第2章化学键化学反应规律同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第2章化学键化学反应规律同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-10-13 21:30:36 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
第2章化学键化学反应规律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成共价化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
2．下列化学用语正确的是
A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．H2O D．C60
4．已知： ，T℃，将和加入体积为1L的密闭容器中进行反应，后达到平衡，共放出热量，下列说法不正确的是
A．其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大
B．恒容条件下当气体密度不变时，该反应达到平衡
C．达到化学平衡状态时，X、Y的转化率相等
D．在内，Y的反应速率可表示为
5．试管内足量的锌粒与5mL 0.5mol/L硫酸反应时，下列措施不可以增大氢气的生成速率的是
A．适当加热试管 B．加入少量硫酸铜粉末
C．再加入5mL 1.5mol/L的硝酸 D．再加入5mL 1.5mol/L的硫酸
6．下列化学用语表述错误的是
A．氯化铵的电子式：
B．硫的原子结构示意图：
C．氨的结构式：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
7．中国传统文化博大精深。下列说法错误的是
A．黑火药的主要成分之一属于离子化合物
B．“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出
D．《石灰吟》中记载：“要留清白在人间”，石灰中的结构示意图为
8．下列物质只含有离子键的是
A．MgCl2 B．NaOH C．NH3 D．Cl2
9．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．放电时化学能转化为电能
C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
10．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
11．下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是
A． B．
C． D．
12．下列有关化学能与热能的说法正确的是
A．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生
B．由1molC(金刚石，s)转化为1molC(石墨，s)时放出1.9kJ的热量，可知1mol金刚石比1mol石墨总能量低1.9kJ
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
13．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A．a点时达到了化学平衡状态
B．反应速率v正(b点)>v正(c点)
C．25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态
14．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．Fe是该反应的催化剂
C．加入铁，可使反应的热量变化减小
D．Fe＋N2O→FeO＋N2该反应为放热反应
15．由、、、四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属不断溶解 的质量增加 上有气体产生
A．装置甲中电极上发生氧化反应
B．装置乙中电极上的反应式为
C．装置丙中电流由流向
D．四种金属的活动性强弱顺序为
二、填空题
甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：(正反应为放热反应)。时在容积为的密闭容器中，加入与发生上述反应，记录数据如下表：
物质的量 时间
0 1.0 4.0 0 0
2 0.35 1.4 0.65 1.3
4 0.05 x 0.95 1.9
6 0.05 x 0.95 1.9
16．上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。
A．大于 B．小于 C．等于
17．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．
B．容器中气体总质量不再变化
C．容器中与的物质的量之和不再变化
18．上表中 。
19．分析正反应速率的变化趋势并说明理由 。
20．按要求完成下列问题。
(1)燃煤烟气中的SO2可用如图装置进行处理。
①M极为 (填“负极”或“正极”)，M极发生的电极反应式为 。
②一段时间后N极附近溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量 (填“增大”或“减小”) g。
(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向 (填“负极”或“正极”)移动。
②电路中每转移0.2mol电子，理论上生成 gPb。
21．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A ，B (填“能”或“不能”)。
将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
(2)下列说法正确的是_____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液中的H+均减小
(3)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙填“”、““或“”
(4)请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。电池工作时，溶液中向 极移动电池工作完成后，溶液中浓度 填增大或减小或不变。
(5)若正极析出氢气的质量为3.2g，则电路中转移 个电子。
22．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
23．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
(1)物质D在反应中的作用是 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)0~2min内， 。
(4)该反应达到平衡状态的标志有___________(填序号)。
A．A和C的物质的量相等
B．B的物质的量保持不变
C．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1
D．容器内压强不变
24．CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(1)3min内，以CO2表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)10min时，CH3OH的物质的量为 mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是 mol/(L·min)。
(3)3min时，v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
25．I.原电池是化学电源的雏形。
(1)如图连接好装置后，负极材料是 (填“Zn”或“Cu”)。
(2)相应原电池的总反应方程式为 。
(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O ②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+ ③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O
II.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(4)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向 (填“Cu”或“X”)电极。
