第二章分子结构与性质同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）

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第二章分子结构与性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为，Y的最高能级单电子数是W的3倍，Z与W的单电子数、最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A．X元素的第一电离能高于其相邻元素
B．X和Y与氯原子都可以结合成五氯化物
C．Y原子核外电子有9种空间运动状态
D．Z在元素周期表中的第四周期第ⅠB族
2．下列表述不正确的是
A．键角：
B．空间结构为平面正三角形
C．范德华力：
D．等质量的甲烷和乙烯分别完全燃烧，乙烯的耗氧量更多
3．下列化学用语或表述正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： B．的VSEPR模型：
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．新戊烷的系统命名法：2，2-二甲基戊烷
4．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。
下列说法不正确的是
A．将替换成，反应可得
B．、和均为极性分子
C．反应涉及非极性键的断裂和生成
D．中催化中心离子为
5．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
B 酸性： 羟基的极性
C 水中的溶解性： 分子极性
D 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能
A．A B．B C．C D．D
6．下列叙述正确的是
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B．N、O、F的电负性逐渐增大
C．根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘
D．平面三角形分子一定是非极性分子
7．CsCl是一种分析试剂，制备方法Cs2CO3＋2HCl=2CsCl＋H2O＋CO2↑。下列说法正确的是
A．CsCl的电子式： B．基态O2-的核外价电子排布式：1s22s22p6
C．CO的空间构型：平面正三角形 D．CO2中键的示意图：
8．下列关于键长、键能和键角的说法中正确的是
A．键长是指两个原子之间的距离 B．键长越长，共价化合物越稳定
C．键能可以表示共价键的强弱程度 D．键角、键能共同决定分子的空间构型
9．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是
A．中氧原子采取杂化 B．离子半径：
C．的晶体类型为离子晶体 D．是非极性分子、是极性分子
10．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．过氧化氢的电子式：
C．的键电子云图：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
11．下列说法不正确的是
A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物
B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C．W与Z形成的化学键是σ键 D．W与X形成的化合物一定为非极性分子
13．下列化学用语表述错误的是
A．用电子式表示形成：
B．HCl分子中σ键的形成：
C．分子的VSEPR模型：
D．HCHO中C原子杂化轨道示意图：
14．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力：
B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁
C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性：
D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响
A．A B．B C．C D．D
15．三氯化硼主要作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼的制取。遇水能够发生水解，反应方程式为：。下列说法正确的是
A．的空间结构为：平面三角形
B．冰晶体中之间只存在范德华力
C．HCl的形成过程：
D．基态O原子的价层电子轨道表示式：
二、填空题
16．用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。
分子或离子 α键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 分子立体构型 中心原子的杂化方式
17．两个或两个以上的分子(包括带有电荷的分子离子)它们的原子数相同，分子中的电子数目也相同。这些分子(称等电子体)具有相似的几何结构和物理性质。O的等电子体是 ； N分子的几何构型是 。(BN) n晶体(n是一个很大的数目)结构类似于 。
18．(1)有下列四组混合物，请选择合适的分离方法进行分离。(填字母)
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取 E.蒸馏 F.升华
①氯化钠溶液提取氯化钠晶体 。
②乙醚和苯的混合物 。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃，80.1℃)
③水和溴苯的混合物 。
④氯化钠和碘的固体混合物 。
(2)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是 ；既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 。
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为： ；若XY2为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY2的结构式为： 。
19．利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是 。
A．14N与15N为同种核素 B．14N的第一电离能小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D．14CH315NH2与CH3CH2NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为 ，15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为 ；15NH4+中15N的杂化轨道类型为 。
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图：

已知：阳极区发生化学反应：2NO2+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O
①阳极电极反应方程式是 （不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为 （填化学式）； 该现象表明c（H+）越大，H+氧化性越 ；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成 molNa2SO4。
20．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
B．(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为NA
