1.2研究物质性质的方法和程序同步练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含答案）

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1.2研究物质性质的方法和程序
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人类的日常生活离不开水。下列有关水的说法错误的是：
A．水由氢元素和氧元素组成
B．用肥皂水可以区别硬水与软水
C．沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是过滤
D．明矾可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质
2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．氮气用作保护气
3．部分钠的化合物转化关系如图所示，其中B为淡黄色固体，以下说法正确的是
A．化合物B为碱性氧化物，阴阳离子个数比为1：2
B．物质C俗名为苏打，其水溶液呈碱性
C．图中转化过程均为氧化还原反应
D．B→D的反应中，氧化剂为H2O
4．研究青蒿素取得巨大成就的中国女科学家是
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
5．下列方法不能达到除杂的目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 将混合气体通过灼热铜网
B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥
C CaO() 高温煅烧
D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列金属中，活动性最强的是
A．铜 B．镁 C．铁 D．银
7．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。下列操作中正确的是
A． B． C． D．
8．价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是
A．光照下易分解 B．在反应中只能表现氧化性
C．可通过与反应生成 D．和均能与碱反应生成
9．如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可能盛放的是
A．氢氧化钠溶液 B．水 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
10．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
B．少量钠通常保存在煤油里
C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
11．含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是
A．若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物
B．若M为非金属元素，则c→d加水即可实现
C．若实验室能利用b制备，则M为非金属
D．若实验室能利用b制备，则该过程中b作氧化剂
12．下列实验能达到实验目的的是
A B
验证与水反应的能量变化 配制0.1NaCl溶液
C D
除去胶体混有的NaCl溶液 引发红色喷泉
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2—用于消毒；②AgBr—感光剂；③NaClO—漂白纺织物；④KIO3—制加碘食盐；⑤淀粉—检验I2的存在
A．②③⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．全部
14．实验室合成共价有机框架化合物(TpBD)的步骤：
步骤1：准确称取0.063g的1，3，5-三甲酰基间苯三酚和0.829g的联苯二胺于具有聚四氟乙烯内衬的高压釜中。
步骤2：向高压釜中加入1.50mL 1，3，5-三甲基苯、1.50mL 1，4-二氧六环和0.50mL醋酸溶液，并混合均匀。
步骤3：将容器密封并在120℃烘箱里反应72h．然后冷却到室温，离心分离。
步骤4：用DMF、乙醇和丙酮洗涤，80℃真空干燥12h，得到产品TpBD。
下列叙述错误的是
A．步骤1不能使用托盘天平称量反应物 B．步骤2要用玻璃棒搅拌，促进混合均匀
C．步骤3为了节省时间温度可以任意调高 D．步骤4洗涤的目的是除去产品中混有的杂质
15．下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B．将Na块放入水中，产生气体：
C．将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出
D．Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同
二、填空题
16．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阳离子与阴离子的个数之比为 。
(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式为 。
17．Ⅰ.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。
(2)仪器B的名称是 ，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号)。
Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(3)B的化学式是 ，C的化学式是 。
(4)加入过量A的目的是 。
(5)加入过量B的目的是 。
(6)加热煮沸的目的是 。
(7)操作Ⅰ的名称是 。
18．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为 。
19．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是 (填化学式)，写出M与水反应的离子方程式 。
(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是 (用化学方程式表示)。
(3)写出图中制备物质N的离子方程式 。
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
20．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。
(2)步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。
(3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。
21．ClO2常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品的漂白剂。ClO2可通过如下反应制备:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可将其中的Cl2转化为ClO2。
请回答：
(1)亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为 。
(2)请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收 。
