
非电解质是在水溶液和熔融状态下能不导电的化合物。
【详解】⑴用化学用语表示9个质子即为F，10个中子的核素：，
故答案为；
⑵写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，其反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，
故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②用氯气制备漂白粉的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
⑶①NaCl溶液能导电，是电解质溶液
②干冰不导电，在水溶液中虽然能导电，但不是本身电离导的电，是非电解质；
③液态氢化氢不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
④铁能导电，是单质；
⑤硫酸钡固体不导电，在水溶液中能自身电离而导电，是电解质；
⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，在水溶液中不导电，是非电解质；
⑦氨气不导电，在水溶液中由于生成氨水而电离导电，是非电解质；
⑧硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
因此能导电的是①④，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦，
故答案为①④；③⑤⑧；②⑥⑦；
写出⑧在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42－
故答案为NaHSO4=Na++H++SO42－。
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