3.1电离平衡同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（含答案）
文档属性
| 名称 | 3.1电离平衡同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 756.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 21:18:52 | ||
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文档简介
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3.1电离平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语表述不正确的是
A．的形成过程可表示为：
B．中子数比质子数多3的氯原子：
C．葡萄糖的实验式：
D．醋酸的电离方程式：
2．下列物质属于强电解质的是
A．氨气 B．硬脂酸钠 C．醋酸 D．石灰水
3．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质
B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱
C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度
D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质适当升温时导电能力增强的是
A．铜 B．NaCl(s) C．稀醋酸 D．石墨
5．0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是
A．电离方程式：
B．加入NaOH固体，电离平衡逆向移动
C．加水稀释，电离平衡正向移动
D．加热溶液，减小
6．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是
A． B． C． D．
7．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
8．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是
①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象
②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化
④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是
A．
B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线
C．等物质的量的和混合溶液的
D．时，溶液中存在
10．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2 CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是
A．TiO2和CO2属于酸性氧化物
B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C．CaCO3属于强电解质
D．CO2溶于水可以导电，CO2为电解质
11．下列电解质的电离方程式书写正确的是
A．NaClNa++Cl－ B．NH3 H2O=＋OH－
C．CH3COOHH++CH3COO－ D．Na2CO3=2Na++C4++3O2－
12．氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图，25℃时，，环己酮肟溶于水，难溶于水溶液，下列说法错误的是
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”效率越高
B．溶液呈酸性
C．“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为碳氧双键
D．“制备硫酸羟胺”的离子方程式为
13．常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大
B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小
D．通入少量气体，平衡正向移动，减少
14．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NA
B．氨水中分子数为NA
C．当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NA
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA
二、填空题
16．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c()由大到小的顺序是 （填序号）。
17．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法
，也可表示为。
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度越 。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越 。
18．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
19．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液的pH＝ 。
（2）HA的电离平衡常数K＝ 。
（3）升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍。
20．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。
21．(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液， (有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是
①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋
(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式 。
22．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④食盐水⑤硫酸氢钾固体⑥氨气⑦蔗糖⑧熔融碳酸钠，请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出①⑤在水溶液中的电离方程式：
① ；⑤ 。
23．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。
24．分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)：
CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO-＋H＋ ΔH＞0
条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度
加H2O
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa (s)
加少量CH3COOH
25．根据中学化学常见的①、②、③三种溶液，请用A～H
A．①＜②＜③ B．①＝②＝③ C．①＞②＞③
D．①＜②＝③ E．①＝③＞② F．①＞②＝③
G．①＝②＞③ H．①＝②＜③
（1）当它们相同时，其物质的量浓度关系是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是 。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为 。
（4）当它们相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 。
（5）将相同的三种酸均稀释10倍后，关系为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C D A BC D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D C D
1．B
【详解】
A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示形成过程为，A正确；
B．氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3，则中子数为17+3=20，质量数为17+20=37，则中子数比质子数多3的氯原子：，B错误；
C．葡萄糖的分子式为，则实验式：，C正确；
