水溶液中的离子平衡
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课件26张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解
（第一课时）中性中性碱性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐【科学探究】P54（填表）分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。中性酸性碱性P54（填表、讨论）结论：盐溶液并不都显中性【科学探究】(同强显中性，谁强显谁性)谁强显谁性 同强显中性一、探究盐溶液的酸碱性规律盐溶液酸碱性规律：判断下列盐溶液的酸碱性：
1、CuCl2 2、K2CO3 3、NH4NO3 4、Ca(ClO)2 1、强酸弱碱盐NH4Cl = NH4+ + Cl— H2O ? OH— + H++NH3·H2ONH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+?c(OH-) < c(H+) ，NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl+ H2O ? NH3·H2O +HCl二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、强碱弱酸盐CH3COONa= CH3COO— + Na+ H2O ? H+ +OH-+CH3COOHCH3COONa + H2O ? CH3COOH +NaOH?c(OH—) > c(H+) ，CH3COONa溶液呈碱性CH3COO -+ H2O ? CH3COOH +OH-3、强酸强碱盐不水解 ，溶液显中性NaCl = Na+ + Cl—H2O ? H+ + OH-无弱电解质生成，水的电离平衡不移动,
c(OH—) = c(H+) ， NaCl溶液呈中性C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)H2O 、 H+
OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-
NH3· H2ONa+、CH3COO-H2O、H+、OH-
CH3COOH无有有中性酸性碱性无【思考与交流】P55 填表、讨论二、盐类的水解1.定义：在溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离产生的H+ 或OH– 结合生成弱电解质的反应。无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解 3.水解的实质：促进了水的电离4.水解的特点： ③一般很微弱②吸热——盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.水解的条件：酸/碱性越强 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以(NH4)2SO3 为例。 溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸和阳离子对应的碱的相对强弱。 a、酸强于碱----- 性， b、碱强于酸---- 性， c、酸碱相当----- 性，酸碱中如(NH4)2SO3 如 NH4CN如CH3COONH4 弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？以NaHCO3为例。记：b、水解程度大于电离程度显 性，a、电离程度大于水解程度显 性，酸如NaHSO3，NaH2PO4等。碱如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。= Na++H++SO42- （强酸酸式盐，类似一元强酸） NaHSO4 下列盐的水溶液分别显酸、碱性还是中性？
NaClO 、 (NH4)2SO4、 Na2S、NaF、K2SO4、AlCl3 、 NaH2PO4 、Na2HPO4
练一练：盐类水解方程式的书写规律2、盐类水解水解产物少，无沉淀或气体产生。书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。1、盐类水解一般水解程度小，通常用“ ? ”表示。3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主(与电离类似)。4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成
一步完成。（与多元弱碱的电离类似）NH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+例1：Na2CO3水解的离子方程式例2：Al2(SO4) 3的水解的离子方程式：谁强显谁性 同强显中性盐溶液酸碱性规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解 水解的条件：弱酸阴离子
弱碱阳离子OH-H+水解水解CH3COO -+ H2O ? CH3COOH +OH-NH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+电离与水解的对比CH3COO -+ H2O ? CH3COOH +OH-CH3COOH ? CH3COO - + H+电离：水解：相同点：1、可逆
2、越热越电离/水解，越稀越电离/水解不同点：电离不属于化学变化；而水解属于化学变化。 写出下列离子水解的离子方程式1、CO32- 2、SO32- 3、ClO— 4、F—
5、S2- 6、Al3+ 7、Cu2+ 8、Fe3+
9、NH4+ 1、CO32-+ H2O ? HCO3— +OH-HCO3— + H2O ? H2CO3 + OH-2、SO32-+ H2O ? HSO3— +OH-HSO3— + H2O ? H2SO3 + OH-3、ClO— + H2O ? HClO + OH-4、F— + H2O ? HF + OH-5、S2-+ H2O ? HS— +OH-HS— + H2O ? H2S + OH-6、Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3OH-7、Cu2+ + 2H2O ? Cu(OH)2 + 2OH-8、Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3OH-9、NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+D1、下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ 2、将NaOH溶液与醋酸溶液混合，恰好完全中和，则所得溶液的pH为 （ ）
A．溶液pH等于7? ????????????
B．溶液pH大于7
C．溶液pH小于7 ?
