3.1卤代烃同步练习 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
3.1卤代烃
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将电石与饱和氯化钠溶液反应产生的气体(含乙炔、等)通入酸性溶液中，酸性溶液褪色 乙炔分子中含碳碳三键，具有还原性
B 向苯中滴入溴水，振荡，静置，水层变为无色 苯与溴发生加成反应
C 向1-溴丁烷中加入的乙醇溶液，微热，产生的气体通入溴的溶液中，溴的溶液褪色 1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯
D 向溴乙烷中加入溶液，加热，然后加入溶液，无淡黄色沉淀生成 溴乙烷没有发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
2．实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中正确的是
A．检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞
B．气体的制备反应为：
C．为使受热更均匀，应采用水浴加热
D．烧杯中生成的沉淀只有
3．已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是
A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B．化合物M与L互为同系物
C．①、②反应发生的条件相同 D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
4．下列实验操作不能达到实验的是
选项 A B
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 实验室制备硝基苯
操作
选项 C D
目的 制备检验醛基用的 乙醇催化氧化制乙醛
操作
A．A B．B C．C D．D
5．化学在社会发展中发挥着至关重要的作用，是推动社会进步和文明发展的关键力量。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”表面涂覆的高温抗氧化涂层为微米级氮化硅，该材料属于新型无机非金属材料
B．“龙芯一号”是我国首枚拥有自主知识产权的通用高性能微处理芯片，该芯片使用的是高纯度的二氧化硅
C．四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类
D．磁流体是一种新型的液态功能材料，它兼有固体材料的磁性和液体材料的流动性，其中磁铁的主要成分是
6．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是
A．②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应
B．反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热
C．A的结构简式为
D．环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成
7．物质的鉴别有多种方法，下列不能达到鉴别目的的是
A．用水鉴别苯、乙醇、溴苯
B．用溴水鉴别苯和己烯
C．点燃鉴别甲烷和乙烯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烷
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用硫化亚铁除去废水中汞离子：
B．用铁氰化钾溶液检验：
C．用铁作电极电解饱和溶液：
D．溴乙烷的水解：
9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 酸性：(苯酚)
B 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液 产生蓝色沉淀 钢铁发生吸氧腐蚀
C 与乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中 酸性褪色 发生消去反应
D 将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中 固体溶解 则说明转化为，
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学用语或图示正确的是
A．1-氯丙烯的结构简式：
B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
11．卤代烃广泛用于药物合成、化工生产中。溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂，以邻二氯苯为原料经硝化、氟代、还原、缩合、水解等一系列反应，可合成治疗敏感菌引起的各类感染的“诺氟沙星”。
下列有关有机化学反应中反应类型的说法正确的是
A．硝化反应过程中引入的官能团是－NH2 B．氟代反应的产物只有一种
C．水解反应属于氧化还原反应 D．溴乙烷能发生消去反应
12．利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．利用该装置分离和的混合物 B．利用该装置观察铁的吸氧腐蚀
C．乙酸乙酯的制备和收集 D．检验溴乙烷的水解产物
A．A B．B C．C D．D
13．关于有机反应类型，下列判断错误的是
A． 取代反应
B．加成反应
C． 消去反应
D．氧化反应
14．下列有机反应中，不属于取代反应的是
A．
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+HCl
D．
15．“原子经济性”是“绿色化学”的核心理念之一、理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是
A．丙烷与氯气反应制2-氯丙烷 B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热制乙烯
C．氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯 D．乙醇催化氧化制乙醛
二、填空题