D．醋酸为弱电解质，电离方程式：，D正确；
故选B。
2．B
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。
【详解】A．氨气属于非电解质，A错误；
B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；
D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．判断是否为弱电解质，应该测定同浓度溶液和盐酸的电导率，故A错误；
B．的酸性大于，不能根据和反应生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判断和酸性的强弱，故B错误；
C．氯气、次氯酸都能氧化KI，氯水和淀粉KI溶液反应，溶液变蓝，不能证明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，若下层溶液变为无色，证明更易溶于浓KI溶液，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】金属、石墨升温，电阻率增大，导电能力减弱，而NaCl固体不导电，稀醋酸升温，电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故答案为C。
5．D
【详解】A．是弱碱，电离方程式：，故A正确；
B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确；
C．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，电离平衡正向移动，故C正确；
D．电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，增大，故D错误；
选D。
6．A
【详解】A．常温下，向0.1mol L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；
B．常温下，向0.1mol L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；
D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；
故选：A。
7．BC
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，A错误；
B．是强电解质，其溶于水的部分完全电离，电离方程式为，B正确；
C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，C正确；
D．是二元弱酸，电离方程式为：、，D错误；
故选BC。
8．D
【详解】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；
②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；
④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理；
故选D。
9．C
【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线；
【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确；
B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确；
C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误；
D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确；
故选C。
10．D
【详解】A．TiO2和CO2与NaOH溶液反应只生成盐和水，故属于酸性氧化物，故A正确；
B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐，故B正确；
C．CaCO3是盐类，属于强电解质，故C正确；
D．CO2与H2O反应生成电解质H2CO3，CO2属于非电解质，故D错误；
答案选D。
11．C
【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为NaCl=Na++Cl－，选项A错误；
B．一水合氨为弱碱弱电解质，不完全电离，其电离方程式为NH3 H2O＋OH－，选项B错误；
C．醋酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO－，选项C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++，选项D错误；
答案选C。
12．A
【分析】由题给流程可知，烟气中的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺，硫酸羟胺与氨气和环己酮反应生成难溶于水的环己酮肟和硫酸铵，过滤得到环己酮肟。
【详解】A．一水合氨受热易分解，且温度越高，二氧化硫的溶解度越小，所以“脱硫”过程中温度越高，氨水的浓度减小、二氧化硫的溶解度减小，“脱硫”效率越低，故A错误；
B．由电离常数可知，一水合氨的电离常数小于亚硫酸的一级电离常数，且亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh==＜Ka2，说明溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，溶液呈酸性，故B正确；
C．由分析可知，“环己酮肟化”过程中环己酮生成环己酮肟，依据物质的结构简式可知断裂的化学键为碳氧双键，故C正确；
D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．加水时，促进NH3 H2O电离，平衡正向移动，但温度不变，则NH3 H2O电离常数不变，故A项错误；
B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，平衡逆向移动，故B项错误；
C．向该溶液中滴加几滴0.1mol L 1NaOH，c(OH )增大，抑制NH3 H2O电离，平衡逆向移动，故C项错误；
D．通入少量HCl气体，c(OH )浓度减小，促进NH3 H2O电离，平衡正向移动，故D项正确；
故本题选D。
14．C
【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，则镁过量。
【详解】A．由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；
B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2mol/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误；
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确；
D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．甲醛和一氧化氮的摩尔质量均为30g/mol，3g甲醛和一氧化氮组成的混合物为0.1mol，甲醛和一氧化氮分子中均含有1个O原子，故氧原子物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，A错误；
B．氨水中分子与水反应生成一水合氨分子，且一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，故分子数小于NA，B错误；
C．当Al与KOH反应方程式为，该反应中水作氧化剂，氢气作还原产物，根据原子守恒可知，产生3mol氢气时，消耗氧化剂3mol，故产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂1.5mol，C错误；
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为4.6g，水的质量的5.4g，H原子总物质的量为，个数为1.2NA，D正确；
故选D。
16．⑤＞④＞②＞③＞①
【分析】依据溶质浓度，不考虑水解计算铵根浓度大小，然后再依据其它离子对铵根离子水解平衡的影响分析。弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小盐电离程度远大于弱电解质的电离程度。
【详解】物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵五种溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的c()很小，其余4种溶液中的溶质都是盐，属于强电解质，完全电离，电离产生的c()都比氨水的大。在其余四种盐溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。
