2.1化学反应速率同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（含答案）

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2.1化学反应速率
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea′ B．平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z是催化剂
2．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应分为2步进行
B．总反应焓变为E1-E2+E3-E4
C．第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应
D．升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加
3．分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是
A． B． C． D．
4．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是
A．由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且 kJ mol-1
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
5．为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B．工人师傅给学校的消防栓刷漆
C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．食堂使用冰箱保存食物
6．某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。
资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为
实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液
i 20 2 0.1 0 2 0.1
ii 20 1 0.1 1 2 0.1
iii 50 2 0.1 0 2 0.1
下列分析不正确的是
A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢
B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响
C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响
D．化学反应速率：i>ii>iii
7．某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c(mol L 1) V/mL c(mol L 1) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
据此判断下列说法错误的是
A．通过比较溶液浑浊现象所需时间的长短，判断反应进行的快慢
B．实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响
C．V3=0，V5=6
D．上述实验说明了可以通过改变反应条件可调控化学反应的限度
8．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
9．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。
下列有关叙述正确的是
A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
B．上述反应历程中的速率由第2步反应决定
C．·HOCO转化为·CO和·OH需要放热
D．上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂
10．在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应正向进行时，在0~15s内用B表示的平均反应速率为，则0~15s内W增加的物质的量为
A．2mol B．3mol C．4mol D．3.6mol
11．某科研人员提出与在羟基磷灰石表面催化氧化生成的历程，该历程示意图如下（图中只画出了的部分结构）。下列叙述错误的是
A．该历程中能提高与的反应速率
B．整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．生成物中的氧原子由与共同提供
12．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3：实验数据见下表。
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/
浓度 体积 浓度 体积 体积
Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25
Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40
Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25
下列说法正确的是
A．
B．实验原理为
C．若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短
D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ
13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A．6min时反应达到平衡状态
B．该反应为可逆反应
C．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D．10min内，用Z表示的反应速率为
14．某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是
A．
B．
C．
D．
15．甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料而受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中Ru化合价不变
B．Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成2mol
C．总反应为
D．反应只涉及极性键的断裂和形成
二、填空题
16．对于反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度： ；
(2)增大压强： ；
(3)增大容器容积： ；
(4)加入X： ；
(5)加入Y： ；
(6)压缩体积： 。
17．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 (填序号)，请利用本节所学知识进行解释 。
①食品抽真空包装 ②在铁制品表面刷油漆 ③向门窗合页里注油 ④用冰箱冷藏食物
18．化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于吸热反应的有 。(填序号)
①C与H2O(g)反应制取水煤气
②食物因氧化而腐败
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰
④燃烧木炭取暖
⑤氯化铵晶体和混合搅拌
(2)已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
硫化氢发生分解反应的热化学方程式为 。
(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键
①已知，则 。
②已知，当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为 。(用含m、n的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤Ⅱ正反应的活化能为 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。
19．自由基： 。
20．汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，某课题组依据反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H＝－749 kJ·mol－1探究减少汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高汽车尾气的转化速率。
(1)实验设计的部分数据如下表，按序号填写表格空白
编号 t/℃ c(NO)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 催化剂
Ⅰ 280 5.50×10-3 4.00×10-3 Cu—Co—Ce
Ⅱ ① ② 4.00×10-3 Pd—Pt—Rh
Ⅲ 360 5.50×10-3 ③ Pd—Pt—Rh
(2)该课题组探究的是 对反应速率的影响。