(5)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式
(6)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是 。
26．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min，v(H2)= mol L-1 min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．v正(H2)=3v逆(H2O)
E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为 。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。
(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
27．利用原电池原理可以探究金属的活动性。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做 极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是 ；银片上发生的电极反应式是 。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。此时产生标准状况下氢气的体积为 L，通过导线的电子的物质的 量为mol。
(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是 。(填序号)
方案 现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生
28．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 G 为电流计。请回答下列问题
(1)以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的 pH 均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中SO42-向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。
(3)若反应过程中有 2mol 电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为 ；
(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：
A．Cu2AgNO3Cu(NO3 )22Ag
B．H2SO4＋ Na2SO3==Na2SO4＋ SO2＋H2O
C．NaOHHClNaClH2O
D．2H2O22H2O
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D C A D A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D C D
1．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，即W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S；据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为OB．H2O能形成分子间氢键，故沸点H2O>H2S，故B错误；
C．氧化镁属于离子化合物，故C错误；
D．Z是S元素，最高价含氧酸为硫酸，是强酸，故D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：，A错误；
B．属于强电解质，电离方程式：，B正确；
C．HCl是共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，C错误；
D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．氯化镁中只含离子键，不含共价键，A错误；
B．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确；
C．水分子中只含H-O共价键，不含离子键，C错误；
D．中碳原子之间形成共价键，不含有离子键，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．压缩容器体积反应物的浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．随反应正向进行，气体总质量减少，气体密度减小，当密度不变时反应达到平衡状态，故B正确；
C．由题意可知X、Y的投料比等于化学计量数之比，则X、Y的转化率始终相等，故C正确；
D．由反应可知消耗1molY时放出akJ热量，则放出bkJ热量时消耗molY，内，Y的反应速率可表示为，故D错误；
故选：D。
5．C
【详解】A．加热升高温度，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，A不符合题意；
B．加入少量硫酸铜粉末，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，B不符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，还原生成NO气体，因此再加入5mL 1.5mol/L的硝酸，无法增大氢气的生成速率，C符合题意；
D．再加入5mL 1.5mol/L的硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，D不符合题意；
答案选C。
6．A
【详解】
A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为 ，A错误；
B．硫为16号元素，原子结构示意图 ，B正确；
C．氨的结构式，C正确；
D．硫化钾的形成过程用电子式表示为： ，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键形成的化合物，黑火药主要成分之一的中，钾离子和硝酸根离子通过离子键结合，属于离子化合物，A 正确；
B．铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，B正确；
C．蒸发结晶是通过加热使溶剂蒸发，溶质析出的方法。“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里描述的是通过加热让水蒸发，使氯化钠从溶液中析出，也就是蒸发结晶的方式，C 正确；
D．钙离子的核内有 20 个质子，核外有 18 个电子，其结构示意图为，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．镁离子和氯离子间以离子键结合，化合物只含离子键，故A正确；
B．NaOH既含有离子键又含有共价键，故B错误；
C．N和H之间只含有共价键，故C错误；
D．Cl2中只含有共价键，故D错误；
故选A。
9．D
【分析】电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，Zn发生失电子的氧化反应，则3D—Zn为负极，负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，NiOOH为正极，正极反应式为NiOOH(s)+H2O(1)+e-=Ni(OH)2(s))+OH-(aq)，据此分析作答。
【详解】A．三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，可以高效沉积，则所沉积的ZnO分散度高，A正确；
B．该装置为原电池，放电时将化学能转化为电能，B正确；
C．3D—Zn为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成ZnO，则负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，C正确；
D．放电时3D—Zn为负极，NiOOH为正极，阴离子移向负极，即OH-通过隔膜从正极区移向负极区，D错误；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A．C2H6是只含共价键的共价化合物，A不合题意；
