2.2电解质的电离离子反应同步练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2电解质的电离离子反应同步练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 987.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 21:23:43 | ||
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文档简介
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2.2电解质的电离离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
2．下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
3．在含有大量Ba2＋、H＋、的无色溶液中，还可能大量共存的离子是
A．K＋ B．Cu2＋ C．OH- D．
4．下列“类比”结果正确的是
A．NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2
B．向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量
C．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大
D．稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀
5．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳
6．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=CO2↑+H2O
7．下列物质的分类正确的组合是
选项 酸 碱 电解质
A 纯碱
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大
C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍
D．至c点时生成沉淀的物质的量为
9．下列离子方程式中，正确的是
A．将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+ H2O= 2
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+= Cu2++ H2↑
C．将钠放入水中：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑
D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++= BaSO4↓
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化镁和盐酸反应：
B．Ag与稀硫酸反应：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
11．下列物质属于电解质的是
A．熔融的氯化钠 B．CO2 C．食盐水 D．Fe
12．海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程：
已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸
B．过程Ⅱ中每消耗转移电子
C．过程Ⅱ的离子方程式为
D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是
A． B．
C． D．
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．含有的溶液：、、、
D．与Al反应能生成的溶液：、、、
15．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是
A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
B． BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
D．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
二、填空题
16．现有下列物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液 。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
(2)写出熔融的电离方程式 。
(3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，去除胶体中所含杂质的方法为 。
(4)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的 (填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为 。
A． B． C． D．
17．回答下列问题
(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。
(2)请写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目： 。
(3)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO3 ；
②Ba(OH)2 ；
③Fe2(SO4)3 ；
④NaHSO4
(4)过氧化钠和水反应的离子方程式为 。
(5)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是 。
(6)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为 ，化学方程式为 。
18．（1）下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20～40 mg·kg－1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
①据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5
四种 （填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”）中，与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的是 （填序号）。
②推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾 （填“能”或“不能”）溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4： 。
KOH： 。
KHCO3： 。
19．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气和水。
(3)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式是 。
(4)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式为 。
③NaHCO3是冷却剂，受热过程中发生反应，同时吸收安全气囊的气体发生剂释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。
20．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分从左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的横线上。
两种物质都是非电解质 ；
两种物质都是钠的化合物 ；
两种物质都是氧化物 ；
两种物质都是盐 。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为 。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。
③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是 。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
21．2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。
(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。
A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用
B．加大农药化肥的使用，以增加产量
C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用
D．广大居民要 自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动
(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助 。
(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：
营养液成分
K+,NH4+,PO43-，NO3-
备注：配置营养液时不要用硬水
图2
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是 薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易 ；
