(共23张PPT)
化学 九年级上册 鲁教版
第三单元 探秘水世界 复习突破
高频考点1：水的净化
1．(青岛中考)公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤③的作用是( )
A．吸附杂质 B．过滤
C．杀菌消毒 D．蒸馏
C
2．(金昌中考)水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
(1)取100 mL黄河水注入烧杯中，加入少量_______(填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是________。
(3)吸附池内常用________吸附色素和异味。
明矾
引流
活性炭
高频考点2：分子的性质
3．对下列事实的解释不合理的是( )
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快
B
4．实验小组分别采用如图所示的实验探究分子的性质。
(1)图1和图2中浓盐酸和浓氨水都没有接触，却都产生大量白烟。从分子性质的角度解释其原因：_____________________。
(2)图2实验与图1实验相比的优点是什么？(答一点即可)
_____________________________________________________________________。
分子在不断地运动
图2比图1更环保，且可以比较氨分子和氯化氢分子的运动速率(合理即可)
5．(成都中考)电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是( )
A. 通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
D
6．如图是水分子分解的示意图，该过程中发生变化的粒子是___________；没有发生变化的粒子是_________________；产生的新粒子是___________________。
水分子
氢分子和氧分子
氢原子和氧原子
7．如图表示以液态氢、液态氧为推进剂的火箭发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法正确的是_________。
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有改变
D．氢气和氧气燃烧生成水的反应属于分解反应
ABC
高频考点4：混合物与纯净物
8．下列物质属于混合物的是( )
A．液氮 B．蒸馏水
C．二氧化碳 D．空气
D
高频考点5：溶液的形成
9．(辽宁中考)厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面
B
10．取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是( )
A．氯化钠 B．氢氧化钠
C．硝酸铵 D．碳酸钙
C
11．(陕西中考)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( )
A.试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
C
高频考点6：饱和溶液与不饱和溶液
12．已知：温度越高，硝酸钾在一定量的水中溶解的质量越大，现有一杯60 ℃的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是( )
A．加一定量的水
B．恒温蒸发部分水
C．降低温度
D．加一定量的硝酸钾固体
A
13．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
(1)20 ℃时，50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠，得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是____ g，溶液的质量是____ g。
不饱和
饱和
18
68
14．在一定温度下，对某一饱和的NaCl溶液进行如下操作，按要求用“不变”“增加”或“减少”填空：
(1)加入少量NaCl固体后，溶液的质量_______。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量_______。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量______，溶液的质量________。
不变
不变
增加
减少
减少
高频考点7：溶液的配制
15．(宜昌中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )
B
16．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量氯化钠的质量为16.0 g
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
D
高频考点8：溶质质量分数的计算
17．现有225 g 20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中：
(1)加入225 g水，溶液中溶质的质量分数为_______。
(2)蒸发112.5 g水(无晶体析出)，溶液中溶质的质量分数为________。
(3)加入75 g硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为_________。
(4)加入5 g硝酸钠晶体和170 g水后，溶液中溶质的质量分数为___________。
(5)加入45 g硝酸钠晶体再蒸发45 g水后(无晶体析出)，溶液中溶质的质量分数为_________。
(6)加入50 g 20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为________。
10%
40%
40%
12.5%
40%
20%
18．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2 g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制这种稀硫酸6 300 mL。求：
(1)需要浓硫酸多少毫升？
(2)需加水的体积为多少？
易错易混点1：溶液的理解
19．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是( )
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：均一、稳定的液体一定是溶液
