1.2研究有机化合物的一般特点同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3（含答案）

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1.2研究有机化合物的一般特点
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一定条件下，1mol乙酸和1mol乙醇反应，达到化学平衡时，生成mol乙酸乙酯。下列分析不正确的是
A．该条件下反应的平衡常数K=4
B．蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡转化率
C．加入催化剂可降低反应的△H提高反应速率
D．可用质谱法区分和
2．下列化学用语及其描述正确的是
选项 A B
化学用语
描述 乙炔的电子式 2-甲基-1-丁醇的键线式
选项 C D
化学用语
描述 甲醇的质谱图 反式聚异戊二烯的结构简式
A．A B．B C．C D．D
3．某烷烃完全燃烧后生成了和，则其分子式为
A． B． C． D．
4．二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含)的工艺如图，下列有关说法正确的是
已知：①与碱反应生成与碱反应生成；
②的熔点为，沸点为，极易水解：，沸点为。
A．在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B．“氧化”时，离子反应为
C．“操作1”是分液，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D．“操作1”加入的盐酸为，若改成可节省原料同时不影响产率
5．下列关于实验操作的叙述不正确的是
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸
D．蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
6．仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法正确的是
A．原子光谱是不连续光谱，可用于鉴定元素
B．X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据
C．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的化学式
D．互为手性异构体的两种物质的X射线衍射图是一样的
7．利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是
A．灼烧海带 B．分离海带灰和浸出液
C．萃取碘水中的碘单质 D．分离碘单质和
A．A B．B C．C D．D
8．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图，下列说法错误的是
A．核磁共振氢谱显示有4组吸收峰
B．穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同
C．使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度
D．选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离
9．化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如下：
下列说法错误的是
A．该反应属于取代反应
B．化合物Ⅰ分子中所有碳原子不一定共面
C．化合物Ⅰ和Ⅱ在适当条件下反应还可以得到一种酯
D．化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子中含有8种不同化学环境的氢原子
10．下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是
A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳 C．苯和水 D．水和四氯化碳
11．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是
A．液晶是液体和晶体的混合物，可用作电子表、电视的显示屏
B．氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能与人体组织强烈结合，常用作医用胶
C．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团
D．利用冠醚不同大小的空腔适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子
12．下列实验能获得成功的是
A．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
C．用溴水可鉴别苯、、苯乙烯
D．可用分液漏斗分离1，2-二溴乙烷和二甲苯
13．有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是
A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
B．离子晶体的熔沸点由离子键强度决定，离子键强度取决于离子所带的电荷数和离子的半径大小
C．质谱分析：利用质荷比来测定相对分子质量，与的质谱图完全相同
D．红外光谱分析：确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分与
14．将3.7g有机化合物X(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；X的质谱图和核磁共振氢谱如图所示。下列有关X的说法错误的是
A．分子式为
B．相对分子质量为74
C．能与金属钠反应
D．X的同分异构体中，与X官能团相同的有2种
15．布洛芬的有效成分是，下列图表与该物质不对应的是
A．表I为元素分析 B．图II为质谱分析
C．图III为红外光谱分析 D．图IV为核磁共振氢谱分析
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素的有机化合物的结构，同学们进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。根据结构回答以下问题：
(1)该有机化合物的相对分子质量为 。
(2)该有机物的实验式为 。
(3)该有机化合物的分子式为 ；不饱和度为： 。
(4)请写出该有机化合物的结构简式： ；官能团名称为：
