2.1共价键同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）

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2.1共价键
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用原子轨道表示氢分子的s-s σ键的形成过程：
B．CO2的球棍模型：
C．基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3
D．1-丁醇的键线式：
2．乙烷在一定条件下可发生如下反应：。下列有关说法错误的是
A．中碳原子的杂化方式是
B．中所有原子处于同一平面内
C．以上反应过程涉及σ键的断裂和形成
D．中σ键与π键数目比为4∶1
3．氯化镁可用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小，比氯化钠效果好。向氯化镁溶液中通入氨气会生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，下列有关说法正确的是
A．氨气的结构式为
B．氯化镁的电子式为：
C．氢氧化镁和氯化铵中都既含有离子键又含有共价键
D．的结构示意图为，其离子半径比的小
4．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是
A．过程①催化剂TiO2被氧化
B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂
C．该反应为2CO22CO+O2，△H>0
D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快
5．常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是
A．元素电负性： B．简单离子半径：
C．最简单氢化物的沸点： D．、的VSEPR模型为三角锥形
6．催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列有关反应描述正确的是
A．催化氧化为，断裂键
B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为
7．烟气脱硝反应原理为。下列说法不正确的是
A．热稳定性： B．第一电离能：
C．离子半径： D．晶体中含有共价键、离子键
8．超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中σ键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中阴离子的数目大于
D．该反应中每转移1mol电子生成的数目为
9．下列分子中含有π键的是
A．H2 B．C2H4 C．HBr D．F2
10．制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，水电离出的数为
B．标准状况下，的含有的分子数为
C．的液态中含键
D．反应生成，转移电子数为
11．设为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：，下列叙述中正确的是
A．1molCH3CH2OH完全反应，转移电子数为2NA
B．含有的电子数目为
C．含有的键数目为
D．含有键的数目为
12．观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是
A．烟花绚丽的颜色与电子跃迁有关
B．舞台上干冰升华与共价键断裂有关
C．美丽溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
D．苯分子的正六边形完美对称结构与大键有关
13．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为，Y的最高能级单电子数是W的3倍，Z与W的单电子数、最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A．X元素的第一电离能高于其相邻元素
B．X和Y与氯原子都可以结合成五氯化物
C．Y原子核外电子有9种空间运动状态
D．Z在元素周期表中的第四周期第ⅠB族
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有。X的原子半径是周期表中最小的，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．中含有非极性键
D．为共价化合物
15．下列有关化学键类型的叙述正确的是
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
二、填空题
16．Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是 。
(2)只含离子键的化合物是 。
(3)含共价键的离子化合物是 。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。
Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂
17．、分子中的共价键是键还是键 ？请说明分析依据 。
18．配位键
(1)定义：由一个原子提供 与另一个 的原子形成的共价键。
(2)表示
常用“→”表示配位键，箭头指向 的原子。
如的结构式为 ，其实中4个N—H键是 的。
19．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为 ；其中Cl的化合价是 。
(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为 (填化学式)。
(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
20．与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 。
21．填空。
(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②KNO3，能使铜粉溶解，试分别写出发生反应的离子方程式：
①
②
(2)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是 。
(3)将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+、+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法正确的是_______。
A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B．氧化性>Fe3+>
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂。
(4)有下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯化铵受热分解。其中化学键未被破坏的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键都被破坏的是 。
22．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
(1)乙烷中： 个σ键；
(2)乙烯中： 个σ键 个π键；
(3)乙炔中： 个σ键 个π键。
23．与互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
24．按要求写出下列分子或离子的一种等电子体
(1)与CCl4互为等电子体的一种阴离子
(2)与互为等电子体的一种分子
25．在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个 轨道形成一个 键。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C A B B C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B A D
1．A
【详解】A．H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s σ键，A正确；
B．CO2的球棍模型应该是直线形，B错误；
C．基态As原子有33个电子，根据构造原理，基态As原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p3，C错误；
D．1-丁醇的键线式：，D错误；故选A。
2．D
【详解】
A．（）的碳原子是单键，杂化方式是，A正确；
B．结构式为，所有原子处于同一平面内，B正确；
C．以上反应过程涉及σ键的断裂（C-H键断裂）和形成（H-H键形成），C正确；
