3.3金属晶体与离子晶体同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）

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3.3金属晶体与离子晶体
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某碳酸盐是抗酸药的主要成分，其摩尔质量为，晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列说法错误的是
A．的离子构型为平面三角形，在晶胞中有2种不同的取向
B．①、②号与③号离子之间的距离相等
C．该碳酸盐的化学式为不可能为
D．该晶体的密度为
2．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
氧化物
离子键成分的百分数/% 62 50 41 33
由表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是
A． B． C． D．
3．金属晶体和离子晶体的结构多样，种类繁多。下列说法正确的是
A．NaCl的熔点高于KCl的 B．常温下，能导电的晶体一定是金属晶体
C．是含有非极性键的离子晶体 D．离子晶体的熔、沸点均高于金属晶体的
4．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体在熔融状态下不导电
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
5．下列说法正确的是
A．热稳定性：
B．熔点：NaBr>NaCl>MgO
C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键
D．键角：
6．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下。与钙同主族的锶和钡可与氟形成结构相似的晶体。下列说法不正确的是
A．全部位于晶胞内部
B．每个晶胞中含有14个
C．和之间存在离子键
D．氟化钡的熔点低于氟化钙
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力
B 溶解度：碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水 共价键的极性
C 酸性：远强于 羟基极性
D 熔点：远高于(升华) 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于晶体的叙述不正确的是
A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有自范性
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
D．共价晶体都具有三维骨架结构，熔点高、硬度大
9．近期，某科研团队将离子液体1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（用IL表示）和单原子Co-bCN（相关物质结构如图1所示）共同负载在超薄g-C3N4纳米片上，大幅改善了光催化还原CO2的电化学反应（相关电化学原理如图2所示）。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)。下列说法错误的是
A．Co-bCN中的Co元素位于周期表ds区，属于副族元素
B．IL中的阴离子的空间构型为正八面体
C．该电化学装置的阳极反应为：
D．相比传统有机溶剂，IL中粒子为带电荷的离子，故具有难挥发的优势
10．工业上制备NaBrO3的原理：，下列叙述正确的是
A．CO2是非极性分子 B．Br2挥发时断裂非极性键
C．和的空间结构相同 D．熔点：
11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．C(金刚石)和C(石墨) B．CH4和H2O
C．AlCl3和NaCl D．O2和Ar
12．某化合物由Cu、S两种元素组成，其晶胞中S的位置如图所示，晶胞参数为a pm。已知S构成的每个正四面体中心均含一个Cu。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．晶胞中S的配位数为8
C．沿晶胞体对角线投影图中S的位置为
D．晶胞中Cu、S的最短距离为
13．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
事实 解释
A HNO3的沸点较低 HNO3存在分子内氢键
B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高
D CH2=CHCH2Cl与HClO加成的主要产物是ClCH2CHClCH2OH CH2=CHCH2Cl中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上
A．A B．B C．C D．D
14．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为，下列说法正确的是
A．半径： B．电离能：
C．电负性： D．熔点：
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有三种能量不同的电子，且最高能级含有3个单电子；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为地壳中含量最多的金属元素；基态W原子在前四周期元素中未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．键角： B．第一电离能：
C．W为第四周期ds区元素 D．单质熔、沸点：
二、填空题
16．物质都是由原子构成的，请回答下列关于物质结构方面的问题。
(1)关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上。
①H2O与D2O ②C2H2与C6H6 ③12C、13C与14C ④16O2与18O3
是同素异形体的 ，是同位素的 。
(2)①碘溶于四氯化碳中；②HCl溶于水；③SiO2熔化；④干冰升华；⑤Na2O熔化；⑥水在2000℃下分解。试分析上述各种情况下微粒间作用力的变化情况：
破坏离子键的有 ；破坏共价键的有 。
(3)请写出CO2的电子式 ；已知CO2的沸点为-78℃，则CS2的沸点 (填“高”或“低”)于-78℃，其原因是： 。
(4)已知：氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。氯胺与水反应可以产生具有消毒能力的物质，因而可以作为水体的消毒剂使用，请用化学方程式表示该反应 。