D．小凯：浓溶液不一定是饱和溶液
C
易错易混点2：饱和溶液与不饱和溶液的转化
20. t ℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是( )
A．溶质质量一定变大
B．溶质质量分数一定变大
C．溶剂质量一定变小
D．溶液质量一定变大
B(共19张PPT)
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第三节 物质在水中的溶解
第2课时 饱和溶液与不饱和溶液
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液
1．下列溶液一定是饱和溶液的是( )
A．含溶质较多的溶液
B．含溶剂较少的溶液
C．颜色很深的溶液
D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
D
2．20 ℃时，100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示，其中属于饱和溶液的是( )
D
选项 A B C D
加入NaCl质量(g) 5 15 30 40
所得溶液质量(g) 105 115 130 136
3.t ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．继续搅拌最终可使氯化钠溶解
C．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液
C
4．20 ℃时，向50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解；加热后晶体全部溶解。下列说法正确的是( )
A．加入晶体前一定是饱和溶液
B．加热前一定是饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液
D．此过程中溶液质量始终不变
B
5．一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发5 g水有固体溶质析出
B.加入少许硝酸钾固体不溶解
C．把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出
D．上述三种方法都行
B
知识点2：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
6．t ℃时，欲使一瓶接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度；②升高温度；③加水；④加入足量的同种溶质。其中一定能达到目的的是( )
A．只有① B．只有④ C．①③ D．②④
B
7．氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是( )
A．①②④ B．①③④
C．①③⑤ D．①②⑤
D
8．已知20 ℃时，10 g水中最多能溶解3.6 g食盐。
(1)20 ℃时，100 g水中最多能溶解食盐______ g。
(2)20 ℃时，将5.4 g食盐投入20 g水中，充分溶解后所得到的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使其成为该温度下的饱和溶液，还需加入_______ g食盐或蒸发掉____ g水。
36
不饱和
1.8
5
9．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，一定变成不饱和溶液
C
11．25 ℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，则下列图象中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是( )
C
12．将硝酸钾的不饱和溶液分别采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法使其变为饱和溶液(均无晶体析出)，请将溶液成分的变化填入下表中(在空格处填“变大”“变小”或“不变”)。
13.下列四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
(1)______(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液；____中盛的一定是不饱和溶液。
(2)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______。
(3)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中固体是否也全溶？_________。
AB
C
D
B
不是
14．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
____________________________________________。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于上图中的______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____________________________。
饱和溶液既可以是浓溶液也可以是稀溶液
Ⅲ
加氯化钠固体或蒸发水分
15．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤读数变化情况。
(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数______(填“变大”“不变”或“变小”，下同)。
(2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_________。
(3)如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数__________。
不变
变大
变小(共19张PPT)
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第三节 物质在水中的溶解
第3课时 溶液组成的表示方法 溶液的配制
知识点1：溶质质量分数
1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( )
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比混合所得的溶液
A