22．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为 ，钠离子的结构示意图 。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：①、②、③、④、⑤只含有离子键的有 (填序号，下同)，既含有离子键又含有共价键的 ，只含共价键的有 。
(3)钠的化学性质活泼，在空气中加热，生成淡黄色的，可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： 。
(4)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________。
A．投入溶液中 B．投入溶液中
C．投入溶液中 D．投入溶液中
23．写出相应的化学方程式：
(1)湿润的氯气具有漂白性的原因： 。
(2)漂白粉显现“漂白”效力的反应： 。
(3)金属钠与水的反应： 。
(4)(CN)2是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其化学性质与氯气非常相似。试写出(CN)2与NaOH溶液的反应的化学方程式： 。
(5)过氧化钠与二氧化碳的反应： 。
24．钠和铝是两种重要的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ，观察不到的实验现象是 (填字母序号)。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．有嘶嘶声
(2)加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是 。
(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是 ， 。
(4)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积
A．等于1.12L B．大于1.12L C．小于1.12L
25．DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为 。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 。
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是 。
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式： 。
(6)装置C的试剂可选用 (填标号)。
a． b．NaCl c． d。
(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得DCCNa粗产品。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A B B D B C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D C D
1．C
【详解】A．水的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成，A正确；
B．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，软水中含有较少或不含有Ca2+和Mg2+，肥皂水能与Ca2+和Mg2+反应生成沉淀，所以可用肥皂水区别硬水与软水，B正确；
C．沉淀仅能将水中的不溶性杂质沉入水下，过滤不能除去水中的可溶性杂质，蒸馏仅将水以蒸汽的形式蒸出，冷凝后收集，则对水的净化程度最高的是蒸馏，C错误；
D．明矾溶于水后，明矾中的铝转化为胶体，对水中的悬浮颗粒物有吸附作用，从而使悬浮颗粒物发生凝结，D正确；
故选C。
2．B
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析解答。
【详解】A．氧气用于切割金属，是需要通过化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，A不符合题意；
B．干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热，导致水蒸气冷凝变为液体的性质，升华是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，B符合题意；
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁能够与氧气发生化学反应，是利用铁的化学性质，C不符合题意；
D．氮气用作保护气是由于氮气分子结构稳定，化学性质不活泼，不容易发生化学变化，与该物质的物理性质无关，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．B
【分析】A是一种金属单质，由转化关系可知B为金属氧化物，而B的颜色为淡黄色，则A为Na、B为Na2O2，故C为Na2CO3、D为NaOH。
【详解】A．B为Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
B．C为Na2CO3俗名为苏打，其水溶液呈碱性，故B正确；
C．D为NaOH，与二氧化碳反应生成C为Na2CO3，该过程中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．B为Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，是Na2O2中氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均是Na2O2，H2O不是氧化剂，故D错误；
故选：B。
4．A
【详解】A．我国研究青蒿素并成为首位获得诺贝尔奖的女科学家是屠呦呦，故A符合题意；
B．钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，中国抗击非典型肺炎和新冠肺炎的领军人物，故B不符合题意；
C．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故C不符合题意；
D．张青莲是我国测量相对原子量的专家，故D不符合题意；
故选A。
5．B
【详解】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不选；
B．Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选；
C．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不选；
D．足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不选；
答案选B。
6．B
【详解】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，而且越靠前的金属活动性就越强；镁排在其余三种金属的前面，在这四种元素中，镁的金属活动性最强。故选B。
7．D
【详解】A．不能用点着的酒精灯引燃另一个酒精灯，易引起事故，A错误；
B．用酒精灯盖将酒精灯熄灭，B错误；
C．不能在量筒中将固体的溶解，C错误；
D．闻气体气味时用手轻轻地扇动瓶口，让极少量气体飘进鼻孔，D正确；
故答案为：D。
8．B
【分析】根据氯的价—类二维图，a是Cl2、b是HCl、c是HClO、d是氯化物、e是氯酸盐。