17．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ② ③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨⑩
(1)属于结构式的有 ；属于键线式的有 ；属于空间填充模型的有 ；
(2)写出⑨的分子式： 。
(3)写出⑩中官能团的电子式： 、 。
(4)②的分子式为 ，最简式为 。
18．按要求完成下面每一小题：
（1）下列各物质中，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
①金刚石与石墨 ②12C与14C ③乙酸和甲酸甲酯
④ 与 ⑤ 与
⑥ 与 ⑦CH3﹣CH3和
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为 晶体。
（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。
（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式： 。
19．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰。
20．某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）烃A的分子式为 。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 。
A．C7H8B．C6H14C．C7H14D．C8H8
（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
①A的结构简式为 。
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有 种（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的所有碳原子是否在同一平面上 。（是否）
（5）如图：

①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有 种；
②该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为 mol；
③该物质和H2加成需H2 mol；判断下列说法不对的有 。
A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应，不能发生加聚反应
B．和甲苯属于同系物
C．使溴褪色的原理与乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生的加成反应
（6）按下列要求，回答问题：
如图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：

①用系统命名法命名 。
②M的二氯代物有 种。
③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有 种结构。
21．17.1 g物质A在氧气中充分燃烧有白雾现象，产物有三种，其中CO2和H2O的质量比为44：9。将等质量的A与钠混合熔融，把产物溶于足量稀硝酸后，加入足量AgNO3溶液，得到18.8 g淡黄色沉淀。物质A的蒸气对相同条件下氢气的相对密度为85.5。已知它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。写出A的结构简式。
22．写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：
（1）C5H12 ；
（2）C3H6 ；
（3）C2H6O ；
（4）C3H4 ；
（5）C2H4Br2 ；
（6）C4H6 。
23．根据有机化学基础，请回答下列问题：
(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为 。
(2)的名称(系统命名)为 ，的分子式为 。
(3)分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(4)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ，该物质的名称为 ；
(5)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为1：2：2：2：3
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示
则A的分子式为 ，写出符合条件的A的一种结构简式： 。
24．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。
求：（1）吗啡的相对分子质量 ；
（2）吗啡的化学式 。
25．为测定某化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和17.6 gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质的实验式是 。
(2)用质谱仪测定该化合物A的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为 ，该物 质的分子式是 。
(3)将该化合物A加入饱和NaHCO3溶液中，产生大量气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则A中含有的官能团的名称是 。
(4)利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示，则A的结构简式可能为 。
(5)利用核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱图如图所示。则A的名称确定为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B B A A A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B C A
1．C
【详解】A．由题意知，平衡时，乙酸乙酯的物质的量为mol，则水的物质的量为mol，乙酸的物质的量为mol，乙醇的物质的量为mol，则平衡常数，A正确；
B．蒸出乙酸乙酯，降低乙酸乙酯浓度，平衡正向移动，可提高乙酸的平衡转化率，B正确；
C．加入催化剂可提高反应速率，但反应的△H不变，C错误；
D．由于和的相对分子质量不同，故可用质谱法区分，D正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．乙炔的电子式为，故A错误；
B．的名称为2-丁醇，故B错误；