D．(2022·浙江6月)8g CH4含有中子数为3NA
E．(2022·海南卷)2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
I．(2021·湖北卷)23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
J．(2021·湖北卷)0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
K．(2021·湖南卷)18gH218O含有的中子数为10NA
L．(2021·海南卷)0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
M．(2021·海南卷)0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
21．填空。
(1)利用VSEPR理论推测分子或离子的空间结构：
；AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
； 。
(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面形分子 ；三角锥形分子 ；四面体形分子 。
22．①CH4； ②CH2=CH2； ③CH≡CH； ④NH3； ⑤； ⑥BF3；⑦H2O； ⑧H2O2，填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体形的是 。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是 ，为sp2杂化的是 ， 为sp杂化的是 。
(3)含有极性键的极性分子的是 。
(4)分子间能形成氢键的是 。
(5)既含有σ键又含有π键的是 。
23．a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为 。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为 。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为 而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式 。c分子中所含共价键的类型为 (填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是 。
（4）d是四核化合物，其结构式为 ；d分子内所含共价键有 个σ键， 个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是： 。
24．共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例)：
(2)定义：原子间通过 所形成的相互作用。
(3) 成键粒子： 。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
①非极性共价键简称非极性键：共用电子对 的共价键。如Cl2；
②极性共价键简称极性键：共用电子对 的共价键。如HCl。
25．分子间的作用力——范德华力
(1)概念：物质的分子之间存在着 ，把这类分子间作用力称为范德华力。
(2)影响因素：一般来说，相对分子质量 ，范德华力 ；分子的极性 ，范德华力也 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C A B C C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C A C A A
1．B
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，W为H元素。X的价电子排布式为，，s能级的原子轨道上最多填充2个电子，可知x=2，则X的价层电子排布为2s22p3，则X为N元素。基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为第三周期，且有3个单电子，Y为P元素。Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于第ⅠA族，则Z为Cu。所以W、X、Y、Z分别为H元素、N元素、P元素、Cu元素，据此回答。
【详解】A．由于N元素2p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N元素的第一电离能高于其相邻C元素、O元素，A正确；
B．因为N原子只有两个电子层，L电子层是没有d轨道的，所以N原子上的孤对电子不能拆开，形成五个未成对电子来成键，故无法形成NCl5，B错误；
C．P核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道表示式为，每个原子轨道上电子具有相同的空间运动状态，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，因此其核外电子有9种空间运动状态，C正确；
D．Cu为29号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．三氟化硼分子的空间结构为平面正三角形，键角为120°，甲烷、氨分子和水分子的中心原子价层电子对数均为4，键角在109°28′附近，三者中心原子孤电子对数分别为0、1、2，分子的键角依次减小越小，则键角的大小顺序为BF3>CH4>NH3>H2O，故A正确；
B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则离子的空间结构为平面正三角形，故B正确；
C．结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，相对分子量AsH3>PH3>NH3，则范德华力AsH3>PH3>NH3，故C正确；
D．将烃分子的分子式改写为CHx，等质量的烃燃烧时，x值越大，消耗氧气的量越大，甲烷和乙烯的x值分别为4、2，所以等质量的甲烷燃烧的耗氧量大于乙烯，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】
A．硝基中氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：，A错误；
B．的价层电子对数：，VSEPR模型：，B正确；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子与羰基上的氧原子间形成的，C错误；
D．新戊烷的主链上有3个碳原子，则系统命名法：2，2-二甲基丙烷，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．根据图中信息可知，反应是NH2OH中-OH被-NH2取代得H2N-NH2，故将NH2OH替换成ND2OD，反应可得ND2NH2，故A正确；
B．根据图中信息，NH2OH、NH3和H2O都不是中心对称，因此均为极性分子，故B正确；
C．反应物中不存在非极性键，因此不涉及非极性键的断裂，故C错误；
D．由图示可知Fe2+配合物中心Fe2+在I2中失去1个电子转化为Fe3+，故I3中催化中心离子为Fe3+，故D正确；
故选：C。
5．A
【详解】A．热稳定性HF大于HCl，表明H-F键的键能大于H-Cl，氢键只影响二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，A不正确；
B．酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH，表明CH3COOH比CH3CH2OH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确；
C．O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，C正确；
