1.2元素周期律与元素周期表同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）

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1.2元素周期律与元素周期表
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列元素中，属于第三周期(周期表中第三横行)的是
A．氢 B．碳 C．硫 D．氮
2．优氯净()是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
A．非金属性：O>N>C
B．原子半径：Cl>Na>O
C．O在元素周期表中的位置是第2周期IVA族
D．热稳定性：
3．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍，和的单质常温下均为气体，的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．的氧化物均不与水反应
C．工业冶炼单质，可电解熔融状态的氯化物
D．、和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
4．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是
A．金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气
B．可与盐酸反应生成
C．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
D．、均处于第三主族
5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪色
② CaCO 粉末 产生气泡
③ Na S溶液 产生黄色沉淀
④ FeCl 溶液 溶液变为黄色
下列说法正确的是
A．实验①中发生反应的离子方程式为：
B．实验②中存在反应：
C．实验③说明非金属性：
D．实验④反应后的溶液中存在大量的、、、
6．利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是
A．甲装置：配制100g 5%的溶液 B．乙装置：证明氧化性
C．丙装置：实验室制取氢氧化亚铁 D．丁装置：比较、的稳定性
7．化学在生产生活中有重要的应用。下列说法错误的是
A．浓硝酸可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
B．可在潜水艇中作为氧气的来源
C．溶液可用于腐蚀覆铜板
D．葡萄酒中添加适量可起到杀菌和抗氧化作用
8．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．的最高正化合价为＋4
D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键
9．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．合成氨工业中，消耗1molH2生成极性键数为2NA
B．17gNH3完全溶于水中，所得溶液中NH3 H2O微粒数目为NA
C．60g二氧化硅晶体中含有NA个二氧化硅分子
D．1molCu与足量S在加热时完全反应，转移电子数目为2NA
11．下列元素相比，金属性最强的是
A．K B．Na C．Li D．Al
12．实验是科学探究的重要手段。下列实验操作或装置不能达到预期目的的是
A．用装置甲比较C和的非金属性强弱
B．用装置乙验证和的还原性强弱
C．用装置丙收集
D．用操作丁除去固体中少量的
13．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是
A．Y与X可形成离子化合物YX
B．分子中各原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．W的简单氢化物，其分子呈平面三角形
D．可用于漂白，其漂白原理与相同
14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．过渡元素 B．稀有气体元素
C．右上方区域的非金属元素 D．金属与非金属元素分界线附近的元素
15．下列关于物质结构或元素周期律(表)的说法中正确的是
A．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的
B．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小
C．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键
D．除之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价最低负价
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
中，最活泼的金属元素是 (写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ．
、的简单离子，其半径更大的是 (写离子符号)．
、的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)．
元素的非金属性： 填“”或“”)．
的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 (填化学式)，酸性最强的是 (填化学式)； 酸性最强的物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
17．结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：
（1）表中所列元素，属于短周期元素的有 (填字母，下同)，属于主族元素的有 ；b元素位于第 周期第 族；i元素位于第 周期第 族。
（2）f元素位于第 周期第 族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系 。
18．(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘 131、铯 137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘 131的原子核中，中子数与质子数之差为 ，铯元素位于元素周期表中第 周期 族。
(2)下列原子：、、、、、、、、中共有 种元素， 种核素。
(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为 ；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为 。
19．R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的 周期 族。