②为增强作物的光合作用，可用 (填化学式) 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是 (填化学式)；
③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是 。
22．观察氧化物和酸碱盐的关系：
氧化物
性质 强碱性 中强碱性 两性 弱酸性 中强酸性 强酸性 更强酸性
对应碱
对应酸
对应盐
回答下列问题：
(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往 性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是 (填化学式)。
(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中 (填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中 。
A．金属阳离子 B．氢离子 C．含氧酸根离子 D．氯离子
(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性： ， 。
(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。
(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
①加水的烧杯为 (填字母)。
②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式 。
23．食醋(约含的)、纯碱和84消毒液(主要成分为)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
醋酸属于 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因 。
24．（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰 ③硫酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能导电的是： 。（均填序号）
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E.蒸馏 F.过滤
①分离粗盐中混有的泥沙 。 ②分离碘和水的混合物 。
③分离水和汽油的混合物 。 ④分离酒精和水的混合物 。
（3）离子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 (填序号）①HCl ②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为： 。
25．现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜：⑦；⑧稀醋酸。
(1)物质中属于电解质的是 ，属于混合物的是 。(填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出④的电离方程式： 。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。
现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的① g。
(5)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式： 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A B B D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C B C
1．B
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2+++Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；
B．加碘盐含，药物碘化钾片含，尽量不要同时服用B正确；
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误；
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．硝酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确；
B．氯化钠是电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；
C．氢氧化钡是电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确；
D．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．不与其它离子发生反应，可以大量共存，A正确；
B．原溶液是无色溶液，在溶液中为蓝色，不可以大量共存，B错误；
C．原溶液中存在，会发生反应，不可以大量共存，C错误；
D．与反应生成沉淀，不可以大量共存，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．NaH和CaH2中H元素化合价都是-1价，均能被氧化，均能与H2O反应生成H2，故A正确；
B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，故B错误；
C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故C错误；
D．由于，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，故D错误；
故选：A。
5．B
【详解】A．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意；
C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故C不符合题意；
D．二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+ CO，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，即生成硫酸钡、硫酸钠、水：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，B正确；
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=H2O+Cu2+，C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO+ H＋=CO2↑+H2O，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．纯碱是盐，不是碱，是非电解质，项错误；
B．是盐，不是酸，项错误；
C．是盐，不是碱，是单质，不是电解质，项错误；
D．CH3COOH是酸，NaOH是碱，BaSO4是电解质，D正确；
故答案为：D；
8．B
【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；
B．100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.005 L=0.0005 mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确；
C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误；
D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 mol，D错误；
故合理选项是B。
9．C
【详解】A．因常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中有碳酸氢钠沉淀生成，A错误；
B．铜与稀硫酸不反应，B错误；
C．钠与水的反应：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑，C正确；
D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，除了生成硫酸钡沉淀，还要生成氢氧化铜沉淀，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能拆成离子形式，错误；
B．Ag不能与稀硫酸反应，错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，与酸反应生成二氧化碳和水，正确；
D．Na与CuSO4反应时应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，错误；
故选C。
11．A
【详解】A．熔融的氯化钠是化合物，氯化钠在熔融状态下可以导电，属于电解质，故A选；
B．CO2在熔融状态下和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，是非电解质，故B不选；
C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；
答案选A。
12．C
【详解】A．依次加入溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸除去、、杂质，并且不引入新杂质，A正确；
B．过程Ⅱ中反应的离子方程式为，每消耗转移电子，B正确；
C．过程Ⅲ的离子方程式为，C错误；
D．过程Ⅳ可将转化为，再电解熔融得到，D正确；
故选C；
13．C
