2.3氧化还原反应同步练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3氧化还原反应同步练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 21:24:31 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2.3氧化还原反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+
B．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
C．Z元素在①③反应中发生还原反应
D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2
3．如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①；
②。
若每步反应都完全，下列说法不正确的是
A．“吸收”步骤中为氧化剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C．处理含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数
D．溶液在上述流程中可以循环使用
4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．银针验毒的原理为，X为还原产物
B．浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性
D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
5．在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是
A．c=4，R3＋是氧化产物 B．c=2b，R3＋是氧化产物
C．c=d，R3＋是还原产物 D．3c=2a+b，R3＋是还原产物
6．关于如图转化过程下列分析不正确的是
A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B．该过程的总反应为：
C．过程Ⅱ的化学方程式为：
D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子
7．湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．用电解熔融的方法冶炼金属铝
B．用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁
C．用加热HgO的方法冶炼金属汞
D．用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠
8．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。
一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时，主要被氧化为
B．时，生成的的物质的量为
C．生成硝氮的离子方程式：
D．时，分批加入可以降低总氮残余率
9．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是
A．Fe→FeCl3 B．CO2→CO C．KMnO4→O2 D．CO2→CO
10．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
11．CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B．NaCl的电子式为
C．电子转移的方向和数目可表示为
D．每转移，生成的质量为142g
12．下列实验现象的描述错误的是
选项 实验操作 实验现象
A 将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中 一段时间后有大量白色沉淀产生
B 取适量溶于稀硫酸中 溶液变蓝色，并有大量气泡产生
C 将一小块钠投入滴有酚酞的水中 钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色
D 点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
A．A B．B C．C D．D
13．近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队在APPLCATALB-EN VIRON期刊上发表一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下激发产生光生空穴()和电子()，能高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．该金属有机骨架材料能量转化与硅相似
B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的和
C．在该过程中，每生成，理论上需要提供3mol电子
D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法
14．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．铝热反应可用于焊接铁轨
B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C．清晨在密林中看到的一缕缕光束，属于丁达尔现象
D．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰
15．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
二、填空题
16．填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L-1，则：反应前O2的体积是 mL。化合物XY2的摩尔质量是 g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸 mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L-1的Na2SO3溶液60mL恰好将一定物质的量的XO，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是 mol。
17．实验室可以用重铬酸钾制取氯气，反应无需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高，反应的化学方程式如下(未配平)：
K2Cr2O7 ＋ HCl → KCl ＋ CrCl3+Cl2↑ ＋ H2O
（1）配平上述化学反应方程式；
（2）该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 。从氧化性、还原性 和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是 ，表现 出各性质的物质的量之比是 。
（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为 。
18．把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ，用单线桥标出电子转移 。
（2）还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
（3）转移的电子的数目为 (用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为 mol，反应后溶液中c(H＋)为 。(体积变化忽略不计)
19．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 。
（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
（3）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因： 。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式： 。
20．金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂还原Cr2O3生产金属铬，称为铝热法，化学方程式为 。
(2)用硅作还原剂还原V2O5冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为 。
(3)试写出用镁热法还原TiCl4生产金属钛的化学方程式： 。
21．按要求写出或完成下列方程式。(共15分)
(1)HNO3的电离方程式： 。
(2)Na2CO3的电离方程式： 。
(3)Zn与HCl反应的离子方程式： 。
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式： 。