D．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C>Si-Si，熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，性质差异与结构因素匹配，D正确；
故答案选A。
6．B
【详解】A．Mg的3s轨道电子全充满，第一电离能增大，则Na、Mg、Al的第一电离能按Na、Al、Mg顺序逐渐增大，A错误；
B．N、O、F为同周期元素且左右相邻，非金属性依次增强，则电负性逐渐增大，B正确；
C．酒精与水互溶，不能用酒精提取碘水中的碘，C错误；
D．分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C原子位于三角形内部，分子的结构不对称，为极性分子，D错误；
故选B。
7．C
【详解】
A．CsCl属于离子化合物，即电子式，故A项错误；
B．基态O2-的核外价电子排布式：2s22p6，故B项错误；
C．中C原子上的孤电子对为：，价层电子对数为3+0=3，故C原子为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，故C项正确；
D．CO2中s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键，该图为π键的示意图，故D项错误；
故本题选C。
8．C
【详解】A．键长是构成化学键的两个原子的核间距，故A错误；
B．键长越长，化合物越不稳定，故B错误；
C．共价键的强弱可以用键能来衡量，故C正确；
D．键长和键角共同决定分子的空间结构，故D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．中氧原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，氧原子的杂化方式为sp3，A正确；
B．二者最外层均为8电子稳定结构，的电子层数为2，的电子层数为3， 则离子半径：，B错误；
C．由和构成，它在水溶液和熔融状态下均发生了电离，则的晶体类型为离子晶体，C正确；
D．是直线形分子，正负电性中心能重合、 属于非极性分子；是V形分子，O原子含有2对孤电子对，属于极性分子，D正确；
答案选B。
10．C
【详解】A．中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数为14，碳原子符号：，A错误；
B．过氧化氢是共价化合物，原子间共用1对电子，、原子间共用1对电子，其电子式为，B错误；
C．原子的能级电子，其电子云轮廓图呈球形，原子的能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃状，则中原子和原子形成键，故该键的电子云图为，C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为，轨道上的3个电子自旋方向相同，其价层电子轨道表示式为，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；
B．SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确；
C．某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误；
D．CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确；
答案选C。
12．A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，则W为H元素；X的s轨道电子数是p轨道电子数的2 倍，则X为C元素；W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，则Y为P元素；基态Z原子只有1个未成对电子，则Z为Cl元素
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Cl>P，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的性HClO4>H2CO3，故B错误；
C．H和Cl形成的化学键是H-Cl键，为s-p σ键，故C错误；
D．H和C形成的化合物可能是CH4，是非极性分子，也可能是形成其他更加复杂的烃的极性分子， 故D错误；
故选A
【点睛】掌握元素周期律的判断与应用，原子间成键特点
13．C
【详解】
A．K2S由2个K+，1个S2-通过离子键形成，K原子失电子，S原子得电子，用电子式表示K2S形成：，A正确；
B．HCl分子中σ键为H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成，B正确；
C．NH3中的N价层电子对数为3+=4，含有一对孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，C错误；
D．HCHO中C原子形成3个σ键，1个π键，无孤电子对，为sp3杂化，轨道为平面三角形，D正确；
故答案选C。
14．A
【详解】A．结合质子(H+)会生成氢氧化铝沉淀，溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，A正确；
B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，B错误；
C．Fe(NO3)2中含有硝酸根离子，酸化后形成HNO3，HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，C错误；
D．没有明确溶液和溶液的浓度是否相等，则用pH计分别测定等体积的醋酸溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．中心原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为：平面三角形，A正确；
B．冰晶体中之间除了范德华力，还有氢键，B错误；
C．HCl为共价化合物，H和Cl原子共用1对电子对，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误；
D．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式，D错误；
故选：A。
16． 2 2 4 V形 sp3 3 0 3 平面正三角形 sp2
【详解】分子中Se原子形成了2个键，孤对电子数，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，Se和H形成两个单键，杂化方式是sp3；分子中B原子形成3个键，孤对电子数，价层电子数为3，VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形，B和Cl形成单键，杂化方式是sp2；
17． NO 直线型(类比于等电子分子CO2) 石墨或金刚石(等电子体)
【解析】略
18． B E C F ⑥⑦⑨ ④ ③⑤ S=C=S
【分析】已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F；若XY2为共价化合物，平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S。
【详解】(1)①蒸发氯化钠溶液即可得到氯化钠晶体，操作为蒸发；
②乙醚和苯的沸点不同，则分离两种混合物用蒸馏的方法；
③水和溴苯为互不相溶的两种液体，可用分液进行分离；
④碘加热易升华，而氯化钠加热不分解、不升华，可用升华方法分离氯化钠和碘的固体混合物；
(2)①O2只含有O=O，非极性共价键；
②H2只含有H-H非极性共价键；
③NH4NO3含有铵根离子与硝酸根离子间的离子键，又含有极性共价键；
④K2O2含有钾离子与过氧根离子间的离子键，又含有O-O非极性共价键；