对于③碳酸氢铵来说，同时还存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-中和H+，使的水解平衡正向移动，导致c()比②小；
对于④硫酸氢铵来说，电离方程式为：NH4HSO4=+H++，电离产生H+，对的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移动，导致c()比②大；
对于⑤硫酸铵溶液来说，电离方程式为：(NH4)2SO4=2+，电离产生的c()是NH4Cl的2倍，尽管铵根离子水解，但其水解程度很小，故该溶液中c()最大。
综上所述，上述五种溶液中c()由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①。
【点睛】在比较等浓度的不同电解质溶液中某离子浓度时，先判断物质所属类别，盐溶液中离子浓度大于弱电解质溶液中的离子浓度；然后再根据盐的组成中含有的该离子数目分析，盐化学式中含有的该离子数目多的离子浓度大；再根据盐电离产生的其它离子对该离子水解平衡移动的影响。其它离子的存在起抑制作用时，该离子的浓度大于起促进作用的该离子的浓度。
17． 小 大
【详解】相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，溶液中弱电解质的分子总数越多，其电离度越小；电离为吸热过程，相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越大。
18．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5) a=b=c a=b＞c
(6)c＞a=b
(7)c＞a=b
【详解】（1）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，故当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸的物质的量相同，但硫酸是二元酸，HCl和醋酸是一元酸，由于NaOH是一元碱，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；CH3COON+NaOH=CH3COONa+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是：b＞a=c；
（3）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b；
（4）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，n(CH3COOH)＞n(H+)，因此分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时c(H＋)相同，因此反应速率相同，即开始时速率关系为：a=b=c；但随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸分子会进一步电离产生H+，导致反应过程中醋酸溶液中c(H＋)比强酸HCl、H2SO4的c(H＋)大，因此过程中反应速率：a=b＜c；因此若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是：a=b＞c；
（6）由于强酸HCl、H2SO4在水中完全电离，加水稀释100倍，c(H＋)是原来的；而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以加水稀释使c(H＋)减少，平衡正向移动又使c(H＋)有所增加，故稀释100倍后溶液中c(H＋)大于原来浓度的，故稀释后c(H＋) 由大到小的顺序是：c＞a=b；
（7）c(H＋)相同且体积相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，故溶液中n(CH3COOH)＞n(H+)，因此三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7时，CH3COOH消耗的NaOH的物质的量要比HCl、H2SO4的多，故消耗NaOH溶液的体积大小关系为：c＞a=b。
19． 4 1×10-7 增大 减小 106
【详解】（1）c(H+)=c α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4
（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1
（3）升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小
（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
20．(1) 吸热 电离 增大
(2) 越小 越大
(3)减小
(4)电离
【详解】（1）弱电解质在溶液中的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，电离程度增大，故答案为：吸热；电离；增大；
（2）在一定温度下，同一弱电解质溶液的浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大，故答案为：越小；越大；
（3）加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，溶液中离子的浓度增大，电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小，故答案为：减小；
（4）加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，溶液中离子的浓度减小，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，故答案为：电离。
21． 有 2×10-8 ② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【详解】（1）等体积混合浓度减半，c(Cl-)=0.0010mol/L，c(Ag+)=0.010mol/L，AgNO3过量，Qc=0.0010 mol/L×0.010 mol/L=1×10-5> Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的银离子的量为：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L ×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol，c（Ag+）==9×10-3mol/L，根据AgCl的 Ksp=1.8×10-10可知，此时溶液中c（Cl-）= =2×10-8mol/L；
故答案为：有；2×10-8；
（2）①固体食盐不是纯净物，不属于电解质，也不能导电；②熔融KNO3 能导电，且是强电解质；③CuSO4·5H2O是电解质，但不能导电；④液溴为单质，不是电解质，也不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥CO2气体属于非电解质，不能导电；⑦盐酸为混合物，不属于电解质，但能导电；⑧液态醋是弱电解质，不能导电；故选②；
故答案为：②；
（3）燃烧热是指1mol纯物质与氧气反应完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，1gH2为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.5KJ 的热量，燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJ/mol；
故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
22．(1) ②④⑧ ①⑤⑧ ⑥⑦
(2)
【分析】①固体氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于弱电解质，但纯醋酸不导电；
④食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，故能导电；
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以完全电离出阴阳离子，属于强电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
⑥氨气溶于水可以导电，但是是氨气与水反应生成的一水合氨电离出的离子使溶液导电，不是氨气分子自身电离出的离子，故氨气是非电解质，本身也不导电；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧熔融碳酸化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于强电解质；
【详解】（1）上述状态下可导电的是②④⑧，属于强电解质的是①⑤⑧，属于非电解质的是⑥⑦。
（2）①固体氢氧化钡溶于水完全电离出钡离子、氢氧根离子，电离方程式为，⑤硫酸氢钾溶于水完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式为。