(3)三组实验c(CO)随时间变化如图一所示。通过图中 两条曲线可知，催化效率较高的催化剂是 (填成分)；第III组实验中，达平衡时c(NO)为 。
(4)相同温度下，催化剂对反应过程中能量变化的影响对比如图二所示，其中与图一曲线II对应的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。
21．已知1，3-丁二烯与加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。
(1)反应时间越长，1，3-丁二烯与反应得到1，2-加成产物的比例 (填“越大”“越小”“不变”)
(2)该反应中，与烯烃结合的一步 决速步(填“是”或“否”)
(3)1，3-丁二烯与发生1，2-加成的反应热为 。
22．在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下；
Mg的质量 酸溶液 开始的反应速率 产生的总量
Ⅰ 溶液
Ⅱ 溶液
(1)试比较有关量的大小： ， (填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)现欲改变反应条件，使实验I中降低，不变，试写出两种可行的方法：
① ； ② 。
23．填空
(1)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k ca()，富氧区反应速率方程v=k c() c(O2)，k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时Na2SO3的氧化位于贫氧区时，c()与速率数值关系如下表所示，则a= 。
c(SO32-)×10-3 3.65 5.65 7.3 11.65
V×106 10.2 24.5 40.8 104.4
②由富氧区速率方程v=k c() c(O2)，当其他条件不变时，、O2的浓度分别增大为原来的2倍，反应速率为原来的 倍。
(2)两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知ln()=，R为常数，则Ea(富氧区) (填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。
反应阶段 速率方程 k(297.9K)/k(291.5K)
富氧区 v=k c() c(O2) 1.47
贫氧区 v=k ca() cb(O2) 2.59
24．某研究小组探究催化剂I、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N 的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
(1)由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为 。
(2)温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
25．如图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 (填“A”“B”或“C”)
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C A D D D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B A D D
1．C
【详解】A．由图示可知，进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，进程Ⅰ是放热反应，正反应活化能Ea＜逆反应Ea′，故A错误；
B．反应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；
C．反应活化能越低，反应速率越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ，故C正确；
D．进程Ⅳ中反应物为S+Z，反应后生成物为P Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A．从图中可以明显看出，反应过程中有两个能量的“峰”和“谷”，说明该反应分为2 步进行，A项正确；
B．总反应的焓变应该是生成物的总能量减去反应物的总能量，即E1-E2+E3-E4 ，B项正确；
C．第一步反应中，反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应；第二步反应中，反应物的能量低于生成物的能量，所以是吸热反应，C项正确；
D．升高温度，化学反应速率都会增加，而不是第一步反应速率减小，第二步反应速率增加，D项错误；
答案选D。
3．A
【详解】碘化氢分子发生有效碰撞时，一定会发生分解反应生成氢气和碘，则由图可知，可以表示碘化氢分子有效碰撞的是图A，故选A。
4．C
【详解】A．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2，为催化剂为中间产物，A错误；
B．由图2有催化剂的图象可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误；
C．由图2有催化剂的图象可知，反应①为吸热反应，，反应②为放热反应，，△H=Ea1-Ea2=-226kJ mol-1，C正确；
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，A选；
B．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率，B不选；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，C不选；
D．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，D不选；
故选A。
6．D
【详解】A．浑浊现象出现所需时间的长短与化学反应速率成反比，可判断反应进行的快慢，A正确；
B．i与ii对比，可看出的的浓度不同，浓度越大，反应速率越大，的浓度对该反应速率的影响，B正确；
C．i与iii对比，可看出温度升高，化学反应速率加快，温度对该反应速率有影响，C正确；
D．温度对化学反应速率影响最大，其次是浓度对化学反应速率影响，温度越高速率越快，浓度越大，速率越快，化学反应速率：iii> i>ii，D错误；
故选D。
7．D
【分析】控制变量法，实验①、③温度一样，可探究硫酸浓度对反应速率的影响，则V4=10.0，V5=6.0；实验①、②可控制硫酸浓度一样，V1= V2=10.0，V3=0，可探究温度对反应速率的影响；
【详解】A．，可通过比较溶液浑浊现象所需时间的长短，判断反应进行的快慢，A正确；
B．控制变量法，实验①、③温度一样，可探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确；
C．由分析可知V3=0，V5=6.0，C正确；
D．上述实验说明了通过改变反应条件可调控化学反应的速率，限度是一定条件下的平衡，D错误；
故选D。
8．D
【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C和D的化学计量数之比为v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，则反应的化学方程式为A+3B=2C+2D，
故选D。
9．C
【详解】A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，A错误；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；上述反应历程中第1步的活化能最大，故速率由第1步反应决定，B错误；
C．由图可知·HOCO的能量高于·CO和·OH的能量，反应放出热，C正确；
D．反应 CO2生成 HOCO的过程中不存在氢氢键的断裂，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】在0~15s内用B表示的平均反应速率为，则
，故，故选D。
11．B
【详解】A．根据题干所示，反应物为HCHO和O2，生成物为CO2和H2O，该历程中为催化剂，能加快化学反应速率，A正确；
B．该历程中，生成物有极性键的形成，没有非极性键形成，B错误；
C．甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，反应放热，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；
D．根据图示反应时HCHO中C-H键均断裂，连接O2提供的一个O原子形成CO2，则生成物中的氧原子由与共同提供，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．结合控制变量思维可知，第Ⅰ和第Ⅲ组温度恒定，故对比的是的浓度对反应速率的影响，第Ⅰ和第Ⅱ组是温度对反应速率的影响，所以，A错误；
B．该实验是过氧化氢溶液与氢碘酸反应，过氧化氢为氧化剂，反应方程式为，B正确；
C．温度到及以上时，受热会快速分解，影响该反应的发生，此时反应速率反而下降，棕黄色出现的时间变长，C错误；
D．实验Ⅱ温度高，反应速率应该最快，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误；