(5)将下列方程式配平： 。
_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑
22．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为 剂。
(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式： ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由： 。
(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。
①配平此氧化还原反应方程式 CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O。
②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。
23．钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO3 Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧的反应方程式： 。
(2)在上述反应中，N2有何作用？ 。
(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na2O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na2O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na2O的质量分数为 。
24．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题： H++ MnO+ H2C2O4= CO2↑+ Mn2++
（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。
（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为 。
（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是 。
②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g。
25．已知反应：
①
②
③
④
⑤
(1)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。
(2)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
(3)在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为 。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目 。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比) 。
(6)已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C A D C B D A
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C D A
1．A
【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2 ＞M3+，故A项正确；
B．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是R－＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得还原性顺序是Z－＜R－，根据反应：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B项错误；
C．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误；
D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2 Z－可以进行，故D项错误；
故本题选A。
2．C
【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。
【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误；
B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误；
C. 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确；
D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。
答案为：C。
3．B
【详解】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B正确；
C．100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，C错误；
D．根据流程可知，反应①消耗，反应②生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．根据原子守恒，X的化学式为，为Ag失电子，故为氧化产物，A错误；
B．浓HCl和制氯气的反应方程式为，该反应中4 mol HCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，B错误；
C．即维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确；
D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得d=2，根据H原子守恒得b=4，根据电荷守恒得2a+4=3c，根据R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本题选A。
6．D
【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3 FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确；
B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确；
D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2mol分解时，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每消耗转移2mol电子，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，故A错误；
B．金属镁比铝活泼，不可以使用铝热反应的方法冶炼金属镁，故B错误；
C．金属汞相对不活泼，所以可以使用加热HgO的方法冶炼金属汞，故C正确；
D．用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故D错误；
答案选C。
8．B
【分析】发生的反应：①和②，
【详解】A．，投入量少主要发生①，A正确；
B．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%，n()=，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①生成的n()=，B错误；
C．生成硝氮的离子方程式：，C正确；
D．时，分批加入，使氨气优先尽可能的多转化成氮气，可以降低总氮残余率，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．铁元素的化合价由中的0变化到中的+3，化合价升高，不需要加还原剂，故A项错误；
B．碳元素和氧元素的化合价都未改变，不需要加还原剂，故B项错误；
C．氧元素的化合价由中的-2变化到中的0，化合价升高，不需要加还原剂，故C项错误；
D．碳元素的化合价由中的+4变化到中的+2，化合价降低，需要加还原剂，故D项正确；
故本题选D。
10．A
【详解】A．，I元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确；
B．，S元素化合价降低，得电子，发生还原反应，需加入还原剂，B错误；
C．，化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误；
D．，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D错误；
故选A。
11．D
【分析】该反应CuCl2中铜化合价降低，被还原，则CuCl2是氧化剂，Na2SO3中硫元素化合价升高，被氧化，则Na2SO3是还原剂；