17．回答下列问题
(1)第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物
熔点/℃ 993 1261 1291
解释表中氟化物熔点变化的原因： 。
(2)、都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示：
物质
熔点/℃ 1700 1480
解释、熔点变化的原因： 。
(3)正戊烷、异戊烷、正丁烷、异丁烷的熔点由低到高的顺序为 。
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。
18．有、、三种晶体，分别由、、、四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示。
晶体 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与反应
801 较大 易溶 水溶液（或熔融）导电 白色沉淀
3500 很大 不溶 不导电 不反应
很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
（1）晶体的化学式分别为 ； 。
（2）晶体的类型分别为 ； ， 。
（3）、晶体中粒子间的作用力分别为 、 。
19．离子晶体
(1)定义：由 和 相互作用而形成的晶体。
(2)成键粒子：
(3)相互作用：阴、阳离子间以 结合
(4)常见的离子晶体： 、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。
20．解释下列现象或原理：
(1)的熔点(1291℃)比的熔点(190℃)高很多的原因是 ；
(2)溶于水克服的微粒间作用力有 。
(3)比较对羟基苯甲酸( )与邻羟基苯甲酸( )熔点高低并解释产生这种现象的原因是
21．请回答下列问题
(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(2)对羟基苯甲酸()的熔点(213～217°C)比邻羟基苯甲酸()的熔点(135～136℃)高，原因是 。
22．锂离子电池在生产生活中应用广泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作锂离子电池的电极材料。回答下列问题：
(1)基态锂原子的轨道表达式为 。
(2)O2-和F-半径更大的是 ；O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为 。
(4)锂离子电池工作时，Li+可在离子导体中迁移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示，该迁移过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)以LiPF6和LiAsF6作锂离子电池的负极材料时，放电过程的实质是Li+从负极材料脱嵌。相同条件下，Li+更易在 (填“LiPF6”或“LiAsF6”)电极中脱嵌，解释其原因为 。
23．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是 。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为 ，该物质 (填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力 、 。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是 。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF6 A1F3(填“>”或“<”），原因是 。
②分析并比较与的沸点高低： 。
(4)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的 空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为 pm。
24．晶体模型如下图所示：
(1)在晶体中，每个周围同时吸引 个，每个周围也同时吸引着 个；在晶胞中含有 个、 个，晶体中每个周围与它距离最近且相等的共有 个。
(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是_______。
A．它是离子晶体
B．相邻的阴、阳离子核间距等于阴、阳离子半径之和
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个与6个紧邻
25．各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是 、晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是 。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
(3)每个晶胞中实际占有 个原子，每个MgO晶胞中实际占有 个镁离子，晶体中每个周围距离最近且相等的有 个。
(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，晶体中含键数目为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C D B B B A A
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C D A
1．C
【分析】由晶胞结构可知有8个为于顶点上4个位于棱上，4个位于晶体内，则的个数为，位于8个在棱上，4个在晶体内，则的个数为，则晶体的化学式为，每个晶胞中共含6个，据此解答。
【详解】A．中心原子C的孤对电子数为，则价电子数为3，空间构型为平面三角形，沿Z轴的投影呈星形可知，有两种不同的取向，故A正确；
B．由图可以看出①、②号与③号离子之间的距离相等，故B正确；
C．由分析可知，碳酸盐的化学式为中n=2，则M可能为，故C错误；
D．该晶胞中x轴和y轴夹角为120°，则该晶胞的体积为，每个晶胞含有6个，则该晶胞的密度为，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】根据表格信息，电负性差值越大的两种元素组成的化合物中离子键百分数越大。前四周期元素中，钾电负性最小，氟电负性最大，C项符合题意。
故选C；
3．A
【详解】A．氯化钠和氯化钾都是离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，氯化钠的晶格能比氯化钾的高，故NaCl的熔点高于KCl的，A正确；