B．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，中含有共价键，B符合题意；
C．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，C不合题意；
D．MgCl2是只含离子键的离子化合物，D不合题意；
故答案为：B。
11．A
【详解】根据反应速率之比等于化学计量系数比可知：
A．v(N2)=0.0003mol L-1 s-1=v(N2)=0.0003×3600 mol L-1 h-1=1.08 mol L-1 h-1，
B．当v(H2)=0.045mol L-1 min-1=0.045×60 mol L-1 h-1=2.7 mol L-1 h-1时，v(N2)=0.9 mol L-1 h-1，
C．当v(NH3)=1.50mol L-1 h-1时，v(N2)=0.75mol L-1 h-1，
D．v(N2)=0.015mol L-1 min-1=0.015×60 mol L-1 h-1=0.9 mol L-1 h-1，
故A表示的反应速率最快，故答案选A。
12．D
【详解】A．吸热反应在常温或低温条件下也可以发生，比如氢氧化钡晶体与氯化铵在常温下即可反应，故A错误；
B．由1molC（金刚石，s）转化为1molC（石墨，s）时放出1.9kJ的热量，可知1mol金刚石比1mol石墨总能量高1.9kJ，故B错误；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，且成正比，故C错误；
D．化学变化中吸热能量的反应是吸热反应，需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到了化学平衡状态，A错误；
B．c点物质浓度更大，则反应速率更快，故反应速率v正(b点)C．25min时二氧化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，C错误；
D．混合气体的平均摩尔质量为M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；
B．由图可知，Fe在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，故B正确；
C．催化剂使反应的活化能减小，但不能改变焓变，故C错误；
D．由图可知，Fe+N2O→FeO+N2中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，故D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子发生氧化反应生成金属阳离子，则W作负极，A正确；
B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，B正确；
C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，C正确；
D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，D错误；
故选D。
16．A 17．C 18．0.2 19．正反应速率先减小后不变，因为反应物浓度先减小，当达到平衡后，浓度不变
【解析】16．甲烷化反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物能量。
17．A．时，由于未标明正、逆反应，则不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，A错误；
B．甲烷化反应在密闭容器中进行，反应过程中气体的总质量始终保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．容器中与的物质的量之和不再变化，则生成物的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，C正确；
答案选C。
18．4min后各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，则的转化量为，平衡时氢气的物质的量为。
19．内，随反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；达到平衡状态后，各物质的浓度不再改变，正反应速率保持不变，故正反应速率先减小后不变。
20．(1) 负极 SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ 增大 增大 6.2
(2) 正极 20.7
【详解】（1）①该装置为原电池装置，有氧气参与的一极为正极，所以N极为正极，M极为负极，M极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；
②N极电极反应式为，氢离子浓度降低，N极附近溶液pH增大；
③该装置中左侧吸收，同时产生和氢离子，其中氢离子向右移动，溶液增加的量为与向右移动的氢离子的质量差，当电路中通过0.2mol电子时，根据SO2-2e-+2H2O=SO+4H+可知，吸收0.1mol，向右移动0.2mol氢离子，其质量差为6.4g－0.2g＝6.2g；
（2）①放电过程中钙失去电子，钙电极是负极，硫酸铅电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则Li+向正极移动。
②硫酸铅转化为铅需要得到2个电子，电路中每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量是20.7gPb。
21．(1) 不能 能
(2)BD
(3)＞
(4) Zn-2e－＝Zn2+ 负 不变
(5)3.2NA
【详解】（1）反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能；
（2）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。
A.甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；
B.乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；
C.甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；
D.两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液氢离子浓度均减小，故D正确；
故选BD；
（3）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，因此在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；故答案为：＞；
（4）构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+；原电池中阴离子移向负极，电池工作时，溶液中向负极移动，硫酸根离子不参与反应，电池工作完成后，溶液中浓度不变，故答案为：Zn-2e－＝Zn2+；负极；不变；
（5）若正极析出氢气的质量为3.2g，物质的量是3.2g÷2g/mol＝1.6mol，生成1mol氢气，转移2mol电子，则电路中转移3.2NA个电子。
22． 1:1 变小 不变 逆向 向左移动 小于
【详解】(1)因为开始时注入2mol N2和6mol H2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1:3物质的量之比进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1:3；又因转化率=，所以N2和H2的转化率之比为1:1；因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=将变小，又容器体积不变，所以密度=也不变；
故答案为1:1；变小；不变；
(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，体积增大，体系的压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热反应方向移动，使体系温度降低，反应是放热反应，所以平衡向左移动，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍；