【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意；
C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；
D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意；
故选C。
14．B
【详解】A．强酸性溶液中，和发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故A不符合题意；
B．澄清透明溶液中：、、、不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．含有的溶液，、会和碳酸氢根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D．与Al反应能生成的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性条件下ClO-与H+反应生成HClO弱电解质不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。
15．C
【详解】A．氯化铜、氯化钠为可溶性盐，氢氧化钠为可溶性强碱，均可拆，A正确；
B．氯化镁、氯化钡、硫酸镁均为可溶性盐，均可拆，B正确；
C．一水合氨为弱碱，不可拆，C错误；
D．氢氧化钾为强碱，硫酸为强酸，硫酸钾为可溶性盐均可拆，D正确；
故选C。
16．(1) ②③⑤⑦⑧ ⑨ ①②⑥
(2)
(3) 渗析
(4) D
【详解】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中完全电离的电解质是强电解质；
①AgCl不能导电，属于强电解质；
②熔融NaHSO4能导电，属于强电解质；
③Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
④液态醋酸不能导电，属于弱电解质；
⑤稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑥固体NaHCO3不能导电，属于强电解质；
⑦石墨能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑨酒精不能导电，属于非电解质;
⑩葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；
CO2不能导电，属于非电解质；
Ba(OH)2不能导电，属于强电解质；
上述状态下可导电的是②③⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑨ ，属于强电解质的是①②⑥ ；
（2）熔融电离产生钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：；
（3）向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液可以制得胶体，其反应的化学反应方程式为：；可通过渗析的方法，去除胶体中所含杂质；
（4）向溶液中逐滴滴加溶液两者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，溶液的导电性减小，再滴加硫酸氢钠，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液的导电性继续减弱，完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸氢钠溶液的导电性增强，则溶液的导电能力变化曲线为D，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全生成碳酸钡和水，其反应的离子方程式为：。
17．(1) ②⑥ ③④⑤
(2)
(3) HNO3=H++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHSO4=Na++H++
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
(6) 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【详解】（1）判断能导电的物质，要看物质在熔融状态下是否有自由移动的离子，在溶液状态下是否出现离子。固体物质导电是由于存在可自由移动的电子，如金属单质。0.1mol/LNa2CO3溶液中有自由移动的阴阳离子；石墨中存在自由移动的电子。③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸都是化合物且其在水溶液中能电离出离子导电是电解质，故答案为：②⑥；③④⑤。
（2）氯气与氢氧化钠反应发生歧化反应，生成氯化钠和次氯酸钠和水，由氯气到氯化钠，氯元素化合价由0价变为-1价，由氯气到次氯酸钠，氯元素化合价由0价变为+1价，电子转移方向和数目表示为：。
（3）注意强电解质电离方程式的书写用“=”且强酸的酸式盐需把酸式酸根拆开。四种物质的电离方程式：HNO3=H++；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3；NaHSO4=Na++H++。
（4）过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，注意过氧化钠不能拆。
（5）取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
（6）氢氧化亚铁在空气中发生反应迅速转变为氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀。
18． 化合物 ② 能 易分解 H2SO4=2H++ KOH=K++OH- KHCO3=K++
【详解】（1）①据物质分类中的树状分类法的有关知识，①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5均属于化合物，在四种化合物中，碘酸钾（KIO3）属于盐，与其属于同类物质的是②NaIO3。
②常见的钾盐均可溶于水，故推测出碘酸钾（KIO3）能溶于水；根据表中信息“密封、避光、防潮”、“烹调时待食品熟后加入”，可以推断碘酸钾在受热时易分解。
（2）H2SO4、KOH、KHCO3均为强电解质，其电离方程式分别表示为：
H2SO4=2H++、KOH=K++OH-、KHCO3=K++。
19．(1) 失去
(2)煤油或石蜡油
(3)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑
(4) 分解 6Na+Fe2O33Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以钠的原子结构示意图为；Na原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去电子变为Na+；
（2）金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气及水发生反应，为防止其反应变质，可根据其密度比煤油(或液体石蜡)大，与煤油不能反应的性质，通常将其保存在煤油(或液体石蜡)中，以隔绝空气和水。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，首先是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，故相应总反应的离子方程式是：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑；
（4）①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气，该反应的反应物只有一种，生成物是两种，因此反应属于分解反应；
②产生的Na在高温下立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，该反应化学方程式为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe；
③NaHCO3是冷却剂，受热过程中会发生分解反应，同时吸收安全气囊的气体发生剂释放的热量。NaHCO3起冷却作用时，是由于其受热发生了分解反应，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
20． A C B D FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功 电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
【分析】(1)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；
盐是阳离子与酸根离子组成的化合物；
(2)①利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe(OH)3沉淀能与HCl发生中和反应，根据物质的颜色和溶解性分析判断。
【详解】(1)NH3和CO2都是由分子构成的化合物，二者溶于水，分别与水反应，产生NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中电离产生自由移动的离子而导电，所以NH3·H2O和H2CO3是电解质，而NH3和CO2是非电解质电解质，故合理选项是A；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物， Na2O、NaCl为钠的化合物，合理选项是C；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2、Na2O为氧化物，故合理选项是B；
盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，NaCl、FeCl3为盐，故合理选项是D；
