(共17张PPT)
第五单元 定量研究化学反应 复习突破
A
高频考点2：化学反应的微观模型
2．(威海中考)建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A．甲物质中氮元素的化合价为＋3
B．该反应前后分子数目不发生改变
C．该反应前后涉及的化合物有3种
D．参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比
C
高频考点3：根据质量守恒定律推断物质组成元素
3．将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是( )
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32 g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%丁的质量比
A
C
5．(长春中考)利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下，回答下列问题：
(1)甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是____(填字母)。
(2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为_______。
(3)该反应的化学方程式为_____________________________。
A
6∶1
C
高频考点6：质量守恒定律的探究
7．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等试剂和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察_________________。
天平是否平衡
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
(1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________________________。
(2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。_________________________________________________。
白磷燃烧，产生大量白烟
能。剩余的白磷未参加反应，反应前后质量不变
(1)表格中m＝______。
(2)求这包部分变质的镁条中镁的质量分数。(请写出计算过程)
0.3
易错易混点1：片面理解质量守恒定律
9．下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A．10 g冰融化后得到10 g水，符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧逐渐变短，不符合质量守恒定律
C．10 L氢气和5 L氧气恰好完全反应，则生成水蒸气的体积为15 L
D．12 g镁在氧气中完全燃烧后生成20 g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8 g
D
C(共10张PPT)
第二节 化学反应的表示
第1课时 化学方程式及其意义
知识点1：化学方程式的意义
1．根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应的快慢
D
D
氧气
二氧化碳
12
32
44
1
1
1
B
5．(葫芦岛中考)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl，其中X的化学式是( )
A．NaCl B．NaNO3
C．NaClO D．Na2O2
A
Fe和O2
Fe3O4
3∶2∶1
21∶8∶29
点燃
上述四个反应有什么共同点(至少答3条)。
(1)_______________；
(2)____________________；
(3)____________________。
都为氧化反应
反应条件都为点燃
生成物都为氧化物
头
反应在点燃
各物质的分子
条件下进行
个数比为2：1：2
属于化合
各物质的质量
反应
比为7：4：11(共19张PPT)
第一节 化学反应中的质量守恒
知识点1：质量守恒定律及其验证
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A．100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
B．水结成冰前后，质量保持不变
C．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
D．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小
D
2．如图所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是( )
A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．瓶底的细沙起隔热作用
A
3．(吉林中考改编)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
(1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1。保持装置密闭，使白磷燃烧。待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1____m2。
＝
(2)实验二：将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是_____________________________________。
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作是_____________________________________，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。
(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是
_______________________________________________。
产生气泡、汽球膨胀，电子天平示数减小
将瓶子倾斜，使盐酸与碳酸钙混合
反应前后原子种类、个数和质量都不变
B
5．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤
C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
A
B
知识点3：质量守恒定律的简单应用
6．(北京中考)下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是( )
A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO
7．某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该化合物组成的说法正确的是( )
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
C
8．镁条在耐高温的密闭容器中煅烧，下图能正确表示容器里物质总质量变化情况的是( )
C
9．现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1
C
10．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭的容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列选项叙述错误的是( )
A.m的值为1.2
B．该反应的基本反应类型为化合反应
C．甲、乙在该化学变化中的质量比为3∶5
D．丁一定是该反应的催化剂
D
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 m 7.2 2.8
11．a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。
(1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为________g。
(2)若充分反应后，得到c g剩余固体，则生成氧气的质量为____________g，其中二氧化锰的质量为____g。
(a－c)
(a＋b－c)
b
12．用如图装置探究质量守恒定律。请完成下表。
(1)能验证质量守恒定律的是实验____。
(2)验证质量守恒定律时，有气体参加或者生成的反应必须在__________中进行。
(3)实验1中，气球的作用除了使装置密闭外，还可以____________；实验时若取用白磷的量不足，对实验的结果 ______(填“有”或“没有”)影响。
1、2
密闭容器
防止瓶塞冲出
没有
(4)图1是小研对实验3反应装置的改进。
①将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将稀盐酸倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。请你帮他分析原因__________________
__________。
②针对上述问题，小研又把图1反应装置改进成图2(已知NaOH＋CO2―→Na2CO3＋H2O)，从而成功验证，该实验的优点是_________________
__________________。
气球膨胀受到的浮
力增大
消除因产生气体引起的误差(共18张PPT)
第二节 化学反应的表示
第2课时 化学方程式的书写
以客观事实为依据
遵循质量守恒定律
知识点2：化学方程式的配平
2．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后( )
A．各化学式前化学计量数之和是否相等
B．各种元素的种类是否相同
C．各种物质的状态是否相同
D．各种元素的原子总数是否相等
D
A
8
3
9
4
1
2
1
1
3
1
2
2
5
4
2
1
3
2
3
D
(6)水在通电的条件下分解：________________________。
(7)铜在氧气中加热：___________________________。
(8)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水及二氧化碳：
___________________________________________。
(9)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：
_____________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B
④
⑤⑥
②⑤⑥
①③
9．现有Mg、C、P、O2、H2O2、MnO2、KMnO4等物质，按要求写出相应的化学方程式。
(1)燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：______________________。
(2)两种非金属单质反应生成一种固体物质：________________________。
(3)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体：_________________。
(4)分解反应，生成物中既有单质又有化合物：
__________________________________________________。
(5)一种液体和黑色固体混合制取供给人类呼吸的气体：
__________________________________。
2
55
42
30
4
11
2
8
2
1
3
4
(2)下图是某反应的微观示意图。
此反应的化学方程式为______________________________________。
12．(1)火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)。该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)“××雪饼”的包装袋内常放有一包干燥剂。生石灰(CaO)常用作干燥剂，因为它能与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，请写出该反应的化学方程式：__________________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