故答案为逆向；向左移动；小于。
23．(1)作催化剂
(2)
(3)0.25
(4)BC
【分析】由题给图象可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，在2min时达到平衡，反应前后D的物质的量不变、反应过程中D的量发生变化，则D为催化剂，已经E为该反应的另一种气态生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，则在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故该反应方程式为。
【详解】（1）据分析，物质D在反应中的作用是：作催化剂。
（2）据分析，该反应的化学方程式为。
（3）因在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故0~2min内， 。
（4）A． A和C的物质的量相等，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；
B． B的物质的量保持不变，符合平衡特征，该反应达到平衡状态，B正确；
C． A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1，出现2个反应方向的速率，且速率数值比等于化学计量数，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，C正确；
D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
选BC。
24．(1)0.167
(2) 0.75 0.225
(3)大于
【详解】（1）3min内，以CO2表示的化学反应速率，故答案为0.167；
（2）10min时，CH3OH的物质的量为0.75mol/L×1L=0.75mol，，故答案为0.75；0.225；
（3）3min后，CH3OH继续增加，平衡继续正方向进行，则3min时，v(正)大于v(逆)；故答案为：大于。
25．(1)Zn
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)②③
(4)Cu
(5)Ag++e-=Ag
(6)Cu-2e-=Cu2+
【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。
（1）
锌比较活泼，反应中锌失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，故负极材料是Zn。
（2）
相应原电池的总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）
能自发进行的氧化还原反应，且要放出热量，即可设计为原电池：实现化学能直接转化为电能。
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 是非氧化还原反应，不选；
②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+是自发进行的氧化还原反应，且放出热量，满足条件，可选；
③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O是能自发进行的氧化还原反应，且放出热量，满足条件，可选；
选②③。
（4）
若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，锌比较活泼，反应中锌失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，则溶液中的Cu2+移向Cu电极。
（5）
若X为银，Y为硝酸银溶液，铜比较活泼，反应中铜失去电子被氧化、铜为负极，银不活泼作正极，则Ag+在正极得到电子转变为Ag，X的电极方程式Ag++e-=Ag。
（6）
若X为Fe，Y为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，原电池反应为，则铜失去电子被氧化、Cu电极电极方程式是Cu-2e-=Cu2+。
26．(1)0.125
(2)DE
(3)75%
(4)30%
(5)小于
【详解】（1）从3min到9min消耗二氧化碳的浓度是0.5mol/L－0.25mol/L＝0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是3×0.25mol/L＝0.75mol/L，则v(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol L-1 min-1。
（2）A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；
D．v正(H2)=3v逆(H2O)表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故E正确；
故答案为：DE；
（3）平衡时CO2的转化率==75%，故答案为：75%；
（4）容器容积是1L，根据图像可知平衡时生成甲醇0.75mol，依据方程式可知同时生成水蒸气是0.75mol，消耗氢气是0.75mol×3＝2.25mol，剩余氢气是0.75mol，剩余二氧化碳是0.25mol，故反应后物质的总量为=0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol=2.5mol，平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数就是甲醇的物质的量分数==30%，故答案为：30%；
（5）一定温度下，反应速率与浓度有关，第9分钟处于化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，故第9分钟时v逆(CH3OH)小于第3分钟时v正(CH3OH)，故答案为：小于。
27． 负极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 4.48 0.4 ①③④
【详解】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2++ H2↑，锌片被氧化做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；银片为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；
(2)根据前后的质量差可知，工作时消耗了60g-47g=13g锌，物质的量为=0.2mol，根据总反应可知产生0.2mol氢气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol；
(3)①根据现象可知发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可以说明铁的金属活动性比铜强，①符合题意；
②该实验只能说明氯气具有较强氧化性，无法比较铁和铜的活动性，②不符合题意；
③现象说明Fe比H活泼，Cu不如H活泼，可以说明铁的金属活动性比铜强，③符合题意；
④现象说明铁片失电子被氧化，为负极，铜片为正极，可以说明铁的金属活动性比铜强，④符合题意；
综上所述答案为①③④。
28． CE 化学能转化为热能 化学能转化为电能 22.4L AD
【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。
【详解】(1) A.甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B. 铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C.两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；
D.乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；
E.原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中SO42-向锌片方向移动，故E正确。
故答案为：CE；
(2) 甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
(3)反应的关系式为2H+ H2 2e ，则，，故答案为：22.4L；