(2)①将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②溶液不会产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，所以要判断胶体是否制备成功，可以用激光笔照射得到的液体物质，如果产生了 一条光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，制得了胶体，否则实验失败，没有制得氢氧化铁胶体；
③a．加入电解质HCl后，Fe(OH)3胶体发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此会看到有红褐色沉淀形成；
b．随后Fe(OH)3沉淀与HCl发生酸碱中和反应，产生可溶性盐FeCl3和水，故随后又看出红褐色沉淀逐渐溶解，变为黄色溶液，该反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查了物质的分类、胶体的制取和性质及离子方程式的书写。掌握有关概念及胶体的制取与胶体的丁达尔效应是正确解答该题的关键。注意氢氧化铁胶体与盐酸反应的现象与理论分析。
21．(1)AD
(2)pH试纸
(3) 聚乙烯 生锈 CO2 KNO3 硬水中含有钙、 镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分
【解析】(1)
A．耕地是粮食生产的命根子，没有了耕地，粮食生产就成为无源之水无本之木，因此一定要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用，A正确；
B．农药肥的合理使用可以提高农作物的产量，但若农药化肥的使用量过大，尽管可能会增加产量，但会造成土壤污染、水污染，这是录环保、不划算的，B错误；
C．转基因粮食对于人体健康的影响具有很多不确定性，所以应谨慎食用，C错误；
D．餐桌提倡光盘行动，这样可以节约粮食，D正确；
故合理选项是AD；
(2)
改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助pH测定来完成；
(3)
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是聚乙烯薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易在潮湿的空气中被氧气氧化生锈；
②为增强作物的光合作用，由于CO2是植物光合作用的原料，所以可用CO2作气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是KNO3，该物质含有植物生长需要的K、N离子营养元素，属于复合肥；
③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，这是由于硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+，Ca2+、Mg2+与营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分，降低其肥效。
22．(1) 酸
(2) C A
(3) (中强)酸性 (中强)碱性
(4) 纯碱 盐酸
(5) C 正盐
【详解】（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往酸性越强；Pb元素有+2、+4两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是PbO；
（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱性氧化物提供盐中金属阳离子，故答案为：C；A；
（3）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往酸性越强：Bi2O5中心原子为Bi为+5价，为中强酸性，MnO中心原子Mn为+2价，为中强碱性；
（4）①纯碱不是碱，纯碱碳酸钠是盐；
②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（5）①纯磷酸是共价化合物，熔融状态不导电，加水后会电离出H+离子，可以导电，加水的烧杯为C；
②H3PO3 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。
23． 弱
【详解】醋酸(CH3COOH)是弱酸，属于弱电解质； “84消毒液”中起杀菌、消毒作用的是HClO，由于醋酸的酸性比次氯酸的强，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强杀菌、消毒效果，反应的离子方程式为：，故答案为：弱；。
24． ③⑤⑧ ②⑥⑦ ①④⑧ F A D E ②④⑤ 盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+ 3H2O
【分析】（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；只要有自由移动的带电微粒就可以导电；
（2）①固液分离，采用过滤的方法； ②利用溶解度的不同可以将溶质从水中分离出来；③互不相溶的液体采用分液的方法分离。 ④互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离；
（3）只有强酸才可以写成离子形式，注意其他离子反应的存在；
（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，二者之间会发生复分解反应。
【详解】（1）①NaCl溶液能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②干冰（固态的二氧化碳）自身不能电离，不能导电，是非电解质；
③硫酸不能导电，在水中能导电，属于电解质；
④铜能导电，但是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
⑥蔗糖不能导电，是非电解质；
⑦酒精不能导电，是非电解质；
⑧熔融的KNO3能导电，是电解质；
故属于电解质的是：③⑤⑧，属于非电解质的是：②⑥⑦，能导电的是：①④⑧，
答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧
（2）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为F；
②碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为A；
③水和汽油互不相溶，二用分液的方法分离，故答案为D；
④酒精和水互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为E。
答案：F A D E
（3）①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选①；②H2SO3为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故选②；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选③；④NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故选④；⑤CH3COOH（醋酸），醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故选⑤。
答案：②④⑤
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶解所致，此反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+ 3H2O；
答案：盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+ 3H2O
25．(1) ③④ ①⑤⑧
(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(3)
(4) 100g
(5) 红褐
【详解】（1）①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②液氨本身不能电离，液氨属于非电解质；
③BaCO3在熔融状态下能够导电，是电解质；
④熔融KHCO3能导电，故是电解质；
⑤Fe(OH)3胶体能导电，但胶体是混合物，故胶体既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜能导电，但铜是单质，故铜既不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，但其本身不能电离，故是非电解质；
⑧稀醋酸能导电，但稀醋酸是混合物，故稀醋酸既不是电解质也不是非电解质；
则物质中属于电解质的是③④；属于混合物的是①⑤⑧；
（2）溶液和稀醋酸反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（3）是强电解质，在熔融条件下电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（4）足量的溶液和少量的反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为，11g的物质的量为，则反应消耗的NaOH的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶质质量分数为20%，则NaOH溶液的质量为；
（5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体，其化学方程式为。
