3.2水的电离和溶液的PH同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（含答案）
文档属性
| 名称 | 3.2水的电离和溶液的PH同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 21:19:10 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
3.2水的电离和溶液的PH
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度
C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性
3．下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是
A． B．C2H5OH C．Na D．OH
4．下列实验装置或操作正确的是
A．图1是排出碱式滴定管中的气泡操作
B．图2装置可以测定化学反应速率
C．图3装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．图4装置用萃取碘水中的碘
5．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2
C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色溶液中溶液中：Al3+、K+、S2-、NO
B．使酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、AlO、Cr2O
C．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
D．含有0.1mol·L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成
B．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于
C．100℃时，的纯水中，含有的数目为
D．晶体中含有个阳离子
8．下列装置正确且能达到实验目的的是
A．图①：在试管前添加盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶则可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
B．图②：可以用于灼烧海带灰、NaHCO3等固体物质
C．图③：排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡
D．图④：用于制备少量氨水
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
10．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
目的 A．蒸发结晶获得晶体 B．测定某溶液的浓度
装置或操作
目的 C．记录滴定终点读数：11.80mL D．测稀硫酸
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
11．是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．100℃时，纯水的
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态)
12．下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速度 B．转移溶液 C．振荡放气 D．加热熔化KOH固体
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关滴定实验说法正确的是
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大
A．A B．B C．C D．D
14．用下列装置进行相应实验正确的是
A．装置甲：加热熔融NaOH固体 B．装置乙：配置的稀硫酸
C．装置丙：未知浓度盐酸的测定 D．装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
15．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．在氢硫酸中，
C．由反应可知，酸性：
D．将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为
二、填空题
16．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件 平衡移动方向 水的电离程度
加热
17．按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸) V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH = 。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) (填“>”“<”或“=”)1×10-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是 .
18．回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的c(H＋)=3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)=5×10-6 mol/L，则c(OH－)= ，由水电离出的c(H＋)为 。
(2)现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(a)其中水的电离程度相同的是 (填序号)。
(b)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”、“<”或“=”)。
(c)将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③ ④ (填“>”、“<”或“=”)。
(3)现有九种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水
a.上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）。
b.上述物质中属于非电解质的是 。
19．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1)如表所示：
编号 物质(微粒) 电离度α
A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10%
B 硫酸氢钠溶液： 29%
C 醋酸： 1.33%
D 盐酸： 100%
(1)25℃ 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃ 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为 (用含的代数式表示)。
(4)25℃时，纯水密度约为1g/mL。纯水的电离度约为
20．现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体，请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于强电解质的是 (填数字序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积且浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多
(3)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的浓度由大到小的顺序是 。
②在稀释过程中，a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是 。
③从b点到c点，溶液中的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为 ，若稀硫酸中，则由水电离产生的 。
21．查阅资料，HClO4和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH相同。这是由于水夺取H+的能力过于强大，将酸的强度“拉平”了。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的H+结合能力，能将HClO4与HCl的酸性“区分”开。
“滴定法”测定KClO3产品纯度：
i.称取KClO3样品(杂质只有KClO4)0.8735g，在坩埚中加热至400℃，发生反应4KClO3KCl+KClO4。
ii.冷却，经一系列处理后，得到HClO4和HCl的混合液体。
iii.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol L-1的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
22．常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为 。
(2)根据图象信息，起始浓度：c(HSCN) c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN) K(HCN)。
(3)水的电离程度：a点溶液 b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-) c点溶液中c(CN-)。
(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是 (填字母)。
A． B． C．