16．Ⅰ.维生素C的结构简式是，它的分子式是 。由于它能防治坏血病，又称为 。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是 ，说明维生素C具有 性。
Ⅱ.(1)如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列的反应的总反应式是 ，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是 。
17．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 。
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ；反应②的化学反应方程式为 反应类型为 。
18．丙烯可发生如下转化，
回答下列问题：
(1)X的结构简式为 ，写出X与足量KOH溶液共热的化学方程式 。
(2)Y的化学名称是 ，分子中有 种不同化学环境的氢原子。
(3)丙烯中碳原子的轨道杂化类型有 种，分子中最多 个原子共平面。
(4)丙烯生成Z的化学方程式为 ，反应类型为 。
19．卤代烃在现代工业中有着广泛的应用。其可以发生如下反应：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl
(1)生产CH3CH2Cl的方法有两种：
①CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
上述两种方法，第 (填“①”或“②”)种更好。以CH3CH2Cl为原料， (填“可以”或“不可以”)合成乙烯。
(2)氯乙烯(CH2=CHCl)分子中，最多 个原子共平面，以氯乙烯为原料合成PVC塑料的化学方程式为 。
(3)将乙烷和溴蒸气的混合气体置于光照条件下，可以生成 种产物；其中，分子中只有一种处于不同化学环境下的氢原子的产物有 种。
20．案例——卤代烃的性质和制备(以1-溴丙烷为例)
(1)1-溴丙烷的物理性质：
颜色 状态 沸点 密度 溶解性
无色 71℃ 比水
(2)1-溴丙烷的分子结构： 。
21．为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是 (填序号)。
①加热煮沸 ②加入硝酸银溶液 ③取少量1-溴丁烷
④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液 ⑥冷却
22．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是. ；属消去反应的是
23．氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行，如下图所示：
（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是 (填字母)
A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色
C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）从环境角度考虑，氧化法的优点是
（3）某学生设计下列反应：
请写出③化学方程式
（4）请已知二氯乙烷与氢氧化钠溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），写出乙二醇与过量乙酸完全发生反应的方程式
（5）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质，写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式
24．有机合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH
按要求写出下列合成的线流程图（无机试剂任选）
（1）以为原料，合成： 　　。
（2）一卤代烃R-X与金属钠作用，可以增加碳链，反应的化学方程式为：R－X＋2Na＋X－R*R－R*＋2NaX，R，R*为烃基，可相同，也可不相同，X为卤原子，试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为主要原料，通过三步反应合成。
。
25．苯及芳香族化合物在生活生产中有着非常广泛的应用，人们对苯及芳香族化合物的认识有一个不断深化的过程。回答下列问题：
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出一种分子式为C6H6的含两个三键且无支链的链烃的结构简式： (写出一种即可)。
(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能发生而Ⅰ不能发生的反应为 (填字母)。
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化　　　b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应　　　　　　d．与氢气发生加成反应
②定量方面：与H2加成时Ⅰ需要3molH2，而Ⅱ需要H2 mol。
(3)C6H6还可能有一种立体结构，如，该结构的二氯代物有 种。
(4)溴苯可以通过苯为原料制取，同属于卤代烃的溴乙烷可以发生水解反应，写出溴乙烷水解的化学方程式 。
(5)苯及芳香族化合物在生活生产中有着非常广泛的应用，其中苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
判断下列说法不正确的是___________。
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
C．操作I与操作III缓中玻璃棒的作用相同
D．检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A A C D B A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B D B C
1．C
【详解】A．硫化氢也能与酸性高锰酸钾溶液使溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明乙炔分子中含碳碳三键，具有还原性，故A错误；
B．向苯中滴入溴水，振荡，静置后水层变为无色，利用了萃取原理，苯能将溴从水中萃取出来，而非发生了加成反应，故B错误；