C．甲醇的相对分子质量为32，而图像中质谱图代表的分子的相对分子质量为46，故C错误；
D．反式聚异戊二烯的结构简式为，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】，，根据元素守恒可知n(C)=0.4mol，n(H)=1.2mol，，故选C。
4．B
【分析】废料碱浸后生成Na2GeO3、NaAsO2，加入过氧化氢溶液将+3价砷氧化为+5价砷，加入盐酸生成GeCl4和AsCl5，因两者沸点不同，通过蒸馏得到GeCl4，则操作1为蒸馏，再加入高纯水，GeCl4发生水解反应：，经过滤得到GeO2 nH2O，则操作2是过滤，最后烘干GeO2 nH2O得到高纯GeO2，据此分析解题。
【详解】A． Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A错误；
B． “氧化”时，+3价砷转化为+5价砷，离子反应为，故B正确；
C．由分析可知， “操作1”是蒸馏，不是分液，“操作2”是过滤，则操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯，故C错误；
D．GeCl4极易发生水解 ，“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L的盐酸，可能造成GeCl4水解，导致产率降低，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．分液时应该避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；
B．萃取时不需要考虑萃取剂密度，只要萃取剂与原溶液不发生反应、与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大即可，B错误；
C．蒸馏时为了防止液体暴沸，可加入沸石或碎瓷片，C正确；
D．蒸发时出现大量固体停止加热，利用余热可使残留的少许水分完全蒸干，D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．原子光谱是不连续光谱，具有特征性，可以用于鉴定元素，A正确；
B．X射线衍射图主要用于确定晶体结构，不能直接获得键长、键角和键能等数据，B错误；
C．李比希元素分析仪主要用于测定有机物中的碳、氢、氮等元素的含量，不能直接确定化学式，C错误；
D．互为手性异构体的两种物质由于空间结构不同，其X射线衍射图也会不同，D错误；
答案选A。
7．A
【详解】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，能达到实验目的，A符合题意；
B．漏斗尖嘴部分应该紧靠杯内壁，B不符合题意；
C．乙醇和水互溶，不可做萃取剂，C符合题意；
D．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口下端在同一条水平线上，D不符合题意；
故选A；
8．A
【详解】A．由结构简式可知，穴醚分子中有3类氢原子，核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，故A错误；
B．穴醚分子中碳原子和氮原子价层电子对数均为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B正确；
C．穴醚结构中存在空穴可容纳碱金属离子，可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度，故C正确；
D．穴醚有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．该反应还有HCl生成，属于取代反应，故A正确；
B．单键可以旋转，化合物Ⅰ分子中所有碳原子不一定共面，故B正确；
C．化合物Ⅰ和Ⅱ在适当条件下反应还可以得到，故C正确；
D．化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子中含有10种不同化学环境的氢原子，故D错误；
选D。
10．B
【分析】分液使用的仪器是分液漏斗，分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。
【详解】A．溴苯和水互不相容，可以用分液漏斗分离，故A不选；
B．溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B选；
C．苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C不选；
D．水和四氯化碳不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故D不选；
答案选B。
11．A
【详解】A．液晶并不是指液体和晶体的混合物，是一种特殊的物质，液晶像液体一样可以流动，又具有晶体各向异性的特性，A错误；
B．氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能强力黏合肌体组织，黏合速度迅速，对组织反应小，常用作医用胶，B正确；
C．利用红外光谱实验可确定有机物中的官能团，故可确定青蒿素分子中含有的部分基团，C正确；
D．冠醚具有不同大小的空腔，可以选择性适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．向含有少量己烯的苯中加浓溴水, 己烯可以与溴发生加成反应，生成物可溶于苯，所以无法用过滤的方法除去，A错误；
B．苯与液溴在加入铁粉作催化剂条件下可以发生反应生成溴苯，但是用溴水代替溴不能生成溴苯，B错误；
C．把少量溴水分别滴入苯、CCl4、苯乙烯，振荡，褪色的是苯乙烯，上层呈橙红色的是苯，下层呈橙红色的是四氯化碳，所以可以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，C正确；
D．1，2-二溴乙烷和二甲苯互溶，所以无法用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，故A错误；
B．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，晶体的熔沸点由离子键强度决定，离子键强度取决于离子所带的电荷数和离子的半径大小，故B正确；
C．乙醇和二甲醚的结构不同，最大荷比相同，但碎片离子的质荷比不完全相同，质谱图不完全相同，故C错误；
D．红外光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，乙醇和二甲醚的官能团不同，可用红外光谱分析区别，但红外光谱分析不能确定氢原子的类型，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．3.7g有机化合物X在氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和4.5gH2O，根据质量守恒可知，碳、氢分别为=0.2mol，=0.5mol，则X中含有氧=0.05mol，则分子式为C4H10O，故A正确；