(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是 (填化学式)。
23．皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol-1，样品量5-100mg)：准确称取X(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5mol·L-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5mol·L-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V1(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V2(mL)。在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V3和V4(mL)。
(1)碱石灰管起什么作用 ？
(2)写出计算皂化当量的公式 。
(3)样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响 ？如何消除影响 ？
24．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
(2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 (写离子方程式)反应。
25．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是 。
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= mol·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。
①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L-1乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和0.1 mol·L-1氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)的水溶液中，水电离出的c(H+)与加入水体积V的关系的是 (填字母)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D A C D D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C D A
1．D
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
2．D
【详解】A．用装置甲制备应该先通，后通，且通入时应防倒吸，A不符合题意；
B．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B不符合题意；
C．不能用排水法收集，C不符合题意；
D．不分解，易分解，所以大试管装，小试管装，D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A．不水解，在水溶液中对水的电离无影响，水的电离平衡不移动，故不选A；
B．乙醇为非电解质，不会影响水的电离，故不选B；
C．Na与水电离出的氢离子反应，氢离子浓度降低，使水的电离平衡向右移动，故不选C；
D．OH 抑制水的电离，能使水的电离平衡向左移动，故选D；
故答案为D。
4．D
【详解】A．碱式滴定管的尖嘴向上，挤压玻璃珠，排出气泡，图中操作不合理，故A错误；
B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误；
C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，所示装置需要温度计测定馏分的温度，故C错误；
D．用CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，图中操作合理，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c()c()=1×10-15×1×10-15=1×10-30，A正确；
B．由钠与水反应可推知：2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，B错误；
C．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c ()=c ()，C错误；
D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，c()增大，根据平衡移动原理，增大生成物浓度，电离平衡逆向移动，因此在恒温时，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．Al3+与S2-发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误；
B．使酚酞显红色的溶液呈碱性，在碱性环境中转化为，因此碱性环境下，不能大量存在，B错误；
C．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能为碱性；若溶液呈酸性，AlO、CO均与反应，不能大量共存；若溶液呈碱性，K+、Na+、AlO、CO与不反应，且相互间不反应可以大量共存，因此水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，K+、Na+、AlO、CO可能大量共存，C正确；
D．具有氧化性，可以与还原性离子发生反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．合成氨的反应方程式为：，每断裂个氮氮三键即消耗时，生成，A正确；
B．和生成的反应为可逆反应，因此的分子总数小于，B正确；
C．的纯水中，物质的量，其数目为，C正确；
D．晶体物质的量为，阳离子数目为，D错误。
答案为：D。
8．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才能产生氯气，缺少加热装置，故A错误；
B ．NaHCO3受热分解生成碳酸钠，瓷坩埚含有二氧化硅，高温条件下二氧化硅和碳酸钠能反应生成硅酸钠，则不能用瓷坩埚灼烧NaHCO3固体，故B错误；
C．尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡是碱式滴定管排气泡的操作，溴水具有氧化性，应用酸式滴定管盛装，故C错误；
D．氨气极易溶于水，氨气先通过四氯化碳有机层再进入水中，得到少量氨水，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．pH=13，则c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=c(OH-)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA，A正确；
B．盐酸和醋酸的物质的量均为0.2mol，但醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以醋酸溶液中H+数目小于0.2NA，B错误；
C．SO2和O2反应为可逆反应，达到平衡时分子总数目大于2NA，C错误；
D．2.3g Na物质的量为0.1mol，与O2完全反应，化合价升高1价，转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．获得FeSO4 7H2O晶体应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到FeSO4 7H2O晶体，故A项错误；
B．测定某NaOH溶液的浓度，盐酸浓度未知，故B项错误；
C．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边，记录滴定终点读数为11.80mL，故C项正确；
D．测稀硫酸pH，不能将pH试纸直接深入待测液中，会污染试剂，故D项错误；
故本题选C。
11．C
【详解】
A． 水是共价化合物，的电子式为，故A错误；
B． 100℃时，Kw=10-12，纯水的pH=6，故B错误；
C． 中，质量数之和2×2+16=20是质子数之和1×2+8=10的两倍，故C正确；
D． 0℃、101kPa时，由于水分子间氢键的存在，固态水按照一定晶形规则排列，导致冰晶体中水分子间的间距大于液态水分子之间的间距，即水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，图示操作不符合规范，A不合题意；
B．转移液体时玻璃棒的下端在刻度线以下，图中玻璃棒的下端未在刻度线以下，B不合题意；
C．分液漏斗振荡几次后，需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，振荡几次后放气的方法为漏斗倒置，打开旋塞放气，图示操作符合规范，C符合题意；
D．KOH能与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，故熔化KOH不能用瓷坩埚，而应该用铁坩埚或者铜坩埚，D不合题意；
故答案为：C。
13．C
【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误；
B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，B错误；
C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确；
D．滴定后俯视，会使结果偏小，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误；