D．单键一定是σ键，双键有且仅有一根σ键，其余为π键，中σ键与π键数目比为5∶1，D错误；
故选D。
3．C
【详解】
A．氨气的结构式为，A错误；
B．氯化镁是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，其电子式为，B错误；
C．和之间是离子键，中氢氧原子之间是共价键，和之间是离子键，中氢氧原子之间是共价键，C正确；
D．的半径大于，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3，发生还原反应，A错误；
B．由图可知，过程Ⅱ没有共价键的断裂，B错误；
C．TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故含有△H>0，C正确；
D．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低总反应的焓变，D错误；
故选C。
5．A
【分析】R原子的价层电子排布式为，n=2，所以R原子的价层电子排布式为，R为O，R和W位于同主族，W为S，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，所以Y为N，Z的周期序数和主族序数相等，所以Z为Al，根据且五种元素位于三个短周期，可推测，X为H，据此分析解题。
【详解】A．R为O，Y为N，元素电负性：R>Y，故A正确；
B．Z为Al， R为O，Y为N，简单离子分别为Al3+， O2-， N3-，具有相同核外电子数的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N3- >O2->Al3+，简单离子半径：，故B错误；
C．W为S，Y为N，电负性大小为N>S，最简单氢化物的沸点：Y>W，故C错误；
D．NH3的VSEPR模型为四面体，故D错误；
故答案选A。
6．B
【详解】A．CH3CH2OH催化生成CH3CHO的原理是羟基中O-H键及与羟基相连碳上一个C-H键断裂，形成碳氧双键，A错误；
B．催化剂能够改变反应历程，加快反应速率，B正确；
C．丁烷分子中不存在π键，C错误；
D．石墨中碳原子为sp2杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，杂化类型应从sp2转变为sp3，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，因为非金属性：O＞N，则热稳定性，A正确；
B．氮原子的价电子排布式是2s22p3，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p4，所以第一电离能大小：，B错误；
C．微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，C正确；
D．与之间形成离子键，H原子与O原子间形成共价键，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，双键中1个为σ键1个为π键，则44g即1molCO2中σ键的数目为2NA，A错误；
B．KO2由钾离子和超氧根离子构成，1mol晶体中离子的数目为2NA，B错误；
C．碳酸根离子在水溶液中会发生水解：，故该溶液中阴离子的数目大于NA，C正确；
D．该反应中4中共8O，6O中氧元素化合价由-0.5价升至0价，2O中氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4mol参加反应生成3molO2转移电子3mol，则每转移电子生成1molO2、数目为NA，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．H2结构式为H-H，不含有π键，故A错误；
B．C2H4的结构简式为CH2=CH2，含有一个π键，故B正确；
C．HBr结构式为H-Br，不含π键，故C错误；
D．F2结构式为F-F，不含有π键，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误；
B．标准状况下，HF为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数，故B错误；
C．中O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，H与O之间形成的是键，因此的液态中含键为1mol，数目为，故C错误；
D．根据反应可知，反应的关系式为：，为1mol，转移电子数为，故D正确；
故答案选D。
11．A
【详解】A．1molCH3CH2OH完全反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A正确；
B．没有给出标况，不能确定22.4L的物质的量，也就不能确定含有的电子数目，B错误；
C．，即1mol，含有的键数目为，C错误；
D．含有键的数目为，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．烟花的颜色是烟花中含有某些金属元素，金属的核外电子的跃迁过程中释放能量，因此出现不同颜色，故A正确；
B．干冰升华属于物理过程，不存在化学键的断裂，故B错误；
C．溶洞的形成与碳酸钙的沉淀溶解平衡有关，故C正确；
D．苯分子的正六边形中碳与碳原子之间除形成键外，六个碳原子之间还形成大键，使得苯呈现对称的六边形结构，故D正确；
故选：B。
13．B
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，W为H元素。X的价电子排布式为，，s能级的原子轨道上最多填充2个电子，可知x=2，则X的价层电子排布为2s22p3，则X为N元素。基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为第三周期，且有3个单电子，Y为P元素。Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于第ⅠA族，则Z为Cu。所以W、X、Y、Z分别为H元素、N元素、P元素、Cu元素，据此回答。
【详解】A．由于N元素2p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N元素的第一电离能高于其相邻C元素、O元素，A正确；
B．因为N原子只有两个电子层，L电子层是没有d轨道的，所以N原子上的孤对电子不能拆开，形成五个未成对电子来成键，故无法形成NCl5，B错误；
C．P核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道表示式为，每个原子轨道上电子具有相同的空间运动状态，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，因此其核外电子有9种空间运动状态，C正确；
D．Cu为29号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，D正确；
故选B。
14．A
【分析】元素周期表中，H原子半径最小，X为氢；基态C原子有3个能级，且各能级上电子数相等，Y为碳；基态Z有3个未成对电子且与Y同周期，则Z为氮；硫原子最外层有6个电子，有3个电子层，W为硫。据此分析解答。
【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，O、S同主族，O的第一电离能大于S，则第一电离能：N>S，A项正确；
B．亚硝酸为弱酸，B项错误；
C．的结构为，不含非极性键，C项错误；
D．是铵盐，属于离子化合物，D项错误；
故选：A。
15．D
【详解】A．NH5即NH4H，为离子化合物，1 mol NH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A错误；
B．CH2=C=O中含有4条σ键和2条π键，乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B错误；
C．1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；
D．乙烷分子中全部是单键，只存在σ键，不存在π键，故D正确；
答案选D。
16． ②③ ①⑤ ④⑥ 共价键、离子键 3A2B ＞ BD
【详解】Ⅰ.①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
②HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
③SO2分子中S与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
④K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物；
⑤CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