2．20 ℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，再向此溶液中加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为______ g，现在溶液恰好饱和，再向此溶液中加入3 g食盐，溶质的质量分数是__________(结果精确到0.1%)。
36
26.5%
知识点2：溶液的稀释(或浓缩)
3．欲将80 g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水( )
A．800 g B．80 g C．40 g D．60 g
4．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( )
A．5 g B．10 g C．20 g D．50 g
B
B
5．有100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )
A．加入10 g氯化钠
B．加入100 g质量分数为10%的氯化钠溶液
C．蒸发掉40 g水
D．蒸发掉50 g水
D
6．现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：
(1)上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为____g，溶剂的质量为_____g。
(2)若向上述溶液中加入20 g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(4)若使上述溶液溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾_____g。
(5)若使上述溶液溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水______g。
(6)若使上述溶液溶质的质量分数变为5%，则应加水_____g。
8
72
8%
28%
10
40
80
知识点3：溶液的配制
7．从植物“地不容”中提取抑制某病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )
A．95 g B．90 g C．20 g D．5 g
D
8．(河南中考)实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是( )
A．所需蔗糖的质量为3 g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
C
9．用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞试液，需要酒精的质量是_______ g，这些酒精的体积为______ mL。(酒精的密度为0.8 g/mL)
96
120
10．向一杯食盐水中不断地加入水，并同时用玻璃棒搅拌，下列能正确地表示所得溶液溶质的质量分数(a%)与加入水的质量(m)的关系图是( )
D
11．已知20 ℃时，10 g水中最多能溶解3.6 g NaCl。20 ℃时，将10 g NaCl放入30 g水中充分溶解后形成溶液。下列有关该溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液是不饱和溶液
B．该溶液的溶质质量分数是25%
C．该溶液中存在水分子、钠离子、氯离子
D．该溶液还可以再溶解1 g NaCl
D
12．(邵阳中考)某化学检验员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是( )
A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%
B
13．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是____。
A．40% B．37.5% C．28.6%
不饱和
C
14．在200 g 16%的KNO3溶液中加入8 g KNO3，全部溶解后所得溶液的质量为______ g，其中KNO3的质量为_____ g，溶剂的质量为______ g，溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。
208
40
168
19.2%
15．二氧化氯消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表所示。
(1)这1 000 mL二氧化氯消毒液的质量是_______，其中含溶质二氧化氯______g。
(2)某校欲配制60 kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
解：设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则：
60 kg×10%＝x×80%
x＝7.5 kg
需要水的质量为60 kg－7.5 kg＝52.5 kg
答：需要7.5 kg这种二氧化氯消毒液和52.5 kg水。
1200g
960
16．(株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？
(2)需要水的质量是多少？
解：(1)100 g 98%硫酸中纯H2SO4质量为100 g×98%＝98 g
(2)若稀释为5%的硫酸，设需加水的质量为x。
(100＋x)×5%＝98 g x＝1 860 g
若稀释为14%的硫酸，设需加水的质量为y。
(100＋y)×14%＝98 g y＝600 g
答：稀释后的溶液中溶质的质量是98 g；需要水的质量是600～1 860 g。(共19张PPT)
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第二节 水分子的变化
知识点1：水的分解
1．关于水的电解实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是( )
A．都是无色气体 B．体积比为8∶1
C．质量比为1∶2 D．密度均大于空气
A
2．如图为某同学进行水的电解实验的装置。试回答下列问题。
(1)a玻璃管中的气体是_______________，可以用燃着的木条检验，现象是__________________________；b玻璃管中的气体是______________，可以用带火星的木条检验，现象是_____________。
(2)上述实验中反应的文字表达式是_______________________，该反应属于________反应。
(3)上述实验说明水是由________________和_______________组成的。
(4)在实验过程中，可在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的是__________________。