B．常温下，能导电的晶体不一定是金属晶体，例如石墨，B错误；
C．是含有镁离子和氯离子的离子晶体，不含非极性键，C错误；
D．金属晶体的熔沸点有很高的，如钨，也有很低的，如钠，离子晶体的熔、沸点不一定高于金属晶体的，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者离子间距离和晶体结构相似，氧化钙中氧离子所带电荷大于氯离子、钙离子所带电荷大于钠离子，所以导致氧化钙熔点高于氯化钠，A正确；
B．CaO中阴、阳离子电荷数均为2，NaCl中阴、阳离子电荷数均为1，因此晶格能 CaO> NaCl，B正确；
C．CaO和NaCl都属于离子晶体，熔融状态下都可导电，C错误；
D．二者熔点的高低可根据晶格能的大小判断，晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离等因素有关，CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞N＞C，因此热稳定性：，，A错误；
B．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，所以熔点：NaBr＜NaCl＜MgO，B错误；
C．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，C错误；
D．为sp3杂化无孤电子对，为sp3杂化1对孤电子对，为sp3杂化2对孤电子对，杂化类型相同，孤电子对越多键角越小，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．由晶胞结构可知，氟离子全部位于晶胞内部，故A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为8×+6×=4，故B错误；
C．氟化钙是由钙离子和氟离子构成的离子化合物，化合物中只含有离子键，故C正确；
D．氟化钡和氟化钙都是离子晶体，钡离子的离子半径大于钙离子，则氟化钡中的离子键弱于氯化钙，熔点低于氟化钙，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确
B．水为极性分子，碘单质与四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶可知，碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水，与共价键极性无关，故B错误；
C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确；
D．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，所以AlF3熔点远高于AlCl3，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．晶体和非晶体的本质区别是内部粒子排列的有序性，从而使晶体在宏观上具有自范性，A正确；
B． 金属晶体的 熔点不一定比 分子晶体的熔点高，大多数情况下，金属晶体的熔点高于分子晶体，但也存在例外，例如， 汞的熔点为-38.87℃，而一些分子晶体的熔点可能高于这个温度，B错误；
C．干冰、氯化铝均为分子晶体，两者所克服的粒子间作用力均为分子间作用力，C正确；
D．共价晶体中，由于各原子均以共价键相结合，具有三维骨架结构，因此一般熔点很高，硬度很大，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，排布在周期表的第Ⅷ族，属于副族元素，它属于d区元素，不属于ds区元素，A错误；
B．IL中的阴离子中，P原子的价层电子对数为6，发生sp3d2杂化，空间构型为正八面体，B正确；
C．该电化学装置中，H2O在阳极得到空穴(h+)后生成O2等，则阳极反应为：，C正确；
D．传统有机溶剂，微粒间只存在微弱的分子间作用力(有的含有氢键)，而IL中粒子为带电荷的离子(离子液体)，故具有难挥发的优势，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．CO2中心原子碳原子为sp杂化，直线型结构，属于非极性分子，A项正确；
B．液溴挥发时克服分子间作用力，B项错误；
C．是三角锥形，是平面三角形，C项错误；
D．离子半径：，熔点：NaCl>NaBr，D项错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．C(金刚石)和C(石墨)中都只含有共价键，C(金刚石)是共价晶体，C(石墨)是混合型晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．CH4和H2O都是分子晶体，CH4和H2O都只含共价键，晶体和化学键类型都相同，故B正确；
C．AlCl3中含有共价键，NaCl中含有离子键，AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体，化学键类型、晶体类型都不相同，故C错误；
D．O2中含有共价键，属于分子晶体，Ar中不含有化学键，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．晶胞中S原子个数为8×＋6×＝4，又S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以Cu原子的数目为8，该化合物的化学式为，A项正确；
B．S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以晶胞中Cu的配位数为4，化合物的化学式为，则晶胞中S的配位数为4×2=8，B项正确；
C．晶胞中S位于8个顶点和6个面心，沿晶胞体对角线投影图中S的位置为，C项正确；
D．晶胞中S位于8个顶点和6个面心，又S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以Cu、S的最短距离为体对角线的，即为pm，D项错误；
故选D。
13．C
【详解】A．分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致沸点较低。A正确；
B．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确；
C．中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误；
D．Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，半径：，故A错误；