(4)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A.、D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。
【点睛】形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
第2章化学键化学反应规律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成共价化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
2．下列化学用语正确的是
A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．H2O D．C60
4．已知： ，T℃，将和加入体积为1L的密闭容器中进行反应，后达到平衡，共放出热量，下列说法不正确的是
A．其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大
B．恒容条件下当气体密度不变时，该反应达到平衡
C．达到化学平衡状态时，X、Y的转化率相等
D．在内，Y的反应速率可表示为
5．试管内足量的锌粒与5mL 0.5mol/L硫酸反应时，下列措施不可以增大氢气的生成速率的是
A．适当加热试管 B．加入少量硫酸铜粉末
C．再加入5mL 1.5mol/L的硝酸 D．再加入5mL 1.5mol/L的硫酸
6．下列化学用语表述错误的是
A．氯化铵的电子式：
B．硫的原子结构示意图：
C．氨的结构式：
D．用电子式表示硫化钾的形成过程：
7．中国传统文化博大精深。下列说法错误的是
A．黑火药的主要成分之一属于离子化合物
B．“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出
D．《石灰吟》中记载：“要留清白在人间”，石灰中的结构示意图为
8．下列物质只含有离子键的是
A．MgCl2 B．NaOH C．NH3 D．Cl2
9．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．放电时化学能转化为电能
C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
10．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
11．下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是
A． B．
C． D．
12．下列有关化学能与热能的说法正确的是
A．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生
B．由1molC(金刚石，s)转化为1molC(石墨，s)时放出1.9kJ的热量，可知1mol金刚石比1mol石墨总能量低1.9kJ
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
13．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A．a点时达到了化学平衡状态
B．反应速率v正(b点)>v正(c点)
C．25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态
14．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．Fe是该反应的催化剂
C．加入铁，可使反应的热量变化减小
D．Fe＋N2O→FeO＋N2该反应为放热反应
15．由、、、四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属不断溶解 的质量增加 上有气体产生
A．装置甲中电极上发生氧化反应
B．装置乙中电极上的反应式为
C．装置丙中电流由流向
D．四种金属的活动性强弱顺序为
二、填空题
甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：(正反应为放热反应)。时在容积为的密闭容器中，加入与发生上述反应，记录数据如下表：
物质的量 时间
0 1.0 4.0 0 0
2 0.35 1.4 0.65 1.3
4 0.05 x 0.95 1.9
6 0.05 x 0.95 1.9
16．上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。
A．大于 B．小于 C．等于
17．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．
B．容器中气体总质量不再变化
C．容器中与的物质的量之和不再变化
18．上表中 。
19．分析正反应速率的变化趋势并说明理由 。
20．按要求完成下列问题。
(1)燃煤烟气中的SO2可用如图装置进行处理。
①M极为 (填“负极”或“正极”)，M极发生的电极反应式为 。
②一段时间后N极附近溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量 (填“增大”或“减小”) g。
(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向 (填“负极”或“正极”)移动。
②电路中每转移0.2mol电子，理论上生成 gPb。
21．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A ，B (填“能”或“不能”)。
将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
(2)下列说法正确的是_____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液中的H+均减小
(3)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙填“”、““或“”
(4)请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。电池工作时，溶液中向 极移动电池工作完成后，溶液中浓度 填增大或减小或不变。
(5)若正极析出氢气的质量为3.2g，则电路中转移 个电子。
22．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
23．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
(1)物质D在反应中的作用是 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)0~2min内， 。
(4)该反应达到平衡状态的标志有___________(填序号)。
A．A和C的物质的量相等
B．B的物质的量保持不变
C．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1
D．容器内压强不变
24．CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(1)3min内，以CO2表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)10min时，CH3OH的物质的量为 mol，10min内，以H2表示的化学反应速率是 mol/(L·min)。
(3)3min时，v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
25．I.原电池是化学电源的雏形。
(1)如图连接好装置后，负极材料是 (填“Zn”或“Cu”)。
(2)相应原电池的总反应方程式为 。
(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O ②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+ ③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O
II.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(4)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向 (填“Cu”或“X”)电极。
(5)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式