D．溶液pH无法确定 B3、有 ① Na2CO3溶液；② CH3COONa溶液
③ NaOH溶液
体积相同，物质的量浓度也相同的3种溶液
pH的大小顺序是______________ ③＞①＞②4、某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中
c(HCl) c(NH3· H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）小于5.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN 溶液的pH较大。相同条件下等体积等浓度的HCN溶液和HClO溶液相比较，下列说法正确的是（ ）
A. 电离度: HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C. NaClO水解程度大
D. 酸根离子浓度: c( CN- ) < c( ClO- )D6. 在K2S溶液中，微粒种类共几种（ ）
A. 四种 B. 五种
C. 六种 D. 七种+ OH-+ OH-HS-S2-+ H2OK2S=2K++ S2-H2O+ OH-H+HS-+ H2OH2SD√√√√√√√7、常温下，在pH=6的HCl、NaHSO4、NH4Cl溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为
_____________、____________、______________;
在pH=12的NaOH、Na2CO3溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度分别
为_____________、_______________。1.0×10-8mol/L1.0×10-8mol/L1.0×10-6mol/L1.0×10-12mol/L1.0×10-2mol/LNH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+CO32-+ H2O ? HCO3— +OH-水解过程中产生的H+、OH-均来自于水
（第一课时）中性中性碱性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐【科学探究】P54（填表）分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。中性酸性碱性P54（填表、讨论）结论：盐溶液并不都显中性【科学探究】(同强显中性，谁强显谁性)谁强显谁性 同强显中性一、探究盐溶液的酸碱性规律盐溶液酸碱性规律：判断下列盐溶液的酸碱性：
1、CuCl2 2、K2CO3 3、NH4NO3 4、Ca(ClO)2 1、强酸弱碱盐NH4Cl = NH4+ + Cl— H2O ? OH— + H++NH3·H2ONH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+?c(OH-) < c(H+) ，NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl+ H2O ? NH3·H2O +HCl二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、强碱弱酸盐CH3COONa= CH3COO— + Na+ H2O ? H+ +OH-+CH3COOHCH3COONa + H2O ? CH3COOH +NaOH?c(OH—) > c(H+) ，CH3COONa溶液呈碱性CH3COO -+ H2O ? CH3COOH +OH-3、强酸强碱盐不水解 ，溶液显中性NaCl = Na+ + Cl—H2O ? H+ + OH-无弱电解质生成，水的电离平衡不移动,
c(OH—) = c(H+) ， NaCl溶液呈中性C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)
OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-
NH3· H2ONa+、CH3COO-H2O、H+、OH-
CH3COOH无有有中性酸性碱性无【思考与交流】P55 填表、讨论二、盐类的水解1.定义：在溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离产生的H+ 或OH– 结合生成弱电解质的反应。无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解 3.水解的实质：促进了水的电离4.水解的特点： ③一般很微弱②吸热——盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.水解的条件：酸/碱性越强 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以(NH4)2SO3 为例。 溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸和阳离子对应的碱的相对强弱。 a、酸强于碱----- 性， b、碱强于酸---- 性， c、酸碱相当----- 性，酸碱中如(NH4)2SO3 如 NH4CN如CH3COONH4 弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？以NaHCO3为例。记：b、水解程度大于电离程度显 性，a、电离程度大于水解程度显 性，酸如NaHSO3，NaH2PO4等。碱如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。= Na++H++SO42- （强酸酸式盐，类似一元强酸） NaHSO4 下列盐的水溶液分别显酸、碱性还是中性？
NaClO 、 (NH4)2SO4、 Na2S、NaF、K2SO4、AlCl3 、 NaH2PO4 、Na2HPO4
练一练：盐类水解方程式的书写规律2、盐类水解水解产物少，无沉淀或气体产生。书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。1、盐类水解一般水解程度小，通常用“ ? ”表示。3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主(与电离类似)。4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成
一步完成。（与多元弱碱的电离类似）NH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+例1：Na2CO3水解的离子方程式例2：Al2(SO4) 3的水解的离子方程式：谁强显谁性 同强显中性盐溶液酸碱性规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解 水解的条件：弱酸阴离子
弱碱阳离子OH-H+水解水解CH3COO -+ H2O ? CH3COOH +OH-NH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+电离与水解的对比CH3COO -+ H2O ? CH3COOH +OH-CH3COOH ? CH3COO - + H+电离：水解：相同点：1、可逆
2、越热越电离/水解，越稀越电离/水解不同点：电离不属于化学变化；而水解属于化学变化。 写出下列离子水解的离子方程式1、CO32- 2、SO32- 3、ClO— 4、F—
5、S2- 6、Al3+ 7、Cu2+ 8、Fe3+
9、NH4+ 1、CO32-+ H2O ? HCO3— +OH-HCO3— + H2O ? H2CO3 + OH-2、SO32-+ H2O ? HSO3— +OH-HSO3— + H2O ? H2SO3 + OH-3、ClO— + H2O ? HClO + OH-4、F— + H2O ? HF + OH-5、S2-+ H2O ? HS— +OH-HS— + H2O ? H2S + OH-6、Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3OH-7、Cu2+ + 2H2O ? Cu(OH)2 + 2OH-8、Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3OH-9、NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+D1、下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ 2、将NaOH溶液与醋酸溶液混合，恰好完全中和，则所得溶液的pH为 （ ）
A．溶液pH等于7? ????????????
B．溶液pH大于7
C．溶液pH小于7 ?
D．溶液pH无法确定 B3、有 ① Na2CO3溶液；② CH3COONa溶液
③ NaOH溶液
体积相同，物质的量浓度也相同的3种溶液
pH的大小顺序是______________ ③＞①＞②4、某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中
c(HCl) c(NH3· H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）小于5.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN 溶液的pH较大。相同条件下等体积等浓度的HCN溶液和HClO溶液相比较，下列说法正确的是（ ）
A. 电离度: HCN>HClO
B. pH: HClO>HCN
C. NaClO水解程度大
D. 酸根离子浓度: c( CN- ) < c( ClO- )D6. 在K2S溶液中，微粒种类共几种（ ）
A. 四种 B. 五种
C. 六种 D. 七种+ OH-+ OH-HS-S2-+ H2OK2S=2K++ S2-H2O+ OH-H+HS-+ H2OH2SD√√√√√√√7、常温下，在pH=6的HCl、NaHSO4、NH4Cl溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为
_____________、____________、______________;
在pH=12的NaOH、Na2CO3溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度分别
为_____________、_______________。1.0×10-8mol/L1.0×10-8mol/L1.0×10-6mol/L1.0×10-12mol/L1.0×10-2mol/LNH4+ + H2O ? NH3·H2O +H+CO32-+ H2O ? HCO3— +OH-水解过程中产生的H+、OH-均来自于水