B．由质谱图可知，有机化合物X的相对分子质量为74，故B正确；
C．核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2：3，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子中不含有羟基，不能与钠反应，故C错误；
D．X的同分异构体中，与X官能团相同的有CH3CH2CH2OCH3、CH(CH3) 2OCH3，共2种，故D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．布洛芬的分子式为C8H9NO2，其中氢元素的质量分数为，A错误；
B．布洛芬的相对分子质量为，B正确；
C．已知布洛芬的结构简式为，分子含有苯环、C-N、C=O、O-H，C正确；
D．分子中含有5种氢原子，故核磁共振氢谱上有5组峰，D正确；
故选A。
16． 46 C2H6O C2H6O 0 CH3OCH3 醚键
【分析】产物经过浓硫酸水蒸气被吸收，经过碱石灰CO2被吸收，则m(H2O)=5.4 g，m(CO2)=8.8 g，所以n(H2O)=，n(CO2)=，则该有机物中n(H)=2n(H2O)=0.6 mol，n(C)=n(CO2)=0.2 mol，则n(O)=，所以n(C): n(H): n(O)=2:6:1，即该有机物最简式（实验式）为C2H6O，结合质谱图知该有机物相对分子质量为46，故其分子式为C2H6O，其结构可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，结合核磁共振氢谱知该有机物只含有1种氢，故其结构为CH3OCH3。
【详解】(1)由质谱图知该有机物相对分子质量为46；
(2)由分析知，该有机物最简式（实验式）为C2H6O；
(3)由于该有机物相对分子质量等于最简式相对分子质量，故其分子式为C2H6O；该有机物所连氢原子已达最多，故不饱和度为0；
(4)由分析知，该有机物结构简式为：CH3OCH3，官能团名称为醚键。
17．(1) ⑩ ②⑥⑨ ⑤
(2)C11H18O2
(3)
(4) C6H12 CH2
【详解】（1）根据物质的分子结构，只有⑩画出了所有的共价键，则属于结构式的有⑩；键线式中通常省略了碳原子及与碳原子相连的氢原子，所以属于键线式的有②⑥⑨；空间填充模型省略了共价键，但体现分子的空间结构和原子半径的相对大小，所以属于空间填充模型的有⑤。
（2）⑨为，分子中含11个C、2个O，不饱和度为3，则所含H原子数为18，分子式为C11H18O2。
（3）⑩中官能团为羟基的醛基，电子式为、。
（4）②为，分子式为C6H12，最简式为CH2。
18． ② ① ⑦ ③⑥ 分子 C（CH3）4 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
【详解】（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质，为同素异形体；
②12C与14C的质子数相同，而中子数不同，二原子互为同位素；
③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
④ 与 为同种物质；
⑤ 与 为同种物质；
⑥ 与 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑦CH3﹣CH3和 结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；
故互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥；
（2）TiCl4是共价型化合物，熔沸点较低，应为分子晶体；
（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4；
（4）CH3Cl常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。
19． CH2BrCH2Br 2
【详解】核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，B的结构简式为CH3CHBr2，有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰，故答案为：CH2BrCH2Br；2。
20． C6H12 A C + Br2→ 3 否 10 2 5 ABD 2，2，4－三甲基戊烷 11种 2种
【分析】（1）利用“商余法”计算烃A的分子式；
（2）根据烃燃烧通式计算。
（3）C6H12的不饱和度是1，分子中所有的碳原子在同一平面上，说明含有1个双键，一氯取代物只有一种，A分子中有1种等效氢；
（4）若C6H12不能使溴水褪色，说明不含双键，且其一氯代物只有一种，则A为环己烷；
（5）① 与足量氢气完全加成后的产物是 ；
②碳碳双键可与溴水发生加成反应；
③苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应；根据 含有碳碳双键、苯环分析正误；
（6）①根据烷烃的系统命名原则命名；
②M有4种等效氢，根据“定一移一”的方法判断二氯代物的种类；
③根据碳原子能形成4个共价键分析烯烃的可能结构；
【详解】（1）烃A的相对分子质量为84，根据“商余法”，，所以烃A的分子中含有6个C原子、12个H原子，分子式是C6H12；
（2）根据，1mol C6H12燃烧消耗氧气9mol、1mol C7H8燃烧消耗氧气9mol、1mol C6H14燃烧消耗氧气9.5mol、1mol C7H14燃烧消耗氧气10.5mol、1mol C8H8燃烧消耗氧气10mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的烃的分子式是C7H8，选A；C6H12中碳元素的质量分数是、C7H8中碳元素的质量分数是、C6H14中碳元素的质量分数是、C7H14中碳元素的质量分数是、C8H8中碳元素的质量分数是，C6H12、C7H14碳元素质量分数相同，总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是C7H14，选C。
（3）C6H12的不饱和度是1，分子中所有的碳原子在同一平面上，说明含有1个双键，一氯取代物只有一种，A分子中有1种等效氢；
①A的结构简式为 。
②链烃 与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成 ，反应的化学方程式是 +Br2→ ；