C．1-溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成1-丁烯、溴化钠和水，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溶液褪色可以说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，故C正确；
D．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应，会干扰溴离子与银离子的反应，所以未加入稀硝酸中和氢氧化钠，直接进入硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成无法判断溴乙烷是否发生了取代反应，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A正确；
B．浓硫酸会将氧化，故应用浓磷酸代替，B错；
C．加热温度为，故应用油浴，C错；
D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有生成，故沉淀是和的混合物，D错；
答案选A。
3．A
【分析】
苯与Br2发生取代反应，得到K，苯生成M，由M的分子式得，M为，M与Cl2发生取代反应生成N，N为，N发生消去反应生成L。
【详解】A．化合物K为溴苯，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，且苯、溴苯与水互不相溶，用蒸馏水可鉴别苯和溴苯，故A正确；
B．L中存在碳碳双键，M为，不存在碳碳双键，结构不相似，且没有相差若干个CH2原子团，化合物M与L不是同系物，故B错误；
C．反应①为苯的取代，反应条件为溴、铁或溴化铁作催化剂，②为烷烃的取代反应，反应条件为Br2、光照，故C错误；
D．L中有碳碳双键能发生加成反应，其它碳原子上的氢也可以被取代，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．1-氯丁烷中氯元素为氯原子，不能用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，不能达到实验目的，故A选；
B．实验室用苯和硝酸在浓硫酸催化下制备硝基苯，反应需水浴加热，且需要用温度计控制温度为50℃~60℃，能达到实验目的，故B选；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，能达到实验目的，故C选；
D．乙醇催化氧化制取乙醛，铜可以做催化剂，能达到实验目的，故D选；
故选A。
5．A
【详解】A．氮化硅属于新型无机非金属材料，故A项正确；
B．芯片使用的是高纯度的硅，而不是二氧化硅，故B项错误；
C．四氯乙烯属于卤代烃，卤代烃是烃的衍生物，不属于烃类，故C项错误；
D．磁铁的主要成分是，故D项错误；
故本题选A。
6．C
【分析】
由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为，B可以为。
【详解】A．通过以上分析知，②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应，故A正确；
B．反应④为溴代烃的消去反应，该反应的反应试剂和反应条件是NaOH醇溶液、加热，故B正确；
C．通过以上分析知，A的结构简式为，故C错误；
D．环戊二烯与Br2以1：1的物质的量之比发生1，4-加成，可生成，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．苯、溴苯都不溶于水，但是苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以苯和水混合时分层且油层在上方，溴苯和水混合时分层但是油层在下方，乙醇和水互溶，现象不同可以鉴别，A不合题意；
B．己烯能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，但苯不与Br2反应，能够萃取分层，上层呈深橙红色，下层接近无色，现象不同可以用溴水鉴别苯和己烯，B不合题意；
C．乙烯燃烧时的现象：火焰明亮、有黑烟；甲烷燃烧时的现象：发出淡蓝色的火焰，现象不同可以鉴别，C不合题意；
D．苯和环己烷都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且密度均比酸性高锰酸钾溶液小，即现象一样，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烷，D符合题意；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．用FeS处理含Hg2+废水，离子方程式为：Hg2++FeS=HgS+Fe2+，故A错误；
B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．铁为电极，阳极铁放电，不会生成氯气，正确的电极反应为：Fe+2H2O =Fe(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．溴乙烷水解的条件为氢氧化钠的水溶液并加热，生成溴化钠，不会生成溴原子，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液，由于，苯酚转化为苯酚钠，溶液变澄清，故A正确；
B．取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明钢铁发生了腐蚀，不能说明是析氢还是吸氧腐蚀，故B错误；
C．挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去不能证明溴乙烷发生消去反应，故C错误；
D．将少量固体加入饱和溶液中，由于的相差不大，存在平衡，加入后，平衡逆向移动，生成少量，不能说明，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；
B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；
C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；
D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．硝化反应过程中引入的官能团是－NO2，故A错误；