20．、、、、代表种短周期元素，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为、为同一周期，中各层电子数都是个，、、、、各元素最外层电子数和为，已知和形成种化合物 。
21．根据如图所示，回答下列问题：
(1)硫原子的质子数为 ；
(2)硫原子属于 (选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素；
(3)硫原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
22．回答下列问题：
(1)请按顺序补写出1-18号元素符号： H He Li Be B___N___F Ne Na___Si P___Ar
(2)请正确标出下划线元素的化合价： H2O2 ,NH3 ,Fe2O3 ,H2SO4 ,HNO3 ,KClO3
23．用A 质子数　B 中子数　C 核外电子数　D 最外层电子数　E 电子层数　填写下列空白：(填编号)
(1)核素种类由质子数和 决定；
(2)元素种类由 决定；
(3)周期序数是由 决定；
(4)元素的化学性质主要由 决定
24．请回答下列问题：
(1)有下列微粒或物质：
①O、O、O ②H2O、D2O ③白磷、红磷 ④K、Ca、Ar
互为同素异形体的是 (填序号)，其中互为同位素的是 (填序号)。
(2)同温同压下，同体积的和分子数之比为 ，质量之比为 。
(3)实验室为监测空气中录蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为(末配平)
CuI+Hg——Cu2HgI4+Cu。
①反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
②写出配平后的上述反应的化学方程式：CuI+Hg——Cu2HgI4+Cu。
(4)现欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需 。
②定容时，若俯视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
25．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是_______(填字母)。
A．， B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47 D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填“低”或“高”)。
(3)如图2中所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 (填字母)的化学性质相似。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C C C A B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 A D A D B
1．C
【详解】元素的周期序数等于其原子的电子层数，则氢在第一周期，碳、氮在第二周期，硫在第三周期，故选C。
2．A
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增大，所以非金属性：O>N>C，A项正确；
B．同周期主族元素自左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Cl，B项错误；
C．O是8号元素，有两个电子层，最外层的电子数为6，则O位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则热稳定性：，则D错误；
故选A。
3．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为，的氧化物为两性氧化物，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】A．一般电子层数越多的元素原子半径越大，同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B． X为N元素，N的氧化物有很多种，其中NO2与水反应生成硝酸和NO，B错误；
C．Y为Al元素，工业冶炼单质Al，可电解熔融状态氧化铝得到铝单质，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确；
故答案为：D。
4．C
【分析】铝土矿中的Al2O3、Ga2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，通入适量CO2，Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3沉淀，与Na[Ga(OH)4]经过滤分离，Na[Ga(OH)4]经系列操作最终制得Ga。
【详解】A．Ga与Al同主族，曾被称为“类铝”，仿Al与NaOH溶液的反应可知，Ga可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2，A项合理；
B．Ga的氧化物为两性氧化物，Ga2O3能与盐酸反应生成GaCl3和H2O，B项合理；
C．Ga的氢氧化物为两性氢氧化物，Ga(OH)3能溶于强碱溶液、不能溶于弱碱溶液，故向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，生成的沉淀不会溶解，C项不合理；
D．在元素周期表中Al、Ga都处于第ⅢA族，D项合理；
答案选C。
5．C
【详解】A．实验①中发生反应的离子方程式为：，A错误；
B．碳酸酸性比次氯酸强，次氯酸不能生成二氧化碳，实验②中存在反应：，B错误；
C．实验③中硫化钠被Cl2氧化生成单质硫，说明非金属性：，C正确；
D．与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．甲装置配制100g 5%的溶液不需要容量瓶，A错误；
B．乙装置只能证明氧化性，可能是氯气将碘化钾氧化为碘单质，不能确定溴单质与碘单质的氧化性强弱，B错误；
C．丙装置左侧锥形瓶中生成硫酸亚铁与氢气，压强增大将硫酸亚铁压入右侧锥形瓶中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应制备氢氧化亚铁，C正确；
D．丁装置应将装在内部试管中，排除受热温度更高的因素的干扰，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．浓硝酸不能与玻璃中的二氧化硅反应，所以浓硝酸不能用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故A错误；
B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；