【详解】A．该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故A项正确；
B．NaCl为离子化合物，其电子式为，故B项正确；
C．利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到2×e-，Na2SO3到Na2SO4时失去1×2e-，故C项正确；
D．每转移1mole-，生成0.5molNa2SO4，其质量为71g，故D项错误；
故本题选D。
12．A
【详解】A．CO还原CuO后的气体是CO2，CO2与H2O生成碳酸，碳酸不与氯化钙反应，A错误；
B．与稀硫酸反应会生成硫酸铜，二氧化碳和水，故溶液变蓝色，并有大量气泡产生，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠投入滴有酚酞的水中，现象是钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色，C正确；
D．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，D正确；
答案选A。
13．C
【详解】A．MIL-68(Fe)在可见光照射下，产生光生空穴()和电子()，与硅(半导体)一致，A正确；
B．由图可知，光生空穴分别将MG和氧化和还原，B正确；
C．根据原理图分析，，共需得到6 mol电子，当生成，理论上需要提供1.5 mol电子，C错误；
D．从反应原理图可知，整个过程中利用光使催化剂产生光生空穴和电子对，并用于降解污染物，体现了绿色化学思想，D正确
故选C。
14．D
【详解】A．铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，A正确；
B．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，B正确；
C．清晨，当太阳照射在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这就是丁达尔现象，C正确；
D．生石灰具有吸水性，可防止食品受潮，做干燥剂；生石灰不具有还原性，不能防止被氧化，D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
16．(1) 672 76
(2)10.9
(3)0.04
【详解】（1）反应生成的XO2和YO2气体：总质量:0.672L×2.56g/L=1.72g，总物质的量：=0.03mol，参加反应的O2物质的量0.03mol，标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL。由化学反应中的质量守恒定律得，参加反应的XY2的质量为：1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g，由化学方程式知，参加反应的XY2与O2分子数之比为1：3，即参加反应的XY2与O2物质的量之比为1：3，参加反应的XY2的物质的量为0.01mol，化合物XY2的摩尔质量是=76g/mol。
（2）98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol/L。配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸的体积为≈10.9mL。
（3）已知Na2SO3与XO发生氧化还原反应生成，S元素化合价从+4升高为+6，n(Na2SO3)=cV=1mol/L×0.06L=0.06mol，X元素化合价从+7降为+4，由得失电子守恒列式：0.06mol×2=n(XO)×3，n(XO)=0.04mol。
17． K2Cr2O7＋14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑ ＋ 7H2O K2Cr2O7 CrCl3 酸性和还原性（还原性和酸性） 4:3（3:4） 0.2NA(或 1.204×1023)
【分析】（1）氧化剂为K2Cr2O7，因为HCl一部分表现出还原性，一部分表现出酸性，所以应使用Cl2进行配平。Cr由+6价降低为+3价，1mol K2Cr2O7得到6mol电子，Cl由-1价升高到0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子总数相等，K2Cr2O7—3Cl2，再利用质量守恒，即可配平此反应的方程式。
（2）该反应中，氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，还原产物是含有化合价降低元素的生成物。从氧化性、还原性 和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是：生成CrCl3，表现出酸性；生成Cl2，表现出还原性。依据方程式中的化学计量数，可确定二者的数目关系。
（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为0.1 mol×2×NA。
【详解】（1）氧化剂为K2Cr2O7，因为HCl一部分表现出还原性，一部分表现出酸性，所以应使用Cl2进行配平。Cr由+6价降低为+3价，1mol K2Cr2O7得到6mol电子，Cl由-1价升高到0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子总数相等，K2Cr2O7—3Cl2，再利用质量守恒，即可配平此反应的方程式K2Cr2O7＋14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O。答案为：K2Cr2O7＋14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O；
（2）该反应中，氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，所以为K2Cr2O7；还原产物是含有化合价降低元素的生成物，所以为CrCl3。从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是酸性和还原性；生成2molCrCl3和2molKCl，表现出酸性，对应HCl为8mol；生成Cl2，表现出还原性，对应HCl为6mol。依据方程式中的化学计量数，可确定二者的数目关系为8:6=4:3。答案为：K2Cr2O7；CrCl3；酸性和还原性；4:3（3:4）；
（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为0.1 mol×2×NA=0.2NA。答案为：0.2NA。
18． 3Cu＋2＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu N NO 2∶3 0.6NA 0.2mol 0.4mol·L－1
【详解】（1）根据3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋2＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，N元素的化合价降低3价，反应中转移6个电子，用单线桥法表示电子得失的方向和数目为；
（2）铜失去电子，被氧化，还原剂是Cu，氮元素化合价降低，被还原的元素是N，还原产物是NO，根据（1）中分析可知氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶3。
（3）19.2g的Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，500mL2mol·L－1稀硝酸中硝酸的物质的量是1mol，根据方程式可知硝酸过量，铜完全反应，转移的电子的物质的量是0.3mol×2＝0.6mol，其数目为0.6NA，根据电子得失守恒可知被还原的HNO3为0.6mol÷3＝0.2mol，消耗硝酸的物质的量是0.8mol，剩余硝酸是1mol－0.8mol＝0.2mol，则反应后溶液中c(H＋)＝0.2mol÷0.5L＝0.4mol·L－1。
19． Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等任写一个 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2中Cl元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此Cl2中Cl元素的化合价既可以升高，来体现氯气的还原性，也可以降低，来体现氯气的氧化性 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【详解】（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有、、、、等，因此氯的氧化物的化学式有、、、、等；
（2）①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如、等；