【详解】A．HClO在光照下易分解为盐酸和氧气，故A正确；
B．e可能是KClO3，KClO3受热分解放出KCl、O2，在反应中KClO3既表现氧化性又表现还原性，故B错误；
C．元素和次氯酸发生归中反应生成Cl2，故C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，故D正确；
选B。
9．C
【详解】干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故打开B阀时，C处红色布条褪色。关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化，说明湿润的氯气经过D后被干燥，故D中盛放试剂为浓硫酸，其他试剂均不能干燥氯气，选C。
10．B
【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确；
C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；
D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．若M为金属元素锰元素，而七氧化二锰不是碱性氧化物，A错误；
B．若M为非金属元素，且存在+7价，则为卤族元素，那么c→d加水即可实现，B正确；
C．若实验室能利用b制备，可以为，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，M锰元素可以不为非金属，C错误；
D．若实验室能利用b制备，可以为二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，则该过程中二氧化锰b作催化剂，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．将与反应，若观察到U型管左低右高，则说明与的反应为放热反应，若U型管左高右低则说明为吸热反应，A符合题意；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B不符合题意；
C．胶体能够透过滤纸，故除去胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，C不符合题意；
D．氯化氢极易溶于水能发生喷泉实验，但酚酞遇到酸不会显红色，D不符合题意；
答案选A。
13．D
【详解】①氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性的次氯酸可用于杀菌消毒，故符合题意；
②溴化银具有感光性，遇光易分解生成溴和银，常用来制胶卷、感光纸，故符合题意；
③具有强氧化性的次氯酸钠能表现漂白性，常用于漂白纺织物，故符合题意；
④碘元素可以预防甲状腺肿大，故符合题意；
⑤淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘的存在，故符合题意；
则符合题意的为①②③④⑤，故选D。
14．C
【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，从称量原料准确度看，步骤1不能选择托盘天平称量原料，A项正确；
B．步骤2用玻璃棒搅拌，加快反应物混合均匀，提高反应速率，B项正确；
C．温度高于120℃可能会导致产品分解，副产物增多，控制合适温度是关键操作之一，C项错误；
D．利用DMF、乙醇和丙酮作溶剂溶解产品中杂质，包括未反应的原料等，D项正确；
故选C。
15．D
【详解】A．钠在常温条件下与氧气反应生成氧化钠：，故A错误；
B．将Na块放入水中，产生氢气，化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误；
C．将Na加入硫酸铜溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，最后观察到有蓝色沉淀生成，不会置换出铜，没有红色固体析出，故C错误；
D．Na、Na2O和Na2O2投入水中，都能与水反应生成氢氧化钠，故Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同，均为氢氧化钠溶液，故D正确；
答案选D。
16．(1)2:1
(2)
【详解】（1）过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，其中阳离子与阴离子的个数之比为2:1；
（2）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，。
17．(1)③②④①
(2) 普通漏斗 F
(3) K2CO3 HCl
(4)除尽镁离子和硫酸根离子
(5)除尽过量的钡离子
(6)使氯化氢挥发逸出
(7)过滤
【详解】（1）粗盐提纯的基本操作首先进行溶解，之后开始过滤，然后蒸发，在最后计算产率，故答案为③②④①
（2）仪器B是普通漏斗；在溶解、过滤、蒸发中均会用到“玻璃棒”，故答案为：普通漏斗，F；
（3）B的作用是沉淀镁离子，所以应该是K2CO3，C的目的是除去过量的碳酸钾，所以C的化学式是HCl，故答案是K2CO3、HCl；
（4）加入过量A(氢氧化钡溶液)的目的是除尽镁离子和硫酸根离子，故答案为：除尽镁离子和硫酸根离子；
（5）加入过量B(碳酸钾溶液)的目的是除尽过量的钡离子，故答案为:除尽过量的钡离子；
（6）加热煮沸的目的是使氯化氢挥发逸出，故答案为:使氯化氢挥发逸出；
（7）操作是将沉淀和溶液分离，所以操作I的名称是过滤，故答案为:过滤；
【点睛】中学实验中有关物质除杂的考查是一个重点，除杂思想的建立，是为以后逐步过渡到工艺流程题打下基础。
18． 饱和食盐水 吸收氯气中混有的水蒸气 Cu+Cl2CuCl2 棕黄色的烟 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用。F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故C中是饱和食盐水；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故D中装的是浓硫酸。
（2）F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，方程式为：Cu+Cl2CuCl2；生成的氯化铜形成棕色烟。
（3）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
19．(1)
(2)
(3)
(4)1∶1
【分析】淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，N常用来杀菌消毒，N是次氯酸钠；
【详解】（1）淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2，淡黄色物质M是， 与水反应的离子方程式为。
（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法可除去固体中的少量，原理是。
（3）N是次氯酸钠，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为；
（4）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。
20．(1) 酸 除去溶液中的CO2
(2) CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3 H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O 温度过高时双氧水易分解