B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误；
C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；
D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A．硫化氢为多元弱酸，分步电离，故电离方程式为，A正确；
B．氢硫酸为弱酸，部分电离，故，B错误；
C．酸性：硫酸>硫化氢，硫化氢能与硫酸铜反应生成硫酸，是因为产生沉淀硫化铜，使反应能够正向进行，C错误；
D．少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为，D错误；
答案选A。
16． 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大
【分析】酸或碱会抑制水的电离，加热、盐的水解会促进水的电离；水的电离常数只受温度影响；
【详解】HCl为强酸，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、减小、增大；
氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、增大、减小；
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离；故为：正、不变、增大、增大、减小；
氯化铵为强酸弱碱盐，水解会促进水的电离；故为：正、不变、增大、减小、增大；
硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、减小、增大；
加热促进水的电离，故为正、增大、增大、增大、增大。
17． bcf < 10 2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- > HSO4-
【分析】Ⅰ.（1）醋酸的电离是吸热过程，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（2）等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，盐酸中锌粉剩余，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大；
（3）根据pH的计算公式进行计算；
Ⅱ.（1）根据信息液态纯酸都像水那样进行自身电离：H2O+H2OH3O++OH-，结合电离方程式的书写方法来回答；
（2）离子积常数K越大，电离程度越强；
（3）纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，据此判断主要存在的阴离子。
【详解】Ⅰ.（1）醋酸的电离是吸热过程 ，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；
b.醋酸的电离是吸热过程，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；
c.加水稀释至0.010mol·L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；
d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；
e.加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故e错误；
f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确。
故答案为bcf。
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时，盐酸中锌粉剩余，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大，即V(盐酸)＜V(醋酸)，故答案为＜。
（3）某温度下，Kw=1×10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度也为0.02mol·L-1，则溶液中c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH-)=（0.04mol/L-0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，则c(H+)= mol/L=10-10mol/L，所以该溶液的pH=10，故答案为10。
Ⅱ.（1）根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-，
故答案为2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-。
（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，故答案为＞。
（3）由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4-，故答案为HSO4-。
18．(1) 1.8×10-8mol/L 1.8×10-8mol/L
(2) ②③④ > >
(3) ②③④⑨ ①⑧
【详解】（1）某温度下水的离子积为Kw=3×10-7×3×10-7=9×10-14；稀硫酸中c(OH-)=KW/c(H+)=1.8×10-8 mol/L；水电离出的c(H＋)等于c(OH-)为1.8×10-8mol/L；
（2）(a)酸或碱抑制水电离，①中c(H＋)<0.01mol·L-1，②中c(H＋)=0.01mol·L-1，③和④中c(OH-)=0.01mol·L-1，⑤中两溶液混合后显中性。当酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，对水的抑制作用相同，则水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
(b)一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，若等体积混合，碱过量混合后溶液显碱性，现所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②>③；
(c)将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以溶液的pH：③>④；
（3）a．②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑨氯水中含有自由移动的氢离子和氯离子等离子，所以能导电是②③④⑨，故答案为：②③④⑨；
b．非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以①蔗糖、⑧酒精是非电解质；故答案为：①⑧。
19． ADBC 硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离 1.8×10-7%
【详解】(1) 硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029mol/L；醋酸溶液中，c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133mol/L；盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L；所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC；答案为ADBC。
(2) 硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即H2SO4=H++，第二步部分电离出氢离子，即，第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即，所以0.1mol/L H2SO4中的的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中的电离度；答案为硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离。
(3) 醋酸在溶液中存在电离平衡，则Ka=；醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=cα，则由可知，Ka===；答案为Ka=，。
(4) 25℃时，纯水密度约为1g/mL，设水的质量为1g，体积为1mL，c(H2O)==55.6mol/L，25℃时Kw=1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，即已电离的水为1×10-7mol/L，由电离度α=×100%=×100%=1.8×10-7%；答案为1.8×10-7%。
20．(1) ①⑥⑦⑩ ⑧⑨
(2)be
(3) b＞a＞c c＞b＞a 增大
(4)
【详解】（1）在水中完全电离的化合物为强电解质，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，属于强电解质的是熔融的NaCl、BaSO4、NaHCO3、Ca(OH)2固体，在水中和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，除水外的非金属氧化为、大部分有机物以及NH3为非电解质，属于非电解质的是液氨、SO2，故答案为：①⑥⑦⑩；⑧⑨；
（2）a．醋酸和水能以任意比例混溶，不能证明醋酸是弱酸；
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，可以证明醋酸是弱酸；
c．醋酸与溶液反应放出气体，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸；