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，该反应的化学方程式为；
（3）中元素的化合价为0价，氯元素还有价以及价等价态，因此中元素的化合价可以升高，体现氯气的还原性；中元素的化合价也可以降低，体现氯气的氧化性，即既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的与混合制取少量的反应中，既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是），因此根据原子守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为：。
20．(1)2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3
(2)2V2O5＋5Si5SiO2＋4V
(3)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【详解】（1）Al和Cr2O3反应生成Cr和Al2O3，故化学方程式为2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。
（2）Si和V2O5反应生成V和SiO2，故化学方程式为2V2O5＋5Si5SiO2＋4V。
（3）Mg和TiCl4反应生成Ti和MgCl2，故化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
21．(1)HNO3=H++
(2)Na2CO3=2Na++
(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(4)H++OH-=H2O
(5)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
【详解】（1）HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、，故HNO3的电离方程式：HNO3=H++；
（2）Na2CO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+、，故Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++；
（3）Zn与HCl反应产生ZnCl2、H2，该反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）HCl和NaOH反应产生NaCl、H2O，该反应的离子方程式：H++OH-=H2O；
（5）在反应_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2的吸收是2，HCl(浓)的系数是10，Cl2的系数是5；根据K元素守恒，可知KCl的系数是2，再根据Cl元素守恒，可知HCl的系数应该为10+6=16，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
22． BC 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(答案合理即可) 氧化 KHCO3 H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性 4 2 3 1 1 4 氮 CuO
【分析】化合价有变化的反应是氧化还原反应，所含元素化合价升高是氧化反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂失去电子、具有还原性，所含元素化合价降低是还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得到电子、具有氧化性，得失电子数相等；基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，据此回答；
【详解】(1)A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，碳元素的化合价一定变化，为氧化还原反应；B．太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，没有化学变化；C．简单机械织布，为物理变化；D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故答案为BC；
(2)由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
(3)由反应KCN+H2O2+H2O = A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知，生成物A应该是KHCO3；双氧水作氧化剂，还原产物是水，环保无污染，同时不会向溶液中引入杂质离子，故H2O2被称为绿色氧化剂；
(4)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂。
23． 2Na + O2 Na2O2 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 50%
【详解】(1)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为：2Na + O2 Na2O2；
(2)Na2O易被空气中的氧气氧化，N2的作用是：做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2；
(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知，
2Na2O+O22Na2O2m
262 32
X 28.0g-24.8g=3.2g
，解得x=12.4g，氧化钠样品中Na2O的质量分数为= 50%。
24． 6 2 5 10 2 8H2O NA或者6.02×1023 KMnO4会氧化Cl- 0.005或者5×10-3
【详解】(1)根据元素守恒可知，生成物中还含有水。该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子总数为10，所以MnO、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
(2)根据方程式系数及第（1）题化合价变化分析，生成10molCO2时，转移电子为10mol，则生成1molCO2时，转移电子为1mol，数目为NA；
(3)①HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替；
②由CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4和5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4 +8H2O，可以得到关系式5Ca2+~2MnO，所以n(Ca2+)=n(KMnO4)=×5.0×10-5mol·L-1 ×0.02L=2.5×10-6mol，100mL含有的Ca2+的质量为50×2.5×10-6mol×40g/mol=0.005g；
25．(1) ②④ ③⑤
(2) F2 HNO3
(3)2
(4)
(5)49：73
(6)Co2O3＞Cl2＞Fe3+
【详解】（1）①，反应中没有元素化合价变化，属于复分解反应；
②，该反应中F、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；
③，该反应中只有N元素化合价变化，属于氧化还原反应；
④，该反应中Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；
⑤，该反应中只有Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，配平后为；综上所述，属于置换反应的是②④；其中同一元素之间发生氧化还原的是③⑤，故填②④；③⑤；
（2）对于反应，中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应，中N元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，其中的氧化产物为，故填；；
（3）对于反应，转移电子数为2，每生成1mol转移2mol电子，则每生成1个分子时，转移的电子数为2，故填2；
（4）对于反应，配平后为，其用双线桥法可表示为，故填；
（5）对于配平后的反应，氧化剂为，还原剂为HCl，其中有6molHCl参与反应时，有5molHCl被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为49:73，故填49:73；