B．氟代反应为取代反应，可以取代不同位置的氢，产物不只一种，故B错误；
C．水解反应属于取代反应，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热能发生消去反应生成乙烯，故D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．加热时氯化铵受热分解，碘单质升华，二者无法用加热的方法分离，A错误；
B．铁钉在盐水环境下与空气中O2反应，气压降低，导管中红墨水液面上升，能说明左侧试管中铁发生吸氧腐蚀，B正确；
C．制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液进行收集，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，C错误；
D．溴乙烷在碱性条件下水解，需要先加入硝酸反应掉多余的NaOH溶液，再加入硝酸银检验水解产物，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．丙烯与氯气发生取代反应转化为CH2=CHCH2Cl和HCl ，A正确；
B．苯与乙炔发生加成反应转化为苯乙烯，B正确；
C．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，C正确；
D．硝基苯发生还原反应转化为，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．甲苯分子中的甲基氢原子被氯原子取代，属于取代反应，A不符合题意；
B．醇被氧化为醛的反应属于氧化反应，不属于取代反应，B符合题意；
C．在水、加热条件下，ClCH2CH=CH2与NaOH反应生成HOCH2CH=CH2，属于取代反应，C不符合题意；
D．苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，D不符合题意；
故选B。
15．C
【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题。
【详解】A．丙烷与氯气反应除生成2-氯丙烷外，还有1-氯丙烷等副产物，同时有HCl生成，原子利用率不是100%，故A不符合“原子经济性”；
B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热，除制得乙烯外还产生溴化钠和水，故B不符合“原子经济性”；
C．氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，没有产生副产物，实现零排放，故C符合“原子经济性”；
D．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，，故D不符合“原子经济性”；
故答案选C。
16． C6H8O6 抗坏血酸 酸 溶液蓝色褪去 还原性 Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ 2O3→3O2 氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用
【分析】Ⅰ。根据结构简式书写其分子式；紫色石蕊试液遇酸变红色；根据淀粉的碘水溶液颜色变化判断其性质；
Ⅱ。(1)金属腐蚀的速度；原电池的负极金属>金属的化学腐蚀>有保护措施的腐蚀；
(2)将方程式①②③相加得出氧气和臭氧的关系式；根据Cl+O3→ClO+O2判断氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因。
【详解】Ⅰ。维生素C的分子式为C6H8O6；称为抗坏血酸；紫色石蕊试液遇酸变红色，在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性；维生素C能和碘反应而使淀粉的碘水溶液褪色，碘有氧化性，所以维生素C有还原性；
故答案为C6H8O6；抗坏血酸；酸；溶液蓝色褪去；还原性；
Ⅱ。(1)铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生化学腐蚀，速度较慢；
综上所述，本题正确答案为：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；
(2)由①Cl+O3→ClO+O2、O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2，将方程式①+②+③得方程式：2O3 →3O2；氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，Cl+O3→ClO+O2，Cl对O3的分解有促进作用，所以能破坏臭氧层；
故答案为2O3→3O2；氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用。
17．(1) 四氯化碳 分馏
(2)CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2
(3) H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反应 CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl 消去反应
【详解】（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离；
（2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2三种；
（3）反应①是乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl，加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应，反应的化学方程式为CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl。
18．(1)
(2) 二溴丙烷 3
(3) 2 7
(4) 加聚反应
【分析】
根据丙烯的转化关系图可知，丙烯在光照条件下发生取代反应，生成的X为，丙烯与的溶液发生加成反应，生成的Y为，丙烯在催化剂存在条件下发生加聚反应，生成的Z为。