(6)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是 。
26．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min，v(H2)= mol L-1 min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．v正(H2)=3v逆(H2O)
E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为 。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。
(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
27．利用原电池原理可以探究金属的活动性。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做 极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是 ；银片上发生的电极反应式是 。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。此时产生标准状况下氢气的体积为 L，通过导线的电子的物质的 量为mol。
(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是 。(填序号)
方案 现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生
28．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 G 为电流计。请回答下列问题
(1)以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的 pH 均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中SO42-向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。
(3)若反应过程中有 2mol 电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为 ；
(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：
A．Cu2AgNO3Cu(NO3 )22Ag
B．H2SO4＋ Na2SO3==Na2SO4＋ SO2＋H2O
C．NaOHHClNaClH2O
D．2H2O22H2O
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D C A D A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D C D
1．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，即W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S；据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为O
C．氧化镁属于离子化合物，故C错误；
D．Z是S元素，最高价含氧酸为硫酸，是强酸，故D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．将新制氯水在强光下照射的化学方程式：，A错误；
B．属于强电解质，电离方程式：，B正确；
C．HCl是共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，C错误；
D．海水提溴时用二氧化硫和水吸收溴蒸气的离子方程式：，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．氯化镁中只含离子键，不含共价键，A错误；
B．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确；
C．水分子中只含H-O共价键，不含离子键，C错误；
D．中碳原子之间形成共价键，不含有离子键，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．压缩容器体积反应物的浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．随反应正向进行，气体总质量减少，气体密度减小，当密度不变时反应达到平衡状态，故B正确；
C．由题意可知X、Y的投料比等于化学计量数之比，则X、Y的转化率始终相等，故C正确；
D．由反应可知消耗1molY时放出akJ热量，则放出bkJ热量时消耗molY，内，Y的反应速率可表示为，故D错误；
故选：D。
5．C
【详解】A．加热升高温度，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，A不符合题意；
B．加入少量硫酸铜粉末，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，B不符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，还原生成NO气体，因此再加入5mL 1.5mol/L的硝酸，无法增大氢气的生成速率，C符合题意；
D．再加入5mL 1.5mol/L的硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，可以增大氢气的生成速率，D不符合题意；
答案选C。
6．A
【详解】
A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为 ，A错误；
B．硫为16号元素，原子结构示意图 ，B正确；
C．氨的结构式，C正确；
D．硫化钾的形成过程用电子式表示为： ，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键形成的化合物，黑火药主要成分之一的中，钾离子和硝酸根离子通过离子键结合，属于离子化合物，A 正确；
B．铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，B正确；
C．蒸发结晶是通过加热使溶剂蒸发，溶质析出的方法。“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里描述的是通过加热让水蒸发，使氯化钠从溶液中析出，也就是蒸发结晶的方式，C 正确；
D．钙离子的核内有 20 个质子，核外有 18 个电子，其结构示意图为，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．镁离子和氯离子间以离子键结合，化合物只含离子键，故A正确；
B．NaOH既含有离子键又含有共价键，故B错误；
C．N和H之间只含有共价键，故C错误；
D．Cl2中只含有共价键，故D错误；
故选A。
9．D
【分析】电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，Zn发生失电子的氧化反应，则3D—Zn为负极，负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，NiOOH为正极，正极反应式为NiOOH(s)+H2O(1)+e-=Ni(OH)2(s))+OH-(aq)，据此分析作答。
【详解】A．三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，可以高效沉积，则所沉积的ZnO分散度高，A正确；
B．该装置为原电池，放电时将化学能转化为电能，B正确；
C．3D—Zn为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成ZnO，则负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，C正确；
D．放电时3D—Zn为负极，NiOOH为正极，阴离子移向负极，即OH-通过隔膜从正极区移向负极区，D错误；
故合理选项是D。
10．B
【详解】A．C2H6是只含共价键的共价化合物，A不合题意；
B．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，中含有共价键，B符合题意；