（6）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，对于反应，其中Cl元素化合价降低，氯气作氧化剂，Fe元素化合价升高，亚铁离子作还原剂，其氧化产物为，氧化性：；对于反应，其中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，其氧化产物为，Co元素化合价降低，作氧化剂，氧化性：，综上所述，氧化性：，故填。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2.3氧化还原反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+
B．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
C．Z元素在①③反应中发生还原反应
D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2
3．如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①；
②。
若每步反应都完全，下列说法不正确的是
A．“吸收”步骤中为氧化剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C．处理含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数
D．溶液在上述流程中可以循环使用
4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．银针验毒的原理为，X为还原产物
B．浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性
D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
5．在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是
A．c=4，R3＋是氧化产物 B．c=2b，R3＋是氧化产物
C．c=d，R3＋是还原产物 D．3c=2a+b，R3＋是还原产物
6．关于如图转化过程下列分析不正确的是
A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B．该过程的总反应为：
C．过程Ⅱ的化学方程式为：
D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子
7．湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．用电解熔融的方法冶炼金属铝
B．用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁
C．用加热HgO的方法冶炼金属汞
D．用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠
8．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。
一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时，主要被氧化为
B．时，生成的的物质的量为
C．生成硝氮的离子方程式：
D．时，分批加入可以降低总氮残余率
9．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是
A．Fe→FeCl3 B．CO2→CO C．KMnO4→O2 D．CO2→CO
10．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
11．CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B．NaCl的电子式为
C．电子转移的方向和数目可表示为
D．每转移，生成的质量为142g
12．下列实验现象的描述错误的是
选项 实验操作 实验现象
A 将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中 一段时间后有大量白色沉淀产生
B 取适量溶于稀硫酸中 溶液变蓝色，并有大量气泡产生
C 将一小块钠投入滴有酚酞的水中 钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色
D 点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
A．A B．B C．C D．D
13．近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队在APPLCATALB-EN VIRON期刊上发表一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下激发产生光生空穴()和电子()，能高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．该金属有机骨架材料能量转化与硅相似
B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的和
C．在该过程中，每生成，理论上需要提供3mol电子
D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法
14．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．铝热反应可用于焊接铁轨
B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C．清晨在密林中看到的一缕缕光束，属于丁达尔现象
D．为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰
15．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
二、填空题
16．填空计算，不用写计算过程。
(1)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L-1，则：反应前O2的体积是 mL。化合物XY2的摩尔质量是 g/mol。
(2)用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸 mL。(保留小数点后一位)
(3)用1mol·L-1的Na2SO3溶液60mL恰好将一定物质的量的XO，还原，已知氧化产物为，而元素X在还原产物中的化合价为+4，则反应的XO的物质的量是 mol。
17．实验室可以用重铬酸钾制取氯气，反应无需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高，反应的化学方程式如下(未配平)：
K2Cr2O7 ＋ HCl → KCl ＋ CrCl3+Cl2↑ ＋ H2O
（1）配平上述化学反应方程式；
（2）该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 。从氧化性、还原性 和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是 ，表现 出各性质的物质的量之比是 。
（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为 。
18．把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ，用单线桥标出电子转移 。
（2）还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
（3）转移的电子的数目为 (用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为 mol，反应后溶液中c(H＋)为 。(体积变化忽略不计)
19．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 。
（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
（3）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因： 。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式： 。
20．金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂还原Cr2O3生产金属铬，称为铝热法，化学方程式为 。
(2)用硅作还原剂还原V2O5冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为 。
(3)试写出用镁热法还原TiCl4生产金属钛的化学方程式： 。
21．按要求写出或完成下列方程式。(共15分)
(1)HNO3的电离方程式： 。
(2)Na2CO3的电离方程式： 。
(3)Zn与HCl反应的离子方程式： 。
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式： 。
(5)将下列方程式配平： 。
_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑
22．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为 剂。
(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式： ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由： 。
(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。
①配平此氧化还原反应方程式 CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O。
②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。
23．钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO3 Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧的反应方程式： 。
(2)在上述反应中，N2有何作用？ 。
(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na2O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na2O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na2O的质量分数为 。
24．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题： H++ MnO+ H2C2O4= CO2↑+ Mn2++
（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。
（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为 。
（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是 。
②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g。
25．已知反应：
①
②
③
④
⑤
(1)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。
(2)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
(3)在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为 。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目 。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比) 。
(6)已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C A D C B D A
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C D A
1．A
【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2 ＞M3+，故A项正确；
B．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是R－＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得还原性顺序是Z－＜R－，根据反应：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B项错误；
C．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误；
D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+ =2M3++2 Z－可以进行，故D项错误；
故本题选A。
2．C
【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。
【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误；
B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误；
C. 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确；
D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。
答案为：C。
3．B
【详解】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B正确；
C．100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，C错误；
D．根据流程可知，反应①消耗，反应②生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．根据原子守恒，X的化学式为，为Ag失电子，故为氧化产物，A错误；
B．浓HCl和制氯气的反应方程式为，该反应中4 mol HCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，B错误；
C．即维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确；
D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得d=2，根据H原子守恒得b=4，根据电荷守恒得2a+4=3c，根据R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本题选A。
6．D
【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3 FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确；
B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确；
D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2mol分解时，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每消耗转移2mol电子，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，故A错误；
B．金属镁比铝活泼，不可以使用铝热反应的方法冶炼金属镁，故B错误；
C．金属汞相对不活泼，所以可以使用加热HgO的方法冶炼金属汞，故C正确；
D．用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故D错误；
答案选C。
8．B
【分析】发生的反应：①和②，
【详解】A．，投入量少主要发生①，A正确；
B．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%，n()=，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①生成的n()=，B错误；
C．生成硝氮的离子方程式：，C正确；
D．时，分批加入，使氨气优先尽可能的多转化成氮气，可以降低总氮残余率，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．铁元素的化合价由中的0变化到中的+3，化合价升高，不需要加还原剂，故A项错误；
B．碳元素和氧元素的化合价都未改变，不需要加还原剂，故B项错误；
C．氧元素的化合价由中的-2变化到中的0，化合价升高，不需要加还原剂，故C项错误；
D．碳元素的化合价由中的+4变化到中的+2，化合价降低，需要加还原剂，故D项正确；
故本题选D。
10．A
【详解】A．，I元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确；
B．，S元素化合价降低，得电子，发生还原反应，需加入还原剂，B错误；
C．，化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误；
D．，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D错误；
故选A。
11．D
【分析】该反应CuCl2中铜化合价降低，被还原，则CuCl2是氧化剂，Na2SO3中硫元素化合价升高，被氧化，则Na2SO3是还原剂；
【详解】A．该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故A项正确；
B．NaCl为离子化合物，其电子式为，故B项正确；