【详解】（1）丙烯在光照条件下发生取代反应，生成的X为；属于卤代烃，与足量KOH溶液共热可发生取代反应，化学方程式为；
故答案为：；；
（2）Y为，名称为：二溴丙烷；分子中有3种不同化学环境的氢原子；
故答案为：二溴丙烷；3；
（3）
分子中形成碳碳双键的碳原子杂化方式为，甲基碳原子杂化方式为，则碳原子的轨道杂化类型有2种；丙烯中碳碳双键为平面形，6个原子一定在同一平面上，甲基碳原子为四面体形，最多有1个H原子可在该平面上，有2个H原子不在该平面上，故分子中最多有7个原子共平面；
故答案为：2；7；
（4）
丙烯在催化剂存在条件下发生加聚反应，生成的Z为，反应的化学方程式为：，该反应类型为加聚反应；
故答案为：；加聚反应。
19．(1) ② 可以
(2) 6
(3) 10 5
【详解】（1）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，没有其他副产物生成，而乙烷和氯气光照取代副产物较多，故②更好；氯乙烷在氢氧化钠、醇、加热的条件下发生消去反应可以生成乙烯；
（2）氯乙烯可以看做是乙烯中的1个氢原子被氯原子取代的产物，故其中所有原子都可以共平面，即最多有6个原子共平面；氯乙烯加聚可以生成PVC，方程式为：；
（3）乙烷分子中含有6个氢原子，与一定量氯气光照条件下反应，生成的产物有一溴乙烷（1种）、二溴乙烷（2种）、三溴乙烷（2种）、四溴乙烷（2种）、五溴乙烷（1种）、六溴乙烷（1种）及HBr，总共10种物质；其中，分子中只有一种处于不同化学环境下的氢原子的产物有，、、、、，一共5种。
20．(1) 液体 大 难溶于水，易溶于有机溶剂
(2)
【解析】略
21．③⑤①⑥④②
【详解】先取少量1-溴丁烷，加入氢氧化钠溶液进行水解，然后加热加快反应速率，溶液冷却后，加入硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入硝酸银观察是否有沉淀，故正确顺序为：③⑤①⑥④②。
22． ⑤⑦ ②④ ①③ ⑥
【详解】由乙炔制氯乙烯，发生乙炔与HCl的加成反应；②乙烷在空气中燃烧，是乙烷被氧气氧化生成了二氧化碳，属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应；⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热，生成乙烯，属于消去反应； ⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，是溴乙烷中的溴原子被羟基所取代生成乙醇，属于取代反应； 故答案依次为⑤⑦ ；②④；①③；⑥。
23． AD 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体
【分析】
【详解】（1）A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯都能在氧气中燃烧，A正确；
B. 聚氯乙烯不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，B错误；
C. 聚氯乙烯不含碳碳双键，不能和酸性高锰酸钾溶液反应，C错误；
D. 氯乙烯分子中含有碳碳双键，所有原子共平面，D正确；
故合理选项为AD；
（2）利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体，减少对环境的危害；
（3）苯生成硝基苯的方程式为：；
（4）乙二醇和过量乙酸的反应方程式为：；
（5）聚氯乙烯燃烧的方程式为：。
24．
【详解】(1)以合成，可以首先与氢气加成生成，然后消去生成环己烯，再用环己烯与氯气加成生成二氯环己烷，再发生消去生成，再发生1,4-加成后与氢气加成即可，合成路线为 ，故答案为： ；
(2)在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，在一定条件下，乙炔和溴化氢发生加成反应生成溴乙烯溴苯和溴乙烯、钠在一定条件下反应生成苯乙烯和溴化钠，流程为：，故答案为：。
25．(1)HC≡C—C≡C—CH2CH3(或HC≡C—CH2—C≡C—CH3或HC≡C—CH2—CH2—C≡CH或H3C—C≡C—C≡C—CH3)
(2) ab 2
(3)3
(4)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
(5)BC
【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl,NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸；
【详解】（1）分子式为C6H6的含两个三键且无支链的链烃的结构简式为：HC≡C—C≡C—CH2CH3(或HC≡C—CH2—C≡C—CH3或HC≡C—CH2—CH2—C≡CH或H3C—C≡C—C≡C—CH3)；
（2）①由于Ⅱ中存在碳碳双键，故Ⅱ可被高锰酸钾酸性溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，而Ⅰ中存在特殊的键不能发生上述反应，故选ab；
②由于苯环上加氢后形成环己烷(C6H12)，故需3molH2，而Ⅱ分子中有两个碳碳双键，故需2molH2；
（3）
采用“定1移1”的方法，据对称性即可写出，即二氯代物有3种；
（4）溴乙烷与NaOH水溶液发生水解反应生成乙醇和NaBr，反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr；
（5）A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确；
B．苯甲酸在水的溶解度较小，则操作II需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出，而不是防止NaCl冷却析出，故B错误；
C．操作Ⅰ为溶解，玻璃棒作用是通过搅拌加速溶解，操作III为冷却结晶，玻璃棒作用是通过搅拌防止局部温度过高导致液体飞溅，则两者玻璃棒的作用不相同，故C错误；
D．检验操作IV产物是否纯净可通过检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，可用硝酸酸化的AgNO3，故D正确；
故选BC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)