氢气(或H2)
气体被点燃，产生淡蓝色火焰
氧气(或O2)
木条复燃
氢元素(或H)
氧元素(或O)
增强水的导电性
分解
知识点2：水的合成
3．下列关于氢气的说法错误的是( )
A．氢气的密度小，所以有时可以用氢气填充探空气球
B．氢气具有可燃性，可以作燃料
C．点燃氢气时一定会发生爆炸
D．实验室可采用排水法收集氢气
C
4．氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是( )
A．分子在不停地运动，且分子间有间隔
B．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
D．水由氢元素和氧元素组成
A
5．如图所示，小林同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有_________火焰，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现_________。据此，她发现氢气具有的一个性质是_________，这属于氢气的_____________(填“物理性质”或“化学性质”)，该反应的文字表达式为_______________________，属于______________(填基本反应类型)，该性质决定了氢气是一种理想的燃料，其突出的优点是___________。
淡蓝色
水雾
可燃性
化学性质
化合反应
无污染
D
A
D
9．下列关于水的说法正确的是( )
A．水是由氢、氧两种元素组成的混合物
B．将自来水煮沸可以得到纯净水
C．水分解产生氢气、氧气的体积比为2∶1
D．水是由氢原子和氧原子构成的
C
10．下列模型能表示化合反应的是( )
B
11．如图是电解水的微观模型示意图，从中获得的信息错误的是( )
A．该化学反应属于分解反应
B．该反应过程中分子的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子
D．两种生成物中氢、氧分子的个数比为2∶1
B
12．理论上水分解得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行水电解实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
D
13．有关如图实验的说法正确的是( )
A．点燃氢气前不用检验纯度
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．b管气体能使带火星的木条复燃
D．两个实验均可证明水的组成
D
14．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题。
(1)图1是电解水的实验装置，a玻璃管中的气体______(填“能”或“不能”)燃烧；图2是水发生甲、乙两种变化的微观示意图，图2中的微观变化能与图1相对应的是______(填“甲”或“乙”)。
(2)图1中a玻璃管中产生的气体与b玻璃管中产生的气体的体积比约为_______。
(3)下列关于水的说法中，不正确的是_______。(填字母)
A．水电解实验证明水是由氢气和氧气组成的
B．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
C．凉开水不宜养鱼，是因为凉开水中不含氧元素
D．水蒸发属于物理变化
能
甲
2∶1
AC
15．已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时，常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应
B．氧气的起始体积为2 mL
C．AB段表示剩余气体为氧气
D．C点表示剩余气体的体积为(x－2)mL
D(共22张PPT)
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第三节 物质在水中的溶解
第1课时 溶解的过程
知识点1：溶液的形成和特点
1．食堂里的下列饮品属于溶液的是( )
A．可乐 B．西瓜汁
C．冰水 D．绿豆汤
A
2．(自贡中考)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( )
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
A
知识点2：溶液的组成
3．下列溶液中溶剂不是水的是( )
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．稀硫酸 D．葡萄糖注射液
A
4．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液
C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
B
5．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A．稀盐酸中，盐酸是溶质，水是溶剂
B．植物油和水混合，水是溶剂，植物油是溶质
C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
D
6．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。
(1)蔗糖溶液：溶质_______；溶剂____。
(2)碘酒(即碘的酒精溶液)：溶质____；溶剂 ________。
(3)乙醇的水溶液：溶质_________；溶剂_______。
(4)0.9%的生理盐水：溶质____________；溶剂______。
蔗糖
水
碘
酒精
乙醇
水
氯化钠
水
知识点3：溶解时的吸热和放热现象
7．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是( )
A．食盐 B．硝酸铵
C．氧化钙 D．氢氧化钠
B
8．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是( )
A．大理石 B．氢氧化钠
C．氯化钠 D．硝酸铵
B
知识点4：溶液的应用
9．溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法不正确的是( )
A．土壤中的营养物质只有形成溶液才能被植物根部吸收
B．动物摄取的营养先形成溶液，后被吸收利用
C．医疗用的生理盐水是溶液，是由NaCl配制而成的
D．人类利用化学反应创造和生产的物质都是在溶液中进行的
D
10．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是( )
A．植物油 B．食盐