(3)去除结晶表面水分
【详解】（1）加入盐酸至溶液中尚有少量CaCO3，说明盐酸不足，但产生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此时溶液呈酸性，CO2在溶液中存在会影响产品的纯度，CO2属于挥发性气体，加热能使其从溶液中逸出，故答案为：酸；除去溶液中的CO2；
（2）CaCl2与H2O2发生复分解反应生成CaO2：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，HCl再与NH3 H2O反应生成NH4Cl和H2O，总反应为：CaCl2+H2O2+2NH3 H2O=CaO2↓+2NH4Cl和2H2O， H2O2受热易分解，所以反应需在冰浴下进行，故答案为：CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3 H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O；温度过高时双氧水易分解；
（3）结晶用蒸馏水洗涤后吸附有H2O，结晶不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗涤可除去结晶表面的水分，故答案为：去除结晶表面水分。
21． 2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2 将亚氯酸钠吸收后的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明氯气层已被完全吸收
【详解】（1）亚氯酸钠与氯气反应生成ClO2和氯化钠，反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2。
（2）ClO2易溶于水且不与水反应，而溶于水生成盐酸和次氯酸，因此可以通过检验氯离子验证，则证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收的实验操作为将亚氯酸钠吸收后的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明氯气层已被完全吸收。
22．(1) 第三周期第ⅠA族
(2) ② ①⑤ ③④
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)D
【详解】（1）
钠原子在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，钠失去1个电子生成钠离子，结构示意图；
（2）氯化钙中只有离子键；氢氧化钠、氯化铵是由离子构成的，且氢氧根离子中含有氢氧共价键、铵根离子中含有氮氢共价键，故既含有离子键又含有共价键的有氢氧化钠、氯化铵；二氧化硫、水为共价化合物，只含有共价键；
（3）钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成白色Na2O，在空气中加热，生成黄色的Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
（4）Na2O投入FeCl2溶液中，Na2O先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，没有气体生成，故A不符合题意;
Na2O投入MgCl2溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，没有气体生成，故B不符合题意;
Na2O2投入BaCl2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故C不符合题意;
Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D符合题意;
故选D。
23． Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【详解】(1)湿润的氯气具有漂白性的原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，发生反应为：Cl2+H2OHCl+HClO；
(2)漂白粉显现“漂白”效力的原因是漂白粉的有效成分次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，发生反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(3)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(4)(CN)2是一种无色带苦杏仁味的剧毒气体，其化学性质与氯气非常相似，则(CN)2与NaOH溶液的反应的化学方程式：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；
(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
24．(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ A
(2)铝表面有一层致密的氧化膜(氧化铝)，且氧化铝的熔点比铝高
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ Al2O3+2OH-=2+H2O
(4)B
【详解】（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并发出嘶嘶声，所以小球四处游动，答案选A；
（2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落；
（3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Al2O3+2OH-=2+H2O；
（4）0.1mol Na与水反应生成氢气0.05mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol，标准状况下气体的体积大于1.12 L，答案选B。
25．(1)恒压分液(滴液)漏斗
(2)
(3)在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气
(4)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
(5)
(6)ac
(7)冰(冷)水洗涤
【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。
【详解】（1）由仪器构造可知a为恒压分液(滴液)漏斗；
（2）装置A中发生的离子反应方程式为：
（3）装置A中制备的氯气会混有氯化氢气体，与氢氧化钠发生反应从而造成NaOH溶液的利用率较低，所以改进方法是在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气，以除去氯化氢气体；
（4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；
（5）副反应为C3H3N3O3与氯气发生反应生成NCl3和CO2该副反应的化学方程式：；
（6）装置C的目的吸收氯气，防止污染环境，则ac均能与氯气反应吸收氯气，故选ac；
（7）装置B中的浊液经过滤、冰(冷)水洗涤、干燥得DCCNa粗产品。
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