C．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，C不合题意；
D．MgCl2是只含离子键的离子化合物，D不合题意；
故答案为：B。
11．A
【详解】根据反应速率之比等于化学计量系数比可知：
A．v(N2)=0.0003mol L-1 s-1=v(N2)=0.0003×3600 mol L-1 h-1=1.08 mol L-1 h-1，
B．当v(H2)=0.045mol L-1 min-1=0.045×60 mol L-1 h-1=2.7 mol L-1 h-1时，v(N2)=0.9 mol L-1 h-1，
C．当v(NH3)=1.50mol L-1 h-1时，v(N2)=0.75mol L-1 h-1，
D．v(N2)=0.015mol L-1 min-1=0.015×60 mol L-1 h-1=0.9 mol L-1 h-1，
故A表示的反应速率最快，故答案选A。
12．D
【详解】A．吸热反应在常温或低温条件下也可以发生，比如氢氧化钡晶体与氯化铵在常温下即可反应，故A错误；
B．由1molC（金刚石，s）转化为1molC（石墨，s）时放出1.9kJ的热量，可知1mol金刚石比1mol石墨总能量高1.9kJ，故B错误；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，且成正比，故C错误；
D．化学变化中吸热能量的反应是吸热反应，需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到了化学平衡状态，A错误；
B．c点物质浓度更大，则反应速率更快，故反应速率v正(b点)
D．混合气体的平均摩尔质量为M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；
B．由图可知，Fe在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，故B正确；
C．催化剂使反应的活化能减小，但不能改变焓变，故C错误；
D．由图可知，Fe+N2O→FeO+N2中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，故D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子发生氧化反应生成金属阳离子，则W作负极，A正确；
B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，B正确；
C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，C正确；
D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，D错误；
故选D。
16．A 17．C 18．0.2 19．正反应速率先减小后不变，因为反应物浓度先减小，当达到平衡后，浓度不变
【解析】16．甲烷化反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物能量。
17．A．时，由于未标明正、逆反应，则不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，A错误；
B．甲烷化反应在密闭容器中进行，反应过程中气体的总质量始终保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．容器中与的物质的量之和不再变化，则生成物的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，C正确；
答案选C。
18．4min后各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，则的转化量为，平衡时氢气的物质的量为。
19．内，随反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；达到平衡状态后，各物质的浓度不再改变，正反应速率保持不变，故正反应速率先减小后不变。
20．(1) 负极 SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ 增大 增大 6.2
(2) 正极 20.7
【详解】（1）①该装置为原电池装置，有氧气参与的一极为正极，所以N极为正极，M极为负极，M极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；
②N极电极反应式为，氢离子浓度降低，N极附近溶液pH增大；
③该装置中左侧吸收，同时产生和氢离子，其中氢离子向右移动，溶液增加的量为与向右移动的氢离子的质量差，当电路中通过0.2mol电子时，根据SO2-2e-+2H2O=SO+4H+可知，吸收0.1mol，向右移动0.2mol氢离子，其质量差为6.4g－0.2g＝6.2g；
（2）①放电过程中钙失去电子，钙电极是负极，硫酸铅电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则Li+向正极移动。
②硫酸铅转化为铅需要得到2个电子，电路中每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量是20.7gPb。
21．(1) 不能 能
(2)BD
(3)＞
(4) Zn-2e－＝Zn2+ 负 不变
(5)3.2NA
【详解】（1）反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能；
（2）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。
A.甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；
B.乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；
C.甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；
D.两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液氢离子浓度均减小，故D正确；
故选BD；
（3）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，因此在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；故答案为：＞；
（4）构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+；原电池中阴离子移向负极，电池工作时，溶液中向负极移动，硫酸根离子不参与反应，电池工作完成后，溶液中浓度不变，故答案为：Zn-2e－＝Zn2+；负极；不变；
（5）若正极析出氢气的质量为3.2g，物质的量是3.2g÷2g/mol＝1.6mol，生成1mol氢气，转移2mol电子，则电路中转移3.2NA个电子。
22． 1:1 变小 不变 逆向 向左移动 小于
【详解】(1)因为开始时注入2mol N2和6mol H2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1:3物质的量之比进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1:3；又因转化率=，所以N2和H2的转化率之比为1:1；因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=将变小，又容器体积不变，所以密度=也不变；
故答案为1:1；变小；不变；
(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，体积增大，体系的压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热反应方向移动，使体系温度降低，反应是放热反应，所以平衡向左移动，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍；
故答案为逆向；向左移动；小于。
23．(1)作催化剂
(2)
(3)0.25
(4)BC