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2.2电解质的电离离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
2．下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
3．在含有大量Ba2＋、H＋、的无色溶液中，还可能大量共存的离子是
A．K＋ B．Cu2＋ C．OH- D．
4．下列“类比”结果正确的是
A．NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2
B．向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量
C．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大
D．稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀
5．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳
6．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=CO2↑+H2O
7．下列物质的分类正确的组合是
选项 酸 碱 电解质
A 纯碱
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大
C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍
D．至c点时生成沉淀的物质的量为
9．下列离子方程式中，正确的是
A．将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+ H2O= 2
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+= Cu2++ H2↑
C．将钠放入水中：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑
D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++= BaSO4↓
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化镁和盐酸反应：
B．Ag与稀硫酸反应：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
11．下列物质属于电解质的是
A．熔融的氯化钠 B．CO2 C．食盐水 D．Fe
12．海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程：
已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸
B．过程Ⅱ中每消耗转移电子
C．过程Ⅱ的离子方程式为
D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是
A． B．
C． D．
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．含有的溶液：、、、
D．与Al反应能生成的溶液：、、、
15．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是
A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
B． BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
D．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
二、填空题
16．现有下列物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液 。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
(2)写出熔融的电离方程式 。
(3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，去除胶体中所含杂质的方法为 。
(4)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的 (填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为 。
A． B． C． D．
17．回答下列问题
(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。
(2)请写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目： 。
(3)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO3 ；
②Ba(OH)2 ；
③Fe2(SO4)3 ；
④NaHSO4
(4)过氧化钠和水反应的离子方程式为 。
(5)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是 。
(6)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为 ，化学方程式为 。
18．（1）下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量 20～40 mg·kg－1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
①据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5
四种 （填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”）中，与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的是 （填序号）。
②推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾 （填“能”或“不能”）溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4： 。
KOH： 。
KHCO3： 。
19．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气和水。
(3)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式是 。
(4)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式为 。
③NaHCO3是冷却剂，受热过程中发生反应，同时吸收安全气囊的气体发生剂释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。
20．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分从左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的横线上。
两种物质都是非电解质 ；
两种物质都是钠的化合物 ；
两种物质都是氧化物 ；
两种物质都是盐 。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为 。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。
③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是 。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
21．2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。
(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。
A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用
B．加大农药化肥的使用，以增加产量
C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用
D．广大居民要 自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动
(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助 。
(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：
营养液成分
K+,NH4+,PO43-，NO3-
备注：配置营养液时不要用硬水
图2
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是 薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易 ；
②为增强作物的光合作用，可用 (填化学式) 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是 (填化学式)；
③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是 。
22．观察氧化物和酸碱盐的关系：
氧化物
性质 强碱性 中强碱性 两性 弱酸性 中强酸性 强酸性 更强酸性
对应碱
对应酸
对应盐
回答下列问题：