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能证明醋酸是弱酸；
e．等体积且H+浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多，说明H+浓度相等时，醋酸的物质的量浓度更大，即不能完全电离，可以证明醋酸是弱酸；故答案为：be；
（3）①H+浓度越大，溶液的导电能力越强，所以a、b、c三处溶液的H+浓度由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②弱电解质是“越稀越电离”，即稀释程度越大，溶液浓度越低，弱电解质的电离程度越大，所以a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
③醋酸的电离常数，则，从b点到c点，溶液中c(H+)减小，Ka不变，所以的比值增大，故答案为：增大；
（4）根据图像，当x=－5时，y=－10，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-10×10-5=10-15；稀硫酸中OH-都是由水电离的，当c(H+)=5×10-4mol·L-1，则c(OH-)=c水(OH-)= c水(H+)=，故答案为：；。
【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物）；非电解质主要包括：非金属氧化物（除了水）、NH3、部分有机物（如乙醇、蔗糖），非电解质也一定是化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、H2O、极少数盐（中学阶段很少遇到）是弱电解质。
21．15.9
【详解】酸性强于，则滴定时先反应，根据滴定曲线可得，滴定消耗标准溶液，滴定消耗标准溶液，根据i中反应方程式及氢氧化四丁基铵为一元碱可得关系式：氢氧化四丁基铵，则样品中的质量为，因此杂质的质量为，质量分数为。
22．(1)HCNH++CN-
(2) ＜ ＞
(3) ＞ ＜
(4)A
(5)HCN
【分析】由图中信息可知，两种酸稀释10n倍时，pH增大的值小于n，则表明两种酸都为弱酸；且稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比同浓度的HCN强。
【详解】（1）由分析可知，氢氰酸为弱酸，则其在水溶液中的电离方程式为HCNH++CN-。答案为：HCNH++CN-；
（2）比较图象中的a、b两点，稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比HCN强，而未稀释时，二者的pH相同，则起始浓度：c(HSCN)＜c(HCN)。常温下，电离常数：K(HSCN)＞K(HCN)。答案为：＜；＞；
（3）在a、b两点，a点的pH比b点大，则a点酸电离出的c(H+)小，电离产生的酸根离子浓度小，对水电离的抑制作用小，所以水的电离程度：a点溶液＞b点溶液，a点溶液中c(SCN-)＜c点溶液中c(CN-)。答案为：＞；＜；
（4）对b点溶液适当加热，HCN的电离程度增大，水的离子积常数增大，HCN的电离常数增大。
A．HCN的电离程度增大，则c(H+)增大，c(HCN)减小，所以减小，A符合题意；
B．=KW，水的电离常数增大，则增大，B不符合题意；
C．=Ka，温度升高，HCN的电离常数增大，则增大，C不符合题意；
故选A。答案为：A；
（5）由于HCN的酸性比HSCN弱，电离程度小，所以等体积、等pH的上述两种酸的溶液中，HCN的物质的量比HSCN大，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是HCN。答案为：HCN。
【点睛】相同浓度的两种酸溶液加水稀释至相同倍数，酸性较强的溶液，pH变化大。
23．(1)防止空气中的二氧化碳进入试样溶液，否则会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差。
(2)
(3) 样品中的游离羧酸会降低皂化当量 要消除这种影响，可另取一份样品，不必皂化，其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的0.025mol·L-1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴定时所消耗的0.025mol·L-1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正。
【详解】（1）碱石灰管的作用是：防止空气中的二氧化碳进入试样溶液，否则会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差；
（2）皂化X(mg)样品所需氢氧根离子物质的量为，则计算皂化当量的公式为；
（3）样品中的游离羧酸会降低皂化当量；要消除这种影响，可另取一份样品，不必皂化，其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的0.025mol·L-1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴定时所消耗的0.025mol·L-1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正。
24．(1)2H2SO4＋HS
(2)>
(3) HS H＋＋HNO3(或＋HNO3＋H2SO4)
【详解】（1）根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，所以纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为 2H2SO4＋HS；
（2）根据(1)中分析，在25 ℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10－14大；
（3）由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4＋HS为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H＋的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HS。同时，无水条件下，混合酸中必然发生H＋＋HNO3(或NO3—＋HNO3＋H2SO4)的反应。
25． > 升温促进水的电离，Kw增大 碱性 1×10-7 向右 向右 ③=④>①=⑤>②=⑥ 等于 c
【分析】(1)根据温度对弱电解质电离平衡的影响及水的离子积表达式分析解答；
(2)根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度；根据溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的相对大小判断溶液的酸碱性；
(3)根据同离子效应及离子浓度大小分析反应平衡及电离平衡的移动方向；
(4)根据弱酸、弱碱的电离平衡常数大小比较电离程度，并根据水的离子积计算比较水的电离程度大小；
(5)故答案为：等于；根据溶液的pH值及水的离子积计算比较水电离出的氢离子浓度大小；
(6)根据弱酸的电离平衡常数大小判断酸的电离程度及对水电离程度的影响；根据浓度对水电离平衡的影响分析稀释过程中水电离程度的变化。
【详解】(1)升高温度，促进水的电离，Kw增大，现Kw=1×10-12>1×10-14，因此温度大于25 ℃，故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-5 mol·L-1，因为c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即为1×10-7 mol·L-1，故答案为：碱性；1×10-7；
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动；新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向左移动，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动，故答案为：向右；向右；
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)与0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理，0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度相等；酸溶液中c(H+)越大，或碱溶液中c(OH-)越大，水电离出的c(H+)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥，故答案为：③=④>①=⑤>②=⑥；
(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中，由水电离出的c(H+)=mol·L-1=10-10 mol·L-1，pH=10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1，故答案为：等于；
(6)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol·L-1乙酸溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1氯乙酸溶液中的c(H+)，故0.1 mol·L-1乙酸溶液中水的电离程度更大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H+)减小，水的电离程度均增大，故答案为：c。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
3.2水的电离和溶液的PH
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度