C．米醋 D．白砂糖
A
11．下列各组物质中，前者为后者溶质的是( )
A．酒精、碘酒
B．冰、冰水
C．植物油、油水
D．氯化氢、盐酸(氯化氢气体的水溶液)
D
12．有一组物质：海水、酒精溶液，下列物质可以和这组物质归为同一类的是( )
A.牛奶 B．泥水
C．冰水混合物 D．碘酒
D
13．下列有关氯化钠溶液的说法，错误的是( )
A．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的各部分组成完全相同的混合物
B．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从溶液中分离出来
C．氯化钠溶于水，温度不发生改变的原因是溶解过程中没有热量转化
D．氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程
C
14．将相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别同时放入2个装有100 mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间的变化情况，则下列“温度—时间”曲线正确的是( )
A
15．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：
下列说法中正确的是( )
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D.对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
A
16．请你各举一实例说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的，实例：______________________不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液，实例：__________________是液体但不是溶液。
(3)溶液中的溶质一定是固体，实例：__________可做溶质，但不是固体。
硫酸铜溶液(或碘酒等)
蒸馏水(或酒精等)
酒精
17．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质。
A.氢氧化钠固体
B．硝酸铵固体
C．氯化钠固体
(1)U形管中的水左低右高，则放入小试管中的物质是____(填字母，下同)。
(2)U形管中的水左高右低，则放入小试管中的物质是____。
(3)U形管中的液面没有明显变化，则放入小试管中的物质是____。
A
B
C
18．为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置：
(1)这两个同学的设计合理的是______。
(2)用正确装置实验时若把氢氧化钠固体换为硝酸铵固体，产生的现象是
_________________________________________。
乙
右侧烧杯中的水进入导气管，形成一段水柱(共23张PPT)
化学 九年级上册 鲁教版
第一节 运动的水分子
第2课时 天然水的人工净化
知识点1：地球上的水资源
1．地球上可供我们直接利用的水只有( )
A．河流水、固体冰川、土壤水
B．河流水、埋藏较深的地下淡水、固体冰川
C．河流水、固体冰川、湖泊淡水
D．河流水、湖泊淡水、埋藏较浅的地下淡水
D
知识点2：水的净化方法
2．(吉林中考)水在净化过程中，单一操作相对净化程度较高的是( )
A．沉降 B．过滤
C．用活性炭吸附 D．蒸馏
D
3．下列物质能用于除去水中异味和色素的是( )
A．明矾 B．活性炭
C．小卵石 D．石英砂
B
4．可以通过：①明矾吸附沉降；②用漂白粉杀菌消毒；③自然沉降；④过滤；⑤活性炭吸附等几个步骤对河水进行净化。下列合理的操作顺序是( )
A．①③②④⑤ B．③①④⑤②
C．③④①⑤② D．①③④⑤②
B
知识点3：过滤
5．下列混合物可用过滤法进行分离的是( )
A．酒精和水 B．食盐和泥沙
C．食盐和水 D．铁粉和铜粉
B
6．下列关于过滤的说法，错误的是( )
A．滤纸没有紧贴漏斗内壁会减慢过滤速度
B．漏斗内的液面要低于滤纸的边缘
C．漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁
D．用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D
7．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是( )
A．澄清 B．无异色
C．无异味 D．无细菌和病毒
A
知识点4：纯净物和混合物
8．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．海水 B．自来水
C．矿泉水 D．蒸馏水
D
9．下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是( )
C
知识点5：蒸馏
10．下列关于水的蒸馏说法不正确的是( )
A．水加热变成蒸气，遇冷后凝成液态水的过程叫作蒸馏
B．蒸馏是单一净化程度最高的操作
C．蒸馏能杀死部分病毒
D．蒸馏水是混合物
D
11．(自贡中考)水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是( )
A．自然沉降 B．过滤
C．活性炭吸附 D．杀菌消毒
D
12．下列有关水的说法正确的是( )
A．温泉水是纯净物
B．混有冰的水是纯净物
C．过滤可将自来水变为纯净水
D．活性炭可将自来水变为纯净水
B
13．城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是( )
A．通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．用户得到的水是混合物
C
14．项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是( )
A.能除去水样中的颜色和异味
B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能除去水中的所有杂质
D．该过程中发生的是物理变化
C
15．《天工开物》记载甘蔗制作红糖的主要步骤中属于过滤操作的是( )
C
16．下列生活中的物质，属于混合物的是_____________，属于纯净物的是______。(均填序号)
①矿泉水 ②蒸馏水 ③湖水 ④冰水共存物
⑤食醋 ⑥加碘盐 ⑦自来水
①③⑤⑥⑦
②④
17．观察下图，回答问题：
(1)你产生了哪些有关水资源的认识：