⑤Ba(OH)2含有钡离子与氢氧根离子间的离子键，又含有O-H极性共价键；
⑥CH4只含有C-H极性共价键；
⑦CO2只含有C=O极性共价键；
⑧NaF只含有钠离子与氟离子间的离子键；
⑨NH3只含有N-H极性共价键；
⑩I2只含有I-I非极性共价键；
综上所述，只含有极性键的是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤；
(3)已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F，CaF2为离子化合物，电子式为；若XY2为共价化合物，平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S，该物质为CS2，结构式为S=C=S。
19． CD 8 sp3杂化 Fe﹣2e﹣=Fe2+ H2 强 0.05
【详解】(1)A项，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素；B项，N的价电子层为半充满结构，更加稳定；C项，含有N元素，故能形成氢键；D项，二者结构相似，分子组成相差一个“CH2”。(3)③由电极反应知转移0.6 mol电子时生成Fe2＋ 0.3 mol，故消耗NaNO2 0.1 mol，根据钠元素守恒可知生成Na2SO4 0.05 mol。
点拨：本题考查电化学，考查考生对电极反应的掌握情况。难度中等。
20．BCDFHJM
【详解】A．在标准状况下，SO3呈固态，不能求出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，A错误；
B．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，B正确；
C．1个原子中含有10个中子，1.8g的物质的量为n()==0.1mol，1.8g中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故C正确；
D．CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，含有的中子数为3NA，故D正确；
E．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，则2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故E错误；
F．葡萄糖的分子式为C6H12O6，180g葡萄糖的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故F正确；
G．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H2，则1molNa生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，故G错误；
H．标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1mol，1个F2中含有18个质子，则1mol F2中所含的质子数为18NA，故H正确；
I．CH3CH2OH中C和O均发生sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，故I错误；
J．XeF4中氙的孤电子对数为=2，价层电子对数为4+2=6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故J正确；
K．1个H218O中含有10个中子，18gH218O的物质的量为n(H218O)==0.9mol，18gH218O中含有中子的物质的量为9mol，中子数为9NA，故K不正确；
L．1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.0 NA，故L错误。
M．肼(H2N-NH2)的电子式为，每个N原子上各有1个孤电子对，则0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故M正确；
N．D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为=0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，故N错误；
故选BCDFHJM。
21．(1) 三角锥形 平面三角形
(2) CH CH
(3) BF3 NF3 CF4
【解析】(1)
中Cl原子价电子对数是，有1个孤电子对，为三角锥形；AlBr3(共价分子)中Al原子价电子对数是，无孤电子对，AlBr3为平面三角形；
(2)
呈平面三角形，C原子价电子对数是3，所以是CH；呈三角锥形，C原子价电子对数是4，有1个孤电子对，所以是CH。
(3)
由第二周期非金属元素构成的中性分子中，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
22．(1)①⑤
(2) ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③
(3)④⑦⑧
(4)④⑦⑧
(5)②③⑥
【分析】CH4、NH3、、H2O、H2O2中心原子价层电子对数均为4，为sp3杂化，CH2=CH2、BF3中心原子价层电子对数均为3，为sp2杂化，CH≡CH中C原子为sp杂化；CH4、、CH2=CH2、CH≡CH、BF3为非极性分子，NH3、H2O、H2O2为极性分子。
【详解】（1）根据分析CH4、中心原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，故选①⑤；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧，为sp2杂化的是②⑥，为sp杂化的是③；
（3）NH3、H2O 、H2O2为含有极性键的极性分子，故选④⑦⑧；
（4）NH3、H2O 、H2O2分子间能形成氢键，故选④⑦⑧：
（5）单键全部为σ键，双键和三键中既含有σ键又含有π键，BF3含4中心6电子大键，故选②③⑥。
23． 1s22s22p63s23p2 CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 非极性键 N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；
【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；
（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；
（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；
（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。
24． 共用电子对 原子 不偏移 偏移
【详解】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，未发生电子转移，故成键粒子是原子，非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键，一般由同种元素构成，如Cl2；极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。一般由不同种元素构成，如HCl。故答案为：共用电子对；原子；不偏移；偏移。
25．(1)相互作用力
(2) 越大 越大 越大 越大
【详解】（1）物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力；
（2）影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大；
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