B．反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确；
C．由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确；
D．10min内，用Z表示的反应速率，D正确；
故选A。
14．D
【详解】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式，4s后，△c(X2)=1mol L-1-0.4mol L-1=0.6mol L-1，△c(Y2)=1mol L-1-0.8mol L-1=0.2mol L-1，△c(Z)=0.4mol L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol L-1∶0.2mol L-1∶0.4mol L-1=3∶1∶2，故反应为，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：，
答案选D。
15．D
【详解】A．在反应过程中，Ru的配位数都是6，且Ru是金属，与非金属元素配位时均显正价，故Ru均是显+6价，故A正确；
B．对比Ⅲ和Ⅳ的结构，Ⅲ中的-OCH3基团反应后会生成H2，H2O会生成H2，故每消耗1mol生成2mol，故B正确；
C．由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳，反应方程式为，故C正确；
D．由总反应可知，生成了H2，有非极性键的形成，故D错误；
答案选D。
16．(1)增大
(2)增大
(3))减小
(4)增大
(5)增大
(6)增大
【分析】(1)
升高温度，活化分子数增大，会加快反应速率；
(2)
对于反应物有气体的反应，增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；
(3)
增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；
(4)
加入X，增大反应物浓度，加快反应速率；
(5)
加入Y，增大反应物浓度，加快反应速率；
(6)
压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。
17． ①②④ ①食品抽真空包装是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故①符合题意
②在铁制品表面刷油漆是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故②符合题意；
③向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故③不符合题意；
④用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故④符合题意。
【详解】①食品抽真空包装是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故①符合题意
②在铁制品表面刷油漆是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故②符合题意；
③向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故③不符合题意；
④用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故④符合题意；
故答案：①②④；①食品抽真空包装是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故①符合题意
②在铁制品表面刷油漆是通过隔绝氧气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故②符合题意；
③向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故③不符合题意；
④用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故④符合题意。
18．(1)①③⑤
(2)
(3) 601 E5 E2 步骤Ⅰ
【详解】（1）①C与H2O(g)反应制取水煤气为吸热反应；
②食物因氧化而腐败为缓慢的氧化还原反应，属于放热反应；
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰，属于吸热反应；
④燃烧木炭取暖，燃烧属于放热反应；
⑤氯化铵晶体和混合搅拌，是室温下即可发生的吸热反应；
则属于吸热反应的①③⑤；
（2）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，能量越低越稳定，则非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其越小。a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，则c为H2S，再结合上图，生成H2S的为-20kJ/mol，可得，则硫化氢发生分解反应的热化学方程式为；
（3）=反应物总键能-生成物总键能，故=+167kJ/mol，化简并代入表格中数据计算可得E(C=C)=a=601 ；
②已知反应中，转移的电子数为60NA，对应放出的热量为mkJ ，则当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为；
③由图知，步骤Ⅱ正反应的活化能为E5 E2，活化能大的是决速步，由图知，决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ。
19．分子均裂后出现的存在未成对电子的原子或原子团
【解析】略
20． 280 5.50×10-3 4.00×10-3 温度和催化剂 Ⅰ、Ⅱ Pd-Pt-Rh 3.50×10-3 c
【详解】(1)本实验的目的是探究如何提高汽车尾气的转化速率，则不同组实验的变量应唯一，Ⅰ、Ⅱ组实验所用催化剂不同，则其他条件应完全一致，所以①为280，②为5.50×10-3；Ⅱ、Ⅲ组实验温度不同，则其他条件应完全一致，所以③为4.00×10-3；
(2)Ⅰ、Ⅱ组实验所用催化剂不同、Ⅱ、Ⅲ组实验温度不同，所以课题组探究的是温度和催化剂对反应速率的影响；
(3)曲线Ⅰ、Ⅱ平衡时c(CO)相等，说明二者的变量为催化剂，对比两条曲线可知曲线Ⅱ更快地达到平衡，所以Pd-Pt-Rh的催化效率更高；第III组实验中，平衡时c(CO)=2.00×10-3mol/L，则Δc(CO)= 4.00×10-3mol/L -2.00×10-3mol/L=2.00×10-3mol/L，根据反应方程式可知Δc(NO)= Δc(CO) =2.00×10-3mol/L，所以平衡时c(NO)= 5.50×10-3mol/L -2.00×10-3mol/L=3.50×10-3mol/L；
(4)催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，活化能越低反应速率越快，所以曲线c与曲线Ⅱ对应。
21．(1)越小
(2)是
(3) H1+ H2
【详解】（1）由图可知，1，2—加成产物的能量高于1，4—加成产物的能量，该产物稳定性小，则反应时间越长，1，3—丁二烯与溴化氢反应得到1，2—加成产物的比例就越小，故答案为：越小；
（2）由图可知，反应中，氢离子与烯烃结合的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，故答案为：是；
（3）由图可知，1，3—丁二烯与溴化氢发生1，2—加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为 H1+ H2，故答案为： H1+ H2。
22． ＞ ＝ 加水稀释(合理即可，下同) 加入少量醋酸钠固体
【详解】(1)HCl是强酸，是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，HCl溶液中较大，与Mg反应的初始速率较快；Mg足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。
(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量固体。
23．(1) 2 4
(2)<
【详解】（1）①利用表中数据，3.65与7.3，根据反应常数k不变及贫氧区速率方程可得=，解得a=2；
②根据富氧区速率方程v=k c() c(O2)，、O2的浓度分别增大为原来的2倍，k不变，则速率v为原来的4倍；
（2）ln()随Ea的增大而增大，富氧区中ln()的值小于贫氧区，则Ea(富氧区)24．(1)450℃左右
(2)催化剂在低温下活性不高
【详解】（1）由图可知，曲线Ⅱ中450 ℃左右脱氮率最大，则曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450℃左右。
（2）催化剂的活性受温度的影响，则低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高。
25．C
【详解】发生有效碰撞时，必引起化学反应，生成新的物质，从模型看，只有C中原子发生了重组，产生了新物质。
故为C。
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