23． H3PO2H++H2PO +1价 4∶1 正盐 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2
【详解】(1)H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2 H2PO2-+H+，故答案为H3PO2 H2PO2-+H+；
(2)①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，故答案为+1；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为4：1；
③H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐；
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。
24． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑
【详解】①醋酸在稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸电离过程会吸收能量。升高温度，使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液中离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
②向醋酸溶液中加入H2O，对醋酸溶液其稀释作用，导致使醋酸的电离平衡正向移动，稀释使溶液中c(H+)减小，但由于电离分子数增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液稀释使离子浓度减小的影响大于平衡正向移动使c(H+)增大的影响，因而溶液的导电能力减弱；
③向溶液中通入HCl气体，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度减小，由于加入HCl是溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH电离产生的OH-中和醋酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度增大，由于加入NaOH，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，盐电离产生CH3COO-，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡后溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度减小，由于加入CH3COONa(s)，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸电离程度减小，由于加入CH3COOH，导致溶液中电离产生的自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强。
25． C A G B D F
【详解】（1）当它们相同时，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，其物质的量浓度由大到小排列是①＞②＞③;；综上所述，本题选C。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度大于醋酸；H2SO4是二元强酸，氢离子浓度大于氯化氢；所以当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是①＜②＜③；综上所述，本题答案是：A。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为，需要①的物质的量为，需要②HCl的物质的量为，需要③的物质的量为；所以中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为①＝②＞③；综上所述，本题答案是：G。
（4）当它们c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率相同；若产生相同体积的气体（相同状况），由于醋酸为弱酸，浓度最大，和金属锌反应速率最快，所需要时间最短，而盐酸和硫酸氢离子浓度相等，所需时间相等；即①＜②＝③； 综上所述，本题答案是：B，D。
（5）将c(H+)同的三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液中c(H+)大于盐酸和硫酸溶液的c(H+)；综上所述，本题答案是：F。
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3.1电离平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语表述不正确的是
A．的形成过程可表示为：
B．中子数比质子数多3的氯原子：
C．葡萄糖的实验式：
D．醋酸的电离方程式：
2．下列物质属于强电解质的是
A．氨气 B．硬脂酸钠 C．醋酸 D．石灰水
3．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质
B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱
C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度
D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质适当升温时导电能力增强的是
A．铜 B．NaCl(s) C．稀醋酸 D．石墨
5．0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是
A．电离方程式：
B．加入NaOH固体，电离平衡逆向移动
C．加水稀释，电离平衡正向移动
D．加热溶液，减小
6．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是
A． B． C． D．
7．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
8．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是
①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象
②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化
④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是
A．
B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线
C．等物质的量的和混合溶液的
D．时，溶液中存在
10．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2 CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是
A．TiO2和CO2属于酸性氧化物
B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C．CaCO3属于强电解质
D．CO2溶于水可以导电，CO2为电解质
11．下列电解质的电离方程式书写正确的是
A．NaClNa++Cl－ B．NH3 H2O=＋OH－
C．CH3COOHH++CH3COO－ D．Na2CO3=2Na++C4++3O2－
12．氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图，25℃时，，环己酮肟溶于水，难溶于水溶液，下列说法错误的是
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”效率越高
B．溶液呈酸性
C．“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为碳氧双键
D．“制备硫酸羟胺”的离子方程式为
13．常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大
B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小
D．通入少量气体，平衡正向移动，减少
14．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NA
B．氨水中分子数为NA
C．当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NA
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA
二、填空题