C．利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到2×e-，Na2SO3到Na2SO4时失去1×2e-，故C项正确；
D．每转移1mole-，生成0.5molNa2SO4，其质量为71g，故D项错误；
故本题选D。
12．A
【详解】A．CO还原CuO后的气体是CO2，CO2与H2O生成碳酸，碳酸不与氯化钙反应，A错误；
B．与稀硫酸反应会生成硫酸铜，二氧化碳和水，故溶液变蓝色，并有大量气泡产生，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠投入滴有酚酞的水中，现象是钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色，C正确；
D．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，D正确；
答案选A。
13．C
【详解】A．MIL-68(Fe)在可见光照射下，产生光生空穴()和电子()，与硅(半导体)一致，A正确；
B．由图可知，光生空穴分别将MG和氧化和还原，B正确；
C．根据原理图分析，，共需得到6 mol电子，当生成，理论上需要提供1.5 mol电子，C错误；
D．从反应原理图可知，整个过程中利用光使催化剂产生光生空穴和电子对，并用于降解污染物，体现了绿色化学思想，D正确
故选C。
14．D
【详解】A．铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，A正确；
B．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，B正确；
C．清晨，当太阳照射在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这就是丁达尔现象，C正确；
D．生石灰具有吸水性，可防止食品受潮，做干燥剂；生石灰不具有还原性，不能防止被氧化，D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
16．(1) 672 76
(2)10.9
(3)0.04
【详解】（1）反应生成的XO2和YO2气体：总质量:0.672L×2.56g/L=1.72g，总物质的量：=0.03mol，参加反应的O2物质的量0.03mol，标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL。由化学反应中的质量守恒定律得，参加反应的XY2的质量为：1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g，由化学方程式知，参加反应的XY2与O2分子数之比为1：3，即参加反应的XY2与O2物质的量之比为1：3，参加反应的XY2的物质的量为0.01mol，化合物XY2的摩尔质量是=76g/mol。
（2）98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol/L。配制1mol/L的稀硫酸200mL需浓硫酸的体积为≈10.9mL。
（3）已知Na2SO3与XO发生氧化还原反应生成，S元素化合价从+4升高为+6，n(Na2SO3)=cV=1mol/L×0.06L=0.06mol，X元素化合价从+7降为+4，由得失电子守恒列式：0.06mol×2=n(XO)×3，n(XO)=0.04mol。
17． K2Cr2O7＋14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑ ＋ 7H2O K2Cr2O7 CrCl3 酸性和还原性（还原性和酸性） 4:3（3:4） 0.2NA(或 1.204×1023)
【分析】（1）氧化剂为K2Cr2O7，因为HCl一部分表现出还原性，一部分表现出酸性，所以应使用Cl2进行配平。Cr由+6价降低为+3价，1mol K2Cr2O7得到6mol电子，Cl由-1价升高到0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子总数相等，K2Cr2O7—3Cl2，再利用质量守恒，即可配平此反应的方程式。
（2）该反应中，氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，还原产物是含有化合价降低元素的生成物。从氧化性、还原性 和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是：生成CrCl3，表现出酸性；生成Cl2，表现出还原性。依据方程式中的化学计量数，可确定二者的数目关系。
（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为0.1 mol×2×NA。
【详解】（1）氧化剂为K2Cr2O7，因为HCl一部分表现出还原性，一部分表现出酸性，所以应使用Cl2进行配平。Cr由+6价降低为+3价，1mol K2Cr2O7得到6mol电子，Cl由-1价升高到0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子总数相等，K2Cr2O7—3Cl2，再利用质量守恒，即可配平此反应的方程式K2Cr2O7＋14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O。答案为：K2Cr2O7＋14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O；
（2）该反应中，氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，所以为K2Cr2O7；还原产物是含有化合价降低元素的生成物，所以为CrCl3。从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是酸性和还原性；生成2molCrCl3和2molKCl，表现出酸性，对应HCl为8mol；生成Cl2，表现出还原性，对应HCl为6mol。依据方程式中的化学计量数，可确定二者的数目关系为8:6=4:3。答案为：K2Cr2O7；CrCl3；酸性和还原性；4:3（3:4）；
（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为0.1 mol×2×NA=0.2NA。答案为：0.2NA。
18． 3Cu＋2＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu N NO 2∶3 0.6NA 0.2mol 0.4mol·L－1
【详解】（1）根据3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋2＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，N元素的化合价降低3价，反应中转移6个电子，用单线桥法表示电子得失的方向和数目为；
（2）铜失去电子，被氧化，还原剂是Cu，氮元素化合价降低，被还原的元素是N，还原产物是NO，根据（1）中分析可知氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶3。
（3）19.2g的Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，500mL2mol·L－1稀硝酸中硝酸的物质的量是1mol，根据方程式可知硝酸过量，铜完全反应，转移的电子的物质的量是0.3mol×2＝0.6mol，其数目为0.6NA，根据电子得失守恒可知被还原的HNO3为0.6mol÷3＝0.2mol，消耗硝酸的物质的量是0.8mol，剩余硝酸是1mol－0.8mol＝0.2mol，则反应后溶液中c(H＋)＝0.2mol÷0.5L＝0.4mol·L－1。
19． Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等任写一个 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2中Cl元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此Cl2中Cl元素的化合价既可以升高，来体现氯气的还原性，也可以降低，来体现氯气的氧化性 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【详解】（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有、、、、等，因此氯的氧化物的化学式有、、、、等；
（2）①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如、等；
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，该反应的化学方程式为；