________________________________________________________________。
(2)由于地球上的淡水资源只有13%是可直接利用的，所以人类可利用的淡水约占总储水量的______，这说明地球上总储水量很丰富，但可利用的淡水却很________。
①地球上海水资源很丰富；②地球上淡水资源很少等(合理即可)
0.3%
短缺
18．某化学兴趣小组进行“净化自然水”活动。活动中组长小伟同学发现某组员设计的过滤操作装置如图所示。
(1)写出有标号仪器的名称。
A.___________；B._______；
C._________。
(2)指出图中的错误。
①__________________；
②________________________；
③______________________________。
(3)该学生改正后，继续进行过滤操作发现：过滤后的液体仍有浑浊现象。请你帮他找出造成此现象的可能原因：____________________________________________________。
铁架台
漏斗
烧杯
没有用玻璃棒引流
滤纸边缘高于漏斗边缘
漏斗下端没有靠在烧杯内壁上
滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛滤液的烧杯不干净等)
19．某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图1所示。请回答下列问题。
(1)加入明矾的作用是______________________；操作1的名称是_________。
(2)利用如图2所示的装置进行操作2，此操作的作用是__________________，待处理的水应该从____(填“a”或“b”)端通入，理由是________________。
(3)通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是________。
吸附杂质，使杂质沉降
过滤
除去色素和异味
b
净化效果更好
蒸馏(共19张PPT)
第一节 运动的水分子
第1课时 水的三态变化 水的天然循环
知识点1：水的三态变化
1．物质的三态变化主要是由于( )
A．微粒质量发生变化
B．变成了新微粒
C．微粒大小发生变化
D．微粒间的间隔发生变化
D
知识点2：分子的性质
2．下列现象不能用分子运动的观点解释的是( )
A．品红扩散 B．柳絮飞扬
C．美酒飘香 D．食醋挥发
B
3．(云南中考)“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为( )
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子的质量很小
C
4．(河北中考)在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的( )
A. 间隔增大
B．质量增大
C．种类增多
D．数目增多
A
5．写出下列事实分别说明分子具有的性质。
(1)湿衣服晒一段时间就会变干______________________________。
(2)打气筒能将空气压入足球内______________________________。
温度升高、分子运动速率加快
压强增大、分子间隔变小
6．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推入，容易推压的是____(填“A”或“B”)，理由是________________________________________________________。
B
水分子间隔较小，空气分子间隔较大，所以空气容易被压缩
7．如图，实验小组的同学向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置观察，请回答下列问题。
(1)该实验探究的问题是___________________？
(2)该实验的现象是______________________________。
(3)由该实验现象得出的结论是_____________________。
(4)进一步思考，还可得出分子的有关性质：_____________________、分子在不断运动、______________________。
(5)分子运动的速率与什么因素有关？实验小组的同学进行了以下探究：
【作出猜想】__________________________；
【设计方案】______________________________________________________
_____________________________________________________。
分子在不断地运动吗
品红消失，一杯水都变成红色
分子在不断地运动
分子体积小、质量小
分子间存在间隔
分子运动速率与温度有关
取相同体积的一杯冷水和一杯热水，分别加入相同质量的少量品红，静置观察哪一杯水先变红色
知识点3：水的天然循环
8．下列关于水的天然循环的说法中，正确的是( )
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A．①③ B．①②
C．③④ D．①②③④
D
9．下列有关水的天然循环的说法中，不正确的是( )
A．雪花融化成水时分子获得能量，水结成冰时分子失去能量
B．水蒸气和水中的水分子是不断运动的，而冰中的水分子是不动的
C．此变化是物理变化
D．水循环过程中水分子的大小不会改变
B
10．火药爆炸是由于瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，其体积急剧膨胀，压力猛烈增大而引起的。对“气体受热膨胀”现象的解释，其中最为合理的是( )
A．温度升高，气体分子体积膨胀
B．温度升高，气体分子运动变慢
C．温度升高，气体分子间的间隔增大
D．温度升高，气体分子分裂为更多的分子
C
11．(岳阳中考)下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是( )
A．墙内开花墙外香——分子在不停地运动
B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C．6 000 L氧气能被压缩装入40 L的钢瓶中——分子间有间隔
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
B
12．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔：①＞③
B．水分子的运动速率：②>①
C．状态③的水分子静止不动
D．①→②发生了化学变化
A
13．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是( )
C
14.