(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往 性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是 (填化学式)。
(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中 (填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中 。
A．金属阳离子 B．氢离子 C．含氧酸根离子 D．氯离子
(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性： ， 。
(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。
(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
①加水的烧杯为 (填字母)。
②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式 。
23．食醋(约含的)、纯碱和84消毒液(主要成分为)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
醋酸属于 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因 。
24．（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰 ③硫酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能导电的是： 。（均填序号）
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E.蒸馏 F.过滤
①分离粗盐中混有的泥沙 。 ②分离碘和水的混合物 。
③分离水和汽油的混合物 。 ④分离酒精和水的混合物 。
（3）离子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 (填序号）①HCl ②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为： 。
25．现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜：⑦；⑧稀醋酸。
(1)物质中属于电解质的是 ，属于混合物的是 。(填序号)
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出④的电离方程式： 。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。
现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的① g。
(5)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式： 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A B B D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C B C
1．B
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2+++Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；
B．加碘盐含，药物碘化钾片含，尽量不要同时服用B正确；
C．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误；
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．硝酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确；
B．氯化钠是电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；
C．氢氧化钡是电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确；
D．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．不与其它离子发生反应，可以大量共存，A正确；
B．原溶液是无色溶液，在溶液中为蓝色，不可以大量共存，B错误；
C．原溶液中存在，会发生反应，不可以大量共存，C错误；
D．与反应生成沉淀，不可以大量共存，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．NaH和CaH2中H元素化合价都是-1价，均能被氧化，均能与H2O反应生成H2，故A正确；
B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，故B错误；
C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故C错误；
D．由于，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，故D错误；
故选：A。
5．B
【详解】A．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意；
C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故C不符合题意；
D．二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+ CO，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，即生成硫酸钡、硫酸钠、水：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，B正确；
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=H2O+Cu2+，C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO+ H＋=CO2↑+H2O，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．纯碱是盐，不是碱，是非电解质，项错误；
B．是盐，不是酸，项错误；
C．是盐，不是碱，是单质，不是电解质，项错误；
D．CH3COOH是酸，NaOH是碱，BaSO4是电解质，D正确；
故答案为：D；
8．B
【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；
B．100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.005 L=0.0005 mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确；
C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误；
D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 mol，D错误；
故合理选项是B。
9．C
【详解】A．因常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中有碳酸氢钠沉淀生成，A错误；
B．铜与稀硫酸不反应，B错误；
C．钠与水的反应：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑，C正确；
D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，除了生成硫酸钡沉淀，还要生成氢氧化铜沉淀，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能拆成离子形式，错误；
B．Ag不能与稀硫酸反应，错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，与酸反应生成二氧化碳和水，正确；
D．Na与CuSO4反应时应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，错误；
故选C。
11．A
【详解】A．熔融的氯化钠是化合物，氯化钠在熔融状态下可以导电，属于电解质，故A选；
B．CO2在熔融状态下和水溶液中均不能自身电离出离子而导电，是非电解质，故B不选；
C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；
答案选A。
12．C
【详解】A．依次加入溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸除去、、杂质，并且不引入新杂质，A正确；
B．过程Ⅱ中反应的离子方程式为，每消耗转移电子，B正确；
C．过程Ⅲ的离子方程式为，C错误；
D．过程Ⅳ可将转化为，再电解熔融得到，D正确；
故选C；
13．C
【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意；
C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；
D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意；
故选C。
14．B
【详解】A．强酸性溶液中，和发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故A不符合题意；