C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性
3．下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是
A． B．C2H5OH C．Na D．OH
4．下列实验装置或操作正确的是
A．图1是排出碱式滴定管中的气泡操作
B．图2装置可以测定化学反应速率
C．图3装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．图4装置用萃取碘水中的碘
5．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2
C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色溶液中溶液中：Al3+、K+、S2-、NO
B．使酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、AlO、Cr2O
C．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
D．含有0.1mol·L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成
B．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于
C．100℃时，的纯水中，含有的数目为
D．晶体中含有个阳离子
8．下列装置正确且能达到实验目的的是
A．图①：在试管前添加盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶则可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
B．图②：可以用于灼烧海带灰、NaHCO3等固体物质
C．图③：排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡
D．图④：用于制备少量氨水
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
10．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
目的 A．蒸发结晶获得晶体 B．测定某溶液的浓度
装置或操作
目的 C．记录滴定终点读数：11.80mL D．测稀硫酸
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
11．是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．100℃时，纯水的
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态)
12．下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速度 B．转移溶液 C．振荡放气 D．加热熔化KOH固体
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关滴定实验说法正确的是
A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液
C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大
A．A B．B C．C D．D
14．用下列装置进行相应实验正确的是
A．装置甲：加热熔融NaOH固体 B．装置乙：配置的稀硫酸
C．装置丙：未知浓度盐酸的测定 D．装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
15．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．在氢硫酸中，
C．由反应可知，酸性：
D．将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为
二、填空题
16．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件 平衡移动方向 水的电离程度
加热
17．按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸) V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH = 。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) (填“>”“<”或“=”)1×10-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是 .
18．回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的c(H＋)=3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)=5×10-6 mol/L，则c(OH－)= ，由水电离出的c(H＋)为 。
(2)现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(a)其中水的电离程度相同的是 (填序号)。
(b)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”、“<”或“=”)。
(c)将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③ ④ (填“>”、“<”或“=”)。
(3)现有九种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水
a.上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）。
b.上述物质中属于非电解质的是 。
19．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1)如表所示：
编号 物质(微粒) 电离度α
A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10%
B 硫酸氢钠溶液： 29%
C 醋酸： 1.33%
D 盐酸： 100%
(1)25℃ 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃ 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为 (用含的代数式表示)。
(4)25℃时，纯水密度约为1g/mL。纯水的电离度约为
20．现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体，请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于强电解质的是 (填数字序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积且浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多
(3)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。
①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的浓度由大到小的顺序是 。
②在稀释过程中，a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是 。
③从b点到c点，溶液中的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为 ，若稀硫酸中，则由水电离产生的 。
21．查阅资料，HClO4和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH相同。这是由于水夺取H+的能力过于强大，将酸的强度“拉平”了。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的H+结合能力，能将HClO4与HCl的酸性“区分”开。
“滴定法”测定KClO3产品纯度：
i.称取KClO3样品(杂质只有KClO4)0.8735g，在坩埚中加热至400℃，发生反应4KClO3KCl+KClO4。
ii.冷却，经一系列处理后，得到HClO4和HCl的混合液体。
iii.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol L-1的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
22．常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为 。
(2)根据图象信息，起始浓度：c(HSCN) c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN) K(HCN)。
(3)水的电离程度：a点溶液 b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-) c点溶液中c(CN-)。
(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是 (填字母)。
A． B． C．
(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是 (填化学式)。