③A主链有4个碳原子、含有碳碳双键，与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有CH2=C(CH3)CH(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3、CH2=C(CH2CH3)2，共3种（不包括A）；
（4）若C6H12不能使溴水褪色，说明不含双键，且其一氯代物只有一种，则A为环己烷，结构简式为： ，环己烷有船式和椅式两种构象，不可能所有碳原子共面；
（5）① 与足量氢气完全加成后的产物是 ，环上有10中不同环境的氢原子，该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有10种；
②碳碳双键可与溴水发生加成反应， 有2个碳碳双键，和溴水混合，耗Br2的物质的量为2mol；
③苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应， 和H2加成需H25mol；
A． 含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故A错误；
B．含有碳碳双键，与甲苯结构不同，不属于同系物，故B错误；
C． 含有碳碳双键，使溴褪色的原理与乙烯相同，都是发生加成反应，故C正确；
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，故D错误，选ABD；
（6）①根据烷烃的系统命名原则， 的名称是2，2，4－三甲基戊烷；
② 有4种等效氢，根据“定一移一”的方法，其二氯代物的种类有11种；
③烯烃与氢气加成时，碳骨架不变，碳原子能形成4个共价键，该烯烃可能有 、 两种结构。
21．或或或
【详解】M(A)=85.5×2=171,n(A)==0.1mol, 淡黄色沉淀为AgBr，n(AgBr)==0.1mol,即燃烧生成了0.1molHBr，n(A):n(Br)=1:1即分子中有一个溴原子，171-80=91，=7…7，即分子式为C7H7Br， C7H7Br去掉-Br后为C7H7，n(C)：n（H）=1：1，故符合题意的有邻甲基溴苯、间甲基溴苯、对甲基溴苯和溴乙苯。
22． CH3OCH3 CH2＝C＝CH2 Br－CH2－CH2－Br CH3－C≡C－CH3
【分析】化合物仅有一个核磁共振信号，说明分子中所有的氢原子是等效的，只有一种化学环境下的氢原子，然后再结合原子的成键规律分析可得结论。
【详解】（1）分子式为C5H12，则可将12个氢原子分配到四个等效的甲基上，构成化合物2，2-二甲基丙烷，故答案为；（2）由分子式可知只有一个核磁共振信号的化合物中含有三个等效的－CH2－，则可构成化合物，故答案为；（3）由分子式可知分子中必须有两个等效的甲基，则可构成化合物CH3OCH3，故答案为CH3OCH3；（4）该烃分子中有四个氢原子，分子中应含有两个－CH2－，形成的化合物为：CH2＝C＝CH2，故答案为CH2＝C＝CH2；（5）由分子中的四个氢原子可推知形成的化合物为：Br－CH2－CH2－Br，故答案为Br－CH2－CH2－Br；（6）该烃分子中有6个氢原子，须构成两个甲基，形成的化合物的结构简式为：CH3－C≡C－CH3，故答案为CH3－C≡C－CH3。
【点睛】在根据有机物的分子式构建有机物的结构时，主要根据从分子的对称性的角度去分析，同时要注意C、N、O、H在成键时的成键数目分别为4、3、2、1。
23．(1)碳碳双键、羧基
(2) 3-乙基-1-戊烯 C7H10O5
(3)5
(4) 2，2，3，3-四甲基丁烷
(5) C9H10O2
【详解】（1）由分子模型可知，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
（2）的名称(系统命名)：3-乙基-1-戊烯；分子式为C7H10O5，故答案为：3-乙基-1-戊烯；C7H10O5；
（3）戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、 ，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，即有2种异构；若为 ，相应烯烃有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，即有3种异构；若为 ，没有相应烯烃，即不考虑立体异构，共5种，故答案为：5；
（4）由可知，该链烃的分子式：C8H18，即该链烃属于烷烃，由烷烃的一氯代物只有一种可知，分子中只含有1类氢原子，结构简式为： ，分子中最长碳链含有4个碳原子，名称为：2，2，3，3-四甲基丁烷，故答案为： ；2，2，3，3-四甲基丁烷；
（5）有机物A中C原子个数==9，有机物A中H原子个数==10，有机物A中O原子个数==2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；由A分子的红外光谱知，含有C6H5C－基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及C-H、C=O、C-O等基团，所以符合条件的有机物A结构简式为： ，故答案为： 。
24． 285 C17H19NO3
【详解】(1)假设吗啡分子中只有一个氮原子，吗啡的相对分子质量为：，由于吗啡的相对分子质量不大于300，如果分子中有两个氮原子，则其相对分子质量必超过300，所以吗啡分子中含1个氮原子，相对分子质量为285；
(2)求吗啡分子中C、H、O的原子数：C原子数＝=17，H原子数＝=19，O原子数＝=3，则吗啡的分子式为C17H19NO3。
25．(1)C4H4O
(2) 136 C8H8O2
(3)羧基
(4)、 、、
(5)对甲基苯甲酸
【详解】（1）生成H2O的物质的量为=0.2mol，生成CO2的物质的量为=0.4mol，消耗O2的物质的量为=0.45mol，则化合物A中含C的物质的量为0.4mol，含H的物质的量为0.4mol，含O的物质的量为0.2mol+0.4mol×2-0.45mol×2=0.1mol，C：H：O=4：4：1，实验式为C4H4O；
（2）由质谱图可知，该物质的相对分子质量为136；实验式为C4H4O（相对分子质量为68），因此分子式为C8H8O2；
（3）化合物A加入饱和NaHCO3溶液中，产生大量气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2，因此A中含有羧基；
（4）由红外光谱可知，A中含有苯环、、O-H、C-H、C=O等化学键，结合A中有羧基，可知A的结构可能是、 、、 ；
（5）A的核磁共振氢谱中有4中不同化学环境的H，因此结构为，名称为对甲基苯甲酸。
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