【分析】由题给图象可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，在2min时达到平衡，反应前后D的物质的量不变、反应过程中D的量发生变化，则D为催化剂，已经E为该反应的另一种气态生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，则在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故该反应方程式为。
【详解】（1）据分析，物质D在反应中的作用是：作催化剂。
（2）据分析，该反应的化学方程式为。
（3）因在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故0~2min内， 。
（4）A． A和C的物质的量相等，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；
B． B的物质的量保持不变，符合平衡特征，该反应达到平衡状态，B正确；
C． A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1，出现2个反应方向的速率，且速率数值比等于化学计量数，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，C正确；
D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
选BC。
24．(1)0.167
(2) 0.75 0.225
(3)大于
【详解】（1）3min内，以CO2表示的化学反应速率，故答案为0.167；
（2）10min时，CH3OH的物质的量为0.75mol/L×1L=0.75mol，，故答案为0.75；0.225；
（3）3min后，CH3OH继续增加，平衡继续正方向进行，则3min时，v(正)大于v(逆)；故答案为：大于。
25．(1)Zn
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)②③
(4)Cu
(5)Ag++e-=Ag
(6)Cu-2e-=Cu2+
【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。
（1）
锌比较活泼，反应中锌失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，故负极材料是Zn。
（2）
相应原电池的总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）
能自发进行的氧化还原反应，且要放出热量，即可设计为原电池：实现化学能直接转化为电能。
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 是非氧化还原反应，不选；
②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+是自发进行的氧化还原反应，且放出热量，满足条件，可选；
③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O是能自发进行的氧化还原反应，且放出热量，满足条件，可选；
选②③。
（4）
若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，锌比较活泼，反应中锌失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，则溶液中的Cu2+移向Cu电极。
（5）
若X为银，Y为硝酸银溶液，铜比较活泼，反应中铜失去电子被氧化、铜为负极，银不活泼作正极，则Ag+在正极得到电子转变为Ag，X的电极方程式Ag++e-=Ag。
（6）
若X为Fe，Y为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，原电池反应为，则铜失去电子被氧化、Cu电极电极方程式是Cu-2e-=Cu2+。
26．(1)0.125
(2)DE
(3)75%
(4)30%
(5)小于
【详解】（1）从3min到9min消耗二氧化碳的浓度是0.5mol/L－0.25mol/L＝0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是3×0.25mol/L＝0.75mol/L，则v(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol L-1 min-1。
（2）A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；
D．v正(H2)=3v逆(H2O)表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故E正确；
故答案为：DE；
（3）平衡时CO2的转化率==75%，故答案为：75%；
（4）容器容积是1L，根据图像可知平衡时生成甲醇0.75mol，依据方程式可知同时生成水蒸气是0.75mol，消耗氢气是0.75mol×3＝2.25mol，剩余氢气是0.75mol，剩余二氧化碳是0.25mol，故反应后物质的总量为=0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol=2.5mol，平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数就是甲醇的物质的量分数==30%，故答案为：30%；
（5）一定温度下，反应速率与浓度有关，第9分钟处于化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，故第9分钟时v逆(CH3OH)小于第3分钟时v正(CH3OH)，故答案为：小于。
27． 负极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 4.48 0.4 ①③④
【详解】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2++ H2↑，锌片被氧化做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；银片为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；
(2)根据前后的质量差可知，工作时消耗了60g-47g=13g锌，物质的量为=0.2mol，根据总反应可知产生0.2mol氢气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol；
(3)①根据现象可知发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可以说明铁的金属活动性比铜强，①符合题意；
②该实验只能说明氯气具有较强氧化性，无法比较铁和铜的活动性，②不符合题意；
③现象说明Fe比H活泼，Cu不如H活泼，可以说明铁的金属活动性比铜强，③符合题意；
④现象说明铁片失电子被氧化，为负极，铜片为正极，可以说明铁的金属活动性比铜强，④符合题意；
综上所述答案为①③④。
28． CE 化学能转化为热能 化学能转化为电能 22.4L AD
【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。
【详解】(1) A.甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B. 铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C.两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；
D.乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；
E.原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中SO42-向锌片方向移动，故E正确。
故答案为：CE；
(2) 甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
(3)反应的关系式为2H+ H2 2e ，则，，故答案为：22.4L；
(4)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A.、D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。
【点睛】形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)