B．澄清透明溶液中：、、、不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．含有的溶液，、会和碳酸氢根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D．与Al反应能生成的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性条件下ClO-与H+反应生成HClO弱电解质不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。
15．C
【详解】A．氯化铜、氯化钠为可溶性盐，氢氧化钠为可溶性强碱，均可拆，A正确；
B．氯化镁、氯化钡、硫酸镁均为可溶性盐，均可拆，B正确；
C．一水合氨为弱碱，不可拆，C错误；
D．氢氧化钾为强碱，硫酸为强酸，硫酸钾为可溶性盐均可拆，D正确；
故选C。
16．(1) ②③⑤⑦⑧ ⑨ ①②⑥
(2)
(3) 渗析
(4) D
【详解】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中完全电离的电解质是强电解质；
①AgCl不能导电，属于强电解质；
②熔融NaHSO4能导电，属于强电解质；
③Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
④液态醋酸不能导电，属于弱电解质；
⑤稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑥固体NaHCO3不能导电，属于强电解质；
⑦石墨能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑨酒精不能导电，属于非电解质;
⑩葡萄糖溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；
CO2不能导电，属于非电解质；
Ba(OH)2不能导电，属于强电解质；
上述状态下可导电的是②③⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑨ ，属于强电解质的是①②⑥ ；
（2）熔融电离产生钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：；
（3）向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液可以制得胶体，其反应的化学反应方程式为：；可通过渗析的方法，去除胶体中所含杂质；
（4）向溶液中逐滴滴加溶液两者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，溶液的导电性减小，再滴加硫酸氢钠，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液的导电性继续减弱，完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸氢钠溶液的导电性增强，则溶液的导电能力变化曲线为D，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全生成碳酸钡和水，其反应的离子方程式为：。
17．(1) ②⑥ ③④⑤
(2)
(3) HNO3=H++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO4)3=2Fe3++3 NaHSO4=Na++H++
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
(6) 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【详解】（1）判断能导电的物质，要看物质在熔融状态下是否有自由移动的离子，在溶液状态下是否出现离子。固体物质导电是由于存在可自由移动的电子，如金属单质。0.1mol/LNa2CO3溶液中有自由移动的阴阳离子；石墨中存在自由移动的电子。③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸都是化合物且其在水溶液中能电离出离子导电是电解质，故答案为：②⑥；③④⑤。
（2）氯气与氢氧化钠反应发生歧化反应，生成氯化钠和次氯酸钠和水，由氯气到氯化钠，氯元素化合价由0价变为-1价，由氯气到次氯酸钠，氯元素化合价由0价变为+1价，电子转移方向和数目表示为：。
（3）注意强电解质电离方程式的书写用“=”且强酸的酸式盐需把酸式酸根拆开。四种物质的电离方程式：HNO3=H++；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3；NaHSO4=Na++H++。
（4）过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，注意过氧化钠不能拆。
（5）取样于试管中，加硝酸酸化的硝酸银/先加硝酸酸化后加硝酸银，出现白色沉淀则证明溶液中含Cl-；先加硝酸银，出现白色沉淀，加硝酸，仍有白色沉淀存在，则证明溶液中含Cl-
（6）氢氧化亚铁在空气中发生反应迅速转变为氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速转变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀。
18． 化合物 ② 能 易分解 H2SO4=2H++ KOH=K++OH- KHCO3=K++
【详解】（1）①据物质分类中的树状分类法的有关知识，①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5均属于化合物，在四种化合物中，碘酸钾（KIO3）属于盐，与其属于同类物质的是②NaIO3。
②常见的钾盐均可溶于水，故推测出碘酸钾（KIO3）能溶于水；根据表中信息“密封、避光、防潮”、“烹调时待食品熟后加入”，可以推断碘酸钾在受热时易分解。
（2）H2SO4、KOH、KHCO3均为强电解质，其电离方程式分别表示为：
H2SO4=2H++、KOH=K++OH-、KHCO3=K++。
19．(1) 失去
(2)煤油或石蜡油
(3)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑
(4) 分解 6Na+Fe2O33Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以钠的原子结构示意图为；Na原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去电子变为Na+；
（2）金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气及水发生反应，为防止其反应变质，可根据其密度比煤油(或液体石蜡)大，与煤油不能反应的性质，通常将其保存在煤油(或液体石蜡)中，以隔绝空气和水。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，首先是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，故相应总反应的离子方程式是：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑；
（4）①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气，该反应的反应物只有一种，生成物是两种，因此反应属于分解反应；
②产生的Na在高温下立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，该反应化学方程式为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe；
③NaHCO3是冷却剂，受热过程中会发生分解反应，同时吸收安全气囊的气体发生剂释放的热量。NaHCO3起冷却作用时，是由于其受热发生了分解反应，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
20． A C B D FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功 电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
【分析】(1)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物；
氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；
盐是阳离子与酸根离子组成的化合物；
(2)①利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体有丁达尔效应：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；
③胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe(OH)3沉淀能与HCl发生中和反应，根据物质的颜色和溶解性分析判断。
【详解】(1)NH3和CO2都是由分子构成的化合物，二者溶于水，分别与水反应，产生NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中电离产生自由移动的离子而导电，所以NH3·H2O和H2CO3是电解质，而NH3和CO2是非电解质电解质，故合理选项是A；
含有钠元素的化合物称为钠的化合物， Na2O、NaCl为钠的化合物，合理选项是C；
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2、Na2O为氧化物，故合理选项是B；
盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，NaCl、FeCl3为盐，故合理选项是D；