B．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，电离能：，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，电负性：，故C错误；
D．金属原子半径越小、价电子数越多熔点越高，熔点：，故D正确；
选D。
15．A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有三种能量不同的电子，且最高能级含有3个单电子，X为N；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态，Y为O；Z为地壳中含量最多的金属元素，Z为Al；基态W原子在前四周期元素中未成对电子数最多，W为Cr；故X、Y、Z、W分别为N、O、Al、Cr。
【详解】A．为，中心原子价层电子对数为，sp2杂化，没有孤对电子，键角为120°；为，中心原子价层电子对数为，sp2杂化，有1对孤对电子，因为孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故键角小于120°，故键角，A正确；
B．N的最高能级为半充满稳定结构，第一电离能大于O，Al易失去电子，第一电离能小，故第一电离能：，B错误；
C．Cr为d区元素，C错误；
D．单质Y 为O2，分子晶体，熔沸点最小；Z 为Al，W为Cr，同为金属晶体，价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，Cr的价电子数为6，而Al为3，故金属键键能Cr>Al，熔沸点Cr>Al，故熔、沸点：Cr>Al > O2，D错误；
故答案选A。
16．(1) ④ ③
(2) ⑤ ②③⑥
(3) 高于 两者均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量较大，沸点较高
(4) 氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点 NH2Cl+H2O NH3+HClO
【详解】（1）同种元素组成的不同种单质互称同素异形体，16O2与18O3属于同素异形体。具有相同质子数、不同中子数的同种元素的不同种原子互称为同位素，12C、13C与14C属于同位素，答案：④；③；
（2）①碘溶于四氯化碳中，破坏分子间作用力，②HCl溶于水，HCl发生电离，破坏共价键，③SiO2熔化，破坏共价键④干冰升华，破坏分子间作用力⑤Na2O熔化，发生电离，破坏离子键⑥水在2000℃下分解，破坏共价键， 所以破坏离子键的有⑤；破坏共价键的有②③⑥，答案：⑤；②③⑥；
（3）CO2电子式因为CO2和CS2均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量较大，范德华力较大，沸点较高，答案：；高于；两者均为分子晶体，结构相似，CS2的相对分子质量较大，沸点较高；
（4）氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点。NH2Cl与水反应产生有消毒能力的HClO，同时生成NH3，化学方程式NH2Cl+H2O NH3+HClO，答案：氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点；NH2Cl+H2O NH3+HClO。
17．(1)前三种氟化物为离子晶体，、、的半径依次减小，离子键依次增强；后三种氟化物为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
(2)二者属于共价晶体，半径，键长，键能，故熔点比的高
(3)异丁烷<正丁烷<异戊烷<正戊烷
(4)分子
【详解】（1）从题表中各物质熔点可判断前三种氟化物均为离子晶体，其熔点逐渐升高是因为、、的半径依次减小，故它们的离子键依次增强，熔点逐渐升高；后三种氟化物熔点很低，为分子晶体，由于相对分子质量越大，分子间作用力越强，故其熔点逐渐升高；
（2）、都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，都属于共价晶体，原子半径，键长，键能，故熔点前者高；
（3）烷烃中碳原子数越多，熔点越高；相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔点越低，故答案为：异丁烷<正丁烷<异戊烷<正戊烷；
（4）根据题目中的信息知，的熔、沸点低，易溶于水等，它符合分子晶体的特征，故属于分子晶体。
18． 离子晶体 原子晶体 分子晶体 离子键 共价键
【分析】A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成。根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，熔点较高，所以A为NaCl；根据B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；根据C的熔点很低、硬度很小，液态不导电，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl；结合物质的组成和性质分析解答。
【详解】(1)由以上分析可知，A为NaCl，B为金刚石(C)，C为HCl，故答案为：NaCl；HCl；
(2)A的熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点很低、硬度很小，为分子晶体，故答案为：离子晶体；原子晶体；分子晶体；
(3)A为NaCl，NaCl为离子化合物，晶体中粒子间的作用力为离子键；B为金刚石(C)，金刚石为原子晶体，原子间以共价键结合，故答案为：离子键；共价键。
【点睛】把握离子晶体、原子晶体以及分子晶体的结构和性质的区别是解题的关键。本题的易错点为A的判断，要注意分子晶体和离子晶体熔融状态导电性的区别。
19．(1) 阳离子 阴离子
(2)阴、阳离子
(3)离子键
(4)强碱
【解析】略
20．(1)为离子晶体，而分子晶体，克服离子键比分子间作用力更难
(2)离子键、共价键、分子间作用力(氢键)
(3)对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸，原因为：对羟基苯甲酸形成分子间氢键，比邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键作用力更强
【解析】(1)
为离子晶体，而分子晶体，克服离子键比分子间作用力更难，因此的熔点(1291℃)比的熔点(190℃)高很多，故答案为：为离子晶体，而分子晶体，克服离子键比分子间作用力更难；
(2)