16．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c()由大到小的顺序是 （填序号）。
17．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法
，也可表示为。
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度越 。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越 。
18．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
19．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液的pH＝ 。
（2）HA的电离平衡常数K＝ 。
（3）升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍。
20．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。
21．(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液， (有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是
①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋
(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式 。
22．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④食盐水⑤硫酸氢钾固体⑥氨气⑦蔗糖⑧熔融碳酸钠，请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出①⑤在水溶液中的电离方程式：
① ；⑤ 。
23．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。
24．分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)：
CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO-＋H＋ ΔH＞0
条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度
加H2O
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa (s)
加少量CH3COOH
25．根据中学化学常见的①、②、③三种溶液，请用A～H
A．①＜②＜③ B．①＝②＝③ C．①＞②＞③
D．①＜②＝③ E．①＝③＞② F．①＞②＝③
G．①＝②＞③ H．①＝②＜③
（1）当它们相同时，其物质的量浓度关系是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是 。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为 。
（4）当它们相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 。
（5）将相同的三种酸均稀释10倍后，关系为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C D A BC D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D C D
1．B
【详解】
A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示形成过程为，A正确；
B．氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3，则中子数为17+3=20，质量数为17+20=37，则中子数比质子数多3的氯原子：，B错误；
C．葡萄糖的分子式为，则实验式：，C正确；
D．醋酸为弱电解质，电离方程式：，D正确；
故选B。
2．B
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。
【详解】A．氨气属于非电解质，A错误；
B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；
D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．判断是否为弱电解质，应该测定同浓度溶液和盐酸的电导率，故A错误；
B．的酸性大于，不能根据和反应生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判断和酸性的强弱，故B错误；
C．氯气、次氯酸都能氧化KI，氯水和淀粉KI溶液反应，溶液变蓝，不能证明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，若下层溶液变为无色，证明更易溶于浓KI溶液，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】金属、石墨升温，电阻率增大，导电能力减弱，而NaCl固体不导电，稀醋酸升温，电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故答案为C。
5．D
【详解】A．是弱碱，电离方程式：，故A正确；
B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确；
C．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，电离平衡正向移动，故C正确；
D．电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，增大，故D错误；
选D。
6．A
【详解】A．常温下，向0.1mol L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；
B．常温下，向0.1mol L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；
D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；
故选：A。
7．BC
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为，A错误；
B．是强电解质，其溶于水的部分完全电离，电离方程式为，B正确；
C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为，C正确；
D．是二元弱酸，电离方程式为：、，D错误；
故选BC。
8．D
【详解】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理；
②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理；
④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理；
故选D。
9．C
【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线；
【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确；
B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确；
C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误；
D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确；
故选C。
10．D
【详解】A．TiO2和CO2与NaOH溶液反应只生成盐和水，故属于酸性氧化物，故A正确；
B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐，故B正确；
C．CaCO3是盐类，属于强电解质，故C正确；
D．CO2与H2O反应生成电解质H2CO3，CO2属于非电解质，故D错误；
答案选D。
11．C
【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为NaCl=Na++Cl－，选项A错误；
B．一水合氨为弱碱弱电解质，不完全电离，其电离方程式为NH3 H2O＋OH－，选项B错误；
C．醋酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO－，选项C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++，选项D错误；
答案选C。
12．A