（3）中元素的化合价为0价，氯元素还有价以及价等价态，因此中元素的化合价可以升高，体现氯气的还原性；中元素的化合价也可以降低，体现氯气的氧化性，即既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的与混合制取少量的反应中，既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是），因此根据原子守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为：。
20．(1)2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3
(2)2V2O5＋5Si5SiO2＋4V
(3)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【详解】（1）Al和Cr2O3反应生成Cr和Al2O3，故化学方程式为2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。
（2）Si和V2O5反应生成V和SiO2，故化学方程式为2V2O5＋5Si5SiO2＋4V。
（3）Mg和TiCl4反应生成Ti和MgCl2，故化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
21．(1)HNO3=H++
(2)Na2CO3=2Na++
(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(4)H++OH-=H2O
(5)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
【详解】（1）HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、，故HNO3的电离方程式：HNO3=H++；
（2）Na2CO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+、，故Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++；
（3）Zn与HCl反应产生ZnCl2、H2，该反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）HCl和NaOH反应产生NaCl、H2O，该反应的离子方程式：H++OH-=H2O；
（5）在反应_______KMnO4+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2的吸收是2，HCl(浓)的系数是10，Cl2的系数是5；根据K元素守恒，可知KCl的系数是2，再根据Cl元素守恒，可知HCl的系数应该为10+6=16，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
22． BC 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(答案合理即可) 氧化 KHCO3 H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性 4 2 3 1 1 4 氮 CuO
【分析】化合价有变化的反应是氧化还原反应，所含元素化合价升高是氧化反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂失去电子、具有还原性，所含元素化合价降低是还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得到电子、具有氧化性，得失电子数相等；基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，据此回答；
【详解】(1)A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，碳元素的化合价一定变化，为氧化还原反应；B．太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，没有化学变化；C．简单机械织布，为物理变化；D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故答案为BC；
(2)由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
(3)由反应KCN+H2O2+H2O = A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知，生成物A应该是KHCO3；双氧水作氧化剂，还原产物是水，环保无污染，同时不会向溶液中引入杂质离子，故H2O2被称为绿色氧化剂；
(4)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂。
23． 2Na + O2 Na2O2 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 50%
【详解】(1)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为：2Na + O2 Na2O2；
(2)Na2O易被空气中的氧气氧化，N2的作用是：做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2；
(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知，
2Na2O+O22Na2O2m
262 32
X 28.0g-24.8g=3.2g
，解得x=12.4g，氧化钠样品中Na2O的质量分数为= 50%。
24． 6 2 5 10 2 8H2O NA或者6.02×1023 KMnO4会氧化Cl- 0.005或者5×10-3
【详解】(1)根据元素守恒可知，生成物中还含有水。该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子总数为10，所以MnO、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
(2)根据方程式系数及第（1）题化合价变化分析，生成10molCO2时，转移电子为10mol，则生成1molCO2时，转移电子为1mol，数目为NA；
(3)①HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替；
②由CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4和5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4 +8H2O，可以得到关系式5Ca2+~2MnO，所以n(Ca2+)=n(KMnO4)=×5.0×10-5mol·L-1 ×0.02L=2.5×10-6mol，100mL含有的Ca2+的质量为50×2.5×10-6mol×40g/mol=0.005g；
25．(1) ②④ ③⑤
(2) F2 HNO3
(3)2
(4)
(5)49：73
(6)Co2O3＞Cl2＞Fe3+
【详解】（1）①，反应中没有元素化合价变化，属于复分解反应；
②，该反应中F、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；
③，该反应中只有N元素化合价变化，属于氧化还原反应；
④，该反应中Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；
⑤，该反应中只有Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，配平后为；综上所述，属于置换反应的是②④；其中同一元素之间发生氧化还原的是③⑤，故填②④；③⑤；
（2）对于反应，中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应，中N元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，其中的氧化产物为，故填；；
（3）对于反应，转移电子数为2，每生成1mol转移2mol电子，则每生成1个分子时，转移的电子数为2，故填2；
（4）对于反应，配平后为，其用双线桥法可表示为，故填；
（5）对于配平后的反应，氧化剂为，还原剂为HCl，其中有6molHCl参与反应时，有5molHCl被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为49:73，故填49:73；
（6）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，对于反应，其中Cl元素化合价降低，氯气作氧化剂，Fe元素化合价升高，亚铁离子作还原剂，其氧化产物为，氧化性：；对于反应，其中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，其氧化产物为，Co元素化合价降低，作氧化剂，氧化性：，综上所述，氧化性：，故填。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)