溶于水生成氢氧化钠，克服的微粒间作用力有离子键、共价键、分子间作用力(氢键)，故答案为：离子键、共价键、分子间作用力(氢键)；
(3)
对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，当对羟基苯甲酸熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸，故答案为：对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸，原因为：对羟基苯甲酸形成分子间氢键，比邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键作用力更强。
21．(1)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(2)邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高
【分析】(1)
根据题目所给数据可知TiF4熔点较高，可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。
(2)
邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间的作用力，使熔点升高，故对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高。
22． O2- F＞O＞Fe H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3， As的正电性更高，更容易电离出氢离子 化学变化 LiAsF6 AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱
【详解】(1)基态锂原子的轨道表达式为；
(2)O2-和F-的核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径更大的是O2-；非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大，同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞Fe；
(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3，As的正电性更高，更容易电离出氢离子；
(4)从图可知，Li+迁移过程中生成了新的物质，发生了化学变化；
(5)由于P原子的半径小于As原子的半径，所以AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱，故导致Li+更易在LiAsF6电极中脱嵌。
23．(1)
(2) sp3杂化 难溶 范德华力 共价键 CS2>>
(3) < SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 沸点更高，因为形成分子间氢键
(4) 正四面体
【详解】（1）硫的核电荷数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则其价层电子排布图是；
（2）①在分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个未成键电子对，则其杂化方式为sp3杂化，该分子内只存在非极性共价键，为非极性分子，难溶于极性溶剂水中，该晶体中存在的作用力分子间作用力和、共价键（或非极性共价键）；
②SO42-中硫原子为sp3杂化、CS2中碳原子为sp杂化、CO32-中碳原子为sp2杂化，则三者键角由大到小的顺序是CS2>CO32->SO42-；
（3）①SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，即熔点SF6>_A1F3；
② 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高；
（4）①由图可知，Zn2+周围最靠近的4个S2-形成正四面体结构，Zn2+填在了S2-形成的正四面体空隙中；
②设晶胞的边长为xcm，则晶胞体积为x3cm3，晶胞中含有ZnS的数目应该是4个，则NA个晶胞的质量为4×87g，晶胞的密度=(4×87g)÷(NA×x3cm3)=g/cm3，解题x=_=_pm。
24．(1) 6 6 4 4 12
(2)AD
【详解】（1）在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引6个Na+；该晶胞中，Na+的个数为12+1=4，Cl-的个数为=4；晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有12个。
（2）A．氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的粒子晶体，A正确；
B．氯化钠晶体中，相邻的阴、阳离子核间距大于阴、阳离子半径之和，B错误；
C．氯化钠晶体呈面心立方堆积，氯化铯晶体呈体心立方堆积，二者晶体结构不同，C错误；
D．氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展，有6个Cl-与Na+紧邻，D正确；
故选AD。
25．(1) 干冰晶体 冰晶体
(2)金刚石冰干冰
(3) 4 4 8
(4)
【详解】（1）根据各晶体的构成和分析，分子晶体中粒子之间为范德华力，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰晶体、冰晶体；故答案为：干冰晶体；冰晶体；
（2）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，再结合晶体微粒作用力可得，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石冰干冰，故答案为：金刚石冰干冰；
（3）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为=4；MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12×=4，；在CaCl2晶体中，每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-所包围，故答案为：4：4：8；
（4）C60晶体中，每2个C原子形成一个π键，则1mol C60晶体中含π键数目为1mol×60××NAmol-1=30NA，故答案为：30NA。
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