【分析】由题给流程可知，烟气中的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺，硫酸羟胺与氨气和环己酮反应生成难溶于水的环己酮肟和硫酸铵，过滤得到环己酮肟。
【详解】A．一水合氨受热易分解，且温度越高，二氧化硫的溶解度越小，所以“脱硫”过程中温度越高，氨水的浓度减小、二氧化硫的溶解度减小，“脱硫”效率越低，故A错误；
B．由电离常数可知，一水合氨的电离常数小于亚硫酸的一级电离常数，且亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh==＜Ka2，说明溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，溶液呈酸性，故B正确；
C．由分析可知，“环己酮肟化”过程中环己酮生成环己酮肟，依据物质的结构简式可知断裂的化学键为碳氧双键，故C正确；
D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．加水时，促进NH3 H2O电离，平衡正向移动，但温度不变，则NH3 H2O电离常数不变，故A项错误；
B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，平衡逆向移动，故B项错误；
C．向该溶液中滴加几滴0.1mol L 1NaOH，c(OH )增大，抑制NH3 H2O电离，平衡逆向移动，故C项错误；
D．通入少量HCl气体，c(OH )浓度减小，促进NH3 H2O电离，平衡正向移动，故D项正确；
故本题选D。
14．C
【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，则镁过量。
【详解】A．由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；
B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2mol/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误；
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确；
D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．甲醛和一氧化氮的摩尔质量均为30g/mol，3g甲醛和一氧化氮组成的混合物为0.1mol，甲醛和一氧化氮分子中均含有1个O原子，故氧原子物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，A错误；
B．氨水中分子与水反应生成一水合氨分子，且一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，故分子数小于NA，B错误；
C．当Al与KOH反应方程式为，该反应中水作氧化剂，氢气作还原产物，根据原子守恒可知，产生3mol氢气时，消耗氧化剂3mol，故产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂1.5mol，C错误；
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为4.6g，水的质量的5.4g，H原子总物质的量为，个数为1.2NA，D正确；
故选D。
16．⑤＞④＞②＞③＞①
【分析】依据溶质浓度，不考虑水解计算铵根浓度大小，然后再依据其它离子对铵根离子水解平衡的影响分析。弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小盐电离程度远大于弱电解质的电离程度。
【详解】物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵五种溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的c()很小，其余4种溶液中的溶质都是盐，属于强电解质，完全电离，电离产生的c()都比氨水的大。在其余四种盐溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。
对于③碳酸氢铵来说，同时还存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-中和H+，使的水解平衡正向移动，导致c()比②小；
对于④硫酸氢铵来说，电离方程式为：NH4HSO4=+H++，电离产生H+，对的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移动，导致c()比②大；
对于⑤硫酸铵溶液来说，电离方程式为：(NH4)2SO4=2+，电离产生的c()是NH4Cl的2倍，尽管铵根离子水解，但其水解程度很小，故该溶液中c()最大。
综上所述，上述五种溶液中c()由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①。
【点睛】在比较等浓度的不同电解质溶液中某离子浓度时，先判断物质所属类别，盐溶液中离子浓度大于弱电解质溶液中的离子浓度；然后再根据盐的组成中含有的该离子数目分析，盐化学式中含有的该离子数目多的离子浓度大；再根据盐电离产生的其它离子对该离子水解平衡移动的影响。其它离子的存在起抑制作用时，该离子的浓度大于起促进作用的该离子的浓度。
17． 小 大
【详解】相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，溶液中弱电解质的分子总数越多，其电离度越小；电离为吸热过程，相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越大。
18．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5) a=b=c a=b＞c
(6)c＞a=b
(7)c＞a=b
【详解】（1）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，故当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸的物质的量相同，但硫酸是二元酸，HCl和醋酸是一元酸，由于NaOH是一元碱，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；CH3COON+NaOH=CH3COONa+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是：b＞a=c；
（3）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b；
（4）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，n(CH3COOH)＞n(H+)，因此分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时c(H＋)相同，因此反应速率相同，即开始时速率关系为：a=b=c；但随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸分子会进一步电离产生H+，导致反应过程中醋酸溶液中c(H＋)比强酸HCl、H2SO4的c(H＋)大，因此过程中反应速率：a=b＜c；因此若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是：a=b＞c；
（6）由于强酸HCl、H2SO4在水中完全电离，加水稀释100倍，c(H＋)是原来的；而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以加水稀释使c(H＋)减少，平衡正向移动又使c(H＋)有所增加，故稀释100倍后溶液中c(H＋)大于原来浓度的，故稀释后c(H＋) 由大到小的顺序是：c＞a=b；
（7）c(H＋)相同且体积相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，故溶液中n(CH3COOH)＞n(H+)，因此三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7时，CH3COOH消耗的NaOH的物质的量要比HCl、H2SO4的多，故消耗NaOH溶液的体积大小关系为：c＞a=b。
19． 4 1×10-7 增大 减小 106
【详解】（1）c(H+)=c α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4
（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1
（3）升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小
（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
20．(1) 吸热 电离 增大
(2) 越小 越大
(3)减小
(4)电离
【详解】（1）弱电解质在溶液中的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，电离程度增大，故答案为：吸热；电离；增大；