C．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁溶液可用于腐蚀覆铜板，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性和毒性，所以在葡萄酒中添加适量二氧化硫可起到杀菌和抗氧化作用，故D正确；
故选A。
8．B
【分析】 地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。
【详解】A．简单离子半径： X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：，A正确；
B．简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误；
C．为硅，最高正化合价为＋4，C正确；
D．与形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确；
B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．合成氨中发生反应：N2+3H22NH3，其中根据方程式关系：消耗3molH2，生成6molN－H(极性键)，则消耗1molH2生成极性键数为2NA，所以A正确；
B．氨气溶于水，形成氨水溶液，氨水中的微粒不只是NH3·H2O，故B错误；
C．SiO2晶体不是分子构成，是原子构成，无SiO2分子，所以C错误；
D．Cu与S反应生成Cu2S，1molCu转移1mol e-，电子转移数为NA，所以D错误；
故答案选A。
11．A
【详解】因Na、Al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性减弱可知，金属性Na强于Al，Li、Na、K同主族，从上到下金属性增强，所以金属性K＞Na＞Li，则四种元素中金属性最强的是K；
答案选A。
12．D
【详解】A．稀硫酸与溶液反应生成气体，将通入溶液中生成白色沉淀，说明酸性：>，则C的非金属性强于，A正确；
B．和具有还原性，少量通入溴化亚铁和KSCN的混合溶液中，若溶液变红，说明先被氧化，则还原性：>；反之溶液不变红，则说明先被氧化，还原性：<，因此装置乙可以验证和的还原性强弱，B正确；
C．氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，C正确；
D．除去固体中少量的时应该使用坩埚加热，操作丁为蒸发结晶，D错误；
答案选D。
13．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，则Y为Mg；WX2是形成酸雨的物质之一，则W为N元素，X为O；四种原子的最外层电子数之和为19，Z原子的最外层电子数为19-5-6-2=6，其原子序数在最后，则Z为S元素，据此解答。
【详解】根据上面的分析，W为N，X为O，Y为Mg，Z为S，则
A．Mg与O可形成离子化合物MgO，故A正确；
B．NO2中的N原子最外层5个电子，与两个O原子形成4个共价键，N原子的最外层不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．W的简单氢化物为NH3，其分子呈三角锥形，故C错误；
D．SO2可用于漂白，漂白原理为与有色物质结合生成不稳定无色物质，HClO具有强氧化性，用于漂白，两者的漂白原理不相同，故D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，A错误；
B．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，B错误；
C．右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误；
D．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．原子的电子层数多，原子半径不一定大，核电荷数、电子层数、核外电子数等影响原子半径，如第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半径比Li的原子半径大，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，离子半径越小，故B正确；
C．共价键极性与形成共价键的元素种类有关，还与形成共价键的原子连接的其它原子或原子团有关，如CH3COOH中碳碳键属于极性键，故C错误；
D．氧元素没有最高正化合价，氢元素最高价为+1、最低价为-1，二者均不满足：最高正价+|最低负价|=8，故D错误；
故选：B。
16． Ar Si N NaOH HClO4 Al(OH)3 + 3 H+== 3H2O + Al 3+
【分析】由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此分析解答。
【详解】(1) 同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si为常见的半导体材料；N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
故答案为Na；Ar；Si；N；
(2) 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：F->Na+，
故答案为F-；
(3) 非金属性Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，
故答案为HCl；
(4) 同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性①>⑦，
故答案为>；
(5) 高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，HClO4与氢氧化铝反应生成高氯酸铝和水，离子反应为Al(OH)3 + 3H+== 3H2O + Al3+，
故答案为Al(OH)3 + 3H+== 3H2O + Al3+。
17． a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 二 ⅣA 四 ⅡB 三 ⅥA 元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，元素所在的周期数等于原子的电子层数。
【详解】由图可知，a为H、b为C、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为Ar，h为Ti，i为Zn，则
（1）周期表中前三周期是短周期，则属于短周期元素的有a、b、c、d、e、f、g；H、C、Na、Mg、Al、S为主族元素，即属于主族元素的有a、b、c、d、e、f；b为C，原子序数为6，位于第二周期第ⅣA族；i为Zn，原子序数为30，位于第四周期第IIB族；
（2）f为S，位于第三周期第ⅥA族，质子数等于原子序数为16，相对原子质量为32，名称为硫，可表示为为；
（3）根据以上分析可知元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为：元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，元素所在的周期数等于原子的电子层数。