23．皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol-1，样品量5-100mg)：准确称取X(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5mol·L-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5mol·L-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V1(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V2(mL)。在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V3和V4(mL)。
(1)碱石灰管起什么作用 ？
(2)写出计算皂化当量的公式 。
(3)样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响 ？如何消除影响 ？
24．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
(2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 (写离子方程式)反应。
25．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是 。
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= mol·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。
①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L-1乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和0.1 mol·L-1氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)的水溶液中，水电离出的c(H+)与加入水体积V的关系的是 (填字母)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D A C D D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C D A
1．D
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
2．D
【详解】A．用装置甲制备应该先通，后通，且通入时应防倒吸，A不符合题意；
B．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B不符合题意；
C．不能用排水法收集，C不符合题意；
D．不分解，易分解，所以大试管装，小试管装，D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A．不水解，在水溶液中对水的电离无影响，水的电离平衡不移动，故不选A；
B．乙醇为非电解质，不会影响水的电离，故不选B；
C．Na与水电离出的氢离子反应，氢离子浓度降低，使水的电离平衡向右移动，故不选C；
D．OH 抑制水的电离，能使水的电离平衡向左移动，故选D；
故答案为D。
4．D
【详解】A．碱式滴定管的尖嘴向上，挤压玻璃珠，排出气泡，图中操作不合理，故A错误；
B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误；
C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为互溶的液体混合物，沸点不同，所示装置需要温度计测定馏分的温度，故C错误；
D．用CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，图中操作合理，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c()c()=1×10-15×1×10-15=1×10-30，A正确；
B．由钠与水反应可推知：2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，B错误；
C．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c ()=c ()，C错误；
D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，c()增大，根据平衡移动原理，增大生成物浓度，电离平衡逆向移动，因此在恒温时，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．Al3+与S2-发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误；
B．使酚酞显红色的溶液呈碱性，在碱性环境中转化为，因此碱性环境下，不能大量存在，B错误；
C．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能为碱性；若溶液呈酸性，AlO、CO均与反应，不能大量共存；若溶液呈碱性，K+、Na+、AlO、CO与不反应，且相互间不反应可以大量共存，因此水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，K+、Na+、AlO、CO可能大量共存，C正确；
D．具有氧化性，可以与还原性离子发生反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．合成氨的反应方程式为：，每断裂个氮氮三键即消耗时，生成，A正确；
B．和生成的反应为可逆反应，因此的分子总数小于，B正确；
C．的纯水中，物质的量，其数目为，C正确；
D．晶体物质的量为，阳离子数目为，D错误。
答案为：D。
8．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才能产生氯气，缺少加热装置，故A错误；
B ．NaHCO3受热分解生成碳酸钠，瓷坩埚含有二氧化硅，高温条件下二氧化硅和碳酸钠能反应生成硅酸钠，则不能用瓷坩埚灼烧NaHCO3固体，故B错误；
C．尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡是碱式滴定管排气泡的操作，溴水具有氧化性，应用酸式滴定管盛装，故C错误；
D．氨气极易溶于水，氨气先通过四氯化碳有机层再进入水中，得到少量氨水，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．pH=13，则c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=c(OH-)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1NA，A正确；
B．盐酸和醋酸的物质的量均为0.2mol，但醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以醋酸溶液中H+数目小于0.2NA，B错误；
C．SO2和O2反应为可逆反应，达到平衡时分子总数目大于2NA，C错误；
D．2.3g Na物质的量为0.1mol，与O2完全反应，化合价升高1价，转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．获得FeSO4 7H2O晶体应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到FeSO4 7H2O晶体，故A项错误；
B．测定某NaOH溶液的浓度，盐酸浓度未知，故B项错误；
C．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边，记录滴定终点读数为11.80mL，故C项正确；
D．测稀硫酸pH，不能将pH试纸直接深入待测液中，会污染试剂，故D项错误；
故本题选C。
11．C
【详解】
A． 水是共价化合物，的电子式为，故A错误；
B． 100℃时，Kw=10-12，纯水的pH=6，故B错误；
C． 中，质量数之和2×2+16=20是质子数之和1×2+8=10的两倍，故C正确；
D． 0℃、101kPa时，由于水分子间氢键的存在，固态水按照一定晶形规则排列，导致冰晶体中水分子间的间距大于液态水分子之间的间距，即水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，图示操作不符合规范，A不合题意；
B．转移液体时玻璃棒的下端在刻度线以下，图中玻璃棒的下端未在刻度线以下，B不合题意；
C．分液漏斗振荡几次后，需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，振荡几次后放气的方法为漏斗倒置，打开旋塞放气，图示操作符合规范，C符合题意；
D．KOH能与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚，故熔化KOH不能用瓷坩埚，而应该用铁坩埚或者铜坩埚，D不合题意；
故答案为：C。
13．C
【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误；
B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，B错误；
C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确；
D．滴定后俯视，会使结果偏小，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误；
B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误；
C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；
