江苏省苏州市第三中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（PDF版，无答案）

2024-2025学年第一学期高二化学十月采点
相对原子质量：Li 7
一、单项单选题：本部分包括 13 题，每题 3 分，共计 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、
碳中和”不．具有直接贡献的是
A．植树造林 B．开发核能 C．燃煤脱硫 D．节约用电
2．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有共价键的 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
3．下列说法正确的是
－1
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3 kJ·mol
－
结论：CH4的燃烧热为
1
801.3 kJ·mol
1
B．Sn(灰，s) Sn(白，s) ΔH＝＋ －2.1 kJ·mol (灰锡为粉末状)
结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
＋ － －
C．稀溶液中有： 1H (aq)＋OH (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1 mol H2O，则会放出 57.3 kJ 的能量
－
D．C(石墨， ＋ 1s) O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol
－
C(金刚石，s)＋ 1O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395 kJ·mol
结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
4．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
－
① 1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol
－
② 1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol
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－
③ 1CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol
－
④ 12CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
1 1 d －
C．反应 1CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)＋ H2O(l)的 ΔH＝ kJ·mol 2 2 2
－
D．反应 12CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol
5．断裂 1 mol 化学键所需的能量如下：
化学键 N—N O==O N≡N N—H
－
键能 1/kJ·mol 154 500 942 a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如
图所示， 则下列说法错误的是
A．N2比 O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
－
ΔH＝－ 1534 kJ·mol
C．表中的 a＝194
－
D．图中的 1ΔH3＝＋2 218 kJ·mol
＋ ＋
6．实验发现， 3298 K 时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 立即被还原成 2Fe 。某夏令营
兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说
法正确的是
－ ＋
A．该原电池的正极反应是 2Zn－2e ===Zn
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上立即有气泡出现
＋ ＋
D．该电池总反应为 ＋ 3 ＋ 23Zn 2Fe ===2Fe 3Zn
7．某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质、以 CH4 为燃料时，该电池工作原理如
图。下列说法正确的是
A．a 为 CH4，b 为 CO2
2
B． －CO3 向正极移动
C．此电池在常温下也能工作
2
D．正极的电极反应式：O2＋2CO2＋
－ －
4e ===2CO3
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8．微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理示意如图所示。该电池工作时，下列说法
不正确的是
A．M 极是电池的负极
B．CH3OH 在电极上发生氧化反应
C．N 电极附近溶液的 pH 增大
2
D．若 － ＋0.1 mol Cr2O7 参加反应，则有 0.8 mol H 从交换膜
右侧向左侧迁移
9．下列电化学装置正确且能达到目的的是
A. 用装置甲在铁制品表面镀铜 B. 用装置乙电解精炼铜
C. 用装置丙制备 NaOH 和氯气 D. 用装置丁保护钢闸门
10．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却
效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列
叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的 -Cl 氧化生成 Cl2 的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO
C．阴极生成的 H2 应及时通风稀释安全排入大气
D．阳极表面形成的 Mg(OH)2 等积垢需要定期清理
11．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M 电极材料是金属锂和碳的复合材料
(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 ＋Li 的高分子材料，隔膜只允许 ＋Li 通过，电池反
应式为 LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是
＋
．放电时 从左边移向右边， 3
－
A Li PO4 从右边移向左边
＋ －
B．放电时，正极反应式为 Li1－xFePO4＋xLi ＋xe ===LiFePO4
－ －
C．充电时 M 极连接电源的负极，电极反应式为 6C＋ xxe ===C6
D．充电时电路中通过 2.0 mol 电子，产生 28 g Li
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12．用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解 Na2SO4 溶液制取 NaOH 溶液和硫酸的装置如下图所示。下
列说法正确的是
＋
A．通入甲醚的电极反应式为 -CH3OCH3+12e ＋3H2O=2CO2↑＋12H
B．膜 a、膜 b 依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．M 为硫酸、N 为 NaOH
D．反应的甲醚与生成气体 Y 的物质的量之比为 1:3
13．有机物 Z 是合成药物的中间体,Z 的合成路线如下。下列说法正确的是
A．1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 反应