⑥NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，H-SO4、H-O原子之间存在共价键，属于离子化合物；
⑦N2中N-N之间是共价键的单质。
(1)通过以上分析知，属于共价化合物的是②③，故答案为：②③；
(2)只含有离子键的是①⑤，故答案为：①⑤；
(3)含共价键的离子化合物是④⑥，故答案为：④⑥；
(4)NaHSO4水溶液电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，所以既破坏离子键又破坏共价键。
Ⅱ．(1)由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至平衡时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol,B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为3:2；
(2)第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)；
(3)A．恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；
B．缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，正确；
C．恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，正确。
17． 键 由于、分子中只存在一对共用电子，因此成键原子双方的原子轨道只能以“头碰头”的方式重叠，形成键
【详解】在Cl2分子中，两个Cl原子的3p轨道各有一个单电子，3p轨道与3p轨道“头碰头”最大程度的重叠，形成一个键，在HCl分子中，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”最大程度的重叠，形成一个键，故答案为：键；由于、分子中只存在一对共用电子，因此成键原子双方的原子轨道只能以“头碰头”的方式重叠，形成键。
18． 孤电子对 有空轨道可接受电子 接受孤电子对 完全相同
【详解】(1)配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。由一个原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
(2)常用“→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。的结构式为 ，配位键形成后，就与一般共价键无异，中4个N—H键是完全相同的。
19． 离子键、共价键 +7价 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Fe 50%
【详解】(1)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即含有离子键、共价键；K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知Cl的化合价是+7价；
(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe；
(4)碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸气，因此氮气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据氮元素守恒NaN3的物质的量是1mol，则NaN3的质量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=50%。
20．
【详解】O3中原子数为3，价电子数为6×3=18，因此与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO；
21．(1) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)S、N
(3)BC
(4) ① ②③ ④ ⑤
【解析】(1)
①铜和稀硫酸不反应，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入FeCl3，铜和FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
②铜和稀硫酸不反应，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，相当于溶液中含有硝酸，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)
2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑反应，N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，所以该反应中被还原的元素是N、S；
(3)
SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+反应，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂、是氧化产物，铁元素化合价降低，Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O反应中，铁元素化合价升高，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，Cr元素化合价降低，是氧化剂、Cr3+是还原产物；
A．还原剂的还原性大于还原产物。根据 SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+可知还原性：SO2 >Fe2+；根据+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性：Fe2+> Cr3+，所以还原性Cr3+B．氧化剂的氧化性大于氧化产物。根据SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+可知氧化性Fe3+>；根据+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，氧化性> Fe3+，所以氧化性>Fe3+>，故B正确；
C．氧化性>，根据“强制弱规律”，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；
D．SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+反应中SO2是还原剂；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O反应中Fe2+是还原剂，故D错误；
选BC。
(4)
①碘的升华，碘分子没变，化学键未破坏；②烧碱是离子化合物，烧碱熔化，电离为钠离子和氢氧根离子，破坏离子键；③氯化钠是离子化合物，氯化钠溶于水电离出自由移动的钠离子、氯离子，破坏离子键；④氯化氢是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏共价键；⑤氯化铵是离子化合物，受热分解为氨气和氯化氢，破坏离子键、共价键；
化学键未被破坏的是①；仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④；离子键和共价键都被破坏的是⑤。
22．(1)7
(2) 5 1
(3) 3 2
【分析】单键为σ键，双键中1个σ键和1个π键，三键中1个σ键和2个π键，据此回答。
【详解】（1）乙烷中全部为单键，则乙烷有7个σ键；
（2）乙烯中1个双键和4个单键，则乙烯有5个σ键和1个π键；
（3）乙炔中1个三键和2个单键，则乙炔有3个σ键和2个π键。
23．CH4或SiH4
【详解】等电子题是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团等，采用“同族替换，左右移位”的方法寻找等等电子体，所以与互为等电子体的分子是CH4或SiH4。
24．(1)、、
(2)BF3、SO3
【详解】（1）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与CCl4互为等电子体的阴离子有、、等；
（2）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与CCl4互为等电子体的阴离子有BF3、SO3等。
25． s p σ p σ
【详解】氯化氢分子中H和Cl是单键，所以根据原子的核外电子排布可知，在HCl分子中，由H原子的一个s轨道与Cl原子的一个p轨道形成一个σ键；而氯气分子中两个Cl原子以2个p轨道形成一个σ键。
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