D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A．硫化氢为多元弱酸，分步电离，故电离方程式为，A正确；
B．氢硫酸为弱酸，部分电离，故，B错误；
C．酸性：硫酸>硫化氢，硫化氢能与硫酸铜反应生成硫酸，是因为产生沉淀硫化铜，使反应能够正向进行，C错误；
D．少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为，D错误；
答案选A。
16． 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 逆 不变 减小 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大
【分析】酸或碱会抑制水的电离，加热、盐的水解会促进水的电离；水的电离常数只受温度影响；
【详解】HCl为强酸，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、减小、增大；
氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、增大、减小；
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解会促进水的电离；故为：正、不变、增大、增大、减小；
氯化铵为强酸弱碱盐，水解会促进水的电离；故为：正、不变、增大、减小、增大；
硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，会抑制水的电离；故为：逆、不变、减小、减小、增大；
加热促进水的电离，故为正、增大、增大、增大、增大。
17． bcf < 10 2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- > HSO4-
【分析】Ⅰ.（1）醋酸的电离是吸热过程，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（2）等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，盐酸中锌粉剩余，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大；
（3）根据pH的计算公式进行计算；
Ⅱ.（1）根据信息液态纯酸都像水那样进行自身电离：H2O+H2OH3O++OH-，结合电离方程式的书写方法来回答；
（2）离子积常数K越大，电离程度越强；
（3）纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，据此判断主要存在的阴离子。
【详解】Ⅰ.（1）醋酸的电离是吸热过程 ，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；
b.醋酸的电离是吸热过程，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；
c.加水稀释至0.010mol·L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；
d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；
e.加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故e错误；
f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确。
故答案为bcf。
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时，盐酸中锌粉剩余，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大，即V(盐酸)＜V(醋酸)，故答案为＜。
（3）某温度下，Kw=1×10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度也为0.02mol·L-1，则溶液中c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH-)=（0.04mol/L-0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，则c(H+)= mol/L=10-10mol/L，所以该溶液的pH=10，故答案为10。
Ⅱ.（1）根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-，
故答案为2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-。
（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，故答案为＞。
（3）由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4-，故答案为HSO4-。
18．(1) 1.8×10-8mol/L 1.8×10-8mol/L
(2) ②③④ > >
(3) ②③④⑨ ①⑧
【详解】（1）某温度下水的离子积为Kw=3×10-7×3×10-7=9×10-14；稀硫酸中c(OH-)=KW/c(H+)=1.8×10-8 mol/L；水电离出的c(H＋)等于c(OH-)为1.8×10-8mol/L；
（2）(a)酸或碱抑制水电离，①中c(H＋)<0.01mol·L-1，②中c(H＋)=0.01mol·L-1，③和④中c(OH-)=0.01mol·L-1，⑤中两溶液混合后显中性。当酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，对水的抑制作用相同，则水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
(b)一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，若等体积混合，碱过量混合后溶液显碱性，现所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②>③；
(c)将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以溶液的pH：③>④；
（3）a．②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑨氯水中含有自由移动的氢离子和氯离子等离子，所以能导电是②③④⑨，故答案为：②③④⑨；
b．非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以①蔗糖、⑧酒精是非电解质；故答案为：①⑧。
19． ADBC 硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离 1.8×10-7%
【详解】(1) 硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029mol/L；醋酸溶液中，c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133mol/L；盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L；所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC；答案为ADBC。
(2) 硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即H2SO4=H++，第二步部分电离出氢离子，即，第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即，所以0.1mol/L H2SO4中的的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中的电离度；答案为硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离。
(3) 醋酸在溶液中存在电离平衡，则Ka=；醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=cα，则由可知，Ka===；答案为Ka=，。
(4) 25℃时，纯水密度约为1g/mL，设水的质量为1g，体积为1mL，c(H2O)==55.6mol/L，25℃时Kw=1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，即已电离的水为1×10-7mol/L，由电离度α=×100%=×100%=1.8×10-7%；答案为1.8×10-7%。
20．(1) ①⑥⑦⑩ ⑧⑨
(2)be
(3) b＞a＞c c＞b＞a 增大
(4)
【详解】（1）在水中完全电离的化合物为强电解质，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，属于强电解质的是熔融的NaCl、BaSO4、NaHCO3、Ca(OH)2固体，在水中和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，除水外的非金属氧化为、大部分有机物以及NH3为非电解质，属于非电解质的是液氨、SO2，故答案为：①⑥⑦⑩；⑧⑨；
（2）a．醋酸和水能以任意比例混溶，不能证明醋酸是弱酸；
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，可以证明醋酸是弱酸；
c．醋酸与溶液反应放出气体，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸；
d．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能证明醋酸是弱酸；