【点睛】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及边界、元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
18． 25 六 IA 7 9 11:8:10 11:8:10
【分析】根据原子的构成微粒间的关系进行计算，质子数+中子数=质量数，质子数等于原子序数，对于阳离子来说是失去电子，阴离子是得到电子，其它微粒数保持不变。
【详解】(1)根据质子数等于原子序数，中子数=质量数-质子数，碘元素的中子数=131-53=78，故中子数与质子数之差为：78-53=25，故答案为78；铯元素在元素周期表中的第六周期，IA主族，故答案为：六、IA；
(2)根据元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据左下角表示质子数判断，一共有7种元素，故答案：7；根据核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子判断，故有9种核素，故答案为：9；
(3)根据质子数等于原子序数，对于H3O+中质子数是：3+8=11，中子数等于质量数减去质子数，故中子数为：0+16-8=8，电子数：11-1=10，故质子数、中子数、电子数之比为：11:8:10；在NH3D+中不同之处D中含有1个质子和1个中子，同理得出故质子数、中子数、电子数之比为：11:8:10；
【点睛】氢元素有三种同位素：H、D、T，它们不同之处在于中子数不同，中子数分别是0、1、2。
19． 3 ⅥA
【分析】根据核外电子的排布规律，R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，均为8个，则R为S元素，据此判断R在周期表中的位置。
【详解】根据核外电子的排布规律，R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，均为8个，则R为S元素，S是16号元素，核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表的第3周期ⅥA族，故答案为：3；ⅥA。
【点睛】掌握核外电子的排布规律是解题的关键。解答本题要知道电子层的符号的表示方法，其中M表示第3层，L表示第2层。
20．为氧元素、为硫元素、为氯元素、为钠元素、为碳元素
【详解】设a元素的原子序数为x，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为，则有x+（x+8）+（x+9）=41,x=8,故为元素、为元素、为元素；d为第三周期且中各层电子数都是个，故d为Na元素，五中元素的最外层电子数之和为24，则e的最外层电子数为4，已知和形成种化合物，故e为碳元素。
21．(1)16
(2)非金属
(3)得到
【详解】（1）从图中可知，硫原子的质子数为16。
（2）硫原子属于非金属元素。
（3）硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子形成8电子稳定结构。
22．(1)C,O,Mg Al,S Cl
(2) -1 -3 +3 +6 +5 +5
【详解】（1）1-18号元素依次为：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca，故补充的元素符号依次为：C、O、Mg、Al、S、Cl。
（2）根据化学式总化合价为零，计算指定元素化合价。H2O2中H为+1价，故O为-1价；NH3中H为+1价，故N为-3价；Fe2O3中O为-2价，故Fe为+3价；H2SO4中H为+1价，O为-2价，故S为+6价；HNO3中H为+1价，O为-2价，故N为+5价；KClO3中K为+1价，O为-2价，故Cl为+5价。
23． B A E D
【详解】(1)核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子，所以核素的种类由质子数和中子数共同决定，故选B；
(2)元素是具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，所以元素的种类由质子数即核电荷数决定，故选A；
(3)同一周期元素原子的电子层数相同，周期序数=电子层数，所以周期序数由电子层数决定，故选E；
(4)元素的原子在发生化学反应时，主要是最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故选D。
24．(1) ③ ①
(2) 1：1 7：11
(3) +1 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
(4) 500mL容量瓶 偏大
【详解】（1）同素异形体为同种元素组成的不同的单质，故白磷和红磷为磷元素的同素异形体；同位素为质子数相同，而中子数不同的原子，故O、O、O为同位数；
（2）同温同压下，根据，得体积之比等于物质的量之比，根据，得物质的量之比等于微粒个数比，故同体积的N2和CO2分子数之比为1:1，物质的量相等时，质量比等于摩尔质量之比，故质量比为28:44=7:11;
（3）①Cu2HgI4中Hg元素的化合价为+2价，I元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价之和为零，则Cu元素的化合价为+1价；
②配平后的上述反应的化学方程式为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu；
（4）①配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需500mL容量瓶；
②定容时，若俯视容量瓶刻度线，导致加水增多，溶液V偏大，故会使配制的NaOH溶液浓度偏大。
25．(1)A
(2)低
(3) 三 D
【详解】（1）A．由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，该选项说法错误；
B．铷元素属于金属元素，该选项说法正确；
C．铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确；
D．由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确；
故选A；
（2）离核越近的电子能量越低，故原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故答案为：低；
（3）中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，中共表示三种元素；由图示可知，粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似，故答案为：三；D。
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