(1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是________________，说明________________。
(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明_________________。仪器A细颈部的作用是____________________。
整瓶水变红
分子在不断运动
液面低于刻度线
分子之间有间隔
便于观察液面变化
15．图1是探究分子运动现象的简易装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：(提示：氨气溶于水能使酚酞试液变红色)
(1)用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为____色。
(2)与图1装置相比，图2装置的优点是_______(答出一点即可)。
(3)用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是_____________________________________________。
红
环保
浓氨水具有挥发性，氨气的密度比空气小(共13张PPT)
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学生实验2 水的组成及变化的探究
考向1：创新设计(实验装置的改进)
2．如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法错误的是( )
A．固定住一支注射器，向外拉动另一支注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位，说明装置气密性良好
B．U形管中加入的可以是稀硫酸
C．实验时正、负两极产生气体的体积比约为1∶2
D．正极产生的气体能燃烧
D
3．利用注射器进行电解水的创新实验，电极插入注射器筒内，如图为装置示意图。下列说法错误的是( )
A.使用NaOH溶液的作用是增强水的导电性
B．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
C．检验气体时，将注射器(内有剩余溶液)取出，顶端靠近酒精灯火焰，推动活塞即可
D.实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的两倍
C
4．(1)某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体。a是电源的____极，c管中收集到的气体是_________，其密度比空气____。
(2)除了水的电解实验，_________________实验也可证明水的组成。
负
氢气
小
氢气的燃烧
5．某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题：
(1)闭合开关后观察到：
①A、B管内的现象是
__________________________________________________________________。
②C管中的现象是__________，产生此现象的原因是_________________________
____________________________________________________。
(2)A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是
___________________________________________________。
(3)若检验A管内生成的气体，应该用_______________。
(4)电解一段时间后，若A管上方收集到10 mL气体，理论上B管上方应当收集到_________mL气体。
电极上出现气泡，一段时间后，A管和B管中所收集的气体体积比约为1∶2
液面上升
水通电分解产生的H2和O2使A、B管内压强增大，把水压入C管中，使A、B管内液面下降，C管液面上升
H2和O2密度比水小，且H2难溶于水，O2不易溶于水
带火星的木条
20
考向2：数字化实验
6．探究水的组成实验。
(1)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
①该反应的符号表达式为___________________________________。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是
__________________________________________________。
(2)用图2所示装置进行电解水实验测定水的组成，关闭活塞并接通电源，开始一段时间后，当A管液面处于8 mL时，B管和中间漏斗液面的变化情况是__________________________________________。
排出装置内的空气防止H2与空气混合加热发生爆炸
B处液面处于16mL，漏斗中液面上升
水没有分解
H(共17张PPT)
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学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．(苏州中考)在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是( )
A．漏斗 B．玻璃棒
C．50 mL量筒 D．烧杯
A
2．(滨州中考)小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是( )
C
3．用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量3.0 g氯化钠
B．用烧杯量取所需的水
C．未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中
D．将只写试剂名称的标签贴在试剂瓶上
A
4．某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A．玻璃棒的作用只有引流
B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿
D．实验中选用25 mL规格的量筒
B
5．(怀化中考)在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是( )
A.计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
B
6．(1)计算：配制80 g 10%的氯化钠溶液需氯化钠____ g，水____ g。水的密度近似看作1 g/cm3，水的体积为_____ mL。
(2)称量：用托盘天平称量____ g氯化钠，倒入烧杯里。用______ mL的量筒量取______ mL水。
(3)_______：把量好的水倒入烧杯里，用__________搅拌，使氯化钠溶解，得到80 g质量分数为10%的氯化钠溶液。
(4)装瓶存放：将配制好的溶液倒入指定的容器中，并贴上_________，放入试剂柜中保存。
8
72
72
8
100
72
溶解
玻璃棒
标签
7．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因是( )
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
A
8．配制10%的氯化钠溶液，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是( )
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A.①③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
D
9．(云南中考)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( )
A．若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
C
10．(达州中考)在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水＝1 g/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体____g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该____(填字母)。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择__________(填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
3
B
50mL
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
AC
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：_________。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠
_____g，水_______g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是______________________。
量筒
7.5
42.5
左
搅拌，加快溶解的速率
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填字母)。
A．称量时，试剂与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(6)把50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_________g。
AB
100
12.实验室要配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，现有50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液、200 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的试剂，设计两种配制方案填入下表。
配制方案(只要说明配制时所需要的各种试剂及用量即可)
示例 10 g硝酸钾和90 g水
方案一 _____________________________________________________
方案二 ____________________________________________________
50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液和50g水
94.7g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液和5.3g硝酸钾