（2）在一定温度下，同一弱电解质溶液的浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大，故答案为：越小；越大；
（3）加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，溶液中离子的浓度增大，电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小，故答案为：减小；
（4）加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，溶液中离子的浓度减小，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，故答案为：电离。
21． 有 2×10-8 ② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【详解】（1）等体积混合浓度减半，c(Cl-)=0.0010mol/L，c(Ag+)=0.010mol/L，AgNO3过量，Qc=0.0010 mol/L×0.010 mol/L=1×10-5> Ksp=1.8×10-10，有AgCl沉淀生成；溶液中剩余的银离子的量为：n（Ag+）=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L ×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol，c（Ag+）==9×10-3mol/L，根据AgCl的 Ksp=1.8×10-10可知，此时溶液中c（Cl-）= =2×10-8mol/L；
故答案为：有；2×10-8；
（2）①固体食盐不是纯净物，不属于电解质，也不能导电；②熔融KNO3 能导电，且是强电解质；③CuSO4·5H2O是电解质，但不能导电；④液溴为单质，不是电解质，也不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥CO2气体属于非电解质，不能导电；⑦盐酸为混合物，不属于电解质，但能导电；⑧液态醋是弱电解质，不能导电；故选②；
故答案为：②；
（3）燃烧热是指1mol纯物质与氧气反应完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，1gH2为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.5KJ 的热量，燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJ/mol；
故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
22．(1) ②④⑧ ①⑤⑧ ⑥⑦
(2)
【分析】①固体氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于弱电解质，但纯醋酸不导电；
④食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，故能导电；
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以完全电离出阴阳离子，属于强电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
⑥氨气溶于水可以导电，但是是氨气与水反应生成的一水合氨电离出的离子使溶液导电，不是氨气分子自身电离出的离子，故氨气是非电解质，本身也不导电；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧熔融碳酸化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于强电解质；
【详解】（1）上述状态下可导电的是②④⑧，属于强电解质的是①⑤⑧，属于非电解质的是⑥⑦。
（2）①固体氢氧化钡溶于水完全电离出钡离子、氢氧根离子，电离方程式为，⑤硫酸氢钾溶于水完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式为。
23． H3PO2H++H2PO +1价 4∶1 正盐 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2
【详解】(1)H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2 H2PO2-+H+，故答案为H3PO2 H2PO2-+H+；
(2)①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，故答案为+1；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为4：1；
③H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐；
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。
24． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑
【详解】①醋酸在稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸电离过程会吸收能量。升高温度，使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液中离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
②向醋酸溶液中加入H2O，对醋酸溶液其稀释作用，导致使醋酸的电离平衡正向移动，稀释使溶液中c(H+)减小，但由于电离分子数增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液稀释使离子浓度减小的影响大于平衡正向移动使c(H+)增大的影响，因而溶液的导电能力减弱；
③向溶液中通入HCl气体，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度减小，由于加入HCl是溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH电离产生的OH-中和醋酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度增大，由于加入NaOH，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，盐电离产生CH3COO-，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡后溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度减小，由于加入CH3COONa(s)，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强；
⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸电离程度减小，由于加入CH3COOH，导致溶液中电离产生的自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强。
25． C A G B D F
【详解】（1）当它们相同时，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，其物质的量浓度由大到小排列是①＞②＞③;；综上所述，本题选C。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度大于醋酸；H2SO4是二元强酸，氢离子浓度大于氯化氢；所以当它们的物质的量浓度相同时，其的关系是①＜②＜③；综上所述，本题答案是：A。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为，需要①的物质的量为，需要②HCl的物质的量为，需要③的物质的量为；所以中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种醋溶液的体积关系为①＝②＞③；综上所述，本题答案是：G。
（4）当它们c(H+)相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率相同；若产生相同体积的气体（相同状况），由于醋酸为弱酸，浓度最大，和金属锌反应速率最快，所需要时间最短，而盐酸和硫酸氢离子浓度相等，所需时间相等；即①＜②＝③； 综上所述，本题答案是：B，D。
（5）将c(H+)同的三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液中c(H+)大于盐酸和硫酸溶液的c(H+)；综上所述，本题答案是：F。
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