(2)①将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②溶液不会产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，所以要判断胶体是否制备成功，可以用激光笔照射得到的液体物质，如果产生了 一条光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，制得了胶体，否则实验失败，没有制得氢氧化铁胶体；
③a．加入电解质HCl后，Fe(OH)3胶体发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此会看到有红褐色沉淀形成；
b．随后Fe(OH)3沉淀与HCl发生酸碱中和反应，产生可溶性盐FeCl3和水，故随后又看出红褐色沉淀逐渐溶解，变为黄色溶液，该反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【点睛】本题考查了物质的分类、胶体的制取和性质及离子方程式的书写。掌握有关概念及胶体的制取与胶体的丁达尔效应是正确解答该题的关键。注意氢氧化铁胶体与盐酸反应的现象与理论分析。
21．(1)AD
(2)pH试纸
(3) 聚乙烯 生锈 CO2 KNO3 硬水中含有钙、 镁离子，会和营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分
【解析】(1)
A．耕地是粮食生产的命根子，没有了耕地，粮食生产就成为无源之水无本之木，因此一定要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用，A正确；
B．农药肥的合理使用可以提高农作物的产量，但若农药化肥的使用量过大，尽管可能会增加产量，但会造成土壤污染、水污染，这是录环保、不划算的，B错误；
C．转基因粮食对于人体健康的影响具有很多不确定性，所以应谨慎食用，C错误；
D．餐桌提倡光盘行动，这样可以节约粮食，D正确；
故合理选项是AD；
(2)
改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助pH测定来完成；
(3)
①建造大棚所用的外部塑料名称一般是聚乙烯薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易在潮湿的空气中被氧气氧化生锈；
②为增强作物的光合作用，由于CO2是植物光合作用的原料，所以可用CO2作气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是KNO3，该物质含有植物生长需要的K、N离子营养元素，属于复合肥；
③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，这是由于硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+，Ca2+、Mg2+与营养液中的磷酸根反应(生成沉淀)，破坏营养液成分，降低其肥效。
22．(1) 酸
(2) C A
(3) (中强)酸性 (中强)碱性
(4) 纯碱 盐酸
(5) C 正盐
【详解】（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往酸性越强；Pb元素有+2、+4两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是PbO；
（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱性氧化物提供盐中金属阳离子，故答案为：C；A；
（3）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往酸性越强：Bi2O5中心原子为Bi为+5价，为中强酸性，MnO中心原子Mn为+2价，为中强碱性；
（4）①纯碱不是碱，纯碱碳酸钠是盐；
②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（5）①纯磷酸是共价化合物，熔融状态不导电，加水后会电离出H+离子，可以导电，加水的烧杯为C；
②H3PO3 与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3 与少量 NaOH 溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。
23． 弱
【详解】醋酸(CH3COOH)是弱酸，属于弱电解质； “84消毒液”中起杀菌、消毒作用的是HClO，由于醋酸的酸性比次氯酸的强，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强杀菌、消毒效果，反应的离子方程式为：，故答案为：弱；。
24． ③⑤⑧ ②⑥⑦ ①④⑧ F A D E ②④⑤ 盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+ 3H2O
【分析】（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；只要有自由移动的带电微粒就可以导电；
（2）①固液分离，采用过滤的方法； ②利用溶解度的不同可以将溶质从水中分离出来；③互不相溶的液体采用分液的方法分离。 ④互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离；
（3）只有强酸才可以写成离子形式，注意其他离子反应的存在；
（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，二者之间会发生复分解反应。
【详解】（1）①NaCl溶液能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②干冰（固态的二氧化碳）自身不能电离，不能导电，是非电解质；
③硫酸不能导电，在水中能导电，属于电解质；
④铜能导电，但是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
⑥蔗糖不能导电，是非电解质；
⑦酒精不能导电，是非电解质；
⑧熔融的KNO3能导电，是电解质；
故属于电解质的是：③⑤⑧，属于非电解质的是：②⑥⑦，能导电的是：①④⑧，
答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧
（2）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为F；
②碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为A；
③水和汽油互不相溶，二用分液的方法分离，故答案为D；
④酒精和水互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为E。
答案：F A D E
（3）①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选①；②H2SO3为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故选②；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选③；④NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故选④；⑤CH3COOH（醋酸），醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故选⑤。
答案：②④⑤
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶解所致，此反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+ 3H2O；
答案：盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+ 3H2O
25．(1) ③④ ①⑤⑧
(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(3)
(4) 100g
(5) 红褐
【详解】（1）①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②液氨本身不能电离，液氨属于非电解质；
③BaCO3在熔融状态下能够导电，是电解质；
④熔融KHCO3能导电，故是电解质；
⑤Fe(OH)3胶体能导电，但胶体是混合物，故胶体既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜能导电，但铜是单质，故铜既不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，但其本身不能电离，故是非电解质；
⑧稀醋酸能导电，但稀醋酸是混合物，故稀醋酸既不是电解质也不是非电解质；
则物质中属于电解质的是③④；属于混合物的是①⑤⑧；
（2）溶液和稀醋酸反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（3）是强电解质，在熔融条件下电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（4）足量的溶液和少量的反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为，11g的物质的量为，则反应消耗的NaOH的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶质质量分数为20%，则NaOH溶液的质量为；
（5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体，其化学方程式为。
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