e．等体积且H+浓度也相等的醋酸和盐酸分别与足量等浓度的氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积更多，说明H+浓度相等时，醋酸的物质的量浓度更大，即不能完全电离，可以证明醋酸是弱酸；故答案为：be；
（3）①H+浓度越大，溶液的导电能力越强，所以a、b、c三处溶液的H+浓度由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②弱电解质是“越稀越电离”，即稀释程度越大，溶液浓度越低，弱电解质的电离程度越大，所以a、b、c三处醋酸的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
③醋酸的电离常数，则，从b点到c点，溶液中c(H+)减小，Ka不变，所以的比值增大，故答案为：增大；
（4）根据图像，当x=－5时，y=－10，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-10×10-5=10-15；稀硫酸中OH-都是由水电离的，当c(H+)=5×10-4mol·L-1，则c(OH-)=c水(OH-)= c水(H+)=，故答案为：；。
【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物）；非电解质主要包括：非金属氧化物（除了水）、NH3、部分有机物（如乙醇、蔗糖），非电解质也一定是化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、H2O、极少数盐（中学阶段很少遇到）是弱电解质。
21．15.9
【详解】酸性强于，则滴定时先反应，根据滴定曲线可得，滴定消耗标准溶液，滴定消耗标准溶液，根据i中反应方程式及氢氧化四丁基铵为一元碱可得关系式：氢氧化四丁基铵，则样品中的质量为，因此杂质的质量为，质量分数为。
22．(1)HCNH++CN-
(2) ＜ ＞
(3) ＞ ＜
(4)A
(5)HCN
【分析】由图中信息可知，两种酸稀释10n倍时，pH增大的值小于n，则表明两种酸都为弱酸；且稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比同浓度的HCN强。
【详解】（1）由分析可知，氢氰酸为弱酸，则其在水溶液中的电离方程式为HCNH++CN-。答案为：HCNH++CN-；
（2）比较图象中的a、b两点，稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比HCN强，而未稀释时，二者的pH相同，则起始浓度：c(HSCN)＜c(HCN)。常温下，电离常数：K(HSCN)＞K(HCN)。答案为：＜；＞；
（3）在a、b两点，a点的pH比b点大，则a点酸电离出的c(H+)小，电离产生的酸根离子浓度小，对水电离的抑制作用小，所以水的电离程度：a点溶液＞b点溶液，a点溶液中c(SCN-)＜c点溶液中c(CN-)。答案为：＞；＜；
（4）对b点溶液适当加热，HCN的电离程度增大，水的离子积常数增大，HCN的电离常数增大。
A．HCN的电离程度增大，则c(H+)增大，c(HCN)减小，所以减小，A符合题意；
B．=KW，水的电离常数增大，则增大，B不符合题意；
C．=Ka，温度升高，HCN的电离常数增大，则增大，C不符合题意；
故选A。答案为：A；
（5）由于HCN的酸性比HSCN弱，电离程度小，所以等体积、等pH的上述两种酸的溶液中，HCN的物质的量比HSCN大，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是HCN。答案为：HCN。
【点睛】相同浓度的两种酸溶液加水稀释至相同倍数，酸性较强的溶液，pH变化大。
23．(1)防止空气中的二氧化碳进入试样溶液，否则会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差。
(2)
(3) 样品中的游离羧酸会降低皂化当量 要消除这种影响，可另取一份样品，不必皂化，其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的0.025mol·L-1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴定时所消耗的0.025mol·L-1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正。
【详解】（1）碱石灰管的作用是：防止空气中的二氧化碳进入试样溶液，否则会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差；
（2）皂化X(mg)样品所需氢氧根离子物质的量为，则计算皂化当量的公式为；
（3）样品中的游离羧酸会降低皂化当量；要消除这种影响，可另取一份样品，不必皂化，其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的0.025mol·L-1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴定时所消耗的0.025mol·L-1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正。
24．(1)2H2SO4＋HS
(2)>
(3) HS H＋＋HNO3(或＋HNO3＋H2SO4)
【详解】（1）根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，所以纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为 2H2SO4＋HS；
（2）根据(1)中分析，在25 ℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10－14大；
（3）由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4＋HS为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H＋的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HS。同时，无水条件下，混合酸中必然发生H＋＋HNO3(或NO3—＋HNO3＋H2SO4)的反应。
25． > 升温促进水的电离，Kw增大 碱性 1×10-7 向右 向右 ③=④>①=⑤>②=⑥ 等于 c
【分析】(1)根据温度对弱电解质电离平衡的影响及水的离子积表达式分析解答；
(2)根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度；根据溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的相对大小判断溶液的酸碱性；
(3)根据同离子效应及离子浓度大小分析反应平衡及电离平衡的移动方向；
(4)根据弱酸、弱碱的电离平衡常数大小比较电离程度，并根据水的离子积计算比较水的电离程度大小；
(5)故答案为：等于；根据溶液的pH值及水的离子积计算比较水电离出的氢离子浓度大小；
(6)根据弱酸的电离平衡常数大小判断酸的电离程度及对水电离程度的影响；根据浓度对水电离平衡的影响分析稀释过程中水电离程度的变化。
【详解】(1)升高温度，促进水的电离，Kw增大，现Kw=1×10-12>1×10-14，因此温度大于25 ℃，故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-5 mol·L-1，因为c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即为1×10-7 mol·L-1，故答案为：碱性；1×10-7；
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动；新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向左移动，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动，故答案为：向右；向右；
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)与0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理，0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度相等；酸溶液中c(H+)越大，或碱溶液中c(OH-)越大，水电离出的c(H+)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H+)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥，故答案为：③=④>①=⑤>②=⑥；
(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中，由水电离出的c(H+)=mol·L-1=10-10 mol·L-1，pH=10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1，故答案为：等于；
(6)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol·L-1乙酸溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1氯乙酸溶液中的c(H+)，故0.1 mol·L-1乙酸溶液中水的电离程度更大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H+)减小，水的电离程度均增大，故答案为：c。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)