B．Y 不存在顺反异构体
C．Z 分子中含有 2 个手性碳原子
D．可以用 NaHCO3溶液鉴别化合物 Y 和 Z
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
＋ －
14．（12 分）（1）在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的能量变
化示意如图：
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。
＋ －
②1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是___________________________。
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（2）已知：
－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol ①
1 －1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol ② 2
则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，生成的 O2为______________L（标况）。
（3）有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若 1 mol 氢
－
气完全燃烧生成 1 mol 气态水放出 241 kJ 的热量，已知 H—O 键能为 1463 kJ·mol ，O==O 键能为
－1 －1
498 kJ·mol ，计算 H—H 键能为__________________kJ·mol 。
（4）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：
－1
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol ；
－1
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol ；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
－
则 1ΔH3＝________kJ·mol 。
15．（18 分）（1）通过电化学循环法可将 H2S 转化为 H2SO4 和 H2(如图所示)。其中氧化过程发生
如下两步反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
①电极 a 上发生电极反应式：_________________________________________。
②理论上 1 mol H2S 参加反应可产生 H2的物质的量为________。
（2）FeS2 是 Li/FeS2 电池(如图 1)的正极活性物质，Li/FeS2 电池的负极是金属 Li，电解液是含锂
2
盐的有机溶液。电池放电反应： ＋ －FeS2＋4Li===Fe＋4Li ＋2S 。该反应可认为分两步进行：
2
第 1 步：FeS2＋
＋ －
2Li===2Li ＋FeS2 ，则第 2 步正极的电极反应式： 。
图 1 图 2 图 3
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（3）如图 2 为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320 ℃ 左右，电池的反应式：
2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式：____________________。
M(由 Na2O 和 Al2O3制得)的两个作用：________________________。
（4）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图 3 所示，
该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。
①X 为________极，Y 极反应式：_______________________________。
＋
②Y 极生成 1 mol Cl2 时，________ mol Li 移向________(填“X”或“Y”)极。
16．（16 分）（1）CH4可作为燃料使用，用 CH4 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示
意图如图。电池总反应：CH4＋2O2===CO2＋2H2O，则 c 电极
是________(填“正极”或“负极”)，c 电极的电极反应式：
______________________________________。
（2）CO2 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。 1902 年，Paul
Sabatier 首次报道了 CO2 的甲烷化。在一定的温度和压力条件
下, 将按一定比例混合的 CO2和 H2 通过装有金属 Ni 的反应器，可得到 CH4。
已知： CH4和 H2的标准燃烧热 ΔH 分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol。
由题可知，CO2甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(l)的 ΔH= kJ/mol。
图 1 图 2
（3）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了 CO2 的甲烷化，其工作原理如图 1 所示。
① 微生物电解池实现 CO2甲烷化的阴极反应式为 。
② 3 如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下 112 m 的 CH4，则理论上导线中通过的电子的物
质的量为 。
（4）沼气的主要成分是 CH4，还含有 CO2、H2S 等。Jo De Vrieze 等设计了利用膜电解法脱除沼
气中的 CO2和 H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图 2 所示。
①需控制电解槽中阴极室 pH>7，其目的：___________________________。
2
②阳极室逸出 CO2 和________(填化学式)；H2S 在阳极上转化为
－
SO4 而除去，其电极反应
式：
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17．（15 分）有机物 I 是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：
（1）B C 的反应类型为 。
（2）流程中设计 E F 的目的是 。
（3）A B 得到的产物若不经提纯，依据 B 到 E 的合成路线会生成一种与 E 互为同分异构体
的副产物 X，X 的结构简式为 。
（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
① 含有手性碳原子，与 FeCl3 溶液发生显色反应且能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色；
② 碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原
子。
（5）写出以苯、甲苯、 为原料制备 的合成路线流程图（无机
试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
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